山东省名校考试联盟2025-2026学年高三上学期期中检测化学试题

2025年11月高三化学联考试题参考答案 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.D 2B 3A 4.B 5.C 6B 7.D 8.D 9A 10.C 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选 对但不全的得2分，有选错的得0分， 11.CD12.A13D14AC15AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分 阅卷总体原则： 1.答案个数为多个的错选、多选不得分 2.方程式给分原则： a用“一”、”、“一”不扣分，用“一”或无连接符号不得分。 b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，非最简比配平不得分， c.要求写离子方程式的，写化学方程式不得分。 d电极反应可以不是最简比山东小北高考防复制水印 16.(12分，除标注外每空2分) N(国)+o.(e,(g+号Ho0AH40m (2)500 (3)①阴1分)②变小1分) ③2N02+8e+4H,O=80H+N, ④3.5减少(1分)108(1分) 17.(12分，除标注外每空2分) I(1)恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗、-恒压漏斗均得分，有错别字不给分）(1分)b(1分) (2)ad(选一个给1分，有错选、多选不得分，大写AB不得分，下同) (3)d Ⅱ(4)吸收二氧化碳（或除去二氧化碳(1分） (5)FC,0,2H,0Fe0+2H:0+C0,↑+C0个（不写条件扣1分，加热、高温均可得分） (6)缺少处理C0尾气装置（只写处理尾气，不指明C0的不得分）(1分) m.(7)Fe304 18.(12分，除标注外每空2分) (1)+3(1分) (2)SO,生成氮的氧化物等有毒气体，污染环境（生成污染性气体、有毒气体、NO或NO2均给分）(1分) (3)产生的Fe+催化HO:的分解（只写HO2的分解给1分） (4)消耗H,使萃取反应的平衡逆向移动，将HVO与萃取剂分离（只要答出萃取平衡逆向移动即给2分） (5)NHt+3Fe3++2So}+6H,O=NHFe(S0.),(OH田，↓+6H (6)V205+40H-=V20+2H20 第1页共2页 19.(13分，除标注外每空2分) I(1)hi(或h)debcf A(1分) (2)升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管（或者E、C之间缺预冷却装置）(1分) (3)C0C12+40H=C0+2H,0+2C (4)将生成的CC1排入C装置被收集（或在N2氛围下冷却CC1),将COC2完全排入装置D被充分吸收（两 点各1分)山东小北高考防复制水印 Ⅱ（5)cM(M%不给分) 3m 3m (O除去多余的H,O,1分)偏低(1分》偏低1分) 20.(11分，除标注外每空2分) (1)提供氯离子与金属离子配位形成稳定化合物（或者氯离子提高了金属的还原性，答出做配位离子即给2 分) (2)大于1分) (3)2NH+[PtCL,广-=QNH,),PtC1,↓提高海绵铂的纯度（答提纯给分）1分) (4)NaC1O+2NH Cl+H,PdCl =(NH,),PdCl+NaCl+H,O 沉铂、沉钯（写一个就给分）1分) (5)1:2机密★启用前 试卷类型A 山东名校考试联盟 2025一2026学年高三年级上学期期中检测 化学试题 2025:11 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64Ag108 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。.科技创新是赢得未来发展主动权的必 然选择。下列说法正确的是 A.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C,石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D.受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有 机高分子材料 2.下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 A.高铁酸钾(K2FO4)用作新型水处理剂B.高压钠灯广泛用于道路照明 C.雷雨过后庄稼长势旺盛 D.常温下用铝槽车运输浓硫酸 3.在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 ①浓硝酸保存在棕色广口瓶内 ②澄清石灰水保存在带橡胶塞的试剂瓶中 ③HF溶液保存在塑料瓶中 ④溴化银通常保存在无色广口瓶中 ⑤白磷保存在冷水中 ⑥保存液溴，用一定量水封于带橡胶塞的细口玻璃瓶 ⑦浓硫酸保存于铁质容器中 ⑧少量的Na保存在石蜡油中 A.5项 B.4项 C.3项 D.2项 4.下列离子方程式或电极反应式正确的是 A.金属Na与CuCl2溶液反应：2Na十Cu2+=2Na++Cu B.以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：A1十4OH-一3e=[Al(OH)4] C.食盐的氨水溶液中通人过量的二氧化碳，有白色固体产生：Na+十CO2十H2O=NaHCO,V十H D.向硫氰化铁溶液中加人铁粉使其颜色变浅：2Fe3++Fe=3Fe2+ 高三化学试题第1页（共8页) 5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 瓷坩埚 AgNO溶液 澄清 石灰水 溶液X A B D A.熔融纯碱 B.验证NaHCO,受热易分解 C.振荡放气 D.验证溶液X中存在CI 6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A.S 皮猴S0, BaClz(aq H20(g) →BaSO B.Fe- HNO3 →Fe3O4 高温 Fe(NO3)3 C,AI(OH),盐酸AICL,通电A1 Ds元si0.9,s0 7.下列说法正确的是 A.在一定温度和压强下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应生成NH(g),放出热量 19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)、=2NH(g)△H=-38.6kJ/mol B.一定条件下，2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H1,2S02(g)+O2(g)=2S03(1) △H2,则△H1<△H2 C.同温同压时，等物质的量的氢气和氯气光照和点燃条件下反应的△H不同 D.强酸强碱的中和热为57.3kJ/mol,则Ba(OH)2(aq)+H2S0(aq)=BaS04(s)+2H2O(I) △H<-114.6kJ/mol 8.某小组同学向pH=1的0.5mol/L FeCl3溶液中分别加人过量Zn粉和Mg粉，探究反应的 还原产物： 实验 金属 操作、现象及产物 段时间后有气泡产生，反应缓慢，PH逐渐增大，产生了大量红褐色 过量Zn 沉淀后无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到 Fe单质 有大量气泡产生，反应剧烈，H逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后， 0 过量Mg 持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到 Fe单质 下列说法错误的是 A.取Ⅱ中少量溶液，滴加Kg[Fe(CN)。]溶液，若观察到蓝色沉淀，则证明有Fe2+生成 B.I、Ⅱ中产生气泡的主要成分相同 C.I中未检测到Fe单质的原因可能是Zn被Fe(OH)3沉淀包裹，阻碍了Zn与Fe+的反应 D.若向pH=1的0.5mol/L FeCl?溶液中加人过量Cu粉，也可观察到生成大量红褐色沉淀 高三化学试题第2页（共8页） 9.下列说法错误的是 4能量 钢闸门 (阴极) 海水 「星成物 辅助阳极 发应物 0 反应过程 ♪ A.外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸 B.可表示Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl 门的防护效果 反应的能量变化 母 盐桥 E △H C 反应过程 CuSO溶液 AgNO溶液 D.已知初始Cu、Ag电极质量相等，当 C.由图可知，A与C的能量差为：E一E一E+E2 外电路中通过0.1mole时，两电极 质量相差14g 10.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。12的一种制备方法如 下图所示： AgNO3 Fe粉 Cl2 净化除氯后 含T的海水 富集 +悬浊液+转化氧化+。 沉淀 下列说法错误的是 A,加人Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为4：3 D.“氧化”中若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)>1.5,单质碘的收率会降低 高三化学试题第3页（共8页) 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将过量过氧化钠 溶液最终变为红色，过氧 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性 A 投人滴有酚酞溶 化钠与水反应生成碱性 物质 液的水中 物质 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应 铜与浓硫酸反应生成了 B 一段时间，冷却后，向反应后的溶液 溶液呈蓝色 硫酸铜 中慢慢倒入适量蒸馏水 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 观察到白色沉淀 溶液中可能含有SO 将两根石墨电极分别插人盛有 电流表指针偏 AgNO3溶液与淀粉KI溶液的烧 D 转，淀粉碘化钾 氧化性：Ag+>I2 杯中，用导线连接石墨棒和电流表， 溶液显蓝色 插入盐桥，构成闭合回路 12.已知二氧化氯(C1O2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发 生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaCIO2的实验装置如图所示。下列 说法正确的是 A.实验中通人CO2气体的速率不能 一浓硫酸+50%甲醇溶液 太慢 H2O2+NaOH B.装置丙的作用是吸收过量二氧 溶液 NaOH溶液 化碳 丙 C.装置乙中应使用热水浴，以加快化 学反应速率 D.装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 13.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂 (RuNi/C),并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气(Ni一H2)电池，其工 作原理如图所示，下列说法错误的是 ⑧ 电极b 电极a A.放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH 溶液流回b极 NiOOH H20 B.放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 >Ni(OH) H2 D C.放电时，NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH KOH溶液 D.外电路中每转移2mole,理论上电极a上消耗22.4LH2 高三化学试题第4页（共8页） 14.CuC1常用作有机合成催化剂，晶体呈白色，微溶于水，露置于潮湿空气中易被氧化，且见光 易分解，以CuCl2(含FeCl2)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下： HC1HO1莽取剂SO2 去氧水 9uc,粗品溶解萃取混合液混合液悬浊液一系列操作+Cc1品体 弃去有机相 查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，Fé3+能溶解于萃取剂（甲基异丁基甲酮）； ②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2CI厂(aq)=[CuCl3]2(aq); 下列叙述错误的是 A.将少量CuC12粗品溶于水，取少量溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫 红色消失，则证明粗品中含Fe2+ B.CuCl2原料中含有的Fe2+经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 C.S02通人混合液中发生反应的离子方程式是2Cu2++2CI-+S02+2H20=2CuCl+SO+4 D.上述合成路线中，一系列操作包括：过滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光 15.利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如图所示（加热、夹持装置 略)。已知：锰酸钾(K2MO,)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3MnO+2H2O=2MnO,+Mn02↓+4OHT。 单向阀示意图 下列说法错误的是 63 浓盐澉 A.实验开始前向仪器a中加人水，盖好玻璃空气 弹簧夹 止水夹 塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃 旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不 6 浓强碱溶液 二氧化锰 能滴下，以此操作来检验装置的气密性 B.装置B中每生成1 mol KMnO4,消耗0.5 mol Cl2 C.单向阀的作用是防止倒吸，当仪器B中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气 D.上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO产率降低 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)根据氨及其化合物的相关信息，完成下列问题。 能逯 2N(g+4H(g)+2O(g) (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+240kJ/mol 假想中间 物质的总 4NH (g)-16NO(g)=5N2 (g)+6H O(1)AH2=-2400 kJ/mol 能赶 △马 HO(1)=HO(g)AF3=144 kJ/mol 1△=-2752kJmo 反应物的 表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 ,总能量 NH4(g)+O2(g)4 △H=-534kJmo (2)有关肼(N2H)化学反应的能量变化如图所示。已知 生成物的 总能量 断裂1mol化学键需要的能量(kJ):N=N为942、N一H为 N2(g)+2H20(g)） 391、N一N为154，则断裂1mol0=0键需要的能量是 kJ。 (3)为有效降低含氨化物的排放量，又能充分利用化学能，合 NH 负载 -NO2 作小组利用反应6NO2十8NH3=7N2+12H2O设计如图所示电 电极A 电极B 池。（已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力）。 ①为保证放电的持续进行，应选择 (阴或阳)离子 交换膜。 KOH溶液， 二 KOH溶液 ②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH 交换膜 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 高三化学试题第5页（共8页） ③电极B的电极反应式为 ④当电路中转移12mol电子时，共产生 molN2,右侧溶液质量 (填“增 加”或“减少”) g。 17.(12分)草酸亚铁晶体(FC20,·2H2O)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强 还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了 相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题： I.草酸亚铁晶体的制备 实验步骤：称取5.0g(NH4)2Fe(SO4)2,并放入如图装置的仪器A 中，加人10滴左右1.0mol/LH2S04溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。 搅拌捧) 用仪器B加入25.0mL饱和草酸溶液（过量），搅拌加热至80~90℃停 止加热，静置。待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。 (1)仪器B的名称为 ,此实验中三颈烧瓶的规格宜选择 (填字母)。 a.50 mL b.100 mL c.250 mL d.500 mL (2)量取10.9mL浓硫酸(18.4mol/L)配制200mL浓度约为1mol/L稀硫酸，不需要选 用的仪器是 (填字母)。 a.托盘天平 b.25mL量筒 c.250mL量简 d.250mL容量瓶 e.250mL烧杯f.250mL细口试剂瓶g.玻璃棒 (3)有关抽滤，下列说法不正确的是 a,滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 b.右图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤 抽气泵 瓶的支管口 c.抽滤完毕后，应先打开活塞A,再关抽气泵，以防倒吸 d,抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究： 草酸亚铁晶体 氧化铜 影 无水硫酸铜 澄清 足量浓硫酸 澄清 石灰水NaOH溶液 石灰水 B C D F (4)装置C的作用为 (5)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，中无水硫酸铜变为 蓝色，A中残留FO,则A处反应管中发生反应的化学方程式为 (6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 剩余固体的质量g Ⅲ.运用热重分析法推测产物 54.0 称取54.0g草酸亚铁晶体(FeC2O1·2H20)加热分解，得 A(200℃，43.2) 43.2---- 到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： (7)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据右图可知B B(400℃，23.2) 点固体物质的化学式为 23.2 200 400温度/℃ 高三化学试题第6页（共8页) 18.(12分)稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精 矿（主要成分为Fe3O,、FeV2O4、TiO2和SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工 艺流程如下图所示： 有机萃 NHCI 酸化的 Na2CO溶液 盐酸适量Fe粉 H202 取剂RgN NaSO4溶液 有机相 反苯取 一系列操作V,0 有机相 洗涤 沉铁 黄铵铁矾 NHFe](SOa)2(OH)6 NH 浸出渣TiO(O团2 废液相 水相 NH)2SO 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl3(s)=2FeCl2(s)十C12(g),生成的Cl2会对钒 钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO、TO2+形式存在。 回答下列问题： (1)已知FeV2O4中Fe为十2价，则V的化合价为 (2)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为 (填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸 代替盐酸，弊端为 (3)“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为 (4)“萃取"时，VO过先转化为H2V。Os,再与萃取剂RN结合， 0 V209 HVioO 其过程可表示为：4RN+4H+H2VoO=RN可4H2VoO2a, vo VO 据此分析“反萃取”过程中加人Na2CO3溶液的作用为 2 (5)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为 3 (6)V2O;可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓 HVO HVOi 度时，十5价V存在形态如右图所示（忽略溶液前后体积变化）： 将0.01molV2Os溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的 14 1210 8 pH c(0H-)=0.01mol/L,反应的离子方程式为 19.(13分)三氯化铬(CrC13)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。 某学习小组在实验室中用Cr2O3和CCl,制备无水CrCl并测定产品纯度，进行如图实验 探究，回答下列问题： I.制备无水CrCl 管式炉红热电偶 石英僧 国cc 足量 P 羽冰水 NaOH D 溶液 查阅资料：①制备CrCl过程中，同时产生COC12,COCl2常温下为气体，有毒，水解可产 生两种酸性气体。 高三化学试题第7页（共8页) ②碱性条件下，H2O2可将Cx3+氧化为CrO(黄色)；酸性条件下H2O2可将Cr2O(橙 色)还原为Cr3+(绿色)。 (1)实验装置合理的连接顺序为a (填仪器接口字母标号，仪器不可重复使 用)；试剂X可以选择 (填字母)。 A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.无水CCL (2)从安全的角度考虑，整套装置的不足之处是 0 (3)装置D中反应的离子方程式为 (4)实验过程中最后一次通N2的目的是 (写出两点)。 Ⅱ.测定产品纯度（杂质不参加反应） 取三氯化铬样品mg,配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，在 强碱性条件下，加人过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为 CrO,继续加热一段时间。冷却后，加人2mol/LH2SO,酸化，充分作用后，再 加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min 后，加入指示剂，用cmol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准NazS2O3 溶液VmL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S1O6十2NaI) 碘量瓶示意图 (5)样品中无水三氯化铬（摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为 %(用含c、m、V、 M的式子表示)。 (6)继续加热一段时间再进行后续操作，目的是 0 若不进行此操作，则样品中无 水三氯化铬质量分数的测量结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)，若将碘量 瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将 20.(11分)钯(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿（含有 Pt、Pd、Au、Cu、Bi)中分离提取钯的工艺流程如图所示： NaSO1溶液 NHCI 浓盐酸 浓盐酸C NLCI溶液NaCIO 氨水 盐酸 N2HH2O 籍银→酸浸鲜氯化腐 HAUCL(aq HPIClag) 沉角沉钯 (NH)PdCl&(s) Pd(NH).Cl(aq) Pd(NH3)CL(s)Pd HPdCL(ag) 滤液1 分金 CNH2PCL6滤液2 滤液3 N2、NHCl Au 已知：H2PtC16为二元强酸，在水溶液中完全电离。 (1)“氯化溶解”时，浓盐酸的作用是 0 (2)“分金”时，IAuCl4的氧化性 (填“大于”或“小于”)H2PtCl6。 (3)“沉铂”时，发生反应的离子方程式为 ,“沉铂”时，得到的(NH4)2PtCL经煅 烧后可得到海绵铂。工业上会将海绵铂反复“浸出一分金一沉铂一煅烧”2~3次，其目 的为 (4)“沉钯”时，反应的化学方程式为 ,“滤液3”可以进人到 步骤中循环 利用。 (5)N2H4·H2O(水合肼)将Pd(NH3)2Cl2还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量 之比为 0 高三化学试题第8页（共8页）