1.2 第2讲 电解质 离子反应（课件PPT）-【金版新学案】2026年高考化学高三总复习大一轮复习（广东专版）

该高中化学高考复习课件聚焦“电解质 离子反应”专题，覆盖电解质分类与电离、离子反应与共存、离子方程式书写及正误判断等核心考点，对接高考评价体系，通过近五年真题分析明确离子方程式正误判断（占比约30%）、离子共存（占比约25%）等高频考点，归纳多重反应、与量有关等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“考点整合+真题精析+科学思维培养”，如以2024新课标卷离子方程式题为例，运用“拆分原则+守恒判断”方法突破，结合“以少定多”模型解析配比型反应，培养学生证据推理与模型认知素养。包含强弱电解质判断、微溶物拆分等易错点警示，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位学情，提升高考复习效率。

第2讲　电解质　离子反应 第一章　物质及其变化 高三一轮复习讲义 广东专版 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子 方程式及判断正误。 复习目标 考点一　电解质及其电离 考点二　离子反应与离子大量共存的判断 考点三　离子方程式的书写及正误判断 内容索引 重点强化 课时测评 考点一 电解质及其电离 返回 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在__________或____________能够导电的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的________。 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能______电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：在水溶液中只能______电离的电解质。包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。 必备知识 整合 水溶液里 熔融状态下 化合物 完全 部分 1 今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨　⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 1 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物   (2) 电解质，但熔融状态下并不导电   (3) 电解质，熔融状态下能导电   (4) 电解质，但难溶于水   (5) 非电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电   ②⑥⑭ ③ ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫⑭ 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4；中强酸：H2SO3；弱酸：H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。 归纳总结 3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“”表示。 ②弱电解质：部分电离，用“⥫⥬”表示。 ③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为___________________________________。 自由移动的离子 H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－ ④多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2的电离方程式：__________________________。 ⑤多元弱酸酸式盐的电离。 如NaHCO3溶于水的电离方程式：___________________________________ ________________。 Cu(OH)2⥫⥬Cu2＋＋2OH－ NaHCO3Na＋＋HC、HC ⥫⥬H＋＋C 1.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 (　　) 2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 (　　) 3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 (　　) 4.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 (　　) 5.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质 (　　) 6.因NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质 (　　) 7.Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 (　　) 8.HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质 (　　) 正误判断 × × × × √ × × √ 2 写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。 (1)H2S：__________________________________。 (2)HI：_______________。 (3)Ca(OH)2：________________________。 (4)BaSO4：______________________。 (5)NaHSO3：___________________________________________。 H2S⥫⥬H＋＋HS－、HS－⥫⥬H＋＋S2－ HIH＋＋I－ Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ BaSO4Ba2＋＋S NaHSO3Na＋＋HS、HS⥫⥬H＋＋S 2 (6)NaHSO4：____________________________。 (7)NaHSO4(熔融)：________________________。 (8)Al2O3(熔融)：______________________。 NaHSO4⥫⥬Na＋＋H＋＋S NaHSO4Na＋＋HS Al2O32Al3＋＋3O2－ 书写电离方程式“三注意” 1.注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 2.注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 3.注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。 归纳总结 1.现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 关键能力 提升 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液 (　　) (2)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　　) (3)向氨水中通入HCl直至过量 (　　) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2 (　　) (5)向饱和石灰水中不断通入CO2 (　　) ④ ③ ② ③ ① 2.(2024·北京高三检测)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O √ Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SBaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当两者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭，当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2＋、S导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应Ca2＋＋2OH－＋N＋HC CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当两者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗，当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的N、HC导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当两者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭，当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H＋、S导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； CH3COOH与氨水发生离子反应CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋N＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现“亮→灭(或暗)→亮”的变化，D符合题意。 3.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化 的曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。 ①：________；②：__________。 H2SO4 NaHSO4 Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2＋、OH－。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱； 当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度接 近0，导电能力接近0；继续加H2SO4，溶液 中离子浓度又增大，导电能力又增强，曲线 ①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中 滴加NaHSO4溶液，开始Ba(OH)2过量，发生 的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O，BaSO4难溶于水，H2O难电离，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱；当Ba(OH)2恰好完全反应时，发生反应：Ba(OH)2＋2NaHSO4 BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强，曲线②表示加入NaHSO4溶液。 (2)b点，溶液中大量存在的离子是____________。 Na＋、OH－ 根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－。 (3)a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 中性 a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，OH－完全中和，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。 (4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是_______________________________ _________________(用化学方程式表示)。 Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓ ＋Na2SO4＋2H2O 曲线②中d点溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2NaHSO4BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4。 (5)c点，两溶液中含有相同量的离子是_______。 S c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4和NaHSO4溶液，等体积等浓度的H2SO4和NaHSO4溶液中S相等，H＋不相等，Ba2＋消耗的S相同，则两溶液中剩余的S的量相同。 1.电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 2.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b＞a＞c。 特别提醒 返回 考点二 离子反应与离子大量共存的判断 返回 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 必备知识 整合 (3)常见离子反应的类型 2.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。 不发生任何反应 发生反应 3.判断离子能否大量共存的四个方面 (1)因生成沉淀(或微溶性物质)不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ S、C、S、Si、P等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、S、C、P、S2－等 H＋ [Al(OH)4]－、Si等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 C Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 [Al(OH)4]－ H＋、HC、HS等 (2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ 弱酸阴离子(C、HC、S、HS、S2－、HS－等) OH－ N、HC、HS、HS－等 (3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。   S2－ S I－ Fe2＋ Br－ Cl－ Mn(H＋) ____ ____ ____ ____ ____ ____ ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ ____ (酸性) N(H＋) ____ ____ ____ ____     Fe3＋ ____ ____ ____ ____ ____ ____ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × × × (4)易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，常见离子如下： ①Al3＋与C、HC、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、Si。 ②Fe3＋与C、HC、[Al(OH)4]－、Si。 判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、S、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、N、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、Al3＋、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K＋、S、Cl－、H＋ (5)含大量F的溶液：N、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、C (7)常温下，pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液：K＋、Na＋、C、S (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、N (10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、C (11)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ 提示：(6)(9)(11) 1.(2025·宁夏、陕西、山西、青海八省联考卷)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A.S2、H＋、I－、Na＋ B.C、Cl－、ClO－、K＋ C.N、Br－、Cu2＋、Ag＋ D.K＋、Fe3＋、、S 关键能力 提升 √ S2、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；C、Cl－、ClO－、K＋互不反应，可以大量共存，B正确；Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3＋在大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。 2.(2024·辽宁铁岭联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是 A.中性溶液中：Fe3＋、Na＋、S、N B.lg ＝102的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－ C.明矾溶液中：N、K＋、I－、Br－ D.加入铝粉会产生H2的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、N、ClO－ √ 中性溶液中，Fe3＋不能大量存在，A错误；lg ＝102的溶液显酸性，含大量H＋，CH3COO－与H＋结合生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；明矾溶液中含大量Al3＋、K＋和S，与N、I－、Br－互不反应，能大量共存，C正确；加入铝粉会产生H2的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，强酸性条件下ClO－不能大量存在，强碱性条件下Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，D错误。 3.(2024·湖南高三模拟)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 √ 选项 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O [Al(OH)4]－＋4N B H＋、K＋、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2 S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、Mn 能大量共存，粒子间不反应 Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]－，A错误；S2与H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3＋可催化H2O2分解生成H2O和O2，不能大量共存，C错误；在酸性条件下，Mn能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，D错误。 1.在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 (1)“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuSO4溶液为蓝色透明溶液，NaCl为无色透明溶液。 (3)“酸性”“碱性”或其他指定离子。 2.常见有颜色的离子 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cr、Cr2、Mn等。 特别提醒 返回 考点三 离子方程式的书写及正误判断 返回 1.离子方程式 (1)概念：用________________________来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示____________________。 必备知识 整合 实际参加反应的离子符号 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 2.离子方程式中物质的“拆分”原则 (1)一般原则：能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括______、______、大多数__________。除此之外的物质不能拆分。 (2)酸式酸根的拆分 ①强酸的酸式酸根如硫酸氢根离子(HS)在水溶液中拆分成“H＋”和“S”，而在熔融状态下HS不能拆写。 ②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HC、HS、HC2等。 强酸 强碱 可溶性盐 (3)微溶物的拆分 ①微溶物作为生成物时，视为沉淀，不拆分。 ②作为反应物时，澄清溶液中，微溶物拆分为离子，浑浊液中微溶物不拆分，如Ca(OH)2。 (4)生成物NH3·H2O的拆分 ①不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。 ②加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”。 3.离子方程式规范书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造生成物及反应。 (2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 (3)符号正确：“”“↑”“↓”等使用正确。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 4.离子方程式的书写步骤 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 CaCO3＋2HClCaCl2↑＋H2O CaCO3＋2H＋＋2Cl－Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 原子 电荷 完成下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀硫酸： ___________________________。 (2)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水： _____________________________________。 (3)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： ___________________________。 MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3N HS＋H＋SO2↑＋H2O (4)向澄清石灰水中加入稀盐酸： ___________________。 (5)铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测N： ___________________________。 (6)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： _________________________________________。 OH－＋H＋H2O N＋OH－NH3↑＋H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 考向1　多重反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式(以下物质均等浓度等体积混合)。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： _____________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ___________________________________________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： __________________________________________________。 关键能力 提升 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋2OH－＋2N＋SBaSO4↓＋2NH3·H2O Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 归纳总结 考向2　简单信息给予型离子方程式的书写 2.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_________ ________________________________________________________________________________________________。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________ ___________________________。 (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________ _________________________。 2C＋H2OMg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3C＋ 2H2O 2Mg2＋＋ Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HC] Zn2＋＋Ba2＋＋ S2－＋SZnS·BaSO4↓ Mn2＋＋2HC MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式为PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_________________________________________。 (CH3COO)2Pb＋S2－PbS↓＋2CH3COO－ 考向3　判断离子方程式的正误的“五个角度” 离子方程式正误判断的审题要点 角度一　从“反应原理”视角判断 3.(1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋2Na＋＋Cu (　　) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ (　　) (3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑ (　　) (4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋ (　　) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SBaSO4↓ (　　) (6)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O (　　) (7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O (　　) (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：N＋OH－NH3·H2O (　　) × × × × × × × × 角度二　从“拆分”视角判断 4.(1)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2Mn＋16H＋＋5C22Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (　　) (2)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－CuS↓ (　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：C＋2H＋CO2↑＋H2O (　　) (4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (　　) (5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋3H2O (　　) × × × × × 角度三　从“是否守恒”视角判断 5.(1)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O (　　) (2)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I＋I－＋6H＋I2＋3H2O (　　) (3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O (　　) (4)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (　　) (5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2＋4H＋S＋3S↓＋2H2O (　　) (6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－ (　　) √ × √ √ × × 角度四　从是否“强加反应”视角判断 6.(1)室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：N＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ (　　) (2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋Cl－＋2Fe3＋＋H2O (　　) (3)Na2CO3溶液中C的水解：C＋H2OHC＋OH－ (　　) (4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：S＋2H＋SO2↑＋H2O (　　) (5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N (　　) (6)HS－的电离：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ (　　) × × × × × × 角度五　从是否符合“配比关系”视角判断 7.(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (　　) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2HClO＋HC (　　) (3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2 2Al(OH)3↓＋C＋H2O (　　) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－HS (　　) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：C＋2H＋H2O＋CO2↑ (　　) (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O (　　) × × √ × × × 1.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NAg＋＋NO2↑＋H2O B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 高考真题 感悟 √ 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋N3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2＋用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeSPbS＋Fe2＋，B不正确；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O2Br－＋S＋4H＋，C正确；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。 2.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si＋4F－＋6H＋SiF4↑＋3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu3Cu2＋＋2Fe C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2＋2Cl2＋3H2O2S＋4Cl－＋6H＋ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CCaCO3＋S √ 玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，HF是弱酸，不能拆成离子，反应的方程式为SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，A错误；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根生成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2＋4Cl2＋5H2O2S＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CCaCO3＋S，D正确。 3.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－SiF4↑＋2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCAl(OH)3↓＋3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ √ 氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O，A错误。 4.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C.用5％Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：S＋Ba2＋BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CCaCO3↓ √ Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CCaCO3＋S，D错误。 5.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是 A.H＋、I－、Ba2＋、N B.Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C.Na＋、Si、Br－、Ca2＋ D.N、S、CH3COO－、HC √ H＋、I－、N三种离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；Fe3＋、CN－会生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存，故B不符合题意；Si、Ca2＋会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；N、CH3COO－、HC虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意。 返回 重点 强化1 与量有关的离子方程式的书写 返回 与“量”有关的离子方程式的书写及正误判断，因为难度相对较大，难以理清判断思路而误入题设陷阱。解答此类试题，要注意运用分类思想，对与量有关的离子反应进行分类，分析试剂量变引起反应质变的反应机理，从反应机理的角度去寻找突破方法，并建立思维模型和解题模型。 重点精讲 一、连续反应型离子方程式的书写 1.反应生成的粒子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：____________________________； ②CO2过量：_____________________。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：__________________________； ②NaOH足量：___________________________。 CO2＋2OH－C＋H2O CO2＋OH－HC Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－[Al(OH)4]－ (3)Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：______________________________________； ②Fe足量：__________________________________________。 (4)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中： ①Na[Al(OH)4]过量：___________________________________________； ②Na[Al(OH)4]不足：______________________________________。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应： ①Na[Al(OH)4]过量：____________________________________； ②强酸过量：_________________________________。 Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2[Al(OH)4]－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HC [Al(OH)4]－＋H＋Al(OH)3↓＋H2O [Al(OH)4]－＋4H＋Al3＋＋4H2O (6)Na2CO3溶液与稀盐酸反应： ①稀盐酸不足：_____________________； ②稀盐酸过量：____________________________。 (7)向AgNO3溶液中滴入氨水 ①氨水不足：_____________________________________________； ②氨水过量：____________________________________________。 (8)向CuSO4溶液中滴入氨水 ①氨水不足：______________________________________； ②氨水过量：________________________________________。 C＋H＋HC C＋2H＋CO2↑＋H2O Ag＋＋NH3·H2O(少量)AgOH↓(白色)＋N Ag＋＋2NH3·H2O(过量)[Ag(NH3)2]＋＋2H2O Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2N Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 无少量、过量问题 1.向NaClO溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞HClO＞HC) 特别提醒 少量CO2与NaClO溶液反应 NaClO＋H2O＋CO2NaHCO3＋HClO 2.向苯酚钠溶液中通入CO2气体——无少量、过量问题(酸性：H2CO3＞ ＞HC) 特别提醒 少量CO2与 溶液反应 ＋CO2＋H2O ＋NaHCO3 3.向AlCl3溶液中滴入氨水——无少量、过量问题 特别提醒 AlCl3溶液与过量氨水 AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl 二、先后反应型离子方程式的书写 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。 (1)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：____________________________； ②NaOH溶液足量：_____________________________________________。 (2)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应： ①NaOH不足：___________________； ②NaOH过量：_____________________________________。 HC＋OH－C＋H2O N＋HC＋2OH－NH3·H2O＋C＋H2O H＋＋OH－H2O N＋H＋＋2OH－NH3·H2O＋H2O (3)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：______________________。 (4)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： __________________________。 (5)铁与稀硝酸的反应： ①铁不足：______________________________________； ②铁足量：__________________________________________。 2I－＋Cl2I2＋2Cl－ Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓ Fe＋N＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 三、物质配比型离子方程式的书写 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：_________________________ ________________。 (2)向Ba(OH)2溶液中加入足量NH4HSO4溶液：________________________ __________________________。 (3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：_________________________ _________________。 HC＋Ba2＋＋OH－ BaCO3↓＋H2O Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SBaSO4↓＋2H2O HC＋Ca2＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O “以少定多”法书写离子方程式 配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。 归纳总结 四、其他类型 SO2与盐溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反应——氧化还原反应并非强酸制取弱酸 (1)向NaClO溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量NaClO溶液反应 SO2＋ClO－(少量)＋H2OCl－＋S＋2H＋ 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－HClO SO2气体与过量NaClO溶液反应 SO2＋3ClO－(过量)＋H2OCl－＋S＋2HClO (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 SO2气体与少量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋Ca(ClO)2(少量)＋2H2OCaSO4↓＋2HCl＋H2SO4 生成的H＋能与ClO－继续反应 H＋＋ClO－HClO SO2气体与过量Ca(ClO)2溶液反应 2SO2＋3Ca(ClO)2(过量)＋2H2O2CaSO4↓＋4HClO＋CaCl2 1.(2024·汕头二模)下列对应离子方程式书写正确的是 A.酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－ B.Na2O2投入水中：2＋2H2O4OH－＋O2↑ C.等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O D.漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2OHS＋HClO 强化训练 √ 碳酸钠在水中会水解，水解方程式：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－，A正确；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O，C错误；Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O 2Cl－＋CaSO4↓＋S＋4H＋，D错误；故选A。 2.(2024·湖南模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是 A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HS B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HC MgCO3↓＋C＋2H2O C.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－ CaCO3↓＋2HClO D.向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋S √ 硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生反应：2S2－＋5SO2＋2H2O 3S↓＋4HS，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量烧碱溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为4OH－＋Mg2＋＋2HC Mg(OH)2↓＋2C＋2H2O，B项错误；向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋H2O＋ClO－HC＋HClO，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2会有硝酸生成，硝酸的氧化性强于Fe3＋，二氧化硫先和硝酸反应，离子方程式为2N＋3SO2＋2H2O2NO↑＋3S＋4H＋，D项错误。 3.(2024·全国高三专题练习)写出下列反应的离子方程式。 (1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全：_____________________________ _______________； H＋＋OH－＋S＋Ba2＋ BaSO4↓＋H2O 加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为1∶1反应，化学方程式为NaHSO4＋Ba(OH)2 BaSO4↓＋H2O＋NaOH，改写成离子方程式为H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O。 ②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：___________________________________ _________。 2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓ ＋2H2O 加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按物质的量之比为2∶1反应，化学方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，改写成离子方程式为2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O。 (2)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：_________________________________________________ __________； 3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓ Ba(OH)2少量时，记Ba(OH)2为1 mol，1 mol Ba2＋消耗1 mol S，2 mol OH－在Al3＋过量情况下生成 mol Al(OH)3，即Ba2＋＋2OH－＋S＋Al3＋Al(OH)3↓＋BaSO4↓，改写成整数为3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 ②Ba(OH)2足量：_________________________________________________ ___________。 Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－[Al(OH)4]－＋ 2BaSO4↓ Ba(OH)2足量时，记KAl(SO4)2为1 mol，2 mol S消耗2 mol Ba2＋，1 mol Al3＋在OH－过量情况下生成[Al(OH)4]－。 返回 课 时 测 评 返回 1.(2024·海南高三阶段练习)下列叙述中，正确的是 A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.CO2、SO2在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 KNO3固体不导电，但是KNO3在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故A错误；CO2、SO2在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，CO2、SO2本身不能电离，属于非电解质，故B错误；熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，故C正确；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D 错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 2.(2024·深圳名校联考)下列描述正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、“84”消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱 D.NaHSO4在水溶液中电离出的阴、阳离子个数比为1∶2 √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 A项，纯碱是Na2CO3属于盐，错误；B项，“84”消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷数，与电解质的强弱无必然关系，如BaSO4溶液的导电能力很弱，但BaSO4是强电解质，错误；D项，在水溶液中，NaHSO4发生电离：NaHSO4Na＋＋H＋＋S，电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 3.(2022·天津卷)25 ℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A.H＋、N、ClO－、Cl－ B.H＋、Mg2＋、I－、N C.Na＋、Al3＋、HC、S D.K＋、Na＋、S、OH－ √ H＋与ClO－结合生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；H＋、 I－、N发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；Al3＋与HC反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；K＋、Na＋、S、OH－可以大量共存，故D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 4.(2023·广东汕头统考一模)离子鉴别能让我们感受到微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是 A.Cu2＋、S、Na＋、N B.Mn、Cl－、H＋、I－ C.Al3＋、S2－、N、C D.Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－ √ 该组离子彼此不发生反应可以大量共存，故A正确；Mn、H＋与I－、Cl－能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；Al3＋与S2－和C均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故C错误；Fe3＋与SCN－能反应，不能大量共存，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 5.(2023·广东广州校考模拟预测)在下列条件下，一定能大量共存的离子 组是 A.通入足量CO2后的溶液：Na＋、Si、CH3COO－、C B.在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、N、I－、ClO－ C.能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、K＋、C D.饱和氯水中：Cl－、K＋、Na＋、S √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 足量CO2溶于水能与Si、C反应生成硅酸和碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化碘离子，且I－和ClO－也能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；能使pH试纸变蓝色的溶液中含氢氧根离子，该组离子均不能与碱反应，可以大量共存，故C正确；氯水能与S发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 6.(2024·广东广州高三阶段练习)下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 √ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、N、N NaHSO4溶液 3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Ca2＋、HC、 Cl－ 少量NaOH 溶液 Ca2＋＋2HC＋2OH－2H2O＋CaCO3↓＋C C K＋、[Al(OH)4]－、HC 通入少量CO2 2[Al(OH)4]－＋CO22Al(OH)3↓＋C＋H2O D N、Al3＋、S 少量Ba(OH)2溶液 2N＋S＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3·H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 N在酸性条件下具有强氧化性，Fe2＋能被硝酸氧化成Fe3＋，其反应为3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故A正确；根据以少定多原则，向含有Ca2＋、HC的溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2＋＋HC＋OH－CaCO3↓＋H2O，故B项错误；[Al(OH)4]－和HC不能共存，[Al(OH)4]－＋HCAl(OH)3↓＋C＋H2O，故C项错误；向含有N、Al3＋的溶液中加入少量Ba(OH)2，Al3＋结合OH－能力比N强，所以Al3＋先反应，离子方程式为2Al3＋＋3S＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 7.(2025·四川八省联考卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋2S↓＋2H2O B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N＋4H＋Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：＋Br－AgBr↓＋2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HC＋OH－ BaCO3↓＋H2O √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O，故A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Zn＋2N＋8H＋3Zn2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2OH－C＋BaCO3↓＋2H2O，故D 错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 8.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A.碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CHC＋2H2O B.碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2ClO－＋Cl－＋H2O C.过氧化物转化为碱：2＋2H2O4OH－＋O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋H2SiO3↓＋2Na＋ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为CO2＋OH－HC，故A错误；将氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水且是强电解质，在离子方程式中要拆写成离子，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 9.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－MnO(OH)＋OH－ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－PbO2＋4H＋ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－ KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极反应为MnO2＋H2O＋e－MnO(OH)＋OH－，A正确；铅酸蓄电池在充电时阳极失电子，发生反应：PbSO4－2e－＋2H2OPbO2＋4H＋＋S，B错误；K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；TiCl4容易发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 10.(2024·安徽芜湖模拟预测)已知25 ℃时几种酸的电离平衡常数：H2CO3：Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；：Ka＝1.0×10－10。下列有关反应原理的方程式错误的是 A.苯酚钠溶液通入少量CO2： ＋CO2＋H2O ＋NaHCO3 B.漂白粉与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO C.呼吸面罩中过氧化钠与CO2反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D.向饱和碳酸钠溶液通入过量的CO2：C＋CO2＋H2O2HC √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 相同温度时，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，即酸性强弱：H2CO3 ＞HClO＞ ＞HC。酸性强弱：H2CO3＞ ＞HC，所以 CO2能和 反应制取 ，同时只能生成NaHCO3，不能生成 Na2CO3，即苯酚钠溶液通入少量CO2的反应为 ＋CO2＋H2O ＋NaHCO3，故A正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 酸性强弱：H2CO3＞HClO＞HC，所以少量CO2能与Ca(ClO)2反应生成CaCO3沉淀和HClO，即漂白粉与少量CO2反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO，故B正确；过氧化钠能与CO2反应生成O2，呼吸面罩中过氧化钠与CO2的反应为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，故C正确；向饱和碳酸钠溶液通入过量的CO2，反应生成NaHCO3，由于碳酸钠的溶解度大于NaHCO3，反应消耗水，生成的NaHCO3的质量多于碳酸钠，所以反应会析出NaHCO3晶体，其离子方程式为C＋CO2＋H2O＋2Na＋2NaHCO3↓，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 11.(2024·福建南平三模)某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是 A.①中：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.②中：H＋＋HC H2O＋CO2↑ C.③中：NH3＋CO2＋H2O N＋HC D.④中：N＋OH－H2O＋NH3↑ √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 ①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A正确；②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl，离子方程式为H＋＋HCH2O＋CO2↑，B正确； 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 ③中侯氏制碱法制备NaHCO3，往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2ON＋NaHCO3↓，C错误；④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为N＋OH－H2O＋NH3↑，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 12.(2023·广东珠海高三月考)下列离子方程式正确的是 A.用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－ C.氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O D.NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O2H＋＋N＋NO √ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 用醋酸除水垢，醋酸是弱酸，不能拆写为离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A错误；向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故B错误；NO2通入水中生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式是3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 13.(12分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 强酸 强碱 可溶性盐   ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中 可以代表的物质类别为_____________________。 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：______________________________ _________________(写一种即可)。 氧化物(或酸性氧化物) NaOHNa＋＋OH－(或KOH K＋＋OH－) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：___________________(无沉淀生成)。 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：__________________ ____________________。 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：________________________ __________________________________________________________(写一种即可)。 强酸 强碱 可溶性盐   ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 OH－＋H＋H2O Ba2＋＋2OH－＋CO2 BaCO3↓＋H2O Ba2＋＋SBaSO3↓、 Ba2＋＋SBaSO4↓、HS－＋OH－H2O＋S2－(合理即可) 返回 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 11 12 13 谢 谢 观 看 电解质　离子反应 $