6.2 第23讲 常见物质(或离子)的检验与推断（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“常见物质(或离子)的检验与推断”核心考点，依据高考评价体系明确检验方法设计和物质推断两大考查要求，通过梳理阳离子、阴离子及气体检验方法，分析SO₄²⁻、CO₃²⁻等高频考点权重，归纳离子共存推断、实验方案设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于融合高考真题训练与科学思维培养，如2022全国卷样品成分推断题，运用“肯定性-互斥性-电中性”原则突破离子推断，结合答题规范指导检验操作描述。通过正误判断、例题解析强化证据推理能力，助力学生掌握得分技巧，为教师提供系统复习框架，提升备考效率。

第23讲　常见物质(或离子)的检验与推断 第六章　元素及其化合物的综合应用 高三一轮复习讲义 广东专版 1.掌握常见物质(或离子)检验的方法，能利用物质(或离子)的性质设计实验方案检验指定物质或特定离子。 2.能通过实验事实推断物质(或离子)。 复习目标 考点一　常见物质(或离子)的检验 考点二　物质(或离子)的推断 内容索引 课时测评 答题规范 考点一 常见物质(或离子)的检验 返回 1.常见阳离子的检验 必备知识 整合 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na＋ 焰色试验 ______火焰 K＋ 焰色试验 ______火焰(透过________玻璃) Fe3＋ NaOH溶液 生成________沉淀 KSCN溶液 溶液呈____色 Fe2＋ NaOH溶液 ______沉淀→灰绿色→红褐色 先加KSCN溶 液，再加氯水 加KSCN溶液____________，再加氯水变为______ Fe2＋(含Fe3＋) K3[Fe(CN)6]溶液 产生______沉淀 N NaOH溶液，加热 产生使______的红色石蕊试纸变蓝的气体 Al3＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，继续加NaOH溶液至过量，沉淀溶解 黄色 紫色 蓝色钴 红褐色 红 白色 无明显变化 红色 蓝色 湿润 2.常见阴离子的检验 阴离子 试剂或方法 实验现象 Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成______沉淀(AgCl) Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成________沉淀(AgBr) 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈________ I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成黄色沉淀(AgI) 加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈________ 加入氯水和淀粉溶液 溶液变____ 白色 浅黄色 橙红色 紫红色 蓝 阴离子 试剂或方法 实验现象 S 先加入________再加入_________溶液(加稀盐酸防止C、Ag＋的干扰；不用HNO3防止S干扰) 生成__________(BaSO4) C 加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水 加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀 (CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变______ 加入稀盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液 加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变______；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀 稀盐酸 BaCl2 白色沉淀 浑浊 浑浊 3.排除离子检验的“干扰” (1)S的检验 ①检验方法 被检液 取清液 有白色沉淀生 成(含有S) ②排除干扰 a.Ag＋的干扰：先用________酸化，能防止Ag＋干扰； b.C、S的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸中，因此检验S时，必须先用稀盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。 稀盐酸 (2)C的检验 ①检验方法 被检液 产生白 色沉淀 产生无色 无味气体 变浑浊 提醒：HC浓度较大时，与CaCl2溶液也会产生沉淀。 ②排除干扰 HC、HS 的干扰 若被检液中不含C而含有HC(或HS)，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用CaCl2(或BaCl2)溶液排除干扰 S的干扰 因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用气体无色无味来排除S的干扰 (3)Fe2＋的检验 ①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。 ②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。 ③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成____色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。 蓝 (4)Cl－、S共存的溶液 (5)C、HC共存的溶液 4.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 ____________ ______________________________________________________ O2 ______________ __________ Cl2 __________________ __________ CO2 __________________ ______________________________________________ SO2 ________________ ________________________________ NH3 ____________________ __________ CH4 ______ ________________________________________________________________________________ C2H4 _________________________________________ __________ C2H2 __________________________________________ __________ 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 带火星的木条 木条复燃 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清) 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生， 加澄清石灰水振荡变浑浊 通入溴的四氯化碳溶液 (或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 通入溴的四氯化碳溶液 (或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 1.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有S或Ag＋ (　　) 2.向某溶液加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，不变蓝，则原溶液中不含N (　　) 3.滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在S (　　) 4.滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液滴加饱和氯水，溶液无红色，则溶液中一定不存在Fe2＋ (　　) 正误判断 √ × × √ 5.某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素 (　　) 6.无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－ (　　) 7.向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在C (　　) √ √ × 关键能力 提升 1.下列有关离子的鉴别方法不正确的是 A.向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明无色溶液中含C B.向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中含有Cl－ C.向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液中含有S D.向某溶液中加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2＋ √ 向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成的气体可能是CO2、SO2，无色溶液中可能含C、HC、S、HS等，A错误；Cl－和Ag＋生成不溶于酸的氯化银沉淀，向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中含有Cl－，B正确；向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液中含有S，C正确；铁氰化钾溶液和亚铁离子生成蓝色沉淀，向某溶液中加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有Fe2＋， D正确。 2.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 √ 加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有刺激性气味气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，D正确。 3.下列由实验现象所得结论正确的是 A.检验FeCl3溶液中是否混有Fe2＋时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明含有Fe2＋ B.向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2 C.将废铁屑溶于过量盐酸中，滴入KSCN溶液不变红，证明废铁屑中一定不含Fe(Ⅲ) D.向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中含有N √ Fe2＋、Cl－都具有还原性，都能将Mn还原为Mn2＋而使溶液的紫色褪去，故不能判断是否含有Fe2＋，A错误；向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热生成NO，在试管口NO与O2反应生成NO2，出现红棕色气体，并不能证明铜与稀硝酸反应生成NO2，B错误；将废铁屑溶于过量盐酸中，由于Fe3＋可与Fe反应生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不变红，不能判断废铁屑中是否含有Fe(Ⅲ)，C错误；向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，从而可知该溶液中含有N，D正确。 返回 考点二 物质(或离子)的推断 返回 　　利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。 1.物质推断的一般依据 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质推断的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断，还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。 必备知识 整合 2.两点注意 (1)所加试剂引入的离子对后续实验的影响； (2)用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相 结合。 3.离子推断的“四项基本原则” (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：________________________________________ _______)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Mn、Cr、 Cr2 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数______(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中要注意反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 相等 5.离子推断常见解题思路 根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子 根据能否共存，判断一定不含的离子 根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子 1.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 关键能力 提升 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 取少量待测液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中含有N C 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解 Cu(OH)2属于两性氢氧化物 D 将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 补铁剂中含有Fe2＋ √ 蔗糖水解后，应先加NaOH中和硫酸使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2反应，A错误；NH3可使湿润红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，待测液中含有N，B正确；CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到Cu(OH)2 蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，不能说明Cu(OH)2属于两性氢氧化物，C错误；Cl－也能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能证明补铁剂中含有Fe2＋，D错误。 2.离子反应在实验室制备物质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、S、S中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 请完成下列问题： (1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是______。 (2)步骤②发生反应的离子方程式为__________________________________ ___________________________。 (3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有___________。 Ba2＋ Cl2＋S＋H2OS＋2H＋＋2Cl－ Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ Cl－、S 由步骤①结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有S，则一定不含Ba2＋。由步骤②CCl4层呈橙色可知，原溶液中含有Br－。步骤③中白色沉淀为BaSO4，可能为原溶液中含有的S被氧化生成的S与Ba2＋反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含S。由步骤④可知，白色沉淀为AgCl，但是Cl－可能是加入新制氯水时引入的，因此，不能确定原溶液是否含有Cl－。根据溶液电荷守恒可知，原溶液中一定含有Na＋。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba2＋，一定存在的是S、Br－、Na＋，不能确定的是Cl－、S。 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ③ 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 ④ 向③的滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 1.(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.水晶和玻璃：X射线衍射实验 C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡 高考真题 感悟 √ 过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠并放出气体，硫不溶于水，A可以鉴别；水晶为晶体，玻璃为非晶体，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别。 2.(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 √ 向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)32Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4； 向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)32Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3Na[Al (OH)4]，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫色的溶液褪为无色，发生反应的化学方程式为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；KSCN溶液和FeCl3溶液改变滴加顺序，反应现象没有明显差别，D符合题意。 3.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 √ 石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成 Fe3＋，可以利用KSCN溶液检验，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中是否混有乙醛，D正确。 4.(2022·全国卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 √ 由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应的离子方程式为S2＋2H＋S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。 5.(2022·广东卷)为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3％ NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A.加入AgNO3溶液产生沉淀 B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C.加入KSCN溶液无红色出现 D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 √ 镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3％NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。 返回 答题规范2 离子检验操作、现象描述 返回 1.离子的检验 答题指导 单一离子检验 取试样→加水溶解→加……试剂加……检验试剂→观察现象→得出结论 以S的检验为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有S 多种离 子检验 取少量溶液于两支试管中，分别加入……试剂，现象是……的是……物质；取少量溶液于两支试管中，分别加入… …试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……的是……物质 以检验某溶液中既含有Fe2＋又含有Fe3＋的方法为例：分别取少量溶液于两支试管中，向其中一支试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，则证明原溶液中含有Fe3＋，再向另一支试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明溶液中含有Fe2＋ 2.固体的检验 答题 模板 ①取少许固体样品于两支试管中，加水溶解，分别再加入……试剂(微热/振 荡)，现象是……的是……物质 ②取少许固体样品于试管中，加水溶解，把样品分为两等份，一份加……试剂，现象是……的是……物质，另一份加……试剂，现象是……的是……物质 1.三草酸合铁酸钾的热分解产物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是______________________________________________________________ __________________。 2.Na2S2O3·5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测样品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：____________________________________________________________ ________________________________________________________________ _______。 已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解，离子方程式为S2＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O。 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。 应用体验 取少量产品溶于足量稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明原 产品中存在Fe2O3 取少量样品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于 一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理 即可) 3.榴石矿可以看作是由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO：_________________________________________ ____________________________________________________________(试剂任选，说明实验操作与现象)。 取矿石少许于试管中，加稀硫酸充分反应后， 向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明矿石中含有FeO 4.公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，某小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取溶液少许于试管中，滴入______________(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有S的方法是___________________ ______________________________________________________________________________。 紫色石蕊溶液 另取溶液少许于试管 中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成， 说明含有S 返回 课 时 测 评 返回 1.下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是 A.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B.取某溶液少量，进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液 C.取某溶液少量，加入烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有N D.取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有S √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 氯离子、硫酸根离子都可以和银离子反应生成白色沉淀，并且加入稀盐酸后不溶解，A错误；取某溶液少量，进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明原溶液中有Na＋，但是不一定是钠盐，可能是氢氧化钠，B错误；生成使蓝色石蕊试纸变红的气体，该气体溶于水呈酸性，不可能是氨气，不能说明原溶液中有N，C错误；取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，排除碳酸根、亚硫酸根和银离子的干扰，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有S，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 2.