专题3 第一单元 金属键 金属晶体-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦金属键与金属晶体，涵盖金属键成键特征、性质解释、晶胞构成计算及合金性能等核心知识点，通过情境素材导入，以微点拨、判一判等为学习支架，衔接化学键与晶体结构知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过金属原子化热、熔点数据引导学生证据推理金属键强弱影响因素，结合红砷镍矿晶胞计算培养模型认知。采用问题驱动和均摊法训练，助力学生提升分析与计算能力，为教师提供分层作业和情境素材，优化教学实施。

专题3　微粒间作用力与物质性质 第一单元　金属键　金属晶体 学习 任务 1．能描述金属晶体中金属键的成键特征。 2．能用金属键理论解释金属的典型性质。 3．能借助模型说明常见金属晶体中晶胞的构成。 4．能举例说明合金的优越性能。 第一单元　金属键　金属晶体 必备知识　自主预习储备 一、金属键与金属特性 1．金属键 (1)金属键的概念 金属原子失去____________________形成的__________与_________之间强烈的相互作用。 (2)金属键的形成 金属原子失去____________________形成的__________与“脱落”下的自由电子相互作用。 部分或全部外围电子 金属离子 自由电子 部分或全部外围电子 金属离子 2．金属特性 (1)导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生__________，形成电流。温度升高，金属的导电性______。 定向移动 减弱 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 微点拨：电解质导电和金属导电的区别 物质类型 电解质 金属晶体 导电时的状态 水溶液或 熔融状态下 晶体状态 导电粒子 自由移动的离子 自由移动的电子 导电时发生的变化 化学变化 物理变化 导电能力随温 度的变化 温度升高导 电能力增强 温度升高导 电能力减弱 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 (2)导热性 金属受热时，__________与金属离子(或金属原子)碰撞频率增加，__________把能量传给__________(或金属原子)，从而把能量从温度高的区域传到温度低的区域。 (3)延展性 金属键没有______性，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍然保持________的作用。因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。 自由电子 自由电子 金属离子 方向 金属键 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 3．金属键的强弱 (1)原子化热 金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量。金属的原子化热是指________金属固体完全气化成相互远离的气态原子时______的能量。 (2)金属键的强弱 金属键的强弱与金属元素的______________________、单位体积内_______________等有关。一般而言，金属元素的__________越小、单位体积内________________越多，金属键越强。 (3)金属键的强弱与金属的物理性质的关系 金属键越强，金属晶体的硬度______，熔、沸点______。 1 mol 吸收 原子半径 自由电子的数目 原子半径 自由电子的数目 越大 越高 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属键是金属离子与自由电子之间的吸引力。 (　　) (2)任何固体中含有阳离子时一定含有阴离子。 (　　) (3)金属单质中金属键越强，金属的还原性越弱。 (　　) (4)熔、沸点：Li>Na>K>Rb，硬度：Na<Mg<Al<Cr。 (　　) × × √ √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 二、金属晶体 1．晶体：具有______________的固体，通常条件下，大多数金属单质也是晶体。在金属晶体中，金属原子如同半径相等的小球一样，彼此相切、紧密堆积成晶体。 2．晶胞：能够反映____________________________。金属晶体是晶胞在空间连续重复延伸而形成的。 3．金属原子在平面内的两种排列方式：__________(一个原子周围有4个原子)和________(一个原子周围有6个原子)。 规则几何外形 晶体结构特征的基本重复单位 非密置层 密置层 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 4．晶胞中微粒个数的计算(均摊法) (1)均摊法：是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形(晶胞)所共有，则该粒子有属于某个图形(晶胞)。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 (2)立方体晶胞中不同位置的粒子数的计算： ①处于顶点的粒子，同时为___个晶胞共享，每个粒子有属于该晶胞； ②处于棱上的粒子，同时为___个晶胞共享，每个粒子有属于该晶胞； ③处于面上的粒子，同时为___个晶胞共享，每个粒子有属于该晶胞； ④处于晶胞内部的粒子，则______属于该晶胞。 8 4 2 完全 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 5．合金的组成和性质 (1)合金：把两种或两种以上的______(或______________)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)合金的性能：比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的、机械的性能。通常，多数合金的熔点比它的成分金属的熔点____，而强度和硬度比它的成分金属____。 金属 金属与非金属 低 大 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 想一想　为什么金属晶体最常见的堆积方式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点？ 提示：由于金属键没有饱和性和方向性，故金属晶体最常见的堆积方式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 下表是部分金属的原子半径、原子化热和熔点。 金属键与金属特性的关系 金属 Na Mg Al Cr 原子外围电子排布 3s1 3s2 3s23p1 3d54s1 原子半径/pm 186 160 143.1 124.9 原子化热/(kJ·mol-1) 108.4 146.4 326.4 397.5 熔点/ ℃ 97.5 650 660 1 900 [问题探究] [问题1]　表格中金属原子外围电子数目最少和最多的分别是哪种？ 提示：表格中金属原子外围电子数目最少和最多的分别为Na和Cr。 [问题2]　表格中金属原子半径最大和最小的分别是哪种？ 提示：表格中金属原子半径最大和最小的分别是Na和Cr。 [问题3]　表格中金属的原子化热大小关系怎样排序？ 提示：金属的原子化热：Na<Mg<Al<Cr。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 [问题4]　表格中金属的熔点从高到低的顺序怎样排列？ 提示：金属的熔点从高到低的顺序：Cr> Al> Mg> Na。 [问题5]　通过分析表格数据，总结决定金属熔点高低的因素是什么？ 提示：决定金属熔点高低的因素是金属键的强弱，金属键越强，金属的熔点越高。金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子数目(或金属离子的电荷数)越多，金属键越强。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 [归纳总结] 1．金属键 (1)成键微粒：金属阳离子和自由电子。 (2)存在：在金属单质和合金中都存在金属键。 (3)本质和特点 金属键的本质是一种电性作用，即金属阳离子和自由电子之间的静电作用。金属键的特征是没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个晶体内运动，属于整块金属。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 (4)影响因素 金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的数目及金属阳离子所带电荷数。 ① 金属键的强弱差别较大。如钠、钾的熔、沸点低，存在的金属键较弱；铬的硬度大，熔、沸点高，存在的金属键较强。 ② 同主族元素，随着核电荷数的增大，金属原子的半径增大，金属键减弱；同周期元素，随着核电荷数的增大，金属原子半径减小，金属键增强，熔、沸点升高。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 2．金属键与金属的性质 金属的延展性、导电性、导热性、熔沸点等均与金属键有关。金属键越强，金属的熔、沸点越高。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 [能力达成] 1．下列关于金属键的叙述错误的是(　　) A．金属键没有方向性和饱和性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 √ B　[金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用，包括静电吸引作用和静电排斥作用。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 2．下列关于金属单质的叙述正确的是(　　) A．常温下，金属单质都以固体形式存在 B．金属键在一定外力作用下，不因形变而消失 C．钙的熔、沸点低于钾 D．温度越高，金属的导电性越好 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 B　[常温下，金属单质汞以液体形式存在，A项错误；离子半径：Ca2+<K＋，电荷数：Ca2+> K＋，金属离子半径越小、所带电荷数越多，金属的熔沸点越高，故钙的熔、沸点高于钾，C项错误；温度越高，自由电子能量越高，越难以束缚，金属的导电性越差，D项错误。] 红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一，是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。已知NiAs的晶胞边长分别为a pm和c pm，阿伏加德罗常数的值为NA。 有关晶胞的计算 [情境素材] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 [问题探究] [问题1]　红砷镍矿晶胞所含的镍、砷原子数分别是多少？ 提示：As位于晶胞内部，As原子数目为2；Ni位于六方晶胞的顶点和棱上，Ni原子数目为×4＋×4＋×2＋×2＝2。 [问题2]　一个红砷镍矿晶胞的质量为多少？ 提示：＝ g。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 [问题3]　一个红砷镍矿晶胞的体积是多少？ 提示：a2c×10-30 cm3。 [问题4]　红砷镍矿的密度如何表示？ 提示：晶胞密度ρ＝＝＝ g·cm-3。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 [归纳总结] 晶体结构的相关计算 (1)晶体密度 (2)晶体密度计算公式：ρ＝，其中N为1个晶胞中所含“分子”数目，M为摩尔质量，NA为阿伏加德罗常数，V为1个晶胞的体积。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 (3)晶胞质量＝晶胞含有的微粒的质量＝晶胞含有的微粒数×。 (4)空间利用率＝×100%。 (5)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长为a) ①面对角线长＝a； ②体对角线长＝a； ③体心立方堆积4r＝a(r为原子半径)； ④面心立方堆积4r＝a(r为原子半径)。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 [能力达成] 1．金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。 甲 乙 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 若已知Al的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数的值，Al的摩尔质量为，请回答： (1)一个晶胞中Al原子的数目为________。 (2)该晶体的密度为________ g·cm-3(用字母表示)。 [解析]　(1)一个晶胞中Al原子的数目为8×＋6×＝4。 (2)晶胞质量为4× g，Al的原子半径为d cm，则晶胞棱长为2d cm，故金属铝的密度ρ＝＝4×g÷＝ g·cm-3。 4 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 2．研究发现氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α＝β＝γ＝90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度ρ＝______________ g·cm-3 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 [解析]　在氨硼烷的2×2×2的超晶胞结构中，共有16个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2a pm、2b pm、2c pm，若将其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占有2个氨硼烷分子，小长方体的长、宽、高分别为a pm、b pm、c pm，则晶胞的质量为 g，小长方体的体积为abc×10-30cm3，因此，氨硼烷晶体的密度为＝ g·cm-3。 学习效果　随堂评估自测 √ 1．金属能导电的原因是(　　) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 B　[金属中存在自由移动电子，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。] √ 2．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　) A．由分子间作用力结合而成，熔点很低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右 C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 B　[A是分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 ℃左右，不是很高，应是金属晶体；C为共价晶体；D为离子晶体。] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 √ 3．下列对各组物质性质的比较中，正确的是(　　) A．