精品解析：吉林省长春市外国语学校教育集团2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

吉林省长春市外国语学校教育集团2025-2026学年九年级上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题目要求。 2025年7月19日，雅鲁藏布江下游水电工程开工。雅鲁藏布江下游水电工程位于西藏自治区林芝市，建设5座梯级电站，年发电量可达3000亿千瓦时，是三峡水电站的三倍，总投资约1.2万亿。回答下列2个小题。 1. 下列工程方式主要体现化学变化的是 A 截弯取直 B. 隧洞引水 C. 爆破山体 D. 清理碎石 2. 国内自主研制的新型特种水泥，低热硅酸盐水泥混凝土，主要成分硅酸二钙，能保证水坝浇筑大体积混凝土时温控防裂。下列关于说法中正确的是 A. 是氧化物 B. 中Si的化合价为+4 C. 氧元素的质量分数最大 D. 钙元素和氧元素的质量比为1：4 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 添加酒精 D. 闻气体 4. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 铁粉 D. 氨气 5. 2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是 A. 低碳行动利于冰川保护 B. 冰川水经过滤得到纯水 C. 冰川取之不尽用之不竭 D. 大力开发冰川旅游资源 6. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 7. 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示离子数目 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①－④中的“2”均表示原子数目 8. 化学观念是认识物质及其变化基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：镁条燃烧后，质量变轻，说明该反应不遵循质量守恒定律 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 9. 下列关于原子说法不正确的是 A. 原子可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 10. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 二、非选择题：本题共7小题，共40分。化学方程式2分，除特殊说明外，其他每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号___________；②2个锂原子___________。 （2）铁元素在地壳中的含量___________(填“>”或“<”)氧元素。 （3）硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值。佳元素与镁元素的本质区别是___________不同。 （4）文物保护中使用氮气，为文物营造无氧或低氧环境，从而延缓腐蚀、霉变和老化。根据氮气的化学式，写出获取的三条信息___________。 12. 有一些物质，如、等，它们中的一些带电荷的原子团，如、，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。 一些常见元素和根的化合价 元素和根符号 常见的化合价 （1）上表中表示“根”的符号为___________。 （2）氧化铝的化学式为___________。 （3）在单质里，元素的化合价为___________。 13. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。 I．实验室模拟电解水制氢，装置如图甲 （1）过程中的能量转化形式：太阳能___________化学能。 （2）该方法制得氢气种类为___________(填字母)。 A. 绿氢 B. 灰氢 C. 蓝氢 （3）电解水的符号表达式为___________，该反应的类型为___________反应。 （4）经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气，点燃氢气之前，应进行的实验操作是___________。 （5）电解水和氢气的燃烧，都能得出水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。 Ⅱ．图乙为活性炭净水器示意图 （6）入水口为___________(填字母)，这样设计的目的是___________。 （7）活性炭对杂质起到___________作用。 （8）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中降低水的硬度的方法是___________。 14. 化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）装置M的名称是___________。 （2）使用装置A进行实验时，应通过调节旋钮___________(选填“a”、“b”或“c”)来调整试管的高度。 （3）B装置使用分液漏斗的优点是___________。 （4）写出过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的符号表达式___________。 （5）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下___________(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （6）要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置___________(填字母)收集氧气。 （7）使用制取氧气在实验方案中，下列图标需要标注的是___________(填字母)。 a．用电 b．热烫 c．排风 （8）排水法收集氧气，收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是___________。 15. 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由______种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为______； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为______g。 16. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 （1）工业上利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________(填“高”或“低”)液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：___________。 （3）利用膜分离法制氧气。如图甲所示，利用氧分子体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （4）空间站内氧气的再生。空间站内电解产生供航天员呼吸，产生与呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如图乙所示 ①“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的符号表达式为___________。 ②电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是___________(忽略非反应损耗)。 （5）工业上制取氧气的原料是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省长春市外国语学校教育集团2025-2026学年九年级上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。每小题只有一项符合题目要求。 2025年7月19日，雅鲁藏布江下游水电工程开工。雅鲁藏布江下游水电工程位于西藏自治区林芝市，建设5座梯级电站，年发电量可达3000亿千瓦时，是三峡水电站的三倍，总投资约1.2万亿。回答下列2个小题。 1. 下列工程方式主要体现化学变化的是 A. 截弯取直 B. 隧洞引水 C. 爆破山体 D. 清理碎石 2. 国内自主研制的新型特种水泥，低热硅酸盐水泥混凝土，主要成分硅酸二钙，能保证水坝浇筑大体积混凝土时温控防裂。下列关于说法中正确的是 A. 是氧化物 B. 中Si的化合价为+4 C. 氧元素的质量分数最大 D. 钙元素和氧元素的质量比为1：4 【答案】1. C 2. B 【解析】 【1题详解】 A、截弯取直，通常指通过人工手段对河流的弯道进行截断，使河流变得更加笔直，只是河道等的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； B、隧洞引水，是在山体内开挖输水通道，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、爆破山体，发生了火药的燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、清理碎石，只是将碎石集中起来，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 【2题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，Ca2SiO4是由Ca、Si、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、Ca2SiO4中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，符合题意； C、Ca2SiO4中Ca、Si、O元素质量比为：，故钙元素的质量分数最大，不符合题意； D、Ca2SiO4中钙元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 读取液体体积 C. 添加酒精 D. 闻气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，图中没有玻璃棒引流，操作错误，故不符合题意。 ​B、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中是俯视读数，会导致读数偏大，操作错误，故不符合题意。 ​C、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，否则容易引发火灾，操作错误，故不符合题意。 ​D、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，操作正确，故符合题意。 故选：D。 4. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 铁粉 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【分析】根据各种物质的微粒构成情况进行分析。 【详解】A、氧气由氧分子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠离子化合物，由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、铁粉属于金属，由铁原子构成，该选项符合题意； D、氨气由氨分子构成，该选项不符合题意； 故选C 【点睛】根据物质的类别和构成的微粒进行分析。 5. 2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是 A. 低碳行动利于冰川保护 B. 冰川水经过滤得到纯水 C. 冰川取之不尽用之不竭 D. 大力开发冰川旅游资源 【答案】A 【解析】 【详解】A. 低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，利于冰川保护，故说法正确； B. 冰川水含有可溶性矿物质和杂质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故说法错误； C. 冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故说法错误； D. 开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故说法错误。 故选A。 6. 在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有氧元素 D. 蜡烛一定含有碳、氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水，故A不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故B不符合题意； C、由以上分析可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，故C符合题意； D、由以上分析可知，蜡烛一定含有碳、氢元素，故D不符合题意。 故选C。 7. 化学符号中的数字都有特定含义。对于均含数字“2”的化学用语：①2H②N2③O2-④，下列相关说法正确的是 A. ①和②中“2”的含义相同 B. ③中的“2”表示离子数目 C. ④中的两个“2”含义不相同 D. ①－④中的“2”均表示原子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A、①2H中“2”表示2个氢原子，②中“2”表示1个氮分子中含有2个氮原子，则①和②中“2”的含义不相同，说法错误，不符合题意； B、③中“2”表示1个氧离子带2个单位的负电荷，说法错误，不符合题意； C、④中圈内数字“2”表示质子数，电子层上的数字“2”表示该电子层上的电子数，故④中的两个“2”含义不相同，说法正确，符合题意； D、由ABC选项分析可知，只有①中的“2”表示原子数目，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：镁条燃烧后，质量变轻，说明该反应不遵循质量守恒定律 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、从元素观来看，物质都是由元素组成的，比如水由氢元素和氧元素组成，铁由铁元素组成等，该认识正确，故不符合题意。 B、按照分类观，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。水由氢、氧两种元素组成，三氧化二铁由铁、氧两种元素组成，都符合氧化物的定义，该认识正确，故不符合题意。 C、依据守恒观，质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。镁条燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量。镁条燃烧后质量变轻，是因为生成的氧化镁部分以白烟形式逸散到空气中，并不是该反应不遵循质量守恒定律，该认识错误，故符合题意。 D、从转化观来讲，在一定条件下，通过化学反应可以实现物质的转化，例如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，实现了氢气和氧气到水的转化，该认识正确，故不符合题意。 故选：C。 9. 下列关于原子的说法不正确的是 A. 原子可以直接构成物质 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】B 【解析】 【详解】A、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，该选项说法正确； B、电子质量极小，则原子得失电子后质量几乎不变，但决定元素化学性质的为最外层电子数，则化学性质改变，该选项说法错误； C、相对原子质量是实际质量与碳-12原子质量的比值，故原子质量比等于相对原子质量比，该选项说法正确； D、化学变化中，原子种类不变，则化学变化中原子不可被创造或消灭，该选项说法正确。 故选B。 10. 在密闭玻璃罩内放置三根点燃的蜡烛（图甲），观察到长蜡烛先熄灭，接着短蜡烛熄灭，中间蜡烛最后熄灭。传感器测得氧气含量变化（图乙）。下列解释或结论错误的是 A. 开始燃烧释放热的，升到上方隔氧，长蜡烛先熄灭 B. 长蜡烛熄灭后，降温，降到下方隔氧，短蜡烛熄灭 C. 一段时间后，玻璃罩内氧气消耗完，中间蜡烛最后熄灭 D. 冷的密度比同温时的大，但热的密度可能比冷的小 【答案】C 【解析】 【详解】A、长蜡烛先熄灭，是因为开始燃烧释放热的二氧化碳，二氧化碳受热后密度变小，升到上方，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可隔绝氧气，使长蜡烛熄灭，不符合题意； B、长蜡烛熄灭后，二氧化碳降温，二氧化碳的密度比空气大，降到下方隔绝氧气，从而使短蜡烛熄灭，不符合题意； C、由图可知，蜡烛熄灭后，氧气的含量不是0，说明中间蜡烛熄灭，不是因为玻璃罩内氧气消耗完，符合题意； D、冷二氧化碳的密度比同温时氧气的大，但是该实验中长蜡烛先熄灭，说明二氧化碳受热后密度可能比冷氧气的小，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。化学方程式2分，除特殊说明外，其他每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号___________；②2个锂原子___________。 （2）铁元素在地壳中的含量___________(填“>”或“<”)氧元素。 （3）硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值。佳元素与镁元素的本质区别是___________不同。 （4）文物保护中使用氮气，为文物营造无氧或低氧环境，从而延缓腐蚀、霉变和老化。根据氮气的化学式，写出获取的三条信息___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）＜ （3）质子数/核电荷数 （4）氮气由氮元素组成；氮气由氮分子构成；氮分子由氮原子构成；（或1个氮分子由2个氮原子构成） 【解析】 【小问1详解】  ①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为； ②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个锂原子表示为； 【小问2详解】 地壳中含量较高的4种元素从高到低排序：氧＞硅＞铝＞铁，故铁元素在地壳中的含量＜氧元素。 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，故各种元素的本质区别是质子数（或核电荷）不同。 【小问4详解】 由化学式可知，物质的元素组成、物质的构成和分子的构成等信息，故由可知：氮气由氮元素组成；氮气由氮分子构成；氮分子由氮原子构成；1个氮分子由2个氮原子构成 12. 有一些物质，如、等，它们中的一些带电荷的原子团，如、，常作为一个整体参加反应。这样的原子团又叫作根。 一些常见元素和根的化合价 元素和根符号 常见的化合价 （1）上表中表示“根”的符号为___________。 （2）氧化铝化学式为___________。 （3）在单质里，元素的化合价为___________。 【答案】（1） （2）Al2O3 （3）0##零 【解析】 【小问1详解】 根据文中对 “根” 的定义，Al是铝元素，O是氧元素，是铵根离子，是带电荷的原子团，所以表示 “根” 的符号为。 【小问2详解】 氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为−2价。设氧化铝化学式为AlxOy，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有，解得，所以氧化铝化学式为Al2O3。 【小问3详解】 在单质里，元素的化合价规定为0。 13. 阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰氢”，其成本相对低廉，但会排放大量。化石燃料制氢气时若将排放的进行捕集、封存等，减少碳排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。 I．实验室模拟电解水制氢，装置如图甲 （1）过程中的能量转化形式：太阳能___________化学能。 （2）该方法制得氢气的种类为___________(填字母)。 A. 绿氢 B. 灰氢 C. 蓝氢 （3）电解水的符号表达式为___________，该反应的类型为___________反应。 （4）经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气，点燃氢气之前，应进行的实验操作是___________。 （5）电解水和氢气的燃烧，都能得出水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。 Ⅱ．图乙为活性炭净水器示意图 （6）入水口为___________(填字母)，这样设计的目的是___________。 （7）活性炭对杂质起到___________作用。 （8）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中降低水的硬度的方法是___________。 【答案】（1）电能 （2）A （3） ①. ②. 分解 （4）验纯 （5）H、O （6） ①. c ②. 使水与活性炭层充分接触，增强吸附杂质的效果 （7）吸附 （8）煮沸 【解析】 【小问1详解】 太阳能电池将太阳能转化为电能，电解水时电能转化为化学能。 【小问2详解】 该方法是由太阳能发电电解水制氢，属于 “绿氢”，故选A。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，符号表达式为； 该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 【小问4详解】 氢气具有可燃性，点燃前需验纯，防止爆炸。 【小问5详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，均说明水由氢（H）、氧（O）元素组成。 【小问6详解】 水从c口进入，能与活性炭层充分接触，增强吸附杂质的效果。 【小问7详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素和异味等杂质。 【小问8详解】 生活中通过煮沸可使硬水中的钙、镁离子以沉淀形式析出，降低水的硬度。 14. 化学实验是进行科学探究的重要方式。利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）装置M的名称是___________。 （2）使用装置A进行实验时，应通过调节旋钮___________(选填“a”、“b”或“c”)来调整试管的高度。 （3）B装置使用分液漏斗的优点是___________。 （4）写出过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的符号表达式___________。 （5）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下___________(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （6）要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置___________(填字母)收集氧气。 （7）使用制取氧气在实验方案中，下列图标需要标注的是___________(填字母)。 a．用电 b．热烫 c．排风 （8）排水法收集氧气，收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是___________。 【答案】（1）试管 （2）b （3）可以控制反应的速率 （4） （5）缓慢 （6）C （7）b （8）防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂 【解析】 【小问1详解】 装置M的名称是试管。 【小问2详解】 使用装置A时，a处旋钮用于调整试管倾斜角度，c处旋钮用于调整夹持试管的松紧程度，应通过调节旋钮b来调整试管的高度。 【小问3详解】 B装置中分液漏斗的优点是可以控制反应的速率（通过控制液体滴加速度实现）。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，符号表达式为。 【小问5详解】 为使木炭与氧气充分反应，应缓慢插入充满氧气的集气瓶中（防止氧气受热逸出，保证反应持续剧烈）。 【小问6详解】 铁丝在氧气中燃烧实验需在集气瓶底部留少量水（防止高温熔融物炸裂瓶底），因此最好选用C（排水法）收集氧气。 【小问7详解】 用KMnO4制取氧气时，需要加热（涉及热烫风险）、无需用电和排风，故标注b。 【小问8详解】 排水法收集氧气完毕后，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。 15. 尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由______种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为______； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）60 （3）56 【解析】 【小问1详解】 尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成； 【小问2详解】 尿素的相对分子质量为：； 【小问3详解】 120g尿素中含有氮元素的质量为：。 16. 氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。 （1）工业上利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________(填“高”或“低”)液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）氧气在加压后可装入钢瓶，请从微观角度解释此现象：___________。 （3）利用膜分离法制氧气。如图甲所示，利用氧分子体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 （4）空间站内氧气的再生。空间站内电解产生供航天员呼吸，产生与呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如图乙所示 ①“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的符号表达式为___________。 ②电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是___________(忽略非反应损耗)。 （5）工业上制取氧气的原料是___________。 【答案】（1）低 （2）氧分子之间有间隔，加压后，分子间间隔减小 （3）小于 （4） ①. ②. 电解水生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，一部分氢元素转化至生成的甲烷中 （5）空气 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气是利用液氮和液氧沸点不同，液氮沸点更低，升温时先汽化，从而分离出液氧。 【小问2详解】 从微观角度，氧分子之间有间隔，加压后，分子间间隔减小，所以能装入钢瓶。 【小问3详解】 膜分离法是利用氧分子体积小于氮分子体积，使氧分子能通过膜，从而获得高浓度氧气。 【小问4详解】 ①根据示意图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，符号表达式为。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，电解水生成氢气和氧气，氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，一部分氢元素转化至生成的甲烷中，所以 “萨巴蒂尔反应” 生成的水质量小于电解的水质量，即m2＜m1。 【小问5详解】 工业上利用空气为原料，通过分离液态空气的方法制取氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $