河南省许昌市长葛市第三实验高级中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) 绝密★启用前 CGSG2025-2026学年第一学期11月教学质量评估试卷 高二化学 注意事项： 1．本试卷共8页，两个大题，满分100分，考试时间为75分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1．对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.4mol/(L·s) C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=0.8mol/(L·s) 2．过量的铁与稀硫酸反应，下列措施能减慢反应速率同时不改变生成的总量的是 A．减压 B．加入溶液 C．加入少量溶液 D．加水 3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应，反应热为 B．反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤 C．改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 4．对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)  △H<0下列叙述正确的是 A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 5．在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A．c(X2)=0.2mol/L B．c(Y2)=0.4 mol/L C．c(Z)=0.3mol/L D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 7．已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图中、两点对应的平衡常数相等 B．x<4 C．TA<TB D．将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 8．下列说法正确的是 A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0 B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．常温下BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<0 9．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（    ） A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 10．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．若，则A为非气体 B．该反应的正反应为放热反应 C．， D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 11．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．在一定温度和压强下，将0.5mol和1.5mol充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为   C．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．，，则 12．已知下列反应的热化学方程式： ①     ②       ③   则反应的为 A． B． C． D． 13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知正丁烷异丁烷  ，则异丁烷比正丁烷稳定 B．  kJ/mol，则的燃烧热kJ/mol C．已知  ；  ，则 D．和的相等 14．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（    ） A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1 C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15．请回答下列问题。（共12分，每空2分） (1)将乙烯通入溴水中反应的化学方程式： 。 (2)甲烷和氯气在光照条件下反应第一步： 。 (3)构成芯片的基本材料是 (填“”或“Si”)。 (4)实验室常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸能用来干燥 (填“”或“”)； (5)二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式： 。 (6)能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是 (填“HClO”或“HCl”)； 16．根据所学知识回答下列问题：（共16分，每空2分） (1)黄铁矿(主要成分为)的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其燃烧的热化学方程式为  kJ·mol-1。 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示燃烧热的热化学方程式为 。 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是 (填标号)。 A．天然气的燃烧        B．氢硫酸的电离        C．煅烧大理石        D．过氧化氢的分解 ④该反应中，每生成0.8mol，此时消耗的质量为 g。 (2)通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。 已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量。 ①该装置有一处明显的错误，该错误为 ②仪器a的名称为 。 ③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为 ，此时所得 (填“>”“<”或“=”)-57.3kJ·mol-1 17．I．某温度下，在密闭容器中、、三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：（共16分，每空2分） (1)该反应的化学方程式可表示为 。 (2)反应起始至(设)，的平均反应速率是 ，X的转化率为 (用百分数表示，保留一位小数)，Y的体积分数为 。 (3)一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有 (已知：该反应为吸热反应)。 A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度 D．使用高效催化剂 E．恒容条件下充入氮气，使压强增大 Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表： 700 800 850 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (4)该反应的化学平衡常数表达式为 。 (5)该反应为反应 (填“吸热”、“放热”)。 (6)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。 18．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。（共14分，每空2分） 实验序号 温度/ °C 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2mol/L H2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 60 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 【实验原理】 【实验内容及记录】 (1)实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= 。 (3)由实验①、③可得出的结论是 。 (4)实验①中，4.0 min内，= mol·L-1·min-1。 (5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。 其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是 。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 （填标号）。 A．K2SO4           B．MnSO4           C．MnO2 化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页） 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $