12.4 第60讲 简单实验方案的设计与评价（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评60　简单实验方案的设计与评价 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－12题，每小题5分，共60分。 1.(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　) 选项 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 答案：B 解析：用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；蛋白质灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有蛋白质，B项符合题意；乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170 ℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140 ℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意。 2.下列实验设计不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 净化实验室制备的Cl2 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶 续表 选项 实验目的 实验设计 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 答案：C 解析：若Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋能与SCN－生成Fe(SCN)3，溶液变成红色，能达到实验目的，故A不符合题意；实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和NaCl溶液除去混有的氯化氢，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；用pH试纸测定NaOH溶液的pH，不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；制取无水乙醇时，通常把工业酒精和新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。 3.探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱 B 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成红色后无明显变化 Fe3＋与SCN－的反应不可逆 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁 D 向沸水中逐滴滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀 答案：D 解析：FeCl2溶液中加入Zn片，发生反应：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；溶液变成红色与S和K＋无关，原因为Fe3＋＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3，反应为可逆反应，B错误；Fe3＋可能先与单质铁反应生成Fe2＋，则不能判断是否有Fe3＋，C错误；向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 4.(2024·合肥一模)下列由实验操作和现象可得出正确结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生 (NH4)2SO4使蛋白质变性 B 向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色 该溶液中可能含有S C 向Mg(OH)2悬浊液中加浓NH4Cl溶液，沉淀溶解 铵根离子水解显酸性，中和OH－，溶解平衡逆向移动 D 向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 答案：B 解析：(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A错误；亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的二氧化硫气体，故该溶液中可能含有S，B正确；KMnO4发生还原反应为氧化剂，H2O2发生氧化反应体现还原性，D错误。 5.(2024·广东一模)下列实验的操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向30％蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 向Na2S溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 Cl的非金属性比S强 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧 火焰出现黄色 晶体中含有Na单质 答案：C 解析：银镜反应需要在碱性环境中进行，未出现银镜可能因为实验中没有碱化，操作错误，A错误；向Na2S溶液中滴加稀盐酸产生气泡只能证明盐酸酸性比氢硫酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比S强，结论错误，B错误；蔗糖变黑证明浓硫酸有脱水性，膨胀证明浓硫酸有强氧化性，C正确；灼烧搅拌过某无色晶体的铂丝火焰出现黄色，只能证明晶体中有Na元素，且钠单质为银白色，该无色晶体中一定不含有钠单质，结论错误，D错误；答案选C。 6.(2024·广东大湾区一模)某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是(　　) A.①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s) ⥫⥬Ba2＋(aq)＋C(aq) B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCl2溶液 C.加热③的溶液，红色会变深 D.上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) 答案：D 解析：BaCO3难溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为BaCO3(s) ⥫⥬Ba2＋(aq)＋C(aq)，碳酸根离子水解，溶液显碱性，A正确；检验Na2SO4溶液中S的操作为取样，先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有S，反之则没有，B正确；③的溶液中溶质为Na2CO3，C水解使溶液呈碱性，加热时促进其水解，溶液的碱性增强，溶液的红色变深，C正确；实验过程中BaCO3可转化为BaSO4，根据转化规律和实验现象可知，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，D错误；故答案为D。 7.(2024·山东菏泽一模)下列实验操作能达到相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 测定“84”消毒液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 B 验证Mg(OH)2可以转化为Fe(OH)3 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中加入2 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 续表 选项 实验目的 实验操作 C 检验Fe(NO3)2固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 验证氯的非金属性强于碳 向NaHCO3溶液中滴加足量稀盐酸，观察有无气体产生 答案：B 解析：“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH，应该用pH计，故A不符合题意；加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，故C不符合题意；盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C、Cl的非金属性强弱，故D不符合题意。 8.(2024·湛江二模)下列实验目的对应的实验操作正确的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 检验CH3CH2X中的卤素原子的种类 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色 B 证明活动性：K＞Cu 将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成 D 验证久置的Na2SO3是否变质 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 答案：D 解析：加入NaOH溶液共热，CH3CH2X(卤代烃)发生水解，检验卤素离子应在酸性溶液中，没有加硝酸酸化，不能利用硝酸银检验，A错误；K与CuSO4溶液反应时，K先与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与CuSO4发生复分解反应生成氢氧化铜，得不到红色固体，B错误；钠与乙醇本身就能反应放出H2，故向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成，不能检验乙醇中是否含有水，C错误；加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，D正确；故答案为D。 9.(2024·广东汕头二模)下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体，溶液变蓝 该气体一定为溴蒸气 B 将乙醇和浓硫酸加热至170 ℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去 证明反应生成乙烯 C 相同温度下用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小 烷基越长，推电子效应越大 D 将浓硫酸滴到蔗糖表面，观察到固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 答案：C 解析：二氧化氮、溴蒸气均是可使淀粉碘化钾溶液变蓝的红棕色气体，则该气体不一定为溴蒸气，A项错误；乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时反应过程中生成二氧化硫也能还原高锰酸钾使其褪色，不能证明反应生成乙烯，B项错误；烃基是推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，乙酸的羧基中羟基的极性较甲酸小，其酸性比甲酸弱，C项正确；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，固体变黑膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D项错误；答案选C。 10.(2024·广州执信中学月考)下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 目的 方案设计 现象和结论 A 判断C元素和S元 素非金属性的强弱 常温下，用pH计测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH 若Na2CO3溶液的pH比Na2SO3溶液的大，则非金属性：S＞C B 检验CO还原Fe2O3固 体所得黑色粉末的成分 将黑色粉末加入稀盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，观察颜色 若溶液不显红色，则黑色粉末中一定不存在Fe2O3 续表 目的 方案设计 现象和结论 C 乙酸乙酯的制备 在一支试管中加入2 mL浓硫酸，然后边振荡边慢慢加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象 饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类 D 证明金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性 用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将一端裹有锌皮的铁钉A和一端缠有铜丝的铁钉B分别放入培养皿，观察现象 铁钉A周围出现红色，铁钉B周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁 答案：D 11.(2024·广东二模)下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是(　　) 选项 猜想 实验方案 验证猜想成立的现象 A 苯酚能与Na2CO3溶液反应 向苯酚浊液中加入适量Na2CO3固体 苯酚浊液变澄清 B 某溶液中一定含有S 取少量该溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸 C 加热条件下C2H5OH能与CuO反应 将灼热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由红色变成黑色 D 浓HNO3具有漂白性 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓HNO3 溶液红色褪去 答案：A 解析：向苯酚浊液中加入适量碳酸钠固体，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，说明苯酚能与Na2CO3溶液反应，A正确；取少量溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，有可能是原溶液含Ag＋，产生AgCl沉淀，B错误；将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，才说明加热条件下C2H5OH能与CuO反应，C错误；向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓HNO3，溶液红色褪去有可能是因为氢氧化钠被硝酸中和导致的，无法说明浓HNO3具有漂白性，D错误；本题选A。 12.(2024·广东梅州二模)化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的是(　　) 选项 定量实验 实验操作或方法 A 滴定分析法 用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定时，KMnO4标准溶液应装在碱式滴定管中 B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出超出的部分 C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应 D 反应速率的测定 测定Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行 答案：C 解析：酸性和强氧化性溶液都应装在酸式滴定管中，强氧化性溶液装在碱式滴定管中会腐蚀橡胶管，故A错误；配制溶液定容时加水超过刻度线，需重新配置，用胶头滴管吸出超出部分会导致浓度不准确，B错误；测定中和反应的反应热时，为了防止热量散失，将NaOH溶液一次迅速倒入量热计的内筒，C正确；稀硝酸与Zn反应不产生氢气，而是产生NO，无法测定生成H2的反应速率，D错误；本题选C。 学生用书⬇第337页 学科网（北京）股份有限公司 $