山东省临沂市兰山区2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列中国古代文献中，涉及氧化还原反应的是 11)20 A.西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B.唐代刘禹锡的《浪淘沙·其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限” C.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁” D.明代宋应星《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用” 2.下列关于一些基本概念说法正确的是 A.氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C.氧化还原反应中物质得电子越多，其氧化性越强 D.已知次磷酸HPO2与过量的NaOH反应只生成盐NaH,PO2,则该盐为正盐 3.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用Na0H溶液吸收少量S02:S02+OH=HS03 B.用Na202和水制备少量02：Na202+H,0=2Na+20H+02↑ C.向漂白粉溶液中通人少量C02:Ca2++2Cl0°+H,0+C02一2HC10+CaC03↓ D.钠与水反应：Na+H,0=Na*+OH+H2↑ 4.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 高一化学试题第1页（共8页） A.常温常压下，16g氧气所含的原子数为Na B.标淮状祝下，22.4L氯气溶于足量的水所得溶液中含HCI0分子数为NA C.15.6gNa202与过量C02反应时，转移的电子数为0.2N D.两份等质量的钠分别与足量氧气反应，生成氧化钠和过氧化钠转移的电子一样多 5.五彩缤纷的焰火与“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”的说法正确的是 A.焰色试验前，应用稀H,S04清洗铂丝 B.Na、Na2CO,、NaHCO,灼烧时火焰颜色均为黄色 C.将KCl在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D.焰色试验是元素的性质，属于化学变化 6.某溶液中含有Na、HC0;、Ba2+、N0、CI五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应 后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.CI、NO B.Ba2+、NO C.HC03、Cl D.Cl、N03、Ba2+ 7.实验室用如图装置验证Na20,可作为呼吸面具的供氧剂(C中放Na202),下列说法正确 的是 B C D A.装置D为02收集装置，是利用向上排空气法收集02 B.装置C中只发生反应2Na202+2C02一2Na2C03+02,现象是固体从淡黄色慢慢变 白色 C.装置A的锥形瓶和B中盛放的试剂可有多种选择，且均可用NaHC0,溶液 D.实验结束应先关闭分液漏斗活塞，再将水槽内的导管撤出 8.下列说法正确的是 A.常温常压下，等质量的C02、CH4物质的量之比为4：11 B.将足量钠投入1L1mol·L1硫酸铜溶液中最多可得到64g铜 C.常温常压下，同体积的CO2和CH4含原子数相等 D,酸式盐碳酸氢钠能与碱液反应说明碳酸氢钠溶液显酸性 高一化学试题第2页（共8页） 9,某探究小组为了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，实验前四只 气球一样大，已知：图③、图④装置同时放人90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠 溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是 5mL 1mol.L-1 5mL0.5mol·L-1 稀盐酸 稀盐酸 5mL1mol·L-滴有 2223 5mL1mol·L-1滴有 酚酞的Na2C0,溶液 酚酞的NaHCO溶液 ① ② 季一滴有酚酞的饱和 滴有酚酞的饱和 Na2C0溶液 NaHCO,溶液 ③ ④ A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B.加盐酸过程中，图②气球先变大，最终图①、图②气球一样大 C.在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定 D.在图③和图④中，加热过程中都产生C0,气体 10.对于反应：KC10,+6HCl=KCl+3C12↑+3H20的分析正确的是 A.KCIO,溶于水可电离出两种阴离子 B.该反应中每生成30 molCl2.,转移50mol电子 C.该反应中还原产物为KCl D.可用单线桥表示的电子转移方向和数目如下 6e- KCl03+6HC1一KCl+3Cl2↑+3H20 11.侯德榜先生是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工 艺流程如图，下列说法正确的是 C02 →滤渣→煅烧→Na2C0, 饱和食盐水 NH 滤液降温结晶→NH,CI NaCl 母液 高一化学试题第3页（共8页） A.应该向饱和食盐水中先通入足量CO2,再通人过量NH B.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应、置换反应 C.最终所得“母液”中只含钠离子和氯离子，可循环利用 D.滤渣的主要成分是NaHC03,在相同温度下碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小 12.稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈(C)性质活泼，常见的化合价为+3和 +4,可发生如下反应：①2Ce02+H,02+6H*一2Ce3++02+4H,0②H,02+2Fe2+ 2H*一2Fe3++2H,0③2Fe3++S02+2H,0=2Fe2++S02+4H*。下列说法错误的是 A.氧化性：Ce02>H,02>Fe3+ B.还原性：Fe2*>S02>Ce3+ C.反应Ce0,+Fe2++4HtCe3++Fe3++2H,0可以进行 D.H,02在反应①中为还原剂，在反应②中被还原 13.现有下列四种溶液： ①800mL2.5mol·LHC溶液 ②250mL4.0mol·L1HCl溶液 ③200mL2.0mol·L-1MgCL2溶液 ④600mL1.0mol·L-1CuCl2溶液 下列说法正确的是 A.相同条件下溶液的导电能力：①>② B.C1的物质的量：②>③>④ C.标准状况下，将44.8LHCl溶于800mL水中可得① D.②④中分别加入足量的铁粉，消耗的Fe的质量比为5：6 14.A1Cl3熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华，遇水则迅速水解生成氢氧化铝。 某同学利用如下装置（部分夹持仪器已略）制备无水A1CL,其中能达到相应实验目的 的是 A.制取氯气 B.干燥氯气 C.制取并收集ACL3 D.收集少量氯气备用 浓盐酸 铝丝 M非 一化锰 碱右灰 高一化学试题第4页（共8页） 15.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca(0H)2]上清液中的S2,制取石膏(CaS04·2H20) 的过程如图： 02 H,0 过程Ⅲ 过程 Ca(OH)2 MnSO,Mn(OHl≥ 土Mm0 CaS0,·2H,0,过程 s00s6过程sg 下列说法正确的是 A.上述流程中，所有元素的化合价都发生变化 B.过程Ⅱ中，Mn(OH)2为氧化产物 C,过程I、过程Ⅱ、过程Ⅲ、过程V均发生了氧化还原反应 D.过程I中发生的反应为2Mn(0H)2+02+40H—2Mn03+4H20 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(13分)下列物质中：A.碳酸氢钠粉末；B.CH,CH,0H(酒精)；C.NaHS04固体；D. Cu丝；E.Ca(OH)2溶液；F.熔融氯化钾；G.C02气体；H.液态氯化氢；I.Ba(OH)2·8H20 晶体；J.氨水；K.Fe(OH)3胶体。 (1)在上述状态下不能导电，但属于电解质的是 （填序号)。 (2)书写符合下列情况的离子方程式。 ①向NaHS04溶液中，逐滴加人Ba(OH)2溶液至溶液显中性： .0 ②向Ca(0H)2溶液中缓慢通人C0,气体至过量，写出该过程中所有反应的离子方程 式： (3)实验室制备Fe(OH)3胶体的方法：向沸水中滴入几滴 ,继续煮沸至溶液呈 红褐色。制备该胶体的离子方程式是 。 简述证明胶体制备成功的实验操作： 17.(10分)通过海水晾晒可得粗盐，除去泥沙等难溶杂质的粗盐中除含有NaCl外，还 含有少量MgCl2、CaCl2、Na2S04。除去上述三种杂质制备精盐的各步操作流程如下： 过量 过量NaOH过量 蒸发、 粗盐溶解 沉淀 溶液a溶液溶液b 操作⑤ 结晶 ① ② ③1 ④ 4溶液盐酸烘干 ⑥⑦⑧ 精盐← (1)第②步操作中需要加入的溶液a是 (填化学式)，判断溶液a已过量的方 法是 (2)第④步操作中加入试剂的作用有 高一化学试题第5页（共8页） (3)操作⑤的名称是 需要的玻璃仪器有 (4)在第⑦步操作中，加入盐酸后有气泡冒出，写出生成该气体的离子反应方程式 (5)在第⑧步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是 1.6 18.(10分)实验室要配制0.15mol·L1的稀硫酸480mL,回答下列问题： (1)需要质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。 (2)配制时，必须使用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒还缺少的仪器是 (3)下列是配制上述溶液的操作，其顺序为 (填字母)。 A.冷却B.量取C.洗涤2~3次D.定容E.稀释F.摇匀G.转移 (4)简述定容操作： (5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不 影响”)。 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： ②定容时，俯视读数： 0 (6)定容时，添加蒸馏水超过刻度线后应如何处理 19.(13分)如图所示，是一个用二氧化锰与浓盐酸制取氯气并以氯气为原料进行特定 反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(紫色石蕊试液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(水)、 F(石灰乳)。 D (1)A是氯气发生装置，其中盛放二氧化锰的仪器名称是 ,生成氯气的离子方 程式是 (2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，下列 装置中的现象是：B ；C (3)在E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物属于酸性氧化 物且能使饱和碳酸钠溶液变浑浊，写出E中的反应的化学方程式为 高一化学试题第6页（共8页） (4)装置F中反应的化学方程式为 (5)若将D中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaCl0还有NaClO,其物质的量 之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 0 (6)氯气能用于水的杀菌消毒，在碱性条件下可将废水中的CN~氧化为无毒的物质，请 写出该反应的离子方程式 0 ,0为；. 20.(9分)工业制得纯碱中通常含有小苏打。 】,某实验小组用热重法（通过测定装置C中碱石灰增重）测定碳酸钠与碳酸氢钠混 合物的组成，该小组设计的实验装置示意图如下： mg样品 X+ 碱石灰 A X为氨气，若装置C中碱石灰增重m1g,则混合样品中碳酸钠的质量分数为 Ⅱ.为测定工业制得纯碱中碳酸氢钠的质量分数，另一小组设计的实验装置示意图如 下，请回答： 急稀硫酸 空气 弹簧夹 碱石灰 品 (固体NaOH 浓NaOH溶液 浓疏酸 和CaO) A C E (1)装置A和E共同的作用是 (2)实验需要以下步骤： ①称量装置D的质量为304.6g: ②称取27.4g样品装入装置B的广口瓶中； ③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂； ④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气； ⑤再次称量装置D的质量为317.8g; ⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓人一段时间空气； ⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止； 以上步骤的正确顺序为③②→ →①→ +⑤。 (3)步骤⑥的目的是 高一化学试题第7·页（共8页） (4)根据相关数据，计算样品中碳酸氢钠的质量分数为 (结果保留3位 有效数字)。 Ⅲ.NaCl、Na2CO3在水中的溶解度曲线如图所示。 50 40 30 NaCl 20 Na,CO 10 010203040.50 温度C 结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为：热水溶解、一 洗涤、干燥。 高一化学试题第8页（共8页）