熔点：Li＜Na＜K B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe C．密度：Na＞Mg＞Al D．硬度：Na＞Mg＞Al 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 B　[同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，A错误；常用的金属导体中，导电性最好的是Ag，其次是Cu，再次是Al、Fe，B正确；Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，C错误；金属键：Al＞Mg＞Na，则硬度：Al＞Mg＞Na，D错误。] 4．如图所示是金属钠的晶胞示意图，该晶胞平均含有的钠原子数是(　　) A．9　　 B．5 C．3 D．2 √ D　[金属钠的晶胞中，有8个原子位于顶角上，有1个原子位于体心，故该晶胞平均含有的钠原子数为×8＋1＝2。 ] 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 5．金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 (1)金晶体每个晶胞中含有______个金原子。 (2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定________________________________________________。 (3)一个晶胞的体积是____________。 (4)金晶体的密度是________________。 4 在立方体各个面的对角线上3个金原子两两相切　 2d 3　 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第一单元　金属键　金属晶体 [解析]　(1)金晶体中每个晶胞中含有8×＋6×＝4个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定在立方体各个面的对角线上3个金原子两两相切。(3)金原子直径为d，则晶胞的面对角线长为2d，立方体的边长为d，所以一个晶胞的体积为(d)3＝2d3。(4)一个晶胞中含有4个金原子，则一个晶胞的质量为，故金晶体的密度为＝。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 √ 1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是(　　) A．用铁制品做炊具　 B．铁的电化学腐蚀 C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线 课时分层作业(7)　金属键　 金属晶体 (选择题每小题3分，本试卷共50分) 40 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 B　[用铁制品做炊具是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起热传递进行能量交换，能用金属键理论解释，A不符合题意；用铂金做首饰是因为有金属光泽，金属有金属光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论解释，C不符合题意；金属铝制成导线是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和自由移动的电子，当给金属通电时，自由电子发生定向移动产生电流而导电，能用金属键理论解释，D不符合题意。] 41 √ 2．铝的熔点、沸点比镁高的原因是(　　) A．镁比铝活泼 B．铝的化合价比镁高 C．铝的外围电子比镁多，原子半径比镁小 D．铝能与酸碱反应 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 C　[金属铝和镁均为金属晶体，金属晶体的熔、沸点与金属键的强弱有关，铝与镁比较，原子半径比镁小，外围电子数比镁多，故金属键也比镁的强，则熔点、沸点比镁高，故选C。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 42 √ 3．要使金属熔化必须破坏其中的金属键，而原子化热是衡量金属键强弱的依据之一。下列说法正确的是(　　) A．金属镁的硬度大于金属铝 B．金属镁的熔点低于金属钙 C．金属镁的原子化热大于金属钠的原子化热 D．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 43 C　[镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷数少，所以金属镁比金属铝的金属键弱、硬度小；因镁离子的半径小而所带电荷数与钙离子相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔点高；因镁离子的半径小而所带电荷数多，使金属镁比金属钠的金属键强，原子化热比钠大；碱金属单质从Li到Cs，其离子的半径是逐渐增大的，所带电荷数相同，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 44 √ 4．下列有关晶胞的说法正确的是(　　) A．晶胞是晶体中最小的结构单元 B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用 C．晶胞均为长方体 D．不同晶体的晶胞不一定相同 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 45 D　[晶胞是晶体的最小重复单元，但不一定是最小结构单元，A错误；晶胞中有些粒子为晶胞独自拥有，B错误；晶胞多数为平行六面体，不一定为长方体，C错误；不同晶体的晶胞可能相同，也可能不相同，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 46 √ 5．某晶体由A、B、C三种元素组成，其晶胞结构如图，则该晶体中的A、B、C原子的个数比为(　　) A．8∶4∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．1∶3∶3 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 47 C　[该晶胞为立方晶胞，顶点上的原子被8个晶胞共有，所以A有8×＝1个，面上的原子被2个晶胞共有，所以B有4×＝2个，内部的原子完全属于该晶胞，所以C有1个，则A、B、C原子的个数比为1∶2∶1，故选C。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 48 6．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY的是(图中： -X， -Y)(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 A　[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为、、、1，求出X、Y的数目之比，其化学式分别为XY、X3Y、XY4、XY4。] √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 49 √ 7．云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3∶1 B．铜镍合金是含有金属键的化合物 C．Ni原子核外有2个未成对电子 D．镍白铜晶体具有较大的硬度 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 50 B　[晶胞中Cu处于面心，Ni处于顶点，Cu原子数目＝6×＝3，Ni原子数目为8×＝1，则晶胞中Cu与Ni原子数目之比为3∶1，A正确；合金是两种或两种以上的金属，或者金属与非金属熔合而成的混合物，不是化合物，B错误；Ni的原子序数为28，根据构造原理，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，核外3d8上有2个未成对电子，C正确；一般而言，合金的硬度比组分金属大，熔点比组分金属低，镍白铜可用于造币以及制造仿银饰品，故D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 51 √ 8．硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为(　　) A．MgB B．Mg3B2 C．Mg2B D．Mg2B2 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 52 A　[利用均摊法计算晶胞的微粒个数可知，镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，故一个晶胞中镁原子的个数为12×＋2×＝3；6个硼原子位于棱柱侧面上，故一个晶胞中硼原子的个数为6×＝3，所以晶胞中镁原子和硼原子的个数比为1∶1，故化学式为MgB。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 53 √ 9．如图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是(　　) A．6，3∶1∶1 B．24，10∶8∶1 C．12，5∶4∶1 D．3，3∶2∶1 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 54 A　[由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有6个，a＝6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×＝1，位于棱上的氧原子个数为12×＝3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为3∶1∶1。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 55 10．下列晶胞图所对应的化学式正确的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 A B C D A3B4 CD2 EF3G2 H5I √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 56 C　[在图A晶胞中，含有A原子数为4×＝，含有B原子数为4×＝2，所以化学式可表示为AB4或B4A，A项错误；在图B晶胞中，含有C原子数为8×＋1＝2，含有D原子数为4×＝2，所以化学式可表示为CD或DC，B项错误；在图C晶胞中，含有E原子数为4×＝，含有F原子数为4×＋2×＝，含有G原子数为1，所以化学式可能为EF3G2，C项正确；在图D晶胞中，含有H原子数为12×＋1＝3，含有I原子数为2×＝1，所以化学式可表示为H3I或IH3，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 57 11．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞： 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 58 √ 下列说法正确的是(　　) A．甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1∶1 B．乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1∶2∶1 C．丙晶体中每个D周围结合E的个数是8 D．乙晶体中每个A周围结合B的个数为6 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 59 C　[甲晶体中X的个数为1、Y的个数为4×＝，故X、Y两种微粒个数比是2∶1，A错误；乙晶体中A的个数为8×＝1、B的个数为6×＝3、C的个数为1，故A、B、C三种微粒的个数比是1∶3∶1，B错误；丙晶体中每个D周围结合E的个数是8，C正确；乙晶体中每个A周围结合B的个数为12，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 60 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 12．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 (　　) A．铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe B．晶胞中有14个铁原子 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值) 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 61 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 B　[晶胞中含有铁原子的数目为8×＋6×＝4，含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为Mg2Fe，A项正确；根据A选项分析，晶胞中有4个铁原子，B项错误；金属合金仍为金属，晶体中有金属键，C项正确；一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为 g＝ g，D项正确。] 62 13．(14分)某晶体的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 (1)晶体中每个Y粒子同时吸引着__________个X粒子，每个X粒子同时吸引着______个Y粒子，该晶体的化学式为_____________。(6分) (2)晶体中每个X粒子周围与它最近且距离相等的X粒子共有________个。(2分) 4 8 XY2(或Y2X) 12 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 63 (3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则晶体中两个最近的X粒子间的距离为 ___________cm。(6分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第一单元　金属键　金属晶体 64 [解析]　(1)由题图可得，晶体中每个Y粒子同时吸引着4个X粒子；在题图所示晶胞中，以面心处的X粒子为研究对象，每个X粒子同时吸引着4个Y粒子，而每个X粒子被2个晶胞所共用，则在晶体中每个X粒子同时吸引着4×2＝8个Y粒子；一个晶胞中含有X粒子的数目为8×＋6×＝4，含有Y粒子的数目为8，X、Y粒子数目之比为1∶2，故该晶体的化学式为XY2或Y2X。 (2)由晶胞结构可知，以顶点的X粒子为研究对象，一个晶胞内与之距离最近且相等的X粒子位于面心处，有3个，而每个顶点X粒子被8个晶胞所共用，每个面心X粒子被2个晶胞所共用，则晶体中与X粒子距离最近且相等的X粒子的数目为8×3×＝12。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 65 (3)设该晶胞的边长为a cm，则可得×NA mol-1＝4×M g·mol-1，解得a＝，晶胞的边长为晶体中两个最近的X粒子间距离的倍，则晶体中两个最近的X粒子间的距离为cm。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 66 $