精品解析：山东省青岛第三十九中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试卷

青岛39中(海大附中)2025~2026学年度第一学期10月份考试 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于高分子化合物 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法 2. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C. 分解生成，浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜 D. 二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，可用碳酸氢钠溶液清洗 B. 金属钠或乙酸乙酯燃烧着火，迅速用灭火毯覆盖灭火 C. 倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理 D. 划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷 4. 为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。 实验 操作与现象 ① ② ③ 分析上述实验现象，所得结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B. 实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 实验①-③说明SO对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响 5. 下列方程式书写正确的有 ①向溶液中通入过量的： ②向酸性溶液中滴加适量溶液，原溶液紫色褪去： ③碳酸的电离方程式： ④溶液中的水解： ⑤酸性条件下，用将氧化为： ⑥溶液中滴加溶液至溶液呈中性： A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 6. 化合物M可用作清洁剂、杀虫剂，其水溶液有缓冲作用。其化学式为，相对分子质量为382。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等，基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1，X、Y为非金属元素，W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体。下列说法错误的是 A. M的化学式中、 B. 化合物M的水溶液显碱性，与碱不反应 C. 化合物中含离子键、共价键、配位键 D. W的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应 7. 化合物M是药物合成中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中共平面的碳原子最多有13个 C. 苯环上的二氯代物有2种(不考虑立体异构) D. 碱性条件下完全水解，可得到3种有机物 8. 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是 A. 过程中Ni的化合价未发生改变 B. L-Ni-Br为中间产物 C. catB·为催化剂 D. 理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1 9. 一定条件下，向密闭容器中分别加入丙烷和1mol，发生反应： 。测得体系中丙烷的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数： B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 其他条件不变，选择高效催化剂，平衡常数和转化率均不变 D. 若丙烷的消耗速率等于的生成速率，则反应达平衡 10. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制250 mL一定物质的量浓度的稀硝酸 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、68%浓硝酸 B 测定锌与稀硫酸反应的速率 锥形瓶、分液漏斗、烧杯、量筒、注射器(玻璃)、胶头滴管、计时器(玻璃) 锌粒、硫酸 C 除去氨中的水蒸气 导管、干燥管、集气瓶 无水氯化钙 D 实验室制备乙炔气体 圆底烧瓶、试管、导管、集气瓶、胶头滴管 碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 某科研团队开发出一种高能量和转化效率的二次电池，其放电原理如图所示，其中电极 M的材料为多孔石墨，充放电过程中，电极N上完成和 之间的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，电极 N作正极 B. 放电时，Cl⁻从电极 M向电极 N迁移 C. 充电时，导线中流过1mol e⁻，NaCl溶液的质量减小35.5g D. 充、放电时，电极 N 上均为 Ti元素的化合价发生变化 13. 通过以下反应机理可以实现有机增环反应： 已知：为。 下列说法正确的是 A. a与b生成c的反应类型为取代反应 B. d中含氧官能团为醚键和羰基 C. e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D. 与经上述反应可生成 14. 以黄铁矿(主要含，还含有、、以及少量)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是、NiO、、和。 ②常温，，，，，一般认为金属阳离子为沉淀完全。③氧化性：。④。下列说法错误的是 A. “酸浸”时作还原剂，若用盐酸代替硫酸和效果更佳 B. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 C. 检验是否洗涤干净的试剂可选用HCl和 D. 当，，“调”范围是 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化情况 B. 的 C. 时， D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 第Ⅱ卷 注意事项：1.第Ⅱ卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上。 2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为___________；同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数和相同的元素是___________(填元素符号)。 （2）质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中的配位数为___________。 已知具有与苯环类似的大键，则图中②号N原子的杂化方式为___________，试分析①号N原子比②号N原子更易与形成配位键的原因为___________。 （3）化合物X由和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。晶胞中每个原子处于最近的若干个O原子构成的空间结构的中心，则这若干个O原子构成的空间构型为___________。化合物X的化学式为___________；A点原子的分数坐标为___________；若阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度___________(用含a、的代数式表示)。 17. 利用工业烟尘(主要成分为、、、、等)制备和的流程如下。 已知：该工艺条件下，，，，；易形成胶体吸附含锗微粒。 回答下列问题： （1）“一段低酸还原”中生成的离子方程式为___________；的作用是___________；酸浓度不宜过大的原因是___________。 （2）“二段高酸氧压”过程中，存在反应，该反应的平衡常数___________，同时通入氧气的目的是___________。 （3）“沉锗”时，若溶液中，为提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论最大值为___________；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作单元为___________。 （4）“沉锌铁”过程中，生成的离子方程式为___________。 18. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮( )。已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)如下： 物质 沸点(℃，1) 密度(，20℃) 溶解性 环己醇 161.1(97.8) 0.96 能溶于水 环己酮 155.6(95) 0.94 微溶于水 水 100.0 0.998 苯 80.1(69) 0.88 难溶于水 回答下列问题： (1)酸化时不能选用盐酸，原因是_______(用离子方程式表示)。 (2)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在55~60℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用_______，二是在加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到另一份试剂中。 (3)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是_______。 (4)环己酮的提纯过程为： ①在馏分中加固体至饱和，静置，分液；加的目的是_______。 ②加入无水块状固体；目的是_______。 ③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。 (5)合成环己酮缩乙二醇的原理为。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是_______(填标号)。 A.管口A是冷凝水的出水口 B.苯可将反应产生的水及时带出 C.工作一段时间后，当苯即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出 D.工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动 19. 有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下。 已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三组峰 ② ③亚胺结构中键性质类似于羰基。 （1）B的化学名称是___________，的化学方程式是___________，的反应类型是___________。 （2）由，可以直接合成H，设计的目的是___________。 （3）G分子中含氧官能团有磺酸基()、___________(写名称)，有机物Q的结构简式为___________。 （4）已知由合成的路线如下： 写出Y的结构简式___________。 的同分异构体中能满足发生银镜反应且为链状的共有___________种。 20. 对CO2的综合利用具有深远意义。由CO2、CO和H2制备甲醇涉及以下反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.1kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓 物质 CO(g) H2(g) CO2(g) H2O(g) 标准生成焓/(kJ·mol-1) -110.5 0 -393.5 x 则x=___________。 （2）一定温度范围内反应①和反应②的的线性关系如图所示。 ①依据图像，可知时，反应③的平衡常数Kx3=___________。 ②图中v逆(A)___________v正(B)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在1L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，仅发生反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某温度下反应达到平衡时，测得CO的转化率为50%，H2的分压p(H2)=5MPa，则平衡常数Kp2=___________。 （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，在三种不同催化剂作用下仅发生反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示： ①加入催化剂后活化能最小的是反应___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在T3K温度下，b点存在的关系：Q(浓度商)___________K(平衡常数)(填“>”、“<”或“=”)。 ③c点时CH3OH的物质的量分数___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛39中(海大附中)2025~2026学年度第一学期10月份考试 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎属于化学变化 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于高分子化合物 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，属于牺牲阳极保护法 【答案】B 【解析】 【详解】A．银离子使蛋白质变性，属于化学变化，A正确； B．螺旋碳纳米管与石墨烯是碳的同素异形体，而非同位素（同位素是同种元素的不同核素的互称），B错误； C．聚乙烯由乙烯聚合而成，属于高分子化合物，C正确； D．镁棒作为活泼金属被腐蚀，保护铁内胆，属于牺牲阳极保护法，D正确； 因此，答案选B。 2. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C. 分解生成，浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜 D. 二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭微生物，用于自来水消毒杀菌，A正确； B．乙二醇与水混合后显著降低凝固点，可用作防冻液，B正确； C．KMnO4用于水果保鲜是因为其强氧化性吸收乙烯，而非分解生成O2，C错误； D．二氧化硅因光的全反射特性，且有硬度和柔韧度，可用作光导纤维，D正确； 故选C。 3. 下列实验室事故处理方法错误的是 A. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，可用碳酸氢钠溶液清洗 B. 金属钠或乙酸乙酯燃烧着火，迅速用灭火毯覆盖灭火 C. 倾洒的试剂可用处理，沉淀物集中收集后再处理 D. 划伤后应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有腐蚀性的苯酚微溶于水，易溶于酒精，所以苯酚不慎沾到皮肤上，应先用酒精冲洗，再用水冲洗，否则会导致皮肤灼伤，A错误； B．金属钠着火或乙酸乙酯燃烧着火，应迅速用灭火毯覆盖隔绝燃烧物与空气的接触，达到隔绝氧气有效灭火的目的，B正确； C．溶液中的铅离子能与硫离子反应生成硫化铅沉淀，所以倾洒的硝酸铅试剂可用硫化钠处理，沉淀物集中收集后再处理，减少污染，C正确； D．实验时，不慎划伤后，为防止伤口感染，应先用药棉清理干净伤口，然后用双氧水或碘伏擦洗，创可贴外敷，D正确； 故选A。 4. 为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。 实验 操作与现象 ① ② ③ 分析上述实验现象，所得结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B. 实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 实验①-③说明SO对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据实验①现象可知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，说明加热促进Fe3+水解反应，A正确； B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；再滴加溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+，整个过程说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确； C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确； D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明对Fe3+的水解反应有促进作用，少量对Fe3+的还原反应有影响，过量对Fe3+的还原反应无影响，D错误； 故选D。 5. 下列方程式书写正确的有 ①向溶液中通入过量的： ②向酸性溶液中滴加适量溶液，原溶液紫色褪去： ③碳酸的电离方程式： ④溶液中的水解： ⑤酸性条件下，用将氧化为： ⑥溶液中滴加溶液至溶液呈中性： A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】B 【解析】 【详解】①因为二氧化碳过量，产物应为，正确的为：，错误； ②酸性条件下不应生成，正确的为：，错误； ③碳酸是分步电离，正确的是：，错误； ④水解应用可逆符号，正确的是：，错误； ⑤过氧化氢作氧化剂，氧化碘离子生成单质碘，过氧化氢还原为水，正确； ⑥反应后溶液呈中性，均消耗完，正确的是：，错误。 正确数目为1个。 故选B。 6. 化合物M可用作清洁剂、杀虫剂，其水溶液有缓冲作用。其化学式为，相对分子质量为382。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等，基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1，X、Y为非金属元素，W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体。下列说法错误的是 A. M的化学式中、 B. 化合物M的水溶液显碱性，与碱不反应 C. 化合物中含离子键、共价键、配位键 D. W的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的s能级与p能级上的电子总数相等，则Z为O，基态X、Y、W原子的未成对电子数均为1，X、Y为非金属元素，则X为H，Y为B，W、Z的单质可以反应生成淡黄色固体，作为W为Na， 【详解】A．由化学式为，相对分子质量为382可知，化学式中、，A正确； B．的水溶液显碱性，但是其中含有酸式根，与碱会发生反应，B错误； C．化合物中含离子键、共价键、配位键，C正确； D．Na的单质具有强还原性，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳单质，D正确； 故选B。 7. 化合物M是药物合成中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中共平面的碳原子最多有13个 C. 苯环上的二氯代物有2种(不考虑立体异构) D. 碱性条件下完全水解，可得到3种有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由M的结构简式可知，分子式为，A正确； B．苯环和碳氧双键为平面结构，单键可以旋转，所以分子中共平面的碳原子最多有13个，B正确； C．M分子中苯环上有3种不同环境的氢，二氯代物有3种（两个氯分别在1和2、1和3、2和3，不考虑立体异构），C错误； D．分子中存在1个酰胺基、2个酯基，碱性条件下完全水解，可得到3种有机物：CH3COO-、H2NCH3、，D正确； 故选C。 8. 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是 A. 过程中Ni的化合价未发生改变 B. L-Ni-Br为中间产物 C. catB·为催化剂 D. 理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．流程中有锌参与的步骤中，锌化合价升高，Ni化合价降低，A错误； B．根据流程知，构建C-B键的同时有L-Ni-Br生成，则L-Ni-Br为催化剂，B错误； C．根据流程知，catB·为中间产物，C错误； D．根据流程知，理论上1mol锌、1mol溴苯、1molcatB—Br生成1mol 消和1mol溴化锌，则消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 9. 一定条件下，向密闭容器中分别加入丙烷和1mol，发生反应： 。测得体系中丙烷的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数： B. 曲线①②③对应的压强逐渐增大 C. 其他条件不变，选择高效催化剂，平衡常数和转化率均不变 D. 若丙烷的消耗速率等于的生成速率，则反应达平衡 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应方程式可知，增大压强，平衡逆向移动，则丙烷的平衡转化率减小；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则丙烷的平衡转化率增大，故横坐标是温度。 【详解】A．根据分析，升高温度，平衡正向移动，则平衡常数增大，故Ka<Kc<Kd，A正确； B．增大压强，平衡逆向移动，丙烷平衡转化率降低，故曲线①②③对应的压强逐渐增大，B正确； C．催化剂只改变速率，不影响平衡状态，平衡常数和转化率均不变，C正确； D．丙烷的消耗速率等于CO的生成速率，描述的都是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案为D。 10. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuI为白色沉淀，可吸附而显土黄色，在溶液中不存在，故与KI能发生反应：，A正确； B．已知，结合第一实验，逐滴加入溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的先反应，故CuI与反应的速率慢于与反应的速率，B错误； C．第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，剩余，②逐滴加入溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了和；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，C正确； D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制250 mL一定物质的量浓度的稀硝酸 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、68%浓硝酸 B 测定锌与稀硫酸反应的速率 锥形瓶、分液漏斗、烧杯、量筒、注射器(玻璃)、胶头滴管、计时器(玻璃) 锌粒、硫酸 C 除去氨中的水蒸气 导管、干燥管、集气瓶 无水氯化钙 D 实验室制备乙炔气体 圆底烧瓶、试管、导管、集气瓶、胶头滴管 碳化钙、饱和食盐水、硫酸铜溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，除了250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还需要量筒来量取浓硝酸的体积，该选项缺少量筒，仪器不完整，A错误； B．测定锌与稀硫酸反应的速率，可通过注射器收集氢气并计时来测定反应速率。所需玻璃仪器和试剂均完整且匹配，B正确； C．氨气能与无水氯化钙反应，因此不能用无水氯化钙干燥氨气，C错误； D．实验室制备乙炔，利用碳化钙与饱和食盐水反应，所给仪器缺少分液漏斗，D错误； 故答案选B。 12. 某科研团队开发出一种高能量和转化效率的二次电池，其放电原理如图所示，其中电极 M的材料为多孔石墨，充放电过程中，电极N上完成和 之间的转化。下列说法错误的是 A. 放电时，电极 N作正极 B. 放电时，Cl⁻从电极 M向电极 N迁移 C. 充电时，导线中流过1mol e⁻，NaCl溶液的质量减小35.5g D. 充、放电时，电极 N 上均为 Ti元素的化合价发生变化 【答案】AC 【解析】 【分析】放电时，电极上得电子作正极，电极反应式为，电极N上完成和 之间的转化，电极为负极，发生反应：； 【详解】A．放电时，电极上得电子作正极，电极反应式为，电极上发生反应：，A项错误； B．放电时，阴离子向负极移动，B项正确； C．充电时，导线中流过，有嵌入电极，同时有在电极上放电生成，故溶液的质量减小，C项错误； D．充电时，电极上嵌入，的化合价降低，放电时，电极上脱嵌，的化合价升高，D项正确； 答案选AC。 13. 通过以下反应机理可以实现有机增环反应： 已知：为。 下列说法正确的是 A. a与b生成c的反应类型为取代反应 B. d中含氧官能团为醚键和羰基 C. e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳 D. 与经上述反应可生成 【答案】D 【解析】 【分析】与在碱性条件下发生加成反应生成，在碱性条件下反应生成，在碱性条件下反应生成，在加热条件下发生消去反应生成，据此回答。 【详解】A．由a、b、c的结构简式可知，a和b反应生成c的过程中没有其他物质生成，该反应为加成反应，A错误； B．由d的结构简式可知，d中含氧官能团为酯基和酮羰基，B错误； C．e与足量氢气加成后的分子为，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子， 中含有3个手性碳原子，位置为，C错误； D．和先反应生成，在碱性环境中转化为，在碱性环境中转化为，发生消去反应生成，D正确； 故选D。 14. 以黄铁矿(主要含，还含有、、以及少量)为原料分离各种金属，工艺流程如下： 已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是、NiO、、和。 ②常温，，，，，一般认为金属阳离子为沉淀完全。③氧化性：。④。下列说法错误的是 A. “酸浸”时作还原剂，若用盐酸代替硫酸和效果更佳 B. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 C. 检验是否洗涤干净的试剂可选用HCl和 D. 当，，“调”范围是 【答案】AB 【解析】 【分析】由题给流程可知，将粉碎后的黄铁矿在空气中焙烧，将金属硫化物转化为金属氧化物和二氧化硫，金不反应；向烧渣中加入硫酸和双氧水混合溶液酸浸，将四氧化三钴转化为硫酸钴，其余的金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，金不反应，过滤得到少量的金和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钴，将溶液中的钴离子转化为碳酸钴沉淀，过滤得到碳酸钴和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经多步处理得到硫酸镍固体。 【详解】A．由分析可知，加入硫酸和双氧水混合溶液酸浸的目的是将四氧化三钴转化为硫酸钴，若用盐酸代替硫酸和双氧水混合溶液，四氧化三钴会与盐酸反应生成有毒的氯气污染环境，所以不能用盐酸代替硫酸和双氧水混合溶液，A错误； B．由分析可知，加入氨水和碳酸氢铵混合溶液沉钴的目的是将溶液中的钴离子转化为碳酸钴沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C． 碳酸钴沉淀表面附有可溶的硫酸根离子，则检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子，则检验所需试剂为盐酸和氯化钡溶液，C正确； D．由溶度积可知，溶液中铜离子完全沉淀时，溶液中铁离子已经沉淀完全，钴离子会优先转化为氢氧化钴沉淀，所以加入氨水调节溶液pH时，为使铜离子完全沉淀，溶液中氢氧根离子浓度应大于=10-7.4mol/L，则溶液pH大于6.6；为使钴离子不沉淀，溶液中氢氧根离子浓度应小于=×10-6.35mol/L，则溶液pH小于7.3，所以沉钴时“调pH”范围是6.6≤pH<7.3，D正确； 故选AB。 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化情况 B. 的 C. 时， D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 【答案】C 【解析】 【分析】CaC2O4体系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)Ca2+(aq)+ (aq)、+H2O+OH-、+H2O H2C2O4+OH- ，所以在CaC2O4溶液中，增大pH，后两个平衡逆向移动，草酸根浓度增大，lgc()增大，①表示lgc()；H2C2O4、浓度都减小，草酸氢根减小程度缓于草酸分子，②表示lgc(H2C2O4)、③表示lgc()。 【详解】A．由分析可知，曲线③表示lgc()的变化情况，A正确； B．，①③相交时c()=c()，此时pH=4.2，可得，B正确； C．足量草酸钙固体与水的混合体系中，由于草酸根离子的水解，溶液呈碱性，当溶液pH=7时c(H+)=c(OH-)，说明加入了盐酸，溶液中电荷守恒，则，，C错误； D．溶液中存在Ksp(CaC2O4)= c()·c(Ca2+)，pH>12后，c(OH-)增大，导致Q[Ca(OH)2]> Ksp[Ca(OH)2]，生成Ca(OH)2导致c(Ca2+)减小，则c()上升，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 注意事项：1.第Ⅱ卷包括5小题，共60分，将答案写在答题卡上。 2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铜及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子的轨道表示式为___________；同周期的过渡元素中，基态原子未成对电子数和相同的元素是___________(填元素符号)。 （2）质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中的配位数为___________。 已知具有与苯环类似的大键，则图中②号N原子的杂化方式为___________，试分析①号N原子比②号N原子更易与形成配位键的原因为___________。 （3）化合物X由和O三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为。晶胞中每个原子处于最近的若干个O原子构成的空间结构的中心，则这若干个O原子构成的空间构型为___________。化合物X的化学式为___________；A点原子的分数坐标为___________；若阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度___________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 4 ②. ③. ①号N原子上的孤电子对，未参与形成大键，电子云密度大，易给出孤电子对，②号N原子上的孤电子对，参与形成大键，使电子云密度降低，不易给出孤电子对 （3） ①. 正八面体形 ②. ③. () ④. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为，根据泡利原理和洪特规则，其价层电子的轨道表示式为；基态Cu原子的价层电子排布式为，未成对电子数是1，同周期过渡元素中，Sc的价层电子排布式为，未成对电子数也是1个，所以基态原子未成对电子数和Cu相同的元素是Sc； 【小问2详解】 由图可知，与2个S原子和2个N原子形成配位键，所以的配位数为4；已知具有与苯环类似的大键，则图中②号 N原子形成3个键，无孤电子对，杂化轨道数为3，所以杂化方式为；由于①号N原子上的孤电子对，未参与形成大键，电子云密度大，易给出孤电子对，②号N原子上的孤电子对，参与形成大键，使电子云密度降低，不易给出孤电子对，则①号N原子比②号N原子更易与形成配位键； 【小问3详解】 如图所示，晶胞棱边夹角均为，铜原子位于体心，O原子位于晶胞内、棱上和侧面面心，晶胞中每个原子处于最近的6个O原子构成的正八面体空间结构的中心；由晶胞图可知，原子位于顶点和体心，个数为，La原子位于体内和棱上，个数为，氧原子位于晶胞内、棱上和侧面面心，个数为，则La、Cu、O原子的原子个数比为4∶2∶8=2∶1∶4，则化合物X的化学式为；A原子位于晶胞的体内，从俯视图可知，x和y的坐标均为，从侧视图可知，z的坐标为，A点原子的分数坐标为()；由晶胞图可知，原子位于顶点和体心，个数为，La原子位于体内和棱上，个数为，O原子位于晶胞内、棱上和侧面面心，个数为，则晶胞的质量，晶胞的体积，则由可得，晶胞密度。 17. 利用工业烟尘(主要成分为、、、、等)制备和的流程如下。 已知：该工艺条件下，，，，；易形成胶体吸附含锗微粒。 回答下列问题： （1）“一段低酸还原”中生成的离子方程式为___________；的作用是___________；酸浓度不宜过大的原因是___________。 （2）“二段高酸氧压”过程中，存在反应，该反应的平衡常数___________，同时通入氧气的目的是___________。 （3）“沉锗”时，若溶液中，为提高锗的纯度，则常温下溶液pH的理论最大值为___________；“水解”的另一种产物用水吸收后可循环使用，利用该吸收液的操作单元为___________。 （4）“沉锌铁”过程中，生成的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 将还原为，防止胶体对锗的吸附 ③. 防止产生或，污染空气 （2） ①. ②. 氧化的浓度减小，平衡不断正向移动，提高的浸出率 （3） ①. 6.5 ②. 氯化蒸馏 （4） 【解析】 【分析】工业烟尘(主要成分为、、、、等)中加ZnSO3、H2SO4进行“一段低酸还原”、“二段高酸还原”后得铅渣，将“一段低酸还原”和“二段高酸还原”所得物质混合后加单宁酸沉锗，过滤得滤液和滤渣，滤液中加双氧水氧化、加碳酸氢钠溶液沉锌铁得ZnFeO4，滤渣焙烧后加浓盐酸氯化蒸馏，然后加水水解得。 【小问1详解】 在“一段低酸还原”中，与反应生成和，离子方程式为；中S元素化合价为 + 4价，具有还原性，其作用是将还原为，防止胶体对锗的吸附；若酸的浓度过大，即c(H+)过大，则会产生SO2或H2S，两者有毒、会污染空气，所以酸浓度不宜过大的原因是：防止产生或，污染空气。 【小问2详解】 反应的平衡常数，根据，，则；通入的能氧化，使的浓度减小，平衡不断正向移动，从而提高的浸出率。 【小问3详解】 为提高锗的纯度，要防止沉淀，当开始沉淀时，，pOH = 7.5 ，则pH = 6.5 ，所以常温下溶液pH的理论最大值为6.5；“氯化蒸馏”中以形式存在，“水解”时，另一种产物HCl用水吸收后得到盐酸，可用于“氯化蒸馏”单元。 【小问4详解】 “沉锌铁”过程中，反应物有、、、，产物有，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 18. 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮( )。已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)如下： 物质 沸点(℃，1) 密度(，20℃) 溶解性 环己醇 161.1(97.8) 0.96 能溶于水 环己酮 155.6(95) 0.94 微溶于水 水 100.0 0.998 苯 80.1(69) 0.88 难溶于水 回答下列问题： (1)酸化时不能选用盐酸，原因是_______(用离子方程式表示)。 (2)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在55~60℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用_______，二是在加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到另一份试剂中。 (3)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是_______。 (4)环己酮的提纯过程为： ①在馏分中加固体至饱和，静置，分液；加的目的是_______。 ②加入无水块状固体；目的是_______。 ③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。 (5)合成环己酮缩乙二醇的原理为。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是_______(填标号)。 A.管口A是冷凝水的出水口 B.苯可将反应产生的水及时带出 C.工作一段时间后，当苯即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出 D.工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动 【答案】 ①. ②. 水浴(加热) ③. ④. 使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗 ⑤. 增大水层的密度，便于分层 ⑥. 除去有机物中的少量水(或干燥) ⑦. 过滤 ⑧. BD 【解析】 【分析】控制反应体系温度在55~60℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮；制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。在馏分中加固体至饱和，静置，分液，在有机层中加入无水块状固体，干燥，过滤后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分，得到环己酮。 【详解】(1)酸化时不能选用盐酸，原因是； (2)为控制反应体系温度在55~60℃范围内，可采取的措施一是水浴加热；由于酸性具有强氧化性，反应很剧烈，且放出大量的热，故在加入反应物时将缓慢滴加到另一份试剂中； (3)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。由表格中信息知，采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗； (4)①在馏分中加固体至饱和，静置，分液，加的目的是增大水层的密度，便于分层。 ②加入无水块状固体，目的是除去有机物中的少量水(或干燥)。 ③过滤后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。 (5)A. 冷凝水应“下口进上口出”，则管口A是冷凝水的进水口，错误； B. 苯易挥发，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，正确； C. 使用分水器是为了及时分离出产物水，使化学平衡正向移动，提高产率，错误； D. 工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动，正确；故选BD。 19. 有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下。 已知：①有机物Q为芳香化合物，分子中含有一个五元环，M的核磁共振氢谱有三组峰 ② ③亚胺结构中键性质类似于羰基。 （1）B的化学名称是___________，的化学方程式是___________，的反应类型是___________。 （2）由，可以直接合成H，设计的目的是___________。 （3）G分子中含氧官能团有磺酸基()、___________(写名称)，有机物Q的结构简式为___________。 （4）已知由合成的路线如下： 写出Y的结构简式___________。 的同分异构体中能满足发生银镜反应且为链状的共有___________种。 【答案】（1） ①. 一氯乙酸 ②. ③. 取代反应 （2）防止生成副产物对硝基氯苯 （3） ①. 硝基 ②. （4） ①. ②. 8 【解析】 【分析】由C与NaCN发生取代反应生成D()，可推知C的结构为，由B与甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C，可推知B的结构为，由A与Cl2在催化量的P的作用下生成B，可推知A为，由E的分子式为C6H5Cl，结合E与浓硫酸发生已知反应生成F()，可推知E为，F()与浓硫酸、浓硝酸反应生成G，则G为，G与水发生反应生成H()，H和反应，结合分子式可知，发生了取代反应，可推知J 的结构式为 ()， J经还原生成M，结合M的核磁共振氢谱有三组峰，发生将硝基还原为氨基的反应，则M为，D( )和M()发生已知信息②生成Q，结合信息①可得Q为：，回答下列问题； 【小问1详解】 根据分析可知：B的化学名称是一氯乙酸；B→C的化学方程式为：；C→D的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 设计E→F的目的是防止生成副产物对硝基氯苯； 【小问3详解】 根据分析可知：G分子中含氧官能团有磺酸基和、硝基；有机物Q的结构简式为：； 【小问4详解】 和反应生成X（）, X（）在一定条件下生成Y（）, Y（脱水得到； 的同分异构体中能满足发生银镜反应且为链状的有、、、、、、、共8种。 20. 对CO2的综合利用具有深远意义。由CO2、CO和H2制备甲醇涉及以下反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.0kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90.1kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓 物质 CO(g) H2(g) CO2(g) H2O(g) 标准生成焓/(kJ·mol-1) -110.5 0 -393.5 x 则x=___________。 （2）一定温度范围内反应①和反应②的的线性关系如图所示。 ①依据图像，可知时，反应③的平衡常数Kx3=___________。 ②图中v逆(A)___________v正(B)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）在1L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，仅发生反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。某温度下反应达到平衡时，测得CO的转化率为50%，H2的分压p(H2)=5MPa，则平衡常数Kp2=___________。 （4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，在三种不同催化剂作用下仅发生反应①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示： ①加入催化剂后活化能最小的是反应___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在T3K温度下，b点存在的关系：Q(浓度商)___________K(平衡常数)(填“>”、“<”或“=”)。 ③c点时CH3OH的物质的量分数___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. > （3） （4） ①. Ⅰ ②. < ③. 【解析】 【小问1详解】 由①-②得到，反应焓=所有产物标准生成焓的总和-所有反应物标准生成焓的总和，焓变是生成物与反应物的焓值差 ，故，解得； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律③=②-①，因此，根据图像可知时，故，因此； ②A、B两点都是平衡点，温度越高反应速率越大，A点温度高于B点，因此v逆(A) >v正(B)； 【小问3详解】 根据题干信息，利用三段式处理数据，根据物质的量之比等于分压之比，因此 【小问4详解】 ①相同温度下，相同时间内CO2转化率最高的是反应I的图线，因此反应Ⅰ反应速率最快，活化能最小； ②此反应在a点时平衡状态，因此 在T3K温度下，b点存在的关系Q(浓度商) < K； ③结合图像利用三段式处理数据 c点时CH3OH的物质的量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $