重庆市名校联盟联合考试2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

秘密★启用前【考试时间：2025年11月11日09：00一11：40】 重庆市名校联盟2025-2026学年度第一期第一次联合考试 化学试卷（高2027届) 本试卷共8页，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回（本堂考试只将答题卡交回）。 可能用到的相对原子质量：0-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64Zn-65Ag-108 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.为防止诺如病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品有效成分属于 弱电解质的是() A B D 84消毒液 高锰酸钾 75%酒精 醋酸 A.A B.B C.C D.D 2.下列溶液因盐的水解而显酸性的是( A.NaHSO4溶液 B.NH4C1溶液 C.CH,COONH4溶液 D.Rb,SO4溶液 第1页共8页（高2027届化学） 3.下列叙述中，不正确的是() A.A1C13溶液中A13+的水解离子反应方程式：A13++3H2O=A1(OH)3↓+3H B.AgCI在水溶液中的沉淀溶解平衡表达式是AgCI(s)=Ag*(aq)+CI(aq) C.NaHS溶液的电离平衡：HS+H2O≠H3O*+S2 ·D.NaHSO3溶液的电离：NaHSO3=Na+HSO5 4.生产、生活中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关盐类水解说法不正确的是() A.草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效 B.用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油脂，是因为油脂在碱性条件下易水解 C.将MgC12溶液蒸干后不能得到MgCl2固体 D.将FeCL3晶体加入较浓的盐酸中配制FeCl3溶液 5.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是() A.无色透明溶液中：NH、、MnO4、SO B.使甲基橙变红的溶液中：r、NO3、F+、NH4 C.水电离出的c(H)=102molL的溶液中：CI、S0?、Cu2+、Na* D.室温下，中性溶液中：Fe+、Mg2+、CO}、CI 6.下列过程中，对应的反应方程式错误的是() A.CaH2用作野外生氢剂：CaH2+2H,0=Ca(OH),+2H2t B.泡沫灭火器的反应原理：A13+3HCO3=A1(OH3↓+3CO2↑ C.向石灰乳中加入足量稀盐酸：Ca(OHD2+2H=Ca2++2H,0 D.二氧化碳和氯化钙溶液反应：C02+Ca2++H,0=CaC0,↓+2H 7.在相同温度下，将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的锌粒在相同密闭容器中 反应，生成氢气，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的 是() 160外 ① 三140 ② 出120 100 0 100200300 时间/s A.反应开始前cH:盐酸>醋酸 B.①为盐酸与锌粒反应的压强变化曲线 C.反应结束时两容器内压强相等 D.用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，醋酸消耗NaOH溶液的体积更大 第2页共8页（高2027届化学） 8.研究人员在耦合Ce介导的C/多孔碳电极上利用太阳能自驱动电催化还原N2产生氨， 如图所示，M为阳离子交换膜。 NH: KOH 下列说法正确的是() A.a极是正极，发生氧化反应 B.b极的电极反应式为N2+6H,O+6e=2NH,+6OH C.若有2.24LN2参与反应，转移电子数为0.6Na D.溶液中K+通过交换膜M向a极迁移 9.水的电离过程为H20=H++OH,在不同温度下其离子积为K(25℃)=1.0×10-14， Kw(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（) A.水的pH随着温度的升高而降低 B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw增大 C.35℃时，向水中加入NaOH,会导致水电离的氢离子浓度大于水电离的氢氧根浓度 D.水的离子积常数Kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 10.常温下，用0.10mol·L1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L1HC1溶液和20.00mL 0.10mol·L1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是 () pH pH 12 12 B 8 E 4 a b V(X)/mL V(X)/mL 图1 图2 第3页共8页（高2027届化学） A.图1是滴定醋酸的曲线 B.常温时，0.10mol/L NaOH溶液和0.10mol/LCH3COOH溶液的pH之和为14 C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)>cNa)>c(H)>c(OH) D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 11.常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OD2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHS04 溶液，当溶液中的Ba+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OHD2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 () A.1:1 B.9:1 C.1:10 D.1:9 12.光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示，放电 时光催化电极发生反应江→3厂。下列有关说法不正确的是() 负载 -0C Na' Na* 墨 Na" Na" Na* Na* 离子交换膜 A.放电时，电子从石墨电极流出通过导线流向光催化电极 B.放电时，每生成1mols2,离子交换膜右室电解质溶液质量增加138g C.充电时，S2~通过离子交换膜进入右室 D.充电时，石墨电极的电极反应式为S=4S2-一6e 第4页共8页（高2027届化学） 13.在常温下进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 持续加热饱和FeCl溶液一段时 A 有红褐色沉淀 有Fe(OH3胶体生成 间 向2mL浓度均为1.2mol/L 的 说明同温下Ksp(Ag< B KC1、KI混合溶液中滴加1-2滴 沉淀呈黄色 Ksp(AgCl) 0.1mol/L AgNO3溶液 有大量气泡产 证明Fe+与HCO;在溶液 C 将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 生，同时有红褐 中彻底双水解 色沉淀产生 向盛有2 mLlmol/L醋酸的试管中 D 有气泡产生 醋酸的酸性强于碳酸 滴加1mol/LNa2CO3溶液 14.在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，调整溶液pH,测绘H2Cz04、HC20:和C20?物 c(X) 质的量分数与pH关系图如图所示，[已知8CW-cH,C,0,+cHC,0+cC,0。下 列说法不正确的是( 1.0 HC204· H2C204 C20 0.8 0.6 A 0.4 0.2 0 11.22 3 44.256 pH A.D点c(C20）c(H2C204),pH=2.7 B.将等物质的量的NaHC,O4、Na2C,O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2 C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：cNa+cH)3c(C2z0?)+c(OH) D.0.lmol·L1NaHC204(aq)中：c(HC20,)>c(C204)>(H2C204) 第5页共8页（高2027届化学） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知： 电离平衡常数(25℃) CH,COOH K2=1.8×105 H2C03 K1=4.5×107、K2=4.7×101 HCIO K。=3×10-8 H2C204 K=5.6x102、K2=5.4×10-5 (1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，.pH最小是 (填标号)。 A.CH,COOH B.H,CO, C.HCIO D.H2C204 (2)写出H2C204的第一步电离方程式 (3)①0.1mol/LCH,COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A.cH c(H) c(H) B. C.c(H*).c(H) D. c(CH,COOH) c(H*) ②25℃时；将pH=2的盐酸1mL加水稀释至100mL,稀释后溶液中水电离出的氢离 子浓度为 mol/L。 ③碳酸钠水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因用离子方程式表 示为 (4)实验室若用0.1mol/L的Na2CO3溶液浸泡CaC2O4,可使CaC2O4转化为CaC03,从平 衡移动的角度分析上述沉淀转化的原因： (已知25C,K,(CaC204)=4.0x108；Km（CaC03)=3.4×10) 16.(15分)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： b 10 mL b mol-L-H3PO4 电热装置 磁力搅拌器 第6页共8页（高2027届化学） ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水和适量指示剂， 并预加0.30mL0.01000mol.L的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2L·mi山流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定， 至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量N2S03替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 回答下列问题： (1)装置图中仪器a的名称为 (2)三颈烧瓶适宜的规格为 1 (填标号)。 A.250mL B.500mL C.1000mL (3)滴定管在使用前需要 洗涤、润洗；锥形瓶内需要加入 作为指示 剂；滴定终点时溶液的颜色为 滴定反应的离子方程式为 (4)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)该样品中亚硫酸盐含量为 mg·kg1(以S02计，结果保留三位有效数字)。 17.(14分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、.丙三池 中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 B CHOH 石 石 一石置 石墨日 药 石 KOH溶液 Cu(NO2溶液 CSO,溶液 甲池 乙池 丙池 请回答下列问题： (1)丙池中E电极为 (选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池溶液 pH变化为 (选填“增大、减小、不变”)。 (2)甲池为 (选填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 (3)若最初C、D两极质量相等，当甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL(标准 状况下)时，乙池中两极质量差为 g,一段时间后，断开电键K,下列物 质能使丙池恢复到反应前浓度的是 (填字母)（甲、乙、丙三池中溶质足量）。 A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cuz(OH)2CO3 第7页共8页（高2027届化学） (4)已知丙池中的溶液为400mL,合上开关K,一段时间后，丙池中，共收集到448mL (标准状况下)气体，此时溶液中硫酸的浓度为 mol/L. 18.(15分)铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是Fe04和NiS04, 还含有CuO、CO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的NiSO4的工艺流程如图： ①H202 试剂A ②Na2CO3试剂B NaF NaOH H2SO 铁镍 矿石 酸溶一除筷一除铜一→除钙、镁一沉镍一溶解 系列操作NiSO,固体 废渣1黄钠铁矾渣废渣2 废渣3 滤液 表1硫酸镍在不同温度下的溶解度 温度（℃） 0 10 20 40 60 80 100 溶解度 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 (g100g水) (1)提高“酸浸”速率的方法有 (任写一条) (2)“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为 (3)黄钠铁矾的化学式为Na,Fe6(SO4),(O田2，“除铁”时第一步加H2O2的作用是 ,第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为 (4)“除铜”时，、若试剂B用Na2S代替H2S除铜，优点是 (5)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是 (结合平衡理论解释)。 (6)已知常温下Ksp[Ni((OHD2]-4.0×1015。“沉镍”过程中，若要使N2+恰好完全沉淀（即 [Ni2+]≤1×10moL),则水电离的OH浓度为 mol/L。获得NiSO,(s)的 “一系列操作”是。 。上、过滤、洗涤、干燥。 第8页共8页（高2027届化学）