精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

初三年级化学学科综合练习 考试时长：40分钟 试卷分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Ca-40，Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”诗中描述的变化过程属于物理变化的是 A. 米酒酿造 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 煮酒杀菌 2. 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列物质中，由原子直接构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 氢气 4. 下列酒精灯使用正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 给固体加热 C. 给液体加热 D. 熄灭酒精灯 5. 18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的Fe和的质量比为3：4 D. 该实验可证明水中含有氢气 6. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极植树造林 B. 随意丢弃垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 废旧电池回收处理 7. 小王帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是 A. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量 C. 铁丝投入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成黑色固体 8. 图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中发生的化学反应属于分解反应 C. 转化③中的C起催化作用 D. 转化④是自然界产生氧气的主要方式 9. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法不正确的是 A. 服用钙片可补充钙元素 B. 碳酸钙中阴离子是 C. 碳酸钙的相对分子质量是100 D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6 g 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉(如图1)，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数的变化(如图2)。下列说法合理的是 A. 图1中气球可以防止瓶内气体受热膨胀将胶塞顶开 B. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 C. 由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% D. 图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2一致 二、非选择题；本题共6小题，共40分。11(4)3分，13(4)③2分，16(6)2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①硅元素的符号___________；②2个氮原子___________；③氧化铝___________。 （2）16号元素的相对原子质量是___________；氧原子的质子数是___________。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如铝元素属于___________元素。 （4）含氧的化合物种类繁多，其中五氧化二磷的化学式为。请你根据以上内容，结合五氧化二磷的化学式，写出获取的三条信息：___________。 12. 阅读下列短文并回答问题。 建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(μg/m3) 2024年 21 37 27 6 146 0.9 2023年 23 41 29 6 159 0.9 浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》 臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下： 臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有___________。 （2）空气中二氧化硫浓度为则空气中至少含硫元素___________μg。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物分子有___________种。 ②随着分子的数目不断增加，___________分子的数目不断减少。 （4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。 13. 如下图为自来水的生产流程，请回答下列问题。 （1）向该河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是___________。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 （3）吸附池中选用___________除去水中的色素和异味。 投药消毒过程中发生反应的微观示意图，其中产物之一是次氯酸(HClO)，它起到一定的杀菌消毒作用。 （4）图中表示次氯酸(HClO)的是___________(填序号)； （5）写出该反应的化学方程式：___________； （6）下列说法正确的是___________。 A. HClO中Cl元素的化合价是+1价 B. 反应物和生成物中共有两种氧化物 C. 该反应前后原子数目不变 D. 该反应前后分子种类发生改变 （7）用户使用的自来水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （8）沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的方法是___________。 14. 化学兴趣小组用如图实验装置探究粒子运动，回答下列问题。 （1）相同条件下，氨气的密度比空气小。实验中会观察到纱布条上___________(填“a”或“c”)点先变红色。 （2）若将装有浓氨水处浸入冰水中，重复实验，则会观察到纱布条变红的速率变___________(填“快”或“慢”)。 15. 下图是实验室制取氧气的常用装置，回答下列问题。 （1）图1中玻璃仪器M的名称是___________。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气 ①写出该反应的化学方程式___________； ②用该方法制取氧气的发生装置应选择___________(填图示中的序号)； ③收集氧气可以选择D的原因是___________； ④如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开___________(选填“a”“b”或“c”)处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）实验室用68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰制取氧气，充分反应后，液体和二氧化锰的总质量为67.3 g，则理论上可以得到氧气的质量___________g。 16. 三氯异氰尿酸()可作杀菌剂。该物质在加热或光照条件下会发生分解反应，导致溶解后释放出的有效杀菌成分减少，杀菌效果下降。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】分别将2 mL一定菌群浓度的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5 mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于恒温容器中，记录不同作用时间后的灭菌效率(灭菌效率越高，灭菌效果越好)。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 作用时间(min) 1 5 10 1 5 10 1 X 10 有效氯含量(mg/L) 130 130 130 225 225 225 450 450 450 灭菌效率(%) 73.68 9564 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100 【解释与结论】 （1）三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是___________(填序号)。 A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 （2）实验⑧中，X应为___________。 （3）探究有效氯含量对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验组是___________(填一组实验序号即可)。 （4）对比实验①②③可以得出的结论是___________。 （5）三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是___________。 【继续实验】 （6）补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。实验方案：向一支无菌试管中加入2 mL相同菌群浓度的大肠杆菌，再向其中加入___________，混合后置于20℃恒温容器中，5 min后测定灭菌效率高于95.64%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级化学学科综合练习 考试时长：40分钟 试卷分值：50分 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Ca-40，Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”诗中描述的变化过程属于物理变化的是 A. 米酒酿造 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 煮酒杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A、米酒酿制的过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，不合题意； B、火炉烧炭的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不合题意; C、天空下雪只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、煮酒杀菌，有新物质生成，属于化学变化，不合题意； 故选：C。 2. 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等，氧气是空气中可供给呼吸的气体；在呼吸作用中，人体吸入氧气，用于氧化分解有机物（如葡萄糖），释放能量供生命活动使用，同时产生二氧化碳。氧气是维持生命必需的气体。 故选B。 3. 下列物质中，由原子直接构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞金属单质，由汞原子直接构成，故符合题意。 B、氨气不是非金属，是气体，由氨分子构成，故不符合题意。 C、氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，故不符合题意。 D、氢气不是非金属，是气体，由氢分子构成，故不符合题意。 故选：A。 4. 下列酒精灯的使用正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 给固体加热 C. 给液体加热 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、不能使用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，图示错误。 B、给固体加热试管口要倾斜向下防止加热的固体放出水蒸气，在试管壁上遇冷液化成小液滴，流到热的试管底部，使试管底部骤冷，炸裂试管，图示错误。 C、给液体加热图示正确，符合题意。 D、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，而应该盖灭，图示错误。 故选C。 5. 18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. X的化学式为 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的Fe和的质量比为3：4 D. 该实验可证明水中含有氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前Fe、H、O原子数目分别为3、8、4，反应后Fe3O4中Fe、O原子数目为3、4，故4X中含有8个H，X为H2，该选项说法正确； B、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，参加反应Fe和H2O质量比为(56×3):[(1×2+16)×4]=7:3，该选项说法不正确； D、反应前后元素种类不变，该实验证明水中含氢元素，水是纯净物不含氢气，该选项说法不正确。 故选A。 6. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A 积极植树造林 B. 随意丢弃垃圾 C. 坚持绿色出行 D. 废旧电池回收处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、积极植树造林，是保护环境的一种做法，符合环保主题，不符合题意； B、随意丢弃垃圾会污染环境，不符合环保主题，符合题意； C、坚持绿色出行，可以减少对空气的污染，符合环保主题，不符合题意； D、废旧电池回收处理，可防止对土壤、水源的污染，符合环保主题，不符合题意； 故选B 7. 小王帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，其中正确的是 A. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量 C. 铁丝投入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、“生成二氧化碳和水”是结论而非直接观察到的实验现象，描述错误，不符合题意； B、红磷燃烧产生白烟（固体颗粒），不是白雾（液体小滴），描述错误，不符合题意； C、铁与硫酸铜反应，铁丝表面有红色物质生成（有红色的铜生成），描述正确，符合题意 D、木炭燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，非黑色固体，描述错误，不符合题意； 故选C。 8. 图为的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中发生的化学反应属于分解反应 C. 转化③中的C起催化作用 D. 转化④是自然界产生氧气的主要方式 【答案】C 【解析】 【详解】A、水加热变为水蒸气过程中，分子间的间隔变大，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，不符合题意； C、反应③中，碳和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应中，碳不是催化剂，符合题意； D、转化④是光合作用，为自然界产生氧气的主要方式，不符合题意。 故选C。 9. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法不正确的是 A. 服用钙片可补充钙元素 B. 碳酸钙中阴离子是 C. 碳酸钙的相对分子质量是100 D. 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙片中含碳酸钙，碳酸钙含钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙，可补充钙元素，不符合题意； B、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：，符合题意； C、碳酸钙的相对分子质量是：，不符合题意； D、按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为：，不符合题意。 故选B。 10. 在验证质量守恒定律的实验中，某同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉(如图1)，同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气体积分数的变化(如图2)。下列说法合理的是 A. 图1中气球可以防止瓶内气体受热膨胀将胶塞顶开 B. 加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成氧化铜的质量 C. 由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氮气的体积分数为95.04% D. 图1中装置漏气时测定氧气体积分数变化的图像与图2一致 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热过程中装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是缓冲气压，可以防止瓶内气体受热膨胀将胶塞顶开，符合题意； B、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，铜和氧气是否完全反应未知，故加热前装置内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成氧化铜的质量，不符合题意； C、由图2可知，反应结束后，锥形瓶内氧气的体积分数为4.96%，由于锥形瓶内还含有二氧化碳、稀有气体等，故氮气的体积分数小于1-4.96%=95.04%，不符合题意； D、若图1装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气会进入锥形瓶中，导致氧气体积分数变化的图像与图2不一致，不符合题意。 故选A。 二、非选择题；本题共6小题，共40分。11(4)3分，13(4)③2分，16(6)2分，化学方程式2分，其它每空1分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①硅元素的符号___________；②2个氮原子___________；③氧化铝___________。 （2）16号元素的相对原子质量是___________；氧原子的质子数是___________。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如铝元素属于___________元素。 （4）含氧的化合物种类繁多，其中五氧化二磷的化学式为。请你根据以上内容，结合五氧化二磷的化学式，写出获取的三条信息：___________。 【答案】（1） ①. Si ②. 2N ③. Al2O3 （2） ①. 32.06 ②. 8 （3）金属 （4）①五氧化二磷是由磷、氧元素组成；②一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子；③五氧化二磷中磷、氧元素质量比为（31×2）：（16×5）=31:40 【解析】 【小问1详解】 ①硅元素符号为Si； ②元素符号前的数字表示原子个数，则2个氮原子的符号为2N； ③氧化铝中，铝元素化合价为+3价、氧元素化合价为-2价，则化学式为Al2O3。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，则16号元素的相对原子质量是32.06； 原子序数=原子的质子数，氧为8号元素，则氧原子的质子数为8。 【小问3详解】 铝为“金字旁”，属于金属元素。 【小问4详解】 根据五氧化二磷的化学式可知：五氧化二磷是由磷、氧元素组成，一个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子，且五氧化二磷中磷、氧元素质量比为（31×2）：（16×5）=31:40等。 12. 阅读下列短文并回答问题。 建设美丽广州，打造美丽中国城市样板。近年来，广州市环境空气质量持续改善。广州市环境空气主要污染物浓度 污染物种类 PM2.5(μg/m3) PM10(μg/m3) 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 一氧化碳(μg/m3) 2024年 21 37 27 6 146 0.9 2023年 23 41 29 6 159 0.9 浓度限值 二级 35 70 40 60 160 4.0 一级 15 40 40 20 100 4.0 注：PM2.5指粒径小于等于2.5μm的颗粒物、PM10指粒径小于等于10μm的颗粒物。 摘录自2023年、2024年《广州市生态环境状况公报》 臭氧(O3)气味强烈，即使浓度很低，也会损伤人的肺功能，引起打喷嚏、咳嗽、胸痛和肺水肿等，它还会影响植物的生长。地表附近臭氧的生成，与二氧化氮、PM2.5等多种污染物有关，在阳光作用下，一种生成臭氧的原理如下： 臭氧不仅存在于地表附近，还存在于距离地球表面20~35km的平流层，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （1）2024年广州市环境空气主要污染物中，浓度高于一级限值的有___________。 （2）空气中二氧化硫的浓度为则空气中至少含硫元素___________μg。 （3）结合上述生成臭氧的原理图： ①图中属于化合物的分子有___________种。 ②随着分子的数目不断增加，___________分子的数目不断减少。 （4）臭氧既保护了人类，也可能给人类带来伤害。请举出一种类似的化学物质，谈谈你对它的认识。 【答案】（1）PM2.5​、臭氧 （2）3 （3） ①. 2##两 ②. O2 （4）CO可作燃料，也会使人中毒（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 对比 2024 年污染物浓度与一级限值，PM2.5​（21μg/m3）＞15μg/m3，臭氧（146μg/m3）＞100μg/m3，所以浓度高于一级限值的有PM2.5​、臭氧。 【小问2详解】 二氧化硫（SO2​）中硫元素质量分数为，6μg/m3二氧化硫中硫元素质量为。 【小问3详解】 ①根据原理图，属于化合物的分子有NO、NO2，共2种。 ②根据图像，原理是O2​反应生成O3​，随着O3​增多，O2​不断消耗，所以O2​分子数目不断减少。 【小问4详解】 CO可作燃料，也会使人中毒，对人类有利有弊，与臭氧类似。 13. 如下图为自来水的生产流程，请回答下列问题。 （1）向该河水中加入明矾做混凝剂，明矾的作用是___________。 （2）过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 （3）吸附池中选用___________除去水中的色素和异味。 投药消毒过程中发生反应的微观示意图，其中产物之一是次氯酸(HClO)，它起到一定的杀菌消毒作用。 （4）图中表示次氯酸(HClO)的是___________(填序号)； （5）写出该反应的化学方程式：___________； （6）下列说法正确的是___________。 A. HClO中Cl元素的化合价是+1价 B. 反应物和生成物中共有两种氧化物 C. 该反应前后原子数目不变 D. 该反应前后分子种类发生改变 （7）用户使用的自来水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （8）沉淀、过滤、吸附和蒸馏等净化水的常用方法中，单一操作净化程度最高的方法是___________。 【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降 （2）引流 （3）活性炭 （4）丙 （5） （6）ACD （7）混合物 （8）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 明矾加入水中会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。 【小问2详解】 过滤时玻璃棒的作用为引流。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 由图可知，丙为HClO。 【小问5详解】 由图可知，该反应为Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 A、HClO中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1，该选项说法正确； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则该反应中的氧化物只有H2O，该选项说法不正确； C、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法正确； D、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法正确。 故选ACD。 【小问7详解】 自来水中含有多种物质，属于混合物。 【小问8详解】 沉淀、过滤只能除去水中难溶性杂质，吸附能除去色素和异味，但蒸馏能除去所有的杂质，故蒸馏为净化程度最高的方法。 14. 化学兴趣小组用如图实验装置探究粒子运动，回答下列问题。 （1）相同条件下，氨气密度比空气小。实验中会观察到纱布条上___________(填“a”或“c”)点先变红色。 （2）若将装有浓氨水处浸入冰水中，重复实验，则会观察到纱布条变红的速率变___________(填“快”或“慢”)。 【答案】（1）a （2）慢 【解析】 【小问1详解】 氨气密度小，会上升，故a点先变红。 【小问2详解】 若将浓氨水放入冰水中，温度降低，分子运动速率减缓，则会观察到纱布条变红的速率变慢。 15. 下图是实验室制取氧气的常用装置，回答下列问题。 （1）图1中玻璃仪器M的名称是___________。 （2）实验室利用高锰酸钾制取氧气。 ①写出该反应的化学方程式___________； ②用该方法制取氧气的发生装置应选择___________(填图示中的序号)； ③收集氧气可以选择D的原因是___________； ④如图2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开___________(选填“a”“b”或“c”)处的螺丝，待调整后再拧紧。 （3）实验室用68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰制取氧气，充分反应后，液体和二氧化锰的总质量为67.3 g，则理论上可以得到氧气的质量___________g。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. A ③. 氧气不易溶于水，且与水不反应 ④. b （3）0.8 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器M的名称是：试管； 【小问2详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ②该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； ③收集氧气可以选择D，即排水法的原因是：氧气不易溶于水，且与水不反应； ④铁架台上三个旋钮的作用：a的作用是固定铁夹的高度：通过旋钮顶住铁架台竖直的铁杆；b的作用是固定铁夹的角度：旋钮顶住铁夹后面的铁杆，用于固定铁夹的角度，如使试管口略向下倾斜；c的作用是夹紧试管：铁夹上的旋钮用于夹紧试管，故需要调整试管的倾斜角度，可松开b处的螺丝，待调整后再拧紧； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则理论上可以得到氧气的质量是：68g+0.1g-67.3g=0.8g。 16. 三氯异氰尿酸()可作杀菌剂。该物质在加热或光照条件下会发生分解反应，导致溶解后释放出的有效杀菌成分减少，杀菌效果下降。实验小组对影响三氯异氰尿酸灭菌效果的因素进行探究。 【进行实验】分别将2 mL一定菌群浓度的金黄色葡萄球菌加入无菌试管中，再向其中加入5 mL有效氯含量不同的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于恒温容器中，记录不同作用时间后的灭菌效率(灭菌效率越高，灭菌效果越好)。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 作用时间(min) 1 5 10 1 5 10 1 X 10 有效氯含量(mg/L) 130 130 130 225 225 225 450 450 450 灭菌效率(%) 73.68 95.64 99.49 88.89 99.23 99.99 96.23 99.99 100 【解释与结论】 （1）三氯异氰尿酸由碳、氧、氮、氯四种元素组成，决定元素种类的是___________(填序号)。 A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 （2）实验⑧中，X应为___________。 （3）探究有效氯含量对三氯异氰尿酸灭菌效果影响的实验组是___________(填一组实验序号即可)。 （4）对比实验①②③可以得出的结论是___________。 （5）三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是___________。 【继续实验】 （6）补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。实验方案：向一支无菌试管中加入2 mL相同菌群浓度的大肠杆菌，再向其中加入___________，混合后置于20℃恒温容器中，5 min后测定灭菌效率高于95.64%。 【答案】（1）A （2）5 （3）①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨ （4）相同条件下，作用时间越长，灭菌效率越高 （5）三氯异氰尿酸在加热或光照条件下会发生分解反应，导致溶解后释放出的有效杀菌成分减少，杀菌效果下降 （6）5 mL有效氯含量为130mg/L的三氯异氰尿酸溶液 【解析】 【小问1详解】 A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意； C、同种元素可能最外层电子数不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 实验②⑤⑧应是探究有效氯含量对灭菌效率的影响，根据控制变量法，有效氯含量不同，其他因素相同，则X应为5； 【小问3详解】 探究有效氯含量对三氯异氰尿酸灭菌效果影响，根据控制变量法，有效氯含量不同，其他因素相同，故应选择的实验组是：①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨； 【小问4详解】 实验①②③中作用时间不同，其他因素相同，且作用时间越长，灭菌效率越高，故可得出结论：相同条件下，作用时间越长，灭菌效率越高； 【小问5详解】 三氯异氰尿酸作为杀菌剂在使用过程中，应避免温度过高或光照，其原因是三氯异氰尿酸在加热或光照条件下会发生分解反应，导致溶解后释放出的有效杀菌成分减少，杀菌效果下降； 【小问6详解】 补做实验证明三氯异氰尿酸对大肠杆菌比对金黄色葡萄球菌的灭菌效果好。根据控制变量法，菌的种类不同，其他因素相同，根据灭菌效率高于95.64%可知，是与实验②对比，故实验方案为：向一支无菌试管中加入2 mL相同菌群浓度的大肠杆菌，再向其中加入5 mL有效氯含量为130mg/L的三氯异氰尿酸溶液，混合后置于20℃恒温容器中，5 min后测定灭菌效率高于95.64%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $