专题08 燃烧与灭火 金属（期末真题汇编，河南专用）九年级化学上学期

专题08 燃烧与灭火 金属 3大高频考点概览 考点01 燃烧的条件 考点02 金属的性质 考点03 铁生锈的条件 地 城 考点01 燃烧的条件 1．(24-25九上·河南郑州经开区·期末)某同学为探究“空气中氧气的含量”及“燃烧的条件”，设计以下实验。 (1)请解释图一中用红磷测定空气中氧气含量的实验原理 。 (2)已知白磷的着火点是40℃。图二的实验中，向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件 ？ ②由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件 ？ (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 【答案】(1)红磷在密闭容器中燃烧，只与空气中的氧气发生反应，消耗氧气生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小。冷却至室温后，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，水进入容器，进入水的体积就等于消耗氧气的体积 (2) 可燃物与氧气（或空气）接触 温度达到可燃物的着火点 (3)使温度降低到可燃物的着火点以下 【详解】（1）该实验的原理是：红磷在密闭容器中燃烧，只与空气中的氧气发生反应，消耗氧气生成五氧化二磷固体，使容器内压强减小。冷却至室温后，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，水进入容器，进入水的体积就等于消耗氧气的体积 。 （2） 液面降低前白磷在热水中不燃烧，液面降低后与空气接触就燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触； 乙中白磷原本不燃烧，热水进入后温度达到着火点且与空气接触而燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （3）消防队员用高压水枪灭火，是因为水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的。 2．(24-25九上·河南郑州第八中学·期末)为探究可燃物燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验。 (1)铜片上的乒乓球片先于滤纸片燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是什么？ (2)实验后铜片变黑，写出铜在空气受热反应的化学方程式。 【答案】(1)可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 (2) 【详解】（1）滤纸、乒乓球碎片都与氧气接触，加热时它们先后燃烧起来，说明它们的着火点不同，可以说明燃烧的条件之一为可燃物的温度达到着火点才能燃烧； （2）实验结束后小明发现铜片变黑了，原因是：在空气中加热，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，其反应方程式为：。 3．(24-25九上·河南郑州高新区·期末)如下图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验。 (1)写出实验乙能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象。 (2)简述乙装置相对于甲装置的优点(写出一条即可)。 【答案】(1)Y型管中白磷燃烧，红磷不燃烧 (2)可防止白磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气(或环保) 【详解】（1）实验乙中Y型管中的白磷、红磷均能与氧气接触，Y型管中白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点； （2）甲装置中燃烧产物直接排放到空气中，乙装置为密闭容器中进行，可以防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境，乙装置相对于甲装置的优点是更环保（合理即可）。 4．(24-25九上·河南开封祥符区·期末)用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件： 已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 (1)检查该装置气密性的实验方案是： 。 (2)向Y形管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是： 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。 (3)当溶液与接触时，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好/松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好 (2) 需要与氧气接触 烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧 (3) 分解反应 【详解】（1）检查该装置气密性的实验方案是用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，或松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好，故填用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，或松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好。 （2）导管口开始产生气泡时，此时的气体主要是空气，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，导管到处的气体为氧气，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是需要与氧气接触，故填需要与氧气接触； 烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧。 （3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑； 该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应。 5．(24-25九上·河南洛阳·期末)某兴趣小组利用如图装置探究物质燃烧条件，其中形管中分别盛有白磷和红磷，热水中有白磷，观察到 能燃烧；气球的作用是 ；通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为 。 【答案】 Y形管中的白磷 防止五氧化二磷造成空气污染 放在水中保存 【详解】燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此Y形管中的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；Y形管中的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。因此观察到Y形管中的白磷能燃烧； 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球的作用是防止五氧化二磷造成空气污染； 水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为：放在水中保存。 6．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)如图实验探究物质的燃烧条件。试管①充满N2，试管②、③充满空气，同时放入水中，观察到只有试管②中有白烟产生。 (1)对比①和②可说明燃烧的条件是什么? (2)对比②和③可说明燃烧的条件是什么? 【答案】(1)与氧气接触 (2)温度达到可燃物的着火点 【详解】（1）对比①和②，发现①中白磷（没有与氧气接触、温度达到白磷的着火点）不燃烧，②中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，可说明燃烧需要与氧气接触； （2）对比②和③，发现只有②中的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，③中的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上。 7．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)请分析下列三个实验并回答相关问题。 (1)实验1预先在集气瓶底部放少量水的目的是 。 (2)实验2对比薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是 。 (3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，写出反应的化学方程式。 【答案】(1)防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 (2)温度达到可燃物的着火点 (3) 【详解】（1）实验1：铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，预先在集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。 （2）实验2：薄铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，温度也相同，则实验2对比薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是温度到达可燃物的着火点。 （3）实验3：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 8．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。    (1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ (2)热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。 【答案】(1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 (2)欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。 【详解】（1）可燃物燃烧需要满足两个条件，温度要达到着火点和与具有助燃性的气体接触；薄铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点。 （2）80℃时，虽然温度达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷不燃烧； 欲使白磷在水中燃烧，可以通过导管向白磷处输送氧气，这样白磷就能够燃烧起来。 9．(24-25九上·河南焦作·期末)某化学兴趣小组用如图所示实验对燃烧的条件进行探究。 (1)能说明燃烧需要达到可燃物着火点的实验现象是什么？ (2)写出一条实验中热水的作用。 【答案】(1)试管A中的白磷燃烧，试管B中的红磷不燃烧 (2)提供热量/隔绝氧气 【详解】（1）试管中的白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷温度达到着火点以上，但红磷温度没有达到着火点以上，对比可知燃烧需要达到可燃物着火点以上，故填：试管A中的白磷燃烧，试管B中的红磷不燃烧； （2）实验中热水的作用为：提供白磷燃烧的热量、隔绝氧气。 10．(24-25九上·河南许昌·期末)下图所示是验证可燃物燃烧条件的实验装置图。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 (1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要什么条件？ (2)能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是什么？ (3)这个实验中热水有哪些作用？ 【答案】(1)可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点 (2)热水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧 (3)提供热量并隔绝氧气 【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）铜片上的白磷与氧气接触，且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；水中的白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是热水中的白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧； （3）这个实验中热水的作用是提供热量并隔绝氧气。 11．