河北省邯郸市复兴区多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025~2026学年第二学期高二期中考试 x, 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。+门8求” 3考试结束后，请将答题卡上交。““庭发说望道您学一禁以 4,本卷主要命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题3第三单元。总“兰 二的警筑隆的终) 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14,016Na23(S32CI35.5: 点T·{是-点经)产(g碧》，道 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 :合题目要求的。) 风海剂滋》直 1.在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重。下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是 海是A.铁锅表面加聚四氟乙烯涂层可有效保护铁锅不被腐蚀染：建就℉e B.福建号航母的外壳安装锌块利用了牺牲阳极的阴极保护法防腐： C.将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护海 D.右图中铁棒底端的腐蚀速率比中间部位腐蚀速率慢《 海水 2.下列电池工作时，电极质量均不发生改变的是 海装演求之公 ”氢气箱 器筑 燃料电池 A.银锌电池 B.燃料电池 ℃.锌锰电池 3.在一密闭容器中发生反应：2A(g)十2B(g) D.铅蓄电池 措施，可以使正反应速率（压）不变的是 三C(s)十3D(g)△H<0,达到平衡时采取下列 A.加人少量固体C B.升高温度 C.缩小容积 理我避D:移走少量D&密代大化： 4.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A.一定是酸的水溶液 :了生放对 好B.溶液中c(H)<c(OH),: C.可能是盐的水溶液 4息英游D.溶液中不含OH 5.下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是 A.CH,COOH和KCIO,均为弱电解质 元是 当B.电离平衡常数(K,或K)和化学平衡常数《K)均与温度：压强和浓度等因素有关 C碳酸的电离方程式为H,C0。一2H十c0盟 D.同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强 【高二化学第1页（共6页）】 LI1219 6137B 6.下列事或操作与盐类水解无关的是日 A.明矾净水 B加热蒸干并灼烧NaS0被，得到Na,sQ固影 C焊接时用NHC溶液除锈”，”最 D,铵态氮肥（含NH)不能与太灰（含K,CO,)混合使用 7.已知下列反应： D2C(s)2H2O(D--CH COOH+83.3 kJmol @H(g)+0.g)—l04H:=-285.8kJ·mol- 1274101. 32c(9)十2H.g)+0(g一CH0p0HD则反应®的反应热△H冫 A.+83.3kJ·mol1 B.-244.15kJ·mol1 C.+977.6kJ·mol1 14 D.-488.3kJ·mol-1 ⑧。航天员王亚平春节期间在空间站给制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用 显色： 环序号 指示剂 颜色 试剂 , 1 蓝色 NazC0,溶液 :溴百里酚蓝 淀粉溶液（含乙酸） ”: a 2 K1和KIO,溶液 甲基橙溶液 b 3 醋酸溶液 4 Na2C0溶液 甲基橙溶液 1 5 NaCO,溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A.紫色、红色、黄色 B.蓝色、黄色、红色 C.蓝色、红色、黄色 D.紫色、黄色红色 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ::2 A.工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨游“，9，： B.新制氯水在光照条件下颜色变浅(》门子“. C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率： D将装有NO2和N2O4的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 10.如图表示水中c(H+)和c(OH)的关系，下列判断正确的是 c(OH)/(mol.L-) A.B点溶液pH=6,显酸性 字西d:0 B.TI>T .·欲心0警路这10 C.Km大小关系：B=C>A=D=E 10 DT温度下，向A点加人少量稀HS0;其组成由A点向 E点移动 :普游f10?10c(HmoL-) 1,关节炎首次发作二般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaU),易诱发关 节疼痛，其化学机理是： HUr(aq)O(U()(ag) ②Ur(aq)十Nat(aq)NaUr(s)△H.i·4… A降低温度，反应@平衡正向移动1·时 .下列叙述错误的是 B.反应②正方向是吸热反应 39心人以 :i C降低关节治被中0：及N合量是治疗关节炎的方法之一云 D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡@逆向移动 “ 元 【高二化学第2页（共6页）】 6137B 12.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是 ·A.放电时，电极A发生的电极反应式：： 电极A! 电极B :Li汁十eLi)i,4 1充巾出气(C0,) B.放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” C、Li,C0 C.充电时，电池的总反应为 3C0,十4Li充电2Li,C0,+C 催化剂 放电进气(C0,) D.放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加 聚合物电解质膜 33g 13.水煤气变换反应为CO(g)十H2O(g)CO2(g)+H2(g)。我国研究人员结合实验与计算 机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程（如图所示），其中吸附在金催 化剂表面上的物质用·标注。下列说法错误的是 2 1.86 1.59 1.25f 1.41 U 1 ③ 凤 0 …③ ① -0.16 ⑤ 要 -0.83-0.72 -0.32 、·: -1 次，好@ @:过 5o , 渡 + 工 渡 + O+ 态 1 军 2 画 军 8 手 HO + 8 88 8 江2,1梦 8湘膜含点中左家行 A.水煤气变换反应的△H<0 B.步骤③的转化关系可表示为C0·十OH·+H2O(g)二COOH·+H20· C.该历程中最大能垒（活化能）E=2.02eV: D.升温和增大反应物浓度均能增加反应物的活化分子百分数，加快反应速率 14.铬（Ⅵ）在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L1的Na2CrO, 溶液的pH,平衡时铬（Ⅵ）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数(X)与pH的关系如 图所示。已知：Cr2O十H2O一2CrO十2H+。下列说法错误的是 城 4 试. Cro :求油 Cr0防：3 6(X） )月 .3 3乃 H.CrO. HCrO, …多 g… 00.75 4 66.57 8 833pH A.pH=1时，溶液中c(Cr2O)>c(HCrO)>c(H2Cr0).. B.加人少量水稀释，Na2CrO,溶液中离子总数增加 C.H,C0的为106 ., D.pH=4时，溶液中2c(Cr2O号)+c(HCrO,)+c(OH)=c(H+) 6137B 【高二化学第3页（共6页）】 非选择题：本题共4小题，共58分。·，·…； 4分物质A配的本流淡中染的害新克千抱来自下表，常混下将各物质的游液从1mL稀 ,):释到1.OOOL,pI的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。回答 下列问题： 5 “, “点)1.i. 状点当 C )4《):{ 紫过湖 .i空，小 B 赶， 洋过笑宜适人淀没 ‘a A)度})状年)是， 背心测中〈流牌)伊2 六粉盒正 1000 :。相诞度产 V/mL 阳离子 NHH+、Nat 阴离子 OHCH3 COO-、C1时 (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ,C… (2)写出水溶液中B与D反应的离子方程式： r 0. (3)某研究性学习小组用0.2000molL1C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验 9 数据记录如下 1 2 3 4 实验序号 20.07 20.02 18.80 .19.97 消耗C溶液的体积/mL ①计算A溶液的浓度为习 mol·L1(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 (夹持部分略去，填字母)，达到 滴定终点的现象是 年之院实觉变.产 1()-+· 此衣济西柔 刀弹薄珍 60:狂中。 f9G0碱 (酸 大绿中' 酸 碱 波游宜游 围庆摇R 率盛盘以自送化官食 形强游始对 路镇游藏，语了8.。 定遮 详第游浮， (2·fm主.0 通感强惑亦科商 次) 读浮，；3游翻 股海关语H法（以6灣仪 ():碱+酚酞 攒5。意对 碱+石蕊 酸+甲基橙 【S酸+酚酞 : h ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管；则A溶液的浓度将 a (填“偏大” 或“偏小”)。 16.16分)下表是常温下部分弱电解质的电离常数。根据要求回答下列问题： n0 H2 C2 O 弱电解质 HCOOH HCN H2 CO HCIO K1=4.5X10-7 K=5.6X10 电离常数 K.=1.8X10-4 K.=6.2×10-10 =4.8X10-8 K2=4.7X10 K2=1.5×10 (1)根据电离常数，写出HCOQ,HCN和HC1O的酸性由强到弱的顺序： （用“>”号表示)。 r.00 (2)中和等体积，等pH的HCOOH和HCN消耗八aOH溶液的量较多的是 (填化学式)。 (3)写出向HC0溶液中加入纱量NdC0溶被发生反应的离子方程式：司 m敬坡总于胸指，静谢本建人赋 干Q心0速中水磊，CC命格芳大过办 或“不变”)。 （1=（H0),+(0D为09，e中器，1= 得：Id 【高二化学过第体页（共6页》】 6137B ⑤25℃时反应HC0OH+CN一HCN+HC00的化孕平衙靠数为（保弱 两位有效数字)。 (6)常温下pH=2的盐酸中，由水电离出的c《0H:为“mol·L1若将pH=2 的盐酸和PH2的HS0,溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为】 （忽略溶液体积变化)。) (7)已知：T℃时，K二10。将pH=3的硫酸与DH=9的NaOH溶液混合，若要得到 PH=7的溶液，混合时硫酸与NaDH溶液的体积比为))（忽略溶液体积变化） 17.(14分)某学习小组欲利用FeCl,+3KSCN一Fe(SCN)十3KC1平衡体系探究影响化学 平衡的因素，将20mL0.005mol·L-1FeC溶液和20mL0.015mol·L-KSCN溶液混 合，得到红色溶液X,进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在与℉e+相关的反应有： I.Fe++3SCN-Fe(SCN) .·… Ⅱ.Fe3++3H20-Fe(OH)g千3Ht, 回答下列问题： (I)取2mL溶液X,加入5滴0.O1 mol KSCN溶液，溶液红色 (填“变深”“变 浅”或“不变”，下同)；取2mL溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色 基于上述两个实验现象可以得到的结论是 (2)某同学认为往平衡体系中加入酸(H+)后，会使反应体系中 衡正向移动，溶液颜色加深。： 浓度增大，导致该平 设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 5滴3mol/L 5滴1.5mol/L HCI溶液 H,SO,溶液 道 就 ,家甲 产 过 2mL红色溶液 的 },0, 2mL红色溶液三， : 现象a:溶液颜色变浅，呈橙色 现象b:溶液变为浅黄色、· 识 已知：Fe3+和CI、SO 均能发生络合反应：：要.大 Ⅲ.Fe3++4C1=[FeCl4](黄色) V.Fet:+2SO=[Fe(S04)2]F(无色) 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。这源最【 实验 八"：巴1心操作A」 现象：人 1 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KC溶液 溶液颜色变浅呈橙色 ①实验1的目的是 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象a丝人·始T 1实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。 法活 关 实验 操作 现象 取1mL0.0025mol·L1Fe2(S0,)溶液（接近无色）。加人 溶液先变红，加硫酸 3 1mL0.015mo1·L1KSCN溶液，再加入5滴15.mol: 后变为浅黄色 H2SO4溶液 的 取1mL0.005mol·L-1FeCl溶液（接近无色加大1mL蒸 得到无色游液小 馏水，再加人5滴1.5mol·L-1H2S0,溶液 游湖 ③某同学由实验3、4可知溶液变为浅黄色与4（填“[FeCL]F”或 “Fe(SCN)3”}无关。 试©子照.凉武搭对式 【高一化学第5页（共6页）】 6137B (3)已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。'、为了探究KCl对FCl+ 3KSCN一Fe(SCN)3+3KCl平衡体系的影响，将等体积、低浓度的0.005mol·L-1 FeCl溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01mol·L1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得 红色溶液A。各取3mL溶液A放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶 液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 (934:商 ←达到新的平衡 32 恤和KC溶液发) 330 甜1欲款进 :窥塞器 28 细 L月 r共，山1花是：前 :.款样1置24注人C暗被00oKC技本，5. 26 4.0molL-KC1溶液 指分宝 道音记0Q道5登10E152025装3035写，消1. tis 从实验结果来看，KCl对FeCl+3KSCN一Fe(SCN)3+3KCI平衡有影响，且KCI浓 度越大，平衡 移动程度越大（填“正向”或“逆向”）。交说.女 3.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境 污染有重要意义。 已知：I.N2(g)十O2(g)—2NO(g):△H÷+180:kJ…mol2i:斑激 Ⅱ.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1 Ⅲ.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ·mol-1 回答下列问题：女个腰次资。念牛头，冬花小，盛心生英照本：梁经。一 (1)NH3发生催化氧化反应生成NO和气态水的反应 (填“仅在高温”“仅在低 黑注关温”或“任何温度”)下可自发进行。·原港典京漂提家中，流港 (2)在恒温恒压条件下，向起始容积为4L的密闭容器中充入1molN23molH2,发生反应 N2(g)十3H2(g)→2NH(g),10min时达到平衡，容器容积变为3L8笨盘 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是八二《填标号)。指铁 A.c6):cCH,)-1:3B.各组分的百分含量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 ②N2的平衡转化率为 该超度下中袋韩气体：+ ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，。时刻向容器中 充入三定量的NH3(g),t时刻重新达到平衡状态。请在图中画出t。时刻以后反应重 新达到平衡状态的v正、逆反应速率-时间图像。 :解 盛科 款过 VE=V逆 的. 换跟※武腔发0>1 (+(3》A:进》袋器行的密年 数酒交不(y）率故刘玉助润 时间 )润站处人赋. (3)温度为T1时，在容积为1的密闭容器中进行反应2NO(g)十O,(g)2NO,(g,已 知该反应通过以下两步完成： 臉途蹈风片 1.2NO(g兰N2O2(g)公H之0（快反应） 游拼流油！线次一…A i. (}窝水中辩△H<0(慢反应) 游落水的感盘飘) ①该反应的决速步骤为 (填“第步”或“第：步”)，写出第：步的反应方程 式： 过球过（酒》）. ②总反应的V正云k正：c2(NO)·c(O2),”逆元k弹：S(NO2)(k正k逆分别为正、逆反应速 率常数)。降低温度，该反应的望将)（填“增大”“减小”或“不变”）。) 超州大正胸平m海眼求※ T80 【高二化学第6页（共6页）】 6137B