浙江省绍兴市新昌县七星中学2025-2026学年九年级上学期11月月考科学试题

2025学年第一学期九年级科学期中质量检测 可能用到的相对原子质量：Cu-64Sn-118Ca-40Na-23C-120-16H-1C1-35.5K-39 一、选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒主 要过程涉及化学变化的是() 选料 发酵 蒸馏 2.下列各组物质的名称，俗名和化学式一致的是（) A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.氧化钙、熟石灰、CaO C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OHD2 D.碳酸钙、生石灰、CaCO3 3.下表为人体内的部分体液正常pH的范围，其中酸性最强的是() 种类 唾液 胃液 胰液 肠液 pH 6.6-7.1 0.9-1.8 7.8-8.0 8.0-9.0 A.唾液 B.胃液 C.胰液 D.肠液 4.规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是( ）》 L镊子 水 pH试纸 浓硫酸 5 A.倾倒液体 B.稀释浓硫酸 C.测液体pH D.闻气味 5.学会分类是我们生活常用的一种技能，下列选项不符合如图所示关系的是() 选项 A 化合物 氧化物 二氧化硫 B 混合物 冰水混合物 水 a b(c 盐 碳酸盐 碳酸钠 D 纯净物 化合物 干冰 6.绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。下列是小科和同学周末在十九峰捡拾的垃圾，不属 于有机合成材料的是() A.矿泉水瓶 B.泡沫饭盒 C.易拉罐 D.垃圾袋 第1 7.我国研制的舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的 脚印”，舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LOH)。下列有关氢氧化锂的说法正确的 是( A.不能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 B.其水溶液能使无色酚酞试液变红 C.其水溶液不能与二氧化碳发生反应 D.其水溶液能与氧化铁发生反应 8.下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是( 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素 D 将某固体溶于水滴在p试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱 9.下列图像中，与对应的实验相符合的是 ( 甲：同时将足量的镁和锌分别加入到等质量、等浓度的盐酸中反应 乙：向pH=1的盐酸中加入NaOH溶液至过量 丙：向盐酸、硫酸铜混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 丁：向pH=12的碳酸钠中加入石灰水至恰好反应× 4 pH 气体的质最 4沉淀质盛 氢氧化钠 石灰水质量 反应时间 加人Nao 溶液质 前液的质量 10.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，这就 是酸的通性。为了验证酸的通性，小芝进行了 稀盐酸 以下实验，下列说法正确的是() A.试管①无明显现象 B.试管②能验证酸的通性 C.试管③不能验证酸的通性 D昌 ④ D.试管④中的溶液变红 aOH浴液 AgNO,溶液 Fe粉末 CuO粉未 11.下列实验中的现象或实验原理正确的是 紫色石 NaOH 蕊试液 浓溶液 小气球 FeSO. 稀盐酸 溶液 A B C D A.溶液变蓝色 B.U形管内液面左高右低 共4页C.小气球变大 D.验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱 12.如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（) A.①② 氧气 水 酸 B.②③ 单质 氧化物 ② 碱 C.①③ ④酸 D.②④ 13.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ 选项 物质 杂质 方案 A KCI MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发 B C0气体 C02气体 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥 C NaCl固体 Na,C0,固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 D BaCO3固体 BaCl2固体 加水溶解再通入足量二氧化碳后蒸发 14.小柯查阅资料发现纯水不能导电，若向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下 列图像中错误的是（) 生成沉淀的质量/g 溶剂的质量/g 溶液中H,S04的质k/g 溶液导电能力 B D 稀硫酸的质量g 稀硫酸的质量/g 0 稀硫酸的质量g 0 稀硫酸的质量g 15.小敏完成了图示实验①②③，下列判断正确的是() 加一定量 加一定量的 的稀盐酸 碳酸钠溶液 将实验①②试管 中所得混合物倒 入同一洁净的烧 杯中，最终得到 匡-2mL饱和石灰水 一2mL饱和石灰水 无色澄清溶液 ① ② ⊙ A.实验①中石灰水有剩余 B.实验②中有气泡产生 C.实验③中没有明显现象 D.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaC1 二、填空题（本大题有7小题20空，每空2分，共40分） 16.物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）： A.熟石灰B.食盐C.浓硫酸D.氢氧化铝 E.稀盐酸 (1)可用于改良酸性土壤的是； (2)能治疗胃酸过多的是： (3)可用于干燥C02气体的是 第2 17.小实参照生物的二歧分类法对氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧 la加水溶解，溶液无色…2 化钠四种固体物质进行区分。以下是制得的分类检索表： 1b加水溶解，▲ 。…甲 2a滴加紫色石蕊，溶液呈紫色3 (1)若甲是氯化铁，请将图中1b的▲部分补充完整： 3b滴加紫色石蕊，溶液呈蓝色…乙 3a …丙 (2)根据检索表中的实验现象，写出乙物质的化学式 3b ……丁 (3)检索表中“3a3b”处可用于鉴别丙和丁的试剂是 18.盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。 0 0 ● (1)打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。 0 (2)实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意 甲 乙 图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 19.如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。 (1)由图可知，实验操作过程是将 A.稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B.氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中 (2)该反应属于基本反应类型中的 (3)当时间为60秒时，溶液中的溶质为 ◆沉淀质量 PH B 10 02040 6080 时间/s 一A氢纸精游流的溪整 20.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的 质量关系如图所示： (1)从图中可以判断，OA段与氢氧化钠反应的物质是 (2)B点溶液中的溶质是 (3)C点溶液的PH值 7。(选填“大于”“等于”或“小于”) 21.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察a中 铁生锈，b中没变化。还可以观察到L端与R端液面高度 植 物「 (填“L高R低”“L低R高”或“一样高”)；该实验能说明铁锈蚀 油 空 的条件是 。1 请你根据铁生锈原理写出一条 水 红水 防止铁生锈的方法 铁钉 22.有一包粉末，是CaCO,NaOH、FeCl,Na,CO,中的一种或几种。为确定其组成，现进行以下 实验，各步骤均已充分反应。 ①取一定质量的粉末，加足量水搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 ②取步骤①得到的溶液于试管中.加入足量稀盐酸，得到无色气体和无色溶液。 (1)固体粉末中一定存在1，一定不存在 (2)为确定可能含有的物质，还需要进行的实验为 共4页 三、实验与探究题（本题5小题，共40分） 23.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液 分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaC1,溶液呈中性） 滴加足量的 滴加酚酒太 一BaC1h溶液 滴加酚酞 Co的1 质量g 静置 溶液 取上层清液 溶液 自变红色 目白色沉淀 变红色 0 稀盐酸的质量g 丙图 甲图 乙图 (1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明 理由： 0 (2)分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为 0 (“完全变质”或“部分变质”) (3)某同学认为图乙中用Ba(OH)2溶液代替BaC12溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说 法是否正确？ (填“正确”或“不正确”)。理由是 (4)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出 “生成C0,的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 24.某氧化铜(Cu0)粉末中混有少量氧化亚铜(Cu20),某一课外活动小组利用下图所示装置测定 其中Cu20的含量，实验用盐酸与锌反应制得的气体作为反应原料。（碱石灰是Ca0和NaOH固体 的混合物，Cu20+H2二2Cu+H20) 请根据图示内容回答下列问题： (1)装置A的作用是 氧化铜、氧化亚铜 接大( 气体 (2)实验操作时，应 (选填字母) A.先加热，再通气体 石灰 B.先通气体，再加热 氢氧化钠 浓疏酸 (3)装置C中发生的另一个化学反应的方程式为 (4)实验前在C装置中加入一定质量的该混合物，充分反应后，通过测量D装置的质量变化量来计 算混合物中氧化亚铜的含量。若缺少装置B,对测定的Cu20含量相比于真实 。（选 填“偏大”、“无影响或“偏小”) 温度心 25.兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、 12 25 缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶 24 液的温度和pH的变化图象（如图所示），根据图中信息 23 回答问题： 22 (1)由pH变化图象可知，在t,时刻，烧杯中存在的阴离子 21 是 (填写离子符号)。 20 (2)由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化 6 时间 学反应 (选填“放热”或“吸热”)反应。t2时刻后，溶液温度降低的主要原因是 第3页 (3)根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HC1)药剂，它与另一种抗胃 酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”。其可能原因是 (提示：NaHC0+HC1-NaCl+H20+C02↑) 主要成分 主要成分的相对分子质量 建议每次服用剂量/g A1(OH) 78 0.25 NaHCO 84 0.5 26.某科学兴趣小组为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如下实验方案，如图1。该 实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同。 (1)甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是 (2)甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱， 小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有 稀硫酸 稀硫酸 Y溶液 红色固体析出，则X、Y可能分别是 复铁片 零一锌片 割片 (3)实验完毕后，小李同学将含有CuS04、ZnS0、FeS0,、 乙 图1 HS0,等物质的废液倒在烧杯中，想回收工业重 要原料硫酸锌和金属D。实验过程如下。步骤I中，加过量锌粉的目的是 固体A中含有的金属有 固体B →滤渣A Ⅱ磁铁 红色固体D 废液过星锌粉 +固体C 足里稀硫酸 I过滤 V蒸发结晶 Ⅲ过滤 滤液王 +ZmS0,晶体 →滤液F 27.小舟在学习“常见的碱过程中，将新配制的饱和C(OH)2溶液滴入FeC13溶液中，发现没有出 现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：①C(OH2微溶于水 ②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想： 猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。 (l)小舟用pH试纸测试Ca(OD2和FeC3混合液的酸碱度，测得pH<7,说明溶液中没有OH。 该现象 (填“支持”或“不支持)猜想一。 (2)为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴入FeCl3溶液中 浓NaOH溶液 FeCl,溶液 8 (如图甲)。若猜想二正确，则观察到的现象是 (3)经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FCl3溶液逐 -FeCl,溶液 饱和Ca(OH),浴液 滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙），先观察到红褐色 沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀消失的原因 共4页 四、综合题（本大题有5小题，28、29、30题6分，31题8分，31题9分，共35分） 28.据悉，林丹杯羽毛球公开赛将于2025年11月28日至30日在新昌小球中心开赛，赛事筹备己进 入冲刺阶段，一场兼具专业性与观赏性的羽坛盛宴即将在新昌拉开帷幕。 (1)新昌小球中心在建设过程中，尤其注重使用安全环保的绿色电力，这些绿电来自楼顶的光电。 其中光伏发电的能量转化是 (2)比赛用球采用天然软木球头和优质羽片，具有速度快、耐用性高的特点。羽片里含有丙氨酸 (CH,0N),从物质分类的角度来说，丙氨酸属于（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 在丙氨酸中，碳、氢元素的质量比为 (3)小球中心羽毛球馆地胶采用环保安全新型材料，生产1平方米新型材料会减少0.11千克二氧 化碳的排放量。排放的二氧化碳原本需要氢氧化钠进行吸收，如果生产1万平方米的场馆，减 排后可以节约多少千克的氢氧化钠？（列式计算） 29.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中， 碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCI溶液。反应过程中测得烧杯内 混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答： Am/g (1)生成C02的质量为 208.8 (2)22.8g样品中氯化钠的质量。 (3)计算所得溶液中溶质的质量分数。 200 061218 →ts 30.草木灰（主要成分为KC0)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定 的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 (1)从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于」 (填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)； (2)要确认草木灰浸出液中含有C0,需用到的试剂是 (3)为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数？ 第4 31.三星堆又出新了！最新出土的青铜器顶尊屈身倒立人像，竞然与1986年出土的鸟脚人像 实现拼合（如图所示）。青铜（铜锡合金）是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且 化学性质稳定的特点。 (1)三星堆遗址发掘区文物保护人员及时对出土文物进行整理和保护。下列措施中不宜 用于保存金属文物的是 A.定期用湿布擦拭文物 B.金属文物储存在干燥环境中 C.在金属文物表面涂抹保护物质 D.提醒观众不能用手触摸文物 (2)锡是我国古代“五金”之一，古人的炼锡方法，相关的化学方程式可表示为S0,2C商遥Sm+2x↑， 其中X的化学式为 0 (3)某科学兴趣小组，为了测定某粉末状青铜样品中锡的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行 实验，均充分反应，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g)。请计算： 注：Sn+2HC1=SnC12+H2↑。 烧杯+盐酸 青铜样品 充分反应后烧杯+剩余物 ①青铜样品中锡的质量分数。 甲 120.0g 80.0g 199.8g ②所用稀盐酸中溶质的质量分数。 乙 120.0g 100.0g 219.8g 丙 130.0g 80.0g 209.8g 32.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。 (1)人类使用金属的先后顺序跟下列因素有关的是 (选填序号)。 ①地壳中金属元素的含量 近代：铝、镁、钛等及合金 ②金属活动性顺序 铁器时代：生铁、钢… ③金属的导电性 青铜时代：青铜器… ④金属冶炼的难易程度 石器时代：石器、金、银、玉石、贝壳” ⑤金属的延展性 (2)在生产生活实践中人类逐渐掌握多种金属的技术。比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分F0) 和菱铁矿（主要成分FC0,),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是 (3)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新， 是因为其 (填序号)非常好。 A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能 (4)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (5)利用“活泼金属”可以制得H2,H2可用作汽车能源，若推广应用于汽车产业，则需要综合考 虑的因素有 (填序号)。 A.金属原料的成本 B.生产过程中的能源消耗和污染 C.金属的回收利用 页