专题2 第二单元 元素性质的递变规律-【名师导航】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书配套课件（苏教版）

该高中化学课件系统梳理元素周期律、周期表分区及第一电离能、电负性的递变规律与应用，通过表格对比价电子排布与化合价关系、分区特征，结合“判一判”正误判断，构建“结构决定性质”的知识网络。 其亮点在于融入“徐寿翻译元素周期表”等情境素材，设计基础巩固与拓展延伸分层练习，如通过锶原子钟情境探究电离能差异，培养科学思维与科学探究能力，助力学生系统巩固知识，教师精准把握复习重点。

专题2　原子结构与元素性质 第二单元　元素性质的递变规律 学习 任务 1．能从电子排布的角度解释元素周期表的分区，周期和族的划分，解释主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律。 2．能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键的类型。 3．初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。 第二单元　元素性质的递变规律 必备知识　自主预习储备 一、元素周期律及元素周期表的分区 1．原子核外价电子排布及化合价的周期性变化 (1)原子核外价电子排布 ①除第1周期外，每隔一定数目的元素，元素原子的最外层电子数重复出现从___逐渐增加到___的周期性变化。 ②元素周期表中第2、3周期元素原子的外围电子排布，从左到右呈现从ns1到ns2np6的变化。 1 8 ③第4周期元素原子的外围电子排布，从左到右，从4s1经过3d1～10 4s1～2逐渐过渡到4s24p6。 ④第5周期元素原子的外围电子排布也有与第4周期元素相似的变化规律。 因此，核外电子排布的周期性变化规律也可以表示为：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_____到________的周期性变化。 ns1 ns2np6 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (2)主族元素原子核外价电子排布与化合价的周期性变化 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核 外价电 子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 最高正 化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 (O除外) ＋7 (F除外) 最低负 化合价 －1(H) 其他无 无 无 －4 －3 －2 －1 化合价 的变化 规律 随原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 2．元素周期表中区的划分 根据元素原子的外围电子排布特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区、f区。 分区 元素位置 价电子排布式 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2npl～6 d区 ⅢB族～ⅦB族(镧系、锕系除外)、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2 ds 区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系元素和锕系元素 略 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电子层数少的元素的原子半径不一定比电子层数多的元素的原子半径小。 (　　) (2)第3周期所有元素中钠的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最弱。 (　　) (3)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族。 (　　) (4)元素原子的价电子不一定是最外层电子。 (　　) √ × √ √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 二、元素的第一电离能和电负性及其变化规律 1．元素的第一电离能及其变化规律 (1)电离能的含义：某元素的______原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的______能量，叫做该元素的____________，用符号I1表示。 M(g)－e－―→M＋(g) 气态 最低 第一电离能 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (2)电离能的意义：第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的__________。第一电离能数值______，原子越容易______一个电子；第一电离能数值______，原子越____失去一个电子。＋1价气态离子失去一个电子形成＋2价气态离子所需要的______能量，叫做该元素的____________，用符号I2表示，以此类推。 难易程度 越小 失去 越大 难 最低 第二电离能 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (3)电离能的规律：一般来说，同主族元素的原子______________相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，第一电离能逐渐______。同一周期的主族元素具有______的电子层数，随着__________的递增，________电子数增加，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，第一电离能呈现______的趋势。因此，对于同周期元素来说，碱金属的第一电离能______，而稀有气体元素的第一电离能______。 最外层电子数 增多 增大 增强 减小 相同 核电荷数 最外层 减小 减弱 增大 最小 最大 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (4)影响电离能的因素：元素的第一电离能大小还与其原子的______________(特别是外围电子排布)有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量______，该元素具有______的第一电离能。例如，Mg的外围电子排布式为3s2，s轨道处于全充满状态，P的外围电子排布式为3s23p3，p轨道处于半充满状态，因此Mg、P的第一电离能相对较____。 核外电子排布 较低 较大 高 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 2．元素电负性及其周期性变化规律 (1)电负性含义：用来衡量元素在化合物中______________的标度。指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。 (2)电负性规律：同一周期，主族元素的电负性从左到右依次______，表明其吸引电子的能力逐渐______；同一主族，元素的电负性从上到下呈现______的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐______。 吸引电子能力 增大 增强 减小 减弱 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (3)电负性的简单应用 ①元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为________元素，电负性小于1.8的元素是______元素。 ②电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力____，元素的化合价为____值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力____，元素的化合价为____值。 非金属 金属 弱 正 强 负 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 ③两种成键元素的电负性差值，可用于判断两种元素的原子间形成化学键的类型。一般认为两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成________；如果两种成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成________。 离子键 共价键 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电负性：N>P。 (　　) (2)电负性越大的元素的非金属性越强，在反应中越易得到电子。 (　　) (3)第一电离能：P<S。 (　　) (4)外围电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素。 (　　) × × √ √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 关键能力　情境探究达成 [情境素材] 材料一　朱元璋为26个儿子定下一个辈分表并留下祖训，规定从他的孙子辈开始，每个人名字的第一个字都必须使用辈分表中的字。在取名字的时候，朱氏子孙不但要遵循朱元璋留下的祖训，还要避免与祖宗的名讳、同辈名字重复。他们只好找带五行偏旁的生僻字，所以就出现了像朱慎镭、朱同铬、朱同铌之类的名字。 元素性质与元素周期表的分区 材料二　1869年，化学家徐寿想把俄国的元素周期表引进中国，但他又不知该如何用汉字来表示这些元素。恰巧这时，他发现一本朱氏家谱，其中有许多带金字旁的生僻字，有的甚至与周期表中的元素发音几乎一致。徐寿直接借用家谱中合适的汉字，同时又创造了一部分汉字，最终让国人逐渐了解了元素周期表。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [问题探究] [问题1]　“朱同铬”中的金属元素基态原子的外围电子排布式如何表示？ 提示：3d54s1；铬元素位于元素周期表的第4周期ⅥB族，其外围电子排布式为3d54s1。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [问题2]　原子序数为1～36的某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素可能属于哪一族？ 提示：0族、ⅡA族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅦB族、Ⅷ族。0族的氦元素原子的最外层电子排布式是1s2，1～36号过渡元素中，除ⅠB、ⅥB族外，其他族元素原子最外层电子排布式均为4s2。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [问题3]　为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区？ 提示：这是由元素的外围电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。在元素周期表中，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [归纳总结] 原子核外电子排布与元素周期表的划分 (1)元素周期表的分区 根据元素原子的外围电子排布的特征，可把元素周期表分成5个区域：s区、d区、ds区、p区、f区。   包括的元素在周期表中的位置 外围电子排布 (一般情况) 化学性质 s 区 ⅠA、 ⅡA族 ns1～2(最后的电子填在ns上) 除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素) 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律   包括的元素在周期表中的位置 外围电子排布 (一般情况) 化学性质 p 区 ⅢA～ ⅦA族、 0族 ns2np1～6(除氦外，其他元素最后的电子填在np上，氦在1s上) 同周期主族元素随着最外层电子数目的增加，非金属性增强，金属性减弱(第1周期除外) d 区 ⅢB～ⅦB族、Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n－1)d1～9 ns1～2　[最后的电子填在(n－1)d上](如Fe：3d64s2) 均为过渡金属元素，d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律   包括的元素在周期表中的位置 外围电子排布 (一般情况) 化学性质 ds 区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2[(n－1)d轨道全充满](如Cu：3d104s1) 均为过渡金属元素，d轨道已充满电子，因此d轨道一般不参与化学键的形成 f 区 镧系、锕系 (n－2)f 014 (n－1)d02ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (2)核外电子排布与族的划分 ①主族元素原子的外围电子全部排布在ns或ns、np轨道上。外围电子数与族序数相同。 ②稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。 ③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵列原子的外围电子排布基本相同，外围电子排布为(n－1)d1～10ns0～2。ⅢB～ⅦB族的外围电子数与族序数相同，ⅠB、ⅡB族和Ⅷ族的外围电子数与族序数多数不相同。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (3)原子结构与元素在周期表中位置的关系 ①原子核外电子层数决定元素所在周期数：周期数＝最大电子层数(钯除外，46Pd：[Kr]4d10，最大电子层数是4，但是在第5周期)。 ②每周期起始元素和结束元素的外围电子排布为ns1和ns2np6(第1周期为1s2)。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [能力达成] 1．下列说法正确的是(　　) A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素 C．稀有气体元素在ds区 D．所有非金属元素都在p区 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 B　[s区除氢元素外，都是金属元素，故A错误；s区由ⅠA族和ⅡA族元素组成，都是主族元素，故B正确；稀有气体元素在p区，故C错误；氢元素在s区，除了氢元素以外，所有非金属元素都在p区，故D错误。] 2．具有以下结构的原子对应的元素一定属于p区的是(　　) ①最外层有3个电子的原子 ②最外层电子排布式为ns2的原子 ③最外层有3个未成对电子的原子 ④最外层电子形成全满结构的原子 A．①②　　 B．①③ C．①④ D．③④ √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 B　[最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为ns2np1，只能是ⅢA族元素的原子，①正确；最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是ⅡA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，②错误；最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于ⅤA族，③正确；最外层电子形成全满结构的原子，其最外层电子排布式可能为ns2、ns2np6等，不一定属于p区，④错误。] 3．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于元素周期表中的(　　) A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区 C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 A　[理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而铯元素和钫元素都属于ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属单质是F2，氟元素在ⅦA族，位于p区；常温下呈液态的金属单质为Hg，汞的外围电子排布式为5d106s2，属于ⅡB族元素，位于ds区。] 4．元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素原子的外围电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是(　　) A．Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4 B．Y元素在元素周期表的第3周期ⅥA族 C．X元素所在周期所含的非金属元素最多 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3     X   Y   Z     √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 A　[先确定Y元素原子的外围电子层结构，再依据周期表推出X、Z元素并作答。因为Y元素原子的外围电子排布式中出现了np，故其ns已经排满且只能为2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布式为3s23p4，故A项不正确，B项正确；Y为硫元素，X为氟元素，第2周期所含非金属元素最多，故C项正确；Z为砷元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D项正确。] [情境素材] 材料一　中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，预计可大大促进不同的电讯网络的发展，也将使全球各地船只的导航变得更为准确。 材料二　许多化学家试图从氢氟酸中提取出单质氟，但都因在实验中吸入过量氟化氢气体而死亡。莫瓦桑设计了一整套抑制氟剧烈反应的办法，终于在1886年制得了单质氟，擒获了“死亡元素”。 电离能和电负性大小的比较 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [问题探究] [问题1]　锶位于元素周期表的第5周期ⅡA族，请写出铯在元素周期表中的位置，两者的金属性哪个强？第一电离能哪个大？ 提示：铯位于第6周期ⅠA族，铯的金属性强于钡，钡的金属性强于锶，所以铯的金属性强，但锶的第一电离能较大。 [问题2]　氟能与水反应吗？氟元素的电负性比氧元素大还是小？ 提示：氟的非金属性比氧强，所以氟元素的电负性比氧元素大，其单质能与水反应生成氟化氢和氧气。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [问题3]　氟元素与铯元素形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？ 提示：氟元素是活泼的非金属元素，铯元素是活泼的金属元素，两者形成的化合物为离子化合物。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [归纳总结] 1．第一电离能递变规律 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (1)每个周期的第一种元素(氢元素或碱金属元素)第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，同周期中从左至右元素的第一电离能呈增大的趋势。 (2)同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 (3)某原子或离子具有全充满、半充满、全空的电子排布时，电离能较大。各周期稀有气体元素的I1最大，原因是稀有气体元素的原子各轨道具有全充满的稳定结构。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (4)通常情况下，元素的电离能逐级增大。因为离子的电荷正值越来越大，离子半径越来越小，所以失去电子逐渐变难，需要的能量越来越高。 (5)当相邻电离能突然变大时，说明电子的电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 2．电负性变化规律 主族元素的电负性　 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 一般来说，同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增强；同一主族从上到下，元素的电负性呈现减小的趋势。 微点拨：电负性越大，元素原子对电子吸引能力越强，越容易得电子，元素的非金属性越强。 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [能力达成] 1．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律说法正确的是(　　) A．同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐变大 B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 A　[同一周期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，主族元素的电负性逐渐增大，并呈现周期性变化，A项正确；同一主族，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，B项错误；根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越小，金属性越强，C项错误；根据元素电负性的周期性变化，元素的电负性越大，非金属性越强，D项错误。] 2．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 D　[主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性：O>N，第一电离能：N>O，A项错误；对于主族元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，过渡元素没有明显变化规律，B项错误；金属元素电负性不一定小于非金属元素电负性，如Si的电负性为1.8，Pb的电负性为1.9，过渡元素中很多金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误；在形成化合物时，电负性越小的元素对电子的吸引能力越弱，元素的化合价显示正价，电负性越大的元素对电子的吸引能力越强，元素的化合价显示负价，D项正确。] 3．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　) A．第一电离能：Mg＞Al B．硅的第一电离能和电负性均大于磷 C．锗的第一电离能和电负性均小于碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 B　[Mg的3s能级上有2个电子，处于全充满状态，较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素铝的第一电离能，A项正确；磷的最外层电子排布式为3s23p3，处于半充满状态，较稳定，硅的最外层电子排布式为3s23p2，不属于全空、全满、半满中的任何一种，不稳定，则硅元素的第一电离能小于磷，同周期主族元素电负性随核电荷数增加而增大，则硅的电负性小于磷，B项不正确；同一主族元素，其第一电离能随原子序数的增大而减小，电负性从上到下呈减小的趋势，所以锗的第一电离能、电负性都小于碳，C项正确；F、K、Fe、Ni四种元素中F的非金属性最强，电负性最大，D项正确。] 4．对A、B两种主族(除ⅠA族外)元素来说，下列叙述中正确的是 (　　) A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B B．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B C．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B D．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B √ 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 C　[元素的电负性大，第一电离能不一定大，如Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A错误；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B，B错误，C正确；元素的电负性大，原子半径不一定小，如电负性：F＞H，原子半径：F＞H，D错误。] 5．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题。 估计钙元素的电负性的取值范围(　　) A．小于0.8 B．大于1.2 C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 √ C　[同一周期从左至右，主族元素的电负性增大；同一主族从上到下，元素的电负性呈减小趋势，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围在0.8与1.2之间，C项正确。] 必备知识 关键能力 学习效果 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 学习效果　随堂评估自测 √ 1．元素周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第1列是碱金属元素 B．只有第2列的元素原子外围电子排布为ns2 C．第1列和第18列所含元素种数不同 D．第8列没有非金属元素 D　[第1列为ⅠA族元素，其中H是非金属元素，Li、Na、K、Rb、Cs、Fr是碱金属元素，A错误。原子外围电子排布为ns2的并非只有ⅡA族元素，还有氦元素，B错误。第1列为ⅠA族元素，其含有H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr这7种元素；第18列为0族元素，其含有He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn、Og这7种元素，故这两列所含元素种数相同，C错误。第8列无非金属元素，D正确。] √ 2．某元素原子外围电子排布式为3d54s2，下列说法错误的是(　　) A．该元素位于周期表第4周期ⅦB族 B．该元素的最高化合价为＋7价 C．该元素的化合物常用作催化剂 D．该元素位于元素周期表ds区 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 D　[外围电子排布式为3d54s2，该元素的原子序数为25，为锰元素，该元素在周期表中的位置为第4周期ⅦB族，故A正确；Mn的最高化合价为＋7价，故B正确；二氧化锰可以用作过氧化氢、氯酸钾等物质分解的催化剂，故C正确；该元素原子外围电子排布式为3d54s2，位于元素周期表d区，故D错误。] √ 3．下列说法中不正确的是(　　) A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大 B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性呈现减小的趋势 C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准得出的 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 A　[第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态阳离子所需要的最低能量，同周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族>ⅢA族，ⅤA族>ⅥA族，A不正确；电负性用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力，同主族从上到下元素的电负性呈现减小的趋势，B正确；元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化，C正确；D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准得出的，D正确。] 4．下列关于元素第一电离能与元素性质的说法中，不正确的是 (　　) A．第一电离能越小，元素金属性越强 B．第一电离能越小，该元素原子的能量越高 C．第一电离能越大，该元素的非金属性越强 D．第一电离能失去的电子，一定是最外层上的电子 √ 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 C　[第一电离能越小，说明越易失电子，元素金属性越强，A正确；元素原子的能量越高，第一电离能越小，越易失去电子，B正确；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，同一周期中稀有气体元素的第一电离能最大，但稀有气体元素非金属性弱，C不正确；第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需的最低能量，D正确。] 5．下表给出了14种元素的电负性： 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 运用元素周期律知识完成下列问题。 (1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性__________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________________。所以，主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。 逐渐增大 呈现减小趋势 周期性 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 (2)如表中所示短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________。 离子 (3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中属于离子化合物的是____________，属于共价化合物的是__________________。 Mg3N2 BeCl2、AlCl3、SiC 学习效果 必备知识 关键能力 基础课时固基练 第二单元　元素性质的递变规律 [解析]　(1)分析可知，所给元素位于元素周期表的第2、3周期，分属于7个主族： 第2周 期元素 Li Be B C N O F 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 第3周 期元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 可以看出：①随原子序数的递增，主族元素的电负性呈现周期性变化。②同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性呈现减小趋势。 (2)电负性最大的元素F(4.0)与电负性最小的元素Na(0.9)，电负性相差3.1，大于1.7，两元素形成的化合物属于离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为 。 (3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，故三种物质均为共价化合物。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 √ 1．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　) A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 课时分层作业(6)　元素性质的递变规律 (选择题每小题3分，本试卷共40分) 64 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 B　[最外层电子排布式为3s23p3的是P，属于主族元素，A项不符合题意；最外层电子排布式为4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，B项符合题意；最外层电子排布式为4s24p1的是Ga，位于第ⅢA族，属于主族元素，C项不符合题意；最外层电子排布式为3s23p5的是Cl，属于主族元素，D项不符合题意。] 65 √ 2．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和所在区是(　　) A．第3周期ⅥB族；p区 B．第3周期ⅢB族；ds区 C．第4周期ⅥB族；d区 D．第4周期ⅢB族；f区 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 C　[某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21＋3＝24，为铬元素，其处于周期表中第4周期ⅥB族，属于d区，故选C。] 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 66 √ 3．下列说法正确的是(　　) A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．原子最外层电子数为2的元素都分布在s区 D．s区均为金属元素 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 67 B　[s区除氢元素外均为金属元素，f区中所有元素均为金属元素，故A错误；元素周期表中ⅢB～ⅡB族10个纵列的元素全部为金属元素，故B正确；Fe、Zn的基态原子的最外层电子数均为2，不属于s区，故C错误；s区的H为非金属元素，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 68 √ 4．下列各项叙述中，正确的是(　　) A．电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的原子对应的元素同族 B．钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63d1，释放能量 C．某元素基态原子的外围电子排布式为4d15s2，它是第5周期ⅢB族元素，属于d区元素 D．3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素一定同周期 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 69 C　[电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4s2的原子对应的元素分别为Zn、Ca，二者不是同族元素，故A错误；基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63d1时，需要吸收能量，故B错误；某元素基态原子的外围电子排布式为4d15s2，最外层为第五层，外围电子数为3，是第5周期ⅢB族元素，属于d区元素，故C正确；3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素不一定在同一周期，如Ar基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，K基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，二者不在同一周期，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 70 √ 5．下列说法正确的是(　　) A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值 C．电负性是相对的，所以没有单位 D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 71 C　[A．第一电离能的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果，A错误；B．第一电离能、第二电离能均为正值，B错误；C．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，电负性是人为规定的一个相对数值，所以没有单位，C正确；D．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值，金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 72 √ 6．下列说法正确的是(　　) A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C．在所有元素中，氟的第一电离能最大 D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 73 A　[A．金属性越强，第一电离能越小，所以第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小，A正确；B．由于镁原子的3p轨道处于全空状态，稳定性强，所以第一电离能镁大于铝，B不正确；C．第一电离能最大的是稀有气体元素，C不正确；D．钾的金属性强于镁，所以钾的第一电离能小于镁，D不正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 74 √ 7．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是(　　) A．金属性：A＞C B．氢化物的沸点：H2D＜H2E C．第一电离能： A>B D．单质的熔点：A＜B 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 75 C　[在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值＝族序数－8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小。A属于ⅠA族元素，C属于ⅡA族元素，A原子半径大于C，则A是钠元素、C是铍元素；B属于ⅢA族元素，A原子半径大于B，则B是铝元素；D、E最低负价是－2价，则二者属于ⅥA族元素，D有正化合价，则D为硫元素、E为氧元素。A．同周期主族元素，核电荷数越大，元素金属性越弱，同主族元素核电荷数越大，元素金属性越强，则Na的金属性比Mg强，而Mg的金属性比Be强，A正确；B．H2O分子间存在氢键，则氢化物的沸点H2S＜H2O，B正确；C．同周期主族元素的第一电离能随核电荷数增大，呈递增的趋势，则第一电离能Al>Na，C错误； D．Na的熔点低，单质的熔点Na<Al，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 76 √ 8．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　) A．①Na，K，Rb　②N，P，As　③O，S，Se　 ④Na，P，Cl　元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④ C．某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第3周期ⅡA族 D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是① 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 77 B　[A．①同主族元素从上到下电负性减小，②同主族元素电负性随原子序数增大而减小，③同主族元素电负性随原子序数增大而减小，④同周期元素从左向右电负性增大，A正确；B．第一电离能规律：同周期从左向右电离能呈增大趋势，ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA除外，同主族从上到下第一电离能减小，①是Al，②是Si，③是P，④是S，故P的第一电离能最大，B错误；C．能层之间的能量不同，如果有突变，说明能层发生变化，发现1 451到7 733突变了，说明最外层有2个电子，C正确；D．①Si，②N，③C，④S，原子半径看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相等，看原子序数，原子序数越大，半径反而越小，Si的半径最大，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 78 9．第3周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 79 √ A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子 C．基态原子的第一电离能：W>Z>Y>X D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 80 B　[第3周期元素中，X最高价氧化物对应水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01 mol·L-1，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L-1，故为一元强酸，则W为Cl；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强，Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，Z为S，Y为P。A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径P3->S2->Cl－>Na＋，A错误； B．Y与W形成的化合物 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 81 分子PCl5，结构对称，不存在孤电子对，正负电荷重心重叠，是非极性分子，B正确；C．P最外层3p能级为半充满结构，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于硫元素，C错误；D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 82 √ 10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．最高正化合价：④＞③＝②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．第一电离能：①＞②＞③＞④ D．电负性：④＞③＞②＞① 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 83 D　[根据四种元素基态原子电子排布式可知，①是硅元素，②是磷元素，③是氮元素，④是氟元素。A．F没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，Si最外层4个电子，Si的最高正化合价为＋4，P、N最外层都是5个电子，P、N最高正化合价为＋5，所以最高正化合价：②＝③>①，A错误；B．同周期自左往右，原子半径逐渐减小，所以原子半径P<Si，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>P>N>F，即①>②>③>④，B错误；C．同周期自左往右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N<F，Si<P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P，因而第一电离能F>N>P>Si，即④>③>②>①，C错误；D．同周期自左往右，电负性逐渐增大，所以电负性Si<P，N<F，同主族自上而下电负性减小，所以电负性P<N，故电负性Si<P<N<F，即④>③>②>①，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 84 11．(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 85 请回答以下问题： (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律， 将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的 图像。(1分) (2)从题图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 __________________________。(2分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 从上到下依次减小 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 86 (3)氮元素的第一电离能比碳、氧元素的第一电离能大的原因是________________________________。(3分) (4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为失去第一电子为519 kJ· mol-1，失去第二个电子为，失去第三个电子为，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________________________________________。(4分) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 N原子2p轨道半满，相对稳定 Li＋已形成稳定结构，再失去电子很困难 基础课时固基练 必备知识 关键能力 学习效果 第二单元　元素性质的递变规律 87 [解析]　(1)根据题图知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但ⅡA族元素第一电离能大于ⅢA族元素，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素，所以Na～ Ar之间的元素用短线连接起来的图像为 。 (2)同一主族元素原子的第一电离能I1，如图以ⅠA族为例，变化规律从上到下第一电离能依次减小，其他族一致。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 88 (3)由于N原子2p轨道半满，相对稳定，所以氮元素的第一电离能比碳、氧元素的第一电离能大。 (4)由于Li＋已形成稳定结构，再失去电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 89 $