专题4 第一单元 第1课时 分子的空间结构模型——杂化轨道理论-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦“分子的空间结构——杂化轨道理论”，系统涵盖理论来由、杂化类型（sp³、sp²、sp）、典型分子（CH₄、BeCl₂等）空间结构解释及碳原子杂化应用，通过“自主预习储备—情境探究—随堂评估”的学习支架，衔接分子结构认知与理论应用的脉络。 其亮点在于以化学观念中的“结构决定性质”为核心，融合科学思维训练（如“判一判”辨析杂化轨道形成）与科学探究实践（情境素材分析2-甲基-2，4-己二烯等有机物结构），通过分层练习（基础巩固、拓展提能）帮助学生构建杂化类型与分子结构的关联，学生能深化模型认知，教师可借助多样化案例与评估提升教学效率。

专题4　分子空间结构与物质性质 第一单元　分子的空间结构 第1课时　分子的空间结构模型 ——杂化轨道理论 学习 任务 1．了解杂化轨道理论的基本内容。 2．能运用相关的理论来解释或预测简单分子的空间结构。 3．了解碳原子的杂化轨道。 4．能运用杂化轨道理论来解释或预测简单分子的空间结构。 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 必备知识　自主预习储备 一、杂化轨道理论 1．杂化轨道理论的来由 为了解释_____等分子的空间结构，美国化学家______于1931年提出了杂化轨道理论。 CH4 鲍林 2．杂化与杂化轨道 在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干__________的原子轨道重新组合，形成一组______相等、______相同的新轨道，这种轨道重新组合的过程叫作杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 3．杂化轨道理论的要点 (1)在形成分子时，某些不同类型、能量______的原子轨道重新组合成一组新的轨道。 (2)杂化轨道是不同于原来轨道的一组新的轨道，新的轨道______相等、______相同，且有一定的______取向。 (3)杂化轨道与其他原子轨道形成___键。 能量相近 能量 成分 相近 能量 成分 空间 σ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 4．用杂化轨道理论解释3种典 (1)CH4分子的空间结构 ①杂化轨道的形成 碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，___个2s轨道和___个2p轨道“混杂”，形成__________、__________的4个sp3杂化轨道。 1 3 能量相等 成分相同 型分子的空间结构 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 4个sp3杂化轨道在空间呈____________，轨道之间的夹角为109°28′。 ②共价键的形成与CH4分子的空间结构 碳原子的4个_____杂化轨道分别与氢原子的____轨道重叠，形成4个相同的___键。 正四面体形 CH4分子的空间结构为____________，分子中C—H键之间的夹角为___________。 sp3 1s σ 正四面体形 109°28′ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 (2)BeCl2分子的空间结构 ①杂化轨道的形成 Be原子的2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，___个2s轨道和___个2p轨道“混杂”，形成__________、__________的2个sp杂化轨道。 1 1 能量相等 成分相同 2个sp杂化轨道在空间呈________，轨道夹角为180°，2个未杂化的2p轨道与杂化轨道相互垂直。 直线形 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 ②BeCl2分子的空间结构 Be原子上的2个____杂化轨道分别与2个Cl原子上的 ____轨道重叠，形成2个相同的___键。 BeCl2分子的空间结构为________，分子中Be—Cl键之间的夹角为_______。 sp 3p σ 直线形 180° 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 (3)BF3分子的空间结构 ①杂化轨道的形成 B原子的2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，___个2s轨道和___个2p轨道“混杂”，形成__________、__________的3个sp2杂化轨道。 1 3个sp2杂化轨道在空间呈____________，轨道夹角为120°，未杂化的2p轨道______于该平面。 2 能量相等 成分相同 平面三角形 垂直 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 ②BF3分子的空间结构 B原子上的3个_____杂化轨道分别与3个F原子上的____轨道重叠，形成3个相同的 ___键。 BF3分子的空间结构为____________，分子中B—F键之间的夹角为_______。 sp2 2p σ 平面三角形 120° 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CH4分子的碳原子轨道采用sp3杂化，即1个2s轨道和2个2p轨道杂化。 (　　) (2)CCl4分子的空间结构为正方形，分子中C—Cl键之间的夹角为90°。 (　　) (3)键角：CH4> BeCl2> BF3。 (　　) (4)采用sp3杂化的分子空间结构均为正四面体形。 (　　) × × × × 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 二、几种碳原子的杂化轨道 1．乙烷分子的成键情况 C原子以_____杂化，形成4个_____杂化轨道，分别与C原子和H原子键合。 乙烷分子中，含有6个C—H ___键(sp3-s)、1个C—C ___键(sp3-sp3)。 sp3 sp3 σ σ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 2．乙烯分子的空间结构 C原子以_____杂化，形成3个_____杂化轨道，分别与C原子和H原子键合。 sp2 sp2 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 2个碳原子上未杂化的2p轨道形成1个___键。 乙烯分子中，含有4个C—H ___键(sp2-s)、1个C—C ___键(sp2-sp2)、1个___键(p-p)。 乙烯分子的空间结构为__________。 π σ σ π 平面结构 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 3．乙炔分子的空间结构 C原子以____杂化，形成2个____杂化轨道，分别与C原子和H原子键合。 sp sp 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 2个碳原子上未杂化的2p轨道形成2个___键。 乙炔分子中，含有2个C—H ___键(sp-s)、1个C—C___键(sp-sp)、2个___键(p-p)。 乙炔分子的空间结构为________。 π σ σ π 直线形 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 练一练　指出下列分子中划线原子的杂化轨道类型： CH3—CH===CH2 [解析]　根据甲烷和乙烯中碳原子的杂化方式进行类比分析。 [答案]　sp3　sp2　sp2　sp2 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 2-甲基-2，4-己二烯和4-甲基-1-戊炔均为无色易挥发液体，有刺激和麻醉作用，人类吸入后会引起头痛、咳嗽、呼吸困难；大量吸入后会出现中枢神经系统抑制、精神错乱、神志丧失。常用于制造香料、染料及合成树脂。结构简式如下所示： 杂化轨道的类型与分子空间结构的关系 　　 2-甲基-2，4-己二烯　 　4-甲基-1-戊炔 [问题探究] [问题1]　从原子轨道重叠角度分析，2-甲基-2，4-己二烯分子中有哪些共价键？ 提示：σ键和π键。 [问题2]　2-甲基-2，4-己二烯和4-甲基-1-戊炔分子中碳原子的杂化方式有哪些？ 提示：sp、sp2、sp3。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 [问题3]　2-甲基-2，4-己二烯分子中最多有多少个碳原子共面？ 提示：7个。 [问题4]　4-甲基-1-戊炔分子中最多有多少个原子共直线？ 提示：4个。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 [归纳总结] 一、杂化轨道的类型与分子空间结构的关系 杂化类型 sp sp2 sp3 参与杂化的原子轨道及数目 1个s轨道 1个p轨道 1个s轨道 2个p轨道 1个s轨道 3个p轨道 杂化轨道的数目 2 3 4 杂化轨道间的夹角 180° 120° 109°28′ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 微点拨：当杂化轨道数目等于成键轨道数目时，杂化轨道全部参与成键，成键类型是σ键，分子的空间结构与杂化轨道的空间结构一致。 杂化轨道空间结构 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 BeCl2 BF3 CH4 分子的空间结构 直线形 平面三角形 正四面体形 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 二、用杂化轨道理论分析C2H6、C2H4、C2H2的成键情况 1．碳原子的杂化方式和成键情况 分子结构 碳原子杂化方式 成键情况 sp3 C—H σ键 sp3-s C—C σ键 sp3-sp3 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 分子结构 碳原子杂化方式 成键情况 sp2 C—H σ键 sp2-s C—C σ键 sp2-sp2 π键 两个碳原子各以1个未杂化的2p轨道发生重叠形成 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 分子结构 碳原子杂化方式 成键情况 sp C—H σ键 sp-s C—C σ键 sp-sp π键 两个碳原子各以2个未杂化的2p轨道发生重叠形成 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 2．碳原子的杂化轨道及成键规律 碳原子的杂化轨道有sp3、sp2和sp三种，其中，以sp2和sp进行杂化时，未杂化的p轨道与其他原子形成π键。 (1)碳原子与其他原子形成4个单键，C原子的sp3杂化轨道与其他原子形成σ键，空间结构为四面体形。甲烷和其他烷烃中的C原子、中的N原子、金刚石中的C原子、晶体硅和二氧化硅中的Si原子等，都是sp3杂化。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 (2)碳原子与其他原子形成2个单键和1个双键，C原子的sp2杂化轨道与其他原子形成σ键，未杂化的p轨道与其他原子形成π键，空间结构为平面结构。存在碳碳双键(C==C)和碳氧双键(C==O)的分子、石墨和苯环中的碳原子都是sp2杂化。 (3)碳原子与其他原子形成1个单键和1个三键(或2个双键)，C原子的sp杂化轨道与其他原子形成σ键，未杂化的2个p轨道与其他原子形成2个π键，空间结构为直线形。存在碳碳三键(C≡C)和碳氮三键(C≡N)、CO2中的碳原子都是sp杂化。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 [能力达成] 1．下列有关有机物分子的叙述不正确的是(　　) A．乙烯分子中有一个π键 B．乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 C．乙烷分子中两个碳原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 D．苯分子中每个碳原子均是sp2杂化 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 C　[乙烯分子中有1个碳碳双键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯分子中有一个π键，A正确；乙炔分子中C原子的杂化方式是sp，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键，B 正确；乙烷分子中两个碳原子均是sp3杂化，结构式是 ， 分子中一共有7个σ键，C不正确；苯分子为平面结构，碳原子都是sp2杂化，D正确。] 2．下列图形属于sp杂化轨道的是(　　) √ A　　　　　　　　B C　　　　　　　　D D　[sp杂化轨道夹角为180°，D项符合题意；C项属于未杂化的p轨道。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 3．甲烷中的碳原子采取sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是(　　) A．CH3C*H2CH3 B．C*H2==CHCH3 C．CH2==C*HCH3 D．CH≡C*H √ A　[B、C两项*碳原子均采用sp2杂化，D项*碳原子采用sp杂化。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 学习效果　随堂评估自测 √ 1．鲍林曾获得诺贝尔奖不同奖项，杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角大小的比较，得出的结论正确的是(　　) A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角大小相等 A　[sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°。] √ 2．在 分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　　) A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp杂化；sp3杂化 C　[根据甲烷和乙烯的结构分析， 分子中，羰基碳原子采用sp2杂化；甲基碳原子形成4个σ键，采用sp3杂化。] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 √ 3．水是动物生命活动的必需物质，水分子的价电子对分布的几何构型和中心原子O采取的杂化方式分别是(　　) A．四面体形、sp3 B．V形、sp2 C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp3 A　[H2O中价电子对数＝＝4，且含有2对孤电子对，所以H2O的价电子对分布的几何构型为四面体，分子空间结构为V形，中心原子O杂化方式为sp3，A项正确。] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 4．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是(　　) A．H2O2分子中的O原子为sp2杂化 B．CO2分子中的C原子为sp杂化 C．BF3分子中的B原子为sp3杂化 D．CH3COOH分子中的C原子均为sp3杂化 √ B　[H2O2分子中的O原子为sp3杂化，BF3分子中的B原子为sp2杂化，CH3COOH分子中的C原子为sp2和sp3杂化。] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 5．碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是__________(填结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是__________________，采取sp3杂化的分子是________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：__________________________________________。 CH≡CH CH3CH3 CH≡CCH2CH==CH2(其他合理答案均可) 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 √ 1．下列关于杂化轨道的说法错误的是(　　) A．所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道可用于形成σ键 课时分层作业(13)　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 (选择题每小题3分，本试卷共50分) 37 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 A　[同一原子中参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大。如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确；杂化轨道能量集中，形成牢固的化学键，故C项正确；杂化轨道可用于形成σ键，故D项正确。] 38 √ 2．氯化硼(BCl3)熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述不正确的是(　　) A．硼原子采用sp2杂化 B．BCl3中的B—Cl键键长<BF3中的B—F键键长 C．氯化硼分子呈正三角形 D．氯化硼分子只含极性键 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 39 B　[氯化硼中的硼无孤电子对，为sp2杂化，A正确；F原子半径小于Cl，故B—F键比B—Cl键键长短，B错误；氯化硼中的硼为sp2杂化，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面正三角形结构，C正确；氯化硼分子只含B—Cl极性键，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 40 √ 3．磷化氢俗称膦，常温下是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：P4＋3KOH＋3H2OPH3↑＋3KH2PO2。下列说法正确的是(　　) A．PH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．白磷与膦互为同素异形体 C．PH3中P为sp2杂化 D．白磷分子的空间结构呈正四面体形 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 41 D　[ PH3中H原子最外层没有达到8电子稳定结构，A项错误；白磷是单质，膦是氢化物，不是单质，不互为同素异形体，B项错误；PH3中P原子的价电子对数是＝4，为sp3杂化，C项错误；白磷分子的空间结构是正四面体形，D项正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 42 √ 4．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是 (　　) A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S原子为sp杂化，为直线形 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 43 D　[A项，杂化轨道数＝价电子对数，CCl4的价电子对数为4，杂化类型为sp3，为正四面体，故A正确；B项，BF3中B的价电子对数为3，杂化类型为sp2，几何构型为平面三角形，故B正确；C项，CS2的价电子对数为2，杂化类型为sp，几何构型为直线形，故C正确；D项，H2S中S的价电子对数为4，杂化类型为sp3，含有孤电子对，几何构型是V形，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 44 √ 5．一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该分子不含非极性键 B．该分子中C—F键的极性大于C—N键的极性 C．该分子中所有C原子都为sp3杂化 D．该分子中σ键与π键数目之比为11∶4 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 45 B　[该分子含C—C非极性键，A错误；由元素周期律可知，F的非金属性强于N的，故该分子中C—F键的极性大于C—N键的极性，B正确；由该有机物的结构简式可知，该分子中所有的碳原子周围都只形成了3个σ键，且无孤电子对，故该分子中所有C原子都为sp2杂化，C错误；已知单键都是σ键，双键为1个σ键，1个π键，由该有机物的结构简式可知，该分子中含有15个σ键，4个π键，故σ键与π键数目之比为15∶4，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 46 √ 6．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是(　　) A．COCl2中含有2个σ键和1个π键 B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2 C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子 D．COCl2分子的空间结构为三角锥形 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 47 B　[单键全是σ键，双键有一个σ键，一个π键，所以COCl2中含有3个σ键和1个π键，A错误；中心C原子孤电子对数＝＝0，σ键电子对数＝3，价电子对数＝3＋0＝3，所以COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2，B正确；C==O，C—Cl均是不同原子之间形成的，为极性键，C错误；COCl2中C原子以sp2杂化，且中心C原子孤电子对数＝＝0，所以COCl2为平面三角形分子，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 48 √ 7．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　) A．sp杂化　　　　 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 D　[np能级有三个轨道：npx、npy、npz，当s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp杂化，即一个ns轨道和一个np轨道的杂化；②sp2杂化，即一个ns轨道和两个np轨道的杂化；③sp3杂化，即一个ns轨道和三个np轨道的杂化。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 49 8．