(24-25九上·河南信阳平桥区·期末)如图是燃烧条件的探究实验，请按照要求回答问题： (1)由试管中白磷燃烧而红磷未燃烧这一现象，得出燃烧条件之一是什么？ (2)该实验中使用气球的目的是什么？ (3)请根据试管中白磷燃烧而热水中白磷未燃烧这一事实，请推测白磷在实验室里的保存方法是什么？ 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点(温度达到燃烧所需的最低温度) (2)防止生成的五氧化二磷污染环境(或防止五氧化二磷污染空气) (3)封存在冷水中 【分析】燃烧条件：可燃物；氧气（或空气）；达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。 【详解】（1）温度达到了的白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，所以试管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （2）磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，实验中使用气球，能防止五氧化二磷逸散到空气中，污染环境； （3）由于白磷着火点较低，容易自燃，所以要封存在冷水中保存。 12．(24-25九上·河南郑州第四初级中学教育集团·期末)某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式 。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件 ？ 【答案】 温度达到可燃物着火点 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷、红磷都与氧气接触，白磷达到了着火点，燃烧，红磷未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 13．(24-25九上·河南郑州中原区·期末)兴趣小组的同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件，图中的固定和夹持装置已略去。已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。 操作I：向水中加入某白色固体A，搅拌； 现象①：水的温度快速升高，白磷燃烧，红磷不燃烧。 操作Ⅱ：将液体X全部注入到固体Y中； 现象②：片刻后，白磷熄灭。 (1)白色固体A可能是什么物质。 (2)通过现象①可以得出燃烧的条件之一是什么。 (3)写出一个符合要求的液体X与固体Y反应的化学方程式。 【答案】(1)氢氧化钠（合理即可） (2)温度达到可燃物的着火点 (3) 【详解】（1）向水中加入某白色固体A，搅拌，水的温度快速升高，则白色固体A可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠溶于水放出大量的热； （2）加入白色固体A后，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （3）燃烧需要与氧气接触，故液体X与固体Y反应生成的气体是氧气，则液体X为过氧化氢溶液，固体Y为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 14．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。    已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 (1)a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是 。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 【详解】（1）a、b处均与氧气接触，但红磷温度没有达到着火点以上，白磷温度达到着火点以上，对比说明燃烧的条件之一为温度达到着火点以上。 （2）水中白磷不与氧气接触，不燃烧，则能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧。 地 城 考点02 金属的性质 1．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡吵）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+2SnO (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (2)该反应中体现了碳具有 。 【答案】(1)合金的熔点比组成成分金属熔点低 (2)还原性 【详解】（1）铅与锡形成合金后，合金的熔点比纯锡更低，因此更易熔化流出。 （2）在该反应中，碳夺取了SnO中的氧元素，体现了碳的还原性。 2．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 (1)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 （填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 (2)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，写出使煤炭充分燃烧的条件 （答出一个条件即可）。 【答案】(1)大 (2)提供充足的氧气（或增大与氧气的接触面积） 【详解】（1）青铜是铜的合金，一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，所以青铜的硬度远比纯铜大。 （2）物质燃烧需要氧气，提供充足的氧气能使煤炭与氧气充分反应；将煤炭粉碎，增大其与氧气的接触面积 ，也能使煤炭燃烧更充分。 3．(24-25九上·河南鹤壁·期末)2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，顺利进驻中国空间站。制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金属于 （选填“合成”或“金属”）材料；铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 【答案】 金属 延展 【详解】金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料；铝合金能加工成箔片，体现了金属可以被延展的性质，即利用了金属的延展性。 4．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ；铁、镁分别放入质量相等且足量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的铁与镁的质量比为 。 【答案】 35：3 【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为； 铁、镁分别放入质量相等且足量的硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减少，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减少，充分反应后所得的两溶液质量仍相等； 假设铁、镁反应后，溶液质量都减少m，设参加反应的铁质量是x，镁的质量是y， 则有， ，； ， ， 所以反应的铁、镁质量比为。 5．(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)铝制品耐腐蚀的原因（用化学方程式解释） ，铁生锈实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。 【答案】 和 【详解】铝是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，在空气中，铝表面会迅速生成一层致密的氧化铝（）薄膜，阻止氧气和水分进一步接触内部的铝，从而防止腐蚀，化学方程式为；铁生锈是铁在潮湿空气中发生的缓慢氧化过程，铁与空气中的氧气和水同时接触时，会发生化学反应，生成铁锈（主要成分是氧化铁的水合物）。故填：；和。 6．(24-25九上·河南许昌·期末)铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料、将铝压制成铝箔利用了铝的 性；铝抗腐蚀性能强，其原因用化学方程式表示为 ；铁制品易锈蚀，常在表面刷油漆保护、其作用是 。 【答案】 延展 隔绝空气中的氧气和水 【详解】铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料、将铝压制成铝箔利用了铝的延展性；铝的化学性质活泼，易与氧气反应，但生成的氧化薄膜非常致密，阻止了铝再继续与氧气反应，化学方程式表示为；铁制品锈蚀是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，铁制品易锈蚀，常在表面刷油漆保护、其作用是隔绝空气中的氧气和水。 7．(24-25九上·河南鹤壁·期末)在一定质量、和的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。 (1)请写出一个有关反应的化学方程式 。 (2)若加入Zn过量，则向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？ (3)若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体中含有的金属为 。 【答案】(1)/ (2)固体部分溶解，有气泡产生 (3)Zn、Cu、Ag/锌、铜、银 【分析】根据金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag,在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn,不能与Al（NO3）3溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。 【详解】（1）由金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag,在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn,不能与Al（NO3）3溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu； （2）若加入Zn过量，所得固体是银、铜、锌，向所得固体上滴加盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，能观察到的现象是：固体部分溶解，气泡产生； （3）若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，银、铜均不能与盐酸反应，说明滤渣中含有锌，则该固体中含有的金属为银、铜、锌。 8．(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)金属材料是重要的资源，与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)设计实验比较铜和银的金属活动性顺序，需要的实验试剂是（写一组化学式） ； (2)某化学小组在一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，请回答下列问题 ①若反应结束后溶液为无色，将滤液和滤渣分离后，向滤渣中滴加入盐酸溶液观察到有气泡产生，则此时滤液中存在的溶质的化学式为 ； ②写出一个实验中发生的化学方程式为 ； 【答案】(1)和（合理即可） (2) 或 【详解】（1）在金属活动性顺序中，铜（Cu）比银（Ag）活泼（铜在银前面），因此铜能置换出硝酸银（AgNO3）溶液中的银。实验中，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜表面有银白色固体析出（反应：），证明铜比银活泼。所需试剂化学式为 Cu和 AgNO3（一组即可）。 （2）①溶液无色说明无Cu2+（硝酸铜溶液呈蓝色），表明铜离子被完全置换；向滤渣加盐酸有气泡产生，说明滤渣中有锌（Zn），因为锌活动性在氢前，能与盐酸反应生成氢气。由此推断锌粉过量，优先置换银离子，再置换铜离子，溶液中Ag+和Cu2+均被反应完全，溶质只剩硝酸锌，化学式为Zn(NO3)2。 ②实验中锌粉加入混合溶液，优先与活动性最弱的银离子反应：；若锌足量，再与铜离子反应：。 9．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ (2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 ？请写出有关反应的化学方程式 。 【答案】(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 (2) 固体是银和锌 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【详解】（1）铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜； （2）金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 10．(24-25九上·河南驻马店第二初级中学·期末)金属的性质是化学学习和研究的重要内容。 (1)为什么铝制品有很好的抗腐蚀性？ (2)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分 ，并写出一定发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性 (2) 一定有Zn(NO3)2，Cu(NO3)2，可能有AgNO3 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【详解】（1）由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性； 故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性； （2）锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完全后，再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜和生成的硝酸锌，但不能确定是否含有硝酸银；一定发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag； 故填：一定有Zn(NO3)2，Cu(NO3)2，可能有AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 11．(24-25九上·河南郑州高新区·期末)2024年12月27日，我国自主研制的076两栖攻击舰首舰——四川舰下水，其船体主要由钢铁构成。 (1)写出工业用赤铁矿炼铁的化学方程式： 。 (2)生铁和钢都是铁的合金，其性能差异大的原因是： 。 【答案】(1) (2)含碳量不同 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； （2）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢都是铁的合金，其性能差异大的原因是含碳量不同。 地 城 考点03 铁生锈的条件 1．(24-25九上·河南郑州金水区河南实验中学·期末)为了探究铁钉锈蚀的条件，某化学兴趣小组设计了如图所示实验。 (1)一周后A、B试管中现象不同说明铁生锈需要什么条件？ (2)实验中用到的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却，请从温度影响气体溶解度的角度分析先煮沸的原因。 (3)为了完整探究铁钉锈蚀条件，请简述还需补充的实验（写出实验操作即可）。 【答案】(1)与氧气接触 (2)氧气在水中的溶解度随温度升高而减小，煮沸可以除去蒸馏水中溶解的氧气 (3)将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中 【详解】（1）A中铁与蒸馏水、氧气同时接触，生锈，B中铁只与水接触，不生锈，A、B试管中现象不同说明铁生锈需要与氧气接触； （2）实验中用到的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却，可以排出水的溶解氧，因为氧气在水中的溶解度随温度升高而减小，煮沸可以除去蒸馏水中溶解的氧气； （3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，A中铁与蒸馏水、氧气同时接触，生锈，B中铁只与水接触，不生锈，A、B试管中现象不同说明铁生锈需要与氧气接触，为了完整探究铁钉锈蚀条件，还需补充的实验为：将洁净的铁钉放入充满干燥空气的密闭试管中，铁只与氧气接触，不生锈，与A对比可说明铁生锈需要与水接触。 2．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)控制变量法是实验探究的重要方法。根据如图所示实验回答问题： (1)甲图实验说明燃烧的条件之一是 ； (2)乙图实验中①③对比说明铁生锈需要的条件是 。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点 (2)水 【详解】（1）燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。甲图中，小木块和小煤块都与氧气接触，加热时小木块先燃烧，小煤块后燃烧，是因为小木块的着火点比小煤块低，这说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （2）乙图中，植物油可以隔绝空气，实验①的铁丝只与空气接触，不生锈；实验③的铁丝既与空气接触又与水接触，生锈了。通过①③对比可知，铁生锈需要与水接触。 3．(24-25九上·河南安阳·期末)将一枚洁净的生铁做的铁钉放入如图所示的食盐水中(装置气密性良好)。一段时间后，观察到装置中的铁钉生锈，右侧导管内的液面上升，试管底部有黑色固体物质，请你分析并回答。 (1)小明同学认为黑色固体中一定含有碳，他的理由是什么？ (2)右侧导管内液面上升的原因是什么？ 【答案】(1)铁钉由生铁制成，生铁中含有碳 (2)由于铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管中气体压强小于大气压强，水被倒吸入导管，故导管内的液面上升 【详解】（1）生铁为铁合金，其中含有碳，而铁钉由生铁制成，则黑色固体中一定含有碳。 （2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，试管中的气体减少，压强减小，则水被倒吸入导管，故导管内的液面上升。 4．(24-25九上·河南濮阳·期末)下图是探究铁生锈条件的实验。 对比实验 （填字母编号），可知铁生锈与水有关；铁生锈是铁与水、 共同作用的结果。 【答案】 氧气 【详解】A中铁钉接触到水生锈，C中铁钉接触不到水没有生锈，说明铁生锈与水有关； A中铁钉接触到氧气生锈，B中铁钉接触不到氧气没有生锈，说明铁生锈与氧气有关，故得出铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果。 5．(24-25九上·河南郑州巩义·期末)为了探究金属的活动性顺序，设计并完成了如图1所示实验∶ (1)根据控制变量法判断实验③中，硫酸的质量分数W%的数值。 (2)通过上述实验，你得出上述三种金属活动性顺序的结论是什么？ (3)小敏认为上述不能合理地验证铁、铜、银的活动性，请根据提示，补充图2中的甲、乙试剂分别是什么？ 【答案】(1)5% (2)Fe>Cu、Fe>Ag (3)甲：AgNO3溶液，乙：铜片 【详解】（1）为了探究金属的活动性顺序，根据控制变量唯一的原则，除了金属种类不同外，保持其它条件均相同，实验①、②中硫酸的质量分数均为5%，故实验③中，硫酸的质量分数W%应为5%； （2）由实验①铜不能与硫酸反应，可以得出铜的活动性小于氢，由实验②银不能与硫酸反应，可以得出银的活动性小于氢，由实验③铁能与硫酸反应，可以得出铁的活动性大于氢，所以得出金属活动性顺序为铁＞铜、铁＞银； （3）由（2）可知金属活动性顺序为铁＞铜、铁＞银；铜和银的活动性顺序不能确定，所以可以用铜和硝酸银溶液反应来判断铜和银的活动性顺序，将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出，则证明铜的活动性强于银，所以甲溶液是AgNO3溶液；乙物质是铜片。 试卷第1页，共3页 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 燃烧与灭火 金属 3大高频考点概览 考点01 燃烧的条件 考点02 金属的性质 考点03 铁生锈的条件 地 城 考点01 燃烧的条件 1．(24-25九上·河南郑州经开区·期末)某同学为探究“空气中氧气的含量”及“燃烧的条件”，设计以下实验。 (1)请解释图一中用红磷测定空气中氧气含量的实验原理 。 (2)已知白磷的着火点是40℃。图二的实验中，向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。请从以下所给问题中任选一个回答。 ①由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件 ？ ②由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件 ？ (3)请你运用所学知识解释“消防队员用高压水枪灭火”的原理 。 2．(24-25九上·河南郑州第八中学·期末)为探究可燃物燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验。 (1)铜片上的乒乓球片先于滤纸片燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是什么？ (2)实验后铜片变黑，写出铜在空气受热反应的化学方程式。 3．(24-25九上·河南郑州高新区·期末)如下图所示为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验。 (1)写出实验乙能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象。 (2)简述乙装置相对于甲装置的优点(写出一条即可)。 4．(24-25九上·河南开封祥符区·期末)用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件： 已知：白磷的着火点为，红磷的着火点为。 (1)检查该装置气密性的实验方案是： 。 (2)向Y形管中挤入溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是： 。若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是 。 (3)当溶液与接触时，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 5．(24-25九上·河南洛阳·期末)某兴趣小组利用如图装置探究物质燃烧条件，其中形管中分别盛有白磷和红磷，热水中有白磷，观察到 能燃烧；气球的作用是 ；通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为 。 6．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)如图实验探究物质的燃烧条件。试管①充满N2，试管②、③充满空气，同时放入水中，观察到只有试管②中有白烟产生。 (1)对比①和②可说明燃烧的条件是什么? (2)对比②和③可说明燃烧的条件是什么? 7．(24-25九上·河南安阳殷都区·期末)请分析下列三个实验并回答相关问题。 (1)实验1预先在集气瓶底部放少量水的目的是 。 (2)实验2对比薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是 。 (3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，写出反应的化学方程式。 8．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。    (1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ (2)热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。 9．(24-25九上·河南焦作·期末)某化学兴趣小组用如图所示实验对燃烧的条件进行探究。 (1)能说明燃烧需要达到可燃物着火点的实验现象是什么？ (2)写出一条实验中热水的作用。 10．(24-25九上·河南许昌·期末)下图所示是验证可燃物燃烧条件的实验装置图。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、260℃。 (1)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要什么条件？ (2)能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是什么？ (3)这个实验中热水有哪些作用？ 11．(24-25九上·河南信阳平桥区·期末)如图是燃烧条件的探究实验，请按照要求回答问题： (1)由试管中白磷燃烧而红磷未燃烧这一现象，得出燃烧条件之一是什么？ (2)该实验中使用气球的目的是什么？ (3)请根据试管中白磷燃烧而热水中白磷未燃烧这一事实，请推测白磷在实验室里的保存方法是什么？ 12．(24-25九上·河南郑州第四初级中学教育集团·期末)某化学小组用如图所示的实验装置进行探究实验。 （1）请写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式 。 （2）用80°C的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件 ？ 13．(24-25九上·河南郑州中原区·期末)兴趣小组的同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件，图中的固定和夹持装置已略去。已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。 操作I：向水中加入某白色固体A，搅拌； 现象①：水的温度快速升高，白磷燃烧，红磷不燃烧。 操作Ⅱ：将液体X全部注入到固体Y中； 现象②：片刻后，白磷熄灭。 (1)白色固体A可能是什么物质。 (2)通过现象①可以得出燃烧的条件之一是什么。 (3)写出一个符合要求的液体X与固体Y反应的化学方程式。 14．(24-25九上·河南三门峡陕州区·期末)用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。    已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。 (1)a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 。 (2)能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是 。 地 城 考点02 金属的性质 1．(24-25九上·河南安阳北关区·期末)《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡吵）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+2SnO (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (2)该反应中体现了碳具有 。 2．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 (1)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 （填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 (2)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，写出使煤炭充分燃烧的条件 （答出一个条件即可）。 3．(24-25九上·河南鹤壁·期末)2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射取得圆满成功，顺利进驻中国空间站。制造太阳能电池板需要铝合金片，铝合金属于 （选填“合成”或“金属”）材料；铝合金能加工成箔片是利用了金属的 性。 4．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)铝与稀硫酸反应的化学方程式为 ；铁、镁分别放入质量相等且足量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的铁与镁的质量比为 。 5．(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)铝制品耐腐蚀的原因（用化学方程式解释） ，铁生锈实际上是铁与空气中的 发生化学反应的过程。 6．(24-25九上·河南许昌·期末)铝箔广泛用于食品、日用品的包装材料、将铝压制成铝箔利用了铝的 性；铝抗腐蚀性能强，其原因用化学方程式表示为 ；铁制品易锈蚀，常在表面刷油漆保护、其作用是 。 7．(24-25九上·河南鹤壁·期末)在一定质量、和的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后，过滤，可以得到固体和溶液。 (1)请写出一个有关反应的化学方程式 。 (2)若加入Zn过量，则向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象？ (3)若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体中含有的金属为 。 8．(24-25九上·河南信阳羊山中学·期末)金属材料是重要的资源，与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)设计实验比较铜和银的金属活动性顺序，需要的实验试剂是（写一组化学式） ； (2)某化学小组在一定量硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，请回答下列问题 ①若反应结束后溶液为无色，将滤液和滤渣分离后，向滤渣中滴加入盐酸溶液观察到有气泡产生，则此时滤液中存在的溶质的化学式为 ； ②写出一个实验中发生的化学方程式为 ； 9．(24-25九上·河南新乡河师大附属中学，新乡第十中学等·期末)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ (2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 ？请写出有关反应的化学方程式 。 10．(24-25九上·河南驻马店第二初级中学·期末)金属的性质是化学学习和研究的重要内容。 (1)为什么铝制品有很好的抗腐蚀性？ (2)某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分 ，并写出一定发生反应的化学方程式 。 11．(24-25九上·河南郑州高新区·期末)2024年12月27日，我国自主研制的076两栖攻击舰首舰——四川舰下水，其船体主要由钢铁构成。 (1)写出工业用赤铁矿炼铁的化学方程式： 。 (2)生铁和钢都是铁的合金，其性能差异大的原因是： 。 地 城 考点03 铁生锈的条件 1．(24-25九上·河南郑州金水区河南实验中学·期末)为了探究铁钉锈蚀的条件，某化学兴趣小组设计了如图所示实验。 (1)一周后A、B试管中现象不同说明铁生锈需要什么条件？ (2)实验中用到的蒸馏水需先煮沸后迅速冷却，请从温度影响气体溶解度的角度分析先煮沸的原因。 (3)为了完整探究铁钉锈蚀条件，请简述还需补充的实验（写出实验操作即可）。 2．(24-25九上·河南安阳文峰区·期末)控制变量法是实验探究的重要方法。根据如图所示实验回答问题： (1)甲图实验说明燃烧的条件之一是 ； (2)乙图实验中①③对比说明铁生锈需要的条件是 。 3．(24-25九上·河南安阳·期末)将一枚洁净的生铁做的铁钉放入如图所示的食盐水中(装置气密性良好)。一段时间后，观察到装置中的铁钉生锈，右侧导管内的液面上升，试管底部有黑色固体物质，请你分析并回答。 (1)小明同学认为黑色固体中一定含有碳，他的理由是什么？ (2)右侧导管内液面上升的原因是什么？ 4．(24-25九上·河南濮阳·期末)下图是探究铁生锈条件的实验。 对比实验 （填字母编号），可知铁生锈与水有关；铁生锈是铁与水、 共同作用的结果。 5．(24-25九上·河南郑州巩义·期末)为了探究金属的活动性顺序，设计并完成了如图1所示实验∶ (1)根据控制变量法判断实验③中，硫酸的质量分数W%的数值。 (2)通过上述实验，你得出上述三种金属活动性顺序的结论是什么？ (3)小敏认为上述不能合理地验证铁、铜、银的活动性，请根据提示，补充图2中的甲、乙试剂分别是什么？ 试卷第1页，共3页 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $