5.2 第16讲 卤族元素 溴、碘单质的提取（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“卤族元素 溴、碘单质的提取”专题，覆盖卤素单质性质递变、离子检验、溴碘提取等核心考点，对接高考评价体系，通过表格对比性质规律、归纳离子检验三方法，分析近5年高考“实验探究”（约45%）和“流程分析”（约30%）高频考向，构建“性质-检验-提取”知识网络。 课件亮点在于“真题情境+科学探究”设计，如2024浙江I₂回收题详解反萃取与归中反应，培养科学探究与实践素养。设“正误判断”专栏剖析8类易错点，结合卤素氧化性实验题指导用“控制变量法”分析装置，提升科学思维能力。教师可精准教学，学生通过真题变式训练掌握技巧，高效冲刺高考。

第16讲　卤族元素　溴、碘单质的提取 第五章 非金属及其化合物 高三一轮复习讲义 广东专版 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验方法。 2.掌握溴、碘单质的提取方法。 复习目标 考点一　卤素及卤素离子的检验 考点二　卤素的提取 内容索引 课时测评 考点一 卤素及卤素离子的检验 返回 1.卤族元素性质的递变规律 卤素由于其结构(核电荷数、电子层数、原子半径等)的递变性，导致了其性质的递变性。卤族的递变规律：自上而下，随核电荷数增加，单质氧化性逐渐_____；氢化物稳定性逐渐______；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐______；氢化物及卤素离子的还原性逐渐______等。 必备知识 整合 减弱 减弱 减弱 增强 化学式 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄绿色 _____________ _____________ 紫黑色 颜色逐渐______ 溶解性 水中 反应 反应、溶解 反应、溶解 微溶 有机溶剂 — ________ ________ ______ 化学式 F2 Cl2 Br2 I2 状态 气体 气体 液体(________) 固体(______) 熔、沸点 F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐______ 密度 F2＜Cl2＜Br2＜I2密度逐渐_____ 氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐渐______ 还原性(X－) F－＜Cl－＜Br－＜I－还原性逐渐_____ 黄绿色 深红棕色 加深 易溶 易溶 易溶 易挥发 易升华 升高 增大 减弱 增强 2.卤素单质的化学性质 性质 相似性 特性或说明 与H2反应 X2＋H22HX 酸性：HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸 与水反应 X2＋H2O⥫⥬HX＋HXO 2F2＋2H2O4HF＋O2 与碱反应 X2＋2OH－X－＋XO－＋H2O F2除外 与Fe反应 2Fe＋3X22FeX3 Fe＋I2FeI2 与SO2、H2O反应 X2＋SO2＋2H2O2HX＋H2SO4 F2除外 3.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 无色未知液有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液__色溶液，表明有I－。 蓝 1 鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是　　　(填序号)。 ①碘水、淀粉溶液　 ②氯水、CCl4　③溴水、苯　 ④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　 ⑥CCl4、淀粉溶液 ②④⑤ 1.可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3 ( ) 2.用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 ( ) 3.碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2 ( ) 4.实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 ( ) 5.类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3 ( ) 6.I－可使淀粉溶液变蓝 ( ) 7.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液 ( ) 8.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精洗涤，再用水冲洗 ( ) 正误判断 × × × √ × × × √ 考向1 卤族元素的性质 1.下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是 A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O⥫⥬HXO＋HX表示 B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深 D.X－的还原性由弱到强的顺序为F－＜Cl－＜Br－＜I－ 关键能力 提升 √ 卤素单质中，氟气和水反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O⥫⥬HXO＋HX，A错误；卤素原子得电子能力越强，对应HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，B正确；卤素单质的颜色由F2到I2逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，C正确；卤素单质的氧化性由F2到I2逐渐减弱，对应离子的还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－，D正确。 2.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ .当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　　　　　　　　　。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　 . . ……………………………………………………………………………….。 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 (5)过程Ⅲ 的实验目的是　　　　　　　　　　　 . 　　　　 　。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下　　 .　　　　 　　　 　　，得电子能力逐渐减弱。 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Br2置换I2 实验的干扰 原子半 径逐渐增大 A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2进入D中发生反应：Br2＋2KI2KBr＋I2。过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰。 考向2 卤素离子的检验 3.下列叙述中正确的是 A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 √ 还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫色， C项错误；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错误。 4.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是 √ 选项 实验操作和现象 结论 A 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色 氧化性：Cl2＞Br2 B 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色 氧化性：Cl2＞I2 C 向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，下层接近无色，上层显紫红色 I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 D 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含S 原溶液中含有Ag＋时，加入这些试剂也会产生相同现象，D错误。 考向3 拟卤素和卤素互化物 5.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式：　　　　　　　。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：　　　　 . 　 　　。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　. 　　。 ∶NC∶CN∶ (CN)2＋2NaOH NaCN＋NaCNO＋H2O 2I－＋Cl2I2＋2Cl－ 6.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为　　　　　　(填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为　　　　 .　 　 　　，该反应是否是氧化还原反应？　　　(填“是”或“否”)。 HCl、HIO2 ICl＋2OH－Cl－＋IO－ ＋H2O 否 返回 考点二 卤素的提取 返回 1.海水提取溴 (1)流程 必备知识 整合 (2)主要过程及反应原理 2.海带中提取碘 (1)流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－I2＋2Cl－。 1 (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有蒸馏法、　　　　　等。实验室模拟蒸馏法淡化海水时，加热　　　 　(仪器名称)，应向该仪器中加入沸石，目的是　　 　　。 (2)灼烧海带时，应将海带放入　 　(填仪器名称)中灼烧。 电渗析法 蒸馏烧瓶 防止暴沸 坩埚 1.从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应方程式：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2 C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗44.8 L Cl2 D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 关键能力 提升 √ Br2可以和Na2SO3溶液发生反应：Na2SO3＋Br2＋H2ONa2SO4＋2HBr，可用Na2SO3吸收Br2蒸气，A正确；氯的非金属性比溴的强，步骤Ⅲ利用置换反应制取Br2，B正确；步骤Ⅰ和步骤Ⅲ均使用到Cl2，但未标明氯气所处的温度和压强，且反应过程中有损耗，故消耗Cl2的体积未知，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。 2.从海水提取食盐后的卤水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子)中提取溴，其流程如下： (1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是　　 　　　，步骤Ⅱ将溴吹出的气体X不可能是下列的　　(填字母)。 A.二氧化硫 B.空气 C.氩气 D.二氧化碳 富集溴元素 A (2)写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：　　　　　　　　 . 　 。 (3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：　　　 . 　　　　 　　　　　。 3Br2＋3CBr ＋5Br－＋3CO2↑ Br＋5Br－ ＋6H＋3Br2＋3H2O 3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： (1)①中反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　。 (2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗　　　　　　(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：　　　　　　 　。 2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O 下口放出 3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O (4)④中反应的离子方程式为　　 . . . . . . 0　　　　　　　　　　　。 (5)操作⑤的名称为　　　。 5I－＋I＋6H＋3I2↓＋3H2O 过滤 4.活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下： (1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　。 (2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾溶液等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是　　　　 .　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 2N＋4H＋＋2I－2NO↑＋I2↓＋2H2O 氯气、浓硝 酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2 (3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现象的原因是　　　　　　 　　　　　　　。 (4)流程中，碘元素经过了I－→I2→I－、I→I2的变化过程，这样反复操作的目的是　　　　 　。 碘在水中溶解度不大，且易升华 富集碘元素 反萃取法的应用 1.碘单质易升华，采用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离碘单质是不合理的。常用浓NaOH溶液与四氯化碳中的碘单质反应：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O，将碘重新富集在水中的方法，称为反萃取法。再经酸化：5I－＋I＋6H＋3I2↓＋3H2O，碘单质重新析出，流程如下： 归纳总结 2.由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，现代工业又开发了用活性炭吸附、I2碱液淋洗再酸化、高分子膜富集等多种绿色生产工艺。 归纳总结 (1)(2023·浙江6月选考)往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，现象为分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，则碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解能力 ( ) (2)(2022·海南卷)使用含氟牙膏能预防龋齿 ( ) (3)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，现象为先变橙色，后变蓝色，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ( ) (4)(2022·江苏卷)证明Br2的氧化性比I2的强：向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 ( ) 高考真题 感悟 正误判断 √ √ × √ 2.(2024·浙江1月选考)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A.步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 D.粗I2可用升华法进一步提纯 √ 由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在酸性条件下发生归中反应生成碘。由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； 四氯化碳的密度大于水的密度，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；由分析可知，向溶液A中加入试剂X的目的是使碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；碘受热会升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确。 3.(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li2CO3＋2HBrCO2↑＋2LiBr＋H2O D.参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1∶1 √ 由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误； 除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 Li2CO3＋2HBrCO2↑ ＋2LiBr ＋H2O，C说法正确；根据电子转移守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1∶1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)∶n(H2SO4)为1∶1，因此，参与反应的n(Br2)∶n(BaS) ∶n(H2SO4)为1∶1∶1，D说法正确。 4.(江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 √ 5.(2021·江苏卷改编)通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2。 下列说法中不正确的是 A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：3I2＋6OH－5I－＋I＋3H2O B.通过分液的方法可将水溶液与CCl4分离 C.加稀硫酸反应的离子方程式：5I－＋I＋3H2O3I2↓＋6OH－ D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 I2的CCl4溶液含I－和I的水溶液粗碘 √ 由题中流程可知，I2与浓NaOH溶液反应、分离，得到含I－和I的水溶液，推测发生反应：3I2＋6OH－5I－＋I＋3H2O，A正确；CCl4不溶于水，故通过分液可将水溶液与CCl4分离，B正确；加入稀硫酸，反应体系呈酸性，反应的离子方程式应为5I－＋I＋6H＋3I2↓＋3H2O，C错误；碘易升华，故回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确。 返回 I2的CCl4溶液含I－和I的水溶液粗碘 课 时 测 评 返回 1.下列叙述正确的是 A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.向某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液中存在I－ D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 2.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 √ C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2 D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 E处棉花球变成黄色，说明发生反应Cl2＋2Br－ 2Cl－＋Br2，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确；在F处， 可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉 变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；E处棉 花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，C正确；G为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 3.欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下： 下列说法正确的是 A.可用装置甲氧化废液中的Br－ B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4， 是因为正十二烷的密度更小 C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2 D.用装置丁贮存液溴 √   Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm－3) 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的沸点高，便于使用蒸馏法分离溶于正十二烷的溴，用装置丙进行蒸馏，先收集到的是Br2，故B、C错误；液溴的密度比水大，可以用水液封，故D正确。   Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm－3) 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是 A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素 B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间 C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D.“海卤”的主要成分为NaCl √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；“海卤”的主要成分为NaCl，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 5.海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可通过除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 向苦卤中通入Cl2 时发生反应：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，是为了提取溴，A正确；可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，B正确；工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，C错误；由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 6.(2023·广东汕头统考三模)加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知反应：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有I的是 A.乙醇、碘化钾淀粉试纸 B.水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C.乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D.氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O，该反应需要在溶液中进行，需要提供碘离子、氢离子以及检测碘的淀粉溶液，据此分析。乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选；水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选；可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供I－和淀粉，H＋可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可证明食盐中存在I，故C选；氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不选。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 7.(2024·福建厦门期中)某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A.过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 B.蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 C.黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D.向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 碘水中存在如下平衡：I2＋H2O⥫⥬H＋＋I－＋HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤 得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使I2和水的反应平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确；由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确；由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 8.(2024·河北模拟预测)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。 已知：IC(红色)、IC(棕色)、I(无色)。 I＋5I－＋6H＋3I2↓＋3H2O。 下列说法错误的是 A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C.乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成IC和IC的混合物 D.反应结束后，可用淀粉-KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含I √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 Cl2能与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO和水，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；Cl2通入紫色石蕊溶液中，先与水反应生成盐 酸和次氯酸，次氯酸使石蕊溶液褪色，且不可逆，则甲中现象是先变红色后褪色，且微热后不会变红色，B错误；IC呈红色、IC呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成IC和IC的混合物，C正确；由题给信息I＋5I－＋6H＋3I2↓＋3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含I，可用淀粉-KI试纸和醋酸，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 √ 9.BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是 A.BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应 B.1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol C.BrCl可与Cl2反应得到Br2 D.BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 BrCl＋H2OHBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；BrCl＋KBrKCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1 mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 mol，故B正确；BrCl与Cl2性质相似，则两者都具有强氧化性，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；BrCl中Br为＋1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 10.(2024·广东六校联考)粗盐含少量泥沙，还有Ca2＋、Mg2＋、S等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A.“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B.“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、MgSO4、CaCO3 C.“调pH”中试剂a可用稀硫酸 D.在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 粗盐加水溶解，再依次加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子(或NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液)，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯化钠晶体。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 加入试剂顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度，A正确；“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3，B错误；“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误；“操作3”为过滤、“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用为搅拌，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 11.(18分)某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 (1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)为：g接 　，　　接　　，　　接　。 (2)装置④烧瓶中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 . 　 　。 c d a b e MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (3)装置①中的现象是　　　　　　　， 装置②中的现象是　　　　 　 　　， 装置③的作用是　　　　　 　　。 (4)装置②中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (5)向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是 　　　　　　， 反应的化学方程式是　　　　 　　　。 溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余的Cl2 Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 溶液蓝色褪去 I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 比较卤素单质的氧化性强弱，应该将Cl2通入NaBr和淀粉-KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入NaBr溶液中置换出Br2，溶液变为橙黄色，Cl2通入淀粉-KI溶液中置换出I2，溶液变蓝色。反应后的①中加入足量的NaOH溶液发生反应：I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2O，会使溶液蓝色褪去。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 12.(12分)(2024·惠州一模)氯碱厂制备的原盐中含有的杂质主要为Ca2＋、Mg2＋、S及大分子有机物和难溶性泥沙等物质。为供给电解槽以合格的盐水，可采用以下工艺流程精制盐水。 已知：H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11 (1)溶浸工序中，以下除杂试剂：①过量的NaOH　②过量的BaCl2　③过量的Na2CO3，正确的加入顺序为　　　　(填字母)。 A.②①③　　　B.③①②　　　C.①③② A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 由题给流程可知，向原盐中依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液溶浸，将溶液中的镁离子、钙离子、硫酸根离子和过量的钡离子转化为沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，加入微生物 后电解所得溶液，将有机物大分子在阳极转化为二氧化碳，继续电解直至得到氢氧化钠和含有氯气的氯化钠溶液，向溶液中加入亚硫酸钠溶液除去溶液中的氯气，将所得溶液降温结晶、过滤得到十水硫酸钠和精盐。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 溶浸工序中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去溶液中的镁离子、加入过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，所以除杂试剂正确的加入顺序为②①③或①②③或②③①，故选A； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (2)在脱氯工序中加入Na2SO3除去游离的氯的离子方程式为　　　　……... 　 。 Cl2＋S＋ H2O2Cl－＋S＋2H＋ 由题给流程可知，向原盐中依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液溶浸，将溶液中的镁离子、钙离子、硫酸根离子和过量的钡离子转化为沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，加入微生物后电解所得溶液， 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 将有机物大分子在阳极转化为二氧化碳，继续电解直至得到氢氧化钠和含有氯气的氯化钠溶液，向溶液中加入亚硫酸钠溶液除去溶液中的氯气，将所得溶液降温结晶、过滤得到十水硫酸钠和精盐。 由分析可知，在脱氯工序中加入亚硫酸钠溶液的目的是除去溶液中的氯气，反应的离子方程式为Cl2＋S＋H2O2Cl－＋S＋2H＋； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (3)用NaOH溶液吸收一定量CO2气体形成0.1 mol/L Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液，pH＝10时，溶液中＝　　　　。 0.47 由题给流程可知，向原盐中依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液溶浸，将溶液中的镁离子、钙离子、硫酸根离子和过量的钡离子转化为沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，加入微生物后电解所得溶液， 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 将有机物大分子在阳极转化为二氧化碳，继续电解直至得到氢氧化钠和含有氯气的氯化钠溶液，向溶液中加入亚硫酸钠溶液除去溶液中的氯气，将所得溶液降温结晶、过滤得到十水硫酸钠和精盐。 由电离常数可知，pH为10的溶液中＝＝＝0.47； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (4)利用膜的选择性，可除去脱氯过程中引入的S，通过“错流”方式截留下S，使NaCl以渗透液的形式输送到后续工序。不同膜对介质的截留率，相关离子系数如下表： 　 截留率  物质　 反渗透膜(％) 纳滤膜(％) 超滤膜(％)   NaCl 99 15.6 0 Na2SO4 99 99 0 系数 离子　　 水合离子半径/nm 扩散系数/ S 0.397 1.065 Cl－ 0.332 2.032 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 与Cl－相比，S具有更大的水合离子半径和更小的扩散系数，受到空间位阻较大，且膜表面对S的静电排斥力大于对Cl－的静电排斥力 最好的选择是　　　　膜，该膜脱硫率高的原因是　　　 　　　. 　 . 　。 纳滤 　 截留率  物质　 反渗透膜(％) 纳滤膜(％) 超滤膜(％)   NaCl 99 15.6 0 Na2SO4 99 99 0 系数 离子　　 水合离子半径/nm 扩散系数/ S 0.397 1.065 Cl－ 0.332 2.032 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 由题给流程可知，向原盐中依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液溶浸，将溶液中的镁离子、钙离子、硫酸根离子和过量的钡离子转化为沉淀，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，加入微生物后电解所得溶液，将有机物大分子在阳极转化为二氧化碳，继续电解直至得到氢氧化钠和含有氯气的氯化钠溶液，向溶液中加入亚硫酸钠溶液除去溶液中的氯气，将所得溶液降温结晶、过滤得到十水硫酸钠和精盐。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 由表格数据可知，与氯离子相比，硫酸根离子具有更大的水合离子半径和更小的扩散系数，受到空间位阻较大，且膜表面对硫酸根离子的静电排斥力大于对氯离子的静电排斥力，所以纳滤膜更有利于硫酸根离子被截留。 　 截留率  物质　 反渗透膜(％) 纳滤膜(％) 超滤膜(％)   NaCl 99 15.6 0 Na2SO4 99 99 0 系数 离子　　 水合离子半径/nm 扩散系数/ S 0.397 1.065 Cl－ 0.332 2.032 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 谢 谢 观 看 卤族元素　溴、碘单质的提取 $