2.2 重要的酸 练习课件-2025-2026学年科学华东师大版九年级上册

该初中科学课件聚焦“重要的酸”第1课时，核心知识点包括浓硫酸和浓盐酸的性质（吸水性、挥发性、腐蚀性）、稀释操作及气体干燥等。通过天宫课堂溴百里酚蓝指示剂实验和矿泉水pH测定导入，衔接酸碱指示剂知识，为后续酸的化学性质学习搭建支架。 其亮点在于结合生活实例与实验探究，通过基础训练与自主提高分层设计，融入图像分析（如浓盐酸和浓硫酸敞口放置的溶质质量分数变化）和操作辨析（如稀释浓硫酸），体现科学观念和探究实践。学生能在实践中深化理解，教师可借助分层内容提升教学针对性与效率。

第2节 重要的酸(第3课时) 第2章 酸与碱 A组 基础训练 1. 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质 量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误 的是(　C　) A. 乙表示的物质为氯化钠 B. 加入bgNaOH溶液时，恰好完全反应 C. 加入cgNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl－ D. NaOH溶液由ag递增到bg，所得溶液的酸性逐渐减弱 2. X可以发生如下反应：X＋酸→盐＋水，X不可能是(　D　) A. 氧化铜 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 C D 3. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 (　A　) 4. 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入 的试剂是(　A　) A. 石灰石粉末 B. 生石灰 C. 石灰水 D. 纯碱 A A 5.思维导图有利于系统地归纳整理知识。如图为硫酸相关知识的思维导图，下列叙述中正确的是 （ ） C 若金属为Mg和Cu，分别加入 稀硫酸中，金属表面都能产生气泡 B. 若金属氧化物是Fe2O3，可用 稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4 C. 若碱为NaOH，可以在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，证明两者发生了反应 D. 若盐为Na2CO3，则反应中有白色沉淀生成 6. 向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物 质中的(　C　) A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3 C 7. 酸具有通性是因为酸电离时生成的阳离子都是氢离子的缘故；不同的酸还 具有不同的个性，是因为酸根离子不同的缘故。下列酸的性质中，不属于酸 的通性的是(　B　) A. 酸能与锌粒反应生成气体 B. 稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 C. 醋酸能除水垢(主要成分是碳酸钙) D. 稀盐酸能除铁锈 B 8.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 （1）不能发生反应的是 （填序号，下同）。 （2）有气泡产生的是 。 （3）有浅绿色溶液产生的是 。 （4）有蓝色溶液产生的是 。 （5）溶液变成红色的是 。 生成白色沉淀　 A BC B D E B组 自主提高 9. 装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有 关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中 量的变化)。其中肯定不正确的是(　B　) B 10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　C　) A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定 有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定呈碱性 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ C 11. 小科在实验课上进行了“魔壶”的实验。将“魔壶”中盛有的液体依次倒 入两个分别盛有不同溶液的烧杯中，现象如表，有关说法正确的是(　C　) “魔壶”内盛有的液体 烧杯1中形成的“饮料 烧杯2中形成的“饮料 稀硫酸 “牛奶” “雪碧” A. 此实验用的“魔壶”能用铁制的 B. 烧杯1中盛有的溶液一定是Ba(NO3)2溶液 C. 烧杯2中得到“雪碧”饮料可能的原因是生成了CO2 D. 若将“魔壶”中的溶液改为稀硝酸溶液实验现象相同 C 12. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体 压强和反应时间的变化曲线如图。下列说法错误的是(　D　) A. AB段的化学反应为Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O B. CD段压强变化的主要因素是温度 C. C点反应结束 D. E点温度大于A点 D 13. 某工业盐酸的溶质的质量分数为37％。请回答： (1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 . (填“大于”“小于”或“等于”)37％。 (2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与 适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和 的个 数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 ⁠。 小于　 1∶94　 14. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25g含碳酸钙的大理石于 烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与酸反应)，剩余 固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 (1)25g大理石中碳酸钙的质量为 g。 20　 【答案】设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y， CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 20g x y ，x＝22.2g，y＝8.8g，氯化钙溶液的溶质质量分数 为 ×100％＝11.1％ (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 THANK YOU！ $第2节 重要的酸(第1课时) 第2章 酸与碱 A组 基础训练 1. 盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是(　B　) B 2.天宫课堂中，航天员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝试液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝试液变为黄色的是（ ） B 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A. 氯化钡溶液 B. 硫酸溶液 C. 氢氧化铜粉末 D. 碳酸钠溶液 3.下列关于酸的说法错误的是（ ） B A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 浓硫酸使纸张变黑，体现的是其吸水性 C. 稀盐酸不能使无色酚酞试液变红色 D. 如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 4. 四位同学在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 (　B　) A. H2O B. H2SO4 C. HCl D. CaO B 5.实验在科学的学习中十分重要，下列实验操作正确的是（ ） B 6.将浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中一段时间，此过程中两种溶液的溶质质量分数的变化图像正确的是（ ） A 7.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） D A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氯化氢 D. 氨气 8. 实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装 置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　A　) A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d A 9.如图是某矿泉水广告画面：玻璃杯中盛有该矿泉水，浸入pH试纸后，水样呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家，弱碱性的水对人体健康有利。请你回答： （1）玻璃杯中的矿泉水是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）图中测定水样pH的方法是 （填“正确”或 “错误”）的。 （3）该款矿泉水的pH范围约为6.8~7.8，该结果能用实 验室的pH试纸测出来吗？ （填“能”或“不能”）， 原因是 。 混合物 错误 不能 使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数 10. 如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题： (1)两图中，稀释浓硫酸操作正确的是 (填序号)。 (2)图A中玻璃棒的作用是 ⁠。 (3)图B中锥形瓶内产生的现象及产生这一现象的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 A　 搅拌，使热量及时散失　 酸液飞溅；浓硫酸 溶于水时放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量无法 散失，使水沸腾　 B组 自主提高 11. 如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内装有少量的水(已 染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形细 玻璃管中可观察到液面(　B　) A. 左高右低 B. 左低右高 C. 左右一样高 D. 来回振动 B 12. 如图所示，甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊试液染成紫色 的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门 Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花(　A　) A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色 A 13.如图，下列说法错误的是（ ） C A. 图A可表示一定质量的溶液稀释时加水质量与溶质质量的变化 B. 图B可表示t1℃时，100g甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量相等 C. 图C可表示向NaOH溶液中加水时，溶液pH的变化 D. 图D可表示用M、N两份等质量等浓度的双氧水制取氧气，M中加入了二氧化锰 14. 某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成 如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标表示：①溶质的质量分数； ②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是 (　C　) A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④ C （1）取用浓硫酸时不小心沾到衣服上，使衣服“变焦”了。这是由于浓硫酸具有 。 （2）稀释浓硫酸时，小科应选择的操作是 （填“A”或“B”）。 （3）测定稀硫酸酸碱度时，使用湿润的pH试纸，则所测结果 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 15.学习了硫酸的化学性质后，小科进行了如下活动： 脱水性 A 偏大 THANK YOU！ $第2节 重要的酸(第2课时) 第2章 酸与碱 A组 基础训练 1. 欲把稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来，应选择(　C　) A. 紫色石蕊试液 B. 无色酚酞试液 C. 紫色石蕊试液和氯化钡溶液 D. pH试纸 2. 苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是(　B　) A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液能与碱发生中和反应 C B 3. 在①氧化铁；②金属锌；③氢氧化铜；④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫 酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　B　) A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ 4. 食醋里通常含有3％～5％的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　B　) A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小 C. 醋酸在水溶液里能电离出H＋ D. 不宜用铝制容器盛装食醋 B B 5.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 （2）若要实现④，可选用 （填化学式）和稀硫酸反应。 红 Fe2O3（合理即可） 6. 小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以下是他们探究盐酸和氢 氧化钠溶液反应的实录，请你参与探究并完成相关的问题： 小王根据图1的操作进行实验： (1)甲中的现象是 ⁠。 无色溶液变成红色　 (2)乙中随着稀盐酸的滴加，图2能正确表示这个变化过程的是 ⁠ (填字母序号)。 D　 (3)小王认为，当乙中溶液颜色刚好变成无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰 好完全反应，此时溶液呈中性。 (4)小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液， 酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应。小王认为小张的 实验设计思路不合理，理由是 ⁠ ⁠。 当盐酸滴加过量呈酸性时，滴加酚酞也不变 色，所以不能说明盐酸与氢氧化钠刚好完全反应　 B组 自主提高 7. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是(　D　) ①X＋碱→盐＋H2O ②X＋金属氧化物→盐＋H2O A. CaO B. CO2 C. NaOH D. H2SO4 8. 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分 子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　D　) A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ D D 9.图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ） B 10. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进 行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。 (1)从微观角度分析，该反应的实质是 ⁠ ⁠。 (2)根据图乙颜色的变化，判断图甲中B溶液是 (填写溶液名称)。 (3)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 ⁠ ⁠。 氢离子和氢氧根离子反应，生成水 稀硫酸　 Na2SO4、H2SO4 11. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品 中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程： 称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每 次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g m 0.04 0.02 试求： (1)m的数值为 ⁠。 0.04　 (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】设锌的质量为x，则反应生成氢气的质量：0.04g＋0.04g＋0.02g＝ 0.1g， Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.1g ，x＝3.25g，此黄铜样品中铜的质量分数： ×100％＝67.5％。 THANK YOU！ $