专题3 第二单元 离子键 离子晶体-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件聚焦离子键的成键特征、本质及离子晶体的性质、结构，通过氨气制备反应情境导入，引导学生从离子键判断过渡到离子晶体分析，构建“键-晶体-性质”的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过晶胞结构模型分析配位数、晶格能数据推理熔沸点规律，设计熔融导电实验等探究活动。学生能深化结构决定性质的化学观念，教师可借助情境问题与分层练习提升教学实效。

专题3　微粒间作用力与物质性质 第二单元　离子键　离子晶体 学习 任务 1．能结合实例描述离子键的成键特征及其本质。 2．能解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 3．能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 4．能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 第二单元　离子键　离子晶体 必备知识　自主预习储备 一、离子键 1．概念：带相反电荷的____________通过静电作用形成的________。 2．成键微粒：____________。 3．成键本质：阴、阳离子间的______作用(包括__________和__________)。 4．成键条件：__________元素的原子和____________元素的原子。 阴、阳离子 化学键 阴、阳离子 静电 静电引力 静电斥力 活泼金属 活泼非金属 5．成键特征：没有________和饱和性。 6．离子化合物中的化学键表示方法——电子式 MgCl2的电子式：__________________________； NaOH的电子式：__________________________。 方向性 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子键具有方向性和饱和性。 (　　) (2)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。 (　　) (3)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。 (　　) (4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。 (　　) × × × √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 二、离子晶体 1．离子晶体：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 2．物理性质 (1)离子晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子。 (2)离子晶体具有较高的__________、较强的硬度、难挥发。 (3)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。 熔、沸点 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 3．影响离子晶体物理性质的物理量——晶格能 (1)晶格能：拆开________________使之形成______阴、阳离子时所______的能量，用符号“___”表示。 (2)意义：一般而言，____________，离子晶体的离子键越____，晶体的熔、沸点______、硬度______。 (3)影响晶格能的因素： ①离子所带________多少；②离子______大小。离子所带________越多、离子______越小，晶格能就越____，离子键就越____。 1 mol离子晶体 气态 吸收 U 晶格能越大 强 越高 越大 电荷数 半径 电荷数 半径 大 强 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 4．常见离子晶体结构类型 (1)NaCl型的晶体结构(晶胞如图) 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 ①每个晶胞中平均含有___个Na＋，___个Cl－，故此晶体的化学式为______。 ②每个Na＋同时吸引着___个Cl－，每个Cl－同时吸引着___个Na＋；即NaCl的配位数为___。 ③每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－构成的空间结构是__________。 ④每个Na＋周围最近的Na＋____个，每个Cl－周围最近的Cl－____个。 4 4 NaCl 6 6 6 正八面体 12 12 微点拨：配位数是一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 (2)CsCl型的晶体结构(晶胞如图) ①每个晶胞中平均含有___个Cs＋，___个Cl－，故此晶体的化学式为______。 ②每个Cs＋同时吸引着___个Cl－，每个Cl－同时吸引着___个Cs＋；即CsCl的配位数为___。 ③每个Cs＋周围最近的Cs＋___个，每个Cl－周围最近的Cl－___个。 (3)离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于______________________。 1 1 CsCl 8 8 8 6 6 阴、阳离子的相对大小 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)晶体中含有阴离子时一定含有阳离子。 (　　) (2)离子晶体中一定含有离子键。 (　　) (3)CsCl晶体的配位数为6，NaCl晶体的配位数为8。 (　　) (4)熔点：NaF>MgF2。 (　　) √ √ × × 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 　　氨气在生活中具有广泛的应用，可以制硝酸、化肥、硝酸盐、可以做制冷剂。氨的刺激性是可靠的有害气体浓度报警信号，但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。实验室可以利用氯化铵和消石灰加热制备氨气： 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 离子键和离子晶体的判断 [问题探究] [问题1]　上述反应涉及物质中属于离子晶体的有哪些？ 提示：NH4Cl、Ca(OH)2、CaCl2。 [问题2]　写出上述反应涉及物质的电子式。 提示： 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 [问题3]　怎样设计实验证明CaCl2为离子化合物？ 提示：将CaCl2加热至熔融状态，看能否导电。 [问题4]　“由离子晶体具有化学式可知离子键具有方向性”这句话是否正确？ 提示：不正确。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 [归纳总结] 1．离子键本质：阴、阳离子之间的静电作用。 2．成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。 3．存在：化合物中，只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4．特征：没有方向性和饱和性。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 5．离子键没有方向性和饱和性的原因 (1)离子可看作是一个带电的球体，它在空间各个方向上的静电作用是相同的。由于静电引力(或斥力)没有方向性，阴、阳离子可以在空间任何方向与带相反(或相同)电荷的离子相互吸引(或排斥)，所以离子键没有方向性。 (2)只要空间允许，一个阴(阳)离子将尽可能多地吸引阳(阴)离子排列在其周围，并不受离子本身所带电荷数的限制，因此，离子键没有饱和性。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 6．离子晶体的判断 (1)方法1：具有较高的熔、沸点和较高的硬度。 (2)方法2：晶体不导电，在熔融状态能导电的化合物。 7．