检验下列物质所选用的试剂或方法错误的是 选项 待检验物质 所用试剂或方法 A 氯化钾中的K＋ 焰色试验 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Fe3＋ KSCN溶液 D NH3 湿润的红色石蕊试纸 √ 通过焰色试验可以检验氯化钾中的K＋，A正确；能使澄清石灰水产生白色沉淀的还有CO2，B错误；铁离子与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液显红色，可以检验Fe3＋，C正确；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 3.为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂 (括号内) 能达到目的的是 A.新制氯水(AgNO3溶液) B.FeCl2溶液 (KSCN溶液) C.漂白粉(Na2CO3溶液) D.Na2SO3 溶液[Ba(OH)2溶液] √ 新制氯水中存在：Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO久置氯水的主要成分为稀盐酸，新制氯水及久置氯水中均含Cl－，与AgNO3均能生成AgCl白色沉淀，不能检验是否变质，A错误；Fe2＋暴露在空气中，易被O2氧化生成Fe3＋，Fe3＋遇到KSCN溶液变红，Fe2＋与KSCN不反应，可以鉴别，B正确；漂白粉含Ca(ClO)2、CaCl2，无论漂白粉是否变质，溶于水均可电离出Ca2＋，加入Na2CO3溶液均能生成沉淀，故不能检验是否变质，C错误；Na2SO3易被氧化生成Na2SO4，二者均与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4.(2023·广东广州市考模拟预测)下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有C B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有S C.分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含C、HC，故A错误；加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在S，可能含有银离子，故B错误；分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2＋，生成白色沉淀的原溶液含Mg2＋，无明显现象的原溶液含Na＋，故C正确；加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液可能有Ba2＋或Ca2＋，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 5.(2024·安徽淮北一模)某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2＋、N、H＋、Cl－、S、S、N，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A.由①②可知一定有H＋、N、S B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C.实验③反应的离子方程式为Mg2＋＋N＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O D.不能确定有无Cl－ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有S，也可能含有S被硝酸氧化生成S；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色，说明原溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有H＋、N，从而排除S，则原溶液中肯定存在S；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2＋，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在N；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋。由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H＋、N，从而排除S，再结合①中白色沉淀现象，可知存在S，故A正确；若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定S存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2＋，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在N，反应的离子方程式为Mg2＋＋N＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O，故C正确；由以上分析可知溶液中一定存在Cl－，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 Fe3＋遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2＋遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3＋，又含Fe2＋，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3＋，但并不能证明无Fe2＋，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4＋5H2OCuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，Na＋焰色试验为黄色，证明原粉末中有Na＋，但并不能证明无 K＋，因为Na＋的黄色对K＋的焰色试验具有干扰作用，故需透过蓝色的钴玻璃观察K＋焰色试验，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 7.(2024·梅州一模)下列操作规范且能达到实验目的的是     A.证明碳酸的酸性强于苯酚 B.制取乙酸乙酯     C.检验FeSO4溶液中的Fe2＋是否被氧化 D.检验乙醇具有还原性 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 盐酸具有挥发性，HCl进入苯酚钠溶液中也会生成苯酚，故A错误；NaOH溶液碱性太强，导致生成的乙酸乙酯发生水解，故B错误；检验FeSO4溶液中的Fe2＋是否被氧化应加KSCN溶液检验Fe3＋，故C错误；乙醇通过灼热CuO，黑色固体变红色，说明CuO被还原为Cu，从而能说明乙醇具有还原性，故D正确；故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 8.(2024·河北保定一模)某透明溶液中可能含有H＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、Cl－、OH－、N、S2、C、S中的几种离子(浓度均为 0.1 mol·L－1)。常温下，对其进行如下实验操作： 下列说法错误的是 A.实验过程中有氧化还原反应发生 B.无法判断原溶液中是否含有Mg2＋ C.原溶液中一定不含Al3＋、Mg2＋、OH－、N、S2、C D.原溶液中一定含有H＋、Fe2＋、Cl－、S √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 溶液pH＝1，说明有H＋，则不含有C、S2、OH－；继续滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有S；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋，由于H＋与N同时存在时溶液有强氧化性，Fe2＋会被氧化，故溶液中不含有N；浓度均为0.1 mol·L－1，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有 Cl－，不含Al3＋、Mg2＋；综上所述，原溶液中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、Cl－、S，一定不含有的离子是Al3＋、Mg2＋、OH－、N、S2、C。加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，N将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生了氧化还原反应，故A正确；由分析可知，原溶液中不含有Mg2＋，故B错误；由分析可知，原溶液中一定不含Al3＋、 Mg2＋、OH－、N、S2、C，故C正确；由分析可知，原溶液中一定含有H＋、 Fe2＋、Cl－、S，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 9.(2024·黑龙江双鸭山模拟预测)下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中一定有Na＋，一定没有K＋ B 取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 溶液Y中一定有Fe2＋，一定没有 Fe3＋ C 取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液Z中一定有S，一定没有C D 取少量溶液W，加入少量淀粉，无明显现象，向其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液W中一定有I－，一定没有Fe3＋ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈黄色不能判断没有K＋，A项错误；取少量溶液Y于试管中，滴加H2O2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液中也可能含有Fe3＋，B项错误；取少量溶液Z，向其中加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z中一定含有S，也可能含Ag＋，C项错误；加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W中含有I－，I－与Fe3＋可发生氧化还原反应，不能大量共存，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 10.(2023·安徽马鞍山统考一模)某溶液仅由N、Cl－、S、C、N、Fe3＋、Al3＋和K＋中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体； ②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a； ③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验，下列推断错误的是 A.根据操作①，推断一定存在N B.②中固体a为氧化铁 C.原溶液中一定不存在C、Al3＋，可能含有K＋ D.说明原溶液中一定存在N、Cl－、S、N、Fe3＋ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 加入过量的碱产生气体为NH3，则原溶液有N。由②知加入过量的碱产生了沉淀，则原溶液中有Fe3＋，C与Fe3＋会发生相互促进的水解反应不能共存，则原溶液中不存在C。由③知原溶液中有S。由以上分析可知原溶液中一定有N，A项正确；Fe(OH)3受热分解为氧化铁(Fe2O3)，B项正确；由以上分析可知溶液中一定有N和Fe3＋，而阴离子有S，又因溶液中各离子浓度相同，溶液中电荷不守恒，所以一定还有Cl－和N。溶液中这五种离子刚好电荷守恒，所以一定不存在C和Al3＋、K＋，C项错误；由C项分析溶液中一定存在N、Fe3＋、S、Cl－和N，D项正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 11.(2024·湖北新高三开学摸底)某试样溶液中可能含有N、Na＋、Fe2＋、Mg2＋、S、C、Cl－、N，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A.试样中肯定存在N、Mg2＋、S和N B.该实验滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2 C.该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na＋一定存在，且c(Na＋)＝0.4 mol·L－1 D.将上述实验产生的气体Y全部通入10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为HC √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 加入过量的Ba(OH)2溶液生成气体X，为氨气(0.01 mol)，则含有N 0.01 mol；生成白色沉淀A加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解生成气体Y，则Y为二氧化碳(0.01 mol)，说明含有C 0.01 mol，则不含Fe2＋、Mg2＋；沉淀B为硫酸钡(0.01 mol)，说明含有S 0.01 mol；滤液M在酸性环境中加入铜，试管口出现红棕色气体，说明含有N 0.01 mol；不确定是否含有氯离子，若含有氯离子，根据溶液电中性可知，则含有钠离子0.01 mol×2＋0.01 mol×2＋0.01 mol＋0.01 mol－0.01 mol＝0.05 mol；若不含氯离子，则含有钠离子0.01 mol×2＋0.01 mol×2＋0.01 mol－0.01 mol＝ 0.04 mol。由分析可知，试样中肯定存在N、S、Na＋、N、C，A错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO，NO在试管口与空气中氧气生成二氧化氮，B错误；由分析可知，该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.4 mol·L－1，C错误；将上述实验产生的气体二氧化碳0.01 mol，全部通入10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，物质的量之比为1∶1，则反应所得溶液中的阴离子主要为HC，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 12.(16分)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：N、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、N、C、S。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： (1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含_________(填离子符号)。 C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则原溶液中一定不存在C，一定含有Fe2＋、Cl－、N，且N过量。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (2)实验①中发生反应的离子方程式为________________________________ _________。 3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑ ＋2H2O 实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为____________________________________。 Fe3＋＋3HC Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCH2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCFe(OH)3↓＋3CO2↑。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (4)气体F的成分为______(填化学式)。 NH3 向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有S，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有S，试写出实验④可行的操作方法及现象：________________________________ ____________________________________。 由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有S。 向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉 淀部分溶解，则证明原溶液中含有S 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 谢 谢 观 看 常见物质(或离子)的检验与推断 $