第三节 化学键 第2课时（导学案）化学人教版2019必修第一册

第三节 化学键 第2课时 共价键 一、知识目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2.理解共价化合物的概念，掌握常见共价化合物的类型。 3.掌握共价分子的表示方法，如电子式、结构式、球棍模型等。 4.了解化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 5.了解分子间作用力（范德华力和氢键）的概念、特点及对物质性质的影响。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解共价键的形成、类型及共价化合物的结构，从宏观上认识共价化合物的性质特点；能从微观角度解释分子间作用力对物质熔沸点、溶解度等性质的影响。 2.证据推理与模型认知：通过对HCl、(Cl2)等分子形成过程的分析，建立共价键形成的模型；通过对不同物质中化学键类型的判断，培养证据推理能力。 3.科学探究与创新意识：通过分组讨论、实验探究等活动，培养学生的合作探究能力和创新思维，让学生在探究过程中理解化学知识的形成过程。 一、教学重点 共价键的形成及特征。 二、教学难点 用电子式表示共价分子的形成过程。 一、离子键、共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼 与活泼 经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 元素原子之间成键 元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 二、离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 化学键类型 含有离子键，可能含有共价键 共价键 与物质类别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸   ②弱碱    ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 一、新课导入 【播放视频】我们需要化学。 【提出问题】在日常生活中，水由氢元素和氧元素组成，天然气主要成分甲烷由碳原子和氢原子构成。那么氢原子和氧原子是怎样结合形成水分子的？碳原子和氢原子又是如何连接形成甲烷分子的？ 【学生答案】： 二 、共价键及共价分子的表示方法 任务1：请同学们分组讨论为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 【问题】为什么个氢原子结合成氢分子，个氯原子结合成氯分子，而不是个、个呢？为什么个氢原子和个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 【学生答案】： 任务2：请同学们分组讨论结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成 【问题】论结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成 【学生答案】： 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 1. 共价键概念： ⑴ 成键粒子： ⑵ 成键本质： ⑶成键原因： 任务3：请同学们讨论那元素周期表中的哪些元素之间容易形成共价键呢？ 【问题】请同学们讨论那元素周期表中的哪些元素之间容易形成共价键呢？ 【学生答案】： 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 1. 共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 ⑷容易形成共价键的物质 任务4： Cl2、HCl中Cl元素的价态是否相同？是否与共用电子对的偏移有关？共价键分为几种？ 【问题】Cl₂、HCl中Cl元素的价态是否相同？是否与共用电子对的偏移有关？共价键分为几种？ 【学生答案】： 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 2. 共价键的类型 ⑴ 非极性键： ⑵极性键： 物质 Cl2 HCl 结构式 原子对电子的吸引能力 共用电子对是否发生偏移 成键原子是否显电性 键的类型 典例精讲 【例1】指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 【例2】判断下列物质哪些存在共价键？ 1. CaBr2 2. HF 3. CO2 4. HCl 5. HNO3 6. C2H5OH 7. O2 8. NaOH 9. NH4Cl 10. Na2SO4 11. Na2O2 任务5：请同学们通过资料卡片学习共价分子的的电子式 【问题】什么是共价化合物，常见的共价化合物有哪些？并通过资料卡片学习共价分子的电子式、用电子式表示原子形成共价键以及结构式的表示方法。 【学生答案】： 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 3.共价化合物： 4.常见的共价化合物： 物质类别 常见代表物 性质特点 共价化合物 5.共价分子的表示方法 (1)电子式 ⑵用电子式表示原子形成共价键 ⑶结构式： 典例精讲 【例3】书写共价化合物的电子式 分子 共价化合物电子式 H2 N2 H2O CO2 CH4 【例4】用电子式表示原子形成共价键 分子 用电子式表示原子形成共价键 H2 HCl H2O CO2 NH3 任务6：请同学们观看视频分组探讨球棍模型可以展示出分子什么特征？ 【问题】球棍模型可以展示出分子什么特征？ 【学生答案】： 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 5.共价分子的表示方法 只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） ⑷球棍模型： ⑸共价键形成的分子及其结构模型 典例精讲 【例5】写出下列物质的电子式 ①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④HClO ⑤H2O2 任务7：请同学们分组探讨一下化学反应的实质 【问题】化学反应的实质是什么？结合氢气和氯气反应生成氯化氢的例子进行分析。 【学生答案】： 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 6.化学反应的本质 三 、 分子间作用力 任务1：请同学们分组讨论水从液体变为气体的变化过程化学键是否被破坏? 为什么要吸收能量？ 【问题】水从液体变为气体的变化过程化学键是否被破坏？为什么要吸收能量？。 【学生思考】 【总结讲解】 二、分子间作用力 1.范德华力： （1）存在： （2）强弱： （3）主要影响： 2.分子间的作用力强弱（范德华力） 任务2：物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大，原因是什么？ 【问题】物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大的原因是什么？ 【学生思考】回答： 【总结讲解】 二、分子间作用力 3.氢键： ⑴强弱: ⑵主要影响： 一、共价键及共价分子的表示方法 1.共价键概念 成键粒子：原子 成键本质：共用电子对对两个原子的相互作用 成键原因 达饱和，由不稳定变稳定 两原子核吸引共用电子对达平衡 形成共价键后体系总能量降低 2.共价键的类型 非极性键：同种非金属原子间，如O₂、H₂O₂ 极性键：不同非金属原子间，如CO₂、NaOH 3.共价化合物 定义：只含共价键的化合物 常见代表物 非金属氧化物：CO₂、H₂O 非金属氢化物：HCl、CH₄ 酸：H₂SO₄、HNO₃ 大多数有机化合物：乙醇、蔗糖 少数盐：AlCl₃、FeCl₃ 4.共价分子的表示方法 电子式 规则：达稳定结构，不加中括号，不标电荷 举例：H₂、N₂、H₂O等 用电子式表示原子形成共价键 举例：HCl、H₂O等 结构式 表示方法：“－、═、≡” 举例：H₂、HCl、CO₂等 球棍模型 展示分子空间结构和成键情况 举例：CO₂直线形、H₂O V形、CH₄正四面体形 5.化学反应的本质 微观：旧化学键断裂和新化学键形成 宏观：原子间的重新组合 二、分子间作用力 1.范德华力 存在：分子之间 强弱：比化学键弱 影响：物质的熔沸点和溶解度 2.分子间的作用力强弱 相对分子质量越大，作用力越大、熔沸点越高 3.氢键 强弱：比化学键弱，比范德华力强 存在：F、O、N与H之间 影响 使物质的熔沸点升高 使某些物质在水中的溶解度增大 1.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY₂型共价化合物的是(　　) A．3和8　　　　　　　B．1和16 C．12和17 D．6和16 2.下列物质中，只含有极性键的是(　　) A．Na₂O₂ B．Ba(OH)₂ C．HClO D．H₂O₂ 3.下列各组中，化学键类型完全相同的是(　　) A．CaH₂和Na₂S B．Na₂O和Na₂O₂ C．NaOH和CaO D．H₂O₂和CO₂ 4.下列电子式正确的是(　　) 5.书写下列物质电子式 ①Cl₂：_____________； ②CO₂：______________； ③NaOH：_______________； ④Na₂S：_______________；⑤H₂O₂：_______________； 考点1共价键及共价分子的表示方法 1．（25-26高一上·上海·阶段检测）下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B． C． D．NaOH 2．（25-26高二上·江苏·阶段检测）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．中N元素的化合价为+5 C．分子中含有非极性键 D．的电子式为 3．（25-26高三上·浙江杭州·阶段检测）下列物质中含有非极性共价键的是 A．NaCl B． C．NaOH D．HCOOH 4．（25-26高一上·上海·阶段检测）有下列物质：①②③④HClO⑤⑥⑦ (1)只含共价键的物质是 (填序号，下同)。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是 。 (3)①写出电子式 、 、： ； ②写出结构式：HClO 、 。 考点2 分子间作用力 5．（24-25高一下·山东威海·期末）下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 （更多的见分层作业) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学键 第2课时 共价键 一、知识目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2.理解共价化合物的概念，掌握常见共价化合物的类型。 3.掌握共价分子的表示方法，如电子式、结构式、球棍模型等。 4.了解化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 5.了解分子间作用力（范德华力和氢键）的概念、特点及对物质性质的影响。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解共价键的形成、类型及共价化合物的结构，从宏观上认识共价化合物的性质特点；能从微观角度解释分子间作用力对物质熔沸点、溶解度等性质的影响。 2.证据推理与模型认知：通过对HCl、(Cl2)等分子形成过程的分析，建立共价键形成的模型；通过对不同物质中化学键类型的判断，培养证据推理能力。 3.科学探究与创新意识：通过分组讨论、实验探究等活动，培养学生的合作探究能力和创新思维，让学生在探究过程中理解化学知识的形成过程。 一、教学重点 共价键的形成及特征。 二、教学难点 用电子式表示共价分子的形成过程。 一、离子键、共价键的比较 离子键 共价键 成键粒子 成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成条件 活泼 与活泼 经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 元素原子之间成键 元素原子之间成键 形成的物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 【答案】(1) 共价键 极性键 非极性键 (2) 阴、阳离子 原子 金属 非金属 同种 不同种 二、离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 化学键类型 含有离子键，可能含有共价键 共价键 与物质类别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸   ②弱碱    ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 【答案】 阴、阳离子 原子 一定 只含有 一、新课导入 【播放视频】我们需要化学。 【提出问题】在日常生活中，水由氢元素和氧元素组成，天然气主要成分甲烷由碳原子和氢原子构成。那么氢原子和氧原子是怎样结合形成水分子的？碳原子和氢原子又是如何连接形成甲烷分子的？ 【学生答案】：原子之间存在一种相互作用，使得元素的原子能够结合形成千千万万种物质，这种相互作用就是化学键，在水分子和甲烷分子中存在的是共价键。 二 、共价键及共价分子的表示方法 任务1：请同学们分组讨论为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 【问题】为什么个氢原子结合成氢分子，个氯原子结合成氯分子，而不是个、个呢？为什么个氢原子和个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 【学生答案】：从原子的最外层电子数角度分析，氢原子最外层有个电子，要达到稳定结构需要再获得个电子，所以个氢原子各提供个电子形成共用电子对结合成氢分子；氯原子最外层有个电子，也需要再获得个电子达到稳定结构，所以个氯原子结合成氯分子。对于氯化氢分子，氢原子和氯原子都需要个电子达到稳定结构，所以以的个数比结合。 任务2：请同学们分组讨论结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成 【问题】论结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成 【学生答案】：氢原子最外层有个电子，氯原子最外层有个电子，它们都需要个电子达到稳定结构。因此，氢原子和氯原子各提供个电子形成共用电子对，从而结合成分子。 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 1. 共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 ⑴ 成键粒子：原子 ⑵ 成键本质：共用电子对对两个原子的相互作用 ⑶成键原因： ①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和。由不稳定变稳定； ②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； ③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 任务3：请同学们讨论那元素周期表中的哪些元素之间容易形成共价键呢？ 【问题】请同学们讨论那元素周期表中的哪些元素之间容易形成共价键呢？ 【学生答案】：容易形成共价键的物质主要涉及以下几类： 多原子单质分子：如、、等。 非金属氧化物：如、等。 非金属氢化物：如、等。 带电原子团：如、、等。 有机化合物：如、等。 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 1. 共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 ⑷容易形成共价键的物质 ①多原子单质分子：Cl2、 O3、 P4.... ②非金属氧化物：CO2 、 CO ③非金属氢化物：HCl、 NH3... ④带电原子团：OH-、SO42-、NH4+ ⑤有机化合物：CH4、CH3COOH 任务4： Cl2、HCl中Cl元素的价态是否相同？是否与共用电子对的偏移有关？共价键分为几种？ 【问题】Cl₂、HCl中Cl元素的价态是否相同？是否与共用电子对的偏移有关？共价键分为几种？ 【学生答案】：在Cl₂中，两个氯原子对共用电子对的吸引能力相同，共用电子对不偏移，氯元素的化合价为0；在HCl中，氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用电子对偏向氯原子，氯元素显 -1价，氢元素显 +1价。由此得出共价键分为非极性键和极性键。 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 2. 共价键的类型 ⑴ 非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 A－A 型，如：O2 H2O2 Na2O2 ⑵极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B 型，如：CO2 NaOH Na2SO4 物质 Cl2 HCl 结构式 Cl-Cl H-Cl 原子对电子的吸引能力 相同 Cl强于H 共用电子对是否发生偏移 不偏移 偏向Cl，偏离H 成键原子是否显电性 不显电性 Cl显负电，H显正电 键的类型 非极性键 极性键 典例精讲 【例1】指出下列物质中的共价键类型 O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH 【答案】非极性键；极性键；极性键；极性键 非极性键；非极性键；极性键 【例2】判断下列物质哪些存在共价键？ 1. CaBr2 2. HF 3. CO2 4. HCl 5. HNO3 6. C2H5OH 7. O2 8. NaOH 9. NH4Cl 10. Na2SO4 11. Na2O2 【答案】1 不存在；2-11存在 任务5：请同学们通过资料卡片学习共价分子的的电子式 【问题】什么是共价化合物，常见的共价化合物有哪些？并通过资料卡片学习共价分子的电子式、用电子式表示原子形成共价键以及结构式的表示方法。 【学生答案】：只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）。常见的共价化合物包括： 非金属氧化物：如、等。 非金属氢化物：如、等。 酸：如、等。 大多数有机化合物：如乙醇、蔗糖等。 少数盐：如、等。 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 3.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） 4.常见的共价化合物： 物质类别 常见代表物 性质特点 共价化合物 ①非金属氧化物：CO2、H2O ②非金属氢化物：HCl、CH4 ③酸：H2SO4  、HNO3 ④大多数有机化合物：乙醇 、蔗糖等 ⑤少数盐：AlCl3   、FeCl3等 液态不能导电 熔沸点低、易挥发 5.共价分子的表示方法 (1)电子式 ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 ⑵用电子式表示原子形成共价键 氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构 ⑶结构式：分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 典例精讲 【例3】书写共价化合物的电子式 分子 共价化合物电子式 H2 N2 H2O CO2 CH4 【例4】用电子式表示原子形成共价键 分子 用电子式表示原子形成共价键 H2 HCl H2O CO2 NH3 任务6：请同学们观看视频分组探讨球棍模型可以展示出分子什么特征？ 【问题】球棍模型可以展示出分子什么特征？ 【学生答案】：球棍模型可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况。分子具有一定的空间结构，如是直线形，呈形，呈正四面体形等。通过现代实验手段（如射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 5.共价分子的表示方法 只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） ⑷球棍模型：可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况 分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈 V形，CH4呈正四面体形等。 通过现代实验手段（如X射 线衍射法等）可以测定某些分子的结构。 ⑸共价键形成的分子及其结构模型 典例精讲 【例5】写出下列物质的电子式 ①Na2O ②Na2O2 ③NaOH ④HClO ⑤H2O2 【答案】；；；； 任务7：请同学们分组探讨一下化学反应的实质 【问题】化学反应的实质是什么？结合氢气和氯气反应生成氯化氢的例子进行分析。 【学生答案】：从微观角度看，化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，如氢气和氯气反应时，氢气分子和氯气分子中的共价键断裂，氢原子和氯原子之间形成新的共价键；从宏观角度看，是原子间的重新组合。一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 【总结讲解】 一、共价键及共价分子的表示方法 6.化学反应的本质 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 三 、 分子间作用力 任务1：请同学们分组讨论水从液体变为气体的变化过程化学键是否被破坏? 为什么要吸收能量？ 【问题】水从液体变为气体的变化过程化学键是否被破坏？为什么要吸收能量？。 【学生思考】水从液体变为气体的过程中，水分子之间的距离增大，化学键没有被破坏，吸收能量是为了克服分子之间的作用力。这种分子间存在的将分子聚集在一起的作用力叫做范德华力。范德华力存在于分子之间，比化学键弱，主要影响物质的熔沸点和溶解度。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 【总结讲解】 二、分子间作用力 1.范德华力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。 （1）存在：分子之间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响： 物质的熔沸点和溶解度 2.分子间的作用力强弱（范德华力） 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。 任务2：物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大，原因是什么？ 【问题】物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大的原因是什么？ 【学生思考】回答：水分子之间除了范德华力以外还存在其他作用力，即氢键。氢键比化学键弱，比分子间作用力强，主要存在于、、与之间。氢键使水分子之间的相互吸引作用变得更强，造成水的熔点和沸点的反常升高，也使得水结冰后体积变大。氢键主要影响物质的熔沸点和溶解度，使物质的熔沸点升高，使某些物质在水中的溶解度增大，如极易溶于水。 【总结讲解】 二、分子间作用力 3.氢键：一种特殊的分子间作用力 ⑴强弱: 比化学键弱，比分子间作用力强 主要存在 F、O、N与H之间 ⑵主要影响：熔沸点和溶解度 ①使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3） ②使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水） 一、共价键及共价分子的表示方法 1.共价键概念 成键粒子：原子 成键本质：共用电子对对两个原子的相互作用 成键原因 达饱和，由不稳定变稳定 两原子核吸引共用电子对达平衡 形成共价键后体系总能量降低 2.共价键的类型 非极性键：同种非金属原子间，如O₂、H₂O₂ 极性键：不同非金属原子间，如CO₂、NaOH 3.共价化合物 定义：只含共价键的化合物 常见代表物 非金属氧化物：CO₂、H₂O 非金属氢化物：HCl、CH₄ 酸：H₂SO₄、HNO₃ 大多数有机化合物：乙醇、蔗糖 少数盐：AlCl₃、FeCl₃ 4.共价分子的表示方法 电子式 规则：达稳定结构，不加中括号，不标电荷 举例：H₂、N₂、H₂O等 用电子式表示原子形成共价键 举例：HCl、H₂O等 结构式 表示方法：“－、═、≡” 举例：H₂、HCl、CO₂等 球棍模型 展示分子空间结构和成键情况 举例：CO₂直线形、H₂O V形、CH₄正四面体形 5.化学反应的本质 微观：旧化学键断裂和新化学键形成 宏观：原子间的重新组合 二、分子间作用力 1.范德华力 存在：分子之间 强弱：比化学键弱 影响：物质的熔沸点和溶解度 2.分子间的作用力强弱 相对分子质量越大，作用力越大、熔沸点越高 3.氢键 强弱：比化学键弱，比范德华力强 存在：F、O、N与H之间 影响 使物质的熔沸点升高 使某些物质在水中的溶解度增大 1.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY₂型共价化合物的是(　　) A．3和8　　　　　　　B．1和16 C．12和17 D．6和16 【答案】D 【解析】A选项，原子序数为3的元素是Li，原子序数为8的元素是O，二者形成的化合物是Li₂O，属于离子化合物，不符合要求；B选项，原子序数为1的元素是H，原子序数为16的元素是S，二者形成的化合物是H₂S，不符合XY₂型；C选项，原子序数为12的元素是Mg，原子序数为17的元素是Cl，二者形成的化合物是MgCl₂，属于离子化合物，不符合要求；D选项，原子序数为6的元素是C，原子序数为16的元素是S，二者形成的化合物是CS₂，属于XY₂型共价化合物，符合要求。 2.下列物质中，只含有极性键的是(　　) A．Na₂O₂ B．Ba(OH)₂ C．HClO D．H₂O₂ 【答案】C 【解析】A选项，Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键（O - O键）；B选项，Ba(OH)₂中含有离子键和极性共价键（O - H键）；C选项，HClO的结构式为H - O - Cl，只含有极性键；D选项，H₂O₂的结构式为H - O - O - H，含有极性键（O - H键）和非极性键（O - O键）。 3.下列各组中，化学键类型完全相同的是(　　) A．CaH₂和Na₂S B．Na₂O和Na₂O₂ C．NaOH和CaO D．H₂O₂和CO₂ 【答案】A 【解析】A选项，CaH₂和Na₂S都只含有离子键；B选项，Na₂O只含有离子键，Na₂O₂含有离子键和非极性共价键；C选项，NaOH含有离子键和极性共价键，CaO只含有离子键；D选项，H₂O₂含有极性键和非极性键，CO₂只含有极性键。 4.下列电子式正确的是(　　) 【答案】B 【解析】题目中未给出具体的电子式选项内容，但根据所学知识判断，电子式的书写要符合原子的最外层电子排布以及化学键的特点。如离子化合物要注意离子的电荷和中括号的使用，共价化合物要注意共用电子对的表示等。 5.书写下列物质电子式 ①Cl₂：_____________； ②CO₂：______________； ③NaOH：_______________； ④Na₂S：_______________；⑤H₂O₂：_______________； 【答案】①②③ ④ ⑤ 考点1共价键及共价分子的表示方法 1．（25-26高一上·上海·阶段练习）下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B． C． D．NaOH 【答案】B 【详解】A．NaCl由钠离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物，A不符合题意； B．HCl分子由氢原子和氯原子通过共价键结合，HCl属于共价化合物，B符合题意； C．P4是磷元素的同素异形体，属于单质而非化合物，C不符合题意； D．NaOH由钠离子和氢氧根离子通过离子键构成，属于离子化合物，D不符合题意； 故答案为B。 2．（25-26高二上·江苏·阶段练习）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．中N元素的化合价为+5 C．分子中含有非极性键 D．的电子式为 【答案】C 【详解】A．原子符号中左下角为质子数，左上角为质量数，钠原子质子数为11，中子数为12时质量数=11+12=23，正确表示应为，选项中质子数与质量数位置颠倒，A错误； B．中O元素为-2价，设N元素化合价为x，由离子电荷守恒：，解得，B错误； C．分子中两个N原子通过非极性共价键结合（N≡N），同种原子间形成的共价键为非极性键，C正确； D．的电子式为：，D错误； 故选C。 3．（25-26高三上·浙江杭州·阶段练习）下列物质中含有非极性共价键的是 A．NaCl B． C．NaOH D．HCOOH 【答案】B 【详解】A．NaCl中只有离子键，不含非极性共价键，A错误； B．中内的O-O键为同种原子间的非极性共价键，B正确； C．NaOH中OH-含O-H极性键，不含非极性键，C错误； D．HCOOH中所有共价键均为不同原子间的极性键，D错误； 故答案选B。 4．（25-26高一上·上海·阶段练习）有下列物质：①②③④HClO⑤⑥⑦ (1)只含共价键的物质是 (填序号，下同)。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是 。 (3)①写出电子式 、 、： ； ②写出结构式：HClO 、 。 【答案】(1)①④⑤ (2)② (3) H-O-Cl H-O-O-H 【详解】（1）只含共价键的物质是①Cl2、④HClO、⑤H2O2； （2）由离子键和非极性键构成的物质是②Na2O2； （3） ①过氧化钠是离子化合物，电子式为；Ba(OH)2为离子化合物，其电子式为：；NH4Cl是离子化合物，其电子式为：； ②HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，因此HClO结构式为：H-O-Cl；中2个O原子分别与2个H原子各形成1对共用电子对，氧原子之间形成一对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，因此结构式为：H-O-O-H。 考点2 分子间作用力 5．（24-25高一下·山东威海·期末）下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 【答案】C 【详解】A．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，A不合题意； B．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，Br2分子内的共价键未被破坏，B不合题意； C．醋酸溶于水时部分电离，部分CH3COOH分子解离为CH3COO⁻和H⁺，但大部分仍以分子形式存在，共价键未被完全破坏，C符合题意； D．HCl溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，共价键被完全破坏，D不合题意； 故答案为：C。 （更多的见分层作业) / 学科网（北京）股份有限公司 $