3.2金属钠及钠的化合物 单元模拟测试卷 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

苏教版必修一专题三从海水中获得化学物质 第二单元金属钠及钠的化合物 高一化学单元模拟测试 11月26日 考试时间45分钟 一、单选题（每题3分，共14题，共42分） 1．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（     ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥ 2．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是（     ） A． B． C． D．3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（     ） A．钠质软，熔点相对较低，密度比水小 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．Na2O和Na2O2中O的价态不同 4．与足量混合后于密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（     ） A． B．NaOH、 C．、 D．、、NaOH 5．下列关于钠的叙述中，错误的是（     ） A．钠是银白色金属，硬度小 B．钠着火后，用干燥的沙土灭火 C．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 6．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是（     ） A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．配成溶液后通入CO2 D．置于坩埚中加热 7．下列说法错误的是（     ） A．Na2O2是淡黄色固体 B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 C．金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出O2 D．在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶 8．下列有关钠和钠的化合物说法正确的是（     ） A．Na在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗： C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多 D．在潜水员和消防员的面具中，所发生的化学反应： 9．下列说法不正确的是（     ） A．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B．工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱 C．向氯化铁溶液中加入金属钠，溶液质量减小 D．将新制氯水滴在PH试纸上，试纸最终变红 10．侯氏制碱法又称联合制碱法，实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 （     ） A．向饱和食盐水中通入的气体为氨气和 B．该反应利用了溶解度小的特点 C．检验固体中是否混有可用溶液 D．由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体 11．下列关于苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法中不正确的是（     ） A．常温下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，等浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液 B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO3反应更剧烈 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大 D．Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，可以加热至恒重除去 12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是（     ） A．相同温度下，相同浓度的溶液碱性强弱：NaHCO3<Na2CO3 B．相同温度下，与同体积、同浓度的盐酸反应产生气泡的快慢：NaHCO3>Na2CO3 C．等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3<Na2CO3 D．相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3 13．“探险队员”——Na2CO3溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与碳酸钠发生化学反应的物质)，如图所示，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（     ） A．Ba(OH)2、KNO3、HCl、Fe(OH)3 B．Mg(OH)2、KCl、BaCl2、H2SO4 C．HCl、CO2、CaCl2、Na D．HNO3、H2O、CuSO4、KOH 14．有10.0gNa2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（     ） A．8.775g B．11.70g C．17.55g D．无法计算 二、填空题（每空2分，共58分） 15．（每空2分，共24分）完成下列问题： (1)实验室金属钠应保存在 中。钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)。 (2)金属钠在空气中燃烧生成，是否属于碱性氧化物 (填“是”或“否”)，检验其组成中所含阳离子的方法是： 。与足量的反应的化学方程式是 ，每消耗44克，固体增重 g。向的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO2，请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量 。 (3)某实验小组通过以下实验来比较Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。 ①a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是_______。 ②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ 溶液温度_______(填“升高”或“降低”)，Ⅱ 滴加酚酞试液显_______(填“红色”或“浅红)”。 (4)为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯_______(填“A”成“B”)。 (5)以下能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 。 A．用pH试纸测定同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH值并做比较 B．分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液 16．（每空2分，共10分）如图是实验室研究潜水艇中供氟体系反应机理的装置图并获得氧气(夹持仪器略)。 (1)B中所装试剂为饱和溶液，该试剂的作用为 (2)C装置为的发生装置，反应的化学方程式是 现象是 。 (3)检验C装置中固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液若有白色沉淀生成，则证明固体中含有 ，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为 ，则证明固体中含有NaOH而不含有。 17．（每空2分，共24分）根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，常温下B和C为气体，A、D、E、H灼烧时焰色反应为黄色，回答下列问题： (1)请写出物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。 (2)图中反应①的反应类型是 。 (3)反应①的化学方程式为 ，反应②的化学方程式为 。 反应③的化学方程式为 ，反应④的化学方程式为 。 (4)D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为 (填化学方程式说明)。 (5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液： 。 第3页 共4页 ◎ 第4页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 11.26第五次周测参考答案 一、选择题 1.C 2.A 【详解】A．不溶于水，不能和水反应，不能实现一步转化，A错误；B．与碳酸钠反应可以实现一部转化，B正确；C．二氧化碳和过氧化钠反应可以实现一步转化生成碳酸钠，C正确；D．钠与氧气在加热条件下可以实现一部转化生成过氧化钠，D正确。 3.B【详解】A．钠质软，熔点较低，密度比水小，故A正确 ；B．Na2O2中阴离子是、阳离子是Na+，阴、阳离子个数比为1∶2，故B错误；C．钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水反应，金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠，故C正确；D．Na2O中O为-2价、Na2O2中O为-1价，故D正确。 4.A【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与过氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠，答案选A。 5.D【详解】A．钠是银白色金属，硬度小，A正确  ；B．钠可以和水反应，故钠着火后，要用干燥的沙土灭火隔离空气，B正确  ；C．钠易和空气中的氧气、水反应，故实验室把钠保存在石蜡油或煤油中来隔离空气，C正确 ；D．钠易和氧气、水等物质反应，若随意丢弃会造成火灾等安全事故，且放回原试剂瓶并不会污染其它钠单质，故实验后剩余的钠粒，要放回原试剂瓶中，D错误。 6.D【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，A项错误；B．加入NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，但还需蒸发结晶得到Na2CO3固体，方法较麻烦，不是最佳方法，B项错误；C．CO2与Na2CO3反应，不与NaHCO3反应，不能除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，C项错误；D．置于坩埚中加热，NaHCO3直接分解成Na2CO3，方法简单，是最佳方法，D项正确。 7.C【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，A正确；B．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，B正确；C．金属钠投入水中，生成NaOH，同时放出H2，C错误；D．在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠需放回原试剂瓶，D正确。 8.D【详解】A．钠元素在自然界中都以化合态形式存在，没有游离态，A错误； B．切开金属钠暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的氧气反应生成，B错误；C．、分别与足量盐酸发生反应：、，，反应生成，反应生成，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，产生多，C错误； D．在潜水和消防员面具中，主要利用能和反应的性质，其方程式为，D正确；故选D。 9.D【详解】A．过氧化钠可与人体呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故可作为氧气的来源，A不符合题意；B．工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱，涉及的方程式有：、，B不符合题意；C．向氯化铁溶液中加入金属钠，发生反应： ，故溶液质量减小，C不符合题意；D．新制氯水中有一部分氯气与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，D符合题意； 故选D。 10.C【详解】A．向饱和食盐水中通入氨气和反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故A正确；B．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，该反应利用了溶解度小的特点，通入气体后析出碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．碳酸钠、氯化铵都能与硝酸银反应生成沉淀，不能用溶液检验固体中是否混有，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，由固体制备纯碱的操作是在坩埚中加热灼烧固体，故D正确；选C。 11.A【详解】A．常温下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A项错误；B．碳酸钠与盐酸的反应分为两步，反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应立即生成二氧化碳，所以等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，碳酸氢钠反应更剧烈，B项正确；C．根据相对分子质量和化学反应方程式，106g碳酸钠可以生成44g二氧化碳，84g碳酸氢钠可以生成44g二氧化碳，C项正确；D．碳酸氢钠受热分解，会生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3固体中混有NaHCO3杂质，可以加热至恒重除去，D项正确；故选A。 12.C【详解】A．相同温度下，相同浓度的溶液碳酸钠溶液的碱性更强，故碱性强弱：NaHCO3<Na2CO3，A正确；B．碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，故碳酸氢钠和盐酸的反应速率快于碳酸钠和盐酸的反应速率，B正确；C．碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3中C的量相等，则生成二氧化碳的量相等，C错误；D．一定温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度，D正确；故选C。 13.C【分析】入口→③→⑤→⑦→⑨→出口线路完全行不通，说明该路线中Na2CO3溶液能够和③、⑤、⑦、⑨处物质发生反应，以此解答。 【详解】A．Na2CO3溶液和Ba(OH)2反应生成BaCO3和NaOH，Na2CO3和KNO3、HCl、Fe(OH)3均不反应，故A不符合题意；B．Na2CO3溶液和Mg(OH)2、BaCl2、H2SO4反应，但是不和KCl反应，故B不符合题意；C．Na2CO3溶液和HCl、CO2、CaCl2、Na均能反应，故C符合题意；D．Na2CO3溶液和KOH、H2O不反应，但是和HNO3、CuSO4能发生反应，故D不符合题意；故选C。 14.B【详解】Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应，所得溶液蒸干所得固体为NaCl，根据氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，盐酸中m(HCl)=200g×3.65%=7.3g,n(NaCl)=n(HCl)==0.2mol，故得到NaCl的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.70g，故选：B。 二、填空题 15. (1) 煤油(或石蜡油) (2) 否 焰色试验 28 (3) 加热 (4) 分别与盐酸混合，观察产生气体的快慢。 分别与氯化钙或氯化钡溶液混合，观察是否产生白色沉淀 【详解】（1）钠是活泼金属，极易与氧气、水蒸气等物质反应，保存时需要隔离空气，煤油、石蜡油密度比钠的密度小，钠能沉在煤油、石蜡油底部，隔离了空气，防止反应发生； 钠长期置于空气中，极易与氧气反应，致使钠表面变暗生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3·10H20，十水碳酸钠易风化失水生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3； （2）碱性氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐的氧化物，而与水反生反应时生成氢氧化钠的同时还生成了氧气，故不属于碱性氧化物； 钠及钠的化合物具有在无色火焰中灼烧时使火焰呈现黄色的特征现象—焰色试验，可以用来检验钠元素的存在，组成的阳离子为Na+可以用焰色试验检验； 固体与反应生成Na2CO3固体 列比例式求解m=28g，固体增重28g； （3）稳定，加热时不发生变化，热稳定性差，加热时易分解生成而被除去，同时不引入新杂质； 加热时分解生成、CO2、H2O，化学方程式为； 16. (1) 除去二氧化碳中的氯化氢气体 (2) 淡黄色固体变为白色粉末 (3) Na2CO3 溶液变红且不褪色 (4) 【分析】A装置的作用是制取CO2，B装置的作用是除去CO2中混有的HCl，此时CO2中还混有水蒸气，通入C装置中，Na2O2分别与CO2和H2O反应，生成Na2CO3和NaOH，接着未反应的CO2和生成的O2通入D装置，CO2被吸收，E装置用排水法收集O2，据此进行分析； 【详解】（1）制取的二氧化碳气体中有盐酸挥发出的氯化氢气体杂质，需经饱和碳酸氢钠溶液除杂（2）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式；反应现象为：淡黄色固体逐渐变为白色； 故答案为：；淡黄色固体逐渐变为白色； （3）取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH而不含有Na2O2； 故答案为： Na2CO3；溶液变红且不褪色； （4）向碳酸氢钠溶液中通入NaOH，将碳酸氢钠转化为碳酸钠，； 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠溶液，； 故答案为：。 17. 17．(1) Na2O2 CO2 O2 Na2CO3 NaHCO3 (2)氧化还原反应 (3) Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3 或NaHCO3＋NaOH = Na2CO3 NaHCO3＋HCl = NaCl＋H2O＋CO2⬆ (4) (5)别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液 【分析】A、D、E、H灼烧时焰色反应为黄色，说明都含钠元素，A为淡黄色固体，A是Na2O2；常温下B和C为气体，B与过氧化钠反应生成C，则B为CO2、C为O2，D为Na2CO3；D、E能相互转化，E和盐酸反应放出二氧化碳，E是NaHCO3；氧气和H反应生成过氧化钠，H是金属Na。 【详解】（1）根据以上分析 （2）图中反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素化合价改变，反应类型是氧化还原反应。 （3）反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，反应②是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3。 （4）碳酸氢钠受热易分解，Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可采用的除杂方法为加热，反应方程式为。 （5）碳酸钠与盐酸分步反应，别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液。 答案第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $