精品解析：广东省雷州市三校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

雷州三校期中大检测九年级 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 2. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 3. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 4. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 5. 已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A. B. 第二次通入发生的反应为： C. D. 两次参加反应的质量相等 6. 三硝基甲苯，常简称TNT，是一种具有标志性的烈性炸药，在撞击或高温的条件下可能发生爆炸，储存三硝基甲苯的箱子上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 7. 如图表示在密闭容器中两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“”和“”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是 A. 化学变化中，分子可分解为原子 B. 化学变化中，原子可以重新组合成新的分子 C. 化学反应前后原子的种类没有改变 D. 反应后容器中的物质属于纯净物 8. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是 A. 动植物呼吸和石蜡燃烧都属于缓慢氧化 B. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物 C. 水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物 D. 熔点、密度、可燃性都是化学性质 9. 2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，其中镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法正确的是 A. 该元素的元素符号为NI B. 该元素的质子数为28 C. 该元素相对原子质量为58.69g D. 该元素是非金属元素 10. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 五氧化二磷 C. 二氧化碳 D. 空气 11. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 制冷剂 C 氮气 化学性质稳定 食品防腐 D 氦气 沸点低 保护气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧生成无色无味气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 13. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。下列说法正确的是 A. 实验中红磷燃烧产生大量白雾 B. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 C. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点 D. 若d点时就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度 14. 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，它看上去非常之黑几乎能吸收所有的可见光。而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞好像什么都没有”。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是 A. “超级黑”是一种新型的单质 B. “超级黑”中碳元素的化合价为0价 C. 在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜 D. “超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 15. 某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如图，其中正确的是 A. B. C. D. 二、填空与简答 16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有：①二氧化硫；②酒精；③氦气；④水蒸气；⑤氧气；⑥氮气，选择适当的物质填空(填数字序号)。 （1）实验室常用的液体燃料是_____。 （2）会造成酸雨的气体是_____。 （3）可用作医疗急救的是_____。 （4）可用作填充探空气球的是_____。 （5）会使空气中的饼干逐渐变软的是_____。 （6）可用作食品包装保护气的是_____。 17. 阅读下列内容回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）根据题意，氨气的物理性质有_____。(只写1条) （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_____吸收。 （3）氨能成为清洁能源的主要原因是_____。 （4）在合成塔中发生的化学方程式为_____。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_____。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_____。 18. 用符号表示或说出符号的意义： （1）2个氢原子______； （2）氯元素______； （3）3Mg2+______； （4）铁单质______； （5）地壳中含量最多的金属元素是______。 19. 阅读短文，回答下列问题。 我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。 海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。 （1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指______（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于______（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”） （2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）______。 （3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为______。 三、实验题 20. 实验室常用下列装置来制取氧气，请根据所学知识回答下列问题： （1）写出图中标①的仪器名称：______。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生和收集装置是________（填字母）。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为________。该反应所属的基本反应类型是________。 （4）实验室若改用E装置来收集氧气，验满的方法是________________。若用C装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是________________（答出一点即可）。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置选________（填字母），收集装置选________（填字母）。 （6）收集一瓶氧气并进行性质实验。 操作 现象 结论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，______（填字母）。 a.火星四射，放热 b.生成黑色固体 c.发出微弱的淡蓝色火焰 1．氧气具有氧化性和助燃性； 2．铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为：______。 3．集气瓶中水的作用：______ 四、科学探究题 21. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，化学兴趣小组利用装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 I．氧气是参与“氧循环”的重要物质 （1）图1为空气成分示意图，物质A为_______。 （2）用图2装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是_______(答一点)。 （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是_______。 II．用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验过程】进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （4）观察到的现象是_______。据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 （5）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【拓展延伸】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （6）整个实验过程中，气球的变化是_______；待白磷熄灭后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是_______。 （7）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为_______(结果保留一位小数)。 五、计算题 22. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）上述实验中，______，过程中产生的氧气的质量为______。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 （4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是______（填字母序号）。 a． b． c． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雷州三校期中大检测九年级 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 2025年世界环境日，我国确定的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 露天焚烧垃圾 B. 开发清洁能源 C. 积极植树造林 D. 倡导低碳出行 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化碳、一氧化碳）和烟尘，这些污染物会加剧空气污染，导致雾霾和健康问题，破坏环境。这与“美丽中国”主题中减少污染、保护环境的理念不相符，故A选项符合题意； B、清洁能源（如太阳能、风能等）使用过程中不排放污染物，能减少化石燃料的消耗和温室气体排放，有助于改善空气质量和可持续发展。这符合主题中“美丽中国”的环保要求，故B选项不符合题意； C、植树造林能吸收二氧化碳、释放氧气，净化空气，同时防止水土流失，保护生态平衡，这直接支持环境美化和生态保护，与主题一致，故C选项不符合题意； D、低碳出行（如步行、骑自行车或使用公共交通）能减少汽车尾气排放（如一氧化碳、氮氧化物），降低碳排放，缓解空气污染和气候变化。这体现了环保行动，与主题相符，故D选项不符合题意。 故选A。 3. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确； C、检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体会从长颈漏斗中逸出，导管处无法观察到气泡，该选项操作不正确； D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。 故选B。 4. 关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。 B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。 C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意。 D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 5. 已知：。向含有的水溶液中通入一定量，全部转化为；继续通入一定量，全部转化为。下列说法正确的是 A. B. 第二次通入发生的反应为： C. D. 两次参加反应的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则NaOH中钠元素的质量=生成物碳酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量，即，故A错误； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碳酸氢钠中含有钠、氢、氧元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧元素，则还缺少含有氢元素的物质，即溶液中的水也参与反应，则第二次通入CO2发生的反应为：碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的符号表达式为，故B错误； C、碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则碳酸氢钠的质量，则，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则第一次参加反应二氧化碳的质量为； 设第二次参加反应二氧化碳的质量为x，则，即两次参加反应CO2的质量相等，故D正确。 故选D。 6. 三硝基甲苯，常简称TNT，是一种具有标志性的烈性炸药，在撞击或高温的条件下可能发生爆炸，储存三硝基甲苯的箱子上应该张贴的标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】TNT是一种烈性炸药，应张贴爆炸品标志。 【详解】A、图示为易燃固体标志，故错误； B、图示为爆炸品标志，故正确； C、图示为剧毒品标志，故错误； D、图示为腐蚀品标志，故错误。 故选B。 7. 如图表示在密闭容器中两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“”和“”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是 A. 化学变化中，分子可分解为原子 B. 化学变化中，原子可以重新组合成新的分子 C. 化学反应前后原子的种类没有改变 D. 反应后容器中的物质属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，化学变化中，分子可分解为原子，故A选项不符合题意； B、由微观示意图可知，化学变化中，原子可以重新组合成新的分子，故B选项不符合题意； C、由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故C选项不符合题意； D、由微观示意图可知，反应后容器中含有两种不同的分子，该物质属于混合物，故D选项符合题意。 故选D。 8. 分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是 A. 动植物呼吸和石蜡燃烧都属于缓慢氧化 B. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物 C. 水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物 D. 熔点、密度、可燃性都是化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、动植物呼吸属于缓慢氧化（持续缓慢的氧化反应），但石蜡燃烧是剧烈氧化（伴随明显发光发热），分类错误，故不符合题意。 B、二氧化硫（SO2）和二氧化氮（NO2）是空气污染物，但二氧化碳（CO2）未被列入空气污染物，主要导致温室效应，分类错误，故不符合题意。 C、水银（汞单质）、红磷（磷单质）、五氧化二磷（化合物）均由单一物质组成，均为纯净物，说法正确，故符合题意。 D、熔点和密度是物理性质，无需化学变化即可表现，可燃性是化学性质，需化学变化体现，说法错误，故不符合题意。 故选：C。 9. 2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，其中镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法正确的是 A. 该元素的元素符号为NI B. 该元素的质子数为28 C. 该元素相对原子质量为58.69g D. 该元素是非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镍的元素符号是Ni，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的质子数为28，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、镍带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 故选B。 10. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 五氧化二磷 C. 二氧化碳 D. 空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是由高锰酸钾分子构成的，不含氧分子，故选项不符合题意； B、五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，不含氧分子，故选项不符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项不符合题意； D、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，故选项符合题意。 故选D。 11. 物质的性质决定其用途，下列常见物质的性质与其用途相符的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 助燃性 作嫦娥七号发动机燃料 B 稀有气体 通电可发出不同颜色光 制冷剂 C 氮气 化学性质稳定 食品防腐 D 氦气 沸点低 保护气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性但不具有可燃性不能用作燃料，选项错误； B、稀有气体通电能发出各种颜色的光，可作为电光源，选项错误； C、氮气化学性质稳定可做保护气，用于食品防腐，选项正确； D、氦气沸点低可作为制冷剂，与保护气无关，选项错误； 故选：C。 12. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在氧气中燃烧生成无色无味气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中红热，故说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故说法正确； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故说法错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，故说法错误。 故选B。 13. 图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。下列说法正确的是 A. 实验中红磷燃烧产生大量白雾 B. ac段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀 C. 如图2所示，其中表示红磷熄灭的是e点 D. 若d点时就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项说法不正确； B、红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，则压强增大，该选项说法正确； C、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，c点气压最大，说明此时红磷没有熄灭，该选项说法不正确； D、若d点时就打开弹簧夹，此时还没有恢复到室温，气体处于膨胀状态，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度，该选项说法不正确。 故选B。 14. 英国研究人员发明了世界上最黑的物质Vantablack，又称“超级黑”，它看上去非常之黑几乎能吸收所有的可见光。而人类的肉眼根本无法看清楚深度，看到的就像一个“黑洞好像什么都没有”。“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法不正确的是 A. “超级黑”是一种新型的单质 B. “超级黑”中碳元素的化合价为0价 C. 在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜 D. “超级黑”、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、“超级黑”是用比头发细一万倍的碳纳米管所制造，是由碳元素一种元素组成的，一种新型的单质，故选项说法正确； B、“超级黑”是碳元素形成的一种单质，碳元素的化合价为0，故选项选项说法正确； C、碳单质具有还原性，在一定条件下“超级黑”能够还原氧化铜，故选项说法正确； D、“超级黑”、金刚石、石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故选项说法错误。 故选：D。 15. 某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。在该密闭容器中，各量随时间变化的图像如图，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，随着反应进行，五氧化二磷质量逐渐增大，当反应完全反应后，固体质量不再变化，符合题意； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，且在密闭空间内物质总质量保持不变，则磷元素的质量分数保持不变，图示不符合题意； D、红磷燃烧放热，刚开始时容器内气体受热膨胀，气压增大。随着反应进行，氧气逐渐被消耗，容器内气体总量减小，气压减小。由于反应后容器内气体被消耗，所以恢复室温后容器内气压小于原始气压，图示不符合题意； 故选B。 二、填空与简答 16. 化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有：①二氧化硫；②酒精；③氦气；④水蒸气；⑤氧气；⑥氮气，选择适当的物质填空(填数字序号)。 （1）实验室常用的液体燃料是_____。 （2）会造成酸雨的气体是_____。 （3）可用作医疗急救的是_____。 （4）可用作填充探空气球的是_____。 （5）会使空气中的饼干逐渐变软的是_____。 （6）可用作食品包装保护气的是_____。 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）③ （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 实验室常用的液体燃料是酒精，故填：②； 【小问2详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：① 【小问3详解】 氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：⑤； 【小问4详解】 氦气密度小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，故填：③； 【小问5详解】 空气中含水蒸气，可使饼干吸水变软，故填：④； 【小问6详解】 氮气化学性质不活泼，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，故填：⑥。 17. 阅读下列内容回答相关问题： 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂、也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和N2。工业合成氨反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）根据题意，氨气的物理性质有_____。(只写1条) （2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_____吸收。 （3）氨能成为清洁能源的主要原因是_____。 （4）在合成塔中发生的化学方程式为_____。 （5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是_____。 A. 300℃、300大气压 B. 300℃、500大气压 C. 500℃、500大气压 D. 500℃、300大气压 （6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有_____。 【答案】（1）无色/有刺激性气味/密度比空气小/极易溶于水 （2）水 （3）在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，没有产生污染物 （4） （5）B （6）、 【解析】 【分析】本题主要考查物理变化与化学变化的判断、物质的性质与用途、化学方程式的书写以及对图像的分析，通过对氨气相关性质和合成氨反应的理解来解答问题。 【小问1详解】 由短文可知，氨气的物理性质有无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水、常温加压即可被液化，选其中一条填空即可。 【小问2详解】 因为氨气极易溶于水，所以氨气泄漏可立即用大量水吸收。 【小问3详解】 氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，对环境无污染，所以氨能成为清洁能源。 【小问4详解】 在合成塔中，和在催化剂和高温、高压的条件下反应生成，根据化学反应原理书写化学方程式。 【小问5详解】 观察图2，比较不同温度和压强条件下氨的含量，得出平衡时氨含量最高的条件是300°C、500大气压，故选B。 【小问6详解】 由图1可知，合成氨过程中，未反应的和可重新混合继续合成，所以除催化剂之外，还有和可循环利用。 【点睛】根据文中的信息结合所学的知识分析题目是解题的关键。 18. 用符号表示或说出符号的意义： （1）2个氢原子______； （2）氯元素______； （3）3Mg2+______； （4）铁单质______； （5）地壳中含量最多的金属元素是______。 【答案】（1）2H （2）Cl （3）3个镁离子 （4）Fe （5）Al 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 氯元素的元素符号为Cl。 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3Mg2+表示3个镁离子； 【小问4详解】 铁是由原子构成的，用元素符号可以表示铁单质，故答案为：Fe； 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号表示为Al。 19. 阅读短文，回答下列问题。 我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。 海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。 （1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指______（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于______（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”） （2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是______（填序号）。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）______。 （3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 碳封存 （2） ①. CD ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，化学式为：CO2；海上二氧化碳封存示范工程项目属于碳封存； 【小问2详解】 A.超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，组成相同，此选项错误； B.分子是保持物质化学性质的一种微粒，超临界二氧化碳与二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以化学性质相同，二氧化碳不燃烧，所以超临界二氧化碳也不燃烧，此选项错误； C. 超临界二氧化碳的密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳，所以同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大，此选项正确； D.超临界二氧化碳是二氧化碳通入压缩机加压和干燥得到的，所以存在于特定的条件下，故条件改变，状态改变，此选项正确，故选：CD； 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能与不锈钢或低铬钢发生反应，所以需要对二氧化碳进行干燥处理，反应的化学方程式为：。二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为：。 三、实验题 20. 实验室常用下列装置来制取氧气，请根据所学知识回答下列问题： （1）写出图中标①的仪器名称：______。 （2）用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生和收集装置是________（填字母）。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为________。该反应所属的基本反应类型是________。 （4）实验室若改用E装置来收集氧气，验满的方法是________________。若用C装置收集氧气，所得气体不纯的可能原因是________________（答出一点即可）。 （5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置选________（填字母），收集装置选________（填字母）。 （6）收集一瓶氧气并进行性质实验。 操作 现象 结论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，______（填字母）。 a.火星四射，放热 b.生成黑色固体 c.发出微弱的淡蓝色火焰 1．氧气具有氧化性和助燃性； 2．铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为：______。 3．集气瓶中水的作用：______ 【答案】（1）长颈漏斗 （2）BC或BE （3） ①. ②. 分解反应 （4） ①. 将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则已收集满 ②. 收集气体前，集气瓶内没有装满水（合理即可） （5） ①. A ②. D （6） ①. ab ②. ③. 防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，药品的状态是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置应选择装置B，氧气密度比空气略大，不易溶于水且不与水反应，既可以用排水法收集也可以用向上排空气法收集，收集装置可以选择C或E，综上所述，用过氧化氢制取氧气的发生和收集装置是BC或BE。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：； 该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问4详解】 利用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满； 排水法收集氧气，所得气体不纯的原因可能是收集气体前，集气瓶内没有装满水，或者是在气泡连续均匀冒出前就开始收集气体。 【小问5详解】 制取氨气的药品是固体，反应条件为加热，所以发生装置应选择装置A； 氨气极易溶于水，密度比空气小，所以氨气可用向下排空气法收集，不能用排水法收集，所以收集氨气应选择装置D。 【小问6详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为：； 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内水的作用是：防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。 四、科学探究题 21. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，化学兴趣小组利用装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 I．氧气是参与“氧循环”的重要物质 （1）图1为空气成分示意图，物质A为_______。 （2）用图2装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是_______(答一点)。 （3）利用图2装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图3所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是_______。 II．用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验过程】进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （4）观察到的现象是_______。据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 （5）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【拓展延伸】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃，锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （6）整个实验过程中，气球的变化是_______；待白磷熄灭后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是_______。 （7）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为_______(结果保留一位小数)。 【答案】（1）氮气 （2）红磷的量不足（合理即可） （3）打开弹簧夹 （4）B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红 （5）大于 （6） ①. 先膨胀后变瘪（合理即可） ②. 白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低，在外界大气压的作用下，注射器中的水自动喷射出来（合理即可） （7）18.3% 【解析】 【小问1详解】 氮气约占空气体积分数的78%，故图1中物质A为氮气； 【小问2详解】 用图2装置测出空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是：红磷的量不足、装置漏气、未等到装置冷却至室温就打开弹簧夹等； 【小问3详解】 图2装置中红磷燃烧，放出大量的热，消耗氧气，反应完全后冷却至室温，打开弹簧夹，由于装置内外的压强差，烧杯中的水进入集气瓶中，故引起DE段气体压强变大的操作是打开弹簧夹； 【小问4详解】 已知氮化镁可与水反应生成氨气，氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红，所以图5实验中观察到B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红，据此可推断燃烧产物中含氮化镁； 【小问5详解】 镁燃烧不仅消耗集气瓶内氧气，镁还和氮气反应生成氮化镁，因此进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数大于五分之一； 【小问6详解】 白磷燃烧放热，使装置内压强变大，气球膨胀；待反应结束，冷却至室温后，由于白磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，故整个实验过程中，气球先膨胀后变瘪； 待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低，在外界大气压的作用下，注射器中的水自动喷射出来； 【小问7详解】 白磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹，注射器中的水自动喷射出来，进入锥形瓶中水的体积为白磷燃烧消耗的氧气体积，即50mL-8mL=42mL，则该实验可得出空气中氧气的体积分数为×100%≈18.3%。 五、计算题 22. 化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。 （1）上述实验中，______，过程中产生的氧气的质量为______。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。 （3）画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。 （4）下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是______（填字母序号）。 a． b． c． 【答案】（1） ①. 4 ②. 3.2 （2）设参加反应的过氧化氢的质量为x，则 解得x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则m=4； 根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氧气的质量为136g+4g-136.8g=3.2g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 开始时水的质量为136g-6.8g=129.2g，充分反应后水的质量为136.8g-4g=132.8g，则烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图为： 。 【小问4详解】 由于、、，生成等质量的氧气时，所需质量KMnO4>KClO3>H2O2，则等质量的三种物质，过氧化氢生成氧气的质量最多，故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $