专题08 化学方程式及其应用（期末真题汇编，陕西专用）九年级化学上学期

专题08 化学方程式及其应用 3大高频考点概览 考点01 化学方程式中未知物质的确定 考点02 化学方程式的书写 考点03 化学方程式的计算 地 城 考点01 化学方程式中未知物质的确定 1．（24-25九年级上·陕西西安·期末）长征五号B运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5 2．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）我国古代四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为，下列说法不正确的是 A．氧原子的结构示意图为 B．的化学式为 C．：表示3个二氧化碳分子 D．读作硫酸钾 3．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）中华传统文化、前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。根据图文回答下列问题。 中华传统文化 （1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药（图1）。印刷胶泥含有CaO，加水时，CaO与水发生反应的化学方程式为 ，黑火药爆炸发生反应的化学方程式是S+2KNO3+3C＝K2S+3X↑+N2↑，其中X的化学式是 。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分的化学式是BaCuSi2O6，其中的金属元素有 （填元素名称），请写出硅元素的化合价 。 4．（24-25九年级上·陕西西安·期末）能源与资源的合理利用是人类社会持续良性发展的重要基础。 （1）天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是 （填化学式）。 （2）通过煤的综合利用可获得多种产品。下列说法正确的是______（填字母）。 A．将煤加工成焦炭、焦炉煤气的变化属于物理变化 B．煤和天然气都是不可再生能源 C．人类只能通过燃料燃烧获取能量 （3）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油，可缓解能源危机。生产过程中涉及的一个化学反应是：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为 。 5．（24-25九年级上·陕西渭南·期末）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 （1）使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气被称为绿色燃料的原因是 。 （2）制备主火炬燃料甲醇（CH3OH）所发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 （3）从微观角度分析，丙烷气体可压缩储存的原因是 。 6．（23-24九年级上·陕西汉中·期末）下图是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。 （1）天然气是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“蒸汽转化”时发生反应的微观示意图如图所示： ①X 的化学式为 。 ②反应前后发生改变的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 （3）“固化吸收”环节可减缓的环境问题是 。 7．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）“构建人类命运共同体”体现了中国的大国担当，化学在其中发挥着重要作用。 （1）保障粮食安全。氮气可用作粮食储存保护气，原因是常温下氮气的化学性质 。 （2）和平利用太空。长征火箭推进剂在发动机中燃烧的化学方程式为，则X的化学式为 。 （3）关注民生健康。“含铁酱油”中“铁”指的是 （填“原子”或“元素”）。 （4）控制气候变暖。我国科学家合成出ZnGa2O4介孔光催化材料并将其用于将CO2转化为碳氢化合物燃料。已知ZnGa2O4中Zn元素呈+2价，则Ga元素的化合价为 。 8．（24-25九年级上·陕西安康·期末）2024年4月29日，“碳达峰”、“碳中和”绿色发展论坛在北京举行。 （1）“碳”减排。下列做法不能减少碳排放的是______（填字母）。 A．人走灯熄 B．骑自行车上学 C．推广使用太阳能 D．纸质垃圾焚烧处理 （2）“碳”封存。将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 。 （3）“碳”转化。一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为2CO2+2H2O=2HCOOH+X，则的化学式为 。 9．（24-25九年级上·陕西榆林·期末）化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答。 （1）化学与生活：生活中加热铁锅来做饭，主要利用了金属良好的 性。 （2）化学与环境：自然界中的“水循环”通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 发生改变。 （3）化学与科技：火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 。 （4）化学与文物：发掘某些珍贵文物后可放入氮气保护箱中，是因为常温下氮气的化学性质 。 10．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）铜是生产、生活中常见的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价一类”二维图模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的原子序数是 。 （2）A点表示铜（Cu）单质，是因为 。 （3）B点所对应物质的化学式为 。 （4）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为 。 11．（24-25九年级上·陕西榆林·期末）围炉煮茶的“今日重现”使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。 （1）煮茶后闻到茶香，因为分子 。 （2）围炉煮茶时要注意通风。若不慎将少量茶水洒在燃着的木炭上，会发生如下反应：，则X的化学式为 。 （3）1880年耐热玻璃的诞生让玻璃器皿煮茶成为可能。耐热玻璃的主要成分为二氧化硅（），中Si元素的化合价为 。 12．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。硝酸钾是一种常见的化肥，写出硝酸根的化学符号 。 （2）记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质 。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的反应为2X+SiCl4Si+4HCl，则X的化学式为 。 （3）净水工艺：如图所示。 ①净水时加入明矾的作用是 。 ②“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是 。 ③“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。 13．（24-25九年级上·陕西西安·期末）化学教学中同学们进行“基于碳中和设计低碳方案”的跨学科实践活动。 任务一：二氧化碳的产生 （1）同学们调查发现，二氧化碳产生的主要途径是 的燃烧和动植物的呼吸作用。 任务二：二氧化碳的吸收 （2）二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式： 。 任务三：设计低碳方案 （3）同学查阅资料认识到实现低碳目标关键是用绿色技术替代传统工艺，我国科学家实现将二氧化碳转化为淀粉是绿色技术的一种，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 （4）小组讨论谈一谈实现“碳中和”的具体措施： （写出一条即可）。 14．（24-25九年级上·陕西汉中·期末）能源与我们的生活息息相关。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 、天然气。 （2）乙醇（）是—种清洁能源，其中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）化石燃料的燃烧会产生大量，大气中增多会引起的环境问题是 。 （4）使用氢能源汽车可以有效减少的排放。单质硼（B）与物质X反应制取氢气的化学方程式为，则X的化学式为 。 15．（24-25九年级上·陕西西安·期末）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。按要求回答下列问题。 （1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾中的阴离子符号是 。 （2）《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇（），其中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（）和锡粉（）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。 ①“彩色金”中 （填“含”或“不含”）金（）元素。 ②制取“彩色金”发生反应：，X的化学式 。 16．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）我国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是 。 （2）我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 17．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答。 （1）中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的气体为 。 （2）太空舱的壳层采用轻便、抗腐蚀的铝制板，铝制板抗腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）肼是火箭推进器的常用燃料之一，其燃烧的化学方程式为，其中X的化学式是 。 18．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2Na3AlF6+3A+9H2O （1）A的化学式为 ，推断的理论依据是 。 （2）Na3AlF6中氟元素的化合价为 。 19．（24-25九年级上·陕西西安·期末）碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 （填化学式）。 （2）工业捕集到的与在一定条件下发生反应可获得乙烯（），该反应的化学方程式为，X的化学式为 。 （3）过年贴春联是中华民族的传统习俗。书法家用墨汁书写对联，对联能保存很长时间而不变色，原因是 。 20．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。 （1）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为 。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为 。 （3）铁酸镍（）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中的化合价为，则的化合价为 。 地 城 考点02 化学方程式的书写 21．（23-24九年级上·陕西延安·期末）2023年8月8日，第31届世界大学生夏季运动会在成都落幕。中国大学生体育代表团以103金、40银、35铜位列金牌榜和奖牌榜首位，创造了中国大学生体育代表团参加大运会以来最好成绩。 （1）人文大运：大运会火炬“蓉火”的正面以大熊猫作为主要设计元素，火炬上端的竹叶孔造型既与大熊猫形象相得益彰，又设计为燃料的出气口。大运会的火炬使用的燃料为丙烷（），其完全燃烧的化学方程式为 。 （2）绿色大运：大运会期间，纯电动汽车、氢燃料汽车成为承担大运会交通服务保障的主要力量，选择氢气替代天然气作燃料的优点是 （写一条）。 （3）科技大运：硫化镉发电玻璃可将光能转化为电能，成为绿色和科技办大运的创新点，硫化镉的化学式为CdS，其中硫的化合价为-2，则镉的化合价为 。 22．（23-24九年级上·陕西西安·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图： （1）反应前、后共有 种氧化物。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）参加反应的物质与的质量比为 （填最简比）。 23．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）走进“厨房中的化学”，探索化学的魅力。 （1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 （2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式 ；若丙烷完全燃烧，会释放 二氧化碳。 （3）厨房中使用的是加碘食盐，加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾（），碘酸钾中碘元素的化合价为 。 24．（24-25九年级上·陕西安康·期末）以水和二氧化碳为原料制取甲醇（）的生产工艺如下图、请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是 。 （2）物质x是 。 （3）“催化合成器”中发生反应的化学方程式为 。 （4）工艺流程中可以循环利用的物质是 。 25．（24-25九年级上·陕西安康·期末）为缓解温室效应，我国科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料乙烯，其反应的微观示意图如图所示： （1）该图示中共有 种分子。 （2）写出该反应的化学方程式： 。 26．（24-25九年级上·陕西西安·期末）氧化亚铜常用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等，与空气接触易变成氧化铜。其生产主要工艺流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）混合器中搅拌的目的是 。 （2）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 （3）该产品在生产和储存过程中需要注意的是 。 27．（24-25九年级上·陕西西安·期末）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。某反应的微观示意图如图所示。 （1）图中共有 种分子。 （2）发生反应的化学方程式为 。 （3）参加反应的甲与生成的丁的质量比为 。 地 城 考点03 化学方程式的计算 28．（24-25九年级上·陕西西安·期末）将20g粉碎后的黄铜（只由铜、锌形成的合金）样品置于烧杯中，向烧杯中加入200g过量的稀硫酸充分反应后，烧杯内物质的质量为219.6g。（假设反应中水分不挥发）则： （1）产生氢气的质量为 。 （2）计算该黄铜样品中铜占的质量分数是多少？ 29．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化） 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算： （1）时，固体种类为 种。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 29．（24-25九年级上·陕西西安·期末）某兴趣小组在整理实验室时，发现一瓶未知浓度的盐酸，同学们为了测量这瓶盐酸的真实浓度，取一定量石灰石，向其中滴加瓶中稀盐酸至不再产生气泡为止。有关数据如下表所示：（石灰石中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水） 反应前 反应后 实验数据 石灰石的质量 加入稀盐酸的质量 烧杯中剩余物质的总质量 32g 60g 87.6g 请计算： （1）完全反应时生成气体的质量为 g。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 30．（24-25九年级上·陕西榆林·期末）化学兴趣小组为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取25g石灰石进行如下实验：（石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应） 请分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 31．（24-25九年级上·陕西安康·期末）兴趣小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过程如图所示。 请分析并计算： （1）过氧化氢中H、O元素的质量比为 （填最简整数比）。 （2）反应生成的氧气质量为 g。 （3）计算参加反应的过氧化氢质量。 32．（24-25九年级上·陕西西安·期末）为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组进行的实验操作及相关数据如图所示。 （1）反应中生成气体的质量是 g。 （2）计算黄铜中铜的质量分数。 33．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）化学小组利用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，测得试管中固体物质的质量随时间变化的数据如表所示。 加热时间 0 2 4 6 8 固体质量 请分析并计算： （1）用如图装置收集氧气，集满后，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （2）反应制得氧气的质量是 g。 （3）计算反应完全后固体中二氧化锰的质量。 34．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）实验小组的同学称取过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，测得相关数据如图所示： 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为 。 （2）反应结束后二氧化锰的质量为 。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量。 35．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）兴趣小组加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中固体物质的质量随时间变化的数据如下表所示： 加热时间/s 0 t₁ t₂ t₃ t₄ 固体质量/g 20.0 19.3 18.8 18.4 18.4 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为 g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学方程式及其应用 3大高频考点概览 考点01 化学方程式中未知物质的确定 考点02 化学方程式的书写 考点03 化学方程式的计算 地 城 考点01 化学方程式中未知物质的确定 1．（24-25九年级上·陕西西安·期末）长征五号B运载火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推进剂，反应的化学方程式为：，则X的化学式是 A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，所以在化学反应前后，反应物中有2个C、8个H、2个N；生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，故2X中含有4个N，8个O，故1个X中含有2个N，4个O，故化学式为N2O4。 故选A。 2．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）我国古代四大发明之一黑火药爆炸的化学方程式为，下列说法不正确的是 A．氧原子的结构示意图为 B．的化学式为 C．：表示3个二氧化碳分子 D．读作硫酸钾 【答案】D 【详解】 A、氧原子的质子数、核外电子数均为8，核外电子层数为2，其电子排布分别是2、6，故氧原子的结构示意图为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子和3个碳原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、1个X分子、3个碳原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为，说法正确，不符合题意； C、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示3个二氧化碳分子，说法正确，不符合题意； D、根据化学式前读后写的原则，读作硫化钾，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）中华传统文化、前沿科技中蕴含着丰富的化学知识。根据图文回答下列问题。 中华传统文化 （1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药（图1）。印刷胶泥含有CaO，加水时，CaO与水发生反应的化学方程式为 ，黑火药爆炸发生反应的化学方程式是S+2KNO3+3C＝K2S+3X↑+N2↑，其中X的化学式是 。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分的化学式是BaCuSi2O6，其中的金属元素有 （填元素名称），请写出硅元素的化合价 。 【答案】 （1） CO2 （2） 钡元素和铜元素 +4 【详解】 （1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由黑火药爆炸时发生反应的化学方程式可知，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、0、0，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，所以X的化学式为：CO2。 （2）BaCuSi2O6是由钡、铜、硅、氧四种元素组成的，其中的金属为钡元素和铜元素；BaCuSi2O6中钡、铜元素的化合价均为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，设Si元素的化合价为x，则+2+2+（x×2）+（﹣2×6）＝0，x＝+4。 4．（24-25九年级上·陕西西安·期末）能源与资源的合理利用是人类社会持续良性发展的重要基础。 （1）天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是 （填化学式）。 （2）通过煤的综合利用可获得多种产品。下列说法正确的是______（填字母）。 A．将煤加工成焦炭、焦炉煤气的变化属于物理变化 B．煤和天然气都是不可再生能源 C．人类只能通过燃料燃烧获取能量 （3）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油，可缓解能源危机。生产过程中涉及的一个化学反应是：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为 。 【答案】 （1）CH4 （2）B （3）CO2 【详解】 （1）天然气主要成分是甲烷，其化学式为； （2）A、将煤加工成焦炭、焦炉煤气的过程中有新物质生成，属于化学变化，说法错误，不符合题意； B、煤和天然气都是化石燃料，在短期内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法正确，符合题意；C、人类获取能量的方式有多种，除了燃料燃烧，还可以通过太阳能、风能、水能等转化获取能量，说法错误，不符合题意。故选：B； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、2个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为。 5．（24-25九年级上·陕西渭南·期末）点火仪式是重大体育赛事开幕式的重要环节。随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁。 （1）使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气被称为绿色燃料的原因是 。 （2）制备主火炬燃料甲醇（CH3OH）所发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 （3）从微观角度分析，丙烷气体可压缩储存的原因是 。 【答案】 （1）燃烧产物为水，无污染 （2）CO2 （3）分子之间有间隔 【详解】 （1）氢气燃烧时，与氧气反应生成水，不会产生有害气体和烟尘等污染物，所以被称为绿色燃料。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后C、H、O原子的个数分别为1、6、2，反应前除X外C、H、O原子的个数分别为0、6、0，所以中应含有1个C原子和2个O原子，其化学式为CO2。 （3）丙烷由丙烷分子构成，气体分子之间有间隔，在压缩时，分子间的间隔变小，所以丙烷气体可压缩储存。 6．（23-24九年级上·陕西汉中·期末）下图是利用天然气和水制备氢气的生产工艺流程。 （1）天然气是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）“蒸汽转化”时发生反应的微观示意图如图所示： ①X 的化学式为 。 ②反应前后发生改变的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 （3）“固化吸收”环节可减缓的环境问题是 。 【答案】 （1）不可再生 （2）H2 分子 （3）温室效应 【详解】 （1）天然气是化石燃料属于不可再生能源； （2）①化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C，6个H，1个O，生成物中含有1个C，3个X，1个O，故X中含有2个H，故X为H2； ②反应前后发生改变的微粒是分子； （3）“固化吸收”环节吸收了二氧化碳，可减缓的环境问题是温室效应。 7．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）“构建人类命运共同体”体现了中国的大国担当，化学在其中发挥着重要作用。 （1）保障粮食安全。氮气可用作粮食储存保护气，原因是常温下氮气的化学性质 。 （2）和平利用太空。长征火箭推进剂在发动机中燃烧的化学方程式为，则X的化学式为 。 （3）关注民生健康。“含铁酱油”中“铁”指的是 （填“原子”或“元素”）。 （4）控制气候变暖。我国科学家合成出ZnGa2O4介孔光催化材料并将其用于将CO2转化为碳氢化合物燃料。已知ZnGa2O4中Zn元素呈+2价，则Ga元素的化合价为 。 【答案】 （1）稳定/不活泼 （2）CO2 （3）元素 （4）+3 【详解】 （1）氮气可用作粮食储存保护气，原因是它的化学性质不活泼； （2）由化学方程式可知，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式为CO2； （3）物质是由元素组成，“含铁酱油”中的“铁”指的是元素； （4）ZnGa2O4中Zn元素的化合价为+2，氧元素显-2价，设镓元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x+（-2）×4=0，x=+3。 8．（24-25九年级上·陕西安康·期末）2024年4月29日，“碳达峰”、“碳中和”绿色发展论坛在北京举行。 （1）“碳”减排。下列做法不能减少碳排放的是______（填字母）。 A．人走灯熄 B．骑自行车上学 C．推广使用太阳能 D．纸质垃圾焚烧处理 （2）“碳”封存。将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中，从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 。 （3）“碳”转化。一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为2CO2+2H2O=2HCOOH+X，则的化学式为 。 【答案】 （1）D （2）分子间隔变小 （3）O2 【详解】 （1）A、人走灯熄节约用电，减少碳排放； B、骑车上学，减少化石燃料使用即减少碳排放； C、使用太阳能，减少碳排放； D、焚烧纸张垃圾，纸张含碳，燃烧后生成大量二氧化碳，不能减少碳排放； 故选：D； （2）气体分子的间隔一般比其固液时大，因此二氧化碳可以被压缩为固态和液态； （3）反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2C、6O、4H，反应后有2C、4O、4H，故X的化学式是O2。 9．（24-25九年级上·陕西榆林·期末）化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答。 （1）化学与生活：生活中加热铁锅来做饭，主要利用了金属良好的 性。 （2）化学与环境：自然界中的“水循环”通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 发生改变。 （3）化学与科技：火箭芯级和助推器均使用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂，燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 。 （4）化学与文物：发掘某些珍贵文物后可放入氮气保护箱中，是因为常温下氮气的化学性质 。 【答案】 （1）导热 （2）间隔 （3） （4）稳定 【详解】 （1）金属具有导热性、导电性、延展性等物理性质，在生活中加热铁锅做饭，是利用了金属能将热量快速传导的性质，也就是金属的导热性；故答案为：导热。 （2）水的三态变化是物理变化，在物理变化过程中，分子本身不变，改变的是分子间的间隔和排列方式等，对于水的三态变化，水分子的间隔发生了改变；故答案为：间隔。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳原子有2个、氢原子有8个、氮原子有6个、氧原子有8个；反应后氢原子有8个、氮原子有6个、氧原子有4个，所以X中应该含有2个碳原子和4个氧原子，那么的化学式为CO2；故答案为：CO2。 （4）氮气是一种化学性质非常稳定的气体，在常温下很难与其他物质发生化学反应。 10．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）铜是生产、生活中常见的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价一类”二维图模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的原子序数是 。 （2）A点表示铜（Cu）单质，是因为 。 （3）B点所对应物质的化学式为 。 （4）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为 。 【答案】 （1）29 （2）铜元素的化合价为0 （3）Cu2O （4）NO2 【详解】 （1）在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。由图 1 可知，铜的原子序数是29； （2）在 “价 - 类” 二维图中，单质中元素的化合价为0。A 点铜元素的化合价为0，所以 A 点表示铜（Cu）单质； （3）B点对应物质属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Cu2O； （4）在反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O中，反应前：铜原子1个，氢原子4个，氮原子4个，氧原子12个；反应后：铜原子1个，氢原子4个，氮原子2个，氧原子8个；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中含有2个氮原子和4个氧原子，则X中含有1个氮原子和2个氧原子，X的化学式为NO2。 11．（24-25九年级上·陕西榆林·期末）围炉煮茶的“今日重现”使喝茶变得富有仪式感，让传统文化回归现代生活。 （1）煮茶后闻到茶香，因为分子 。 （2）围炉煮茶时要注意通风。若不慎将少量茶水洒在燃着的木炭上，会发生如下反应：，则X的化学式为 。 （3）1880年耐热玻璃的诞生让玻璃器皿煮茶成为可能。耐热玻璃的主要成分为二氧化硅（），中Si元素的化合价为 。 【答案】 （1）在不断运动 （2）CO （3）+4 【详解】 （1）能闻到茶香，是因为分子在不断运动。 （2）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为1、2、1，等号右边除X外，只有2个氢原子，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，化学式为CO。 （3）SiO2中氧元素化合价为-2价，设Si元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 12．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）古今对比。 （1）农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。硝酸钾是一种常见的化肥，写出硝酸根的化学符号 。 （2）记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质 。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的反应为2X+SiCl4Si+4HCl，则X的化学式为 。 （3）净水工艺：如图所示。 ①净水时加入明矾的作用是 。 ②“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应“操作1”的名称是 。 ③“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是 。 【答案】 （1） （2）稳定/不活泼 H2 （3）加速悬浮物沉降 过滤 吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质 【详解】 （1）1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硝酸根离子的符号是。 （2）古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质稳定（或不活泼）； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Si、H、Cl的个数分别是1、4、4，反应前除2X外Si、H、Cl的个数分别是1、4、0，则2X包含4个H，X包含2个H，X的化学式为H2。 （3）①净水时加入明矾的作用是加速悬浮物沉降。 ②漉水囊”可滤出水中浮游生物，实现了固液分离，则此过程对应“操作1”的名称是过滤。 ③活性炭疏松多孔，具有吸附性，在净水中的作用是吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。 13．（24-25九年级上·陕西西安·期末）化学教学中同学们进行“基于碳中和设计低碳方案”的跨学科实践活动。 任务一：二氧化碳的产生 （1）同学们调查发现，二氧化碳产生的主要途径是 的燃烧和动植物的呼吸作用。 任务二：二氧化碳的吸收 （2）二氧化碳的吸收除了植物的光合作用外，海水吸收二氧化碳也是自然界消耗二氧化碳的一个重要途径，写出二氧化碳与水反应的化学方程式： 。 任务三：设计低碳方案 （3）同学查阅资料认识到实现低碳目标关键是用绿色技术替代传统工艺，我国科学家实现将二氧化碳转化为淀粉是绿色技术的一种，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 （4）小组讨论谈一谈实现“碳中和”的具体措施： （写出一条即可）。 【答案】 （1）化石燃料 （2） （3）C6H12O6 （4）可以增加清洁能源（如太阳能、风能、水能等）的使用比例、可以改进生产工艺，提高能源利用效率、可以大力植树造林等（合理即可） 【详解】 （1）在自然界中，二氧化碳的产生主要源于含碳物质的反应过程，其中，化石燃料（如煤、石油、天然气等）的燃烧是二氧化碳产生的主要人为途径，而动植物的呼吸作用则是自然产生二氧化碳的重要方式，因为这些物质在燃烧或呼吸过程中，碳元素与氧气结合，最终生成二氧化碳； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子，反应后6个O2分子中含有12个氧原子，所以X中应该含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即的化学式为C6H12O6； （4）实现"碳中和"的措施有很多方面，例如从能源利用角度，可以增加清洁能源（如太阳能、风能、水能等）的使用比例，减少对传统化石燃料的依赖；从工业生产角度，可以改进生产工艺，提高能源利用效率，减少二氧化碳的排放；从林业角度，可以大力植树造林，增加植被覆盖面积，利用植物的光合作用吸收更多的二氧化碳等。 14．（24-25九年级上·陕西汉中·期末）能源与我们的生活息息相关。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 、天然气。 （2）乙醇（）是—种清洁能源，其中碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）化石燃料的燃烧会产生大量，大气中增多会引起的环境问题是 。 （4）使用氢能源汽车可以有效减少的排放。单质硼（B）与物质X反应制取氢气的化学方程式为，则X的化学式为 。 【答案】 （1）石油 （2）4：1 （3）温室效应 （4） 【详解】 （1）化石燃料包括煤、石油、天然气； （2）乙醇中碳、氢元素的质量比为：； （3）大气中二氧化碳增多会引起温室效应； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：2个硼原子、6个X分子，生成物中2个硼原子、12个氢原子、6个氧原子，故每个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为H2O。 15．（24-25九年级上·陕西西安·期末）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。按要求回答下列问题。 （1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾中的阴离子符号是 。 （2）《蓬龙夜话》中记载：“黄山多猿猱，春夏采于石洼中，酝酿成汤，闻数百步。”“汤”即酒，其主要成分为乙醇（），其中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（）和锡粉（）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。 ①“彩色金”中 （填“含”或“不含”）金（）元素。 ②制取“彩色金”发生反应：，X的化学式 。 【答案】 （1） （2）12:3:8 （3）不含 【详解】 （1）胆矾是硫酸铜晶体，则胆矾中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为； （2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为； （3）①制取“彩色金”的方法：将雄黄和锡粉混合，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“彩色金”中不含金元素； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个As原子、4个硫原子和2个锡原子，反应后有4个As原子和2个X，则2个X中含有2个锡原子和4个硫原子，则1个X中含有1个锡原子和2个硫原子，故X的化学式为。 16．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）我国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。 （1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是 。 （2）我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 （3）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是 。 【答案】 （1）石油 （2） （3）清除可燃物 【详解】 （1）化石燃料包括煤、石油和天然气，则液体化石燃料是石油，故填：石油； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应后Ag、H、S、O的原子个数分别为4、0、2、0，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X的化学式为，故填：； （3）“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是清除可燃物，达到灭火的目的，故填：清除可燃物。 17．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答。 （1）中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的气体为 。 （2）太空舱的壳层采用轻便、抗腐蚀的铝制板，铝制板抗腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 （3）肼是火箭推进器的常用燃料之一，其燃烧的化学方程式为，其中X的化学式是 。 【答案】 （1）氮气/ N2 （2） （3）H2O 【详解】 （1）中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，空气中体积分数最大的气体为氮气，则“人造空气”中体积分数最大的气体也为氮气，故填：氮气或者N2； （2）铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步与氧气反应，从而具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程为，故填：； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量均不变，反应前有2个N、4个H、2个O，反应后有2个N，相差4个H和2个O，则一个X中含有2个H和1个O，即X的化学式为H2O，故填：H2O。 18．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A表示）：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3═2Na3AlF6+3A+9H2O （1）A的化学式为 ，推断的理论依据是 。 （2）Na3AlF6中氟元素的化合价为 。 【答案】 （1）CO2 质量守恒定律 （2）-1 【详解】 （1）由质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氟、钠、碳、氧、铝原子个数分别为18、12、6、3、15、2，反应后的生成物中氢、氟、钠、碳、氧、铝原子个数分别为18、12、6、0、9、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则3A分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个A分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质A的化学式为CO2。 （2）钠元素显+1价，铝元素显+3价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+（+3）+6x=0，则x=-1价。 19．（24-25九年级上·陕西西安·期末）碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指 （填化学式）。 （2）工业捕集到的与在一定条件下发生反应可获得乙烯（），该反应的化学方程式为，X的化学式为 。 （3）过年贴春联是中华民族的传统习俗。书法家用墨汁书写对联，对联能保存很长时间而不变色，原因是 。 【答案】 （1）CO2 （2）H2O （3）墨汁中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定 【详解】 （1）我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。“碳中和”的“碳”是指CO2。 （2）反应前有2C、4O、12H，反应后（X除外）有2C、4H，根据化学反应前后各种原子个数相等，，X的化学式为H2O。 （3）过年贴春联是中华民族的传统习俗。书法家用墨汁书写对联，对联能保存很长时间而不变色，原因是墨汁中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定。 20．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。 （1）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为 。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为 。 （3）铁酸镍（）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中的化合价为，则的化合价为 。 【答案】 （1）非金属 （2） （3） 【详解】 （1）硅元素属于非金属元素; （2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C，2个O，8个H，生成物中含有1个C，4个H，2个X，故X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O； （3）化合物中元素化合价代数和为0，设铁酸镍中Ni 的化合价为a，a+6-8=0，a=+2，故铁酸镍中Ni 的化合价为+2价。 地 城 考点02 化学方程式的书写 21．（23-24九年级上·陕西延安·期末）2023年8月8日，第31届世界大学生夏季运动会在成都落幕。中国大学生体育代表团以103金、40银、35铜位列金牌榜和奖牌榜首位，创造了中国大学生体育代表团参加大运会以来最好成绩。 （1）人文大运：大运会火炬“蓉火”的正面以大熊猫作为主要设计元素，火炬上端的竹叶孔造型既与大熊猫形象相得益彰，又设计为燃料的出气口。大运会的火炬使用的燃料为丙烷（），其完全燃烧的化学方程式为 。 （2）绿色大运：大运会期间，纯电动汽车、氢燃料汽车成为承担大运会交通服务保障的主要力量，选择氢气替代天然气作燃料的优点是 （写一条）。 （3）科技大运：硫化镉发电玻璃可将光能转化为电能，成为绿色和科技办大运的创新点，硫化镉的化学式为CdS，其中硫的化合价为-2，则镉的化合价为 。 【答案】 （1） （2）燃烧产物只有水，对环境无污染（合理即可） （3）+2价 【详解】 （1）丙烷（ C3H8 ）完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （2）氢气替代天然气作燃料的优点，氢气燃烧产物只有水，对环境无污染； （3）硫化镉的化学式为CdS，其中硫的化合价为-2，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则镉的化合价为+2价。 22．（23-24九年级上·陕西西安·期末）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图： （1）反应前、后共有 种氧化物。 （2）该反应的化学方程式为 。 （3）参加反应的物质与的质量比为 （填最简比）。 【答案】 （1）3/三 （2）2CO+2NON2+2CO2 （3）15：14 【分析】由微观反应示意图可知：该反应是一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2。 【详解】 （1）一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳都是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，均为氧化物。所以有三种氧化物； （2）由分析可知，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2； （3） 由化学方程式可知，参加反应的物质（NO）与（CO）的质量比为（30×2）：（28×2）=15：14。 23．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）走进“厨房中的化学”，探索化学的魅力。 （1）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。 （2）家用液化气的主要成分之一是丙烷（），写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式 ；若丙烷完全燃烧，会释放 二氧化碳。 （3）厨房中使用的是加碘食盐，加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾（），碘酸钾中碘元素的化合价为 。 【答案】 （1）隔绝氧气 （2） 66 （3）+5 【详解】 （1）灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝空气（氧气），使温度降到可燃物的着火点以下，炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（氧气）； （2）家用液化气的主要成分之一是丙烷，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；22g丙烷完全燃烧，会释放x二氧化碳， x=66g 所以22g丙烷完全燃烧，会释放66g二氧化碳； （3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，所以碘酸钾中碘元素的化合价为+5价。 24．（24-25九年级上·陕西安康·期末）以水和二氧化碳为原料制取甲醇（）的生产工艺如下图、请结合图文信息、分析思考，解决问题： （1）“电解器”中常加入氢氧化钠，其目的是 。 （2）物质x是 。 （3）“催化合成器”中发生反应的化学方程式为 。 （4）工艺流程中可以循环利用的物质是 。 【答案】 （1）增强水的导电性 （2）氧气/ （3） （4）水/ 【详解】 （1）纯水的导电性很弱，“电解器”中常加入氢氧化钠，氢氧化钠在水中会解离出自由移动的离子，从而增强水的导电性，使电解水的反应能够顺利进行。故填：增强水的导电性。 （2）水电解生成氢气和氧气，从流程图可以看出，氢气被分离出去制取甲醇，物质x是氧气。故填：氧气或。 （3）从流程图可以看出，“催化合成器”中发生的反应是氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （4）在整个工艺流程中，开始时需要对水进行电解来获取氢气，而在最后的反应中又生成了水，所以水可以在这个工艺流程中可循环使用。故填：水或。 25．（24-25九年级上·陕西安康·期末）为缓解温室效应，我国科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料乙烯，其反应的微观示意图如图所示： （1）该图示中共有 种分子。 （2）写出该反应的化学方程式： 。 【答案】 （1）4/四 （2） 【详解】 （1）由图可知，该图示中含有二氧化碳分子、氢分子、水分子、乙烯分子四种分子； （2）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。 26．（24-25九年级上·陕西西安·期末）氧化亚铜常用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等，与空气接触易变成氧化铜。其生产主要工艺流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）混合器中搅拌的目的是 。 （2）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 （3）该产品在生产和储存过程中需要注意的是 。 【答案】 （1）使反应物充分接触，加快反应速率 （2） （3）避免与空气接触 【详解】 （1）为使反应物充分接触，加快反应速率，混合器中进行搅拌。故填：使反应物充分接触，加快反应速率。 （2）据图可知，煅烧炉中氧化铜与铜在800～900℃条件下反应生成氧化亚铜，化学方程式为。故填：。 （3）由于氧化亚铜与空气接触易变成氧化铜，所以该产品在生产和储存过程中需要注意避免与空气接触。故填：避免与空气接触。 27．（24-25九年级上·陕西西安·期末）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。某反应的微观示意图如图所示。 （1）图中共有 种分子。 （2）发生反应的化学方程式为 。 （3）参加反应的甲与生成的丁的质量比为 。 【答案】 （1）四 （2） （3）17:27 【详解】 （1）由图一共有氨分子、氧分子、一氧化氮分子和水分子，共计四种分子； （2）由图可知，发生的反应为氨气与氧气在一定条件下生成一氧化氮和水，方程式为：； （3）由方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的质量比为（17×4）：（18×6）=17:27。 地 城 考点03 化学方程式的计算 28．（24-25九年级上·陕西西安·期末）将20g粉碎后的黄铜（只由铜、锌形成的合金）样品置于烧杯中，向烧杯中加入200g过量的稀硫酸充分反应后，烧杯内物质的质量为219.6g。（假设反应中水分不挥发）则： （1）产生氢气的质量为 。 （2）计算该黄铜样品中铜占的质量分数是多少？ 【答案】 （1）0.4g （2）解：设该黄铜样品中锌的质量为x x=13g 则该黄铜样品中铜的质量为： 该黄铜样品中铜占的质量分数是： 答：该黄铜样品中铜占的质量分数是35%。 【详解】（1）向烧杯中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前黄铜样品质量为20g，稀硫酸质量为200g，反应后烧杯内物质质量为219.6g，则产生氢气的质量为：。 （2）锌完全反应后产生氢气0.4g，据此可通过化学方程式计算出黄铜样品中锌的质量，进而计算出黄铜样品中铜占的质量分数，详见答案。 29．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化） 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算： （1）时，固体种类为 种。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】 （1）四/4 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g 解：设该样品中高锰酸钾的质量分数为x   x=63.2% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。 29．（24-25九年级上·陕西西安·期末）某兴趣小组在整理实验室时，发现一瓶未知浓度的盐酸，同学们为了测量这瓶盐酸的真实浓度，取一定量石灰石，向其中滴加瓶中稀盐酸至不再产生气泡为止。有关数据如下表所示：（石灰石中其他成分均不与稀盐酸反应且不溶于水） 反应前 反应后 实验数据 石灰石的质量 加入稀盐酸的质量 烧杯中剩余物质的总质量 32g 60g 87.6g 请计算： （1）完全反应时生成气体的质量为 g。 （2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%） 【答案】 （1）4.4 （2）设该稀盐酸的溶质质量分数是x 答：该稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。 【详解】（1）石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳气体的质量 = 反应前石灰石的质量 + 加入稀盐酸的质量 - 反应后烧杯中剩余物质的总质量，即。 （2）60g稀盐酸完全反应后产生4.4g二氧化碳，据此可通过化学方程式计算出该稀盐酸的溶质质量分数，详见答案。 30．（24-25九年级上·陕西榆林·期末）化学兴趣小组为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取25g石灰石进行如下实验：（石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应） 请分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】 （1）8.8 （2）解：设参加反应的HCl的质量为x，则 解得 该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为10%。 31．（24-25九年级上·陕西安康·期末）兴趣小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过程如图所示。 请分析并计算： （1）过氧化氢中H、O元素的质量比为 （填最简整数比）。 （2）反应生成的氧气质量为 g。 （3）计算参加反应的过氧化氢质量。 【答案】 （1）1:16 （2）1.6 （3）设参加反应的过氧化氢质量为x 答:参加反应的过氧化氢质量为3.4g。 32．（24-25九年级上·陕西西安·期末）为了测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组进行的实验操作及相关数据如图所示。 （1）反应中生成气体的质量是 g。 （2）计算黄铜中铜的质量分数。 【答案】 （1）0.4 （2）解：设锌的质量为x。 铜的质量分数= 答：黄铜中铜的质量分数35%。 33．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）化学小组利用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，测得试管中固体物质的质量随时间变化的数据如表所示。 加热时间 0 2 4 6 8 固体质量 请分析并计算： （1）用如图装置收集氧气，集满后，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 （2）反应制得氧气的质量是 g。 （3）计算反应完全后固体中二氧化锰的质量。 【答案】 （1）将导管移出水面 （2）1.6 （3）解：设反应完全后固体中二氧化锰的质量为x。 解得：x=4.35g 答：反应完全后固体中二氧化锰的质量4.35g。 34．（24-25九年级上·陕西宝鸡·期末）实验小组的同学称取过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，测得相关数据如图所示： 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为 。 （2）反应结束后二氧化锰的质量为 。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】 （1）0.8 （2）0.5 （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为。 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】 （1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增大，剩余物质质量不断减小，根据图像，生成氧气的总质量为。 （2）催化剂能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后保持不变。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前二氧化锰的质量为0.5g，则反应结束后二氧化锰的质量仍为0.5g。 （3）过氧化氢完全反应后生成0.8g氧气，据此可通过化学方程式计算出参加反应的过氧化氢的质量，详见答案。 35．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）兴趣小组加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中固体物质的质量随时间变化的数据如下表所示： 加热时间/s 0 t₁ t₂ t₃ t₄ 固体质量/g 20.0 19.3 18.8 18.4 18.4 请分析并计算： （1）生成氧气的总质量为 g。 （2）计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】 （1）1.6 （2）解：设该样品中高锰酸钾的质量为x x=15.8g 该样品中高锰酸钾的质量分数为： 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 【详解】 （1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小，根据表格信息，最终剩余固体的质量为18.4g，则生成氧气的总质量为。 （2）高锰酸钾完全反应后生成氧气的总质量为1.6g，据此可通过化学方程式计算出样品中高锰酸钾的质量，进而计算出样品中高锰酸钾的质量分数，详见答案。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $