3.2.1钠的性质与制备 限时练-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

肃宁县忠德实验学校 高一化学限时训 学习就像化学反应，需要时间和坚持才能产生奇迹 　　　　　　 使用时间：2025年11月 ( 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元：金属钠及钠的化合物 第1课时 钠的性质与制备 （ 满分 80 分，时间 30 min, 使用时间：202 5 年 11 月 ） ) ( 命制： 王昊 校对： 张雁 审核： 蔡雪松 ) 第一部分：必做题（选择每空3分，填空2分） 1． 下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（　　） 　　①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ 2．下列关于金属钠的叙述错误的是(　　) A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 3．下列关于钠的叙述中，不正确的是(　　) A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性　 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 4．下列说法中，不正确的是(　　) A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧，发出黄色火焰 C．钠与水反应钠沉在水中 D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 5．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是(　　) A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤ 6．将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是(　　) A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．钠会熔为闪亮的小球 D．水溶液变为红色 7. 在烧杯中加入一些水，滴入几滴无色酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。下列说法正确的是(　　) A．钠与水发生剧烈反应，放出热量 B．烧杯中液体颜色由无色变为蓝色 C．绿豆大小的钠沉至烧杯底部 D．产生一种助燃性的气体 8．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D．金属钠着火可以用水灭火 9．下列关于Na2O和Na2O2的对比，叙述不正确的是(　　) A．均为碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比均为1：2 C．加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同 10．下列叙述正确的是(　　) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A．都正确  B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 11．Na2O和Na2O2的共同之处是(　　) A．均是白色固体  B．都为碱性氧化物 C．都具有漂白作用 D．阳离子和阴离子个数比都是 12．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误的是 (　　) A．化合物B中阴阳离子个数比为1：2 B．少量金属A保存在煤油中 C．D溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打 D．C固体受热不易分解 13．金属钠的用途：①还原某些金属；②作高压钠灯；③制备过氧化钠；④与钾混合制成合金，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是(　　) A．①② B．①③ C．②④ D．④ 14．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（　 ） A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 15．（1）钠极易与O2、H2O等发生反应，表现出很强的还原性，试从原子结构的角度加以解释 。 （2） 钠着火时，能否用水灭火 ，若不能，应用 灭火。 （3） 钠（能 / 否）从CuSO4溶液中置换出单质铜 ，写出钠与CuSO4溶液反应的化学方程式 。 （4） 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，写出其化学方程式 、 、 。 16．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。 回答下列问题： (1)钠与水反应的化学方程式为 。 (2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是 。 ②能证明钠的熔点低的现象是 。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面 B端液面(填“高于”、或“低于”)。 17．过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。 (1)过氧化钠是 色固体。 (2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和H2O、的化学方程式 、 ， 反应中体现了Na2O2的 性质，反应中转移的电子总数为 个。 第二部分：选做题 1．下列关于Na2O2的说法中正确的是（　 ） A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出O2并有白色固体析出 C．Na2O2与水反应，Na2O2只作氧化剂 D．Na2O2与SO2反应产物应为Na2SO3和O2 2．某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应 （1）下列说法正确的是____________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 (2)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式： 。 答案 1.【答案】D 【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。 2.【答案】C 【详解】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确； B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B正确； C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤坻、玻璃片，C错误； D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确； 故选C。 3.【答案】B 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 4.【答案】C 【详解】A．钠性质活泼，在常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故A正确； B．受热后，钠会燃烧，火焰呈黄色，故B正确； C．金属钠的密度比水小，会浮在水面上，故C错误； D．纯氧中氧气的浓度比空气大，浓度越大，反应速率越大，钠在氧气中燃烧更为激烈，故D正确； 故选C。 5.【答案】D 【详解】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。 6.【答案】D 【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确； B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确； C．钠熔点很低，反应放热，使得钠熔化为闪亮的小球，故C正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误 7.【答案】A 【详解】A．钠与水发生剧烈反应，放出热量，A正确；     B．烧杯中液体颜色由无色变为红色，B错误； C．钠的密度比水小，不会沉至烧杯底部，C错误； D．产生是一种可燃性的气体氢气，D错误； 故选A。 8.【答案】C 【详解】A．金属钠的硬度小，故A错误； B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误； C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确； D．钠与氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误； 故答案为C 9.【答案】A 【详解】A．Na2O为碱性氧化物，而Na2O2为过氧化物，A错误； B．Na2O是由Na+与O2-按2：1组成的离子化合物，Na2O2是由Na+与按2：1组成的离子化合物，因此在Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为1：2，B正确； C．Na2O和Na2O2放入溶液中，它们都会与溶液中的水发生反应产生碱NaOH，NaOH与溶液中的溶质CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，因此将Na2O和Na2O2分别加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生，C正确； D．Na2O与水反应产生NaOH，使溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变为蓝色；而将Na2O2加入石蕊溶液中，看到的现象是溶液先变为蓝色，然后褪色，故将Na2O和Na2O2加入石蕊溶液中，现象不同，D正确； 故合理选项是A。 10.【答案】D 【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O2与CO2反应生成O2不是单质和化合物的反应，不属于置换反应，故②错误； ③过氧化钠既有氧化性又有还原性，主要以氧化性为主，故③错误； ④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确； ⑤Na2O2具有强的氧化性是强氧化剂，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，故⑤正确； 故选D。 11.【答案】D 【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠以外还生成氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．氧化钠没有漂白作用，C错误； D．氧化钠和过氧化钠阳离子和阴离子个数比都是，D正确； 故选D。 12.【答案】C 【分析】B显淡黄色，则B为Na2O2，A为Na；B与二氧化碳反应得到C，则C为碳酸钠；B与水反应生成D，则D为氢氧化钠。 【详解】A． 化合B为Na2O2，其由一个过氧根离子和两个钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，A正确； B．金属A为Na，可以保存在煤油中，B正确； C．D的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠俗名为烧碱，C错误； D．C是碳酸钠，受热不分解，D正确； 故选C。 13.【答案】C 【详解】①③中有新物质生成，是化学变化，利用的是钠的化学性质；②④中没有新物质通过化学变化生成，利用的是钠的物理性质。 综上所述，符合提议的是②④； 故选C。 14.【答案】D 【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O，据此结合现象变化分析解答。 【详解】A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确； B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确； C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确； D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误； 故选D。 15.（1）【答案】Na的原子结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，形成的Na+最外层有8个电子是稳定结构，故Na表现出很强的还原性。 （2）【答案】 不能 原因是钠与水反应产生H2，用水灭火易发生爆炸，应用干燥的沙土盖灭 （3）【答案】 不能 因为Na先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，反应的化学方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ （4）【答案】 碱性 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 16.【答案】(1) (2) 钠浮在水面上 钠熔化为光亮的小球 溶液呈红色 高于 【详解】（1）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为。 （2）①钠的密度小于水，则钠浮在水面上，故答案为：钠浮在水面上； ②反应过程中放热，钠熔化为光亮的小球，说明钠的熔点低，故答案为：钠熔化为光亮的小球； ③溶液中滴有酚酞，酚酞溶液遇碱呈红色，反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成，故答案为：溶液变为红色； ④反应生成H2，而H2难溶于水，U型管B端气体压强增大，液面下降，A端液面上升，最终A端液面将高于B端，故答案为：高于。 17.（1）【答案】(1)淡黄 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 氧化性和还原性 2 选做1.【答案】B 【详解】A．Na2O2久置于空气中，与空气中的水蒸气、反应，最终变成，A错误； B．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，与水反应放出O2并生成NaOH，NaOH溶液过饱和有白色固体析出，B正确； C．Na2O2中氧元素化合价为-1价，与水反应时既作氧化剂，又作还原剂，C错误； D．Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，因此两者发生氧化还原反应，反应产物应为Na2SO4，D错误； 答案选B。 2.(1)C (2) ( 第 3 页 共 3 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $