辽宁省大连市第八中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度上学期高二年级期中考试 化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1016S32Ti48Ba137 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A.在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D.为促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定，人体每天需要摄入一定量的脂肪 2.贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称镧La)镍N合金材料LaNi4有较 大贮氢容量，其原理为LaNi4(s)+3H2(g)户LaNi4H6(s)△H=-31.8kJ·mol。 从平衡角度分析，下列条件有利于该合金贮氢的是 A低温、高压B.高温、低压C.高温、高压D.低温、低压 3.在汽车排气管上安装催化转化器可有效治理汽车尾气，其反应原理为 2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g),在常温常压下，AH=-113kJ/mol、 △S=-145J/(mol·K)。下列说法错误的是 A.由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B.催化剂通过提高单位体积内C0和NO的活化分子百分数，加快反应速率 C.该条件下当有2moNO(g)被消耗时，反应放出113k的热量」 D.,该反应生成物的键能总和大于反应物的键能总和 4.下列说法正确的是 A.中和反应反应热的测定，需将NOH分批多次加入量热计内筒，并上下移动金 属搅拌器搅拌 B实验测得在25℃和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的 热量，这就是H2的燃烧热 C.向Na[AI(O刊4溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D.使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 5.下列叙述正确的是 A100C时，pH为6的纯水为酸性 B.向水中加入固体NaHSO4（忽略热效应)，促进水的电离，Kw不变 C.常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4CI溶液，水的电离程度相同 D.常温pH=6的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液pH=9 高二年级化学试卷共8页第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 6.己知部分弱酸的电离平衡常数如表所示！ 弱酸 CHCOOH HCIO H2CO H2SO3 电离平衡常数(25℃ K=1.75×105 K=4.0×108 K=4.5×101 K1=1.4×102 K=4.7×10I K2=6.0×10-3 下列离子方程式正确的是 A.少量S02通入Ca(C1Oh溶液中：S0+H0+Ca2++2CIO=CaS0l+2HCI0 B少量S02通入Na2C01溶液中：S02+Hz0+2C0,2=S02+2HC0 C少量C02通入NaCI0溶液中：C02+H20+2CI0=C02+2HC1o D相同浓度CH:COOH溶液与NaHSO,溶液等体积混合：H++HSO=SO2↑+H2O 7.下列装置或操作能够达到实验目的的是 操的 MgCl 6H,O 戰行灰 N A.排出盛有KM血O4溶液滴定管尖嘴内的气泡B,制备无水MgC1固体 稀硫酸 U D,可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢 C. 可定性验证NaHCO3与稀盐酸反应的热效应 气的速率 8.CO2与H2可通过催化转化为高附加值化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。以 反应CO2(g)+Hz(g)=C0(g)+HO(g)△H=+41kJ/mol为例，计算机模拟单个CO2分子 在催化剂表面的反应历程如图所示（包括三种路径），下列说法错误的是 0.5 0.01 a 反应历称 A.在A路径中，决速步骤的能垒是0.95eV B.在B路径中，升高温度可以加快反应速率，并提高CO2的平衡转化率 C.该反应的最优路径是C D.三种路径的能垒虽然不同，但是该反应的反应热均相同 高二年级化学试卷共8页第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 9.微生物憋料屯池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃 料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 有机物 储氧 HS 化 CO. 硫酸盐 e 还原菌 介质 质子交换膜 入 电子从电极b流出，经外电路流向电极a B为保证微生物燃料电池的供电速度，该电池应在高温下工作 C.HS转化为S02-的反应为HS+4HO-8e=S042+9H D.、若外电路中有0.8mol电子发生转移，则有0.9molH+通过质子交换膜 10.甲烷和水蒸气催化制氢气涉及的主要反应如下， DCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 2CH4(g)+2H2O(g)-CO2(g)+4H2(g) 3CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) M(S)对反应有催化作用，存在反应M4HO(s)≥M(s)十4H2O(g)。TC时，刚性密闭 容器中加入等物质的量M4H2O(s)和CH4(g)发生上述反应。30min达平衡时总压强为 510kP,含碳物质的物质的量相等，HzO(g)和H2(g)的物质的量相等。下列说法错误 的是 A.M4H20(s的分解率为66.7% B.TC下，通入水蒸气，再次平衡后，水蒸气的分压不变 C.TC下，反应①的压强平衡常数K,=44100kPa2 D.平衡后，继续向该容器中加含碳物质各0.5mol,M4H20(S)的分解平衡不移动 11.己知2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度 的关系可表示为v=kcNO)cH2),k为速率常数，在800C时测定相关数据如下表： 实验 初始浓度/(molL1) 生成N2的初始速率 序号 cNO) c(H2) /(mol-L-1.s) 1 2.00×103 6.00×10-3 1.92×103 2 1.00×10-3 6.00×10-3 0.48×10-3 3 2.00×103 3.00×103 0.96×103 下列说法不正确的是 A.式中x=2,y=1 B.800C时，k=8×104L2mo2s4 C.当其他条件不变时，升高温度，速率常数k增大 D.若起始vN2)=5.12×103moL1s1,则cNO)和c(H2)一定均为4.00×103moL 高二年级化学试卷共8页第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 12.NO氧化反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)分两步进行： I.2NO(g)N2O2(g)AHI; IⅡ.N2O2(g+O2(g)→2NO2(g)AH2, 其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是 能景 八 2NO(g)+O:(g) N,O.(g)+O.(g) 2NO,(g) 反应过程 A.由于Ea1<E2,决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B.反应过程中，cN2O)先增大后减小 C. 其它条件不变，升高温度，2NO(g)+Oz(g)一2NO(g)平衡一定逆向移动 D.其它条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应速率一定加快 13.常温下，药物乙酰水杨酸（用HA表示，K。=1.0×103,且含A粒子为药物有 效部分)在胃内吸收模式如图（只有HA可自由穿过胃粘膜进入血液），若不考虑溶液体 积的变化，下列说法错误的是 A.酸性强的食物有利于药物吸收 血液pH=7.4 周pH=i.0 牛AHA HAH+A B.HA在血液中电离度小于胃中 胃壁血管 C.在胃中， c(A)=102 c(HA) D.血液与胃中药量之比约为1044 14.一定条件下，银催化剂表面上存在反应： 胃壁血管 Ag20S)=2Ag()+2O2(g)△0，起始状态I中有Ag0、Ag和O,经下列过程达 到各平衡状态（已知状态和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是 起始状态温度不变 平衡状态 温度不变平衡状态 体积不变平衡状态 E 体积不变 体积增大 Ⅲ 温度降低 V A从I到I的过程△S>0 B.反应的平衡压强：p(四>p(四) C.若体积V(四)=2V④)，则2=√2K(四 D.达到平衡状态V时，若改变装置使容积可变，充入H,平衡不移动 高二年级化学试卷共8页第4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 15.H,A是二元弱酸，M2·不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀 盐酸平衡时溶液中gc(M2“）/(molL】与pH的关系如下图所示。 0 a1.6,-0.4) - W有 2 b(6.8-3.0) -3 234678 pH 已知25C时，K1(H,A)=10-6，K,(H,A)=106,lg2=0.3。下列说法正确的是 A.25C时，MA的溶度积常数K(MA)=103 B.pH=1.6时，溶液中c(Cr)>c(M+)>c(HA)>c(A2-) C.pH=7时，溶液中c(HA)+c(H,A)=c(Cr) D.pH-6.8时，溶液中c(H)+2c(HA)+c(H,A)=c(OH)+c(Cr) 二、填空题（本题包括4题，共55分） 16.请回答下列问题： ()下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (填字母)。 A灼热的炭与二氧化碳的反应一B.氢气与氯气的化合反应 C氢氧化钡与氯化铵的反应 D盐酸与碳酸氢钠的反应 (2)在25℃和101kPa下，2mol气态乙硼烷B2Ha)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液 态水，放出4330k灯热量，写出乙硼烷燃烧的热化学方程式： 又已知H0(g)=H2O)△H=44kmol,则该条件下98L气态乙硼烷完全燃烧生成气态 水时放出的热量是 k。（该条件下气体摩尔体积为24.5Lmol) (3)联氨N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。己知：NH4+H三NH的 K=8.7×10?,Kw-1.0×10-14则联氨第一步电离平衡常数值为 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 (4)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na2CO3反应），能将BaSO4转化为BaC03, 此反应的平衡常数K= (填写计算结果)。若不考虑C032的 水解，要使2.33gBaS04恰好完全转化为BaCo3,则至少需要浓度为1.0 nol-L-Na2C03 溶液 mL(已知：KBaS04)=1.0×1010、Ksp(BaC(03)=5.0×10)。 高二年级化学试卷共8页第5页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 17.钛在医疗领域、航空航天材料方而的使用非常广泛。TC是制各纳米级TO2的 重要中间体。可由TiC直接水解产生TOyH0,也可以N,为载体，用TiC和水 蒸气反应生成Ti(OH田4，再控制温度生成纳米xTiO2yHO。 实验室可用电位滴定法（在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法）测 定纳米xTiO2yH20组成，方法如下： 步骤一：取样品纳米xTiO2yH203.47g用稀硫酸 仪器C 充分溶解得到TOS04,再用足量单质A将TiO2 还原为T+,过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合 电压计 并注入500mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得到待 测液。 电极A 步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用如图所 电极B 示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指 搅拌 示电极（电极A)和一个参比电极电极B)组成一个 转子 试液 工作电池。用0,1000molL-1NH4e(S0)2标准溶液 滴定，将T+氧化为TiO2+时，三次滴定消耗标准 电磁搅拌器 溶液的平均值为40.00mL。 (1)请写出TiC4直接水解产生xTiO2yHO的化学方程式： 0 (2)滴定实验时，选择的指示剂是 (填“选甲基橙”、“选酚酞”或“不需指示剂”。 (3)仪器C的名称为 (4)步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是 (⑤)用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△卫表示指示电极的电位改变量， △V表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是_、（填序号）。 En(mV) Ei(mV) …… A B VmL) V(mL) AE AE △ AV D (m) V(ml) (6)通过分析、计算，该样品的组成为 ()若测定过程中加入A1不足，则导致xy (填“偏大“偏小”或“无影响)。 高二年级化学试卷共8页 第6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 18.近年来叩烷资源化的利用备受关注。 1:CH4-C0,重反应为CH,(g)+C0,(g)B2C0(g)+2H,(g)△H, 己知：一定温度下，由稳定单质（共标准摩尔生成焓视为0）生成1mol化合物的地 变称为该化合物的标准摩尔生成烙（△，H)。 表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 C02(g) C0(g) H2(g) CH,(g) △yH9/(kmol-） -393.5 -110.5 0 -74.8 (1)则该反应的△H,= kJ.mol。 利用上述反应产物可合成乙二醇，具有广阔的发展前景。反应如下： 2C0(g)+3H2(g)≠HOCH,CH,OH(g)AH。按n(Co):n(H-2:3进料，固定平衡转化 率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： 25 20 N 芝15升 10月 4804905005105207承 (2)代表α=0.6的曲线为 (填“L“L2”或“L3”) (3)△H 0(填“><”或=)。 (4)己知：反应aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g),K, x'(Y)x2(Z) x"(A)x(B)' x为组分的 物质的量分数。M、N两点对应的体系，K(M) K,(N)(填><”或“=， D点对应体系的K,的值为 0 Ⅱ：利用CH4可处理工业废气HS,反应为 07 CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H(g).向某密闭容器充入1mol 05 CH4、2molS,维持体系压强为pokPa,反应达到平衡时， 四种组分的物质的量分数随温度T的变化如图。 0.2 0.1 (5)780C时，该反应的Kp= (列出表达式即 0.0 可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 400/s0012001600r' 780 (6)维持m点温度不变，向容器中再通入CH4、HS、CS2、H2各1mol,此时速率 关系为（正）】 y逆)（填““<”或“=”)。 高二年级化学试卷共8页第7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF i9.工业上常用软锰到矿（主要成分为MnO2,含少量FcO、lO、SiO)和Li,C01合 成电极材料LM血O4井回收净水剂明码，其工艺流程如图所禾. S02稀硫酸MnC03 02 Li,CO: 软刊 酸漫 调pH 氧化 电解 →MnO2→ 焙烧 -LiMn204 滤渣I 滤渣FeOOH 一系列操作 KAI(S04212H20 已知：①Mm2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被O2氧化： ②当溶液中某离子浓度cM+)≤1.0×10mol·L时，可认为该离子沉淀完全：常温下， 几种沉淀的Kp如下表所示： Fe(OH) AN(OH)为 Mn(OH)2 Fe(OH), 【 1.0×10-38 1.0×1033 5.0×10-2 5.0×10-17 ⑧g5=0.7。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，通入稍过量$0，的目的是 一定温 度下，软锰矿与不同浓度的疏酸反应60mi血时结果如下表所示： c(H,SO)/mol.L 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 Mn浸出率% 25 78 95 85 55 A1浸出率/% 35 90 83 0 则“酸浸”时，选择c(HS04)为 molL。 (2)加入MnCO3“调pH”时，若cQMn2=1.0mo/L,其他金属阳离子浓度为0.001mol/L, 则调pH的范围为 0 (3)“焙烧操作中，为了提高Li2C0,利用率，加入稍过量的Mm02,加热至600℃~750℃ 便制得LiM血04，同时得到两种无色无味气体，则反应的化学方程式为 (4)整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为 0 (⑤)纳米硅基锂电池是一种新型锂离子电池，电池放电时总反应为 Li-Mn,04+Li,Si=LiMn,O,+Si,电池工作时Li移向 (填“正”或“负”) 极，负极上发生的电极反应为 高二年级化学试卷共8页第8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP