4.1 第9讲 钠及其氧化物（word练习）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

课时测评9　钠及其氧化物 (时间：45分钟　满分：60分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 选择题1－10题，每小题3分，共30分。 1.(2024·海南模拟预测)钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是(　　) A.用镊子从煤油中取出钠块 B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中 C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 D.将剩余的钠放入废液缸中 答案：D 解析：钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A正确；钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B正确；钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C正确；取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化且与水反应生成强碱，不能放入废液缸，故D错误。 2.下列说法错误的是(　　) ①金属Na着火时立即用冷水扑灭 ②向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生，检验Na2O2是否变质 ③Na2O2用棉花包裹放在陶土网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧，探究Na2O2与H2O反应放热 ④向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体，检验乙醇中是否含有水 A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 答案：A 解析：Na着火时应立即用沙土扑灭，①错误；Na2O2未变质或部分变质时，滴加少量水，均会产生气泡，②错误；若棉花燃烧，则温度达到了棉花的着火点，说明Na2O2与H2O反应放热，③正确；Na与乙醇、水反应，均会产生气体，④错误。 3.(2024·江苏扬州模拟预测)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金(　　) A.易与O2反应 B.易与H2O反应 C.熔点低、导热性好 D.密度小、硬度小 答案：C 解析：钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意。 4.(2025·河北保定期末)下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A.都正确 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤ 答案：C 解析：①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；②钠单质为活泼金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，故错误；③Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂，而Na2O与二氧化碳、水反应不生成氧气，故Na2O不能作供氧剂，故正确；④Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使蓝色溶液褪色，故正确；⑤浓NH4Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H＋反应生成H2，促进NH4Cl水解生成NH3·H2O，该反应为放热反应，温度升高会使NH3·H2O分解生成NH3，故正确；综上所述，叙述正确的是③④⑤，故C正确。 5.(2024·黑龙江三模)钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　) A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，最终生成Na2SO3和O2 B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 答案：C 解析： Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应最终生成Na2SO4，没有O2生成，A错误；饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na＋浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 6.(2024·吉林二模)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A.等物质的量时所含阴离子数目相同 B.颜色相同 C.所含化学键类型相同 D.化合物种类不同 答案：A 解析：Na2O中阴离子是O2－，Na2O2中阴离子是，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误；Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误。 7.(2024·佛山一模)利用如下装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是(　　) A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 答案：D 解析：由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置丁中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。由分析可知，装置乙中盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，故A正确；由分析可知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中淡黄色的过氧化钠固体变为白色的碳酸钠，故B正确；由分析可知，装置丁中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，故C正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是反应的氧化剂又是还原剂，则用CaC18O3进行实验时，不可能收集到18O2，故D错误；故选D。 8.(2024·重庆高三期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出H2，下列说法正确的是(　　) A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B.NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑ D.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH 答案：D 解析：由于2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，不能证明产物为纯净的NaH，A错误；NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B错误；高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑，C错误；NaH中H－具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH，D正确。 9.(2024·梅州一模)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是(　　) A.装置A中所装药品为碳酸钙和稀硫酸 B.装置B盛饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl C.装置C中Na2O2发生反应时既作氧化剂又作还原剂 D.装置D中的试剂是浓硫酸 答案：C 解析：装置A用于制取二氧化碳，装置B用于除去二氧化碳中的HCl或HNO3，二氧化碳进入装置C中与过氧化钠反应生成氧气，装置D用于除去过量的二氧化碳，装置E用于收集氧气，通过检验E中氧气可证明过氧化钠可用作供氧剂。制取二氧化碳应用碳酸钙与稀盐酸或稀硝酸反应，若用稀硫酸，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，影响二氧化碳的制取，故A错误；Na2CO3溶液也能吸收CO2，故B错误；装置C中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中－1价O化合价既升高又降低，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；装置D用于除去过量的二氧化碳，应盛装NaOH溶液，故D错误。 10.(2025·湛江调研)下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一组是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪 向胶体中加入电解质可使胶体聚沉 B 养鱼时加入过氧化钙作增氧剂 过氧化钙与水反应显碱性 C 用蔗糖腌制食品以延长保质期 蔗糖是二糖 D 利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛 活性炭具有一定的导电性 答案：A 解析：牛奶是胶体，加入柠檬汁后发生胶体的聚沉，可以得到干酪，A正确；养鱼时加入过氧化钙作增氧剂是因为过氧化钙与水反应会放出氧气，B错误；用蔗糖腌制食品是因为蔗糖在高浓度下，能够抑制细菌、酵母和霉菌等微生物的生长以延长保质期，C错误；利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛是因为活性炭具有吸附性，D错误。 11.(6分)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 (1)Na2O2的电子式为　　　　　　　　。 (2)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： 　　　　Mn＋　　　　H＋＋　　　　Na2O2　　　　Mn2＋＋　　　　Na＋＋　　　　O2↑＋　　　　H2O 配平上述离子方程式。该反应说明Na2O2具有　　　　(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 答案：(1)Na＋]2－Na＋ (2)2　16　5　2　10　5　8　还原性 解析：(2)根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式为2Mn＋16H＋＋5Na2O22Mn2＋＋10Na＋＋5O2↑＋8H2O，该反应中，Na2O2为还原剂，说明Na2O2具有还原性。 12.(12分)过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。 实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。 (1)仪器a的名称是　　　　　　　。 (2)装置C中的溶液是　　　　　　，其作用是　　　　　　。 (3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为　　　　　　　　　　。 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入酸性KMnO4溶液。实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。 (5)滴入酸性KMnO4溶液后观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。 实验Ⅳ：往Y形管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。 (6)请补充完整上述实验的操作过程：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)分液漏斗　(2)浓硫酸　干燥气体O2　(3)Na2O2已部分变质　(4)Ba2＋＋CBaCO3↓　(5)溶液紫红色褪去，放出大量的气泡　5H2O2＋2Mn＋6H＋5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O　(6)当Y形管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y形管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应 解析：(3)如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2未完全变质，则样品M的变质情况为Na2O2已部分变质；(4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋CBaCO3↓；(5)实验要验证有H2O2生成，H2O2能被酸性高锰酸钾氧化为O2，自身被还原为Mn2＋，故滴入酸性KMnO4溶液后观察到的现象是溶液紫红色褪去，放出大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2＋2Mn＋6H＋5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O；(6)由于H2O2在MnO2催化下分解为H2O和O2，故当Y形管的Y1试管中不再产生气泡时，说明溶液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y形管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品M已变质。 13.(12分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：　　　　，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，　　　　　　　　　　　　　　，说明虚线框内的装置气密性良好。 (2)B装置中所盛放的试剂是　　　　　　，其作用是　　　　　　　。 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2　　　　(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 b.用小试管收集气体并检验其纯度 c.关闭K1 d.停止加热，充分冷却 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为　　　　。 答案：(1)关闭K1　并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降　(2)碱石灰　吸收氢气中的水和氯化氢　(3)badc　(4)Na2O2＋H22NaOH　(5)2∶1 解析：(1)关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛碱石灰除去；(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会氢气并用小试管收集气体检验其纯度，当装置内空气完全除去后，C装置加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为badc；(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH；(5)根据Na2O2＋H22NaOH可知1 mol Na2O2转移的电子数为2 mol，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知1 mol Na2O2转移的电子数为1 mol，等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2∶1。 学生用书⬇第55页 学科网（北京）股份有限公司 $