专题4 第二单元 配合物的形成和应用-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦配合物的形成、组成、结构及应用，以19世纪配位化学史情境导入，衔接化学键知识，通过问题探究搭建学习支架，帮助学生构建从基础概念到实际应用的知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维，通过Cu²+与氨水反应等实验、配位键判断等问题探究培养证据推理能力，结合叶绿素、药物研发实例体现结构决定性质的化学观念，助力学生提升实验技能与学科素养，为教师提供系统教学资源。

专题3　微粒间作用力与物质性质 第二单元 配合物的形成和应用 学习 任务 1．认识简单配位化合物的成键特征。 2．能正确运用化学符号描述配合物的组成。 3．学会简单配合物的实验制备。 4．能联系配合物的组成和结构解释相关的实验现象。 5．认识生命体中配位化合物的功能，列举配合物在药物开发和催化剂研制等领域的重要应用。 专题3　微粒间作用力与物质性质 必备知识　自主预习储备 一、配合物的形成 1．配合物 (1)概念：由 的配位体与 的中心原子以 结合形成的化合物。 (2)组成(以[Zn(NH3)4]SO4为例) 提供孤电子对 接受孤电子对 配位键 ①内界和外界 中心原子与配位体以 结合，形成配合物的内界。配合物的内界可以是 ，也可以是 。与配合物内界结合的离子，成为配合物的外界。 ②中心原子和配位体 中心原子是指提供 的原子或离子，配位体是指提供 的分子或离子。 ③配位原子和配位数 配位原子是指配位体中提供 的原子，配位数是指形成直接同中心原子配位的 的数目。 ④配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心原子和配体所带电荷的代数和。 配位键 分子 离子 空轨道 孤电子对 孤电子对 原子 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 (3)配合物形成的两个条件 ① 是能够提供 的原子。常见的含有孤电子对的微粒：分子如CO、NH3、H2O等，离子如Cl－、CN－、〖NO〗_2^-等。 ②配位化合物的中心原子含有 。常见的含有空轨道的微粒有Fe3+、Cu2+、Ag＋、Zn2+等。 2．配合物异构现象 (1)产生异构现象的原因 ①含有两种或两种以上 。 ②配位体在空间的 不同。 空轨道 配位体 孤电子对 配位体 排列方式 (2) 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 (3) 异构体的性质 顺、反异构体在 、 、 、 等方面都有差异。 颜色 极性 溶解性 活性 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 3．常见配合物的形成实验 蓝色沉淀 深蓝色溶液 溶解 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) [Cu(NH3)4]2+中含有配位键、共价键和离子键。 (　　) (2)所有配合物均有内界和外界。 (　　) (3) NH_4^+中配位键与共价键的键能相同。 (　　) (4) [Ag(NH3)2]OH的配位数为2，配位原子为N。 (　　) × √ × √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 二、配合物的应用 1．在实验研究方面的应用 (1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验 的存在(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验 的存在。 (2)分离物质：如将CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中CuSO4与Fe2(SO4)3分离开，可用 ，Cu2+生成。 (3)定量测定物质的组成。 Fe3+ 醛基 浓氨水 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 2．生产领域的广泛应用 在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。例如，夹心配位化合物二茂铁具有高度的热稳定性，常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，它的节能消烟效果也非常好。 3．应用于尖端研究领域 如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。 (　　) (2) Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。 (　　) (3[Ag(NH3)2]＋是化学镀银的有效成分。 (　　) (4)配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用。 (　　) √ √ √ √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，如氯化钴与氨结合会生成颜色各异、化学性质不同的物质：CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)等。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，均未获得成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳提出配位理论和配位数的概念才解决了相关问题，因创立配位化学，维尔纳获得1913年诺贝尔化学奖。 配位化合物的特点及形成条件分析 [问题探究] [问题1]　配位化学模拟生物固氮作用的研究为配位理论研究提供了实验依据。NH3与H＋可以通过配位键形成，配位键属于化学键吗的空间结构是什么？ 提示：配位键是一种特殊的共价键，属于化学键。中的配位键与其他三个N—H键的形成过程不相同，NH3与H＋通过配位键形成后，四个N—H键就完全相同了的空间结构为正四面体形 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 [问题2]　配合物中一定含有配位键，是所有原子都形成配位键吗？ 提示：不是；形成配位键的原子一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道。 [问题3]　含有配位键的化合物中一定含过渡元素吗？形成配合物的配位体可以是原子，也可以是离子吗？ 提示：不一定；主族元素中具有空轨道的原子或离子也可以形成配位键，如H＋与NH3，通过配位键形成；配位体可以是中性分子，也可以是离子，如CN－中含有孤电子对，也可以作配位体。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 [归纳总结] 分子极性的判断方法 1．配位化合物的形成条件 (1)中心原子必须有接受孤电子对的空轨道。 像Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag＋等离子，都有空轨道，在形成配位键时，先形成杂化轨道，再与配位体中的配位原子形成配位键(σ键)。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 (2)配位体具有孤电子对。 像H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－、SCN－等分子或离子，都有孤电子对，含有孤电子对的原子通过孤电子对与中心原子形成配位键。提供孤电子对的原子才能称为配位原子，有的配位体中有两个及以上的原子都能提供孤电子对，要根据配合物的具体成键情况确定哪一个原子是配位原子。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 2．配合物的结构特点 (1)配合物整体(包括内界和外界)显电中性，外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数。如K3[Fe(CN)6]，外界总电荷数为＋3，内界为－3，又知CN－为－1价，中心原子Fe为＋3价。 (2)一个中心原子可同时结合多种配位体。如[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，配位体是H2O和Cl－，配位数为6。 (3)配合物的内界不仅可为阳离子、阴离子，还可以是中性分子。如K3[Fe(CN)6]，内界为为电中性，没有外界。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 (4)对于具有内外界的配合物，中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难发生解离；内、外界之间以离子键结合，在水溶液中较易电离。 可以通过实验方法确定有些配合物的内界和外界，如，由于外界的Cl－易电离，可以通过实验测定外界含有的Cl－个数，从而确定配合物的化学式。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 (5)配位键是一种特殊的共价键，具有饱和性和方向性。 判断配位键的常用方法： ①看成键原子(或离子)的特点，一方提供空轨道，另一方有孤电子对； ②看成键原子(或离子)双方的成键能力，成键能力一般等于8－最外层电子数，或等于最外层电子数，超出成键能力的键为配位键； ③看化学式的写法，一般“·H2O”这样含结晶水类的微粒中均含有配位键。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 3．配合物的形成对物质性质的影响 (1)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有较大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。如Fe3+与SCN－在溶液中可生成配位数为1～6的配离子(血红色)，反应的离子方程式为Fe3+＋nSCN－===[Fe(SCN)n](3-n)＋。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 (2)溶解性的改变 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以依次溶于过量的Cl－、Br－、I－、CN－中，形成可溶性的配合物。 如难溶于水的AgCl可溶于过量的氨水中，形成配合物，反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 (3)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。例如，血红蛋白中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强，因此血红蛋白中的Fe2+与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红蛋白失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 [能力达成] 1．下列关于配位化合物的叙述，不正确的是(　　) A．配位化合物中必定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．[Fe(SCN)6]3-中的Fe3+提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键 D．许多过渡元素的离子(如Cu2+、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 B　[配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B不正确；Fe3+、Cu2+、Ag＋等过渡元素的离子提供空轨道，与许多配位体具有很强的结合力，可形成配合物，C、D均正确。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 2．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的内界 C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定 D．在内界[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 C　[硫酸铜和浓氨水反应先生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加浓氨水时，氢氧化铜和浓氨水继续反应生成而使溶液澄清，发生反应的离子方程式为，Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O，Cu2+转化为配离子[Cu(NH3)4]2+，浓度减小，A、B项错误；氢氧化铜沉淀能转化为，说明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定，C项正确；Cu2+具有空轨道，而NH3具有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，而NH3提供孤电子对，D项错误。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 3．下列过程与配合物无关的是(　　) A．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色 B．向铜与氯气反应的集气瓶中加入少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成沉淀，后沉淀消失 D．向AlCl3溶液中逐滴加入浓氨水至过量，出现白色沉淀 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 D　[A中形成配合物Fe(SCN)3显血红色，故A不符合题意；B中先生成配离子[CuCl4]2-，加水后生成而显蓝色，故B不符合题意；C中先生成AgOH沉淀，继续滴加氨水，生成配合物[Ag(NH3)2]OH，故C不符合题意；D中AlCl3和浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀，无配合物生成，故D符合题意。] 4．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶可以取代化合物中的Cl－，但NH3的物质的量不变，用过量的AgNO3溶液处理该化合物，有氯总量的以AgCl析出，这种配合物应该表示为(　　) A．[Co(NH3)4]Cl3　 B．[Co(NH3)4Cl3] C．[Co(NH3)4Cl]Cl2 D．[Co(NH3)4Cl2]Cl √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 D　[CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶可以取代化合物中的Cl－，但NH3的物质的量不变，说明NH3在内界，用过量的AgNO3溶液处理该化合物，有氯总量的以AgCl析出，说明有一个Cl－在外界，两个Cl－在内界，该配合物的中心原子是Co3+，配位体是NH3和Cl－，所以其化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。] 学习效果　随堂评估自测 1．现有下列微粒：①H3O＋、②[B(OH)4]－、③CH3COO－、④NH3、⑤CH4，其中存在配位键的是(　　) A．①② B．①③ 　 C．④⑤　 D．②④ √ A　[水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键，[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－中的O与B形成配位键，而其他微粒均不存在配位键。] √ 2．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心原子、配位体和配位数分别为(　　) A．Cu2+、NH3、4 B．Cu＋、NH3、4 C．Cu2+、OH－、2 D．Cu2+、NH3、2 A　[配合物[Cu(NH3)4](OH)2中，Cu2+为中心原子，NH3为配位体，配位数为4，A项正确。] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 3．下列说法正确的是(　　) A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2的配位数为6 B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2+为内界 C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合 D．在和Fe(CO)5中都存在配位键 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 D　[配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，内界有4个氨分子作为配位体，所以配位数为4，故A错误；配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配位体为为内界，故B错误；配合物中Zn2+和NH3以配位键结合，故C错误；在中，氮原子提供孤电子对，氢离子提供空轨道，它们之间形成配位键中也存在配位键，故D正确。] 4．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种紫红色的晶体，下列说法正确的是(　　) A．配位体是Cl－和NH3，配位数是8 B．中心原子是Co2+，配离子是Cl－ C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量的AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 C　[配位数不包括外界离子，故[Co(NH3)5Cl]Cl2中配位体是Cl－和NH3，配位数是6，A错误；Co3+为中心原子，配离子是[Co(NH3)5Cl]2+，B错误；[Co(NH3)5Cl]Cl2的内界是，外界是Cl－，内界和外界中Cl－的数目比是1∶2，C正确；加入足量的溶液，内界Cl－不沉淀，D错误。] 5．铁强化酱油中加有NaFeEDTA，其配离子结构如图所示，则Fe3+的配位数为(　　) A．3　　 B．4　 C．5　　　 D．6 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 专题3　微粒间作用力与物质性质 D　[与Fe相连的原子有N和O，其中N已形成三个键，故N与Fe之间为配位键，—O－中O已饱和，则O与Fe之间为配位键，故Fe3+的配位数为6。] 专题3　微粒间作用力与物质性质 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 √ 1．下列不属于配合物的是(　　) A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na3[AlF6] 课时分层作业(16)　配合物的形成和应用 (选择题每小题3分，本试卷共50分) 12 40 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 C　[KAl(SO4)2·12H2O是由K＋、Al3+、及H2O分子组成的离子化合物，不存在配位键，故C不是配合物。] 12 41 √ 2．下列组合不能形成配位键的是(　　) A．Ag＋、NH3 　　　 B．H2O、H＋ C．Cu2+、H＋ D．Fe3+、CO C　[Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，A错误；水分子中的O原子含有孤电子对，H＋有空轨道，所以能形成配位键，B错误；Cu2+、H＋两种离子都没有孤电子对，所以不能形成配位键， C正确；Fe3+有空轨道，CO中的氧原子上有孤电子对，可以形成配位键， D错误。故选C。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 42 √ 3．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是(　　) A．配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对 B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3) 2]OH难电离 C．配合离子[Ag(NH3)2]＋存在离子键和共价键 D．反应前后Ag＋的浓度不变 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 43 A　[在配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故A正确； [Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离＋OH－，故B错误；在配合离子[Ag(NH3)2]＋中， Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，存在N、H间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，故C错误；反应后形成[Ag(NH3)2]＋络合离子，该离子较稳定难电离，所以Ag＋的浓度减小，故D错误。故选A。] 题号 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 1 3 44 4．TiO2“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用TiCl4制取。TiCl4熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。制取TiO2的反应为＋O2===TiO2＋2Cl2。下列说法错误的是(　　) A．CO2和CCl4中碳的杂化方式不同 B．O2、Cl2、CO2都是含有非极性键的非极性分子 C．TiCl4晶体是分子晶体 D．与KSCN溶液反应生成的中，Fe3+为中心离子，SCN－为配位体 √ 题号 3 5 2 1 6 8 7 9 10 11 12 4 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 45 B　CO2中的C为sp杂化，CCl4中的C为sp3杂化，A项正确；CO2空间结构对称，正、负电荷重心重合，含有极性键，但是非极性分子，B项错误；根据TiCl4的熔、沸点判断其是分子晶体，C项正确；FeCl3与KSCN溶液生成的中，Fe3+为中心离子，SCN－为配位体，D项正确。] 题号 4 3 5 2 1 6 8 7 9 10 11 12 46 √ 5．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间结构为(　　) A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 C　[由于Zn2+的4s轨道和4p轨道采取sp3杂化，所以[ZnCl4]2-的空间结构应为正四面体形。] 题号 5 3 1 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 47 6．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　) A．NH3与BF3都是三角锥形分子 B．NH3与BF3都是极性分子 C．NH3·BF3中各原子最外层都达到8电子稳定结构 D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 √ 题号 6 3 5 2 4 1 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 48 D　[NH3是三角锥形分子，而BF3是平面三角形分子，B原子位于平面三角形中心，因此NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B项错误；NH3分子中H原子最外层达到2电子稳定结构，C项错误；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层有6个电子，即有1个空轨道，二者通过配位键结合形成稳定结构，D项正确。] 题号 6 3 5 2 4 1 8 7 9 10 11 12 49 7．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4+，配离子是 C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 √ 题号 7 3 5 2 4 6 8 1 9 10 11 12 50 C　[由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知，该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6，A错；该配合物的中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+，B错；内界和外界中的Cl－的数目之比为1∶2，C正确；加入足量的AgNO3溶液，Ag＋只与配合物外界中的Cl－反应，即有的Cl－被沉淀，D错。] 题号 7 3 5 2 4 6 8 1 9 10 11 12 51 √ 8．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的的几何异构体(不考虑光学异构)种数有几种(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．6种 A　[两个H2O可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点，即有两种情况。] 题号 8 3 5 2 4 6 1 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 52 9．(8分)Cu2+能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有______(填字母)。(2分) A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键　 E．离子键 (2)在配合物[Fe(SCN)]2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是________(填微粒符号)，画出配合物中的配位键________。(4分) 题号 9 3 5 2 4 6 8 7 1 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 53 (3)[Ag(NH3)2]OH在水溶液中电离方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分) 题号 9 3 5 2 4 6 8 7 1 10 11 12 54 [解析]　(1)[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3之间是配位键，NH3内是极性共价键。(2)配合物中Fe3+为提供空轨道接受孤电子对的离子，SCN－为提供孤电子对的离子。(3)[Ag(NH3)2]OH的内界为，外界为OH－。 [答案]　 (1)AC　(2)Fe3+　 (3)[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－ 题号 9 3 5 2 4 6 8 7 1 10 11 12 55 10．(6分) [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应： ＋4HOCH2CN (1)Zn2+基态核外电子排布式为________。(3分) (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为__________________mol。(3分) 题号 10 3 5 2 4 6 8 7 9 1 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 56 [解析]　(1)Zn为30号元素，其基态原子的核外电子排布 式为1s22s22p63s23p63d104s2，失去最外层的2个电子即可 得到Zn2+，Zn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10。 (2)HCHO的结构式为 单键为σ键，双键中有1个σ键和1 个π键，1个HCHO分子中含有3个σ键，故1 mol HCHO中含有 σ键3 mol。 ， 题号 10 3 5 2 4 6 8 7 9 1 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 57 [答案]　(1) 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10　 (2)3 题号 10 3 5 2 4 6 8 7 9 1 11 12 58 11．(7分) [Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 (1)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式：___________________________________________________。(2分) (2)[Cu(NH3)4]2+中的配体为______________________________，提供孤电子对的配位原子是________。(2分) 题号 11 3 5 2 4 6 8 7 9 10 1 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 59 (3) Fe元素位于周期表中________区；它的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为 ，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键________。(3分) 题号 11 3 5 2 4 6 8 7 9 10 1 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 专题3　微粒间作用力与物质性质 60 [答案] ＋2OH－＋4H2O　(2)NH3　N　(3)d 题号 11 3 5 2 4 6 8 7 9 10 1 12 61 12．(5分)钴及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分) (2)配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物物质中存在的作用力类型有________(填字母)。(2分) A．金属键 B．离子键C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 题号 12 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 1 62 [解析]　(1)Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为Co3+可与NH3形成较稳定的配合物。 (2)根据图示结构，两个Co原子间存在金属键，碳原子和氧原子间属于共价键，Co与CO间是配位键，该配合物属于分子晶体还存在范德华力。该配合物物质中存在的作用力类型有ACDF。 [答案]　(1)Co3+可与NH3形成较稳定的配合物　(2)ACDF 题号 12 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 1 63 实验操作 步骤 实验现象 三支试管中先生成 ，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐 ，最后变为 相关离 子反应 方程式 ； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋2OH－＋4H2O $