综合 压轴题80题（期末真题汇编，辽宁专用）九年级化学上学期

综合 九年级上册期末汇编 压轴80题 五大高频考向概览 考向01 物质的化学变化 考向02 物质的组成与结构 考向03 物质的性质与应用 考向04 化学与社会 考向05 科学探究与化学实验 地 城 考向01 物质的化学变化 1．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是 A．铁锅生锈 B．酒精挥发 C．玻璃破裂 D．车轮爆胎 2．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)下列实验能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．探究微粒的性质 C．验证质量守恒定律 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 3．(24-25九上·辽宁丹东·期末)下列生活中的现象分析或做法正确的是 A．食物的腐烂过程属于缓慢氧化，所以不易被察觉 B．用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 C．家里燃气泄露时，应及时开启换气扇通风 D．酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 4．(24-25九上·辽宁丹东东港·期末)科学思维是化学核心素养之一。下列示例正确的是 选项 科学思维 示例 A 分类 空气、冰水混合物、澄清石灰水都是混合物 B 推理 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 C 比较 水和过氧化氢的分子构成不同，因此两者的化学性质不同 D 分析 和水都常用来灭火，是利用和水降低可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)处理汽车尾气的某反应微观示意图如图，下列对该反应的说法不正确的是 A．可以减少有毒气体的排放 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后催化剂的质量不变 D．反应前后元素种类增多 6．(24-25九上·辽宁丹东凤城·期末)将2.3g物质R完全燃烧，则需要消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据上述事实，可以判断R中 A．只含碳、氢元素 B．R属于氧化物 C．含碳、氢、氧三种元素 D．2.3gR中含氧元素0.6g 7．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．可燃物接触氧气就能燃烧 B．做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大灶具进风口 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 8．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期末)下列叙述中错误的是 A．化学可以促进经济的发展 B．药品的研制和化学密切相关 C．金刚石和石墨的组成和性质相同 D．碳酸氢铵分解属于化学变化 9．(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 B．燃烧需要可燃物与氧气接触，所以只要可燃物与氧气接触就能发生燃烧 C．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．催化剂在化学反应前后质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 10．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应，则X是 A． B． C． D． 11．(24-25九上·辽宁葫芦岛·期末)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，该反应中微观粒子种类的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b的化学式为H2O B．反应后氧原子个数减少 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的a、b分子个数比为1:1 12．(24-25九上·辽宁丹东东港·期末)下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A．酒精不慎洒在桌面着火，用湿抹布盖灭 B．消防人员用高压水枪喷水灭火 C．炒完菜，关闭燃气灶阀门 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 13．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 (1)火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①工为上常用分离液态空气的方法获得氧气，是因为空气中各成分的 不同。 ②氢气燃烧过程中，未发生改变的粒子是 。氢气被认为是最理想的燃料，理由是 (写出一条即可) (2)航天器的材料 ①航天器所用材料与火箭和飞机的用材大致相同，主要有钛合金，铝合金，玻璃钢等。其中铝是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物的化学式为 。 ②石墨是常用的润滑材料，与金刚石同为碳元素组成的单质，但是在物理性质上存在较大差异，其原因是 。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 (填标号)。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金 铝合金 镁合金 熔点/℃ Ⅱ．化学与化工 甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 (3)煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (6)“反应室3”中发生的反应为。已知C中H的化合价为+1，则中C的化合价为 。 14．(24-25九上·辽宁营口·期末)近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。某项目小组同学以“家用燃料”为主题开展了学习之旅。 【家用燃料的合理使用】 (1)炒菜时打开燃气灶，发现火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，这时我们需要将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”），这样操作的目的 。 (2)炒完菜关闭燃气阀门，其灭火原理是 。 【家用燃料的变迁】 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图1所示： (3)从微观角度解释，液化石油气能压缩在钢瓶中是因为 。 (4)21世纪，“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料。天然气中最主要的成分是 ，“西气东输工程”的意义是 。 【家用燃料的未来】 (5)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源，如氢能，其优点是 （答出一点即可）。 (6)氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图2所示： 已知：常压下，氨气（NH3）的沸点是-33.5℃，氢气的沸点是-252.87℃。 ①步骤I反应的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）； ②步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的 （填—种实验操作名称）； ③将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气，你觉得可能的好处有 。 15．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属材料对生产生活、社会发展有着十分重要作用。 (1)《天工开物》记载了铁的有关知识：“或用木炭，……扇炉风箱，……土化成铁……”；“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。 ①“土化成铁”中的“土”指的是铁矿石，请写出一种铁矿石的名称： 。 ②“生铁”的熔点比“熟铁” (填“高”或“低”)；炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的 。 ③请解释“烧铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”这一变化的原理： (用化学方程式表示)。 (2)黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程如图： ①赤铜(Cu2O)中铜元素的化合价为 。 ②反应II中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 (3)铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。你的方案及预期现象是 。 ②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 (4)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”。用钛粉生产储氢材料TiH2的反应为：Ti+H2TiH2。若制得2kgTiH2，理论上在标准状况下需要 L氢气。(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g•L-1；计算结果保留小数点后一位)。 地 城 考向02 物质的组成与结构 1．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干 C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 2．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)如图是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的微观示意图： 有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后元素种类发生了变化 C．反应前后原子个数发生了变化 D．反应后生成二氧化碳的质量一定大于参加反应的氧气的质量 3．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)有机物X质量为2.2g在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），则该物质的化学式可能为 A． B． C． D． 4．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。高铼酸钠（）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 5．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)下列化学用语表示分子的是 A．2H B．Na C．S2- D．C60 6．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期末)中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效，蓝按醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝按醇的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．碳元素、氢元素质量比为15：26 C．由42个原子构成 D．碳元素质量分数最大 7．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分，碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．碘的原子质量为126.9 B．碘原子在化学反应中易失电子 C．碘元素和氯元素的化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是电子层数不同 8．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的机会大 B．吹胀气球——气体分子间的间隔变大 C．在教室里闻到室外传来的阵阵花香——分子在不断地运动 D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 9．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区东北育才学校·期末)我们在商场常看到“加碘食盐”、“富硒大米”、“含铁酱油”等字样的食品，其中“碘”、“硒”、“铁”是指 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 10．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)分析推理是化学学习中最常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是： ①合金是金属混合物，至少含有2种金属 ②单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 ③元素是具有相同质子数一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 ④原子是不带电的粒子，不带电的粒子一定是原子 A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 11．(24-25九上·辽宁锦州·期末)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 12．(23-24九上·辽宁盘锦盘山县·期末)用化学用语填空 (1)①2Fe3+ 表示的意义是 ； ②硝酸铵(化学式为NH4NO3)是一种氮肥，其中氮元素的化合价是 。 (2)如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，根据图回答下列问题： ①图中粒子共表示 种元素 ②属于阴离子的是 (填字母) ③A粒子位于元素周期表中第 (填数字)周期 (3)根据下图，回答相关问题： ① 钛元素的相对原子质量为 ； ② 钛元素属于 (填“金属或非金属”)元素 ③ 1个钛原子有 个电子(填“数字”) 13．(24-25九上·辽宁抚顺新宾满族自治县·期末)物质的结构和组成 Ⅰ.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 Ⅱ.利用电解水实验可探究水的组成，请根据如图回答问题。 (6)C试管中收集到的气体是 ，电源B是 (填“正极”、“负极”或“不能确定”)。 (7)在水的电解实验中，正、负极产生的气体体积比是 。 (8)上述实验得出结论：水是由 组成的。 (9)水中两种元素的质量比为 ，36克水中氢元素的质量为 克。 14．(23-24九上·辽宁本溪·期末)阅读下⾯科普短⽂｡ 空气燃料 前不久，中国科学家在实验室中⾸次实现从空气中的⼆氧化碳到淀粉分⼦的全合成，为应对粮⻝危机和气候变化提供了⼀条很有前景的策略｡无独有偶，近日瑞士的科研团队设计了⼀套利用阳光和空气直接⽣产甲醇燃料的装置，为吸收和利用⼆氧化碳提供了⼜⼀条光明道路｡ 如果要得到甲醇(CH3OH)，制备它的原料也应要含有同样的元素，即—碳、氢、氧｡空气属于混合物，其中的⼆氧化碳和水蒸气含量较为可观，为甲醇燃料的⽣产提供了可能｡⾸先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和⼆氧化碳(纯度为98%)｡接下来的任务是把⼆氧化碳和水转化为燃料—甲醇，该过程若直接转化会⽐较困难，⼀种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和⼀氧化碳)，然后⼀定条件下再转化为甲醇｡ 科学家们先用太阳能将水转化为水蒸气，再用太阳能驱动⼆氧化碳和水蒸气与三氧化⼆铈(Ce2O3)反应，⽣成⼀氧化碳､氢气和⼆氧化铈，⼆氧化铈⼜可通过反应⽣成氧气和三氧化⼆铈，便于再次循环利用｡最后将合成气通⼊燃料合成设备，在⼀定条件下反应即⽣成甲醇，也就是空气燃料｡经测装置运行7小时，得到的纯甲醇量为32毫升｡ 经燃烧测试，和常规的航空煤油对⽐，利用太阳能与空气⽣产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少｡ 依据⽂中信息，回答下列问题： (1)吸收和转化⼆氧化碳，有利于控制 加剧｡ (2)空气捕获装置主要捕获了空气中的 ｡ (3)利用太阳能将水转化为水蒸气的过程中，发⽣改变的是___________｡ A．分⼦种类 B．原⼦种类 C．原⼦数⽬ D．分⼦间隔 (4)写出合成气⽣成甲醇的化学⽅程式 ，该反应属于的基本反应类型为 ｡ (5)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是 ｡ (6)航空煤油是⽯油产品之⼀，相对于航空煤油，使用空气燃料的优点是 (写⼀条)｡ (7)若推⼴使用太阳能装置⽣产空气燃料，可能⾯临的实际问题 (写⼀条)｡ 15．(24-25九上·辽宁辽阳·期末)阅读下面文章。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池可为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量； 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。以天然气(主要成分为甲烷)为原料的制氢技术具有生产成本低、氢气产率高的优点，是制氢路线中理想的制氢方式(流程如图2)，流程图中“二段转化”中发生的反应方程式为。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下制得，同时会生成一种大气污染物。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 回答下列问题。 (1)文中提到的新能源汽车类型有 。 (2)依据图1回答： ①镍氢电池优于锂电池的性能是 。 ②提供相同能量时，铝空电池体积最小的原因 。 (3)图2中“一段转化”的化学反应微观模型如图3，虚线方框内物质为 (填装序号)，写出化学方程式 。 (4)提纯氢气可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的 不同。 (5)根据文章信息写出用焦炭和石英砂制单质硅的化学方程式 ，反应类型为 。 (6)新能源汽车的优势除了环保请你再写一条 。 16．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航海航天 (1)2024年5月1日“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 ①“福建号”航母在建造过程中使用大量特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁 (选填“强”或“弱”)。 ②过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，其中与反应生成和，写出该反应的化学方程式 。 ③淡水的正常供应是舰上重要的生活保障，部分淡水可以通过减小压强使水的沸点 (选填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 (2)“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料，金属铝可以制成铝箔是利用了铝的 (选填“导电”或“延展”)性。 (3)“天舟号”货运飞船安装了以作正极材料的新型锂电池。已知中为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为 ，所含的元素中，金属元素有 (填数字)种。 Ⅱ．化学与化工合成 我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： 合成甲醇是利用人工合成淀粉[]的关键一步，反应原理示意图如下： (4)在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为 。 (5)图中参加反应的与的分子个数比为，则X的化学式为 。 (6)甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是 。 (7)利用人工合成淀粉，请你谈谈此项技术的意义是 (答一点)。 17．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)化学与人们的生产生活密切相关。化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与航天 (1)2023年5月28日，东方航空的MU9191航班从上海虹桥机场起飞，成功降落在北京首都机场。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，见图甲，请回答： ①图乙是钛的原子结构示意图，则x= 。 ②铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 的特点。 ③工业上通常是在高温条件下用四氯化钛与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，其反应的化学方程式为 。 (2)碳纤维是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经高温炭化及石墨化处理而得到的，这个生产过程属于 变化。 (3)锂离子电池作为飞机内部常用的电池，满足了航空航天器发动机启动时的能源供给。锂电池常用高氯酸锂溶液作电解质溶液，锂电池的充电过程是将 能转化为化学能。 (4)在将来，金属材料会以各种轻量化、耐蚀、耐热的合金状态大量应用在太空科技。钴酸锂 是制造智能磁性材料的原料之一，有望用于外太空探测。已知中铁元素的化合价为+3价，则钴(Co)元素的化合价 为 。 Ⅱ.化学与化工 凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载。以下是凹版印刷的主要工艺流程，请分析流程，回答以下问题。 (5)磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是 。 (6)上蜡之前需将铜版在炭火上烘热，此过程中发生反应的化学方程式为 写一个)。 (7)腐蚀过程发生的反应为，则X的化学式为 。 (8)用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原因是 。 (9)如图是现代工业炼铁的主要工艺流程。若该工艺用赤铁矿石(主要成分是)和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为 。产品生铁属于 (填“纯金属”或“合金”)。 18．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)阅读下面科普短文。 氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一，制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示： 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 一种新形态存在的碳单质，如碳纳米管，可以作为储氢的碳基材料。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 【资料卡片】质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数 体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域，作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源。随着科技的发展，对氢气的开发和利用会取得更大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 请回答下列问题。 (1)"氢能"具有的优点是 (答一点)。 (2)根据制氢图，从节能的角度分析，获得最理想的方式是 。 (3)用作储氢的“碳纳米管”属于 (选填“单质”或“化合物”)。 (4)从分子的角度解释低温或高压储氢的原理是 。 (5)结合两个储氢图示，下列储氢材料中最理想的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (6)储氢材料中，储存氢元素的质量是 。 (7)氢氧燃料电池是将 能转化为 能的装置。 地 城 考向03 物质的性质与应用 1．(24-25九上·辽宁丹东·期末)水对气候具有调节作用，如图是自然界水循环示意图。下列说法不正确的是 A．水在天然循环过程中可以实现自身净化 B．陆地的水可以形成地下水径流 C．图中②代表的环节是水的蒸发 D．湖泊中的水既能蒸发、渗漏，也能流入海洋等 2．(24-25九上·辽宁丹东·期末)空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是 A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．空气中氮气的质量分数约为78% C．二氧化碳在蔬菜大棚中可作气体肥料 D．洁净的空气属于纯净物 3．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)下列实验中，只能验证二氧化碳物理性质的是 A． B． C． D． 4．(24-25九上·辽宁丹东·期末)碳循环和氧循环是指含碳元素物质和含氧元素物质的循环。下列说法正确的是 A．变化观：不是每个人都在参与碳循环 B．守恒观：自然界中的碳、氧循环过程中各元素质量不一定守恒 C．微粒观：光合作用能使自然界中的二氧化碳分子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 5．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)国产大飞机C919机壳采用先进的铝锂合金。已知锂（Li）的金属活动性比铝强，下列说法正确的是 A．铝锂合金属于纯净物 B．铝表面的氧化铝膜会加速锈蚀 C．铝锂合金的硬度比铝强 D．锂不与稀盐酸反应产生氢气 6．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)天然水要经过自来水厂净化处理后才能变成生活用水。下列说法正确的是 A．明矾可除去水中所有的不溶性杂质 B．活性炭能吸附一些溶解的杂质，除去异味 C．过滤可以得到纯净水，净化程度最高 D．投药消毒过程中发生的是物理变化 7．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)下列对金属的防护措施不合理的是 A．铁制品表面刷漆 B．及时清理铁制品表面锈迹 C．将铁制品放在潮湿的空气中 D．在金属表面进行电镀 8．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)下列物质属于纯净物的是 A．高锰酸钾 B．石油 C．天然气 D．石灰石 9．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)下列对二氧化碳的描述中，不正确的是 A．二氧化碳可以用来灭火 B．二氧化碳能使石蕊粉末变红 C．利用固体二氧化碳可以进行人工降雨 D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应加剧 10．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)空气和水是我们人类最重要的两种物质。下列关于空气和水的说法中错误的是 A．空气中的氮气体积分数最大，可作为生产氮肥的原料 B．空气中的稀有气体占比很小，但化学性质较活泼，用途广泛 C．用肥皂水可以鉴别硬水与软水 D．水属于氧化物，是由氢元素和氧元素组成的 11．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热的氧化铜 B 氧化铜(木炭粉) 隔绝空气充分灼烧 C 氧化钙(碳酸钙) 高温煅烧 D 二氧化碳(一氧化碳) 通入足量的氧气点燃 A．A B．B C．C D．D 12．(24-25九上·辽宁丹东凤城·期末)下列关于物质用途的描述不正确的是 A．石墨可用作电极 B．氢气可用作燃料 C．明矾可用于自来水消毒 D．CO可用于冶炼金属 13．(24-25九上·辽宁锦州·期末)“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是 A．石墨不具有导电性 B．活性炭具有吸附性 C．炭黑在常温时化学性质活泼 D．金刚石和石墨的碳原子排列方式相同 14．(24-25九上·辽宁锦州·期末)分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A．冰 B．干冰 C．氦气 D．氢氧化钙 15．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： ①向水中加入少量的硫酸钠，能增强水的导电性； ②甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为； ③甲试管内产生的气体能燃烧； ④该实验说明水是由氢气和氧气组成的； ⑤实验表明一个水是由两个氢元素和一个氧元素构成； ⑥该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔。 以上描述中正确的个数是 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16．(24-25九上·辽宁本溪·期末)用如图所示实验验证金属的性质。以下描述错误的是 A．实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性 B．实验2、3均能证明铁的金属活动性比铜的强 C．实验3，铁丝表面析出红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 D．实验3，发生的反应为置换反应 17．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)尽享美好生活，贡献化学力量。 Ⅰ、舞蹈《只此青绿》全国巡演2024年3月15日落地沈阳盛京大剧院 (1)盛京大剧院坐落于浑河五爱隧道西，因其外形酷似钻石被称作“大钻石”，从化学角度看，挖掘隧道的钻探机钻头和昂贵的钻石是同一种物质，其名称是 ，该物质是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)剧场舞台设计为“品”字形，内设1800个座位，因容纳人数众多所以防火工作尤为重要，下列做法不符合消防安全的是______（填字母）。 A．员工的电动车停放在消防通道 B．万一发生火灾就近乘电梯撤离 C．通道张贴严禁烟火等防火标识 (3)《只此青绿》创作灵感源自传世名画——《千里江山图》。画家王希孟创造性地将炭黑、赭石（主要成分为）、孔雀石［主要成分为］等矿物颜料用在不同的画层。 ①画作用水墨打底，历经千年而不变色，其原因是 。 ②矿物颜料用于画作能避免虫蛀的原因可能是 （填字母）。 A．炭黑有吸附性        B．赭石有吸水性        C．孔雀石有毒性 ③孔雀石的主要成分是，猜测它的形成可能与金属铜长期和空气中的水蒸气、氧气接触有关，还受 影响。 Ⅱ、“为高铁‘启航号’设计并制作车牌”的实践活动 【准备材料】铝板、铁板、铜板、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 (4)用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“启航号”三个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。 ①第一组同学选用稀硫酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是 。 ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是 ，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为 。 ③清洗车牌，收集实践过程中的废液。 (5)将制作的蚀刻画进行展示，不同小组制作的车牌图案有些是凸起的，有些是凹下去的，这是因为当用稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液时，由于 ，得到的蚀刻画是凹下去的；当选择硫酸铜溶液或硝酸银溶液等作蚀刻液时，由于 ，得到的蚀刻画是凸起的。 18．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)阅读下面科普短文。 甲醇(CH₃OH)，在干馏木材中首先被发现的，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。 绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如下图。数据显示，我国甲醇年产能已突破1亿吨，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。 甲醇是全球公认的新型清洁可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。常温常压下为液态，运输及使用安全便捷，也被称为液态的“氢”。 目前， 甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因是 。 (2)写出甲醇的一条物理性质 。 (3)由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是 ，制取甲醇的最佳条件为 。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母) A．甲醇被称为液态的“氢”，仅因为其常温常压下为液态 B．研究新型催化剂可使消耗1.375 吨二氧化碳生成绿色甲醇的质量大于1吨 C．甲醇属于新型清洁能源，燃烧时仍需要提供充足的氧气 D．点燃甲醇体现了燃烧需要温度达到可燃物着火点 (5)实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例： 。 19．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期末)为探究水的组成及变化，某化学兴趣小组同学设计如图1所示装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电流。 已知：水中加NaOH（氢氧化钠）只起增强导电性作用，本身不参加反应。 回答下列问题： (1)如图1，电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”、“b”或“c”）处。电解一段时间后，甲管中产生气体与乙管中产生气体的体积比为 。 (2)切断电源后，用燃着的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。用带火星的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 (3)电解水发生反应的化学方程式为： 。通过实验探究可以得出的结论之一是：水是由 组成的化合物。 (4)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响。小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。 ①电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 20．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)化学是推动社会可持续发展的重要力量。 I、化学与能源 (1)人类能源消费结构不断优化，2000-2050年消费总量提升最明显的是 。 (2)目前人们使用的燃料仍主要来自化石燃料。化石燃料是 能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (3)煤燃烧过程中的能量转化形式为化学能转化为 能。 (4)与燃烧煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 (填一种即可)。 (5)我国颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》，下列做法中，符合节能减碳的是___________(填标号)。 A．发展绿色公共交通B．植树造林 C．开发太阳能等新能源 D．发展火力发电 Ⅱ、化学与资源 (6)海水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，蕴含着丰富的资源。 (7)海水淡化是解决船舶航行淡水不足的重要方法，下列方法中，可使海水淡化的是___________(填标号)。 A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏 (8)海水可提炼重水，可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中D的化合价是 ，氧元素的质量分数为 。 (9)渤海油田已出产超35亿立方米天然气，天然气主要成分的化学式是 。 地 城 考向04 化学与社会 1．(24-25九上·辽宁本溪·期末)为建设“天蓝、地绿、水美”的辽宁，下列做法不提倡的是（    ） A．分类回收生活垃圾 B．污水未经处理直接排放 C．推广使用电动汽车 D．使用太阳能、风能等新能源 2．(24-25九上·辽宁鞍山海城东部集团·期末)党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A．回收电池 B．低碳出行 C．滥伐森林 D．治理污水 3．(24-25九上·辽宁葫芦岛·期末)科学家的贡献影响世界发展，科学家的精神引领人们前行。下列我国科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是 A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．袁隆平 4．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)下列属于不可再生能源的是 A．酒精 B．天然气 C．氢能 D．地热能 5．(24-25九上·辽宁丹东·期末)每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是 A．出租车、公交车使用新能源汽车 B．推广使用一次性碗筷，树立健康意识 C．生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费 D．工业废水处理达标后排放 6．