精品解析：浙江省义乌市绣湖中学2023-2024学年九年级上学期开学科学测试卷

绣湖中学九年级暑假作业检查科学试题卷 2023.09 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 今年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列措施符合该主题的是（ ） A. 双面使用纸张 B. 工业废气直接排放 C. 推广使用矿物燃料 D. 鼓励使用一次性塑料袋 【答案】A 【解析】 【详解】A．双面使用纸张可以减少树木的砍伐，节约森林资源，故A符合题意； B．工业废气直接排放会向空气中排放大量有害气体和烟尘，直接污染大气，故B不符合题意； C．矿物燃料燃烧会产生大量污染物、加剧温室效应，推广使用会加重环境负担，故C不符合题意； D．一次性塑料袋难以降解，大量使用会造成严重的“白色污染”，故D不符合题意。 故选A。 2. 用易于观察的科学现象来显示不易观察的科学事实是科学研究中常用的一种方法。下列不属于这种方法的是（　　） A. 将枝条插入红墨水中来显示水在茎中的运输 B. 用磁感线箭头表示的方向来显示磁场中各点的磁场方向 C. 用小磁针的偏转显示电流周围存在磁场 D. 在经过褪色处理的叶片上滴加碘液来显示光合作用产生淀粉 【答案】B 【解析】 【详解】磁感线是人为建立的科学模型，不是真实的科学现象，属于模型法，B错误；ACD选项的试验方法是基于科学事实的观察方法，属于转化法，ACD正确。 故选B。 3. 所谓“黑盒”，是指内部结构或运行逻辑未知，有待研究或控制的对象与系统。我们可有目的地往“黑盒”中输入信号，观察其对应的输出信息，然后经由推理与分析，得出“黑盒”的内部结构或运行逻辑。下列“黑盒”实验的“输入信号”与“输出信息”不对应的是（ ） 选项 “黑盒”实验 输入信号 输出信息 A 磁体周围的磁场分布 在磁体周围撒细铁屑 细铁屑的疏密分布 B 家庭电路故障 测电笔检验火线和零线 氖管是否发光 C 原子的内部结构 带正电的α粒子轰击金属箔 α粒子的带电情况 D 植物的叶散失水分的部位 无水氯化钴试纸固定在叶片上下表皮的表面 氯化钴试纸变色的快慢和深浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．磁体周围始终存在磁场，借助细铁屑可以显示磁体周围磁场分布特点，故A不符合题意； B．在正常情况下，测电笔测火线应亮，测零线应不亮；如果零线断路测电笔氖管发光，如果火线断路测电笔氖管不发光，故B不符合题意； C．为了研究原子内部的结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，有一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核是带正电的，不是研究α粒子的带电情况的，故C符合题意； D．无水氯化钴可以用来检验水的存在，氯化钴是蓝色的，六水氯化钴是红色的；无水氯化钴试纸固定在叶片上下表皮的表面，根据氯化钴试纸变色的快慢和深浅，可以验证植物的叶散失水分的部位，故D不符合题意。 故选C。 4. 粗硅是半导体制造业中不可或缺的原材料之一，工业上用二氧化硅固体和焦炭反应制取粗硅，反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si，下列说法正确的是（ ） A. Si属于金属单质 B. 该反应属于化合反应 C. SiO2中硅元素的化合价为 - 4价 D. 根据反应，粗硅中可能含有的杂质有C或SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅的名称不带“钅”字旁，属于非金属单质，故A错误； B．化合反应的特点是“多变一”，该反应的反应物是2种，生成物也是2种，不符合化合反应的定义，故B错误； C．化合物中氧元素通常显-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+4，故C错误； D．工业制取粗硅的反应中，如果反应物焦炭或二氧化硅没有完全反应，就会混入生成的粗硅中，因此粗硅中可能含有C或SiO2杂质，故D正确。 故选D。 5. 科学探究是一个不断发现问题，解决问题的过程。下列对电与磁的相关科学史料的解读错误的是（　　） A. 科学知识是固定不变的 B. 科学发展的背后隐含着人类认识的发展 C. 电与磁统一性的证实，揭示了电磁现象的本质 D. 问题是在具体的情境中根据人们研究的需要提出的 【答案】A 【解析】 【详解】A．科学知识在不断发展和修正，不是固定不变的，故A错误，符合题意； B．在电与磁的研究中，人们从最初的零散观察，到提出“电真的会产生磁吗”“‘电生磁’的逆效应是否存在”等问题，再到通过实验不断证实和完善相关理论，这体现了人类对电与磁的认识不断深化‌，故B正确，不符合题意； C．奥斯特发现电流的磁效应和法拉第发现电磁感应现象，揭示了电和磁之间的内在联系，即电磁现象的本质‌，故C正确，不符合题意； D．在观察到闪电后铁质刀叉有磁性的情境下，人们提出了“电真的会产生磁吗”的问题；在奥斯特发现电流的磁效应后，人们又提出了“‘电生磁’的逆效应是否存在”的问题，这些问题都是根据当时的研究情境和需求提出的‌，故D正确，不符合题意。 故选A。 6. 如图是验证空气中氧气含量的装置，下列叙述正确的是（　　） A. 该实验中的白磷可以用木炭代替 B. 白磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 火焰熄灭后，立即打开导管的止水夹 D. 最终量筒中液面约降至 26毫升刻度线处 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应结束后，集气瓶内气压不降低，打开止水夹，水不能倒流，该实验中的白磷不可以用木炭代替 ，错误； B、 白磷在空气中燃烧产生大量的白烟而非白雾 ，错误； C、白磷熄灭后不能立即打开止水夹测量，因为此时剩余的气体受热膨胀，压强增大，占据了部分水的体积，错误； D、试管中氧气体积=120 mL ×=24mL，则白磷燃烧后消耗氧气，量筒内水要进入24毫升， 最终量筒中液面约降至(50-24)毫升=26毫升刻度线处，正确。 故选D。 7. 小乐对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当小乐通入二氧化碳（CO2）一段时间后，下列现象及结论错误的是（　　） A. 试管①内溶液的颜色变红色，证明CO2呈酸性 B. 试管②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应 C. 烧杯③中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大 D. 烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊试液变红，试管①内溶液的颜色变红色，说明有酸性物质产生，不能证明CO2呈酸性，说法错误，符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，试管 ②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应，说法正确，不符合题意； C、烧杯③中下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳先与下面的蜡烛接触，从而证明CO2密度比空气大，说法正确，不符合题意； D、烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃，说法正确，不符合题意； 故选A。 8. 如图是一种“电子秤”的结构简图，其中的电磁铁和永磁体之间相互排斥，对秤盘产生向上的力。当秤盘上放置质量不同的物体时，可通过调节滑动变阻器改变电流，从而改变斥力大小，使指针始终指在“a位置”。该电子秤所称量物体质量m跟电路中电流I的关系为m＝kI（k为500克/安）。据此原理，可将电流表改装成“质量显示仪”达到称量质量的目的。电源电压为9伏，线圈电阻为10欧，线圈允许通过的最大电流为0.8安，滑动变阻器规格为“50Ω；2A”，电流表量程为0~0.6安。假设弹簧等元件均能正常工作。下列说法中错误的是（　　） A. 永磁体下端为S极 B. 该电子秤的称量范围为75~400g C. 要增大斥力，应将变阻器滑片P向下移动 D. 要增大电子秤称量范围，可以通过增大电路中电流的取值范围来实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，闭合开关后，电流从电磁铁的上端流入、下端流出，根据安培定则，可知电磁铁的下端是N极，其上端为S极；由题知电磁铁和永磁体之间要产生斥力，根据磁极间的相互作用规律，永磁体的下端应为S极，故A正确，不符合题意； B．线圈允许通过的最大电流为0.8A，电流表量程为0 ~ 0.6A，由串联电路的电流特点可知电路中的最大电流为0.6A，则当I大 = 0.6A时，电子秤所称量物体的最大质量为 根据欧姆定律可知，此时电路中的总电阻为 根据串联电路的电阻特点可知，此时滑动变阻器接入电路的阻值为 即变阻器接入电路的阻值也在滑动变阻器的最大阻值范围之内，当滑动变阻器接入电路的阻值最大时，电路中的电流为 则电子秤所称量物体的最小质量为 所以，该电子秤所能称量物体质量的范围为75~300g，故B错误，符合题意； C．根据电磁铁磁性强弱的影响因素可知，要增大斥力，就要增大电路中的电流，而电源电压不变，由欧姆定律可知应该减小滑动变阻器接入电路的阻值，所以应将变阻器滑片P向下移动，故C正确，不符合题意； D．要增大电子秤的测量范围，根据公式m = kI可知，可以通过增大电路中电流的取值范围来实现，故D正确，不符合题意。 故选B。 9. 下列关于植物光合作用、呼吸作用的叙述正确的是（　　） A. 光合作用释放能量，呼吸作用储存能量 B. 蔬菜大棚夜间进行光照是为了促进植物的呼吸作用 C. 储藏粮食的仓库留有通风窗，是为了促进植物细胞的光合作用 D. 栽培绿植的花盆底部通常有小孔，是为了促进植物根细胞的呼吸作用 【答案】D 【解析】 【分析】植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程；而呼吸作用指的是细胞内有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程。 【详解】A．植物的光合作用储存能量，而呼吸作用释放能量，A错误。 B．由于光照时间越长，光合作用越强，植物制造的有机物就越多，所以在大棚中栽种蔬菜时，夜晚进行光照，可以增加蔬菜的光合作用，促进蔬菜体内有机物的合成，提高蔬菜的产量，B错误。 C．植物呼吸作用是吸收氧气，释放二氧化碳，并释放能量的过程。植物通过呼吸作用，向外释放热量和其它形式的能量。所以储存粮食时，一般留有通风窗的目的是向外散失热量，降低粮食的呼吸作用，C错误。 D．花盆底部有小孔，空气中的氧气可以较多的透过盆的底部进入盆内的土壤，有利于绿植根系细胞的呼吸作用，促进植物的生长，D正确。 故选D。 10. 我国嫦娥五号从月球带回了月壤，月壤是月球上的岩石在太阳风、昼夜温差等物理因素的作用下不断碎裂形成的。但由于月壤的形成没有空气、流水和生物等因素的作用，月壤中不包含有机物和水分。下列说法错误的是（　　） A. 月球表面没有风，所以月壤的形成不是风化作用的结果 B. 月壤的形成没有生物的作用，所以月壤中缺乏有机物的积累 C. 未经过改造的月壤，不适宜植物的生长 D. 用图示实验可以探究月壤中是否含有可溶性无机盐 【答案】A 【解析】 【分析】月球大气非常稀薄，保温作用差，受到的太阳辐射强；月球气温昼夜温差很大，岩石风化作用强烈，在月球表面形成厚厚的月壤，据此分析。 【详解】A．风化作用不仅包括风力的作用，还有冷热交替，流水等因素。所以月壤的形成，是风化的作用的结果，故A错误。 B．月壤的形成没有生物的作用，所以月壤中缺乏有机物的积累，月壤中不包含有机物和水分，故B正确。 C．月壤中不包含有机物和水分，未经过改造的月壤，不适宜植物的生长，故C正确。 D．读图可知，图是蒸发装置，可以分离溶解在水中的盐分，通过图示实验可以探究月壤中是否含有可溶性无机盐，故D正确。 故选A。 11. 实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　） A. pH一定等于7 B. 一定能使紫色石蕊变蓝 C. 可用稀盐酸鉴别 D. 可用氯化钡溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A、该溶液可能是碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项不正确； B、该溶液可能是硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，不能使石蕊变色，该选项不正确； C、加入稀盐酸，如果产生气泡，说明是碳酸钠溶液，如果无明显现象，说明是硫酸钠溶液，该选项正确； D、氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，不能区分两种溶液，该选项不正确。 故选C。 12. 某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】大豆叶片发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。 【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确； C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误； D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误。 故选B。 13. 下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ） A. 氢氧化钠溶液与盐酸 B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氧化铁与盐酸 D. 石灰石与盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液与盐酸发生酸碱中和反应，生成可溶性的氯化钠和水，反应过程中没有沉淀生成、没有气体放出，也无明显颜色变化，能发生化学反应但无明显现象，故A符合题意； B．氢氧化钡和硫酸铜反应，会生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，故B不符合题意； C．红棕色的氧化铁固体和盐酸反应后，固体逐渐溶解，溶液变为黄色，现象明显，故C不符合题意； D．石灰石和盐酸反应会生成二氧化碳气体，能观察到有气泡产生，现象明显，故D不符合题意。 故选A。 14. 实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小舟想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量 CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞；观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞溶液，观察实验现象。对于上述两种方案，你认为（　　） A. 两种方案都行 B. 方案①行，方案②不行 C. 两种方案都不行 D. 方案①不行，方案②行 【答案】B 【解析】 【详解】①取部分试液，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，再取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化，可证明氢氧化钠是否存在，可验证氢氧化钠溶液是否完全变质，方案可行； ②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，因氯化铜与碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，所以取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化不能证明氢氧化钠变质程度，方案不可行。 故选B。 15. 现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（ ） A. 该溶液中可能含有硫酸 B. 该溶液中可能含有银离子 C. 该溶液中可能含有碳酸根离子 D. 该溶液中一定含有硫酸根离子 【答案】D 【解析】 【详解】现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡或氯化银沉淀；并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明生成了二氧化碳，则说明生成的沉淀中含有碳酸钡，说明溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和银离子不能共存，则溶液中不含硝酸银，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子。 A．溶液中含有碳酸根离子，则该溶液中不可能含有硫酸，故A错误； B．由上述分析，该溶液中不可能含有银离子，故B错误； C．由上述分析，该溶液中一定含有碳酸根离子，故C错误； D．由上述分析，该溶液中一定含有硫酸根离子，故D正确。 故选D。 二、填空题（每空2分，共48分） 16. 如图所示是一个自制的小指南针。用硬纸板和大头针制作指南针的底座，使缝衣针磁化后，穿过按扣的两孔，放在底座的针尖静止后，针尖指向北方。 （1）小指南针的___________（选填“针尖”或“针尾”）为南极。 （2）小指南针能自动指示方向，这是因为受到___________对其的磁力作用。 【答案】（1）针尾 （2）地磁场 【解析】 【小问1详解】 指南针静止时，指向南的一端是磁体的南（S）极，指向北的一端是磁体的北（N）极，针尖指北，所以针尖是北（N）极，针尾是南（S）极。 【小问2详解】 地球是一个大磁体，指南针指南北的原因是由于受到了地磁场的作用。 17. 杭甬高速段将成为国内首条高科技智慧公路，建设远期目标是实现车辆移动式无线充电（如图甲）。图乙是电动汽车无线充电的原理简化图，当路面内的充电线圈接通供电电源之后，该线圈就会产生一个磁场，当电动汽车在公路上的时候，车载线圈中会产生感应电流，实现无线充电。 （1）车载线圈中产生电流是______现象； （2）当充电线圈中某一时刻的电流从a流入，b流出时，则图中充电线圈内部B点的磁场方向______（填“向上”或“向下”）。 【答案】 ①. 电磁感应 ②. 向下 【解析】 【详解】（1）[1]车载线圈中产生电流，说明磁能生电，为法拉第的电磁感应现象。 （2）[2]电流从a流入，b流出时，螺线管下端为N极，上端为S极，电磁体内部的磁感线是由S极到N极，因此内部B点的磁场方向向下。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“○”表示氧原子，“●”表示氢原子）。 （1）从宏观角度看，物质C属于___________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从微观角度看，物质B是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 【答案】（1）混合物 （2）分子 【解析】 【小问1详解】 从宏观定义来看，只由一种物质组成的是纯净物，由两种或多种不同物质组成的是混合物。从图中可以看到容器C内同时存在氧分子构成的氧气、水分子构成的水这两种不同的物质，因此物质C属于混合物。 【小问2详解】 由题干可知“○”代表氧原子，物质B的每个单元是由2个氧原子结合构成的氧分子，因此从微观角度看，物质B是由分子构成的。 19. 2021年，我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示。回答下列有关问题。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的有___________； （2）恰好完全反应所需甲和乙的分子个数比为___________。 【答案】（1）甲、丙、丁 （2）1∶3 【解析】 【小问1详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，化学方程式为； 由物质的组成可知，甲、乙、丙、丁分别是二氧化碳、氢气、甲醇和水，属于化合物的为二氧化碳、甲醇和水。 【小问2详解】 由方程式可知，反应所需甲和乙的分子个数比为1：3。 20. 图甲是模拟膈肌运动与呼吸的实验装置，图乙是肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图。 （1）图甲橡皮膜向下拉，模拟的是人体在___________（填“吸气”或“呼气”）时膈肌所处的运动状态。 （2）如图乙，①气体为___________，①②气体在肺泡处进行交换的原理是___________。 【答案】（1）吸气 （2） ①. 二氧化碳 ②. 气体扩散 【解析】 【小问1详解】 图甲中，玻璃管模拟气管；锥形罩模拟胸腔壁；气球模拟肺；橡皮膜模拟膈肌。橡皮膜向下拉，表示膈肌收缩，膈肌顶部下降，模拟的是人体在吸气时膈肌所处的运动状态。 【小问2详解】 肺是气体交换的主要场所，图乙中①表示二氧化碳，②表示氧气。血液流经肺部毛细血管时，肺泡内的氧气比血液中的多，氧气由肺泡进入血液，而血液中的二氧化碳比肺泡中的多，二氧化碳由血液进入肺泡，因此①与②气体在肺泡处进行交换的原理是气体扩散作用。 21. 兴趣小组利用图甲所示白磷燃烧装置探究质量守恒定律，已知装置内的初始温度为T0，初始体积为V0，装置的初始质量为m0，利用红外线测温仪测量瓶内温度，注射器记录装置内气体体积的变化，电子天平测量装置质量，将相关数据处理后，绘制成如图乙所示随时间变化的曲线。 （1）若实验中加入的白磷质量较小，该实验能否验证化学反应中质量守恒：___________。 （2）有同学认为，检查装置气密性后，加入过量白磷，不改变其他操作的情况下，该实验也能测定空气中氧气的体积分数。实验时需要记录图乙中t0和___________（选填“t1”“t2”“t3”）时刻的气体体积。 （3）也有同学认为，分析图乙其中一条曲线也能证明该装置气密性良好，说明理由：______________________。 【答案】（1）能 （2）t3 （3）分析图乙，反应过程中，装置的总质量始终保持不变，说明该装置的气密性良好 【解析】 【小问1详解】 该装置是密闭体系，即使白磷质量小，只要发生化学反应，反应前后整个密闭装置的总质量也不会发生改变，依然可以对比反应前后的总质量，验证质量守恒定律。 【小问2详解】 测定空气中氧气体积分数时，需要待装置完全冷却至初始温度T0​，此时过量白磷已经将装置内氧气几乎耗尽，装置内气体体积的减少量就是被消耗的氧气体积，对应图中t3​时刻体系回到初始温度、气体体积稳定的状态。 【小问3详解】 如果装置气密性不佳，白磷燃烧过程中装置内压强变化会导致瓶内气体逸出或外界空气进入，装置总质量就会发生改变；而图中质量曲线全程稳定等于初始质量m0​，没有出现质量的增减，说明没有气体进出装置，可证明装置气密性良好。 22. 图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_______色。 （2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是_____________（填化学式）。 （3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______________。 【答案】（1）红 （2）NaCl和NaOH （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液变红，所以溶液呈红色； 【小问2详解】 根据图像可知，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，最后溶液的pH是大于7，显碱性，所以n点有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH； 【小问3详解】 二氧化硫可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。 23. 氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。 （1）写出滤渣A的物质名称___________。 （2）滤液B中一定含有的阴离子是___________。 （3）步骤③中乙溶液是___________。 【答案】 ①. 硫酸钡 ②. 氯离子##Cl- ③. 稀盐酸##HCl 【解析】 【详解】（1）加足量的水溶解后，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，故滤渣A的物质名称是硫酸钡； （2）滤液B中一定含有氯化镁、氯化钾、氯化钠，可能含有硫酸钾或氯化钡的一种，则滤液B中一定含有的阴离子是氯离子； （3）氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钾、氯化钠、硫酸钾或氯化钡不能，则滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，则步骤③中乙溶液是稀盐酸。 24. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色； 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出； 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 回答下列问题： （1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有___________ （2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为___________（“全部”或“部分”）变质。 【答案】（1）碳酸钠##Na2CO3 （2）部分 【解析】 【小问1详解】 NaOH变质是和空气中的CO2反应生成Na2CO3，向样品中加稀硫酸产生气泡，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此可证明溶液中含有碳酸钠。 【小问2详解】 实验三中加入足量BaCl2​溶液后，BaCl2​会和所有的Na2​CO3​完全反应生成碳酸钡白色沉淀，除去了溶液中的碳酸钠；过滤后向滤液中加酚酞仍显红色，说明滤液中还有碱性的NaOH存在，因此证明原溶液中既有变质生成的Na2​CO3​，也还有未完全变质的NaOH，属于部分变质。 25. 某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为___________。 （2）白色固体M的成分是___________。 【答案】 ①. AgCl ②. 、、 【解析】 【分析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 【详解】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl； （2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 三、实验探究题（每空2分，共34分） 26. 在项目化学习中：小科用条形磁体、大号缝衣针、硬卡纸、橡皮、大头针制作简易指南针，指南针制作过程如下： 步骤Ⅰ：取2枚大号钢质缝衣针，分别将条形磁体沿同一方向摩擦缝衣针10余次(如图甲)，使缝衣针磁化。 步骤Ⅱ：将1张硬壳卡纸折成直角，将2枚被磁化的缝衣针对称地穿在卡纸两侧，如图乙所示，用1块橡皮和1枚大头针做成支座，将插有缝衣针的卡纸水平支起。 步骤Ⅲ：用当地的地图确定简易指南针所指的方向。 步骤Ⅳ：在老师的指导下，针对制作指南针的科学性设计了评价表(如图丙) “自制指南针”评价量表（节选） 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 指针磁性强，且能自由转动 指针磁性强，不能自由转动 指针磁性弱，不能自由转动 指标二 能准确指示南北方向，能保持水平平衡 能较准确指示南北方向，不能保持水平平衡 不能指示南北方向，不能保持平衡 （1）将条形磁铁的S极靠近图乙中缝衣针的针尖，缝衣针被排斥，则缝衣针针尖位置应标为_______极； （2）在不添加器材情况下，若要确定简易指南针是否能够指示南北，应如何操作___________； （3）根据评价量表进行测试评价，小科制作的指南针“指标一”被评为“优秀”，“指标二”被评为“合格”。为使该指南针的“指标二”达到优秀水平，请你对该指南针提出合理的改进建议：_____________。 【答案】 ①. S ②. 多次拨动自制的指南针，静止时总是指示南北方向 ③. 硬壳卡纸折成直角时要对折，大头针做成支座时要找准卡纸的重心位置 【解析】 【详解】（1）[1]将条形磁铁的S极靠近图乙中缝衣针的针尖，缝衣针被排斥，则缝衣针针尖位置应标为S极。 （2）[2]在不添加器材情况下，若要确定简易指南针是否能够指示南北，可以多次拨动自制的指南针，静止时总是指示南北方向。 （3）[3]根据评价量表进行测试评价，小科制作的指南针“指标一”被评为“优秀”，“指标二”被评为“合格”；为使该指南针的“指标二”达到优秀水平，硬壳卡纸折成直角时要对折，大头针做成支座时要找准卡纸的重心位置。 27. 某兴趣小组学习了催化剂（MnO₂）能加速过氧化氢分解后，同学们提出CuO、Fe₂O₃是否也能加速过氧化氢分解?同学们设计实验并记录数据如下。 实验组别 5%过氧化氢溶液体积/毫升 固体种类 固体质量/克 收集气体体积/毫升 所需时间/秒 1 15 一 -- 20 20 2 15 CuO 0.2 20 15 3 15 Fe₂O₃ 0.2 20 12.5 （1）关闭止水夹，打开活塞A，一段时间后分液漏斗内的液面不再下降，说明装置气密性__________。（选填“良好”或“不好”） （2）以上实验能否证明CuO、Fe₂O₃是过氧化氢分解反应的催化剂?并说明理由__________。 （3）在实验3中，小科还发现随着反应的进行，产生气泡的速度越来越慢，你认为产生这一现象的可能原因是__________。 【答案】 ①. 良好 ②. 不能证明，因为实验只证明了CuO、Fe2O3改变过氧化氢分解反应的速率，没有测定物质的质量和化学性质是否发生变化 ③. 过氧化氢的量逐渐减少（或者过氧化氢反应产生水，过氧化氢的浓度减小）。 【解析】 【详解】（1）关闭止水夹，打开活塞A，一段时间后分液漏斗内的液面不再下降，装置不漏气，瓶内的气体能支撑一段水柱，说明装置气密性良好； （2）催化剂的特点是：能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变；实验1为加入固体物质，收集20毫升与氧气需要的时间为20秒，大于实验2和3的时间，说明CuO、Fe2O3促进了过氧化氢分解，但是还需要检验CuO、Fe2O3物质的质量和化学性质是否发生变化才能确定CuO、Fe2O3是过氧化氢分解反应的催化剂； （3）一般地，反应物浓度越大，反应速率越快，在实验3中，小科还发现随着反应的进行，产生气泡的速度越来越慢，产生这一现象的可能原因是：过氧化氢的量逐渐减少（或者过氧化氢反应产生水，过氧化氢的浓度减小）。 28. 空气成分的确认经历了漫长的过程。首先是法国科学家拉瓦锡最早通过实验测定出空气中氧气的体积分数，其过程如下： ①在曲颈瓶中放入少量水银，右侧的水槽中装入水银并罩上钟罩，将曲颈瓶的瓶口伸入钟罩内水银的上方（如图）： ②将曲颈瓶放在炉上持续加热12天； ③观察钟罩内液面上升的体积； ④计算出空气中氧气的体积分数约为空气的。 （1）水银在加热条件下会和氧气生成HgO，则该反应的化学方程式为___________； （2）操作③中通过钟罩内水银上升的体积可用来判断___________； 根据拉瓦锡研究氧气体积分数的过程，阿青总结并构建了以下解决“测量混合气体中某种气体成分体积分数”类问题的思维模型： 拉瓦锡之后，英国化学家卡文迪许也对空气成分作过一些探究：在一个密闭的容器中，①用电火花使氮气跟氧气化合，并继续加入氧气使氮气全部转化为氮的氧化物；②用碱液全部吸收氮氧化物，剩余的氧气用红热的铜除去；③打开止水夹，让水进入装置；④得出结论…… 请你利用阿青的思维模型进行分析，并回答下列问题： （3）在卡文迪许的实验中，属于“转化或吸收待测气体，减小体系内压强”这思维模型环节的步骤是___________；（填序号） （4）卡文迪许在实验中每次都能观察到装置内还有不到1%的残余气体不能清除，但他没能判断出是什么气体。请你利用所学知识判断该气体最有可能的是___________。 【答案】（1）2Hg+O22HgO （2）氧气的体积 （3）①② （4）稀有气体 【解析】 【小问1详解】 水银（金属汞Hg）和氧气在加热条件下反应生成氧化汞HgO，化学方程式为2Hg+O22HgO。 【小问2详解】 汞消耗了钟罩内的氧气，使钟罩内压强小于外界大气压，水银在大气压作用下上升，上升的体积就等于被消耗的氧气的体积，因此可以用来判断空气中氧气的体积（进而得到氧气体积分数）。 【小问3详解】 对应思维模型的环节要求是“转化或吸收待测气体，减小体系内压强”：步骤①将氮气全部转化为氮氧化物，步骤②用碱液吸收氮氧化物、再用铜除去剩余氧气，两个步骤都消耗了体系内的气体，使内部压强减小，符合该环节要求。 【小问4详解】 已知空气的成分里，除了氮气、氧气，还含有体积分数约0.94%的稀有气体，这类气体化学性质极不活泼，在该实验的反应条件下不会被消耗、除去，因此这部分残余气体最可能是稀有气体。 29. 在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。 （1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是____________________。 （2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化的是___________。 （3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验： 方案 方案一 方案二 实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 硫酸过量 硫酸过量 小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：___________ 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）浓硫酸溶于水也会放热 （3）方案一，氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞后初始为红色；AB段是氢氧化钠和硫酸发生中和反应的过程，溶液中的氢氧根离子不断被消耗，碱性逐渐减弱，因此溶液红色逐渐褪去，到B点酸碱恰好完全反应时溶液变为无色。 【小问2详解】 实验中滴加的是浓硫酸，浓硫酸本身的物理特性是溶于水时会释放大量热量，这个过程的放热也会使体系温度升高，无法直接证明温度变化完全来自酸碱中和反应。 【小问3详解】 中和反应的产物是硫酸钠，硫酸钠属于可溶性硫酸盐，本身就能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此出现白色沉淀不能证明溶液中存在过量的硫酸。而方案二中紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，可以检验出过量的氢离子，从而证明硫酸过量。 30. 小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题： 实验前 实验后 硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2 U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2 （1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是________。 （2）若观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为_______。 （3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差，U形管及其内药品在反应前后的质量差，可计算出水中氢、氧元素的质量比为_______（用、等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因_________（写出1点）。 【答案】 ①. 先通入氢气，将装置内的空气完全排出后再加热； ②. ； ③. ； ④. 实验后U形管内的碱石灰还吸收了空气中的二氧化碳，使氧元素质量偏大，导致实测氢、氧元素质量比偏小（合理即可）。 【解析】 【详解】①如图所示，利用该装置进行氢气还原氧化铜的实验时，由于原装置内有空气，且氢气具有可燃性，为防止氢气与空气混合后加热发生爆炸，则在开始加热硬质玻璃管内的氧化铜前，应先通入氢气，将装置内的空气完全排出后再加热； ②实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉未逐渐变红色，是由于氢气在加热条件下会还原黑色的氧化铜，生成红色的铜单质和水，反应的化学方程式为； ③如图所示，利用该装置在验证水的组成时，氢气会夺取氧化铜中的氧元素转化为水，则硬质玻璃管及其内药品在反应后减少的质量，即为参加反应的氧化铜中失去的氧元素质量m1，则 m1=75.6g-69.2g=6.4g, 该部分氧元素的质量等于生成水中氧元素的质量；而碱石灰具有吸水性，U形管及其内药品在反应后增加的质量，即为该反应生成水的质量m2,则m2=118.2g-110.8g=7.4g,m2-m1为水中氢元素的质量，m2-m1=1g,可计算出水中氢、氧元素的质量比为(m2-m1):m1； ④由上一问解析可得，测定的水中氢元素和氧元素的质量比为，而理论上水中氢元素与氧元素的质量比为，，测得水中氢、氧元素的质量比小于理论中氢、氧元素质量比，而碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，故产生误差的原因可能为实验后U形管内的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，使得m2-m1包括了吸收的空气中的水分和二氧化碳的质量，从而使氧元素质量增加，导致氢、氧元素质量比偏小这一误差。 四、解答题（31、32、33题各8分，34题9分，共33分） 31. 国家规定燃气灶必须安装熄火自动保护装置，在意外熄火（如汤水溢出）时，装置能自动关闭气路。图甲为小科设计的模拟装置示意图，电源电压U=9伏，R0=80欧，闭合开关S，当电磁铁线圈中的电流达到一定值时，衔铁K释放，从而关闭气路（未画出），启动保护。不计线圈电阻，热敏电阻R1的阻值与温度的关系如图乙中图线①所示，请完成下列各题： （1）电磁铁上端的磁极为___________极。 （2）当温度降低至80℃时，衔铁K被释放，启动保护，此时线圈中的电流多大？（请写出计算过程） （3）现仅将R1更换为图线②所示的热敏电阻，若燃气灶熄火后，温度降至___________时才会启动保护；要使更换后的保护装置仍在80℃启动，则电阻R0阻值应该多大________？ 【答案】（1）S （2） （3） ①. 60℃ ②. 100Ω 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知，电流从电磁铁的上端流入、下端流出，由安培定则可知，电磁铁下端的磁极为N极，上端是S极。 【小问2详解】 当温度降至时，由图乙中图线①可读出此时热敏电阻，因此时热敏电阻与串联，串联电路中总电阻等于各分电阻之和，则电路总电阻 由可得，线圈中的电流 【小问3详解】 由题知衔铁K被释放时的电流为一定值，而电路总电压不变，根据欧姆定律可知衔铁被释放时电路总电阻也为一定值，根据小题（2）中热敏电阻阻值的大小为，结合乙图图线②可知要使热敏电阻阻值仍为，此时温度降至时才会启动保护。 装置启动保护时，电路中的电流不变，电路的总电阻不变，根据图乙②读出热敏电阻对应的阻值大小为，根据串联电路电阻特点 32. 每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1） 花青素 （C15H11O6） 由____________种元素组成； （2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为 ____________；（填最简比） （3）求28.7克花青素中含有碳元素的质量。（请列式计算）______ 【答案】 ①. 3##三 ②. 180：11：96 ③. 28.7克花青素中含有碳元素的质量为：28.7g××100%=18g 【解析】 【详解】（1）花青素（C15H11O6）由碳、氢、氧3种元素组成； （2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96； （3）见答案。 33. 合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。 （1）先将样品粉碎的目的是___________； （2）样品中铜的质量分数为___________； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）35％ （3）设生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y x=32.2g y=0.4g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 将块状样品粉碎后，能大幅增加合金和稀硫酸的接触面积，加快反应速率，让锌和稀硫酸的反应进行得更完全。 【小问2详解】 铜不能和稀硫酸反应，锌可以和稀硫酸反应溶解。从图像可知，最初黄铜样品总质量为20g，反应结束后剩余的7g固体是不参与反应的铜，因此铜的质量分数为 。 【小问3详解】 略 34. 某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。 该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12 （1）实验中共产生的CO2质量为多少？ （2）样品中Na2CO3质量分数是多少？（结果精确到0.1%） （3）为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。 【答案】（1）由质量守恒定律可知，实验中产生二氧化碳质量为50g+100g-149.12g=0.88g。 （2）设碳酸钠的质量为x x=2.12g Na2CO3%= ×100%=26.5% 答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%。 （3）设第三次实验时，生成二氧化碳的质量为50g+60g-109.56g=0.44g。 设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y y=10g 第三次实验中与NaOH反应的稀盐酸质量为20g -10g =10g。 所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g 稀盐酸与NaOH反应。 由上述分析可知，整个过程中与NaOH反应的盐酸为20g×3-10g=50g。 设实验中总共的氢氧化钠质量为z z=4g NaOH %= ×100%=50% 答：样品中NaOH的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略 【小问3详解】 略 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绣湖中学九年级暑假作业检查科学试题卷 2023.09 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Fe-56 一、选择题（每题3分，共45分） 1. 今年世界环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列措施符合该主题的是（ ） A. 双面使用纸张 B. 工业废气直接排放 C. 推广使用矿物燃料 D. 鼓励使用一次性塑料袋 2. 用易于观察的科学现象来显示不易观察的科学事实是科学研究中常用的一种方法。下列不属于这种方法的是（　　） A. 将枝条插入红墨水中来显示水在茎中的运输 B. 用磁感线箭头表示的方向来显示磁场中各点的磁场方向 C. 用小磁针的偏转显示电流周围存在磁场 D. 在经过褪色处理的叶片上滴加碘液来显示光合作用产生淀粉 3. 所谓“黑盒”，是指内部结构或运行逻辑未知，有待研究或控制的对象与系统。我们可有目的地往“黑盒”中输入信号，观察其对应的输出信息，然后经由推理与分析，得出“黑盒”的内部结构或运行逻辑。下列“黑盒”实验的“输入信号”与“输出信息”不对应的是（ ） 选项 “黑盒”实验 输入信号 输出信息 A 磁体周围的磁场分布 在磁体周围撒细铁屑 细铁屑的疏密分布 B 家庭电路故障 测电笔检验火线和零线 氖管是否发光 C 原子的内部结构 带正电的α粒子轰击金属箔 α粒子的带电情况 D 植物的叶散失水分的部位 无水氯化钴试纸固定在叶片上下表皮的表面 氯化钴试纸变色的快慢和深浅 A. A B. B C. C D. D 4. 粗硅是半导体制造业中不可或缺的原材料之一，工业上用二氧化硅固体和焦炭反应制取粗硅，反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si，下列说法正确的是（ ） A. Si属于金属单质 B. 该反应属于化合反应 C. SiO2中硅元素的化合价为 - 4价 D. 根据反应，粗硅中可能含有的杂质有C或SiO2 5. 科学探究是一个不断发现问题，解决问题的过程。下列对电与磁的相关科学史料的解读错误的是（　　） A. 科学知识是固定不变的 B. 科学发展的背后隐含着人类认识的发展 C. 电与磁统一性的证实，揭示了电磁现象的本质 D. 问题是在具体的情境中根据人们研究的需要提出的 6. 如图是验证空气中氧气含量的装置，下列叙述正确的是（　　） A. 该实验中的白磷可以用木炭代替 B. 白磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C. 火焰熄灭后，立即打开导管的止水夹 D. 最终量筒中液面约降至 26毫升刻度线处 7. 小乐对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当小乐通入二氧化碳（CO2）一段时间后，下列现象及结论错误的是（　　） A. 试管①内溶液的颜色变红色，证明CO2呈酸性 B. 试管②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应 C. 烧杯③中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大 D. 烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃 8. 如图是一种“电子秤”的结构简图，其中的电磁铁和永磁体之间相互排斥，对秤盘产生向上的力。当秤盘上放置质量不同的物体时，可通过调节滑动变阻器改变电流，从而改变斥力大小，使指针始终指在“a位置”。该电子秤所称量物体质量m跟电路中电流I的关系为m＝kI（k为500克/安）。据此原理，可将电流表改装成“质量显示仪”达到称量质量的目的。电源电压为9伏，线圈电阻为10欧，线圈允许通过的最大电流为0.8安，滑动变阻器规格为“50Ω；2A”，电流表量程为0~0.6安。假设弹簧等元件均能正常工作。下列说法中错误的是（　　） A. 永磁体下端为S极 B. 该电子秤的称量范围为75~400g C. 要增大斥力，应将变阻器滑片P向下移动 D. 要增大电子秤称量范围，可以通过增大电路中电流的取值范围来实现 9. 下列关于植物光合作用、呼吸作用的叙述正确的是（　　） A. 光合作用释放能量，呼吸作用储存能量 B. 蔬菜大棚夜间进行光照是为了促进植物的呼吸作用 C. 储藏粮食的仓库留有通风窗，是为了促进植物细胞的光合作用 D. 栽培绿植的花盆底部通常有小孔，是为了促进植物根细胞的呼吸作用 10. 我国嫦娥五号从月球带回了月壤，月壤是月球上的岩石在太阳风、昼夜温差等物理因素的作用下不断碎裂形成的。但由于月壤的形成没有空气、流水和生物等因素的作用，月壤中不包含有机物和水分。下列说法错误的是（　　） A. 月球表面没有风，所以月壤的形成不是风化作用的结果 B. 月壤的形成没有生物的作用，所以月壤中缺乏有机物的积累 C. 未经过改造的月壤，不适宜植物的生长 D. 用图示实验可以探究月壤中是否含有可溶性无机盐 11. 实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（　　） A. pH一定等于7 B. 一定能使紫色石蕊变蓝 C. 可用稀盐酸鉴别 D. 可用氯化钡溶液鉴别 12. 某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　） A. B. C. D. 13. 下列各组物质相互接触，能发生化学反应却无明显现象的是（ ） A. 氢氧化钠溶液与盐酸 B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氧化铁与盐酸 D. 石灰石与盐酸 14. 实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小舟想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量 CaCl2溶液，取上层清液滴入酚酞；观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入酚酞溶液，观察实验现象。对于上述两种方案，你认为（　　） A. 两种方案都行 B. 方案①行，方案②不行 C. 两种方案都不行 D. 方案①不行，方案②行 15. 现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（ ） A. 该溶液中可能含有硫酸 B. 该溶液中可能含有银离子 C. 该溶液中可能含有碳酸根离子 D. 该溶液中一定含有硫酸根离子 二、填空题（每空2分，共48分） 16. 如图所示是一个自制的小指南针。用硬纸板和大头针制作指南针的底座，使缝衣针磁化后，穿过按扣的两孔，放在底座的针尖静止后，针尖指向北方。 （1）小指南针的___________（选填“针尖”或“针尾”）为南极。 （2）小指南针能自动指示方向，这是因为受到___________对其的磁力作用。 17. 杭甬高速段将成为国内首条高科技智慧公路，建设远期目标是实现车辆移动式无线充电（如图甲）。图乙是电动汽车无线充电的原理简化图，当路面内的充电线圈接通供电电源之后，该线圈就会产生一个磁场，当电动汽车在公路上的时候，车载线圈中会产生感应电流，实现无线充电。 （1）车载线圈中产生电流是______现象； （2）当充电线圈中某一时刻的电流从a流入，b流出时，则图中充电线圈内部B点的磁场方向______（填“向上”或“向下”）。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是科学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图（“○”表示氧原子，“●”表示氢原子）。 （1）从宏观角度看，物质C属于___________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）从微观角度看，物质B是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 19. 2021年，我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示。回答下列有关问题。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于化合物的有___________； （2）恰好完全反应所需甲和乙的分子个数比为___________。 20. 图甲是模拟膈肌运动与呼吸的实验装置，图乙是肺泡与毛细血管之间的气体交换示意图。 （1）图甲橡皮膜向下拉，模拟的是人体在___________（填“吸气”或“呼气”）时膈肌所处的运动状态。 （2）如图乙，①气体为___________，①②气体在肺泡处进行交换的原理是___________。 21. 兴趣小组利用图甲所示白磷燃烧装置探究质量守恒定律，已知装置内的初始温度为T0，初始体积为V0，装置的初始质量为m0，利用红外线测温仪测量瓶内温度，注射器记录装置内气体体积的变化，电子天平测量装置质量，将相关数据处理后，绘制成如图乙所示随时间变化的曲线。 （1）若实验中加入的白磷质量较小，该实验能否验证化学反应中质量守恒：___________。 （2）有同学认为，检查装置气密性后，加入过量白磷，不改变其他操作的情况下，该实验也能测定空气中氧气的体积分数。实验时需要记录图乙中t0和___________（选填“t1”“t2”“t3”）时刻的气体体积。 （3）也有同学认为，分析图乙其中一条曲线也能证明该装置气密性良好，说明理由：______________________。 22. 图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 （1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_______色。 （2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是_____________（填化学式）。 （3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为______________。 23. 氯化镁粉末中混有少量杂质，项目化学习小组同学为除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，根据将所需物质先转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质的方法，设计流程如下。 （1）写出滤渣A的物质名称___________。 （2）滤液B中一定含有的阴离子是___________。 （3）步骤③中乙溶液是___________。 24. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色； 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出； 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 回答下列问题： （1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有___________ （2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为___________（“全部”或“部分”）变质。 25. 某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为___________。 （2）白色固体M的成分是___________。 三、实验探究题（每空2分，共34分） 26. 在项目化学习中：小科用条形磁体、大号缝衣针、硬卡纸、橡皮、大头针制作简易指南针，指南针制作过程如下： 步骤Ⅰ：取2枚大号钢质缝衣针，分别将条形磁体沿同一方向摩擦缝衣针10余次(如图甲)，使缝衣针磁化。 步骤Ⅱ：将1张硬壳卡纸折成直角，将2枚被磁化的缝衣针对称地穿在卡纸两侧，如图乙所示，用1块橡皮和1枚大头针做成支座，将插有缝衣针的卡纸水平支起。 步骤Ⅲ：用当地的地图确定简易指南针所指的方向。 步骤Ⅳ：在老师的指导下，针对制作指南针的科学性设计了评价表(如图丙) “自制指南针”评价量表（节选） 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 指针磁性强，且能自由转动 指针磁性强，不能自由转动 指针磁性弱，不能自由转动 指标二 能准确指示南北方向，能保持水平平衡 能较准确指示南北方向，不能保持水平平衡 不能指示南北方向，不能保持平衡 （1）将条形磁铁的S极靠近图乙中缝衣针的针尖，缝衣针被排斥，则缝衣针针尖位置应标为_______极； （2）在不添加器材情况下，若要确定简易指南针是否能够指示南北，应如何操作___________； （3）根据评价量表进行测试评价，小科制作的指南针“指标一”被评为“优秀”，“指标二”被评为“合格”。为使该指南针的“指标二”达到优秀水平，请你对该指南针提出合理的改进建议：_____________。 27. 某兴趣小组学习了催化剂（MnO₂）能加速过氧化氢分解后，同学们提出CuO、Fe₂O₃是否也能加速过氧化氢分解?同学们设计实验并记录数据如下。 实验组别 5%过氧化氢溶液体积/毫升 固体种类 固体质量/克 收集气体体积/毫升 所需时间/秒 1 15 一 -- 20 20 2 15 CuO 0.2 20 15 3 15 Fe₂O₃ 0.2 20 12.5 （1）关闭止水夹，打开活塞A，一段时间后分液漏斗内的液面不再下降，说明装置气密性__________。（选填“良好”或“不好”） （2）以上实验能否证明CuO、Fe₂O₃是过氧化氢分解反应的催化剂?并说明理由__________。 （3）在实验3中，小科还发现随着反应的进行，产生气泡的速度越来越慢，你认为产生这一现象的可能原因是__________。 28. 空气成分的确认经历了漫长的过程。首先是法国科学家拉瓦锡最早通过实验测定出空气中氧气的体积分数，其过程如下： ①在曲颈瓶中放入少量水银，右侧的水槽中装入水银并罩上钟罩，将曲颈瓶的瓶口伸入钟罩内水银的上方（如图）： ②将曲颈瓶放在炉上持续加热12天； ③观察钟罩内液面上升的体积； ④计算出空气中氧气的体积分数约为空气的。 （1）水银在加热条件下会和氧气生成HgO，则该反应的化学方程式为___________； （2）操作③中通过钟罩内水银上升的体积可用来判断___________； 根据拉瓦锡研究氧气体积分数的过程，阿青总结并构建了以下解决“测量混合气体中某种气体成分体积分数”类问题的思维模型： 拉瓦锡之后，英国化学家卡文迪许也对空气成分作过一些探究：在一个密闭的容器中，①用电火花使氮气跟氧气化合，并继续加入氧气使氮气全部转化为氮的氧化物；②用碱液全部吸收氮氧化物，剩余的氧气用红热的铜除去；③打开止水夹，让水进入装置；④得出结论…… 请你利用阿青的思维模型进行分析，并回答下列问题： （3）在卡文迪许的实验中，属于“转化或吸收待测气体，减小体系内压强”这思维模型环节的步骤是___________；（填序号） （4）卡文迪许在实验中每次都能观察到装置内还有不到1%的残余气体不能清除，但他没能判断出是什么气体。请你利用所学知识判断该气体最有可能的是___________。 29. 在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。 （1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是____________________。 （2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化的是___________。 （3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验： 方案 方案一 方案二 实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 实验现象 出现白色沉淀 溶液变红 实验结论 硫酸过量 硫酸过量 小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由：___________ 30. 小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题： 实验前 实验后 硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2 U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2 （1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是________。 （2）若观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为_______。 （3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差，U形管及其内药品在反应前后的质量差，可计算出水中氢、氧元素的质量比为_______（用、等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因_________（写出1点）。 四、解答题（31、32、33题各8分，34题9分，共33分） 31. 国家规定燃气灶必须安装熄火自动保护装置，在意外熄火（如汤水溢出）时，装置能自动关闭气路。图甲为小科设计的模拟装置示意图，电源电压U=9伏，R0=80欧，闭合开关S，当电磁铁线圈中的电流达到一定值时，衔铁K释放，从而关闭气路（未画出），启动保护。不计线圈电阻，热敏电阻R1的阻值与温度的关系如图乙中图线①所示，请完成下列各题： （1）电磁铁上端的磁极为___________极。 （2）当温度降低至80℃时，衔铁K被释放，启动保护，此时线圈中的电流多大？（请写出计算过程） （3）现仅将R1更换为图线②所示的热敏电阻，若燃气灶熄火后，温度降至___________时才会启动保护；要使更换后的保护装置仍在80℃启动，则电阻R0阻值应该多大________？ 32. 每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 （1） 花青素 （C15H11O6） 由____________种元素组成； （2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为 ____________；（填最简比） （3）求28.7克花青素中含有碳元素的质量。（请列式计算）______ 33. 合金通常比纯金属具有更优良的性能，如硬度大、强度高等，为测定由锌、铜熔合而成的合金黄铜样品中铜的质量分数，先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应。所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。 （1）先将样品粉碎的目的是___________； （2）样品中铜的质量分数为___________； （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 34. 某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。 该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12 （1）实验中共产生的CO2质量为多少？ （2）样品中Na2CO3质量分数是多少？（结果精确到0.1%） （3）为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $