5.3 第17讲 硫及其化合物（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评17　硫及其化合物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－10题，每小题3分，共30分。 1.关于硫及其化合物的说法中错误的是(　　) A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态 B.消化道检查所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C.浓硫酸不可用来干燥HBr气体，因为浓硫酸具有强氧化性 D.SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸 答案：B 解析：B 项，消化道检查所用的“钡餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错误。 2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　) A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其对应的水化物都是强酸 C.都可使品红溶液褪色，加热时溶液又能出现红色 D.都能跟碱溶液反应 答案：D 解析：在标准状况下，SO3是固体，A错误；SO2溶于水得到的亚硫酸是弱酸，B错误；SO2能使品红溶液褪色，加热时溶液恢复红色，SO3没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应仅生成盐和水，D正确。 3.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂： 对应实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A 溶液褪色 还原性：S＜I－ B 加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀 硫酸将S2－氧化为硫单质 续表 选项 实验现象 解释或结论 C 滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 亚硫酸钠溶液中存在水解平衡 D 产生白色沉淀 Na2SO3溶液已变质 答案：C 解析：Na2SO3具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应：S＋I2＋H2OS＋2I－＋2H＋，所以还原性：S＞I－，A错误；Na2SO3溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2SO3溶液中S水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2＋会结合S形成亚硫酸钡沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移动，c(OH－)减小，所以溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝酸，S能被硝酸氧化为S，S可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。 4.制备并检验SO2性质的装置如图所示。加入70％H2SO4溶液，下列分析正确的是(　　) A.制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应属于氧化还原反应 B.紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色 C.将品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同 D.棉花团用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点 答案：D 解析：反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能够电离出H＋，所以可以使紫色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；SO2使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而SO2 使酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。 5.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　) 途径①　SH2SO4 途径②　SSO2SO3H2SO4 A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 答案：A 解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到＋6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。 6.(2024·广东深圳模拟)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是(　　) A.反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2O B.反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C.若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D.为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液 答案：D 解析：Cu2O是红色固体，A错误；不能直接向试管Ⅰ中加入水，试管Ⅰ中有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。 7.(2024·天河区二模)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是(　　) 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 高温、高压、催化剂的条件下合成氨 N2与H2合成氨是吸热反应 C 1 mol乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2 分子中O—H比C—H更易断裂 D SO2具有氧化性 SO2可用作葡萄酒中的添加剂 答案：C 解析：常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，无明显现象，铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，因此不能根据实验现象判断浓硝酸、稀硝酸氧化性强弱，A错误； N2与H2合成氨是放热反应，高温、高压、催化剂的条件下合成氨是综合考虑反应速率和平衡产率的原因，B错误； 1 mol乙醇与足量Na反应生成0.5 mol H2，说明羟基和钠反应转化为氢气，则分子中O—H比C—H更易断裂，C正确；SO2具有还原性能防止葡萄酒变质且能杀菌，故SO2可用作葡萄酒中的添加剂，D错误。 8.(2024·黑龙江牡丹江一模)工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法正确的是(　　) A.高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) B.SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性 C.反应2SO2(g)＋O2(g) ⥫⥬2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0 D.98％浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关 答案：C 解析：硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2；SO2在V2O5作催化剂、400～500 ℃下被O2进一步氧化生成SO3，SO3被98％浓硫酸吸收，生成H2SO4·SO3。高温焙烧1 mol FeS2时，Fe由＋2价升高到＋3价，S由－1价升高到＋4价，则转移的电子数为11NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)，A不正确；SO2与H2S反应生成淡黄色S沉淀，SO2中S元素由＋4价降低到0价，体现了SO2的氧化性，B不正确；反应2SO2(g)＋O2(g) ⥫⥬2SO3(g)的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，应使ΔH＜0，则反应具有自发性的原因是ΔH＜0，C正确；98％浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D不正确。 9.(2025·韶关一模)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：Al3＋＋3NH3·H2OAl↓＋3N B.用Na2S2O3去除自来水中的余氯(Cl2)：S2＋4Cl2＋5H2O2S＋8Cl－＋10H＋C.Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：2H＋＋S2SO2↑＋S↓＋H2O D.用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体：NH3＋CO2＋H2OHC＋N 答案：D 解析：用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体是固体，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋N，D错误。 10.(2024·广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说法正确的是(　　) A.32 g S8分子中含有的质子数为2NA B.2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA C.标准状况下，2.24 L SO3中分子的数目为0.1NA D.1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.01NA 答案：D 解析：一个S原子有16个质子，32 g S8的物质的量为＝0.125 mol，则32 g S8所含质子数为0.125×8×16NA＝16NA ，故A错误；SO2和氧气的反应为可逆反应，则2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA，故B错误；标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，则1 L pH＝2的硫酸溶液中H＋数目为0.01NA，故D正确；故选D。 11.(16分)(2024·肇庆二模)二氧化硫是重要的化工原料。某实验小组欲制备SO2并探究其相关反应。 Ⅰ.SO2的制备 (1)实验小组以亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，并要求能够控制反应速率，下列可选用的仪器是　　　　(填标号)。 Ⅱ.SO2与FeCl3溶液相关反应的探究 实验事实：小组同学向1 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液先变成红色，静置5 min后溶液红色变浅，慢慢变为黄色，静置9 h后溶液变为绿色。 提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？ 查阅资料：①Fe3＋易与阴离子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈现特殊颜色。 ②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、HS和S。 提出猜想：a.溶液变为红色与S有关； b.溶液变为红色与HS有关。 实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 ① 取1 mL 1 mol/L FeCl3溶液于试管中，加入3 mL 1 mol/L Na2SO3溶液，观察5 min内的颜色变化 溶液变为红色 ② 取1 mL 1 mol/L FeCl3溶液于试管中，加入　　　　溶液，观察5 min内的颜色变化 溶液变为红色 (2)完成表格：实验②中加入　　　　　　　　溶液。 上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。 进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。 测量溶液：0.5 mL 1 mol/L FeCl3溶液＋a mL 1 mol/L Na2SO3溶液＋b mL 1 mol/L NaHSO3溶液 参比溶液：0.5 mL 1 mol/L FeCl3溶液＋0.5 mL 1 mol/L Na2SO3溶液＋7 mL蒸馏水 图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。 点 1 mol/L FeCl3(mL) 1 mol/L Na2SO3(mL) 1 mol/L NaHSO3(mL) A 0.5 4.0 0.0 B a b C 0.0 4.0 说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。 (3)补充上表中数值，其中a＝　　　　，b＝　　　　。 实验结论： (4)根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与　　　　(填离子符号)有关。 拓展探究： 将静置9 h后变为绿色的溶液分为两份，向其中一份溶液中滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成；向另一份溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (5)①写出溶液变为绿色所发生氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　。 ②试从平衡移动的角度，分析溶液红色变浅直至消失的原因：　　　　　　　　　。 (6)写出二氧化硫在生产生活中的一种应用：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)a　(2)3 mL 1 mol/L NaHSO3 (3)2.4　1.6 (4)S (5)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋　②2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中H＋浓度增大，S＋H＋⥫⥬HS平衡正向移动，S浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中Fe3＋浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失) (6)制食品添加剂 解析：亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，选用装置a为制备装置，用控制变量的方式，探究SO2与FeCl3溶液的反应，小组同学向1 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液变成红色，静置5 min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色，静置9 h后，溶液慢慢由黄色变为绿色，表明溶液中发生一系列变化，通过实验可确定先发生配位反应，后发生氧化还原反应。 (1)亚硫酸钠(Na2SO3)粉末和70％的硫酸为原料制取SO2，反应无需加热，装置d错误，亚硫酸钠(Na2SO3)为粉末状，不能用启普发生器，装置c错误，装置b不能控制反应速率，装置b错误，故选装置a； (2)为控制变量，实验②中应加入3 mL 1 mol/L NaHSO3溶液； (3)由图可知，B点＝0.4，即b＝0.4×4.0＝1.6，a＝4.0－1.6＝2.4； (4)由图可知，越大，吸光度越低，红色物质浓度越低，推测溶液变红色与S有关； (5)①滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，即溶液中存在Fe2＋，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，即溶液中存在S，反应离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋； ②2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中H＋浓度增大，S＋H＋⥫⥬HS平衡正向移动，S浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失(或2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋S＋4H＋，溶液中Fe3＋浓度减小，Fe3＋与S的配合反应逆向移动，溶液红色变浅直至消失)。 12.(14分)(2024·北京三模)蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： ⅰ.白雾中可能含有SO2、CO2、CO、水蒸气。 ⅱ.常温下，CO可与银氨溶液发生反应：CO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3。 ⅲ.文献中实验及现象如下： a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾；c、d处颜色褪去；e处固体由白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。 Ⅰ.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸的　　　　性。 (2)针对c、d、e处现象，分析不正确的是　　　　(填字母)。 A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B.d处可能是SO2使高锰酸钾溶液褪色 C.将e处无水CuSO4移至a、c之间，可证明产物有水 (3)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2过量时，沉淀变少的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。 (4)经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由：　　　　　　 　　　　　　　。 Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 (5)证明有CO生成的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有C。取反应后k处溶液，　　　　　　 　　　　　　　。 (写出实验操作、预期现象与结论) 答案：(1)脱水　(2)C　(3)CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2　(4)g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO　(5)f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色浑浊　(6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有C 解析：(1)a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性。(2)c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，则体现浓硫酸的强氧化性，故A正确；二氧化硫具有还原性，d处可能是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；将e处无水CuSO4移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿、c处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故C错误。(3)SO2过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为CaSO3＋SO2＋H2OCa(HSO3)2。(4)经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO。(5)f处澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化硫进入g，g处产生黑色固体，证明有CO生成；(6)取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明k处溶液中含有C。 学生用书⬇第97页 学科网（北京）股份有限公司 $