5.1 第15讲 氯及其重要化合物（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其重要化合物”专题，覆盖氯气性质、氯水成分、次氯酸盐应用及实验室制法等核心考点，对接高考评价体系，分析“氯气氧化性”“氯水多重性质”等高频考点权重，归纳离子方程式判断、实验装置分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“知识整合+真题突破+素养提升”策略，通过氯元素“价-类”二维图构建转化关系，结合2024年浙江卷氯水平衡移动题训练科学思维，依托氯气制备实验探究培养科学探究与实践能力。特设“易错点警示”和“答题模板”，帮助学生掌握实验现象描述技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第15讲　氯及其重要化合物 第五章 非金属及其化合物 高三一轮复习讲义 广东专版 1.了解氯的单质及其重要化合物的性质及制备方法。 2.掌握氯的单质及其重要化合物对环境的影响。 复习目标 考点一　氯及其化合物的性质和应用 考点二　氯气的实验室制法 内容索引 课时测评 重点强化 考点一 氯及其化合物的性质和应用 返回 (一)氯气的性质 1.氯气的物理性质 提醒：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是稍打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少 量气体飘进鼻孔(如图所示)。 颜色 状态 气味 密度 溶解性 色 气体 . 比空气大 在25 ℃时，1体积水溶解约2体积Cl2 必备知识 整合 黄绿 刺激性 1 遇到氯气泄漏逃生时，要向　 处逃跑，也可用蘸有　　　　的湿毛巾捂住口鼻。 高 肥皂水 2.氯气的化学性质 (1)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 苍白 Cl2+2KI2KCI+l2 Cl2+SSO2+CI Cl2+2 (2)从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 Cl2+ ⥫⥬ Cl2+ 2Cl2+O 2 1 mol Cl2与水反应时，转移电子数　　　　NA(填“大于”“小于”或“等于”)；而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为　　。1 mol Cl2与碘化钾的水溶液反应时，转移电子数为　 　。 小于 NA 2NA (二)氯水的性质 从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO ②HClO⥫⥬H＋＋ClO－ ③H2O⥫⥬H＋＋OH－ (2)氯水中平衡移动的应用 氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动方向 应用 可溶性氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动方向 应用 盐酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋)减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 CaCO3 c(H＋)减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c(HClO)减小 右移 氯水应避光保存或现用现配 (3)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3 用新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后滴管将一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。 猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色。 猜想二：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 请用简单的实验方法证明你的猜想：　　　　　　 .　　　　　　 　　　　　 . 　　 。 氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的 (三)次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 弱 棕色 2.漂白液 NaCIO 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 3.漂白粉 CaCI2和Ca(CIO)2 Ca(CIO)2 2CI₂+2Ca(OH)2CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O 碱 氧化 Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O=CaCO3+2HCIO 2HCIO 2HCI+O₂ 4 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应的离子方程式写为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO是否正确，原因是什么？ 提示：错误；HClO有氧化性，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 1.标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA ( ) 2.可用pH试纸测定氯水的pH ( ) 3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或硫酸钙粉末，均能增强氯水的漂白性 ( ) 4.新制取的漂白粉是混合物 ( ) 5.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 ( ) 6.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 ( ) 7.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3 ( ) 8.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果 ( ) 9.用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害 ( ) 正误判断 × × × √ √ × × × √ 考向1 氯气、氯水的性质 1.根据下列装置图回答问题。 (1)A、B中通入Cl2后，观察到的现象是　　　　　　　　 　　　. 　 　，根据现象可得出的结论是　　　 . 　　　　　　　　　　　　　　。 关键能力 提升 干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿 润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2 与水反应生成的HClO有漂白性 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　。 (3)F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (4)实验开始后，观察到装置C中的现象是　　　　　　　　　　　　　。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是　　　　　 . 　　　　　　　。 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO 吸收氯气，防止污染环境 溶液先变为红色，然后褪色 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ H2O＋S＋Cl22H＋ ＋S＋2Cl－ 2.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A.实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B.实验②发生的反应为HC＋HClOClO－＋CO2↑＋H2O C.实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋AgCl↓ D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应为Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 √ 紫色石蕊溶液先变红，说明有H＋存在，后褪色，说明有HClO存在，A不符合题意；碳酸的酸性比HClO的强，根据强酸制弱酸原理，应为氯水中H＋参与反应，正确的离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O，B符合题意；新制氯水中有Cl－，Cl－和Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，C不符合题意；Cl2具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，D不符合题意。 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 3.同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由浅黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。 (1)解释两图中曲线变化的原因：　　　　　　　　　　 . 　　　　　 . 　 。 由于HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl＋O2↑，使O2体积分数增加，Cl2与水不断反应和HClO分解生成的HCl使溶液中c(Cl－)增大 (2)若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是　　 　、 　　　　　　　。 pH逐渐减小， 最终保持不变 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 归纳总结   液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 考向2 从平衡移动角度分析氯水中的变化 4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气，减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 　 √ 饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；通入少量SO2，SO2＋Cl2＋2H2O2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C项正确；光照，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 5.(2024·山东青岛检测)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是 A.实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B.a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C.b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应 D.c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 √ 将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液，整个过程中发生的反应有Cl2＋H2O ⥫⥬HCl＋HClO、HCl＋NaOHNaCl＋H2O、HClO＋NaOHNaClO＋H2O。HClO具有漂白性，实验过程中不能用pH试纸测定溶液的pH， A错误；a→b过程中，反应为Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO，随着Cl2通入，反应正向进行，溶液中HClO的浓度增大，B正确；Cl2与水的反应为可逆反应，则b点时溶液中还存在Cl2，C错误；c点以后溶液含有NaClO，NaClO水解生成HClO，仍然具有漂白性，D错误。 考向3 含氯消毒剂及消毒效率比较 6.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。 按要求回答下列问题： (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成Cl和Cl，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 5Cl＋4H＋Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 2ClO2＋2OH－Cl＋Cl＋H2O 7.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　　＞　　＞　　 　　. (填化学式)。 ClO2 Cl2 Na2FeO4 含氯消毒剂的计算与比较 返回 归纳总结 第一步 确定含氯消毒剂中氯元素的化合价 第二步 计算含氯消毒剂中氯元素到稳定的－1价时化合价的变化 第三步 确定消毒效率的表示方法： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率； ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率 第四步 计算或比较含氯消毒剂的消毒效率 考点二 氯气的实验室制法 返回 1.反应原理 用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制备Cl2，如MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为__________________________ ______________。 其他制备氯气的反应原理： ①16HCl＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ②6HCl(浓)＋KClO3KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③4HCl＋Ca(ClO)2CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 必备知识 整合 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O 2.实验装置及实验过程 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气 排饱和食盐水 3.验满方法 (1)将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变___，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸 ___________ ___，则证明已集满。 (3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。 蓝 先变红后褪 色 1.制取Cl2必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 ( ) 2.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发 ( ) 3.除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液 ( ) 4.实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应 ( ) 5.用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸入到液面以下 ( ) 6.在MnO2和浓盐酸反应制Cl2的实验中，若MnO2过量，则浓盐酸将完全反应 ( ) 7.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气 ( ) 正误判断 √ √ × √ × × √ 考向1 氯气的实验室制法 1.(2024·河北统考)实验室利用反应KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是 关键能力 提升     A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.干燥Cl2 D.收集Cl2 √ 常温下，KClO3固体能和浓盐酸反应制取氯气，A项能达到相应实验目的；氯气和氯化氢气体均能与饱和NaHCO3溶液反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B项不能达到相应实验目的；浓硫酸可用来干燥氯气，C项能达到相应实验目的；氯气的密度比空气的大，可采用向上排空气法收集氯气，D项能达到相应实验目的。     A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.干燥Cl2 D.收集Cl2 2.(2025·天津模拟)欲用如图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是 A.装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2 B.按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C.装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D.可用干燥的淀粉-KI试纸检验氯气 √ MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，故A错误；收集Cl2的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去Cl2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶，故C正确；检验氯气需要用湿润的淀粉-KI试纸，故D错误。 考向2 Cl2的制备与性质实验的综合 3.(2025·广东六校联考)某化学小组用“84消毒液” (主要成分有NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a～d均为浸有相应溶液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 √ A.具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B.a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C.c处褪色， 说明Cl2具有还原性 D.d处褪色，说明Cl2具有漂白性 84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，故A正确；具支试管产生氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，a处变橙色，可得氧化性：Cl2＞Br2，b处氯气 和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2＞I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到氧化性：Br2＞I2，故B错误；浓盐酸具有挥发性，HCl气体有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明Cl2有还原性，故C错误；氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，d处褪色，不能说明氯气具有漂白性，故D错误。 4.(2025·肇庆一模)某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。 已知：温度高于40 ℃时，Cl2会与NaOH反应生成NaClO3。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为　　　　　 　　，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置b中的试剂为　　　　　　。 分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水 仪器a的名称为分液漏斗。圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。装置b的目的是除去氯化氢气体，避免氯化氢进入装置c与氢氧化钠溶液反应，降低产品产率，所以装的是饱和食盐水。 (2)装置c采用冰水浴的目的为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 防止三颈烧瓶内温度过高，生成NaClO3杂质 温度高于40 ℃时，Cl2会与NaOH反应生成NaClO3，为提高NaClO的产率，避免生成NaClO3，所以采用冰水浴。 (3)若装置d的作用是安全瓶，请在图中虚线方格内画出实验装置图。 若装置d的作用是安全瓶，作用是防倒吸，所以装置为 。 (4)小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用H2O2消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究： [提出猜想] Ⅰ.NaClO催化H2O2分解产生氧气。 Ⅱ.NaClO与H2O2反应产生氧气。 [进行实验]如图所示，将注射器中的3％H2O2溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入H2O2溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入H2O2溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。 实验编号 1 2 3 4 5 6 量筒内液体总体积/mL 20.0 x 60.0 80.0 90.0 90.0 ①表中的数据x＝　　　。 实验编号 1 2 3 4 5 6 量筒内液体总体积/mL 20.0 x 60.0 80.0 90.0 90.0 40.0 根据前4次加入双氧水的量规律，第二次量筒内液体总体积为40毫升。 [得出结论] ②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为　　　　　　　　 . 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 　　　　　 . .　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 实验编号 1 2 3 4 5 6 量筒内液体总体积/mL 20.0 x 60.0 80.0 90.0 90.0 第6次添加H2O2溶液后，产生气体的总体积不变，说明NaClO已消耗完，若NaClO作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加10 mL，小于20 mL，说 明实验5中NaClO已反应完，若NaClO作催化剂，产生的气体应为20 mL) 第5次和第6次加入的双氧水的量完全相同，但是气体体积不变说明NaClO已消耗完，若NaClO作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加，说明猜想Ⅱ正确。 氯气制备、净化装置的改进 1.制备装置 橡胶管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 归纳总结 2.净化装置 (1)长颈漏斗除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，现象为长颈漏斗中液面上升。 (2)该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 归纳总结 (1)(2024·甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白 ( ) (2)(2024·黑吉辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 ( ) (3)(2024·黑吉辽卷)测定KClO溶液的pH，可使用pH试纸测定 ( ) (4)(2023·浙江1月选考)因为NaClO溶液呈碱性，所以可用作消毒剂 ( ) (5)(2023·浙江1月选考)用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白，则次氯酸钠溶液呈中性 ( ) (6)(2023·广东卷)久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，则漂白粉的有效成分是CaCO3 ( ) (7)(2023·辽宁卷)工业制备HCl：H2＋Cl2 2HCl ( ) 高考真题 感悟 正误判断 √ √ × × × × √ 2.(2024·重庆卷)某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A.若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置 √ 氧化钙和水反应放出大量热，促使一水合氨分解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；氯气密度大于空气，则丙中导气管长进短出，可作氯气收集装置，C正确；氨气极易溶于水，容易倒吸，丁没有防倒吸装置，D错误。 3.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A.漂白液的有效成分是NaClO B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 √ 漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以稳定性：NaClO＞HClO，D正确。 4.(2022·浙江6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l) ⥫⥬HClO(aq)＋H＋(aq)＋ Cl－(aq)　ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是 A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C.取氯水稀释，增大 D.取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 √ 题给反应的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A正确；氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；氯水稀释，c(HClO)和c(Cl－)均减小，但HClO本身存在电离平衡HClO⥫⥬H＋＋ClO－，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，则溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误。 返回 重点 强化7 含氯物质的转化 返回 重点精讲 氯及其化合物的“价—类”二维图 完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO ③　　　　　 　　　　　； ④　　　　　　　 　　　； ⑤　 　　　　　　　　　； ⑥　　 　　　　　　 　； ⑦　　　　　　　　　　 ； ⑧　　　　　　　　　 。 2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O NaClO＋2HClNaCl＋Cl2↑＋H2O 2HClO2HCl＋O2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3 2FeCl2＋Cl22FeCl3 √ 1.(2024·广东江门三模)部分含氯物质的分类与对应的化合价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A.a可与g反应生成b B.b通入热的KOH溶液可生成f和h C.c具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D.可使用pH试纸比较d与e酸性强弱 强化训练 由题图分析知，a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐，g为次氯酸盐，h为氯盐。－1价的氯化氢可与＋1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确；氯气 通入热的KOH溶液可生成＋5价的氯酸盐和－1价的氯盐，故B正确；二氧化氯中氯为＋4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确；不可以使用pH试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D错误。 2.(2024·四川一模)氯气与部分含氯化合物的“价—类”关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.0 ℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氧原子的数目为2NA √ 由题图可知，标准状况下35ClO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；HClO4是强酸，完全电离，2 L 0.05 mol/L HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA，故B正确；浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子 方程式为Cl＋6H＋＋5Cl－3Cl2↑＋3H2O，生成3个Cl2分子，反应共转移5个电子，7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为×0.1＝ mol，故C错误；不知道NaClO和NaClO3的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。 3.(2024·江西省南昌市一模)氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是 A.a与d的水溶液不能共存 B.d与f都可以用于杀菌消毒 C.e的氧化性比h强 D.b与g反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c √ a为含有Cl－的盐，d为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，A错误；d为含有ClO－的盐，f为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B正确；e为HClO，h为HClO4，大量H＋与ClO－结合后产生的吸电子效应使得Cl更易得电子，所以酸性条件下HClO的氧化性比HClO4强，C正确；b为HCl，g为含有Cl的盐，浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，方程式为KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价下降到0价，每转移NA个电子，生成0.6 mol Cl2，D正确。 4.(2024·山西省晋中市高三质检)已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。现有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： X　　　、Y　　　、D　　　　　。 Cl2 SO2 NH4Cl X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。X是Cl2、Y是SO2、D是NH4Cl； (2)写出下列反应的离子方程式。 ①X＋YA＋B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； Cl2＋SO2＋2H2OS＋2Cl－＋4H＋ X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。X＋YA＋B是氯气与二氧化硫生成氯化氢和硫酸的反应，其离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2OS＋2Cl－＋4H＋； ②Z＋C红褐色沉淀：　_　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3NH3＋ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3N X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。Z＋C红褐色沉淀，即氨气与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁，其反应的离子方程式为3NH3＋ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3N； (3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 4NH3＋5O24NO＋6H2O X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。氨气是合成硝酸的重要原料，氨气与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； (4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是　　(填字母)。 A.Na2S＋S B.Na2SO3＋S C.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4 B X是一种黄绿色气体，所以X是氯气；M是人类使用最多的一种金属单质，M是铁；结合题图转化关系，C是氯气与铁反应得到的氯化铁；氯气与Y反应后的溶液能与硝酸银反应得到白色沉淀，与氯化钡反应也能得到白色沉淀，所以Y是具有刺激性气味的二氧化硫，A是氯化氢、B是硫酸；二氧化硫与氯化铁溶液反应得到硫酸，氯化铁与Z能生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z是具有刺激性气味的气体氨气；氯气与氨气反应生成D，D是一种受热易分解的盐，则D是氯化铵。 大苏打中硫的化合价是＋2价，欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析：Na2S和S中硫元素的化合价分别是－2价和0价，均低于＋2价，不可能生成＋2价的硫的化合物，A错误；Na2SO3和S中硫元素的化合价分别是＋4价和0价，可能生成＋2价的硫的化合物，B正确；Na2SO3和Na2SO4中硫元素的化合价分别是＋4价和＋6价，均高于＋2价，不可能生成＋2价的硫的化合物，C错误；SO2和Na2SO4中硫元素的化合价分别是＋4价和＋6价，均高于＋2价，不可能生成＋2价的硫的化合物，D错误。 返回 课 时 测 评 返回 1.(2024·盐城大丰区新丰中学期中)下列叙述正确的是 ①Cl－和Cl2的性质相同； ②ClO－具有氧化性； ③Cl－比Cl多一个电子层； ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑤Cl－具有酸性； ⑥Cl2的氧化性比MnO2强； ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性 A.①②⑤⑥ B.②④⑥⑦ C.②④ D.②③④⑥ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 √ 氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，A项错误，B项正确；氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 3.(2024·广州冲刺)下列有关反应的离子方程式正确的是 A.食醋和84消毒液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C.CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋HC＋H＋＋SBaSO4↓＋CO2↑＋H2O √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误；电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误；CuSO4溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误；向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好完全沉淀，需要Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶1，则上述离子方程式正确，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4.(2024·广东二月大联考)如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A.分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟 B.⑥中阴离子的空间结构为平面四边形 C.④的电子式为H∶∶∶ D.明矾与③的净水原理相同 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 如题图所示，①是HCl，②是Cl2，③是ClO2，④是HClO，⑤是次氯酸盐，⑥是HClO4。蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟，A项正确；Cl中氯原子价层电子对数为4＋＝4、没有孤电子对， 故其空间结构是正四面体，B项错误；HClO的电子式为H∶∶∶，C项错误；明矾和ClO2均可用作净水剂，明矾水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二氧化氯净水是利用其强氧化性杀死水中的细菌和病毒，原理不同，D项错误；答案选A。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 5.(2024·大湾区二模)含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A.f是氯的酸性最强含氧酸 B.c分解得产物a和b C.d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性 D.为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 由题干“价-类”二维图信息可知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为ClO2、e为NaCl等氯化物，f为HClO3，据此分析解题。同一元素的含氧酸中非羟基氧原子越多酸性越强，故f不是氯的酸性最强含氧酸，氯的酸性最强的含氧酸应该为HClO4，A错 误；由分析可知，c为HClO、a为HCl、b为Cl2，则c即HClO分解得产物a即HCl和O2，而非b即Cl2，B错误；由分析可知，d即ClO2中Cl为＋4价，其有氧化性，能使蛋白质发生变性，则可用于自来水杀菌消毒，C正确；由分析可知，为制备纯净的气体b即Cl2，将气体通入饱和e即氯化物溶液中洗气再经过干燥才可以，否则混有水蒸气，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 6.(2024·广东揭阳二模)某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成Cl－ B.c处现象为先变红后褪色 C.d处试纸变蓝，发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2 D.f是蘸有KOH溶液的棉花团，作用是处理尾气 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 b处出现白色物质，也可能是挥发出的HCl和AgNO3反应生成了AgCl白色沉淀，不能说明氯气溶于水并生成Cl－，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A错误；制得的Cl2中混有HCl和水，则c处干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；d处发生的反应为Cl2＋2I－2Cl－＋I2，生成的碘遇淀粉变蓝，试纸变蓝，C正确；蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 7.(2024·广东一模)某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A.b试管中反应的离子方程式为2ClO－＋4H＋＋4Cl－3Cl2↑＋2H2O B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性 C.f处变红，是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红 D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 次氯酸根和氯离子酸性条件下发生归中反应， 生成氯气，故b中反应的离子方程式为ClO－ ＋2H＋＋Cl－Cl2↑＋H2O，A错误；氯气 与水反应生成盐酸和次氯酸，有酸性，使pH 试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误；f处变红，是因为Fe2＋被氯气氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液变红，C正确；g处变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 8.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B.b处出现蓝色，说明还原性：I－＞Cl－ C.c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D.KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误；b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生反应Cl2＋2I－I2＋2Cl－，根据氧化还原反应的规律，推出I－的还原性强于Cl－，故B正确；c处红色逐渐变浅，发生反应Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，故C错误；二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 9.(2024·北京模拟预测)某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体 √ 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 ＞ I2 B b处试纸变红 Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 ＋16HCl(浓)2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；b处试纸变红，说明有Fe3＋生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为Cl2 ＋2Fe2＋2Cl－＋2Fe3＋，故B正确；c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 10.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是 选项 溶液 反应现象 原因 化学方程式 A NaBr 溶液变成橙色 Br－被Cl2氧化为Br2 2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2 B FeCl2 溶液由浅绿色变棕黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2FeCl2＋Cl22FeCl3 C AgNO3 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl－反应生成沉淀 AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3 D NaHCO3 有气体产生 HC与HClO反应产生气体 NaHCO3＋ClONaClO＋CO2↑＋H2O √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 11.(12分)某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实验如下： (1)氯水呈黄绿色，说明其中含有　　　　(填化学式)。 Cl2 氯气呈黄绿色，氯水中其他成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和　　　性。 漂白 氯水中加入紫色石蕊溶液后变为红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明氯水具有漂白性。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (3)氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2 ＋H2O⥫⥬HCl＋HClO。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (4)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因：　 .　 　　　　　　　　。 2HClO 2HCl＋O2↑ 红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (5)如下图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。 1 mL蒸馏水 红色褪去 实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1 mL蒸馏水稀释溶液，一段时间后的现象为溶液红色褪去。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 12.(18分)次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。 探究不同条件下84消毒液的漂白效果 (1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈　　(填字母)，理由是　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式解释)。 A.酸性　　　　B.中性　　　　C.碱性 C ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－ 次氯酸钠溶液中次氯酸根发生水解：ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，水解后溶液中c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作： ①关于表格中a、b的数值合理的是　　(填字母)。 A.a＝2，b＝18 B.a＝2，b＝19 C.a＝2，b＝20 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL / 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL b mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 A 为探究不同条件下84消毒液的漂白效果，应保持84消毒液体积相同，则a＝2，且溶液总体积保持一致，则2＋b＋2＝22，b＝18； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ②由实验现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　 . 　 　。 编号 84消毒液 蒸馏水 白醋 品红溶液 相同时间的现象 甲 2 mL 20 mL / 5滴 无明显现象 乙 2 mL 19 mL 1 mL 5滴 红色变浅 丙 a mL b mL 2 mL 5滴 红色迅速褪去 酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红溶 液褪色越快 由实验现象可知，随着白醋用量增加，溶液褪色越迅速，由此可知溶液酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，品红溶液褪色越快； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。) 解释曲线变化的原因：　　　　　　　　　　 . 　　 　。 NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO， HClO 氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO－，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大。 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 谢 谢 观 看 氯及其重要化合物 $