下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是 (　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 选项 分子或离子 空间结构 杂化方式 A 苯 平面正六边形 B 正四面体形 sp3 平面三角形 sp2 D SO2 直线形 sp √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 50 D　[苯分子是平面结构，中心碳原子为sp2杂化，A项正确；中S原子的价电子对数是4，S原子的杂化方式是sp3，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B项正确；中C原子的价电子对数是3，C原子的杂化方式是sp2，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C项正确；SO2中S原子的价电子对数是3，S原子的杂化方式是sp2，有1对孤电子对，空间结构为V形，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 51 9．ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其几何构型呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 RCl5的分子结构 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 52 √ A．每个原子都达到8电子稳定结构 B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种 C．RCl5受热后会分解生成分子几何构型呈三角锥形的RCl3 D．分子中5个R—Cl键键能不相同 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 53 A　[ⅤA族元素的R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误；分子结构中上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种，B正确；RCl5RCl3＋Cl2↑，RCl3中R采用sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形结构，C正确；键长越短，键能越大，分子中5个R—Cl键的键长不同，所以键能不同，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 54 10．(6分)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请写出单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型： (1)Cl—Be—Cl______________。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 sp杂化 sp2杂化 sp3杂化 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 55 [解析]　(1)Cl—Be—Cl中心原子为Be，从结构上得出Be有2个σ键，无孤电子对，价电子对数为2，即杂化类型为sp。 (2) 中心原子Be有3个σ键，无孤电子对，价电 子对数为3，即杂化类型为sp2。 (3) 中心原子Be有4个σ键，无孤电子对，价电 子对数为4，即杂化类型为sp3。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 56 11．(8分)双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如图所示： H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答： 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 57 (1)H2O2分子的电子式为__________________________，结构式为________________，氧原子杂化方式为________。(3分) (2)H2O2分子中存在________键和________键。(2分) (3)H2O2分子中氧元素的化合价为_____价，原因是______________ ____________________________________________________________________。(3分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 H—O—O—H 　sp3　 极性 非极性 －1 O—O键为非 极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显－1价 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 58 [解析]　(1)H2O2分子的电子式为 结构式为H—O—O—H，氧原子有2个σ键和2对孤电子对，故采用sp3杂化。 (2)H2O2分子中存在极性键H—O键和非极性键O—O键。 (3)O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显－1价。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 59 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 12．(9分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 (1)Fe原子价电子轨道表示式为_________________________。(2分) (2)乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是__________________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______________________。(3分) sp3 N＞O＞C 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 60 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。(2分) (4)乙醇的沸点高于丙酮 ，这是因为___________________________________________________________。(2分) H＜C＜O 都是分子晶体，但乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第1课时　分子的空间结构模型——杂化轨道理论 61 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 [解析]　(1)Fe原子价电子排布式为3d64s2，其价电子轨道表示式为 (2)乙醇分子中碳原子形成4个σ键，其杂化类型为sp3；同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，因此C、N、O第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。 (3)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。 (4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为丙酮不存在分子间氢键，而乙醇分子间存在氢键。 62 $