精品解析：广西来宾市象州县2025-2026学年九年级上学期学习成果检测化学试卷

2025年来宾市象州县学习成果检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不利于实现该目标的是 A. 直接焚烧垃圾 B. 使用清洁能源 C. 随手关闭电灯 D. 减少使用一次性筷子 【答案】A 【解析】 【详解】A、直接焚烧垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项做法不符合绿色发展目标。 B、使用清洁能源，可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，故选项做法符合绿色发展目标。 C、随手关闭电灯，可以节约用电，减少能源浪费，故选项做法符合绿色发展目标。 D、减少使用一次性筷子，可以保护森林，增加二氧化碳的吸收量，故选项做法符合绿色发展目标。 故选A。 2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 3. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，属于无害气体， 不是污染物，不符合题意； B、氧气占空气约21%，是生物呼吸必需的气体，本身无污染性， 不是污染物，不符合题意； C、二氧化硫在空气中易形成硫酸，会形成酸雨，腐蚀建筑、破坏生态，属于典型空气污染物，符合题意； D、水蒸气是空气中的正常成分，湿度变化可能影响舒适度，但未被列为污染物， 不是污染物，不符合题意。 故选C。 4. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 量筒读数 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。 B、用胶头滴管取用液体时，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，故图示操作不正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 故选C。 5. 网红美食“脏脏包”的部分制作过程如下，下列涉及化学变化的是（ ） A. 面团发酵 B. 手擀面饼 C. 包裹黄油 D. 熔化巧克力 【答案】A 【解析】 【详解】A、面团发酵过程中，会产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，符合题意； B、手擀面饼只是通过外力改变了面的形状，不属于化学变化，不符合题意； C、包裹黄油是将黄油包裹在面包表层，过程并无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、熔化巧克力是对巧克力加热，过程中并未产生新物质，不属于化学变化，不符合题意。故选A。 6. 下列物质在生产、生活中的用途体现其物理性质的是 A. 液氢用作火箭燃料 B. 镁粉用作制造照明弹 C. 氦气用于填充探空气球 D. 固体酒精用于加热火锅 【答案】C 【解析】 【详解】物理性质是物质不需化学变化即能表现的性质，如密度、状态等。 A、液氢燃烧，发生的是化学变化，体现的是氢气的可燃性，属于化学性质，不符合题意； B、镁粉制造照明弹利用的是燃烧时发出耀眼的白光，镁粉燃烧发生了化学变化，体现的是化学性质，不符合题意； C、氦气填充探空气球利用其密度小，密度属于物理性质，符合题意； D、固体酒精燃烧时发生的是化学变化，体现的是化学性质，不符合题意； 故选C。 7. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A. 铁FE B. 铜Cu C. 氯CL D. 猛Mn 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写，铁元素符号为Fe，该选项不正确； B、铜元素符号为Cu，该选项正确； C、氯元素符号为Cl，该选项不正确； D、Mn的元素名称为锰，该选项不正确。 故选B。 8. 2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍的相对原子质量是232 g C. 钍原子有90个中子 D. Th可以表示钍元素、1个钍原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钍的相对原子质量为232.0，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钍的原子序数为90，原子中原子序数=质子数=90，中子数=相对原子质量-质子数=232-90=142，故选项说法不正确。 D、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，则Th可以表示钍元素、1个钍原子，故选项说法正确。 故选D。 9. 在教材“电解水实验”中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】B 【解析】 【详解】A、进行化学实验需要戴好护目镜， 以保护眼睛，该图标需要标记，不符合题意； B、电解水实验不要进行加热操作，该图标不需要标记，符合题意； C、验证氢气和氧气时需要用的酒精灯点燃木条，该图标需要标记，不符合题意； D、电解水实验需要通电，该图标需要标记，不符合题意； 故选B。 10. 下列物质在氧气中燃烧能产生火星四射现象的是 A. 硫磺 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，正确； D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，错误。 故选C。 11. 牛奶中的钙易被人体吸收，是食物中理想的钙来源，这里的“钙”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 单质 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 12. 下列物质中含有氧气分子的是 A. CO2 B. O2 C. H2O2 D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化碳属于非金属化合物，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子和两个氧原子 ，不含氧分子，故A选项不符合题意； B.氧气由氧分子构成，氧气中含有氧分子，故B选项符合题意； C.过氧化氢由过氧化氢分子构成，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，过氧化氢分子中不含氧分子，故C选项不符合题意； D.硫酸属于非金属化合物，硫酸由硫酸分子构成，一个硫酸分子由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，硫酸分子不含氧分子，故D选项不符合题意； 故选B。 13. 制作唐三彩的原料之一“高岭土”中含有较多的，其中硅元素的化合价是 A. B. C. D. 0 【答案】B 【解析】 【详解】根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，中氧元素的化合价为-2，设硅元素的化合价为x，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4； 故选B。 14. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 氧气 C. 铁 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是非金属化合物，大多数非金属化合物由分子构成，水由水分子构成； B、一个氧分子由两个氧原子构成，氧气由氧分子构成； C、金属由原子构成，铁由铁原子构成； D、氯化钠是金属化合物，大多数金属化合物由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成； 故选C。 15. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 【答案】C 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味等，家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是吸附，故选C。 16. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 A. 好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B. 一滴水里有1.67×1021个水分子——说明分子的体积小 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精分子在不断运动，远处就可以闻到，解释正确，不符合题意； B、一滴水体积很小，分子个数很多，说明分子体积小，解释正确，不符合题意； C、氧气和液氧都是由氧分子构成，化学性质相同，解释正确，不符合题意； D、气体压缩体积变小是因分子间隔变小，而分子本身大小不变，解释错误，符合题意； 故选D。 17. 下列关于CH4（甲烷）的意义中，不正确的是 A. 表示甲烷这种物质 B. 表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的 C. 表示一个甲烷分子 D. 表示甲烷分子由一个碳原子和4个氢原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学式从宏观上表示一种物质，所以CH4能够表示甲烷这种物质，A选项正确； B、该化学式中含有碳元素符号C和氢元素符号H，表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的，B选项正确； C、由分子构成的物质，其化学式从微观上还能表示物质的一个分子，所以CH4能够表示一个甲烷分子，C选项正确； D、甲烷是由碳元素与氢元素组成的，1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的，D选项错误。 故选D。 18. 下列做法不利于水资源保护的是 A. 提倡使用节水器具 B. 生活污水处理达标后排放 C. 农业上大量使用化肥、农药 D. 园林浇灌改漫灌为滴灌、喷灌 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用节水器具，有利于节约水资源，该选项不符合题意； B、生活污水处理达标后再排放，有利于保护水资源，该选项不符合题意； C、大量使用农药和化肥，会污染水资源，该选项符合题意； D、园林浇灌改漫灌为滴灌、喷灌，有利于节约水资源，该选项不符合题意。 故选C。 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方案 A 向上排空气法收集O2时的验满 把带火星木条放在集气瓶口 B 除去水中的细沙 过滤 C 鉴别二氧化锰和活性炭粉 取样，加入过氧化氢溶液 D 检验石蜡中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃说明氧气已满，该方案能达到实验目的； B、过滤可分离不溶性固体和液体，能除去水中的细沙，该方案能达到实验目的； C、二氧化锰能催化过氧化氢分解产生气泡，活性炭不能，可鉴别，该方案能达到实验目的； D、澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成二氧化碳，根据反应前后元素种类不变，则说明石蜡中含有碳元素，但不能证明其含有氢元素，该方案不能达到实验目的。 故选D。 20. 加热一定质量的高锰酸钾至固体质量不再减小，固体质量随反应时间的变化如图，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. t₁min以后高锰酸钾不再分解产生氧气 C. 本实验生成锰酸钾的质量为 bg D. ，固体中锰元素的质量分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由图可知，M点固体质量还在减少，说明反应正在进行中，则M点对应的固体物质有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种，说法错误，不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以反应过程中固体质量逐渐减少，由图可知，min时固体质量不再变化，说明min时高锰酸钾完全分解，说法错误，不符合题意； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体会逸散到空气中，所以反应过程中固体质量逐渐减少，由图可知，min时固体质量不再变化，说明min时高锰酸钾完全分解，则剩余固体中包括锰酸钾和二氧化锰，则本实验生成锰酸钾、二氧化锰的质量之和为bg，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则反应前后锰元素的质量不变，由图可知，时固体质量逐渐减少，则固体中锰元素的质量分数增大，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子______。 （2）3个氢原子______。 （3）2个水分子______。 （4）氮元素______。 （5）金属镁______。 （6）氯化钾______。 【答案】（1） Na+ （2） 3H （3） 2H2O （4） N （5） Mg （6） KCl 【解析】 【小问1详解】 钠原子失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，离子符号为Na+，离子符号的电荷数标在右上角，数字在前，符号在后，“1”通常省略不写。 【小问2详解】 原子个数用数字直接写在元素符号前，氢原子符号为H，故3个氢原子写作3H。 【小问3详解】 水分子化学式为H2O，分子个数标在化学式前，2个水分子写作2H2O。 【小问4详解】 元素符号若只有一个字母，直接大写，氮的元素符号为N。 【小问5详解】 金属单质由原子构成，直接用元素符号表示，镁的符号为Mg。 【小问6详解】 氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：KCl。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①二氧化碳 ②氧气 ③氮气 ④氖气 ⑤酒精 ⑥明矾 （1）能用作燃料的是______。 （2）能供给呼吸的气体是______。 （3）能用于净化水的是______。 （4）验电笔中填充的气体是______。 （5）能用作保护气的是______。 （6）含量过高会造成“温室效应”的气体是______。 【答案】（1）⑤ （2）② （3）⑥ （4）④ （5）③ （6）① 【解析】 【小问1详解】 酒精具有可燃性，能用作燃料，故填⑤。 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，故填②。 【小问3详解】 明矾溶于水生成胶状物吸附杂质，使水中悬浮物沉降，用于净水，故填⑥。 【小问4详解】 氖气为稀有气体，通电时能发红光，则可填充验电笔，故填④。 【小问5详解】 氮气化学性质稳定，常用作保护气防止物质氧化或变质，故填③。 【小问6详解】 二氧化碳是主要温室气体，过量导致全球气温升高（温室效应）。故填①。 23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）铝原子的质子数是______，氧元素位于元素周期表的第______周期。 （2）C粒子是______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填字母序号)。 （4）图中A粒子和B粒子的化学性质相似，原因是______。 【答案】（1） ①. 13 ②. 2##二 （2） ①. 阴离子 ②. 8 （3）BC （4）最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铝的原子序数为13，原子中原子序数=质子数，所以铝原子的质子数为13；周期数=原子的核外层电子层数，氧原子核外有两个电子层，则氧元素位于元素周期表的第2周期；故填：13；2或二。 【小问2详解】 C粒子的质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；若D是原子，原子中质子数=核外电子数，则有18=2+8+X，得X=8；故填：阴离子；8。 【小问3详解】 元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则A、B、C、D中属于同种元素的是B和C，它们的质子数相同；故填：BC。 【小问4详解】 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，图中A粒子和B粒子的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同；故填：最外层电子数相同。 24. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______(填“a”“b”或“c”)处。 （2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是______。 （4）写出电解水的化学方程式______。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图： 电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是______。 【答案】（1）c （2）2:1 （3）燃着的木条燃烧更旺 （4） （5）在电压范围内，电压越高，电解水的速率越快 【解析】 【小问1详解】 电解水时，电极周围会产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处。故填：c。 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1。由图可知，甲、乙两支玻璃管分别与电极的负极和正极相连，所以甲、乙两支玻璃管中产生的气体分别是氢气和氧气，所以体积比为2:1。故填：2:1。 【小问3详解】 乙玻璃管中产生的气体是氧气，具有助燃性。切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺。 故填：燃着的木条燃烧更旺。 【小问4详解】 水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由图像可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，在电压范围内，电压越高，电解水的时间越短，也即速率越快。 故填：在电压范围内，电压越高，电解水的速率越快。 25. 空气是人类生产活动的重要资源。如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气以及利用氮气合成氨气(NH3)的流程示意图。 （1）从分类的角度：空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）从变化的角度：蒸馏器中分离出氧气的过程发生的是______(选填“物理”或“化学”)变化，写出催化合成器中用铁触媒做催化剂合成氨气时发生的反应的化学方程式______，该反应属于______(填“化合反应”或“分解反应”)。 （3）从应用角度：已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。现取液化器中的液态空气60mL于试管，在管口放一个带火星的小木条，当试管中剩余液体最多为______mL时，小木条能够复燃。 （4）从节约的角度：流程中可重复利用的物质是______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 物理 ②. ③. 化合反应 （3）12##12.6 （4）氮气和氢气 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氧气、氮气等不同种物质，空气是由不同种物质组成的，所以空气是混合物。 【小问2详解】 分离液态空气是利用液氮和液氧的沸点不同，将它们分离，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； 在催化合成器中，氮气和氢气在铁触媒的作用下生成了氨气，反应的化学方程式为：；该反应为两种物质反应生成一种物质，所以属于化合反应。 【小问3详解】 空气中氮气的体积分数约为（或78%），所以氮气的体积约为（或），当液氮蒸发结束后，液氧开始蒸发出来，木条就会复燃，因此当试管中剩余液体最多为：（或）时，小木条能够复燃。 【小问4详解】 流程中催化合成器未反应的氮气、氢气经分离器分离后可重新吹入催化合成器，因此可重复利用的物质是氮气和氢气。 26. 水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 （1）在净水过程中加入混凝剂的目的是______。 （2）过滤池可以除去水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。 （3）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的反应原理之一是Cl2+H2O=HCl+HClO，此反应涉及的物质中属于氧化物的是______。 【活动二】净水器净水 （4）自制简易净水器 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台 制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将______(①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。 【活动三】污水处理 （5）再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： ①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是______。 ②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的______性。 【答案】（1）使水中悬浮的杂质较快的沉降 （2） ①. 不溶性 ②. 引流 （3）H2O##水 （4）②①③④ （5） ①. 过滤 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成胶状物，胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮的杂质，使悬浮的杂质较快沉降。 【小问2详解】 固液混合物的分离，采用过滤的方法，故过滤池中除去的是水中不溶性杂质； 过滤时，要将液体沿着玻璃棒倒入漏斗中，使液体沿玻璃棒流下，防止因直接倒入而引起液滴飞溅。 【小问3详解】 由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，所以属于氧化物的为H2O； 【小问4详解】 为了达到最佳净化效果，应先过滤后吸附，且先过滤大颗粒再过滤小颗粒。因此，水的流向应依次通过小石子、细砂、活性炭。棉花在最下层起支撑和过滤作用。所以，从下层到上层的放置顺序为：②①③④。 【小问5详解】 格栅的作用是除去较大的不溶性物质， 是将固体从固液混合物中分离出来，故格栅的作用是过滤； 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，故二级处理进，利用了活性炭的吸附性。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，装入试剂前必须进行的一步操作是______，反应的化学方程式是______。 （3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，可选用的发生装置是______(填装置序号)。若用C装置收集O2，判断O2已经收集满的方法是______。 【答案】（1）试管 （2） ①. 检查装置气密性 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. B ③. 集气瓶口外有大气泡冒出 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是试管；故填：试管。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，装入试剂前必须进行的一步操作是检查装置气密性，防止装置漏气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：检查装置气密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；C装置为排水集气法，若用C装置收集O2，判断O2已经收集满的方法是集气瓶口外有大气泡冒出，说明氧气已收集满；故填：2H2O22H2O+O2↑；B；集气瓶口外有大气泡冒出。 28. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（如图甲），运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的________（“分离转移”或“反应转化”）。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是________（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。 （3）写出乙装置中红磷燃烧的化学方程式________。 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 （4）请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，检查装置气密性。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为________（填表达式）。 （5）下列有关这个实验的说法中，正确的有________。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b D. 与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 【探究四】 （6）为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，兴趣小组同学还进行了以下实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如右图所示，收集气体的方法是在100mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b。打开活塞a通入氧气；把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是 A. 50mL和50mL B. 60mL和40mL C. 40mL和60mL D. 20mL和80mL 【答案】（1）分离转移 （2）冷却到室温时 （3） （4） ①. 白磷燃烧，产生大量白烟 ②. （5）ABD （6）A 【解析】 【分析】红磷、白磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步计算出空气中氧气的含量。 【小问1详解】 根据题意，空气转变为液态空气，液氮先汽化。该操作属于上述思维模型中的分离转移。 【小问2详解】 一般情况下温度越高，压强越大；红磷燃烧放热，则止水夹最合理的打开时间是冷却到室温时。 【小问3详解】 红磷和氧气在点燃的条件下反应产生五氧化二磷，反应的化学方程式是。 【小问4详解】 用凸透镜聚光引燃白磷，可以看到白磷燃烧，产生大量白烟。步骤③中V1mL是鼓入气体的体积，步骤⑤中，白磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，B中水倒吸进入A中，倒吸的水的体积就是消耗氧气的体积，即（V1-V2)mL。所以所制气体中氧气的体积分数为。 【小问5详解】 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低，A选项正确。步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面，否则白磷不能燃烧，B选项正确。步骤④中，白磷燃烧时不关闭止水夹a、b，容易导致A中的气体逸出装置，C选项不正确。与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保，D选项正确。 故选：ABD； 【小问6详解】 空气中也含有氧气，且氧气约占空气总体积的五分之一，所以瓶中氧气的总体积应是通入的氧气的体积与空气中含有的氧气的体积的和，根据氧气的体积分数约为60%，设通入的纯氧气的体积为xmL，则：，则，通入空气的体积为100mL-50mL=50mL，故选A。 四、计算题(6分。) 29. 某化学兴趣小组在实验室通过加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。 （1）KClO3中K、Cl、O原子个数比为______，K、Cl、O元素的质量比为______。 （2）若要制取0.96 g氧气，则需要KClO3的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 1:1:3 ②. 78:71:96 （2）2.45 g 解：设需要KClO3的质量是x。 答：若要制取0.96 g氧气，则需要KClO3的质量是2.45 g。 【解析】 【小问1详解】 由氯酸钾的化学式KClO3可知，KClO3中K、Cl、O原子个数比为1:1:3；KClO3中K、Cl、O元素的质量比为39:35.5:(16×3)=78:71:96；故填：1:1:3；78:71:96。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年来宾市象州县学习成果检测试卷 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不利于实现该目标的是 A. 直接焚烧垃圾 B. 使用清洁能源 C. 随手关闭电灯 D. 减少使用一次性筷子 2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 3. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 4. 如图所示化学实验基本操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用液体 C. 量筒读数 D. 过滤 5. 网红美食“脏脏包”的部分制作过程如下，下列涉及化学变化的是（ ） A. 面团发酵 B. 手擀面饼 C. 包裹黄油 D. 熔化巧克力 6. 下列物质在生产、生活中的用途体现其物理性质的是 A. 液氢用作火箭燃料 B. 镁粉用作制造照明弹 C. 氦气用于填充探空气球 D. 固体酒精用于加热火锅 7. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A. 铁FE B. 铜Cu C. 氯CL D. 猛Mn 8. 2025年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 钍的相对原子质量是232 g C. 钍原子有90个中子 D. Th可以表示钍元素、1个钍原子 9. 在教材“电解水实验”中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 10. 下列物质在氧气中燃烧能产生火星四射现象的是 A. 硫磺 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 11. 牛奶中的钙易被人体吸收，是食物中理想的钙来源，这里的“钙”指的是 A. 离子 B. 元素 C. 单质 D. 原子 12. 下列物质中含有氧气分子的是 A. CO2 B. O2 C. H2O2 D. H2SO4 13. 制作唐三彩的原料之一“高岭土”中含有较多的，其中硅元素的化合价是 A. B. C. D. 0 14. 下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 氧气 C. 铁 D. 氯化钠 15. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 16. “宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。下列事实的微观解释不正确的是 A. 好酒不怕巷子深——分子在不断地运动 B. 一滴水里有1.67×1021个水分子——说明分子的体积小 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小 17. 下列关于CH4（甲烷）的意义中，不正确的是 A. 表示甲烷这种物质 B. 表示甲烷是由碳元素和氢元素组成的 C. 表示一个甲烷分子 D. 表示甲烷分子由一个碳原子和4个氢原子构成 18. 下列做法不利于水资源保护的是 A. 提倡使用节水器具 B. 生活污水处理达标后排放 C. 农业上大量使用化肥、农药 D. 园林浇灌改漫灌为滴灌、喷灌 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方案 A 向上排空气法收集O2时的验满 把带火星木条放在集气瓶口 B 除去水中的细沙 过滤 C 鉴别二氧化锰和活性炭粉 取样，加入过氧化氢溶液 D 检验石蜡中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 20. 加热一定质量的高锰酸钾至固体质量不再减小，固体质量随反应时间的变化如图，下列说法正确的是 A. M点对应的固体物质只有两种 B. t₁min以后高锰酸钾不再分解产生氧气 C. 本实验生成锰酸钾的质量为 bg D. ，固体中锰元素的质量分数增大 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）钠离子______。 （2）3个氢原子______。 （3）2个水分子______。 （4）氮元素______。 （5）金属镁______。 （6）氯化钾______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①二氧化碳 ②氧气 ③氮气 ④氖气 ⑤酒精 ⑥明矾 （1）能用作燃料的是______。 （2）能供给呼吸的气体是______。 （3）能用于净化水的是______。 （4）验电笔中填充的气体是______。 （5）能用作保护气的是______。 （6）含量过高会造成“温室效应”的气体是______。 23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）铝原子的质子数是______，氧元素位于元素周期表的第______周期。 （2）C粒子是______(填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X=______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填字母序号)。 （4）图中A粒子和B粒子的化学性质相似，原因是______。 24. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在______(填“a”“b”或“c”)处。 （2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为______。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是______。 （4）写出电解水的化学方程式______。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图： 电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是______。 25. 空气是人类生产活动的重要资源。如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气以及利用氮气合成氨气(NH3)的流程示意图。 （1）从分类的角度：空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）从变化的角度：蒸馏器中分离出氧气的过程发生的是______(选填“物理”或“化学”)变化，写出催化合成器中用铁触媒做催化剂合成氨气时发生的反应的化学方程式______，该反应属于______(填“化合反应”或“分解反应”)。 （3）从应用角度：已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。现取液化器中的液态空气60mL于试管，在管口放一个带火星的小木条，当试管中剩余液体最多为______mL时，小木条能够复燃。 （4）从节约的角度：流程中可重复利用的物质是______。 26. 水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。 【活动一】了解水的净化 如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。 （1）在净水过程中加入混凝剂的目的是______。 （2）过滤池可以除去水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。 （3）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的反应原理之一是Cl2+H2O=HCl+HClO，此反应涉及的物质中属于氧化物的是______。 【活动二】净水器净水 （4）自制简易净水器 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台 制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将______(①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号)，放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。 【活动三】污水处理 （5）再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图： ①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是______。 ②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的______性。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。) 27. 如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。 （1）仪器①的名称是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，装入试剂前必须进行的一步操作是______，反应的化学方程式是______。 （3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，可选用的发生装置是______(填装置序号)。若用C装置收集O2，判断O2已经收集满的方法是______。 28. 建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（如图甲），运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究： 【探究一】 根据沸点低的组分先汽化的性质，测定混合物中某组分的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。请结合图甲，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的________（“分离转移”或“反应转化”）。 【探究二】 根据混合物中某组分发生化学反应，测定混合物中某组分的含量。 （2）按图乙装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是________（填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）。 （3）写出乙装置中红磷燃烧的化学方程式________。 【探究三】 兴趣小组同学还设计了如图3所示装置来测定图2制氧机制得的气体中氧气的含量。 （4）请将下列实验步骤补充完整： ①连接装置，检查装置气密性。 ②加入药品，将装置连接固定。 ③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为。 ④用凸透镜聚光引燃白磷，看到________。 ⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b。B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为。 ⑥通过实验数据，小组同学计算所制气体中氧气的体积分数为________（填表达式）。 （5）下列有关这个实验的说法中，正确的有________。 A. 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的数值偏低 B. 步骤③中，鼓入的气体一定要让白磷露出水面 C. 步骤④中，白磷燃烧时可以不关闭止水夹a、b D. 与图1相比，图3装置的优点有：误差减少和更加环保 【探究四】 （6）为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，兴趣小组同学还进行了以下实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里。收集气体的装置如右图所示，收集气体的方法是在100mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b。打开活塞a通入氧气；把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为60%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积约是 A. 50mL和50mL B. 60mL和40mL C. 40mL和60mL D. 20mL和80mL 四、计算题(6分。) 29. 某化学兴趣小组在实验室通过加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。 （1）KClO3中K、Cl、O原子个数比为______，K、Cl、O元素的质量比为______。 （2）若要制取0.96 g氧气，则需要KClO3的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $