4.1 第9讲 钠及其氧化物（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其氧化物核心考点，依据高考评价体系梳理了钠的性质、钠的氧化物（Na₂O、Na₂O₂）的结构与性质、实验探究及应用等考查要求，通过分析近五年高考真题明确钠的化学性质（占比约45%）、Na₂O₂的氧化还原反应（占比约30%）等高频考点，归纳实验现象分析、定量计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题整合与科学思维培养，融入2024浙江、黑吉辽等选考真题，通过钠与CO₂反应实验现象推理产物（培养证据推理能力），用Na₂O₂与CO₂/H₂O反应“固体增重等于CO/H₂质量”模型突破计算难点，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位学生薄弱环节，提升复习效率。

第9讲　钠及其氧化物 第四章　金属及其化合物 高三一轮复习讲义 广东专版 1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。 2.初步建立由宏观现象推测物质性质、结构决定性质的思维模型。 复习目标 考点一　钠的性质 考点二　钠的氧化物 内容索引 课时测评 考点一 钠的性质 返回 1.物理性质 (1)色态：______色固体。 (2)硬度：质地____，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为_______________。 (4)熔点：____100 ℃。 必备知识 整合 银白 软 ρ水＞ρNa＞ρ煤油 ＜ 2.化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl S：2Na＋SNa2S (2)与H2O反应 离子方程式：___________________________________。 钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 小 低 放热 剧烈 碱性物质(NaOH) (3)与盐酸反应 离子方程式：__________________________。 (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ ②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例) 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑ 3.制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在________________。 4.用途 (1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)作强还原剂，冶炼某些金属。 石蜡油或煤油中 1.1 mol Na完全反应生成Na2O2转移的电子数为1 mol (　　) 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火 (　　) 3.金属钠露置在空气中最后生成小苏打 (　　) 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti (　　) 5.根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K (　　) 6.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 (　　) 7.钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na＋CuSO4Cu↓＋Na2SO4 (　　) 8.将一小块金属钠分别投入盛有水、乙醇、稀硫酸的三个小烧杯中，反应速率最快的是硫酸，最慢的是乙醇 (　　) 正误判断 √ × × × × √ × √ 考向1　钠的性质 1.实验：将一小粒钠放在陶土网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是 A.钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大 B.反应过程中，Cl2的p-p σ键断裂 C.NaCl的形成过程可表示为 D.该实验说明Cl2的氧化性比O2的强 关键能力 提升 √ 钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；反应过程中，Cl2的p-p σ键断裂，故B正确；NaCl的形成过程是钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为 ，故C正确；该实验没有对比，无法说明Cl2的氧化性比O2的强，故D错误。 考向2　钠的性质探究 2.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 下列说法不正确的是 A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是Na2O C.实验Ⅱ中滤液呈碱性 D.金属Na着火不能用CO2灭火 √ 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。由分析可知，生成的黑色固体中含有C，A正确；由分析可知，白色固体为碳酸钠，B错误；实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖，D正确。 考向3　钠与水反应的拓展延伸 3.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙，请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式：________________________________。 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_____(填字母)。 A.钠块始终保持在a处，直至完 全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢 浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上 下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 CD 因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是________________________。 储存反应过程中排出的水 (4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？_____(填“是”或“否”)。 否 液体充满U形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。 (5)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是___(填字母)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a.二者收集气体一样多　 b.①收集气体体积较大 c.②收集气体体积较大 b Na和H2O反应产生H2的同时产生NaOH，NaOH可以和Al发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，故用铝箔包住Na时产生H2的体积较大。 1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。 2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 3.钠与酸反应的特点——快，可能燃烧或爆炸。 归纳总结 返回 考点二 钠的氧化物 返回 氧化钠与过氧化钠的比较 必备知识 整合   Na2O Na2O2 电子式 Na＋]2－Na＋ Na＋]2－Na＋ 氧元素化合价 _____ _____ 色、态 __________ ____________ 阴、阳离子个数比 ______ ______ 是否为碱性氧化物 ____ ____ －2 －1 白色固体 淡黄色固体 1∶2 1∶2 是 否   Na2O Na2O2 与水反应 Na2O＋H2O2NaOH _________________________________ 与CO2反应 Na2O＋CO2Na2CO3 _________________________________ 与盐酸反应 ___________________________ 2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途   氧化剂、供氧剂、漂白剂 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O (Na2O2的强氧化性与还原性)从元素化合价角度分析Na2O2的性质。 (1)Na2O2的强氧化性 ①向氢硫酸饱和溶液中加入少量Na2O2，产生浅黄色沉淀，其化学方程式为___________________________________。 ②Na2O2吸收SO2气体，生成Na2SO4，其化学方程式为__________ ________________。 Na2O2＋3H2SS＋2NaHS＋2H2O Na2O2＋ SO2Na2SO4 (2)Na2O2的还原性 在酸性高锰酸钾溶液中加入适量Na2O2粉末，溶液褪色，并产生无色气体，Na2O2表现出______性，氧化产物是____。 还原 O2 1.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 (　　) 2.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 (　　) 3.过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶1 (　　) 4.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 (　　) 5.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 (　　) 6.Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 (　　) 7.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (　　) 8.7.8 g Na2O2含有的共用电子对数为0.1NA (　　) 9.7.8 g Na2O2和CO2充分反应转移的电子数为0.1NA (　　) 正误判断 × × × √ × × × √ √ 考向1　过氧化钠的性质 1.(2024·山东青岛高三检测)某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是 A.②中的大量气泡的主要成分 是氧气 B.③中的溶液变红，说明有碱 性物质生成 C.④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是催化 关键能力 提升 √ 向Na2O2中加入足量水，反 应生成的气体只能是O2，故 ②中大量气泡的主要成分是 O2，A正确；气泡消失后， 滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，有碱性物质生成，B正确；③中溶液轻轻振荡，红色褪去，说明溶液中存在强氧化性物质，使酚酞褪色，C错误；向④溶液中加入少量MnO2，产生较多气泡，说明④中溶液存在H2O2，在MnO2催化下分解生成H2O和O2，D正确。 考向2　钠的氧化物与H2O、CO2反应的定量关系 2.5 g CO和H2的混合气体与足量的氧气充分反应后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为 A.5 g B.3 g C.1.5 g D.无法确定 √ CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应。2CO＋O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应：2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2，总方程式为2CO＋2Na2O22Na2CO3，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2＋O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2↑，总方程式为2H2＋2Na2O24NaOH，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共5 g。 考向3　过氧化物的结构和性质 3.(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：________________，过氧化氢：____________；从结构上看上述两种物质在结构上的共同特点是________ _________________________________________________。 (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。 分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：___________________ _______________________________________________。 两个氧 原子之间都含有一个共用电子对(或都含有一个过氧键) 2CaO2＋2H2O 2Ca(OH)2＋O2↑、2CaO2＋2CO22CaCO3＋O2 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 探规守律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～ 2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积 变化关系 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固体质量 变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 1.正误判断 (1)(2024·浙江6月选考)Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 (　　) (2)(2024·黑吉辽卷)金属K着火，用湿抹布盖灭 (　　) (3)(2024·黑吉辽卷)用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 (　　) (4)(2024·黑吉辽卷)除去乙醇中少量的水，可以加入金属Na，然后过滤 (　　) (5)(2024·河北卷)观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 (　　) 高考真题 感悟 √ × √ × √ 2.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 √ Na2O2中有离子键和非极性共价键，CaH2中只有离子键而不含非极性共价键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。 3.(2022·天津卷)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g)，加入CaCl2的目的是_______ ______________________________。 作助熔 剂，降低NaCl的熔点，降低能耗 NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：2NaCl(l)2Na(l)＋Cl2(g)，电解时温度降低了即熔点降低了，说明加入CaCl2的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，降低能耗。 (2)Na2O2的电子式为__________________。在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2，放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 Na＋]2－Na＋ 2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)　ΔH＝－510.9 kJ·mol－1 Na2O2含有钠离子和过氧根离子，其电子式为Na＋]2－Na＋。在 25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，则该反应的热化学方程式：2Na(s)＋O2(g)Na2O2(s)　ΔH＝－510.9 kJ·mol－1。 (3)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过___、___(填字母)。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 c a 采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳，用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸。 返回 课 时 测 评 返回 1.(2024·海南模拟预测)钠与水的反应是一个经典实验，下列有关该实验的操作或现象说法错误的是 A.用镊子从煤油中取出钠块 B.切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中 C.钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声 D.将剩余的钠放入废液缸中 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 钠存放在煤油中，则用镊子从煤油中取出钠块，故A正确；钠质地软，可以用小刀切取绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油，放入盛有水的烧杯中，故B正确；钠与水反应剧烈，产生氢气，密度比水小，钠在水面上快速游动，并有轻微的嘶嘶声，故C正确；取钠切割后，将剩余的钠块应放回原试剂瓶，钠易被氧化且与水反应生成强碱，不能放入废液缸，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 2.下列说法错误的是 ①金属Na着火时立即用冷水扑灭 ②向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生，检验Na2O2是否变质 ③Na2O2用棉花包裹放在陶土网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧，探究Na2O2与H2O反应放热 ④向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否产生无色气体，检验乙醇中是否含有水 A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 Na着火时应立即用沙土扑灭，①错误；Na2O2未变质或部分变质时，滴加少量水，均会产生气泡，②错误；若棉花燃烧，则温度达到了棉花的着火点，说明Na2O2与H2O反应放热，③正确；Na与乙醇、水反应，均会产生气体，④错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 3.(2024·江苏扬州模拟预测)钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A.易与O2反应 B.易与H2O反应 C.熔点低、导热性好 D.密度小、硬度小 √ 钠、钾为金属，具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 4.(2025·河北保定期末)下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化　③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行　④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A.都正确 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 ①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；②钠单质为活泼金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，故错误；③Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂，而Na2O与二氧化碳、水反应不生成氧气，故Na2O不能作供氧剂，故正确；④Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使蓝色溶液褪色，故正确；⑤浓NH4Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H＋反应生成H2，促进NH4Cl水解生成NH3·H2O，该反应为放热反应，温度升高会使NH3·H2O分解生成NH3，故正确；综上所述，叙述正确的是③④⑤，故C正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 5.(2024·黑龙江三模)钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A.Na2O2与SO2的反应与CO2类似，最终生成Na2SO3和O2 B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C.金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 Na2O2有氧化性，SO2有还原性，两者反应最终生成Na2SO4，没有O2生成，A错误；饱和澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误；金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na＋浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 6.(2024·吉林二模)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A.等物质的量时所含阴离子数目相同 B.颜色相同 C.所含化学键类型相同 D.化合物种类不同 √ Na2O中阴离子是O2－，Na2O2中阴离子是，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；Na2O固体为白色，Na2O2固体为淡黄色，故B错误；Na2O中含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故C错误；Na2O和Na2O2都属于金属氧化物，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 7.(2024·佛山一模)利用如下装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误 的是 A.装置乙中的试剂是饱和 碳酸氢钠溶液 B.装置丙中固体由淡黄色 变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 由实验装置图可知，装 置甲为稀盐酸与碳酸钙 反应制备二氧化碳装置， 装置乙中盛有饱和碳酸 氢钠溶液用于除去挥发 出的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置丁中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。由分析可知，装置乙中盛有饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，故A正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 由分析可知，装置丙中 二氧化碳与过氧化钠反 应生成氧气，反应中淡 黄色的过氧化钠固体变 为白色的碳酸钠，故B 正确；由分析可知，装置丁中盛有氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，故C正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是反应的氧化剂又是还原剂，则用CaC18O3进行实验时，不可能收集到18O2，故D错误；故选D。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 8.(2024·重庆高三期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出H2，下列说法正确的是 A.取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B.NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH＋TiCl4 Ti＋4NaCl＋2H2↑ D.NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 由于2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，不能证明产物为纯净的NaH，A错误；NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B错误；高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑，C错误；NaH中H－具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 9.(2024·梅州一模)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂。采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。下列说法正确的是 A.装置A中所装药品为碳酸 钙和稀硫酸 B.装置B盛饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl C.装置C中Na2O2发生反应时既作氧化剂又作还原剂 D.装置D中的试剂是浓硫酸 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 装置A用于制取二氧化碳， 装置B用于除去二氧化碳 中的HCl或HNO3，二氧 化碳进入装置C中与过氧 化钠反应生成氧气，装置 D用于除去过量的二氧化碳，装置E用于收集氧气，通过检验E中氧气可证明过氧化钠可用作供氧剂。 制取二氧化碳应用碳酸钙与稀盐酸或稀硝酸反应，若用稀硫酸，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面，影响二氧化碳的制取，故A错误； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 Na2CO3溶液也能吸收CO2，故B错误；装置C中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2中－1价O化合价既升高又降低，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；装置D用于除去过量的二氧化碳，应盛装NaOH溶液，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 10.(2025·湛江调研)下列所述的化学知识正确且与劳动项目有关联的一 组是 √ 选项 劳动项目 化学知识 A 牛奶中加入柠檬汁后过滤制得干酪 向胶体中加入电解质可使胶体聚沉 B 养鱼时加入过氧化钙作增氧剂 过氧化钙与水反应显碱性 C 用蔗糖腌制食品以延长保质期 蔗糖是二糖 D 利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛 活性炭具有一定的导电性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 牛奶是胶体，加入柠檬汁后发生胶体的聚沉，可以得到干酪，A正确；养鱼时加入过氧化钙作增氧剂是因为过氧化钙与水反应会放出氧气，B错误；用蔗糖腌制食品是因为蔗糖在高浓度下，能够抑制细菌、酵母和霉菌等微生物的生长以延长保质期，C错误；利用活性炭吸附新装修房间内的甲醛是因为活性炭具有吸附性，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 11.(6分)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 (1)Na2O2的电子式为__________________。 (2)向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下 反应： ___Mn＋___H＋＋__Na2O2___Mn2＋＋___Na＋＋___O2↑＋___H2O 配平上述离子方程式。该反应说明Na2O2具有______(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。 Na＋]2－Na＋ 2 16 5 2 10 5 8 还原性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式为2Mn＋16H＋＋5Na2O22Mn2＋＋10Na＋＋5O2↑＋8H2O，该反应中，Na2O2为还原剂，说明Na2O2具有还原性。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 12.(12分)过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质，某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。 实验Ⅰ：甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。 (1)仪器a的名称是__________。 (2)装置C中的溶液是________，其作用是_____________。 分液漏斗 浓硫酸 干燥气体O2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 (3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情况为__________________。 Na2O2已部分变质 如果装置B中出现浑浊，即说明Na2O2已经变质，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，说明Na2O2未完全变质，则样品M的变质情况为Na2O2已部分变质； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，该反应的离子方程式为_________________________。 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 Ba2＋＋CBaCO3↓ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M已变质，即Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀，故该反应的离子方程式为Ba2＋＋C BaCO3↓； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 实验Ⅲ：取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入酸性KMnO4溶液。实验证明Na2O2与水反应有H2O2生成。 (5)滴入酸性KMnO4溶液后观察到的现象是___________________________ ______，此反应的离子方程式为____________________________________ _______________。丙同学利用如图装置进行实验，排除了H2O2的干扰。 溶液紫红色褪去，放出大量的 气泡 5H2O2＋2Mn＋6H＋5O2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 实验要验证有H2O2生成，H2O2能被酸性高锰酸钾氧化为O2，自身被还原为Mn2＋，故滴入酸性KMnO4溶液后观察到的现象是溶液紫红色褪去，放出大量的气泡，此反应的离子方程式为5H2O2＋2Mn＋6H＋5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 实验Ⅳ：往Y形管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水……产生白色沉淀，说明样品M已变质。 (6)请补充完整上述实验的操作过程：________________________________ ____________________________________________________。 当Y形管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y形管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 由于H2O2在MnO2催化下分解为H2O和O2，故当Y形管的Y1试管中不再产生气泡时，说明溶液中的H2O2已经完全分解，此时倾斜Y形管，让Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反应，若产生白色沉淀，说明样品M已变质。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 13.(12分)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验进行实验探究。 步骤1：按如图所示的装置组 装仪器(图中夹持仪器已省略) 并检查装置的气密性，然后 装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产 生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 (1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_________，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，_________________________________________，说明虚线框内的装置气密性良好。 关闭K1 并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性 良好； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 (2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是______________________ ______。 碱石灰 吸收氢气中的水和氯 化氢 A中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛碱石灰除去； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 (3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。 a.加热至Na2O2逐渐熔化，反 应一段时间 b.用小试管收集气体并检验 其纯度 c.关闭K1 d.停止加热，充分冷却 badc 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，应先通一会氢气并用小试管收集气体检验其纯度，当装置内空气完全除去后，C装置加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为badc； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 (4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________ _________。 Na2O2＋H2 2NaOH Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH，发生反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 (5)利用(4)Na2O2与H2的反应计算：等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为______。 2∶1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 根据Na2O2＋H22NaOH可知1 mol Na2O2转移的电子数为2 mol，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知1 mol Na2O2转移的电子数为1 mol，等物质的量的Na2O2分别与足量的H2和H2O反应时，转移的电子数之比为2∶1。 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 12 13 11 谢 谢 观 看 钠及其氧化物 $