4.5 第13讲 铝、镁及其化合物（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评13　铝、镁及其化合物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－10题，每小题3分，共30分。 1.(2024·河北衡水期中)下列转化不可能通过一步实验直接完成的是(　　) A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→[Al(OH)4]－ D.Al3＋→Al(OH)3 答案：B 解析：氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，A不符合题意；氧化铝不溶于水不和水反应，不能一步生成氢氧化铝，B符合题意；Al与NaOH发生反应生成氢气和[Al(OH)4]－，C不符合题意；铝盐与弱碱(氨水)反应生成氢氧化铝，D不符合题意。 2.(2024·浙江模拟预测)铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是(　　) A.Al与NaOH混合固体可用于疏通管道 B.常温下不能与O2发生反应 C.铝合金的硬度一定比纯铝小 D.工业上通过电解熔融AlCl3制备金属铝 答案：A 解析：Al与NaOH反应生成氢气：2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，可用于疏通管道，A正确；Al常温下可与O2反应生成氧化铝，化学方程式为4Al＋3O22Al2O3，B错误；铝合金的硬度比纯铝大，C错误；AlCl3为共价化合物，融熔态不导电，因此工业上通过电解熔融Al2O3制备金属铝，D错误。 3.(2024·浙江三模)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]应用广泛，下列说法不正确的是(　　) A.明矾属于复盐 B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体 C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核 D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀 答案：D 解析：明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确；明矾溶液中含有Al3＋，Al3＋和碳酸氢钠溶液会发生相互促进的双水解反应生成CO2气体，B正确；选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C正确；明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，D错误。 4.(2025·山西大同期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A.AlCl3(aq)Al(s)Na[Al(OH)4](aq) B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2 D.Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg 答案：B 解析：电解氯化铝溶液无法得到Al，A错误；氯化镁与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，B正确；铁与氯气反应生成FeCl3，C错误；电解熔融的MgCl2制取金属镁，D错误。 5.(2024·广东模拟预测)Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是(　　) A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水 B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯 C.装置D的作用只是干燥N2 D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2 答案：C 解析：装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，A正确；实验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N2进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；装置D中浓硫酸吸收的是N2中的水蒸气和氨气，因此不只有干燥氮气的作用，C错误；取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，Mg3N2和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有Mg3N2，D正确。 6.(2024·广东佛山二模)部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a不能与H2O反应生成d或g B.b和e均可用于制造耐高温材料 C.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物 答案：A 解析：由题图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3。Mg能与H2O在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误；MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确。 7.(2024·天河区二模)冰晶石-Al2O3熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是(　　) A.制取CO2 B.制取Al(OH)3 C.分离Al(OH)3 D.制取Al2O3 答案：D 解析：浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中，导管应长进短出，B错误；过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确；故选D。 8.(2024·广州一模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(　　) A.Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑ B.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O C.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N＋OH－NH3·H2O D.硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl↓＋3N 答案：D 解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故B错误；同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，反应的离子方程式为H＋＋OH－H2O，故C错误；硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl↓＋3N，故D正确；故选D。 9.(2024·安徽安庆一模)菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3)制备MgO的流程如图。下列说法正确的是(　　) A.步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为SiO2 B.步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C.步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 答案：A 解析：菱镁矿中加入盐酸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，滤液X中加入足量NaOH，生成氢氧化镁沉淀和四羟基合铝酸钠，滤液Y为四羟基合铝酸钠、NaOH和NaCl混合液，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。由分析可知，A正确；滤液X中含有的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、H＋，加入足量NaOH溶液后，发生的反应至少有3个，B错误；步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误；滤液Y主要成分为Na[Al(OH)4]，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误。 10.(2024·福建泉州期中)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： 下列说法错误的是(　　) A.沉淀Ⅰ主要成分为SiO2 B.溶液Ⅱ含有的阴离子主要为[Al(OH)4]－、Cl－、OH－ C.溶液Ⅲ中溶质的主要成分为Na2CO3 D.沉淀Ⅲ转化为氧化铝的反应是分解反应 答案：C 解析：铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以沉淀Ⅰ为二氧化硅，溶液Ⅰ中加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀和四羟基合铝酸钠溶液，溶液Ⅱ主要成分为四羟基合铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。沉淀Ⅰ为二氧化硅，A正确；溶液Ⅱ含有的阴离子主要为四羟基合铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子，B正确；溶液Ⅲ的主要成分为碳酸氢钠，C错误；氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，D正确。 11.(14分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下： (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　， “水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是　　　　　　　　　　　　　。 (2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (4)“废渣”的成分为　　　　(填化学式)。 答案：(1)AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑　加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 (2)Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O (3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－2Fe3＋＋Cl－＋H2O (4)Fe(OH)3 12.(16分)氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。 实验1　制备MgCl2·6H2O晶体 以海水为原料，进行一系列处理，得到晶体。 (1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是　　　　(填名称)。 (2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是　　　　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 实验2　样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定 准确称取实验1制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.020 00 mol·L－1 EDTA(用H2Y2－表示)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为V mL。 已知：①0.020 00 mol·L－1 EDTA标准溶液的pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3-NH4Cl缓冲溶液pH约为10。 ②滴定原理：Mg2＋＋H2Y2－MgY2－＋2H＋。 (3)该实验中使用的滴定管是　　　　(填“甲”或“乙”)。 (4)NH3-NH4Cl缓冲溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (5)样品中MgCl2·6H2O的质量分数为　　　　。 实验3　制备无水氯化镁 利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。 (6)A装置的作用是　　　　　　　。 (7)某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1 g，干燥管C增重m2 g，m1＞m2，其可能的原因是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 答案：(1)过滤　(2)降温结晶　(3)甲　(4)控制溶液的pH为8～11　(5)×100％　(6)干燥氯化氢气体　(7)MgCl2·6H2OMgO＋2HCl＋5H2O[或MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl＋5H2O或MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O] 解析：(2)为降低水解程度，从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是降温结晶。(3)EDTA标准溶液pH约为5，呈酸性，应选用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。(5)根据反应Mg2＋＋H2Y2－MgY2－＋2H＋，可计算样品中MgCl2·6H2O的质量分数。(6)HCl抑制晶体水解，A装置的作用是干燥氯化氢气体。 学生用书⬇第75页 学科网（北京）股份有限公司 $