山东省聊城市2025-2026学年高三上学期期中教学质量检测化学试题

2025~2026学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学试题 2025.11 说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷40分，第Ⅱ 卷60分，共100分。考试时间90分钟。 2.请考生将第I卷选择愿的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷题目的答案用0.5 喜米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Mm55 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的用途错误的是 A.CSO4用于制作豆腐 B.A1(OD3用于治疗胃酸过多 C.谷氨酸钠作防腐剂 D.FeOa用于削作打印机使用的墨粉 2.峄山野店遗址出土的文物包括石器、陶器和玉器饰品等，下列有关表述正确的是 A.第一电离能Ca>C>O B.C与4C互为同位素，后者可用来鉴定文物的年代 C C.SiCl,的电子式为：CI:Si:ClD.SiO2的空间填充模型为： 3.下列药品保存、实验操作或仪器使用正确的 A.胶头滴管必要时可伸入试管内部 B.用带橡皮塞的细口玻璃瓶盛放KM如O4溶液 C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气是否集满 D.容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前要检查是否漏液 4.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 稀硝酸与铁片制NO Fe2+、NO,ˉ、NO B 疏酸与NaSO制SO2 Na*、S02、HS03 浓盐酸与NaCIO制Cla H、Na'、C、Clo D 双氧水与FeCl,溶液刷O2 H'、Fe、C、HO2 高三化学试题 第！项共8页 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写错误的是 A.硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO2+C02+H20=H2SiOjL+C02 B.饱和亚疏酸钠溶液吸收少量氯气：3802+C2+日20=S02+2C1+2HS0, C.N[A1(OH)溶液中加入过量的盐酸：[AI(OH+4H=AP+4H2O D.Cu2S与热的浓硝酸反应：C3+6H+2NO,2C2*+H2ST+2NO2t+2H0 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.23gNO2与N2O4的混合气体中，氮原子的数目为0.5NA B.1molC2与足量冷的石灰乳充分反应，转移的电子数为NA C.16.8g铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，生成标准状况下的氢气8.96L D.含0.2molH2SO,的浓硫酸与足量Cu共热充分反应，生成SO2分子的数目为0.1N 7.下列反应中，含N化合物只体现还原性的是 A.Ca(OH)2固体和NHCI固体混合加热 B.NH4NO3受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C.纯净的NH3通入灼热的CuO,黑色固体变为红色 D.将钠单质投入液氨中，有气体生成 8.实验室模拟侯氏制碱法，下列步骤正确的是 A.制取CO2 B.制取NaHCO3 C.获取NaHCO,晶体D.制备NaCO, 坩蜗 稀筑做 NH3 块状酸钙 饱和 食盐水经细 9.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.d能溶于氨水 化 B.可能存在a→e→d的直接转化 价 C.a、b均可能与H0反应生成c D.b中阴阳离子个数比均为1：2 单质氧化物 暇 高三化学武愿第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10.法国化学家亨利莫瓦桑因在无水氢氟酸中电解氟氢化钾(KHF2)制得单质氟，于1906 年荣获诺贝尔化学奖。氟氢化钾易吸收水分而放出氟化氢。下列说法错误的是 A.KHF2中存在的作用力有：离子键、共价键、氢键 B.氟氢化钾吸收水分的反应中没有发生电子转移 C,电解过程中涉及非极性共价键的断裂与形成 D、K亚2可用内村聚乙烯塑料袋的铁桶包装 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 向FeBr溶液中滴入少量新制氯水， 下层呈无色，上层 Fe2*的还原性大Br 再加入CCL振荡、静置 呈黄色 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生 该钠盐为NaS03或 B 品红浴液褪色 的气体通入品红溶液 NaHSO, 向盛有浓硝酸的烧瓶中加入红热的 烧瓶中有红棕色气 木炭与浓硝酸反应生成 木炭 体产生 NO2 亚硫酸的酸性比次氯酸的 D 将SO2气体通入Ca(ClO2溶液中 溶液变浑浊 酸性强 12.在MoS2负载的Rh一Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CHC0OH,其可能的 反应机理如图所示。下列说法错误的是 cH,coou●g●● CO+O A.该反应的原子利用率为100% B.用18O2代替O2,产物中有CH3C80O日生成 C.反应过程中，S元素的化合价发生了变化 D.若以CHCh代替CH,产物可得到 CH:CH2COOH CH.COOH 高三化学试愿第3页共8页 13.锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族.某含锶(Sr)废渣主要含有S8 SIO,Caco和MgCO, 等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 稀盐颀 BaC2溶液 含锶废渣— 斗酸浸 L浸出渣1「 盐没 一+SrC12溶液+SC12·6H20 浸出液 浸出渣2 下列说法正确的是 A.锶的基态隙子价电子排布式为4d4p5g B.“浸出液“中主要含有的金属离子：Mg2、C2+ C.“浸出渣2”中主要含有：SiO2、Ba80s D.由SrC26H0制备无水SC2的最优方法是在HCI气流中加热 14某兴趣小组设计以下实验测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 b 足量 浓硫酸 -mg样品 足量 碱石灰 ① ② ③ ④ A.实验开始时从a处通入N2,目的是排出装置中的O2 B,装置②③中的试剂分别为：饱和NaHCO、浓疏酸 C.该实验装置设计存在一处明显缺陷，该缺陷会造成测量的实验结果偏高 D.若反应前后装置④的质量差为cg,则含碳量为300c% 11m 15.XYZ是一种无色气体，分子呈平面三角形结构。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原 子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是主族元素中第 一电离能最大的元素。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的稳定性X<Y<ZB.第一电离能X<Y<Z C.Y形成的单质分子中可能含有极性键D.基态Z原子核外电子的空间运动状态有9种 高三化学试恩第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 第Ⅱ卷（非选择题）本题共5小题，共60分 16.已知X、Y、Z、W、M、N、Q为原子序数依次增大的主族元素，W是短周期中金属性 最强的元素，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Y、Z、M、N、Q在元素周期表中的 相对位置如下： X Y Z M N Q 请回答下列问题： (1)基态X原子核外电子占据的最高能层的符号为 ,其电子占据的最高能级的电子云轮 廓图形状为 (2)Z与W形成的一种化合物能与水反应生成气体，写出该化合物的电子式： (3)元素Q的一种核素中子数为46，该核素的符号为】 (4)1molN的单质与Z的一种氢化物完全反应转移2mol电子，写出该反应的化学方程式： (⑤)元素Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (⑥下列事实不能说明Q元素比M元素的非金属性强的是( A.Q单质比M单质更容易与H出化合 B.Q单质可以把M从其氢化物中置换出来 C:Q元素的最高正价比M的高 D.氢化物酸性Q>M (⑦)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]34s24p',其转化为下列激发态时，吸收能量最少的 是 (填字母)。 A[Ar]tttt t更t■☐ B.[00010104力tt■ 3d 4s p 3d 48 4p c.[Aritt国☐tttD.[Ar]tt t tt□Tt 3d 4s 4p 3d 4s 4p 17.制备-氯代异丁酸（沸点为118℃）的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸（沸点约为152℃） 与催化剂（易水解），加热到70℃，通入C2,反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下缕续反 应。反应结束，经过操作E得到产物。反应方程式： COOH COOH HC-C-H+CL- 化剂H,C-C-CI+HC △ CH; CH3 高三化学试题 第5页共8页 回答下列问题： 浓盐酸 图1（夹持装置略） 图2 (1)用图2装置制取C2,下列药品不能选择 (填标号)。 A.Ca(CIO)2 B.MnO2 C.K2Cr2O7 D.KCIO3 (2)仪器B的名称为」 三颈烧瓶A口处缺少的仪器是 (3)干燥管的作用为 反应结束后，a口改通W2,目的是 (4)操作E的名称为 (5)通入氯气除作为反应物外，同时还起到 作用。 (⑥在不调节加热装置的前提下，为使反应温度稳定，可以采取的操作是 I8.含锰废渣主要含有MnO2及Fe,Mg,Al等元素的氧化物，一种由含锰废渣制备高纯硫酸 锰的工艺流程如下： ①试剂X NH.HCO NaHSO2、HSO, ②MnCO NH:H,0 高纯破酸 合锰 废渣 还原浸出 净化红 压滤 净化江 操作B 溶解 →Ms0, 油渣A 溶液C 己知：常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1molL)开始沉淀和完全沉淀(e≤1.0×10-5 molL)的pH: Fe2+ FeJ+ A3+ Mn2+ Mg?- 开始沉淀的pH 63 1.9 3.3 8.1 8.9 完全沉淀的pH 8.3 3.2 4.6 10.1 10.9 回答下列问题： (I)气态Mn+再失去一个电子比气态Fe+再失去一个电子更难，原因是 高三化学试题第6页共8页 CS 扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp (2)“还原浸出”时，M加O2被还原的离子方程式为 (3)“净化I”时，X的最佳试剂为 (填化学式，下同)，滤渣A的主要成分 (4)“净化Ⅱ”过程中发生的离子方程式为 (5)“操作B”的名称为 溶液C中主要含有的金属离子为 19.五氧化二钒(V2O5)广泛应用于工业催化、金属材料等领域。以含机废渣(FCV2zO4、NaCl、 Fe,O4及少量SiO2)为原料生产V2O5的工艺流程如下： (NH)SO+NHHO H.0 nC0,空 H,0 H,C04 废渣 漫取1 高 始荧 浸取Ⅱ 压滤 酸 →沉湖 煅烧 →V0g 废水 浪渣I 油渣Ⅱ 气体A 已知：①+5价钒在溶液中的主要存在形式如下表所示 pH pH<6 6<pH<8 8<pH<10 10<pH<12 存在形式 V02' VO3 V20 V043 ②“高温焙烧”时生成的多种含钒物质，其中只有1Mn2VzO,可溶。③NHVO3难溶于水 (I)“浸取I”的目的 (2)焙烧的主要目的是将FeV2O4转化为Fc2O3和MnV2O,当有1 mol FeV2O4完全转化时转移 的电子数为 (3)“压滤”后所得滤渣的主要成分为. (填化学式)。 (4)“酸漫”时日2C204的作用为 。 若“酸浸”时 溶液的p旧小于6，则“沉钒”时加入氨水的目的是 (5)若要提高V2Os的产率，在“浸取”操作需要控制溶液的pH的范围 (⑤流程中的产物处理后可以循环利用的有 (填化学式)。 20.锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用，某兴趣小组模拟制备KM如O4。 已知：①KMO4为墨绿色晶体，水溶液呈深绿色。在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱 时易发生歧化反应：②KC和KMO4在不同温度下的溶解度见下表。回答下列问题： 帝霸度e10o2度℃ 物匠 0 20 40 60 70 80 Kcl 27.6 34.0 40.0 45.5 47.2 51.3 KMnO4 2.83 6.4 12.7 222 高三化学试题 第7页共8页 1.第一小组设计下图装置进行实验。 HCI 性K,MnO, 溶液 B ()连接装置后，装药品前孺要检查气密性，写出操作过程 (2)反应时C中有黑色沉淀生成，写出C中反应的化学方程式 Ⅱ.第二小组设计下图装置进行实验（加热和夹特装置路）。 单向相示意图 戏二月 浓盐酸 a 30%疏酸 K,MnO D 浓型碱溶波 (3)仪器a的优点为 B装置的作用 单向 阀的作用是 (4)制备KMnO4反应的离子方程式为 (⑤)为了获得杂质较少的KMO4晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置C中 的溶液转移至蒸发皿中→ +干燥→KM血O4晶体（填字母）。 a.用少量冰水洗涤b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c.小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热d.小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 e.趁热过滤f.减压过滤g.缓慢降温结晶 (6)测定所得KM如O4的纯度：称取mgKM血04晶体，溶于水配成500mL溶液，移取25.00mL 于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmoL的HC2O4溶液进行滴定，终点时消耗HCO4 溶液的体积为VmL。则所得KMnO4的纯度为 【列式表达，M(KMnO4=l58gmol】. 高三化学试愿第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App