5.1 第15讲 氯及其重要化合物（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评15　氯及其重要化合物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－10题，每小题3分，共30分。 1.(2024·盐城大丰区新丰中学期中)下列叙述正确的是(　　) ①Cl－和Cl2的性质相同； ②ClO－具有氧化性； ③Cl－比Cl多一个电子层； ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑤Cl－具有酸性； ⑥Cl2的氧化性比MnO2强； ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A.①②⑤⑥ B.②④⑥⑦ C.②④ D.②③④⑥ 答案：C 2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 答案：B 解析：氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误，B项正确；氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。 3.(2024·广州冲刺)下列有关反应的离子方程式正确的是(　　) A.食醋和84消毒液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C.CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2OCu↓＋2N D.向Ba溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋HC＋H＋＋SBaSO4↓＋CO2↑＋H2O 答案：D 解析：食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误；电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误；CuSO4溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误；向Ba溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好完全沉淀，需要Ba与NaHSO4的物质的量之比为1∶1，则上述离子方程式正确，D正确。 4.(2024·广东二月大联考)如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是(　　) A.分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟 B.⑥中阴离子的空间结构为平面四边形 C.④的电子式为H∶∶∶ D.明矾与③的净水原理相同 答案：A 解析：如题图所示，①是HCl，②是Cl2，③是ClO2，④是HClO，⑤是次氯酸盐，⑥是HClO4。蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟，A项正确；Cl中氯原子价层电子对数为4＋＝4、没有孤电子对，故其空间结构是正四面体，B项错误；HClO的电子式为H∶∶∶，C项错误；明矾和ClO2均可用作净水剂，明矾水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二氧化氯净水是利用其强氧化性杀死水中的细菌和病毒，原理不同，D项错误；答案选A。 5.(2024·大湾区二模)含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是(　　) A.f是氯的酸性最强含氧酸 B.c分解得产物a和b C.d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性 D.为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可 答案：C 解析：由题干“价-类”二维图信息可知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为ClO2、e为NaCl等氯化物，f为HClO3，据此分析解题。同一元素的含氧酸中非羟基氧原子越多酸性越强，故f不是氯的酸性最强含氧酸，氯的酸性最强的含氧酸应该为HClO4，A错误；由分析可知，c为HClO、a为HCl、b为Cl2，则c即HClO分解得产物a即HCl和O2，而非b即Cl2，B错误；由分析可知，d即ClO2中Cl为＋4价，其有氧化性，能使蛋白质发生变性，则可用于自来水杀菌消毒，C正确；由分析可知，为制备纯净的气体b即Cl2，将气体通入饱和e即氯化物溶液中洗气再经过干燥才可以，否则混有水蒸气，D错误。 6.(2024·广东揭阳二模)某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是(　　) A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Cl－ B.c处现象为先变红后褪色 C.d处试纸变蓝，发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2 D.f是蘸有KOH溶液的棉花团，作用是处理尾气 答案：A 解析：b处出现白色物质，也可能是挥发出的HCl和AgNO3反应生成了AgCl白色沉淀，不能说明氯气溶于水并生成Cl－，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A错误；制得的Cl2中混有HCl和水，则c处干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；d处发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2，生成的碘遇淀粉变蓝，试纸变蓝，C正确；蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确。 7.(2024·广东一模)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A.b试管中反应的离子方程式为2ClO－＋4H＋＋4Cl－3Cl2↑＋2H2O B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性 C.f处变红，是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红 D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 答案：C 解析：次氯酸根和氯离子酸性条件下发生归中反应，生成氯气，故b中反应的离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有酸性，使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；f处变红，是因为Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，C正确；g处变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故D错误。 8.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是(　　) A.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B.b处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－ C.c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D.KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 答案：B 解析：氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生反应Cl2＋2I－I2＋2Cl－，根据氧化还原反应的规律，推出I－的还原性强于Cl－，故B正确；c处红色逐渐变浅，发生反应Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，故C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误。 9.(2024·北京模拟预测)某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 ＋16HCl(浓)2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 ＞ I2 B b处试纸变红 Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 答案：D 解析：Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；b处试纸变红，说明有Fe3＋生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋，故B正确；c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误。 10.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是(　　) 选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式 A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2 B FeCl2 溶液由浅绿色变棕黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2FeCl2＋Cl22FeCl3 C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成沉淀 AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 D NaHCO3 有气体产生 HC与HClO反应产生气体 NaHCO3＋HClONaClO＋ CO2↑＋H2O 答案：D 11.(12分)某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有　　　　(填化学式)。 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和　　　性。 (3)氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因：　　　　　　　。 (5)如下图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。 答案：(1)Cl2　(2)漂白　(3)Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO　(4)2HClO2HCl＋O2↑　 (5)1 mL蒸馏水　红色褪去 解析：(1)氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2。(2)氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。(3)Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2 ＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。(4)红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1 mL蒸馏水稀释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 12.(18分)次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 探究不同条件下84消毒液的漂白效果 (1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈　　　　(填字母)，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 A.酸性　　　　B.中性　　　　C.碱性 (2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL / 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL b mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 ①关于表格中a、b的数值合理的是　　　　(填字母)。 A.a＝2，b＝18 B.a＝2，b＝19 C.a＝2，b＝20 ②由实验现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　。 (3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 解释曲线变化的原因：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)C　ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－　 (2)①A　②酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红溶液褪色越快　(3)NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大 解析：(1)次氯酸钠溶液中次氯酸根发生水解：ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，水解后溶液中c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性；(2)①为探究不同条件下84消毒液的漂白效果，应保持84消毒液体积相同，则a＝2，且溶液总体积保持一致，则2＋b＋2＝22，b＝18；②由实验现象可知，随着白醋用量增加，溶液褪色越迅速，由此可知溶液酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红溶液褪色越快；(3)NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大。 学科网（北京）股份有限公司 $