4.2 第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“碳酸钠和碳酸氢钠、碱金属及焰色试验、侯氏制碱法”三大核心考点，依据高考评价体系梳理性质比较、转化除杂、实验鉴别等考查要求，通过对比表格整合必背知识，结合近5年高考真题分析考点权重，归纳出鉴别实验、定量计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“必背知识整合+关键能力提升+高考真题感悟”的系统设计，以科学思维（如对比分析Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性差异）和科学探究与实践（如侯氏制碱法工艺流程模拟）为指导，通过“现象-原理-结论”解题模型突破鉴别实验题，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习，提升备考效率。

第10讲　碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 第四章　金属及其化合物 高三一轮复习讲义 广东专版 1.了解Na2CO3、NaHCO3的性质，知道碱金属及其化合物的通性， 并能用物质分类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质。 2.了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。 复习目标 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 考点二　碱金属　焰色试验 考点三　侯氏制碱法 课时测评 内容索引 考点一 碳酸钠和碳酸氢钠 返回 1.Na2CO3和NaHCO3的比较(方程式用离子方程式表示) 必备知识 整合 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 ______或______ 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 细小的白色晶体 水溶性 易溶于水(20 ℃，S＝21.5 g) 可溶于水(20 ℃，S＝9.6 g) 热稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热________ 与H＋反应 ___________________________(较快) ______________________________(更快) 纯碱 苏打 易分解 C＋2H＋H2O＋CO2↑ HC＋H＋H2O＋ CO2↑ 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主要性质 与Ca(OH)2溶液反应 Ca2＋＋CCaCO3↓ Ca(OH)2少量：_____________________ _________________________________；Ca(OH)2过量：_____________________ ____________________ 与盐[Al2(SO4)3]反应 2Al3＋＋3C＋3H2O _______________________ Al3＋＋3HC__________________ 与水作用 水解，碱性较强 水解，碱性较弱 Ca2＋＋2OH－＋2HC CaCO3↓＋C＋2H2O Ca2＋＋OH－＋HC CaCO3↓＋H2O 2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al(OH)3↓＋3CO2↑ 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一 2.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 (1)转化关系 Na2CO3 NaHCO3 (2)转化关系应用 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 ① Na2CO3(s)、NaHCO3(s) 加热法 ② NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) 滴加适量NaOH溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有何现象？为什么？ 提示：溶液变浑浊，碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度小，反应消耗了水，生成的碳酸氢钠会析出。 3.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同 (2)相同条件下，利用和酸反应生成气体的速率不同 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 (3)利用溶液的碱性不同 Na2CO3 NaHCO3 1.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应 (　　) 2.用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应 (　　) 3.Al2(SO4)3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火 (　　) 4.将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 (　　) 5.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液 (　　) 6.苏打是面包发酵粉的主要成分之一 (　　) 7.相同温度下，溶解度：小苏打＜苏打；热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 (　　) 正误判断 × × √ × √ × √ 考向1　Na2CO3、NaHCO3的鉴别 1.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。 关键能力 提升 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____(填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________ ______； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 ____(填字母)。 A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行 两个对比实验，而Ⅲ不行 Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓ ＋ H2O D (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。 NaHCO3 考向2　 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的定量关系 2.Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，完成下列表格。 二者浓度相同时生成CO2的速率 ____________快 耗酸量 二者等质量 ___________耗酸多 二者等物质的量 ___________耗酸多 生成CO2的体积 二者等质量 ____________产生的多 二者等物质的量 ______ NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 相等 3.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到的图像如图所示。 按要求回答问题： (1)写出依次发生反应的化学方程 式：________________________ ____________________________ ___________________。 Na2CO3＋HClNaCl＋ NaHCO3、NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)①代表__________的变化曲线；②代表__________的变化曲线；③代表__________的变化曲线。 (3)盐酸的物质的量浓度为_____________。 NaHCO3 NaCl Na2CO3 0.05 mol·L－1 当加入150 mL盐酸时正好生成NaCl溶液，n(HCl)＝n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝2.5×10－3×2 mol＋2.5×10－3 mol＝7.5× 10－3 mol，c(HCl)＝＝0.05 mol·L－1。 (4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为________。 0.112 L n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3 mol＝5×10－3 mol，标准状况下V(CO2)＝5×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。 考点二 碱金属　焰色试验 返回 1.碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs) 必备知识 整合   相似性 递变性 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐______，原子半径逐渐______ 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐______ 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐______ 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐______；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 增大 增大 增强 较低 降低 增强 2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的____。 (2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在______中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 (4)一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。 (5)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。 (6)锂与O2的反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。 小 石蜡 3.焰色试验 (1)焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特征颜色的现象，焰色试验是元素原子的电子由激发态回到基态时的发射光谱，是物理性质。 (2)操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 (3)常见元素焰色试验的颜色 金属元素 钠 钾 钡 钙 铜 焰色 ____色 ____色(透过____________观察) ______色 ______色 ____色 黄 紫 蓝色钴玻璃 黄绿 砖红 绿 (1)下列有关焰色试验操作注意事项的说法正确的是____________ (填序号)。 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 (2)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，可得出的结论为___________________________。 ①②③④⑤ 一定含有Na＋，可能含有K＋ 1.第ⅠA族元素又称碱金属元素 (　　) 2.碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中 (　　) 3.焰色试验是一种复杂的化学变化 (　　) 4.钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色 (　　) 5.碱金属元素由Li到Cs，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低 (　　) 6.KOH的碱性比NaOH的弱 (　　) 7.进行焰色试验时，火焰呈黄色，则待测溶液中含有Na＋，不含K＋ (　　) 8.碱金属元素从Li到Cs，随着核电荷数增大，单质的还原性增强，与水反应剧烈程度增大 (　　) 正误判断 × × × √ × × × √ 考向1　焰色试验 1.(2024·浙江高三期中)绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是 A.做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生 B.NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同 C.做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝、铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧 D.焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 关键能力 提升 √ 焰色试验是物理变化，做焰色试验时，不一定有氧化还原反应发生，如用单质钠做焰色试验时有氧化还原反应发生，而用氯化钠做焰色试验时无氧化还原反应发生，故A错误；NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；铜元素的焰色为绿色，会对待测试剂的焰色试验有干扰，故不能用铜丝，可用铂丝或洁净的铁丝，故C错误；焰色试验后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误。 2.(2024·浙江模拟预测)焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A.每次实验中都要先将铂 丝灼烧至与原来火焰颜色 相同为止，再蘸取被检验 的物质 B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 √ 为防止其他离子干扰， 每次实验中都要先将铂 丝灼烧至与原来火焰颜 色相同为止，再蘸取被 检验的物质，故A正确； 钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；铁的焰色几乎为无色，对其他元素的焰色无影响，故可用光洁无锈铁丝进行焰色试验，故D正确。 考向2　碱金属元素性质的递变规律及应用 3.(2024·浙江模拟预测)碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A.Li2SO4易溶于水 B.Li在氧气中加热生成Li2O2 C.Li的熔点比钠高 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 √ 碱金属锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，所以Li2SO4易溶于水，A正确；Mg在氧气中加热生成MgO，所以Li在氧气中加热生成Li2O，B错误；碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确；碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，D正确。 4.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题： (1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是________________。 (2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是_____(填字母)。 A.钾在空气中燃烧时，只生成K2O B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸 C.1 mol·L－1 KOH溶液比1 mol·L－1 NaOH溶液碱性强 锂可以与水反应 B (3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为__________，与水反应放出氢气，化学方程式为__________________________。生成1 mol氢气时，反应中转移的电子数为________________。 (4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：____________ __________________。 K＋[H∶]－ KH＋H2OKOH＋H2↑ NA(或6.02×1023) 3NaH＋Fe2O3 2Fe＋3NaOH 返回 考点三 侯氏制碱法 返回 1.制备原料 食盐、氨、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 必备知识 整合 2.工艺流程 3.反应原理 (1)产生NaHCO3的反应：__________________________________________ ________。 (2)产生Na2CO3的反应：__________________________________。 4.绿色思想 循环使用的物质为______、_______。 NH3＋NaCl＋H2O＋CO2NaHCO3↓＋ NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CO2 NaCl 1.(2025·广东二调)实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得NH4Cl，流程如图所示，下列说法不正确的是 A.步骤1需要使用玻璃棒 B.步骤2要先通入CO2后通入 NH3 C.步骤3的气体产物可以并入 步骤2循环使用 D.步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 关键能力 提升 √ 由题给流程可知，精盐溶于水得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液1；碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳；母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵。 由分析可知，步骤1为精盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，故A正确；由分析可知，步骤2的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故B错误；由分析可知，步骤3发生的反应为碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳，故C正确；由分析可知，步骤4的操作为母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵，故D正确；故选B。 2.(2024·吉林白山一模)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到 90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时， 还可得到一种副产品NH4Cl。生产流程和溶 解度曲线如图，下列说法错误的是 A.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是 Na2CO3、NH4Cl和氨水 B.NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0～10 ℃ C.循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的 污染 D.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3＋CO2＋2NaCl＋ H2O2NH4Cl＋Na2CO3 √ 由流程可知，合成氨提供氨气，与 二氧化碳、饱和食盐水反应生成 NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过 滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热 分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳 可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨 气，加入食盐可分离得到氯化铵。由联碱法 生产流程示意图可以看出从母液中经过循 环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨 水，A正确； 由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的 溶解度随温度升高而增大，因此如 果NH4Cl固体从母液中析出时需控 制温度在0～10 ℃，B正确；由流程 可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、 减少对环境的污染，C正确；沉淀池中反应的 化学方程式：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O NH4Cl＋NaHCO3↓，D错误。 3.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a g混合物充分加热，质量减少b g B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到b g固体 D.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g √ 只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，故A不选；加热后b g固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x mol、碳酸氢钠的物质的量为y mol，则106x＋84y＝a，2x＋y＝，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不选；碳酸钠和碳酸氢钠均能与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，结合B项分析，也可以计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故C不选；a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要是二氧化碳和水，所以质量增加b g为两种气体的质量，故无法求出混合物中碳酸钠的质量分数，故选D。 4.(2021·河北卷节选)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程 如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________ __________________。 aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准分 液漏斗颈部的小孔 (2)B中使用雾化装置的优点是_______________________________________ ____________________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________________ ____________________。 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触 面积，从而提高产率(或其他合理答案) NH3·H2O＋NaCl＋CO2 NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理 得到固体NaHCO3和滤液。 ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先 通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2 增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_____g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋ NH4Cl(aq)NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为__________________ ____、______、洗涤、干燥。 0.84 蒸发浓缩、冷却结 晶 过滤 1.正误判断 (1)(2024·安徽卷)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 (　　) (2)(2022·湖北卷)滴入酚酞溶液的现象 (　　) (3)(2022·全国乙卷)碳酸氢钠可作食品膨松剂 (　　) 高考真题 感悟 × √ √ (4)(2022·广东卷)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应 (　　) (5)(2020·浙江卷)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 (　　) (6)(天津卷)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 (　　) × × × 2.(2021·北京卷)有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。 已知：①LiH＋H2OLiOH＋H2↑ ②2Li(s)＋H2(g)⥫⥬2LiH(s)　ΔH＜0 下列说法不正确的是 A.可用质谱区分D2和HD B.Li与D2O的反应：2Li＋2D2O2LiOD＋D2↑ C.若越大，则越小 D.80 ℃反应所得比25 ℃反应所得大 √ 3.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 √ Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、OH－、Na＋、C、HC，A正确；NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O，B正确；NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较好，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确；室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是C的水解程度远大于HC，D 错误。 返回 课 时 测 评 返回 1.(2024·广东二模)汕头迎春大型焰火晚会点亮了汕头湾，为汕头发展注入强心剂。下列焰火颜色与钾元素相关的是 A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.洋红色 √ 钾的焰色为紫色，所以B正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 2.(2024·北京朝阳高三期中)金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是 A.溶液变红，证明生成了碱性物质 B.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 钾与水反应后，使滴加了酚酞的溶液变红，证明生成了碱性物质，故A正确；钾浮在液面上，说明钾的密度小于水，燃烧说明反应放热，故B正确；金属与水反应越剧烈，说明金属性越强，故C正确；金属钾与水发生反应：2K＋2H2O2KOH＋H2↑，水中含有极性共价键，生成氢氧化钾含有离子键和极性键，氢气中含有非极性键，前后化学键类型不同，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 3.(2024·深圳一调)丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是 √ 选项 劳动实践 化学知识 A 烘焙糕点：加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4HCO3受热易分解 D 自制肥皂：向植物油中加入NaOH溶液 油脂在碱性条件下水解 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 烘焙糕点：加入小苏打作膨松剂，是由于碳酸氢钠固体受热分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故A错误；SO2具有杀菌和抗氧化作用，可在葡萄汁中添加适量的SO2，用于保鲜防腐，故B正确；施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中，是为了防止NH4HCO3受热分解，故C正确；向植物油中加入NaOH溶液，油脂在碱性条件下水解，发生皂化反应，得到肥皂，故D正确；故选A。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 4.(2024·江西高三阶段考试)第87号元素钫，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是 ①锂与水反应比钠剧烈　 ②金属单质都可以密封保存在煤油中　 ③钾的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳　 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤钫单质是强还原剂　 ⑥钫在化合物中显＋1价　 ⑦钫单质的密度应该大于1 g·cm－3　 ⑧钫单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦ C.③④⑤⑧ D.①③④⑥ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ①金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③钾的氧化物是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸钾，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤钫属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显＋1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大(K反常)，推测钫单质的密度应该大于1 g·cm－3，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以钫单质的熔点很低，⑧错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 5.下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na＋，可能有K＋ C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气，生成的NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，所以既有沉淀生成又有气体逸出，A正确；钠元素的焰色为黄色，灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na＋，但没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定K＋是否存在，B正确；向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度小，所以部分NaHCO3转化为沉淀，C正确；澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 6.(2024·广东二月大联考)1943年，我国科学家发明了联合制碱法，为我国化工行业发展和科学技术创新做出了重要贡献。在此启发下，某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是 √         A.制取氨气 B.制取CO2 C.除去CO2中混有的少量HCl D.制取NaHCO3 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放热有利于氨气逸出，A项不符合题意；碳酸钙与浓盐酸反应可制CO2，B项不符合题意；HCl可溶于饱和碳酸氢钠溶液中而CO2不溶，可以达到除杂的目的，C项不符合题意；氨气极易溶于水，将氨气通入饱和食盐水中，导管不能插入液面以下，CO2溶解度不大，为了增大碳酸氢钠产量，通CO2时导管应该插入液面以下，D项符合题意；答案选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 7.(2024·大湾区二模)Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A.保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B.NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C.Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A正确；NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠水解溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；Na2O2与H2O反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑中，Na2O2中O的化合价由－1价升高到0价，同时由－1价降低到－2价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确；钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为2Na＋2H2O＋CuSO4Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 8.(2024·广东清远期末)Li、Na、K、Rb、Cs都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族的元素的叙述正确的是 A.锂在空气中燃烧生成Li2O2 B.KOH的碱性比NaOH的弱 C.常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质 D.K与水反应比Na与水反应更剧烈 √ 锂与氧气反应只生成Li2O，故A错误；金属性K＞Na，则KOH的碱性比NaOH的强，故B错误；Rb、Cs性质比Na更活泼，更易与氧气反应，故C错误；K的金属性比Na的强，则K与水反应比Na与水反应更剧烈，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 9.(2023·湖南长沙期末)下列实验装置不能达到实验目的的是 A.①验证Na和水反应是放热反应 B.②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C.③观察Na2CO3的焰色 D.④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 玻璃的导热性比较差，外管温度高， 内管温度低，应该将Na2CO3放在外 管，将不稳定的NaHCO3放在温度较 低的内管进行实验，因此不能达到预 期的实验目的，D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 10.(2024·梅州一模)下列离子方程式正确且与所给事实相符的是 A.某电子厂制作印刷电路板：2Fe3＋＋3Cu2Fe＋3Cu2＋ B.用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4＋C⥫⥬ CaCO3＋S C.混用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)会发生氯气中毒：Cl－＋ClO－＋H＋Cl2↑＋H2O D.用NaHCO3作抗胃酸药：HC＋HClH2O＋CO2↑＋Cl－ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 电子厂制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，A错误；CaSO4的溶解度大于CaCO3，用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4，CaSO4会转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋C ⥫⥬CaCO3＋S，B正确；混用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋Cl2↑＋H2O，C错误；HCl是易溶于水的强电解质，在离子方程式中要拆，D错误；故选B。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 11.(18分)(2025·湛江调研)含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要的意义。 (1)C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为________________________ _________________。 C＋2H2SO4(浓)CO2↑ ＋2SO2↑＋2H2O C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (2)兴趣小组探究NaHCO3的性质：配制230 mL 0.25 mol·L－1的NaHCO3溶液，并探究不同浓度NaHCO3溶液与Ca的反应速率。 ①计算：需用托盘天平称量NaHCO3固体_____g。 5.3 配制230 mL 0.25 mol·L－1的NaHCO3溶液，选用250 mL容量瓶，需要NaHCO3固体的质量为0.25 L×0.25 mol/L×84 g/mol＝5.25 g，应称取5.3 g； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有________________ __________(填仪器名称)。 250 mL容量瓶、 胶头滴管 配制溶液过程中，除了药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有：250 mL容量瓶、胶头滴管； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ③实验探究：取所配NaHCO3溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1 g Ca固体，反应t1 s后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下： 序号 V/mL V/mL m(沉淀)/g a 50.0 0 1.12m1 b 30.0 x 1.09m1 则x＝______，两组实验中，平均反应速率更大的为____(填“a”或“b”)组。 20.0 a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 两组实验溶液的总体积相同，均为50.0 mL，故x＝20.0；NaHCO3与Ca反应的方程式为2NaHCO3＋CaCaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，NaHCO3足量，相同时间内产生沉淀质量越大，速率越快，故两组实验中，平均反应速率更大的为a组； 序号 V/mL V/mL m(沉淀)/g a 50.0 0 1.12m1 b 30.0 x 1.09m1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (3)兴趣小组欲用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，发现两种溶液中加入CaCl2均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究NaHCO3与CaCl2的反应： 实验1：向1.0×10－3 mol·L－1 NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1 CaCl2，无明显现象。 实验2：向0.25 mol·L－1 NaHCO3中加入等体积0.1 mol·L－1 CaCl2，产生白色沉淀。 ①得出结论：NaHCO3的__________，越有利于其与CaCl2反应生成白色沉淀。 浓度越大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 实验1中NaHCO3溶液浓度较小，实验2中相对较大，故可得出结论：NaHCO3的浓度越大，越有利于其与CaCl2反应生成白色沉淀； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ②经检验白色沉淀为CaCO3，同学们对NaHCO3溶液中C产生的主要原因提出了两种猜想： 猜想Ⅰ：主要由HC酸性电离产生：HC⥫⥬H＋＋C。 猜想Ⅱ：主要由HC自耦电离产生：2HC⥫⥬H2CO3＋C。 查阅资料：Ka1＝4.5×10－7， Ka2＝4.7×10－11。 根据以上数据分析，猜想___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立，理由是__________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ ③HC 自耦电离的平衡常数为K＝＝＝≈1×10－4＞ Ka2，即HC自耦电离程度远大于HC的酸性电离，即猜想Ⅱ成立 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 HC自耦电离的平衡常数为K＝＝＝≈1× 10－4＞Ka2，即HC自耦电离程度远大于HC的酸性电离，即猜想Ⅱ成立； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (4)除NaHCO3外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途：_____________________________________。 Na2CO3用于制玻璃(或K2CO3用作钾肥) 含碳无机物很多，如Na2CO3用于制玻璃(或K2CO3用作钾肥)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 12.(12分)(2024·江西一模)小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。 (1)用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______________。 100 mL容量瓶 用Na2CO3固体配制100 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液，还需要用到100 mL容量瓶； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ②计算：需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体_____g。 5.7 需要Na2CO3·10H2O固体质量为0.1 L×0.2 mol·L－1×286＝5.72 g，托盘天平称量5.7 g固体； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___(填字母)。 a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时，眼睛俯视刻度线 c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 b a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，a不符合题意；b.定容时，眼睛俯视刻度线，溶液的总体积偏小，浓度偏大，b符合题意；c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，c不符合题意； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 (2)探究Na2CO3与NaHCO3的性质。 实验装置及操作       实验现象 盛有________(填化学式)的试管中温度计示数升高 盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余 盛有NaHCO3溶液的试管中立即有气泡产生；盛有Na2CO3溶液的试管中_____ __________________________________ 实验结论或解释 略 相同温度下，溶解度：Na2CO3______NaHCO3(填“＞”“＜”或“＝”) 略 Na2CO3 ＞ 开始 无气泡产生，一段时间后产生气泡 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 Na2CO3溶解时放热，试管温度升高；相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，故现象是开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 谢 谢 观 看 碳酸钠和碳酸氢钠　碱金属 $