9 金属钠及钠的化合物-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(苏教版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 (九)金属钠及钠的化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）》 1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级 金刚石粉末（成分为碳单质）。该成果发表在世界权威的《Science》杂志上，立刻被科 学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中错误的是 A.金刚石是非金属C的一种单质 B.反应过程中得到的另一种产物是NaCl C.这个反应过程需要隔绝空气 D.当CCl4转化为金刚石时，钠被还原 2.进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A.佩戴护目镜 B.防止锐器割伤 C.小心用电 D.实验后洗手 3.下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较正确的是 A.常温时溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B.常温下Na2CO3固体溶于水，溶液温度升高 C.可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸反应，后者放出的CO2多 化学（苏教版）必修第一册第1页（共8页） 衡水金卷·先享题 4.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，钠及 其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 NaHCO +1 NaH ② NaOH NaCl ① 氢化物单质氧化物碱盐物质类别 A.物质①易得到电子，在反应中表现为还原性 B.可以选用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C.中学常见的物质②有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2：1 D.碳酸氢钠属于酸式盐，所以水溶液呈酸性 5.下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应②检验Na2O2与H2O ③观察K,CO ④比较Na2CO3、 是否为放热反应 反应有O2生成 的焰色试验 NaHCO3的稳定性 光洁的铁丝 NaHCO Na2CO 带火星 的木条 澄清 8 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 6.将Na投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①MgCl2溶液②FeCl3溶液 ③饱和NaOH溶液 ④H2SO4溶液 A.① B.② C.③ D.④ 高一同步周测卷九 化学（苏教版）必修第一册第2页（共8页） 7.下列说法正确的有 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物； ②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1； ③为了更好的观察钠与氧气在加热条件下的反应，可以近距离俯视坩埚； ④Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂； ⑤过氧化钠可用做供氧剂和漂白剂； ⑥钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛； ⑦少量的金属钠放在煤油中保存，实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中； ⑧焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐； ⑨含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后得溶 液溶质的质量分数相等； ⑩用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧。 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 8.实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠 (NaNH2). 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点为 ●一→点燃 ⑤ 210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水 ② 蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3; ②金属钠熔点为97.8℃，沸点为882.9℃； ① ③ ③氨气在空气中不能燃烧，通常用P2O吸收； ④实验室制备NH原理：2NH,C1+Ca(OH),△CaC,十2NH,+2H,O。 下列说法错误的是 A.装置①试管中盛放NHCl和Ca(OH)2B.实验时应先点燃装置①的酒精灯 C.装置②和⑤中均为碱石灰 D.装置④中冷凝管的进水口应接在a处 化学（苏教版）必修第一册第3页（共8页） 衡水金卷·先享题 9.将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A,进行如下表所示实验。下列 说法错误的是 编号 ① ② ③ ④ 5滴 A 1滴 6 mol-L-1 一1滴酚酞 1滴酚酞 酚酞 盐酸 1滴 酚酞 操作 无气泡后 过滤 目 毛 2mL溶液A 2mL溶液A 2 mL 1 mol.L-1 步骤 步骤ⅱ NaOH溶液 2 mL 0.1 mol-L-I NaOH溶液 步骤i 步骤i 1.产生大量使带火星的 1.溶液变红色，10 溶液变红色，2 溶液变红色，20 木条复燃的气体 现象 分钟后溶液褪色 小时后无明显 秒后褪色 ⅱ.溶液变红色，10分钟 ⅱ.溶液变红色 变化 后褪色 A.由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B.②、③溶液褪色与OH浓度较大有关 C.若向①褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L1盐酸，溶液将变红 D.若向④中继续滴加6mol·L1盐酸或6mol·L1NaOH溶液，溶液均可能褪色 10.某温度下，心g某物质在足量氧气中充分燃烧（有机物燃烧均生成CO2和HO),其 燃烧产物立即与过量的NaO2反应，固体质量增加大于wg。下列物质：①C和H2 的混合物；②乙醇(CH3CH2OH);③CH3COOH;④蔗糖(C12H22O11);⑤甲酸 (HCOOH)中，符合题意的是 A.①②⑤ B.①②④ c.③ D.全部 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 高一同步周测卷九 化学（苏教版）必修第一册第4页（共8页）】 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。 (1)Na2O2属于 (填物质的类别)，其阴阳离子的个数之比为 ,检验其组成中所含阳离子的方法是 (2)将包有少量 色NazO2固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴 几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验能得出的结论是 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为 (4)18g水蒸气与足量Na2O2充分反应，则固体增重 g,从氧化 剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是 化学（苏教版）必修第一册第5页（共8页） 衡水金卷·先享题· 12.(20分)钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。 (1)钠与水反应的微型化实验装置如图所示，已知四氯化碳的密度比钠大，下列说法 正确的是 (填选项字母)。 水+酚酞Q多用滴管 尖嘴管 7 侧泡具支试管 肥皂液 煤油、 钠粒 A.微型化实验现象不明显 B.反应后试管中的液体分层，下层呈红色 C.肥皂液的作用是液封，防止外界空气进入装置 D.若将煤油换成四氯化碳，对实验不会产生影响 (2)向含4 g NaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸 干得到白色固体X。X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是 I.NaOH、NaCO3;Ⅱ.Naz CO3;Ⅲl.Naz CO3、NaHCO3;V.NaHCO3o ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7, 再将溶液蒸干，得到固体的质量为 g。 ②若要验证白色固体X是第I种组成，依次加入的试剂为 (填 选项字母，下同)。 a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液 ③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3的质 量分数的是 a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体 b.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 c.取mgX充分加热，减重ng d.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng 高一同步周测卷九 化学（苏教版）必修第一册第6页（共8页) (3)碳酸钠是重要的化工原料，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法（又称索 尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱 法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制 碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。这两种制碱法的工 艺流程图如图所示： 饱和食盐水、NH 饱和食盐水 石灰石 C02 副产品C0, 循环I NH3 产品 煅烧炉 CO2沉淀池 煅烧炉 产品 合成氨厂 沉淀池日 煅烧炉 Na.CO Na.CO 循环Ⅱ Cao NHz 母液 NH +母液 →排出液 加入食盐细粉 副产品 冷却至10℃以下，过滤 NHCI 索尔维制碱法示意图 侯氏制碱法示意图 化学（苏教版）必修第一册第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· ①下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B.“沉淀池”中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2,再通人NH3 C.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2 D.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3 E.侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NHCl、 Na2CO3,从而使原料NaCl的利用率大大提升 F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 G.检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量 的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 ②“沉淀池”中发生反应的化学方程式为 ③某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，从“沉淀池”中分离去除母液的操作 对应下列装置 (填选项字母，下同)，煅烧炉步骤反应 对应下列装置 NH3 C02 饱和 食盐水 A 高一同步周测卷九 化学（苏教版）必修第一册第8页（共8页）高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 氧化还原反应基本概念；单质和化合 1 6 易 0.91 物；钠的化学性质 选择题 钠与水反应原理：化学实验基本操 易 0.89 作；实验安全 3 选择题 6 NaHCO、NaCO3的性质 中 0.65 选择题 6 钠及其化合物 易 0.85 选择题 基础实验 分 0.65 6 选择题 6 钠与盐溶液的反应 中 0.64 过氧化钠；过氧化钠与水的反应；钠 7 选择题 6 中 0.65 的化学性质 8 选择题 6 物质制备的探究 中 0.65 过氧化钠与水的反应；物质性质的 9 选择题 6 难 0.55 探究 过氧化钠与水及二氧化碳的反应 10 选择题 6 中 0.65 实质 11 非选择题 20 过氧化钠的性质 中 0.65 钠与水反应微型实验：CO2与NaOH 12 非选择题 20 中 0.65 溶液反应产物分析：侯氏制碱法 香考答案及解析 一、选择题 据元素守恒，反应过程中得到的另一种产物是NaCl, 1.D【解析】金刚石是碳元素组成的一种单质，A项正 B项正确；Na能与氧气反应，所以反应过程需要隔绝 确；CCL和金属钠的反应产物之一是金刚石粉末，根 空气，C项正确：CC11转化为金刚石时，另一种产物 ·25· ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 是NaCl,钠元素化合价升高，钠被氧化，D项错误。 式为2Na十H2SO1-Na2 SO1十H2A,溶液质量增 2.C【解析】钠与水反应非常剧烈，放出大量热，生成 加，D项正确。 氢氧化钠和氢气，所以需要佩戴护目镜，A项正确；取 7.C 【解析】①Na2O与NaO2都能和水反应生成 出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐 NaOH,但Na)2不是碱性氧化物，其和酸反应除了 器割伤，B项正确；该实验不需要用电，C项错误：该 生成盐和水，还生成氧气，错误；②过氧化钠是由过氧 实验完成后要洗手，D项正确。 根离子和钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，错误； 3.B【解析】常温时溶解度：NaCO,>NaHCO,A项 ③近距离俯视坩埚有安全隐患，错误；④过氧化钠与 错误；N2CO固体溶于水放热，溶液温度升高，B项 水发生的是歧化反应，它既是氧化剂，又是还原剂，正 正确；Ba(OH)2溶液既可与NaHCO3溶液反应生成 确：⑤过氧化钠可与水或二氧化碳反应产生氧气，且 白色BaCO3沉淀，也可与Na2COs溶液反应生成白 具有漂白性，所以可用做供氧剂和漂白剂，正确；⑥钠 色BaCO,沉淀，无法鉴别两种溶液，C项错误；84g 可以置换四氯化钛中的钛，利用的是钠的强还原性， NaHCO3与足量稀盐酸反应生成44gCO,106g 正确：⑦少量的金属钠放在煤油中保存，实验室中取 NCO3与足量稀盐酸反应生成44gCO2,可见等质 用后剩余的钠需放回原试剂瓶中，错误；⑧钠盐的焰 量的Na HCO:和NaCO分别与足量稀盐酸反应， 色呈黄色，钾盐呈紫色，可用焰色试验鉴别，正确；⑨ 前者放出的CO,多，D项错误。 钠元素质量相同时，Na2O与Na2O2与足量水反应生 4.C【解析】物质①是钠单质，物质②是NaeO或 成的溶质(NOH)的质量相同，且反应后所得溶液的 NO2。物质①易失去电子，在反应中表现为还原 质量也相同，故最终所得溶液中溶质的质量分数相 性，A项错误；Ca(OH)2溶液与Naz CO,溶液和 等，正确：⑩钠燃烧会产生过氧化钠，过氧化钠会与二 NaHCO,溶液反应都会生成沉淀，不能鉴别，B项错 氧化碳反应产生助燃剂氧气，所以不能用二氧化碳灭 误；中学常见的物质②是NaO或NazO2,其阳离子 火器扑灭金属钠的燃烧，错误；符合题意的为④⑤⑥ 和阴离子的个数比均为2：1，C项正确；碳酸氢钠属于 ⑧⑨，共5个，故选C项。 酸式盐，但水溶液呈碱性，D项错误。 8.C【解析】①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后 5.A【解析】钠与水反应放热，放出的热量使具支试管 经过②中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠 内空气膨胀，U型管中的红墨水左边液面下降，右边 在③中发生反应生产氨基钠，反应为2NHg十2Na 液面上升，①能达到实验目的；过氧化钠与水反应生 —2NaNH2十H2A,④为冷凝回流装置，⑤吸收多 成的氧气能使带火星的木条复燃，②能达到实验目 余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防 的；钾元素的焰色试验，需要透过蓝色的钴玻璃观察， 止空气中水分进人③中，氢气点燃进行尾气处理。① ③不能达到实验目的：比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳 中用氧化铵和氢氧化钙制取氨气，装置①试管中盛放 定性，应把碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试 NH,Cl和Ca(OH)2,A项正确；实验时应先点燃装置 管中，④不能达到实验目的，故选A项。 ①的酒精灯生成NH排出装置中的空气，再点燃③ 6.D【解析】Na先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢 酒精灯让Na与NH反应，B项正确；⑤中的固体为 氧化钠再和MgC2反应，生成氢氧化镁沉淀，总反应 PO,吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进 方程式为2Na十2H2O十MgCl2-—2NaC1十 行干燥，同时防止空气中水分进入③中，C项错误：装 Mg(OH)2￥十H2A,溶液质量减少，A项错误：N 置④中冷凝管冷却水从冷凝管的下口进，进水口应接 先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和 在a处，D项正确。 FeCL3反应，生成氢氧化铁沉淀，总反应方程式为6Na 9.C【解析】由实验可知，滴加酚酞后溶液变红，说明 +6HO+2FeCl3-6NaC+2Fe(OHD￥+3Hg↑，溶 有碱生成，后褪色，说明有漂白性物质生成，同时结合 液质量减少，B项错误；钠与饱和氢氧化钠溶液反应 实验②，加入二氧化锰产生使带火星木条复燃的氧 的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为2Na 气，说明Na2O2与水反应有H2O2生成，A项正确；对 +2H2O—2NaOH十H2◆，由于是饱和溶液，溶剂 比②、③，可知1mol·L NaOH溶液能使酚酞先变 减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，C项错 红后褪色，加入盐酸中和部分NaOH后溶液又能使 误；Na和H2SO,反应，生成硫酸钠和氢气，反应方程 酚酞变红，因此，溶液褪色与OH浓度较大有关，B ·26· 高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 项正确：①中溶液褪色的主要原因为生成强氧化性的 (2)N2O2为淡黄色固体，用滴管向棉花上滴几滴 过氧化氢，将有色物质氧化为无色物质，向溶液中滴 水，棉花立刻燃烧起来，由此说明，过氧化钠与水反 加5滴6mol·L盐酸，溶液不会变红，C项错误；由 应放热，且有氧气产生。 ③、④可知，在碱溶液中酚酞变红与OH的浓度有 (3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生 关，1mol·L1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞变红，10 反应的化学方程式为2NazO2十2H,O—4NaOH 分钟后溶液褪色，再滴加盐酸后，)H一浓度减小，溶 +O2↑、2NazO2+2CO2—2Na2CO3+O2。 液再次变红，对比④，可知，氢氧化钠浓度较大时，滴 (4)据反应方程式可知，18g水蒸气与足量NaO2 加酚酞先变红后褪色，若向④中继续滴加6mol·L1 充分反应，固体增重2g,从氧化剂和还原剂的角度 NaOH溶液，溶液可能褪色，若继续滴加6mol·L1 分析，N2O2与水反应时，NO2既做氧化剂，又做 盐酸，氢氧化钠浓度不断减小，当溶液呈酸性，则溶液 还原剂。 也会褪色，D项正确。 12.(20分) 10.B【解析】由2NaO2十2H2O一4NaOH+O2↑ (1)B(2分) 可知，固体增加的质量等于HO中“H2”的质量；由 (2)①5.85(2分) 2NO2十2CO2一2NaCO十O2可知，固体增加 ②cb(4分) 的质量等于CO2中“CO”的质量，综上，®g分子组 ③d(2分) 成符合(CO)m(H2)n的物质在O2中完全燃烧，将其 (3)①ACEG(4分) 产物(CO2和水蒸气)通过足量NO2后，固体增重 ②NaCI+HO+NH+CO2-NaHCO￥+ 必为心g。C和H2的混合物，氢气反应后最终固体 NHCI(2分) 质量增加的为氢气的质量：C+0,点尴CO,、2Na,0, ③C(2分)B(2分) 十2CO2—2Na2CO3十O2,根据原子守恒，固体质 【解析】(1)滴有酚酞的水与钠反应生成NaOH和氢 量增加的为“CO”的质量，所以固体总质量增加大于 气，溶液变红色，产生气泡，现象明显，A项错误；煤 g,①符合题意；乙醇可改写为(CO)(H):C,固体 油密度比水小，反应后生成NaOH使酚酞变红，试 质量增加大于®g,②符合题意：CH,COOH可改写 管下层显红色，B项正确：钠的密度比煤油大，煤油 为(CO)2(H2)2,固体质量增加等于g,③不符合 已经起到隔绝氧气的作用，肥皂泡的作用是收集氢 题意；蔗糖可以改写为(CO)1(H2)1C,固体质量增 气，C项错误；已知四氧化碳的密度比钠大，钠在四 加大于心g,④符合题意；甲酸(HC(OOH)可以改写 氯化碳的上层，与空气接触，对实验有影响，D项 为(CO)(H2)O,固体质量增加小于0g,⑤不符合题 错误。 意；故选B项。 (2)①NaOH的质量是4g,当向吸收了CO,后的溶 二、非选择题 液中加入盐酸，使溶液pH=7时，溶液显中性，此时 11.(20分) 所得溶液的溶质为NaCl。根据钠元素守恒，其质量 (1)(金属)氧化物(2分，其他合理答案也给分) 为m(NaCD=4gX58.5=5.85g。 1:2(3分)焰色试验(2分) 40 (2)淡黄(2分)过氧化钠与水反应放热，且有氧气 ②验证白色固体X是第I种组成NaOH、Na2CO, 产生(2分) 需要验证碳酸根离子和氢氧根离子。分析选项试剂 (3)2NaO2+2H2O—4NaOH+O2◆(2分) 可知利用BC2溶液检验CO?离子，根据氢氧化 2NaO2+2CO2—2NaCO2+O2(2分) 钠与MgC2反应产生Mg(OH)2白色沉淀检验 (4)2(3分)既做氧化剂，又做还原剂(2分) OH的存在。验证过程中需要把BaCO沉淀过滤 【解析】(1)NeO2由两种元素组成，其中一种是氧 后再检验OH,故选择试剂的合理顺序为cb。 元素，属于（金属）氧化物：过氧化钠由Na+和O ③取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、 构成，其中阴阳离子个数之比为1：2；检验NaO2组 洗涤，烘干得ng固体，利用mg是碳酸钠和碳酸氢 成中所含钠离子的方法是进行焰色试验，火焰呈黄 钠的质量，碳酸钠、碳酸氢钠都与氢氧化钡反应生成 色即说明含有钠离子。 碳酸钡，g是碳酸钡的质量，两者结合设未知数计 ·27· ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 算得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO,的质量分 量NaHCO,向母液中通入NH,发生反应有NH 数，a项不符合题意；取mgX与足量盐酸充分反 十H2ONH·H2O、2 NaHCO十2NH·HzO 应，加热、蒸干，灼烧得ng固体，利用mg是碳酸钠 =Na2CO4十(NH)2CO4十2HO,溶液中主要含 和碳酸氢钠的质量，两者反应都生成氯化钠，g是 有NH·HO、NH、CI、Na,CO,所以循环Ⅱ 氯化钠的质量，两者结合设未知数计算得到碳酸氢 对应的物质主要含有NH·HzO、NH,Cl、NaCO3, 钠的质量，再计算Na HCO3的质量分数，b项不符合 D项错误；由以上分析可知：侯氏制碱法从母液中经 题意；碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二 过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH·H,O、 氧化碳。取mgX充分加热，减重ng,根据减重和 NHCl、NazCOa,从而使原料NaCI的利用率大大提 碳酸氢钠受热分解方程式，能得到碳酸氢钠的质量， 升，E项正确：侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉的 再计算NaHCO:的质量分数，c项不符合题意；取 目的是提高C的浓度，促进副产品氯化铵结晶析 gX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量 出，F项错误；物质的检验可以转化为该物质所含离 碱石灰吸收，增重ng,逸出的气体不仅是二氧化碳 子的检验，检验产品NaCO3中是否含有NaCl,可 还有水蒸气，不清楚水蒸气具体多少，因此无法计算 以通过检验CI的存在达到目的。检验CI一的操作 碳酸氢钠质量，无法计算Na HCO,的质量分数，d项 方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸酸化， 符合题意。 再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，G项 (3)①由制纯碱的反应原理可知：常温下NaHCO 正确。 在水中的溶解度比Na2 CO,的小，所以由NaCI制备 ②根据上述分析可知：在沉淀池中发生反应方程式 纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异，A项正 为NaCI+HO+NHg+CO2—NaHCO,Y 确；由于二氧化碳的溶解度较小，要先通氨气再通入 +NHCI。 CO2气体，利于HCO:达到饱和，B项错误；索尔维 ③A是制取NaHCO沉淀的装置；B是固体物质进 制碱法生产过程中，母液的主要成分为NHC,还 行灼烧的装置：C是分离难溶性固体与可溶性液体 含少量NaHCOx;母液中加入CaO,发生的反应有 混合物的操作：D是蒸发操作，适用于分离溶解度受 CaO+H2 O-Ca(OH)2,Ca(OH)2+2NH CI- 温度的影响变化不大的溶质与溶剂。因此要从“沉 CaCl,+2NHa+2H,O,Ca(OH),+NaHCO 淀池”中将产生的NaHCO固体与NH,CI溶液分 CaCO3十H2O十NaOH,产生的氨气循环使用，所以 离，需要进行过滤操作，故应该选择使用C:要对固 “排出液”主要成分为CaCl2,C项正确；侯氏制碱法 体NaHCO进行灼烧，使其分解产生纯碱Na2CO, 中，NaHCO,在煅烧炉中分解产生CO2,循环I对应 应该在坩埚中进行，合理选项是B。 的物质为CO2。母液的主要成分为NHC1,还含少 ·28·