4.2 第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评10　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－10题，每小题3分，共30分。 1.(2024·广东二模)汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是(　　) A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.洋红色 答案：B 解析：钾的焰色为紫色，所以B正确。 2.(2024·北京朝阳高三期中)金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是(　　) A.溶液变红，证明生成了碱性物质 B.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 答案：D 解析：钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；钾浮在液面上，说明钾的密度小于水，燃烧说明反应放热，故B正确；金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；金属钾与水发生反应：2K＋2H2O2KOH＋H2↑，水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。 3.(2024·深圳一调)丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解 D 自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液 油脂在碱性条件下水解 答案：A 解析：烘焙糕点：加入小苏打作膨松剂，是由于碳酸氢钠固体受热分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故A错误；SO2具有杀菌和抗氧化作用，可在葡萄汁中添加适量的SO2，用于保鲜防腐，故B正确；施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中，是为了防止NH4HCO3受热分解，故C正确；向植物油中加入NaOH溶液，油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，得到肥皂，故D正确；故选A。 4.(2024·江西高三阶段考试)第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是(　　) ①锂与水反应比钠剧烈　 ②金属单质都可以密封保存在煤油中　 ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳　 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂　 ⑥钫在化合物中显＋1价　 ⑦钫单质的密度应该大于1 g·cm－3　 ⑧钫单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥ 答案：A 解析：①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显＋1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K反常)，推测钫单质的密度应该大于1 g·cm－3，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。 5.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　) A.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na＋，可能有K＋ C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 答案：D 解析：金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气，生成的NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，所以既有沉淀生成又有气体逸出，A正确；钠元素的焰色为黄色，灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na＋，但没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定K＋是否存在，B正确；向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以部分NaHCO3转化为沉淀，C正确；澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D错误。 6.(2024·广东二月大联考)1943年，我国科学家发明了联合制碱法，为我国化工行业发展和科学技术创新做出了重要贡献。在此启发下，某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是(　　) A.制取氨气 B.制取CO2 C.除去CO2中混有的少量HCl D.制取NaHCO3 答案：D 解析：浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放热有利于氨气逸出，A项不符合题意；碳酸钙与浓盐酸反应可制CO2，B项不符合题意；HCl可溶于饱和碳酸氢钠溶液中而CO2不溶，可以达到除杂的目的，C项不符合题意；氨气极易溶于水，将氨气通入饱和食盐水中，导管不能插入液面以下，CO2溶解度不大，为了增大碳酸氢钠产量，通CO2时导管应该插入液面以下，D项符合题意；答案选D。 7.(2024·大湾区二模)Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是(　　) A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B.NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 答案：D 解析：氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A正确；NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠水解溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑中，Na2O2中O的化合价由－1价升高到0价，同时由－1价降低到－2价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确；钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为2Na＋2H2O＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，D错误。 8.(2024·广东清远期末)Li、Na、K、Rb、Cs都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族的元素的叙述正确的是(　　) A.锂在空气中燃烧生成Li2O2 B.KOH的碱性比NaOH的弱 C.常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质 D.K与水反应比Na与水反应更剧烈 答案：D 解析：锂与氧气反应只生成Li2O，故A错误；金属性K＞Na，则KOH的碱性比NaOH的强，故B错误；Rb、Cs性质比Na更活泼，更易与氧气反应，故C错误；K的金属性比Na的强，则K与水反应比Na与水反应更剧烈，故D正确。 9.(2023·湖南长沙期末)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A.①验证Na和水反应是放热反应 B.②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C.③观察Na2CO3的焰色 D.④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 答案：D 解析：玻璃的导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D符合题意。 10.(2024·梅州一模)下列离子方程式正确且与所给事实相符的是(　　) A.某电子厂制作印刷电路板：2Fe3＋＋3Cu2Fe＋3Cu2＋ B.用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4＋C⥫⥬CaCO3＋S C.混用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)会发生氯气中毒：Cl－＋ClO－＋H＋Cl2↑＋H2O D.用NaHCO3作抗胃酸药：HC＋HClH2O＋CO2↑＋Cl－ 答案：B 解析：电子厂制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；CaSO4的溶解度大于CaCO3，用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋C⥫⥬CaCO3＋S，B正确；混用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，C错误；HCl是易溶于水的强电解质，在离子方程式中要拆，D错误；故选B。 11.(18分)(2025·湛江调研)含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。 (1)C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)兴趣小组探究NaHCO3的性质：配制230 mL 0.25 mol·L－1的NaHCO3溶液，并探究不同浓度NaHCO3溶液与Ca的反应速率。 ①计算：需用托盘天平称量NaHCO3固体　　　　g。 ②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有　　　　　　　　(填仪器名称)。 ③实验探究：取所配NaHCO3溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1 g Ca固体，反应t1 s后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下： 序号 V/mL V/mL m(沉淀)/g a 50.0 0 1.12m1 b 30.0 x 1.09m1 则x＝　　　　，两组实验中，平均反应速率更大的为　　　　(填“a”或“b”)组。 (3)兴趣小组欲用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，发现两种溶液中加入CaCl2均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究NaHCO3与CaCl2的反应： 实验1：向1.0×10－3 mol·L－1 NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1 CaCl2，无明显现象。 实验2：向0.25 mol·L－1 NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1 CaCl2，产生白色沉淀。 ①得出结论：NaHCO3的　　　　，越有利于其与CaCl2反应生成白色沉淀。 ②经检验白色沉淀为CaCO3，同学们对NaHCO3溶液中C产生的主要原因提出了两种猜想： 猜想Ⅰ：主要由HC酸性电离产生：HC⥫⥬H＋＋C。 猜想Ⅱ：主要由HC自耦电离产生：2HC⥫⥬H2CO3＋C。 查阅资料：Ka1＝4.5×10－7， Ka2＝4.7×10－11。 根据以上数据分析，猜想　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)除NaHCO3外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：　　　　　　 　　　　　　　。 答案：(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (2)①5.3　②250 mL容量瓶、胶头滴管　③20.0　a (3)①浓度越大　②Ⅱ　③HC自耦电离的平衡常数为K＝＝＝≈1×10－4＞Ka2，即HC自耦电离程度远大于HC的酸性电离，即猜想Ⅱ成立 (4)Na2CO3用于制玻璃(或K2CO3用作钾肥) 解析：(1)C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；(2)①配制230 mL 0.25 mol·L－1的NaHCO3溶液，选用250 mL容量瓶，需要NaHCO3固体的质量为0.25 L×0.25 mol/L×84 g/mol＝5.25 g，应称取5.3 g；②配制溶液过程中，除了药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有：250 mL容量瓶、胶头滴管；③两组实验溶液的总体积相同，均为50.0 mL，故x＝20.0；NaHCO3与Ca反应的方程式为2NaHCO3＋CaCaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3足量，相同时间内产生沉淀质量越大，速率越快，故两组实验中，平均反应速率更大的为a组；(3)①实验1中NaHCO3溶液浓度较小，实验2中相对较大，故可得出结论：NaHCO3的浓度越大，越有利于其与CaCl2反应生成白色沉淀；②HC自耦电离的平衡常数为K＝＝＝≈1×10－4＞Ka2，即HC自耦电离程度远大于HC的酸性电离，即猜想Ⅱ成立；(4)含碳无机物很多，如Na2CO3用于制玻璃(或K2CO3用作钾肥)。 12.(12分)(2024·江西一模)小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。 (1)用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　　。 ②计算：需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体　　　g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　　　(填字母)。 a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时，眼睛俯视刻度线 c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)探究Na2CO3与NaHCO3的性质。 实验装置及操作 实验现象 盛有　　　(填化学式)的试管中温度计示数升高 盛有Na2CO3的 试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余 盛有NaHCO3溶 液的试管中立即有气泡产生；盛有Na2CO3溶液的试管中　　　　　　　　　 实验结论或解释 略 相同温度下，溶解度：Na2CO3　　NaHCO3(填“＞”“＜”或“＝”) 略 答案：(1)①100 mL容量瓶　②5.7　③b　 (2)Na2CO3　＞　开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 解析：(1)①用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液，还需要用到100 mL容量瓶；②需要Na2CO3·10H2O固体质量为0.1 L×0.2 mol·L－1×286＝5.72 g，托盘天平称量5.7 g固体；③a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，a不符合题意；b.定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的总体积偏小，浓度偏大，b符合题意；c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，c不符合题意；(2)Na2CO3溶解时放热，试管温度升高；相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，故现象是开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。 学科网（北京）股份有限公司 $