河南省实验中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

河南省实验中学2025——2026学年上期期中化学答案 一、选择题（每题3分,共42分） 1-5 D C D B A 6-10 、B C C C B 11-14、 D D D C 二、非选择题（除标注之外，其余每空2分，共58分） 15、（14分） （1）D （2） （3分） （3） ① Cu、Cl、H （3分） ②催化剂 ③ 0.5a 16、（14分） (1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O (2) 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 氯化氢 (3) 不变 224 (4) 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 增大 17、（14分） 1. 探究反应物浓度对反应速率的影响 1. 5：2 还原性 1. 保证①②中溶液总体积相等 1. 0.0042mol·L-1·min-1 1. 溶液褪色所需时间小于3.7min 18、（16分） (1)﹣246.1kJ/mol 低温 (2)BD (3) ①＜ ② ③CD ④减小 ⑤ 学科网（北京）股份有限公司 $河南省实验中学20252026学年上期期中试卷 高二化学 (时间：75分钟，满分：100分) 注：可能用到的相对原子量：H1C12P31 Ag108 一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1、近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法不正确的是() A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),2min时测得剩余N2为1mol,下列速率不正确的是（) A.v(N2)=0.25 mol-L-1.min-1 B.v(H2)=0.75 mol-L-1.min1 C.v(NH3)=1 mol-L-1.min-1 D.v(NH3)=0.5 mol-L-1.min 3、下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是() A 地面 金属M七 海水 导线钢铁闸上 经酸化的 钢铁输水管 厨深 3%NaC溶液 图① 图② 图③ 图④ A.图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B.图②中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6l,产生蓝色沉淀 C.图③中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D.图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 4、下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是( ) A.乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为： C2H50H0+302(g)=2C02(g)+3H20(gAH=-1366.8kJ/mol B.若31g白磷的能量比31g红磷多bk,则白碳转化为红磷的热化学方程式为 高二化学第1页（共8页） P4(白磷，s-4P(红磷，S)△H=4 bkJ/mol C.己知Ng+3H,(g÷2 NH()AH=-924mol,则1moNg与3molg在一定条 件下的密闭容器中充分反应放出92.4k的热量 D.己知H(aq+0H(aqH0()△H=-57.3kmol,则 H2SOa(aq)+Ba(OH)2(aq)-BaSO4(s)+2HzO(1)AH=-114.6kJ/mol 5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.由NO2和，0，组成的平衡体系加压后颜色变深 B.工业合成氨时一般采用的压强为10MPa~30MPa C.天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D.氯水光照后颜色变浅 6、恒容反应器中，Rh和Rh/M血均能催化反应：HCHO++CO=HOCH,CHO (羟基乙醛，反应历程如图所示，1，~↓，为中间体，TS,~TS,为过渡态。下列描述正确的 是() A.Rh/Mn催化作用下，达平衡时羟基 30 -0-Rh Rh/Mn 乙醛的产率较大 B.Rh催化作用下，“加氢”为决速步骤 始态 240 5.8 C.过渡态TS,比过渡态TS2更稳定 165 终态 D.使用催化剂可改变活化分子百分数 -304 中醛配位 Co插入 A 解 反应历程 和焓变，从而加快反应速率 7、下列叙述与图像对应符合的是( V V(正) (正) v(逆) (正)=（逆）W正) 人（正 降温加压 图1 图2 图3 图4 A.图1表示达到平衡状态的CaC0)=Ca0gHC0g)△H>0,在，时刻增大压强， 平衡逆向移动 B.对于反应2Xg+3Yg=3Zg△H>0,图2中y轴可以表示Y的平衡转化率 C. 图3表示反应aA+bB=oC从反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应 高二化学第2页（共8页） 为放热反应 D.图4表示反应A+2B≠2C+3D的反应速率和反应条件的变化，若A、B、C是气体， 则D为固体或液体，且该反应为吸热反应 ⑧、合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列对合成氨工业的叙述不正 的是() A.高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应 B.合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率 C.工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 D.铁触媒的使用有利于提高合成氨单位时间内的生产效率 9、下列实验操作和现象能推断出相应结论的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸中再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液， 观察溶液紫色的褪去 铁锈中含有二价铁 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管 加入CuCL,时，双氧 B ①中加入0.01mol/LFeCl,,溶液2mL,向试管②中加入 水分解反应的活化 0.01mol/LCuC2溶液2mL,试管①产生气泡快 能较小 C 取4mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl,溶液4~5 若溶液出现血红色， 滴，」 取少量上层清液滴加KSCN溶液 表明反应存在限度 0 室温下，向密闭容器中充入一定量NO2,达平衡后，再慢 2NO2=N204(无色) 慢扩大容器体积，气体颜色不断变浅 该平衡正向移动 10、一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极上M0,减少：电极材料每 转移1mol电子，对应的理论容量为26.8Ah。下列说法错误的是() 高二化学第3页（共8页） A.充电时T为阳极 B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 S/MnS 商子交换膜 MnO, C.放电时负极反应为：MnS-2e=S+Mm2+ MnSO MnSO D.充电时16gS能提供的理论容量为26.8Ah 溶液 溶液 11、一定条件下，将N0(g)和02(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2N0(g) +O(g)÷2NO2。其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(pp2)下随 温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.P1<P2 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 60 C.400℃、p,条件下，02的平衡转化率为40% 40 20 9 D.400C时，该反应的化学平衡常数K的数值为 0200400600800 温度/℃ 12、醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3C00CH3(g十2H2(g)=CH3CH2OH(g十CH3OH(g)。三个 10L恒容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲酯和9.8mol 容器叩 氢气，在不同温度下，反应t分钟时酷酸甲酯物质的量 0.6 n如图所示。下列说法正确的是( A.该反应的△H>0 容器丙 B.容器甲中平均反应速率v(H2)=4mo(C·min 0.2 容器乙 C.容器乙中当前状态下反应速率（正v(逆） T,T:TK D.容器丙中乙醇的体积分数为8% 13、电解法处理酸性含铬废水（主要含有C20?)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在 反应Cr20?+6Fe2++14H一2C3++6Fe3++7H0,最后C3+以Cr(O形式除去。下 列说法不正确的是( A.阳极反应为Fe-2e—Fe2 B.电解过程中溶液pH逐渐增大 C,过程中有Fe(OD3沉淀生成 D.电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr20(?被还原 高二化学第4页（共8页） 14、TC下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P利Q,发生反应 2Pg+2Q(gR(g)+2S(g)△>0，反应速率可表示为VE-kC2P)c2(Q), e式。R)cS,其中k、k为速率常数：反应过程中s和P的物质的经浓度变化 如图所示，下列说法错误的是（一） 4.0 32 A.Q的初始投料量为2mol B.反应开始至平衡，生成R的平均速率 为0.02mol/Lmin) C.平衡时，再充入0.1molP、0.1mo1S, 40 80 时间/min 平衡逆向移动 D.a点时，兰=L 160 二、非选择题（共58分） 15、(14分)按要求回答下列问题： (①盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 反应AB→C(△H<0)分两步进行：(i)A+B→X(△H>0):(i)X→C(H<0。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填标号)。 能 能 B.量ABX 熊 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (2)在CH(气态)完全燃烧生成C02和液态水的反应中，每有13gC22完全燃烧，放 出650kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 (3)将HS和空气的混合气体通入FeCL3、FeC2、CuC2的混合 溶液中反应回收S,其物质转化关系如图所示。 02 ①右图转化关系中，化合价不变的元素是。（填元素符号） Fe ②该循环过程中Fe3+的作用是 2 图示总反应的化学方程式为， HS- S CuS ③已知右图中反应③生成1molH00)时放出ak】热量，则反应③中转移N4个电子时， 放出 k热量。（用含a的式子表示 高二化学第5页（共8页） 16.(14分)电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴 趣小组的同学以甲醇(CH,OH)燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 CH,OH 离子 有墨Ag 交换膜 KOH溶液 饱和NaC溶液 AgNO,溶液 甲池 NaCI溶液 NaOH溶液 乙池 丙池 丁池 ()甲池中，通入CH,OH一极的电极反应式为 2)乙池中发生反应的离子方程式为 ；若饱和NaCI溶液足 量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的 (填名称)，可使溶液复原。 (3)丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中c(Ag)将」 (填“增大x减小”或“不变”)。 ②两极的质量相差8.64g,则甲池中消耗02的体积为 mL(标准状况下)。 (④)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(O来制备纳米Cu,0,离子交换膜为阴离 子交换膜。则Cu电极的电极反应式为 ,五电极 附近溶液的pH将 (填“增大“减小”或“不变)。 17.(14分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验 【实验原理】2KMn0,+5H,C,04+3H,S04=K,S04+2MmS04+10C02↑+8H,0 【实验内容及记录】 室温下，试管中所加试剂及其用量ml 实验 室温下溶液颜 编号 0.2mol-L-1 0.04mol-L-1 0.36 mol-L-1 色褪至无色时 H,0 H2C2O4溶液 KMnO4溶液 稀硫酸 所需时间mim ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.0 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 (1)实验目的是 (2)为了保证实验的准确性，须保证 n(H2C204) n(KMmO,） 该反应中体现了HC2O4性。 (3)请解释实验②中加入1,0mL蒸馏水的原因 (4实验①的反应速率为V(H2C204)= (保留两位有效数字)。 高二 化学第6页（共8页） ⑨据实验资料记载，M灿“对该反应有保化作用。某小组同学计划设计实验验证M加“对 该反应有催化作用，请回答下列问题。 实验 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 向试管中 室温下溶液颜 编号 0.2mol-L-i 0.04mol-L- 加入少量 色褪至无色时 H2C204溶液 H,0 0.36mol-L KMnO4溶液 稀硫酸 固体 所需时间min ③ 3.0 1.0 1.0 1.0 t 所加入的固体物质为 应观察到的现象是 (填化学式)，若所加固体对反应确有催化作用， 18、(16分)二甲醚DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原 理如下： I.CO(g)+2H2 (g)-CH3OH (g) △H,=-90.7kJ-mo II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,=-23.5kJ.mol Π.C0grH0(g)=C0(g)+H(g)△1，=-41.2kmo (1)①反应3C0g3H(g)一=CH0CH(g)+C02(g)的4H= kJ-mol-。 ②反应I在 (填“高温”或“低温”)下可自发进行。 (2向密闭容器中充入一定量的C0和H2.发生3C0g+3H2(g CH:OCH3(g)+ C0g反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填序号）。 A.H2和C02的浓度之比为3：1 B.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D.绝热体系中，体系的温度保持不变 (3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应 I,C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在 T2P2条件下，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3 0,8 D molC0与0.4molH2发生反应。 ①图中压强P P,(填“>”或“<”)。 ②A、B、C三点平衡常数KA、KB、Ke的大小关系 为 高二化学第7页（共8页） ③平衡后若将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母) A.c(H,)减小 B,正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 c(H2) D.重新平衡后C,O面减小 ④平衡后再加入1.0molC0后重新到达平衡，则C0的转化率 (填“增大“不 变或减小”)。 ⑤若P压强恒定为pkPa,则平衡常数K,= (kPa(K,用气体平衡分压代替 气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)， 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