5.2 第16讲 卤族元素 溴、碘单质的提取（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评16　卤族元素　溴、碘单质的提取 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－10题，每小题3分，共30分。 1.下列叙述正确的是(　　) A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－ D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 答案：B 2.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2 D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2O 答案：B 解析：E处棉花球变成黄色，说明发生反应Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确；在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，C正确；G为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 3.欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下： Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm－3) 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 下列说法正确的是(　　) A.可用装置甲氧化废液中的Br－ B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小 C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 D.用装置丁贮存液溴 答案：D 解析：装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷的溴，用装置丙进行蒸馏，先收集到的是Br2，故B、C错误；液溴的密度比水大，可以用水液封，故D正确。 4.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是(　　) A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素 B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间 C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D.“海卤”的主要成分为NaCl 答案：A 解析：海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；“海卤”的主要成分为NaCl，故D正确。 5.海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可通过除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 答案：C 解析：向苦卤中通入Cl2 时发生反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，是为了提取溴，A正确；可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，B正确；工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，C错误；由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，D正确。 6.(2023·广东汕头统考三模)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知反应：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有I的是(　　) A.乙醇、碘化钾淀粉试纸 B.水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C.乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D.氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 答案：C 解析：食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，该反应需要在溶液中进行，需要提供碘离子、氢离子以及检测碘的淀粉溶液，据此分析。乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选；水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选；可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供I－和淀粉，H＋可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可证明食盐中存在I，故C选；氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不选。 7.(2024·福建厦门期中)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是(　　) A.过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 B.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 C.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 答案：D 解析：碘水中存在如下平衡：I2＋H2O⥫⥬H＋＋I－＋HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确；由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使I2和水的反应平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确；由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误。 8.(2024·河北模拟预测)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。 已知：IC(红色)、IC(棕色)、I(无色)。 I＋5I－＋6H＋3I2↓＋3H2O。 下列说法错误的是(　　) A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C.乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成IC和IC的混合物 D.反应结束后，可用淀粉-KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含I 答案：B 解析：Cl2能与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO和水，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；Cl2通入紫色石蕊溶液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸使石蕊溶液褪色，且不可逆，则甲中现象是先变红色后褪色，且微热后不会变红色，B错误；IC呈红色、IC呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成IC和IC的混合物，C正确；由题给信息I＋5I－＋6H＋3I2↓＋3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含I，可用淀粉-KI试纸和醋酸，D正确。 9.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是(　　) A.BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B.1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol C.BrCl可与Cl2反应得到Br2 D.BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 答案：B 解析：BrCl＋H2OHBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；BrCl＋KBrKCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol，故B正确；BrCl与Cl2性质相似，则两者都具有强氧化性，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；BrCl中Br为＋1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。 10.(2024·广东六校联考)粗盐含少量泥沙，还有Ca2＋、Mg2＋、S等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是(　　) A.“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B.“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、MgSO4、CaCO3 C.“调pH”中试剂a可用稀硫酸 D.在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 答案：A 解析：粗盐加水溶解，再依次加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液)，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯化钠晶体。 加入试剂顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度，A正确；“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3，B错误；“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误；“操作3”为过滤、“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用为搅拌，D错误。 11.(18分)某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 (1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。 (2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)装置①中的现象是　　　　　　　， 装置②中的现象是　　　　　　　， 装置③的作用是　　　　　　　。 (4)装置②中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是　　　　　　　， 反应的化学方程式是　　　　　　　。 答案：(1)c　d　a　b　e (2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)溶液变蓝色　溶液变橙黄色　吸收剩余的Cl2 (4)Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ (5)溶液蓝色褪去　I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2O 解析：比较卤素单质的氧化性强弱，应该将Cl2通入NaBr和淀粉-KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，溶液变为橙黄色，Cl2通入淀粉-KI溶液中置换出I2，溶液变蓝色。反应后的①中加入足量的NaOH溶液发生反应：I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2O，会使溶液蓝色褪去。 12.(12分)(2024·惠州一模)氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为Ca2＋、Mg2＋、S及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用以下工艺流程精制盐水。 已知：H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 (1)溶浸工序中，以下除杂试剂：①过量的NaOH　②过量的BaCl2　③过量的Na2CO3，正确的加入顺序为　　　　(填字母)。 A.②①③　　　B.③①②　　　C.①③② (2)在脱氯工序中加入Na2SO3除去游离的氯的离子方程式为　　　　　　　　　　。 (3)用NaOH溶液吸收一定量CO2气体形成0.1 mol/L Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH＝10时，溶液中＝　　　　。 (4)利用膜的选择性，可除去脱氯过程中引入的S，通过“错流”方式截留下S，使NaCl以渗透液的形式输送到后续工序。不同膜对介质的截留率，相关离子系数如下表： 　 截留率 物质　 反渗透膜(％) 纳滤膜(％) 超滤膜(％) NaCl 99 15.6 0 Na2SO4 99 99 0 系数 离子　　 水合离子半径/nm 扩散系数/ S 0.397 1.065 Cl－ 0.332 2.032 最好的选择是　　　　膜，该膜脱硫率高的原因是　　　　　　　　。 答案：(1)A　(2)Cl2＋S＋H2O2Cl－＋S＋2H＋ (3)0.47　(4)纳滤　与Cl－相比，S具有更大的水合离子半径和更小的扩散系数，受到空间位阻较大，且膜表面对S的静电排斥力大于对Cl－的静电排斥力 解析：由题给流程可知，向原盐中依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液溶浸，将溶液中的镁离子、钙离子、硫酸根离子和过量的钡离子转化为沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，加入微生物 后电解所得溶液，将有机物大分子在阳极转化为二氧化碳，继续电解直至得到氢氧化钠和含有氯气的氯化钠溶液，向溶液中加入亚硫酸钠溶液除去溶液中的氯气，将所得溶液降温结晶、过滤得到十水硫酸钠和精盐。 (1)溶浸工序中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的镁离子、加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，所以除杂试剂正确的加入顺序为②①③或①②③或②③①，故选A； (2)由分析可知，在脱氯工序中加入亚硫酸钠溶液的目的是除去溶液中的氯气，反应的离子方程式为Cl2＋S＋H2O2Cl－＋S＋2H＋； (3)由电离常数可知，pH为10的溶液中＝＝＝0.47； (4)由表格数据可知，与氯离子相比，硫酸根离子具有更大的水合离子半径和更小的扩散系数，受到空间位阻较大，且膜表面对硫酸根离子的静电排斥力大于对氯离子的静电排斥力，所以纳滤膜更有利于硫酸根离子被截留。 学科网（北京）股份有限公司 $