电子式书写的注意事项 (1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 (2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3+就可以表示铝离子的电子式。“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (3)在化合物中，如果具有多个阴、阳离子，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。所以，阴、阳离子必须是相邻的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 [能力达成] 1．下列关于离子键的描述中正确的是(　　) A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的 B．含有离子键的化合物一定含有金属元素 C．非金属元素之间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键 √ D　[离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的 ，A错误；含有离子键的化合物不一定含有金属元素，如NH4NO3，B错误；非金属元素之间可能形成离子化合物，如NH4NO3，C错误。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 2．写出下列物质的电子式： (1)BaCl2____________________、(2)CO2_____________________、 (3)H2O2_____________________、 (4)KOH_____________________、 (5)Na2O2___________________________。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 [情境素材] 材料一：已知常见离子晶体信息如下表： 离子晶体的物理性质和结构 离子化合物 NaBr NaCl MgO 离子电荷数 1 1 2 核间距/pm 298 282 210 晶格能/(kJ·mol-1) 747 786 3 791 熔点/ ℃ 747 801 2 852 摩氏硬度 <2.5 2.5 6.5 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 材料二：氟化钙又名萤石，晶胞结构如下： 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 [问题探究] [问题1]　影响晶格能大小的因素有哪些？ 提示：离子半径大小和离子所带电荷数的多少。 [问题2]　晶格能与晶体的熔点、硬度有怎样的关系？ 提示：离子晶体晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大。 [问题3]　氟化钙的配位数和晶胞中微粒数分别是多少？ 提示：F－的配位数为4，Ca2+的配位数为8，晶胞微粒数为8个F－和4个Ca2+。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 [归纳总结] 一、离子晶体的物理性质 1．熔、沸点：离子晶体中有较强的离子键，熔化或气化时需消耗较多的能量，所以离子晶体有较高的熔、沸点。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。 2．硬度：硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 3．导电性 (1)离子晶体不导电，但熔融状态下或溶于水后能导电。 (2)离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。 (3)当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 (4)离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电。 4．溶解性：大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 二、晶格能 1．影响晶格能的因素：离子所带的电荷数和阴、阳离子间的距离(与离子半径成正比)。晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 2．晶格能的数据可以用来说明许多典型离子晶体的物理、化学性质变化规律，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 三、典型离子晶体示意图 晶体结 构示意 图 配位数 6 8 晶胞微粒数 4个Na＋、4个Cl－ 1个Cs＋、1个Cl－ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 [能力达成] 1．下列性质适合于离子晶体的是(　　) ①熔点1 070 ℃ ，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃ ，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm-3　 ⑤熔点－218 ℃ ，难溶于水　 ⑥熔点3 900 ℃ ，硬度很大，不导电　 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱　 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电 A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤ √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 A　[离子晶体熔融态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达3 900 ℃ ，硬度很大应是共价晶体。故只有①⑧符合题意。] 2．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下列说法错误的是(　　)   晶格能/(kJ·mol-1) 离子半径/pm ① LiF　 LiCl　LiBr　LiI 1 031 845 807 752 Li＋　Na＋　K＋ 60 95 133 ② NaF　NaCl　NaBr　NaI 915 777 740 693 F－　Cl－　Br－　I－ 136　181　195　216 ③ KF　KCl　KBr　KI 812　708　676　 641 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 A．晶格能的大小与离子半径成反比 B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 D　[由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项正确；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性F－<Cl－<Br－<I－，可知D项错误。] 3．如图是从NaCl或CaF2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从CaF2晶体中分割出来的结构图是(　　) √ A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(4) C．只有图(1) D．只有图(4) 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 A　[由于在CaF2晶体中，每个Ca2+周围同时吸引着最近的等距离的8个F－，每个F－周围同时吸引着最近的等距离的4个Ca2+，图(1)中离子的配位数为4，图(3)中离子的配位数为8，都符合条件，故选A。] 学习效果　随堂评估自测 √ 1．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(　　) A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O C　[离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强。离子半径：K＋>Ca2+>Mg2+，离子所带电荷数：Ca2+＝Mg2+>K＋，所以离子键由强到弱的顺序为MgO、CaO、K2O，故选C。] √ 2．下列说法不正确的是(　　) A．离子晶体的晶格能越大离子键越强 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷数越大，该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 D　[离子键与电荷数成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷数成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷数成正比，故C正确；离子晶体的晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，故D错误。] √ 3．下列性质中，可以充分说明该晶体是离子晶体的是(　　) A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 D　[从熔点来看，离子晶体一般具有较高的熔点，但金刚石、石英等共价晶体也有很高的熔点，A项错误；某些共价化合物也能溶于水，溶于水后也能导电，例如HCl等，B错误；从溶解性上看，蔗糖、葡萄糖等分子晶体也可溶于水，C项错误；固态不导电，熔融状态能导电说明固态中原本有阴、阳离子，只是不能自由移动，而由阴、阳离子构成的晶体一定是离子晶体，D项正确。] 4．如图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是(　　) A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C．NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1 D．NaCl和CsCl晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 D　[NaCl和CsCl都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数比都为1∶1，均属于AB型离子晶体，A正确；由晶胞结构可知氯化钠晶胞中所含钠离子数和氯离子数均为4，氯化铯晶胞中所含铯离子数和氯离子数均为1，阴、阳离子个数比均为1∶1，B正确；NaCl晶体中所含Na＋数为12×＋1＝4，CsCl晶体中所含Cs＋数为1，C正确；钠离子半径小于铯离子半径，则阳离子与阴离子的半径比不同，D错误。] 5．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： 物质A NaCl KCl CsCl 熔点/K 1 074 1 049 918   物质B Na Mg Al 熔点/K 317 923 933 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过___________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________________。B组晶体属于________晶体，外围电子数由少到多的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是__________________，金属键由弱到强的顺序为___________。 离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 Na<Mg<Al　 Na＋>Mg2+>Al3+ Na<Mg<Al 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　离子键　离子晶体 [解析]　A组NaCl、KCl、CsCl为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱有关，离子键越弱，熔点越低。而Na＋、K＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，故Na＋与Cl－、K＋与Cl－、Cs＋与Cl－的离子键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl的熔点依次降低；而B组中Na、Mg、Al是金属晶体且外围电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 1．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是(　　) A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B．在锌晶体中，1个Zn2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用 C．离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性 D．NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能 √ 课时分层作业(8)　离子键　离子晶体 (选择题每小题3分，本试卷共40分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 D　[金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，A项错误；在锌晶体中，自由电子属于整个晶体，B项错误；离子晶体中的化学键很难断裂，离子不能自由移动，因此离子晶体不具有延展性，C项错误；NaCl晶体中Na＋、Cl－半径大于Mg2+、O2-半径，且所带的电荷数小，则NaCl的晶格能小于MgO晶体的晶格能，D项正确。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 2．已知K3C60熔融状态下能导电。关于K3C60晶体的分析错误的是 (　　) A．是电解质 B．存在两种化学键 C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为20∶1 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 D　[K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，A正确；该离子化合物中，存在离子键，阴离子中存在共价键，B正确；该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，C正确；，阴阳离子个数比是1∶3，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 3．下列有关晶格能的叙述正确的是(　　) A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 √ C　[晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，A项错误；晶格能通常取正值，不取负值，B项错误；晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项正确；晶格能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D项错误。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 4．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是(　　) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 C　[KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子晶体，KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K＋＞Na＋，则熔点NaCl＞KCl，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ba2+＞Ca2+，则熔点CaO＞BaO；阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高，一般电荷的影响大于半径的影响，所以四种晶体熔点的高低顺序为CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 A　[离子半径：Na＋>Mg2+>Al3+，离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，故A不正确；离子半径：Br－>Cl－>F－，离子所带电荷数相同，离子半径越小，晶格能越大，故B正确；在NaCl晶体中Cl－的配位数是6，在CsCl晶体中Cl－的配位数为8，在CaF2晶体中F－的配位数为4，阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2，故C正确；离子半径：Ba2+>Ca2+>Mg2+，离子所带电荷数相同，离子半径越大，晶格能越小，硬度越小，故D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 6．氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的说法正确的是(　　) A．该晶胞结构中有6个Na＋和6个Cl－ B．Na＋的配位数为4 C．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子 D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原 子的投影将相互重合 √ 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 D　[该晶胞结构中有12×＋1＝4个Na＋和8×＋6×＝4个Cl－，A错误；由NaCl的晶胞示意图可知，Na＋的配位数为6，B错误；氯化钠是离子化合物，故其中只存在Na＋和Cl－，不存在NaCl分子，C错误；由氯化钠晶胞示意图可知，对角线AB和CD两原子的连线为平行关系，故将晶胞沿体对角线AB作投影，A、B两原子相互重合，C、D两原子的投影将相互重合，D正确。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 7．已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是(　　) A．该晶胞中阴、阳离子个数均为1 B．其中的阴、阳离子的配位数都是4 C．该晶胞可能是CsCl的晶胞 D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为 cm 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 D　[晶胞中白球位于棱上和体心，晶胞单独占有白球数目为12×＋1＝4，黑球位于顶点和面心，晶胞单独占有黑球数目为8×＋6×＝4，故A错误；由晶胞结构知，体心的白球周围有6个黑球，每个黑球周围有6个白球，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故B错误；根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4，阴、阳离子的配位数都为6，晶胞结构与NaCl晶胞相同，可能是NaCl的晶胞，CsCl的配位数是8，故C错误；晶胞的棱长是 cm，该晶胞中两个阳离子最近的距离是面对角线的一半，则为 cm，故D正确。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 8．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长为a nm。下列说法错误的是(　　) A．NaAlH4晶体中，与紧邻且等距的Na＋有8个 B．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为 g·cm-3 C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3) 中进行，也可以在水中进行 的空间结构为正四面体形 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 C　[以体心的为研究对象，与之紧邻且等距的Na＋位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与紧邻且等距的Na＋有8个，A正确；由晶胞结构可知：晶胞中数目为1＋8×＋4×＝4，Na＋数目为6×＋4×＝4，晶胞质量＝4×g，晶胞密度为×2a×10-7 cm]＝ g·cm-3，B正确； 制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，由于NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑，故不可以在水中进行，C错误；中Al原子孤电子对数＝＝0，杂化轨道数目为4＋0＝4，Al原子杂化方式为sp3，故其空间结构为正四面体形，D正确。] √ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 9．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　) A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B．和Ca2+距离相等且最近的构成的多面体是正八面体 C．和Ca2+距离相等且最近的Ca2+有4个 D．如图的结构中共含有4个Ca2+和 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 B　[CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，可以判断CaC2也为离子晶体，离子晶体熔点较高，硬度也较大，A正确；根据晶胞结构可知，Ca2+为八面体填隙，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和Ca2+距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体，B错误；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，C正确；一个晶胞中含有Ca2+的数目为12×＋1＝4个，含有的数目为8×＋6×＝4个，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 10．(13分)(1)钠的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋的配位数是______。(4分) 2 8 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 (2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为________。(2分) (3)元素X的某价态离子Xn＋与N3-形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为________，Xn＋中n＝________，晶体中每个N3-被__________个等距离的Xn＋包围。(7分) TiF2 3∶1 1 6 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　离子键　离子晶体 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 [解析]　(1)钠的晶胞属于体心立方堆积，则钠处于晶胞的顶点和体心，则属于该晶胞的Na原子数目是1＋8×＝2。由氯化铯晶体的晶胞示意图知，Cs处于立方体的体心时，氯离子处于顶点，则Cs＋的配位数是8。 (2)由晶胞结构知，Ti处于顶点和面心，数目为6×＋8×＝4，F完全处于晶胞的内部，数目为8，则其化学式为TiF2。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 (3)Xn＋处于棱边的中点，数目为12×＝3，N3-处于顶点，数目为8×＝1，则该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1，按正负化合价代数和为0知，Xn＋中n＝1，由结构示意图知，晶体中每个N3-被6个等距离的Xn＋包围。 $