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)党的二十大报告指出，“我们要推进美丽中国建设，坚持……协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法不符合该主题的是 A．降碳：推广使用新能源汽车 B．减污：废旧金属回收利用 C．扩绿：科学开展大规模国土绿化 D．增长：大量、无序地开采矿物 7．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是 A．天然气是一种不可再生的化石能源 B．天然气燃烧能放出热量 C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒 D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 8．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A．海水晒盐 B．干冰制冷 C．风力发电 D．火箭发射 9．(23-24九上·辽宁沈阳皇姑区·期末)下列做法与绿色化学理念不相符的是 A．合理使用农药和化肥 B．尽量多乘坐公共交通工具出行 C．把落叶垃圾就地焚烧 D．将工业废气处理达标后再排放 10．(24-25九上·辽宁本溪·期末)“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A．液氢 B．液氧 C．酒精 D．石油 11．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)为预防贫血，可食用下列哪种营养强化食品 A．富硒大米 B．加碘食盐 C．高钙奶粉 D．增铁酱油 12．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区东北育才学校·期末)燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 步骤一：通入N2，点燃酒精灯； 步骤二：冷却至室温； 步骤三：通入O2，点燃酒精灯。 (1)能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了照明 (2)相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。 燃料（气态） CO H2 CH4 热量（K） 282.6 285.8 890.3 ①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是 ，写出该燃料完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 。 ②CO与其它燃料相比的主要缺点是 。 ③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是 （写一点即可）； (3)同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象 。 (4)在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请用化学方程式解释生成一氧化碳的原因 。 （二）燃烧燃料为了照明 汉代的彩绘雁鱼青铜釭灯，由衔鱼的雁首颈、雁身、两片灯罩及灯盘四部分组成，可拆卸。 (5)灯点燃时，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中、清水的作用是 （回答一点即可）。 (6)灯罩可自由开合，以调解进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，应 （填“扩大”或“减小”）进风口从而促使燃料充分燃烧。 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 (7)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 （一点即可），氢气燃烧的化学方程式 。 13．(24-25九上·辽宁大连金州区·期末)年夜饭，又称年晚饭、团圆饭等，特指年尾除夕的阖家聚餐。 一顿丰盛的晚餐，为人体提供了多种身体必需的营养素，如糖类、油脂、蛋白质、维生素等，各营养素的功能作用及其主要食物来源如表所示： 营养素 功能作用 食物来源 糖类 生命体维持生命活动所需能量的主要来源 米饭、面食、蜂蜜、蔗糖等 油脂 贮存和供应热能 植物油、肥肉等 蛋白质 组成人体细胞、组织的重要成分 鱼类、瘦肉、蛋类、奶类等 维生素 调节新陈代谢，维持正常的生理功能 蔬菜、水果等 各种食物在消化系统中转化为能被人体吸收的物质，通过胃、小肠等组织进入人体。 胃是人体消化系统中一个重要的器官，健康人胃液的pH在0.9—1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。然而，胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，使人反酸，严重时会降低食欲，引发胃溃疡等多种疾病。引起胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关，如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会导致胃酸分泌增加和胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 右图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 阅读分析，回答问题。 饺子是除夕当天必不可少的美食之一，古有“除夕吃水点心，即扁食也。或暗包银钱一二于内，得之者以卜一岁之吉”一说。 (1)鲅鱼馅饺子是某地特色美食，根据表格内容可知，鲅鱼馅饺子主要为人体提供的营养素之一是 。 (2)饺子馅料中常添加铁强化酱油，这里的“铁”指的是 (选填：“元素”“原子”“分子”)。 (3)煮饺子使用天然气灶，天然气燃烧的化学方程式为 ，该反应是 (选填：“放热”“吸热”)反应。 (4)天然气、煤、石油同属化石能源，煤通过干馏(即隔绝空气加强热)，可以得到三种产品，其中作为炼铁原料的是 ，石油被称为“工业的血液”，利用其各成分的 不同进行分馏得到多种产品，其中可用于车用燃料的是 。 (5)饺子煮熟后，一口咬下去，鲜香四溢，从微观角度分析，闻到香味是因为 。 (6)某胃酸过多患者服用弱碱性类药物的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (7)为防止胃酸过多，生活中我们应注意 (答一点即可)。 地 城 考向05 科学探究与化学实验 1．(23-24九下·辽宁鞍山铁东区·期末)阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到其他三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水（NH3⋅H2O）作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH） 和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将（吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 能。 (2)CaC2O4⋅H2O分解的化学方程式为：CaC2O4⋅H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的 CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 。 (3)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 。 (4)由文中图可得到的结论是 。 (5)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。 (6)请你举一例替代含碳燃料的新能源 。 (7)下列说法不正确的是 （填字母）。 a．碳中和的“碳”指的是碳单质 b．“液态阳光”将实现燃料零碳化 c．控制化石燃料的使用可减少碳排放 (8)下列关于二氧化碳的性质和用途相对应的用“—”链接。 干冰会升华　　　　　　　　　　　　　气体肥料 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧　　　　　人工降雨 二氧化碳能参与光合作用　　　　　　　灭火剂 2．(24-25九上·辽宁丹东东港·期末)气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图装置，回答问题。 (1)写出以下仪器名称：① ；② 。 (2)用锌粒与稀硫酸制取氢气时，使用装置C作发生装置。在反应过程中关闭弹簧夹，当反应停止时，液面应位于 （填“1”、“2”、“3）处。 (3)要测量收集的氢气体积，应该把发生装置C的玻璃导管a与 、 与 接口按顺序连接。（选填“b”、“c”、“d”、“e”、“f”） (4)为探究“向上排空气法”和“排水集气法”收集的氧气浓度是否有差异，吴同学做了如下实验：选用高锰酸钾制取氧气，待气流稳定后，分别用装置D和E各收集三瓶氧气，并用传感器测定集气瓶中的氧气浓度，测得数据见下表。 收集方法 排水集气法 向上排空气法 氧气浓度 90.0 89.8 89.3 79.6 79.7 79.9 氧气平均浓度 89.7 79.7 ①用高锰酸钾制氧气时发生装置应选 （填编号），理由是 。 ②分析数据得出，以上两种方法中， 法收集到的氧气更纯净。 ③用向上排空气法收集到的氧气浓度只有左右，以下分析正确的是 。 A．氧气的密度略大于空气 B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有左右 C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 3．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)实验是学习化学的重要途径。 实验一 水的组成和净化 (1)如图1，接通直流电源一段时间，a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为 mL。该实验得出的结论：水是由 组成的。 (2)图2是简易净水器。石英砂的作用相当于实验室中的 操作， 能除去色素和异味等杂质。 (3)结合以上实验，完善混合物分离的一般思路和方法： 。 实验二 气体的制取和性质 实验装置如图3。 (4)选择装置A制取O2，反应的化学方程式为 。为确保装置不漏气，应先检查装置的 。 (5)锌粒和稀盐酸制取 H2的发生装置可选 B 或 C，与B 装置相比，C装置的主要优点是 ，用C装置制备H2，锌粒应该放在 ，装置 (填字母)既可以收集H2，也可以收集O2。 根据图4进行实验：将O2缓慢倒入倾倒室，再提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象，测得数据如图5。 (6)结合图5分析，25 秒后蜡烛燃烧的现象是 。 (7)该实验说明O2具有的化学性质是 。 4．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)实验是学习化学的重要手段。 实验一 氧气的实验室制取与性质 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： (1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。 (2)若用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较为纯净的氧气，需要选择的发生和收集装置是 (填字母)；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 ；反应的化学方程式是 。 (3)制取1.92g氧气，至少需要氯酸钾的质量是 g。 (4)如图二所示，实验前要将铁丝打磨，原因是 ；图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是 。 实验二 探究灭火的原理 实验方法：如图三，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯，将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 (5)实验I、II现象对比说明燃烧的条件之一是 。 (6)实验III中反应的化学方程式为 。 (7)问题与交流： ①再写出一种熄灭蜡烛的做法： 。(写出一种即可) ②III中的操作，可能造成的不良后果是 。 5．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)实验是学习化学的重要途径。 I.实验室利用下列装置制取气体。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式是 。 (3)用A、E装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外一定还含有 ，实验结束后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。 II.氧气性质实验：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。如图是红磷，硫和铁丝在氧气中燃烧实验的装置图。 (4)上述B、C瓶内反应的主要现象是B中硫燃烧火焰呈 色，C中铁丝燃烧生成 色固体。 (5)写出A、C瓶中反应的化学方程式A 、C 。 (6)B瓶中的水不能用细沙代替，因为 。 III.氧气具有助燃性。关于铁丝与氧气反应，有下列三个实验 实验1细铁丝在空气中加热，出现红热现象，不能燃烧。 实验2细铁丝在纯氧中点燃，能够燃烧。 实验3纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在密闭容器中燃烧的实验图示。 (7)图中气球的作用是 ，纳米铁粉在空气中不易自燃，其原因是 。 (8)分析上述三个实验，可以得出的结论是 (写出一点即可)。 6．(23-24九上·辽宁大连甘井子区·期末)某同学为巩固和加深对金属性质的认识，利用以下实验用品进行实验活动。 实验用品：试管、酒精灯、坩埚钳、锤子、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、抹布；镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （一）认识金属的物理性质 (1)观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，不同的是金属 。 (2)采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的 大小，发现 片受损更严重。 (3)通过上述实验用品还可验证金属具有的物理性质有 。（写出1条即可） （二）认识金属的化学性质 (4)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，观察到铜片表面的变化是 ，铜片发生反应的化学方程式为 。但该同学认真思考后认为上述现象不足以证明铜片发生了反应，还需要对该加热后的铜片补充 的操作才可证明。 (5)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸，观察到放有前四种金属的试管中均有气体生成，该气体是 ；放入铜片的试管中无气体生成（不反应）的原因是 。 (6)该同学利用如下方案验证了铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请用文字或图示表述该同学实验步骤并写出相应的实验现象。 实验步骤 实验现象 7．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)兴趣小组同学利用下图装置和提供的药品探究燃烧的条件。药品：白磷(着火点为40°C)、红磷(着火点为240°C)、过氧化氢溶液、二氧化锰固体。 (1)实验一：证明可燃物与氧气接触是燃烧条件之一。 A、C中均放入一小块白磷和80°C热水。打开K1，关闭K2，向B中加入过氧化氢溶液。能证明实验一目的的现象是： 。 (2)实验二：证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一。 小阳和小红用控制变量的方法重新设计了两个不同的实验(装置同上，K1、K2均打开，向B中加入过氧化氢溶液)，均可达到实验目的。请补全表格中的①②③： 小阳 小红 A C A C 固体 白磷 白磷 白磷 ② 液体 80℃热水 ① 80℃热水 ③ 8．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。某品牌“暖宝宝”贴说明书的部分内容如图所示： 【活动一】：验证“暖宝宝”袋内含有铁粉。 【提出问题1】如何证明“暖宝宝”袋内含有铁粉? 【进行实验】用剪刀剪开一袋，取出袋内粉末于滤纸上，观察到粉末呈黑色。 【实验过程】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 1 甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末。取少量被磁铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的 溶液。 观察到 现象 “暖宝宝”袋内含有铁粉 2 乙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 观察到火星四射。 【实验反思】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是 。 【活动二】探究“暖宝宝”快速发热的原因 (3)“暖宝宝”的热量来源于铁粉生锈。即铁粉与空气中 两种物质共同作用的结果。 (4)由此推测“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是 。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。 【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，时刻加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL 稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 (5)实验进行一段时间后至时刻，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是 。 (6)根据图2： ①分析t1至于t2s时温度升高明显加快的原因是 。 ②t₂s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，请你帮他们分析可能原因是 。 【活动三】测定“暖宝宝”中铁粉的含量 【提出问题2】：“暖宝宝”中铁粉的含量是多少? 【实验设计】：利用如图3所示装置(气密性良好)进行测定 【查阅资料】：该“暖宝宝”中其他成分加酸不产生气体；实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。 【进行实验】：①称取 mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭活塞。 ③测得量筒内水的体积为amL。 【交流研讨】 (7)老师认为按照此实验设计进行实验，测定结果很可能会偏大，请你和同学们共同分析原因可能是 。 【调整方案】 (8)称取“暖宝宝”样品3.00g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.05g，计算该“暖宝宝”中铁粉的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 9．(24-25九上·辽宁大连中山区·期末)化学小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 (1)有的物质可以燃烧，有的物质不能燃烧，可燃物是燃烧发生的条件之一。目前人类使用的燃料主要是化石能源，包括 、石油、天然气等。 【任务二】调控燃烧 (2)燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料不充分燃烧会导致 ，使燃料充分燃烧的措施有 。各写一点即可。 【任务三】利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。 (3)结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是 ，做出判断的依据是 。 【任务四】探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 (4)导致铝盒中白磷燃烧的原因是 ，其反应的化学方程式为 。 (5)分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是 填“”或“”或“”，曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是 。 (6)由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是 。 10．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)兴趣小组同学在探究金属活动性顺序时，将表面已经打磨干净的铜片放入装有5mL稀硫酸的试管中，没有观察到明显的实验现象。向试管中加入3mL双氧水，振荡后静置，发现试管中溶液逐渐变蓝，同时又看到溶液里开始冒出气泡，且越来越快放出的气体无色无臭。 【提出问题】 放出的气体是什么物质？ 【猜想假设】 ①可能是氢气 ②可能是氧气 ③可能是SO2 【查阅资料】 ①氢气是无色无臭气体，易燃烧。 ②SO2是无色有刺激性气味的气体，有毒能使品红溶液褪色。 【小组讨论】 (1)同学们一致认为，无需做实验检验，气体不可能是SO2，理由是 。 【实验验证】 (2)如何确定气体成分？同学们设计如表实验，请填写实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①用带尖嘴玻璃管将气体导出再将尖嘴靠近酒精灯火焰。 靠近时酒精灯火焰 。移开后玻璃管尖嘴处 。 证明不是氢气。 ②用带尖嘴玻璃管将气体导出用带火星的木条接近尖嘴。 带火星木条 。 证明是氧气。 【解释与反思】 (3)铜不与稀硫酸反应，因为在金属活动性顺序中 。 (4)溶液变蓝的同时，明显看到冒出气泡，且越来越快。导致这一现象的原因有(要求它出两点) 。 (5)生气体的化学方程式为 。 【思考】 查阅资料后，同学们得知，CuO和CuSO4均可作为过氧化氢分解的催化剂。那么与MnO2相比，CuO的催化效果如何？同学们决定继续进行实验探究。 【实验探究】 在两支试管中分别加入5mL5%的双氧水，然后再分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气，得到气体体积和时间的关系如图所示。 【解释与结论】 (6)该实验中收集氧气的方法是______(填写选项字母)。 A．排水取气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 (7)由图可知，MnO2的催化效果比CuO更好，理由是 。 (8)用CuO作催化剂时，在t1-t2s时间内反应逐渐变慢，原因是 。 (9)通过该实验，除了能得出上述(7)和(8)的结论外，还能得出的结论是 。 11．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，某学习小组的同学进行有关金属的实验探究。 【认识金属材料】 (1)取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻画，能留下明显划痕的是 。 (2)将一段镁铝合金按图示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧的条件之一是 。 (3)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。下图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 （选填“a”“b”或“c”）。 【探究金属与酸反应速率的影响因素】 (4)小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用如图所示装置在6个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下： 实验编号 A B C D E F 加入硫酸铜溶液的体积/mL 0 0.5 1 1.5 2 4 加入水的体积mL 4 3.5 3 2.5 2 0 收集50mL氧气所用的时间/s 348 246 190 165 230 360 ①分析上表A～D实验可知，硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响是 。 ②E、F实验中发现收集氢气所用的时间变长，其原因可能是 。 【金属与金属化合物溶液反应的应用】 (5)镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。 ①请补全图中镀铜后溶液中的离子： 。 ②称得镀铜后该锌制品的质量减少了0.5g，则所镀铜的质量为 g。 【金属的冶炼】 (6)《天工开物》中详细介绍了我国古代炼铁工艺，炼铁如下方把木柴“架”起来燃烧，其目的是 。 (7)我国钢铁产量占世界产量的一半，用1000吨含80%的氧化铁的赤铁矿炼铁，理论上炼得铁的质量为 吨。 12．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识二氧化碳 (1)同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是______(填写选项字母)。 A．是导致酸雨的主要气体 B．浓度过大，会导致人中毒死亡 C．可以用于冶金工业 D．过度排放会加剧温室效应 任务二：探究二氧化碳的性质 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。 (2)蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为 色。其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强 (选填：“大于“等于”或“小于)外界大气压。引起压强变化的物理因素是 。 (4)向瓶内水中加入澄清石灰水，观察到 现象，反应的化学方程式为 。 任务三：探究二氧化碳的“温室效应” 如图，两个锥形瓶底部都铺有一层土壤，瓶内气体成分不同，连接温度传感器，用电光源加热，记录不同时刻锥形瓶内的温度，得到“温度-时间”曲线图。 (5)该实验结果说明，二氧化碳是一种温室气体，二氧化碳的 越大，温室效应越明显。 任务四：制定《班级低碳公约》 (6)作为初中生，每天在学校里学习生活数小时，我们可以为减缓温室效应的加剧做出哪些贡献呢？同学们决定制订一份《班级低碳公约》。请你写出1点可行的做法 。 13．(24-25九上·辽宁丹东·期末)老师在课堂上演示了一个实验：向半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片， 立即产生大量气泡。同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了如下探究： 【任务一】分析如图标签中的信息 (1)维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)维生素C的物质类别为___________(填序号)。 A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物 【任务二】探讨泡腾片放入水中产生的气体 (3)泡腾片在水中产生大量气泡，同学甲猜想该气体可能是CO2、CO、H2中的一种或几种，同学乙猜想还可能是O2等。化学反应要遵守 定律，大家认为他们的猜想都有道理。 (4)同学们查资料得知：产生的气体是泡腾片中碳酸氢钠和柠檬酸在水中发生反应生成的二氧化碳，反应方程式为：。证明气体为二氧化碳的方法是 (用化学方程式表示)。 【任务三】测定泡腾片中碳酸氢钠的质量 查阅资料：①浓硫酸可以吸收水蒸气。 ②氮气难溶于水。 ③碱石灰可以吸收CO2和水蒸气。 实验探究：同学们在老师的指导下利用如图所示装置进行了实验。 步骤I：检查装置气密性，称量干燥管a的质量。 步骤Ⅱ：先通一段时间氮气后，再连接干燥管a、b。 步骤Ⅲ：推动注射器活塞，将水注入容器中。 步骤Ⅳ：待完全反应后，再通入一段时间氮气。 步骤 Ⅴ：再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。 请根据上述实验及所给信息回答下列问题： (5)步骤Ⅲ的实验现象是 。 (6)实验中，干燥管a中的碱石灰吸收的物质是 ；干燥管b中碱石灰的作用是 。 (7)根据实验测得的数据，计算所用维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为 g(假设碳酸氢钠完全反应)。 (8)步骤Ⅱ中若先连接干燥管a、b，再通入一段时间的氮气，则实验测定的结果会 (填“偏高”或“偏低”)。 (9)小明认为尽管每步均完全反应，该实验得出的碳酸氢钠质量要小于所用泡腾片中碳酸氢钠的实际质量，理由是 。 14．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】化学反应需要一定的条件。 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②如图1，根据 现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 (3)再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 (写一种)。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关。 (4)小组同学探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验操作如图3。 步骤1：向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 步骤2：再向试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象， 步骤3：待试管中没有现象发生时，重复进行步骤1的实验操作，观察现象。 ①步骤2中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤1中带火星木条不复燃。步骤3中的现象为 。 ③实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 (5)小组同学用图4所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图5中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【应用有方】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。 (6)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请你举一个生活中抑制化学反应的具体实例： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合 九年级上册期末汇编 压轴80题 五大高频考向概览 考向01 物质的化学变化 考向02 物质的组成与结构 考向03 物质的性质与应用 考向04 化学与社会 考向05 科学探究与化学实验 地 城 考向01 物质的化学变化 1．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是 A．铁锅生锈 B．酒精挥发 C．玻璃破裂 D．车轮爆胎 【答案】A 【详解】 A、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意； B、酒精挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意 C、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、车轮爆炸的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)下列实验能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．探究微粒的性质 C．验证质量守恒定律 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 【答案】B 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，补充消耗的氧气的体积不能用于测空气中氧气含量，故A选项不符合题意。 B、浓氨水具有挥发性，一段时间后A烧杯中的酚酞溶液变红，而两者没有接触，说明氨分子运动到了A烧杯中，可以探究微粒的性质，故B选项符合题意。 C、镁条在空气中会与氧气发生反应，装置未封闭，不能用来验证质量守恒定律，故C选项不符合题意。 D、探究催化剂对H2O2分解速率的影响的实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，故D选项不符合题意。 故选B。 3．(24-25九上·辽宁丹东·期末)下列生活中的现象分析或做法正确的是 A．食物的腐烂过程属于缓慢氧化，所以不易被察觉 B．用锅盖能盖灭锅内燃着的食用油，是因为隔离了可燃物 C．家里燃气泄露时，应及时开启换气扇通风 D．酥脆的饼干放置在空气中变软，说明饼干一定变质了 【答案】A 【详解】A、食物的腐烂是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，这一过程释放热量但速率较慢，不易被直接察觉，故正确； B、用锅盖盖灭火焰的原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少助燃剂而停止。可燃物是食用油本身，并未被隔离，故错误； C、燃气（如天然气）泄漏时，开启换气扇可能产生电火花（因换气扇电机运转），引发爆炸或火灾。正确做法是立即关闭气源、开窗自然通风，并避免使用任何电器（包括换气扇），故错误； D、饼干变软主要是物理变化，即吸收空气中的水分（吸湿），导致口感变化，不一定发生化学变质（如氧化或细菌滋生）。变质通常伴随异味、霉变等，仅变软不能直接推断变质，故错误。 故选A。 4．(24-25九上·辽宁丹东东港·期末)科学思维是化学核心素养之一。下列示例正确的是 选项 科学思维 示例 A 分类 空气、冰水混合物、澄清石灰水都是混合物 B 推理 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 C 比较 水和过氧化氢的分子构成不同，因此两者的化学性质不同 D 分析 和水都常用来灭火，是利用和水降低可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；冰水混合物是水一种物质，属于纯净物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错误； B、铁丝能在氧气中燃烧，空气的氧气浓度低，铁丝不能在空气中燃烧，故B错误； C、相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，因此两者的化学性质不同，故C正确； D、二氧化碳灭火是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可以隔绝氧气；水灭火是因为水蒸发吸热，可降低可燃物的温度至着火点以下，着火点一般不改变，故D错误。 故选C。 5．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)处理汽车尾气的某反应微观示意图如图，下列对该反应的说法不正确的是 A．可以减少有毒气体的排放 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后催化剂的质量不变 D．反应前后元素种类增多 【答案】D 【分析】根据图示，该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和水。 【详解】A、该反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，可以减少有毒气体（一氧化碳和一氧化氮）的排放，故选项说法正确； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故选项说法正确； C、反应前后催化剂的质量不变，故选项说法正确； D、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故选项说法不正确。 故选：D。 6．(24-25九上·辽宁丹东凤城·期末)将2.3g物质R完全燃烧，则需要消耗4.8gO2，生成4.4gCO2和2.7gH2O，根据上述事实，可以判断R中 A．只含碳、氢元素 B．R属于氧化物 C．含碳、氢、氧三种元素 D．2.3gR中含氧元素0.6g 【答案】C 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。根据质量守恒定律可知，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；2.7g水中氢元素的质量为：2.7g×=0.3g，氧元素的质量为：2.7g-0.3g=2.4g；物质R中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该有机物，因此物质R中含有碳元素、氢元素和氧元素。 【详解】A、由分析可知，物质R中含有碳元素、氢元素和氧元素，故说法错误； B、物质R中含有碳元素、氢元素和氧元素，不属于氧化物，故说法错误； C、物质R中含有碳元素、氢元素和氧元素，故说法正确； D、由分析可知，物质R中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，故说法错误。 故选C。 7．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．可燃物接触氧气就能燃烧 B．做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大灶具进风口 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 【答案】B 【详解】A、根据燃烧的条件，可燃物接触氧气且温度达到可燃物的着火点才能燃烧，故选项说法不正确； B、做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，这是因为燃气燃烧不充分造成的，此时应增大灶具的进风口，使燃气充分燃烧，故选项说法正确； C、可燃物的着火点是物质本身的性质，一般不能改变，可以通过降低可燃物的温度低于其着火点来灭火，故选项说法不正确； D、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可开灯检查，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项说法不正确。 故选B。 8．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期末)下列叙述中错误的是 A．化学可以促进经济的发展 B．药品的研制和化学密切相关 C．金刚石和石墨的组成和性质相同 D．碳酸氢铵分解属于化学变化 【答案】C 【详解】A、化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，可以促进经济的发展，选项A正确； B、利用化学合成药物，以抑制细菌、病毒，保障人体健康，药品的研制和化学密切相关，选项正B确； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但两种物质中碳原子的排列方式不同，结构不同，因此两种物质的物理性质不同，选项C错误； D、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水，变化中有新物质生成，属于化学变化，选项D正确。 故选C。 9．(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子 B．燃烧需要可燃物与氧气接触，所以只要可燃物与氧气接触就能发生燃烧 C．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．催化剂在化学反应前后质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【详解】A、离子都带有电荷，但是带电荷的粒子不一定都是离子，比如质子带正电，电子带负电，选项推理错误； B、燃烧需要可燃物与氧气接触，但是可燃物与氧气接触不一定就能发生燃烧，还要温度达到可燃物的着火点，选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，即单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项推理正确； D、催化剂在反应前后质量不变，但是在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是没有参加反应的杂质，选项推理错误； 故选C。 10．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应，则X是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Pb、S、H、O的个数分别是1、1、8、8，生成物中含Pb、S、H、O的个数分别是1、1、0、4，故生成物中还应含4个O、8个H，故X的化学式为：H2O。 故选B。 11．(24-25九上·辽宁葫芦岛·期末)我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，该反应中微观粒子种类的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b的化学式为H2O B．反应后氧原子个数减少 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的a、b分子个数比为1:1 【答案】A 【详解】A、由图可知，一个b分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，则b的化学式为H2O ，选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应后氧原子个数不变，选项说法不正确； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应后催化剂的质量不变，选项说法不正确； D、由图可知，氧气和水在催化剂的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：，则参加反应的a、b分子个数比为1∶2，选项说法不正确； 故选A。 12．(24-25九上·辽宁丹东东港·期末)下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是 A．酒精不慎洒在桌面着火，用湿抹布盖灭 B．消防人员用高压水枪喷水灭火 C．炒完菜，关闭燃气灶阀门 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 【答案】C 【详解】A.酒精不慎洒在桌面着火，用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气，该选项不符合题意； B.用高压水枪喷水灭火的原理为：水蒸发吸收热量，可降低温度至可燃物的着火点以下，该选项不符合题意； C.炒完菜，关闭燃气灶阀门的灭火原理为：隔离可燃物，该选项符合题意； D.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖的灭火原理为：使可燃物与空气（或氧气）隔绝，该选项不符合题意； 故选C。 13．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 (1)火箭的动力来源(以液氧液氢为例) ①工为上常用分离液态空气的方法获得氧气，是因为空气中各成分的 不同。 ②氢气燃烧过程中，未发生改变的粒子是 。氢气被认为是最理想的燃料，理由是 (写出一条即可) (2)航天器的材料 ①航天器所用材料与火箭和飞机的用材大致相同，主要有钛合金，铝合金，玻璃钢等。其中铝是地壳中含量最多的金属元素，其氧化物的化学式为 。 ②石墨是常用的润滑材料，与金刚石同为碳元素组成的单质，但是在物理性质上存在较大差异，其原因是 。 ③某航天器燃烧室壁承受温度需达。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 (填标号)。 三种合金材料的熔点表 标号 A B C 材料 镍合金 铝合金 镁合金 熔点/℃ Ⅱ．化学与化工 甲烷可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 (3)煤在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 (6)“反应室3”中发生的反应为。已知C中H的化合价为+1，则中C的化合价为 。 【答案】(1) 沸点 氢原子和氧原子 燃烧产物是水，无污染 (2) Al2O3 碳原子排列方式不同 A (3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (4)3 (5)CO+H2OCO2+H2 (6)-4 【详解】（1）①因为空气中各成分的沸点不同，工为上常用分离液态空气的方法获得氧气； ②化学反应前后原子的种类不变，故氢气燃烧过程中，未发生改变的粒子是氢原子和氧原子；燃烧产物是水，无污染，故氢气被认为是最理想的燃料； （2）①铝在化合物中显+3价，氧通常显-2价，根据化合价代数和为0，故氧化铝的化学式为Al2O3； ②由于碳原子排列方式不同，碳元素组成的单质在物理性质上存在较大差异； ③镍合金 GH3030的熔点高于1100℃，故最适宜作该燃烧室壁材料的是镍合金 GH3030，故选A； （3）煤在进入“反应室1”前，进行粉碎处理，目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （4）根据流程图可知，“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室3直接参与反应； （5）一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； （6）CH4 中H的化合价为+1，设甲烷中C的化合价为a根据化合价代数和为0，a+4=0，a=-4，故CH4 中C的化合价为-4。 14．(24-25九上·辽宁营口·期末)近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。某项目小组同学以“家用燃料”为主题开展了学习之旅。 【家用燃料的合理使用】 (1)炒菜时打开燃气灶，发现火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，这时我们需要将灶具的进风口 （填“调大”或“调小”），这样操作的目的 。 (2)炒完菜关闭燃气阀门，其灭火原理是 。 【家用燃料的变迁】 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图1所示： (3)从微观角度解释，液化石油气能压缩在钢瓶中是因为 。 (4)21世纪，“西气东输工程”使天然气成为家庭主要燃料。天然气中最主要的成分是 ，“西气东输工程”的意义是 。 【家用燃料的未来】 (5)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁高效的能源，如氢能，其优点是 （答出一点即可）。 (6)氢气不能广泛应用的原因之一是储存困难。用液氨储存氢气是一种新型的储氢技术，部分工艺流程如图2所示： 已知：常压下，氨气（NH3）的沸点是-33.5℃，氢气的沸点是-252.87℃。 ①步骤I反应的化学方程式是 ，该反应属于 （填基本反应类型）； ②步骤Ⅱ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程类似于化学实验中的 （填—种实验操作名称）； ③将氢气先转化为液氨储存，相比直接储存氢气，你觉得可能的好处有 。 【答案】(1) 调大 增加氧气（或空气）的量，使其充分燃烧 (2)清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离） (3)分子之间有间隔（或压强越大，分子之间的间隔越小） (4) 甲烷/CH4 将西部丰富的天然气资源输送到人口密集的东部，优化了东部地区的能源结构，促进经济发展。（答案合理即可） (5)产物是水，不污染环境（或放热量高、原料来源广等） (6) 分解反应 过滤 相同条件下，液氨比液氢沸点高，易储存、运输（或更安全或易液化，答案合理即可） 【详解】（1）火焰呈现黄色或橙色，并且锅底出现黑色物质，说明燃气燃烧不充分，是由于氧气供应不足造成的。此时调大进风口可以增加氧气（或空气）的量，使燃气充分燃烧，减少一氧化碳等有害物质的生成，同时避免锅底积碳。 （2）关闭燃气阀门后，燃气不再进入燃烧区域，可燃物被隔绝，火焰因缺乏燃料而熄灭。该方法灭火应用的原理是清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。 （3）液化石油气在常温下是气体，但分子间存在较大间隔，通过加压可以使分子之间间隔减小，从而将其压缩为液体储存在钢瓶中。 （4）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4）。我国有不少化石能源的矿藏分布在西部地区，而人口却密布在东部地区，“西气东输工程”将西部丰富的天然气资源输送到人口密集的东部，优化了东部地区的能源结构，促进了经济发展。 （5）氢能是一种清洁能源，燃烧后只生成水，不会产生二氧化碳等温室气体或其他污染物，因此氢能具有的优点是：产物是水，不污染环境。（其他合理答案均可，如放热量高、原料来源广等） （6）①步骤Ⅰ是氨气在催化剂作用和高温条件下分解生成氮气和氢气，反应的化学方程式为：，该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，属于分解反应。 ②分子筛的作用类似于过滤，通过分子大小分离氢气与其他气体。 ③液氨在常温下是液体，储存和运输比氢气更方便，且液氨的沸点较高，安全性更高。 15．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)从青铜时代、铁器时代起，到科技发达的今天，金属材料对生产生活、社会发展有着十分重要作用。 (1)《天工开物》记载了铁的有关知识：“或用木炭，……扇炉风箱，……土化成铁……”；“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化，渗淋熟铁之中……”；“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。 ①“土化成铁”中的“土”指的是铁矿石，请写出一种铁矿石的名称： 。 ②“生铁”的熔点比“熟铁” (填“高”或“低”)；炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的 。 ③请解释“烧铁器淬于胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”这一变化的原理： (用化学方程式表示)。 (2)黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭制备黄铜，其中一种流程如图： ①赤铜(Cu2O)中铜元素的化合价为 。 ②反应II中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 (3)铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。你的方案及预期现象是 。 ②合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 (4)钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”。用钛粉生产储氢材料TiH2的反应为：Ti+H2TiH2。若制得2kgTiH2，理论上在标准状况下需要 L氢气。(已知标准状况下，氢气的密度约为0.09g•L-1；计算结果保留小数点后一位)。 【答案】(1) 赤铁矿、磁铁矿 低 延展性 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2) +1 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ 置换反应 (3) 已打磨的罐体金属片和纯铝片相互刻画，纯铝片上出现划痕，罐体金属片上没有划痕。 大于 (4)888.9 【详解】（1）①常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分Fe2O3 ）、磁铁矿（主要成分Fe3O4 ）、菱铁矿（主要成分FeCO3 ）等，答案可填赤铁矿（合理即可）。 ②生铁是含碳量较高的铁合金（含碳量在 2%−4.3% ），熟铁含碳量较低（含碳量在 0.02%−2% ）。合金的熔点一般比其成分纯金属的熔点低，所以生铁的熔点比熟铁低。炼出的铁可锻打成薄片，这是利用了铁的延展性。 ③胆矾水即硫酸铜溶液，铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：。 （2）①在化合物中，氧元素通常显−2价。设赤铜(Cu2O)中铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得2x+(−2)=0，解得x=+1。 ②赤铜(Cu2O)与木炭在1100∘C−1300∘C的条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为： 。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （3）①将已打磨的罐体金属片和纯铝片相互刻画。因为铝合金硬度大于纯铝，所以现象是纯铝片上出现划痕，罐体金属片上没有划痕。 ②因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。 （4）解：设若制得2kgTiH2，理论上需要氢气质量为x V(H2)= 故理论上在标准状况下需要888.9L氢气。 地 城 考向02 物质的组成与结构 1．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干 C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧时慢慢变短，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等物质逸散到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释； B、湿衣服在阳光下晒干，是水由液态变为气态，发生的是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该现象不能用质量守恒定律解释； C、铁生锈是铁与空气中氧气、水等发生化学反应，生成铁锈，根据质量守恒定律，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量，所以铁生锈后质量变大，能用质量守恒定律解释； D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二磷的质量，所以质量不变，能用质量守恒定律解释。 故选B。 2．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)如图是木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的微观示意图： 有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后元素种类发生了变化 C．反应前后原子个数发生了变化 D．反应后生成二氧化碳的质量一定大于参加反应的氧气的质量 【答案】D 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，参加反应的碳与氧气的质量之和等于反应后生成二氧化碳的质量，则反应后生成二氧化碳的质量一定大于参加反应的氧气的质量，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)有机物X质量为2.2g在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），则该物质的化学式可能为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】6.6g二氧化碳中碳元素的质量为，3.6g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有1.8g碳元素和0.4g氢元素，又由于1.8g+0.4g=2.2g，则其中不含氧元素，且其中碳、氢原子的个数比为：，则其化学式可能为C3H8，故选A。 4．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。高铼酸钠（）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为 A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 【答案】D 【详解】高铼酸钠（）中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铼元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价，故选D。 5．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)下列化学用语表示分子的是 A．2H B．Na C．S2- D．C60 【答案】D 【详解】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不符合题意； B、Na可表示一个钠原子，该选项不符合题意； C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则S2-表示一个硫离子，该选项不符合题意； D、C60表示一个C60分子，该选项符合题意。 故选D。 6．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期末)中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效，蓝按醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝按醇的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．碳元素、氢元素质量比为15：26 C．由42个原子构成 D．碳元素质量分数最大 【答案】D 【详解】A、蓝按醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、碳元素、氢元素质量比为(12×15)：(1×26)≠15：26，故选项说法错误； C、蓝按醇是由蓝按醇分子构成的，1个蓝按醇分子由42个原子构成，故选项说法错误； D、蓝按醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×26)：(16×1)=90：13：8，则其中碳元素质量分数最大，故选项说法正确； 故选：D。 7．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分，碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A．碘的原子质量为126.9 B．碘原子在化学反应中易失电子 C．碘元素和氯元素的化学性质相似 D．碘元素和氯元素的本质区别是电子层数不同 【答案】C 【详解】A、元素周期表单元格中，最下角的数字表示原子的相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确； B、碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； C、决定元素种类的为最外层电子数，碘原子和氯原子的最外层电子数均为7，化学性质相似，该选项说法正确； D、决定元素种类的为质子数，碘元素和氯元素的本质区别是质子数不同，该选项说法不正确。 故选C。 8．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的机会大 B．吹胀气球——气体分子间的间隔变大 C．在教室里闻到室外传来的阵阵花香——分子在不断地运动 D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈是因为在氧气中氧分子多，硫接触到氧分子的机率大的缘故，故选项解释正确。 B、吹胀气球，是因为分子间有间隔，气体增多，分子间隔变小，不是因为分子间的间隔变大，故选项解释错误。 C、在教室里闻到室外传来的阵阵花香，是因为分子在不断地运动，故选项解释正确。 D、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，故选项解释正确。 故选：B。 9．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区东北育才学校·期末)我们在商场常看到“加碘食盐”、“富硒大米”、“含铁酱油”等字样的食品，其中“碘”、“硒”、“铁”是指 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 【答案】D 10．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)分析推理是化学学习中最常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是： ①合金是金属混合物，至少含有2种金属 ②单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 ③元素是具有相同质子数一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 ④原子是不带电的粒子，不带电的粒子一定是原子 A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的一种具有金属特征的混合物，则合金中至少含有一种金属，类推错误； ②单质是指只含一种元素的纯净物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物，类推错误； ③质子数相同的一类原子统称为元素，则具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，类推错误； ④原子是不带电的粒子，但分子、中子也是不带电的粒子，则不带电的粒子不一定是原子，类推错误。 故选D。 11．(24-25九上·辽宁锦州·期末)我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 12．(23-24九上·辽宁盘锦盘山县·期末)用化学用语填空 (1)①2Fe3+ 表示的意义是 ； ②硝酸铵(化学式为NH4NO3)是一种氮肥，其中氮元素的化合价是 。 (2)如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，根据图回答下列问题： ①图中粒子共表示 种元素 ②属于阴离子的是 (填字母) ③A粒子位于元素周期表中第 (填数字)周期 (3)根据下图，回答相关问题： ① 钛元素的相对原子质量为 ； ② 钛元素属于 (填“金属或非金属”)元素 ③ 1个钛原子有 个电子(填“数字”) 【答案】(1) 两个铁离子 -3、+5 (2) 4/四 B 2 (3) 47.87 金属 22 【详解】（1）①离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，铁离子带3个单位的正电荷，故2Fe3+ 表示3个铁离子； ②铵根的化合价为+1，设其中氮元素化合价为x，x+(+1)×4=+1，x=-3，同理可以求出硝酸根中氮的化合价为+5价； （2）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，AB质子数相同，属于同种元素，故图中粒子共表示四种元素； ②阴离子中质子数＜电子数，故选B； ③元素的周期数与原子的电子层数相同，A粒子属于原子，电子层数为2，故位于元素周期表中第2周期； （3）①元素周期表中元素名称下方的数字为相对原子质量，故钛的相对原子质量为：47.87； ②钛有金字旁属于金属元素； ③元素周期表中左上角的数字为原子序数，原子中电子层=质子数=原子序数，故1个钛原子有22个电子。 13．(24-25九上·辽宁抚顺新宾满族自治县·期末)物质的结构和组成 Ⅰ.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科特点。请根据下列信息回答有关问题。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 Ⅱ.利用电解水实验可探究水的组成，请根据如图回答问题。 (6)C试管中收集到的气体是 ，电源B是 (填“正极”、“负极”或“不能确定”)。 (7)在水的电解实验中，正、负极产生的气体体积比是 。 (8)上述实验得出结论：水是由 组成的。 (9)水中两种元素的质量比为 ，36克水中氢元素的质量为 克。 【答案】(1)原子 (2)B (3)CD/DC (4)Cl- (5)S2- (6) 氧气/O2 负极 (7)1∶2 (8)氢、氧两种元素 (9) 1∶8/8∶1 4 【详解】（1）原子可以结合成分子，分子可以分裂为原子，原子得失电子形成离子。因此图1粒子转化关系图中，①表示的粒子是原子。 （2）镁是12号元素，核内质子数为12，原子中质子数等于核外电子数，因此镁原子核外有12个电子，故图2中表示镁原子的结构示意图是B。 （3）最外层电子数是8（如果第一层是最外层，电子数是2）的电子层结构为相对稳定结构，图2中A、B粒子最外层电子数都不是8，C、D粒子最外层电子数都是8，因此表示相对稳定结构的选项有CD。 （4）图2中A粒子是氯原子，得电子后形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为：Cl-。 （5）硫原子核内质子数为16，图2中D粒子最外层有8个电子，当x=16时，则表示该粒子是得到2个电子带2个单位负电荷的硫离子，符号为：S2-。 （6）电解水实验中，电源负极得到的是氢气，正极得到的是氧气，氢气与氧气的体积比为：2∶1，根据图中C管内气体体积比D管内小（大约为1∶2）推断，C试管中收集到的气体是氧气，其化学式为：O2，D试管中收集到的气体是氢气，电源B是负极。 （7）在水的电解实验中，正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，正、负极产生的气体体积比是：1∶2。 （8）在电解水实验中，反应物只有一种，是水。反应过程中电源负极得到氢气，正极得到氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因为化学反应前后元素的种类不变，所以反应前反应物水中也只含有氢、氧两种元素。故可得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的。 （9）根据水的化学式H2O，水中氢、氧两种元素的质量比为：(1×2)∶16=1∶8（若是水中氧、氢两种元素的质量比则为：8∶1）。36克水中氢元素的质量为：。 14．(23-24九上·辽宁本溪·期末)阅读下⾯科普短⽂｡ 空气燃料 前不久，中国科学家在实验室中⾸次实现从空气中的⼆氧化碳到淀粉分⼦的全合成，为应对粮⻝危机和气候变化提供了⼀条很有前景的策略｡无独有偶，近日瑞士的科研团队设计了⼀套利用阳光和空气直接⽣产甲醇燃料的装置，为吸收和利用⼆氧化碳提供了⼜⼀条光明道路｡ 如果要得到甲醇(CH3OH)，制备它的原料也应要含有同样的元素，即—碳、氢、氧｡空气属于混合物，其中的⼆氧化碳和水蒸气含量较为可观，为甲醇燃料的⽣产提供了可能｡⾸先，将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和⼆氧化碳(纯度为98%)｡接下来的任务是把⼆氧化碳和水转化为燃料—甲醇，该过程若直接转化会⽐较困难，⼀种权宜之计是先把它们制成合成气(氢气和⼀氧化碳)，然后⼀定条件下再转化为甲醇｡ 科学家们先用太阳能将水转化为水蒸气，再用太阳能驱动⼆氧化碳和水蒸气与三氧化⼆铈(Ce2O3)反应，⽣成⼀氧化碳､氢气和⼆氧化铈，⼆氧化铈⼜可通过反应⽣成氧气和三氧化⼆铈，便于再次循环利用｡最后将合成气通⼊燃料合成设备，在⼀定条件下反应即⽣成甲醇，也就是空气燃料｡经测装置运行7小时，得到的纯甲醇量为32毫升｡ 经燃烧测试，和常规的航空煤油对⽐，利用太阳能与空气⽣产出来的空气燃料在燃烧时，有害物质的排放量显著减少｡ 依据⽂中信息，回答下列问题： (1)吸收和转化⼆氧化碳，有利于控制 加剧｡ (2)空气捕获装置主要捕获了空气中的 ｡ (3)利用太阳能将水转化为水蒸气的过程中，发⽣改变的是___________｡ A．分⼦种类 B．原⼦种类 C．原⼦数⽬ D．分⼦间隔 (4)写出合成气⽣成甲醇的化学⽅程式 ，该反应属于的基本反应类型为 ｡ (5)该太阳能装置制取空气燃料的过程中，能循环利用的物质是 ｡ (6)航空煤油是⽯油产品之⼀，相对于航空煤油，使用空气燃料的优点是 (写⼀条)｡ (7)若推⼴使用太阳能装置⽣产空气燃料，可能⾯临的实际问题 (写⼀条)｡ 【答案】(1)温室效应 (2)二氧化碳和水或CO2和H2O (3)D (4) 化合反应 (5)三氧化二铈/Ce2O3 (6)节约石油资源或减少空气污染 (7)转化率低（合理即可） 【详解】（1）二氧化碳是温室效应的主要气体，吸收和转化⼆氧化碳，有利于控制温室效应加剧； （2）由题中信息：“将空气通过空气捕获装置后得到较为纯净的水和⼆氧化碳(纯度为98%)”可知，空气捕获装置主要捕获了空气中的水和⼆氧化碳； （3）利用太阳能将水转化为水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，分子本身不变，构成分子的原子的种类和数目也不变，只是分子间的间隔改变了，水转化为水蒸气分子间隔变大； 故选D； （4）一氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇，方程式为：； 该反应符合多变一，属于化合反应； （5）该太阳能装置制取空气燃料的过程中三氧化⼆铈既是某反应的反应物，又是某反应的生成物，故可循环利用； （6）空气燃料充分燃烧只生成水和二氧化碳，减少的空气污染，同时节约了能源； （7）由题中信息：“经测装置运行7小时，得到的纯甲醇量为32毫升”，该装置转化率低，是其推广使用面临的问题。（合理即可） 15．(24-25九上·辽宁辽阳·期末)阅读下面文章。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池可为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量； 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。以天然气(主要成分为甲烷)为原料的制氢技术具有生产成本低、氢气产率高的优点，是制氢路线中理想的制氢方式(流程如图2)，流程图中“二段转化”中发生的反应方程式为。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下制得，同时会生成一种大气污染物。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 回答下列问题。 (1)文中提到的新能源汽车类型有 。 (2)依据图1回答： ①镍氢电池优于锂电池的性能是 。 ②提供相同能量时，铝空电池体积最小的原因 。 (3)图2中“一段转化”的化学反应微观模型如图3，虚线方框内物质为 (填装序号)，写出化学方程式 。 (4)提纯氢气可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的 不同。 (5)根据文章信息写出用焦炭和石英砂制单质硅的化学方程式 ，反应类型为 。 (6)新能源汽车的优势除了环保请你再写一条 。 【答案】(1)电动汽车、氢内燃车、太阳能汽车 (2) 循环寿命 能量密度最大 (3) Ⅱ (4)沸点 (5) 置换反应 (6)能量来源更加多元化 【详解】（1）文中提到的新能源汽车类型有：电动汽车、氢内燃车、太阳能汽车。 （2）①根据图1，镍氢电池优于锂电池的性能是循环寿命。 ②提供相同能量时，铝空电池体积最小的原因是能量密度最大。 （3）根据题目信息，流程图中“二段转化”中发生的反应方程式为，则“一段转化”会生成CO，是CH4、水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成CO、H2，虚线方框内物质为CO，故填：Ⅱ； “一段转化”的化学方程式为：。 （4）提纯氢气可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳，此分离原理是利用与的沸点不同，沸点较高的二氧化碳在降温过程中先液化。 （5）单质硅由焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下制得，同时会生成一种大气污染物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有C、Si、O这三种元素，可知该大气污染物是CO，则焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下反应生成Si、CO，化学方程式为：； 该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应。 （6）根据题目信息，新能源汽车的优势除了环保还有：能量来源更加多元化。 16．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航海航天 (1)2024年5月1日“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 ①“福建号”航母在建造过程中使用大量特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁 (选填“强”或“弱”)。 ②过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，其中与反应生成和，写出该反应的化学方程式 。 ③淡水的正常供应是舰上重要的生活保障，部分淡水可以通过减小压强使水的沸点 (选填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 (2)“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料，金属铝可以制成铝箔是利用了铝的 (选填“导电”或“延展”)性。 (3)“天舟号”货运飞船安装了以作正极材料的新型锂电池。已知中为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为 ，所含的元素中，金属元素有 (填数字)种。 Ⅱ．化学与化工合成 我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： 合成甲醇是利用人工合成淀粉[]的关键一步，反应原理示意图如下： (4)在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为 。 (5)图中参加反应的与的分子个数比为，则X的化学式为 。 (6)甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是 。 (7)利用人工合成淀粉，请你谈谈此项技术的意义是 (答一点)。 【答案】(1) 强 降低 (2)延展 (3) +2 2 (4) (5) (6)甲醇燃烧产生CO2，而合成甲醇可消耗等量的CO2 (7)减少二氧化碳气体排放 【详解】（1）①钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的强 ； ②与反应生成和，反应的化学方程式为：； ③压强越小，沸点越低，故部分淡水可以通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得； （2）铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性； （3）中锂元素显+1价，磷酸根显-3价，故其中铁元素化合价为：； 是由锂元素、铁元素、磷元素、氧元素组成的，其中锂元素、铁元素是金属元素，故填2； （4）根据该反应的化学方程式可知，消耗一个二氧化碳分子得到一个甲醇分子，故合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为44:32=11:8； （5）化学反应前后，原子的种类与数目都不变，根据图示，甲醇与氧气反应生成HCHO与X，参加反应的与的分子个数比为，X会反应生成水与氧气，故X由氢元素、氧元素组成，根据碳原子守恒，HCHO分子个数与CH3OH相同，故X中含有2个氢原子、2个氧原子，故X为过氧化氢，其化学式为H2O2； （6）甲醇被称为“零碳”燃料，是因为甲醇燃烧产生CO2，而合成甲醇可消耗等量的CO2； （7）利用人工合成淀粉，可以减少二氧化碳气体排放。 17．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)化学与人们的生产生活密切相关。化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与航天 (1)2023年5月28日，东方航空的MU9191航班从上海虹桥机场起飞，成功降落在北京首都机场。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，见图甲，请回答： ①图乙是钛的原子结构示意图，则x= 。 ②铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 的特点。 ③工业上通常是在高温条件下用四氯化钛与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，其反应的化学方程式为 。 (2)碳纤维是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经高温炭化及石墨化处理而得到的，这个生产过程属于 变化。 (3)锂离子电池作为飞机内部常用的电池，满足了航空航天器发动机启动时的能源供给。锂电池常用高氯酸锂溶液作电解质溶液，锂电池的充电过程是将 能转化为化学能。 (4)在将来，金属材料会以各种轻量化、耐蚀、耐热的合金状态大量应用在太空科技。钴酸锂 是制造智能磁性材料的原料之一，有望用于外太空探测。已知中铁元素的化合价为+3价，则钴(Co)元素的化合价 为 。 Ⅱ.化学与化工 凹版印刷是四大印刷方式之一，手工雕刻腐蚀凹版工艺在清朝的《铜刻小记》中就有记载。以下是凹版印刷的主要工艺流程，请分析流程，回答以下问题。 (5)磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是 。 (6)上蜡之前需将铜版在炭火上烘热，此过程中发生反应的化学方程式为 写一个)。 (7)腐蚀过程发生的反应为，则X的化学式为 。 (8)用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原因是 。 (9)如图是现代工业炼铁的主要工艺流程。若该工艺用赤铁矿石(主要成分是)和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为 。产品生铁属于 (填“纯金属”或“合金”)。 【答案】(1) 10 密度小 (2)化学 (3)电 (4)+2 (5)除去铜表面的氧化物 (6) (7)FeCl2 (8)常温下，碳单质的化学性质较稳定 (9) 合金 【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，则x=22-2-8-2=10； ②铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小（可以减轻自重）的特点； ③工业上通常是在高温条件下用四氯化钛与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，其反应的化学方程式为； （2）碳纤维是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经高温炭化及石墨化处理而得到的，这个生产过程有新物质生成，属于化学变化； （3）锂电池的充电过程是将电能转化为化学能； （4）已知钴酸锂 中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设Co元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2； （5）磨版时需用质地密实、坚硬的木炭反复打磨铜板，这样做的目的是除去铜表面的氧化物； （6）在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，化学方程式为； （7）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，由化学方程式可知，反应前有1个铜原子、2个铁原子、6个氯原子，反应后有1个铜原子、2个氯原子，2X中含有2个铁原子和4个氯原子，则X化学式：FeCl2； （8）墨的主要成分是碳，用制作好的铜版将墨迹印刷到纸上，印出的成品可以保存很长时间而不褪色，其原因是常温下，碳单质的化学性质较稳定，不易与其它物质发生反应； （9）赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，生铁的主要成分是铁，还含有少量的碳，生铁属于铁的合金。 18．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)阅读下面科普短文。 氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一，制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示： 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 一种新形态存在的碳单质，如碳纳米管，可以作为储氢的碳基材料。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 【资料卡片】质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数 体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域，作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源。随着科技的发展，对氢气的开发和利用会取得更大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 请回答下列问题。 (1)"氢能"具有的优点是 (答一点)。 (2)根据制氢图，从节能的角度分析，获得最理想的方式是 。 (3)用作储氢的“碳纳米管”属于 (选填“单质”或“化合物”)。 (4)从分子的角度解释低温或高压储氢的原理是 。 (5)结合两个储氢图示，下列储氢材料中最理想的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (6)储氢材料中，储存氢元素的质量是 。 (7)氢氧燃料电池是将 能转化为 能的装置。 【答案】(1)氢气热值高 (2)光分解水 (3)单质 (4)分子之间有间隔，降温或高压，会使分子间的间隔变小，从而使氢气体积减小，达到在较小的空间储存更多氢气的目的 (5)D (6)300 (7) 化学能 电能 【详解】（1）氢能是一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，所以“氢能”具有的优点是氢气热值高(或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可)； （2）从节能的角度分析，上述图中获得 最理想的方式是光分解水； （3）用作碳基储氢材料的“碳纳米管”是只含有碳元素的纯净物，属于单质； （4）低温、高压储氢的原理为：分子之间有间隔，降温或高压，会使分子间的间隔变小，从而使氢气体积减小，达到在较小的空间储存更多氢气的目的； （5） 从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al(BH4)3； 故选D； （6）由已知可知，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg•m-3，则2m3储氢材料 中储存氢元素的质量是2m3×150kg•m-3=300kg； （7）氢氧燃料电池是将化学能转化为电能。 地 城 考向03 物质的性质与应用 1．(24-25九上·辽宁丹东·期末)水对气候具有调节作用，如图是自然界水循环示意图。下列说法不正确的是 A．水在天然循环过程中可以实现自身净化 B．陆地的水可以形成地下水径流 C．图中②代表的环节是水的蒸发 D．湖泊中的水既能蒸发、渗漏，也能流入海洋等 【答案】C 【详解】A.讲、河、湖、海里的水受热蒸发变成水蒸气，水蒸气遇冷又转化为雨、雪、冰、霜降落到地面，再流入江河、渗入地下，实现了水的自然净化，所以水在天然循环过程中可以实现自身净化，故A正确； B.陆地上的水，一部分汇集成为河流水、湖泊水，或转化为冰川，另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，可以形成地下水径流，故B正确； C.图中过程②大气中的水蒸气液化或凝华，该过程代表的环节是降水，故C错误； D.由水循环示意图可知，湖泊中的水既能蒸发、渗漏，也能流入海洋等，故D正确。 故选：C。 2．(24-25九上·辽宁丹东·期末)空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是 A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．空气中氮气的质量分数约为78% C．二氧化碳在蔬菜大棚中可作气体肥料 D．洁净的空气属于纯净物 【答案】C 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，故选项说法错误；   C、二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚中可作气体肥料，故选项说法正确； D、洁净的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，故选项说法错误； 故选：C。 3．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)下列实验中，只能验证二氧化碳物理性质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、二氧化碳可以使蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大的物理性质，且不助燃不可燃的化学性质，故A选项不符合题意。 B、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质，故B选项不符合题意。 C、通入二氧化碳后气球上浮只能证明二氧化碳的密度比空气大，故C选项符合题意。 D、瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳和氢氧化钙发生了反应，验证的是二氧化碳的化学性质，故D选项不符合题意。 故选：C。 4．(24-25九上·辽宁丹东·期末)碳循环和氧循环是指含碳元素物质和含氧元素物质的循环。下列说法正确的是 A．变化观：不是每个人都在参与碳循环 B．守恒观：自然界中的碳、氧循环过程中各元素质量不一定守恒 C．微粒观：光合作用能使自然界中的二氧化碳分子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】D 【详解】A、每个人都在进行呼吸作用，呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，故每个人都在参与碳循环，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故自然界中的碳、氧循环过程中各元素质量守恒，不符合题意； C、光合作用消耗二氧化碳，放出氧气，故光合作用能使自然界中的二氧化碳分子总数减少，不符合题意； D、碳循环和氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，释放氧气）和呼吸作用（吸收氧气、释放二氧化碳）等过程相互调节，有助于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，防止浓度失衡，符合题意。 故选D。 5．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)国产大飞机C919机壳采用先进的铝锂合金。已知锂（Li）的金属活动性比铝强，下列说法正确的是 A．铝锂合金属于纯净物 B．铝表面的氧化铝膜会加速锈蚀 C．铝锂合金的硬度比铝强 D．锂不与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【详解】A、铝锂合金中含有金属铝和锂，属于混合物，故选项说法错误； B、铝在空气中能和氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化铝薄膜，保护内部的金属，所以铝具有良好的抗腐蚀性能，故选项说法错误； C、合金的硬度比其组成成分的硬度大，所以铝锂合金的硬度比铝强，故选项说法正确； D、锂（Li）的金属活动性比铝强，铝能与稀盐酸反应，则锂也能与稀盐酸反应产生氢气，故选项说法错误； 故选：C。 6．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)天然水要经过自来水厂净化处理后才能变成生活用水。下列说法正确的是 A．明矾可除去水中所有的不溶性杂质 B．活性炭能吸附一些溶解的杂质，除去异味 C．过滤可以得到纯净水，净化程度最高 D．投药消毒过程中发生的是物理变化 【答案】B 【详解】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中的所有的不溶性杂质，故A说法错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附一些溶解的杂质，除去异味，故B说法正确； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，过滤后得不到纯净水，故C说法错误； D、投药消毒过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故D说法错误。 故选：B。 7．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)下列对金属的防护措施不合理的是 A．铁制品表面刷漆 B．及时清理铁制品表面锈迹 C．将铁制品放在潮湿的空气中 D．在金属表面进行电镀 【答案】C 【详解】A、铁制品表面刷漆，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意； B、铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故及时清理铁制品表面锈迹，可以减缓铁制品的锈蚀，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将铁制品放在潮湿的空气中，会加速铁的锈蚀，符合题意； D、在金属表面进行电镀，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意。 故选C。 8．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)下列物质属于纯净物的是 A．高锰酸钾 B．石油 C．天然气 D．石灰石 【答案】A 【详解】A、高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； B、石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项不符合题意； D、石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 9．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)下列对二氧化碳的描述中，不正确的是 A．二氧化碳可以用来灭火 B．二氧化碳能使石蕊粉末变红 C．利用固体二氧化碳可以进行人工降雨 D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应加剧 【答案】B 【详解】A、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火，故选项正确； B、二氧化碳和水反应生成生成碳酸，碳酸能使石蕊粉末变红，故选项错误； C、固体的二氧化碳即干冰，可以做制冷剂和进行人工降雨，故选项正确； D、二氧化碳属于温室气体，二氧化碳含量过多会造成温室效应，故选项正确。 故选：B。 10．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)空气和水是我们人类最重要的两种物质。下列关于空气和水的说法中错误的是 A．空气中的氮气体积分数最大，可作为生产氮肥的原料 B．空气中的稀有气体占比很小，但化学性质较活泼，用途广泛 C．用肥皂水可以鉴别硬水与软水 D．水属于氧化物，是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【详解】A、空气中的氮气体积分数最大，氮气中含有氮元素，可作为生产氮肥的原料，说法正确，不符合题意； B、空气中的稀有气体约占0.94%，其化学性质很不活泼，但在生产和科学研究中有广泛的用途，说法错误，符合题意； C、肥皂水遇硬水产生较多浮渣，遇软水产生较多泡沫，用肥皂水可以鉴别硬水与软水，说法正确，不符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 11．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热的氧化铜 B 氧化铜(木炭粉) 隔绝空气充分灼烧 C 氧化钙(碳酸钙) 高温煅烧 D 二氧化碳(一氧化碳) 通入足量的氧气点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氮气化学性质稳定，不与氧化铜反应，氧气在高温不与氧化铜反应，混合气体通过足量灼热氧化铜不能除去氧气，实验方案不能达到除杂目的，故A错误； B、氧化铜与木炭粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，混合物隔绝空气充分灼烧，能除去木炭粉，但也消耗氧化铜生成铜，实验方案不能达到除杂目的，故B错误； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，实验方案能达到除杂目的，故C正确； D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，混合气体通入氧气点燃时，氧气量不易控制，氧气量少，达到不到目的，氧气量多在除去一氧化碳的同时，会引入新的杂质（过量的氧气），实验方案不能达到除杂目的，故D错误。 故选C。 12．(24-25九上·辽宁丹东凤城·期末)下列关于物质用途的描述不正确的是 A．石墨可用作电极 B．氢气可用作燃料 C．明矾可用于自来水消毒 D．CO可用于冶炼金属 【答案】C 【详解】A、石墨具有优良的导电性，因此可作电极，故描述正确； B、氢气具有可燃性，可用作燃料，故描述正确； C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，并加速其沉降，不可用于自来水消毒，故描述错误； D、CO具有还原性，可用于冶炼金属，故描述正确。 故选C。 13．(24-25九上·辽宁锦州·期末)“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是 A．石墨不具有导电性 B．活性炭具有吸附性 C．炭黑在常温时化学性质活泼 D．金刚石和石墨的碳原子排列方式相同 【答案】B 【详解】A、石墨具有导电性，故A错误； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，故B正确； C、炭黑在常温下化学性质稳定，故C错误； D、金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，故D错误。 故选：B。 14．(24-25九上·辽宁锦州·期末)分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是 A．冰 B．干冰 C．氦气 D．氢氧化钙 【答案】C 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、冰是固态的水，化学式为H2O，由氢、氧两种元素组成，不属于单质，A选项错误； B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2 ，由碳、氧两种元素组成，不属于单质，B选项错误； C、氦气是由氦元素一种元素组成的纯净物，属于单质，C选项正确； D、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，由钙、氧、氢三种元素组成，不属于单质，D选项错误。 故选：C。 15．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)如图为电解水实验装置改进图，用图所示的装置进行电解水实验，有以下描述： ①向水中加入少量的硫酸钠，能增强水的导电性； ②甲、乙两试管内收集到的气体的质量比约为； ③甲试管内产生的气体能燃烧； ④该实验说明水是由氢气和氧气组成的； ⑤实验表明一个水是由两个氢元素和一个氧元素构成； ⑥该过程中分子未改变，改变的是分子间的间隔。 以上描述中正确的个数是 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①水是电的弱导体，向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性，说法正确； ②电解水，正氧负氢，氢二氧一，甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，不是质量比，说法错误； ③甲试管链接电源正极收集的是氧气，氧气不具有可燃性，说法错误； ④水是纯净物，不含氢气和氧气，该实验说明水是由氢元素和氧元素成的，说法错误； ⑤元素有种类无个数，用于描述宏观物质，实验表明水分子是由氢原子和氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误； ⑥该过程属于化学变化，分子种类发生了改变，说法错误； 因此正确的是①。 故选A。 16．(24-25九上·辽宁本溪·期末)用如图所示实验验证金属的性质。以下描述错误的是 A．实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性 B．实验2、3均能证明铁的金属活动性比铜的强 C．实验3，铁丝表面析出红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 D．实验3，发生的反应为置换反应 【答案】C 【详解】A、实验1中观察到灯泡发光，说明铁具有导电性，故选项说法正确； B、实验2中铁能和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜的强，实验3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确； C、实验3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误； D、实验3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe + CuSO4＝FeSO4 +Cu，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； 故选：C。 17．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)尽享美好生活，贡献化学力量。 Ⅰ、舞蹈《只此青绿》全国巡演2024年3月15日落地沈阳盛京大剧院 (1)盛京大剧院坐落于浑河五爱隧道西，因其外形酷似钻石被称作“大钻石”，从化学角度看，挖掘隧道的钻探机钻头和昂贵的钻石是同一种物质，其名称是 ，该物质是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)剧场舞台设计为“品”字形，内设1800个座位，因容纳人数众多所以防火工作尤为重要，下列做法不符合消防安全的是______（填字母）。 A．员工的电动车停放在消防通道 B．万一发生火灾就近乘电梯撤离 C．通道张贴严禁烟火等防火标识 (3)《只此青绿》创作灵感源自传世名画——《千里江山图》。画家王希孟创造性地将炭黑、赭石（主要成分为）、孔雀石［主要成分为］等矿物颜料用在不同的画层。 ①画作用水墨打底，历经千年而不变色，其原因是 。 ②矿物颜料用于画作能避免虫蛀的原因可能是 （填字母）。 A．炭黑有吸附性        B．赭石有吸水性        C．孔雀石有毒性 ③孔雀石的主要成分是，猜测它的形成可能与金属铜长期和空气中的水蒸气、氧气接触有关，还受 影响。 Ⅱ、“为高铁‘启航号’设计并制作车牌”的实践活动 【准备材料】铝板、铁板、铜板、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 (4)用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“启航号”三个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。 ①第一组同学选用稀硫酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是 。 ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是 ，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为 。 ③清洗车牌，收集实践过程中的废液。 (5)将制作的蚀刻画进行展示，不同小组制作的车牌图案有些是凸起的，有些是凹下去的，这是因为当用稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液时，由于 ，得到的蚀刻画是凹下去的；当选择硫酸铜溶液或硝酸银溶液等作蚀刻液时，由于 ，得到的蚀刻画是凸起的。 【答案】(1) 金刚石 原子 (2)AB (3) 常温下，碳单质化学性质不活泼 C 二氧化碳 (4) 铜板 硫酸铜溶液 (5) 金属被溶解（合理即可） 金属被置换（合理即可） 【详解】（1）钻探机钻头和昂贵的钻石都是金刚石制成的，金刚石是由碳原子构成的单质； （2）A、电动车停消防通道既存在消防安全隐患，当发生火灾时又阻碍人们逃生和疏散，故做法不符合消防安全； B、发生火灾后，第一件事就是要关闭所有电源，以防烧了电线漏电，造成触电事故，所以乘坐电梯就会有困在电梯里的危险，故做法不符合消防安全； C、通道张贴严禁烟火等防火标识，可以预防火灾的发生，故做法符合消防安全； 故选AB； （3）①由于墨的主要成分是碳，常温下，碳单质化学性质不活泼。所以画作用水墨打底，历经千年而不变色； ②A、炭黑有吸附性与是否虫蛀无关，故不符合题意； B、赭石有吸水性与是否虫蛀无关，故不符合题意； C、孔雀石有毒性，可能毒死蛀虫，所以矿物颜料用于作画能避免虫蛀，故符合题意； 故选C； ③根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由孔雀石的主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]可知，Cu2（OH）2CO3中含有碳元素，所以铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式的推知还与空气中的二氧化碳有关； （4）①第一组同学选用稀硫酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是铜板，因为铜不与稀硫酸反应； ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是硫酸铜溶液，向铁板上滴加蚀刻液时，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； （5）用稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液时，活泼金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐溶液和氢气，故是因为金属被溶解，得到的蚀刻画是凹下去的；当选择硫酸铜溶液或硝酸银溶液等作蚀刻液时，活泼金属可以将铜或银置换出来，故是因为金属被置换，得到的蚀刻画是凸起的。 18．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)阅读下面科普短文。 甲醇(CH₃OH)，在干馏木材中首先被发现的，故俗称“木醇”或“木精”，常温常压下为无色液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。 绿色零碳甲醇是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气捕捉的二氧化碳合成的。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如下图。数据显示，我国甲醇年产能已突破1亿吨，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。 甲醇是全球公认的新型清洁可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点。常温常压下为液态，运输及使用安全便捷，也被称为液态的“氢”。 目前， 甲醇作为燃料已在船舶、汽车等领域广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因是 。 (2)写出甲醇的一条物理性质 。 (3)由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是 ，制取甲醇的最佳条件为 。 (4)下列有关说法正确的是 (填字母) A．甲醇被称为液态的“氢”，仅因为其常温常压下为液态 B．研究新型催化剂可使消耗1.375 吨二氧化碳生成绿色甲醇的质量大于1吨 C．甲醇属于新型清洁能源，燃烧时仍需要提供充足的氧气 D．点燃甲醇体现了燃烧需要温度达到可燃物着火点 (5)实现二氧化碳资源化利用，废碳再生是实现“碳中和”的重要方法之一，请你再举一例实现二氧化碳资源化利用的案例： 。 【答案】(1)甲醇在干馏木材中首先被发现 (2)常温常压下为无色液体 (3) 探究在相同温度和催化剂的条件下，CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响 催化剂2、250℃、CO2和H2的比例为1：3 (4)CD (5)将二氧化碳制成干冰用于人工降雨等（合理即可） 【详解】（1）甲醇在干馏木材中首先被发现的，故俗称“木醇”或“木精”； （2）常温常压下为无色液体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于甲醇的物理性质； （3）①⑤⑨组实验中，催化剂相同，温度相同，只有CO2和H2的比例不同，所以进行这三组实验的目的是探究CO2和H2的比例对CH3OH选择性的影响。从图中可以看出，在催化剂2、250℃、CO2和H2的比例为1：3时，CH3OH的选择性最高，所以制取甲醇的最佳条件为催化剂2、250℃、CO2和H2的比例为1：3； （4）A、常温常压下为液态，运输及使用安全便捷，也被称为液态的“氢”，A错误； B、根据题干“，我国甲醇年产能已突破1亿吨，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳”，B错误； C、甲醇是全球公认的新型清洁可再生能源，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，燃烧时需要充足的氧气使其充分燃烧，C正确； D、点燃甲醇，是因为甲醇是可燃物，点燃使其温度达到着火点从而燃烧，体现了燃烧需要温度达到可燃物着火点，D正确； 故选：CD； （5）实现二氧化碳资源化利用的案例有：利用二氧化碳进行光合作用，合成有机物；将二氧化碳制成干冰用于人工降雨等（合理即可）。 19．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期末)为探究水的组成及变化，某化学兴趣小组同学设计如图1所示装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电流。 已知：水中加NaOH（氢氧化钠）只起增强导电性作用，本身不参加反应。 回答下列问题： (1)如图1，电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”、“b”或“c”）处。电解一段时间后，甲管中产生气体与乙管中产生气体的体积比为 。 (2)切断电源后，用燃着的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。用带火星的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。 (3)电解水发生反应的化学方程式为： 。通过实验探究可以得出的结论之一是：水是由 组成的化合物。 (4)电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响。小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图2所示。 ①电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 【答案】(1) c 2:1 (2) 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 带火星木条复燃 (3) 氢元素和氧元素 (4) 随直流电压升高，电解水速率增大 10%氢氧化钠溶液，电压12V 【详解】（1）电解水实验中，在电极处产生气体，乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；根据电解水“正氧负氢，氢二氧一”，甲玻璃管与电源的负极相连，其生成的是氢气，乙玻璃管与电源的正极相连，其生成的是氧气，生成氢气与氧气的体积比为2:1，故填：c；2:1； （2）甲玻璃管中生成的氢气，氢气具有可燃性，则用燃着的木条放在甲玻璃管尖嘴口，观察到的现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为；乙玻璃管中生成的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则用带火星的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是带火星木条复燃，故填：气体燃烧，产生淡蓝色火焰；；带火星木条复燃； （3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：；氢元素和氧元素； （4）①观察图2中的数据，当氢氧化钠溶液浓度为5%时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需的时间逐渐缩短，这说明改变电压对电解水速率的影响是：随直流电压升高，电解水速率增大，故填：随直流电压升高，电解水速率增大； ②为了找出电解水速率最快的条件，我们需要比较不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液下的电解水速率，观察图2中的数据，当电压为12V且氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需的时间最短，因此，电解水速率最快的条件是：10%氢氧化钠溶液，电压12V，故填：10%氢氧化钠溶液，电压12V。 20．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)化学是推动社会可持续发展的重要力量。 I、化学与能源 (1)人类能源消费结构不断优化，2000-2050年消费总量提升最明显的是 。 (2)目前人们使用的燃料仍主要来自化石燃料。化石燃料是 能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (3)煤燃烧过程中的能量转化形式为化学能转化为 能。 (4)与燃烧煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有 (填一种即可)。 (5)我国颁布《2024-2025年节能减碳行动方案》，下列做法中，符合节能减碳的是___________(填标号)。 A．发展绿色公共交通B．植树造林 C．开发太阳能等新能源 D．发展火力发电 Ⅱ、化学与资源 (6)海水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，蕴含着丰富的资源。 (7)海水淡化是解决船舶航行淡水不足的重要方法，下列方法中，可使海水淡化的是___________(填标号)。 A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏 (8)海水可提炼重水，可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中D的化合价是 ，氧元素的质量分数为 。 (9)渤海油田已出产超35亿立方米天然气，天然气主要成分的化学式是 。 【答案】(1)新能源 (2)不可再生 (3)内(其他合理表述也可) (4)SO2或氮的氧化物 (5)ABC (6)混合物 (7)D (8) +1 80% (9)CH4 【详解】（1）由图可知，人类能源消费结构不断优化，2000-2050年消费总量提升最明显的是新能源。 （2）化石燃料是由古代生物的遗骸经一系列复杂变化形成的，是不可再生能源。 （3）煤燃烧过程中的能量转化形式为化学能转化为内能。 （4）天然气是比较清洁的燃料，与燃烧煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有SO2或氮的氧化物。 （5）A. 发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳，此选项符合题意；B. 植树造林，可以吸收二氧化碳，符合节能减碳，此选项符合题意；C. 开发太阳能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减碳，此选项符合题意；D. 发展火力发电，会增加二氧化碳的排放，不符合节能减碳，此选项不符合题意。故选ABC。 （6）海水中含有一些可溶性和难溶性的杂质，所以海水属于混合物。 （7）A. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，滤纸过滤不能除去海水中溶解的杂质，此选项不符合题意；B. 吸附是除去水中的色素、异味等，不能除去水中的可溶性物质，此选项不符合题意；C. 沉降是使大颗粒不溶物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，此选项不符合题意；D. 蒸馏后得到的水是纯净物，可使海水淡化，此选项符合题意。故选D。 （8）重水中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则重水中D的化合价是+1。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，氧元素的质量分数为：=80%。 （9）天然气主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4。 地 城 考向04 化学与社会 1．(24-25九上·辽宁本溪·期末)为建设“天蓝、地绿、水美”的辽宁，下列做法不提倡的是（    ） A．分类回收生活垃圾 B．污水未经处理直接排放 C．推广使用电动汽车 D．使用太阳能、风能等新能源 【答案】B 【详解】A、分类回收生活垃圾，能节约资源、减少环境污染，此项不符合题意； B、污水未经处理直接排放会污染环境，此项符合题意； C、推广使用电动汽车，能减少污染物的排放，此项不符合题意； D、使用太阳能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用量，此项不符合题意。 故选B。 2．(24-25九上·辽宁鞍山海城东部集团·期末)党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A．回收电池 B．低碳出行 C．滥伐森林 D．治理污水 【答案】C 【详解】A、回收电池，可以减少污染，符合要求； B、低碳出行，可以减少私家车的使用，减少传统化石燃料的使用，可以减少污染，符合要求； C、滥伐森林，使土地荒漠化，造成水土流失，引发沙尘暴、龙卷风等自然灾害，不符合要求； D、治理污水，可以减少水体污染，符合要求； 故选：C。 3．(24-25九上·辽宁葫芦岛·期末)科学家的贡献影响世界发展，科学家的精神引领人们前行。下列我国科学家中，为测定铟、铱、锑等原子的相对原子质量作出了卓越贡献的是 A．徐光宪 B．张青莲 C．屠呦呦 D．袁隆平 【答案】B 【详解】A、徐光宪长期从事物理化学和无机化学的教学和研究，涉及量子化学、化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学和稀土科学等领域。A不符合题意； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。B符合题意； C、屠呦呦发现的青蒿素，能极大地降低疟疾患者的死亡率。C不符合题意； D、袁隆平是杂交水稻研究领域的开创者和带头人，致力于杂交水稻技术的研究、应用与推广，发明“三系法”籼型杂交水稻，成功研究出“两系法”杂交水稻。D不符合题意。 综上所述：选择B。 4．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)下列属于不可再生能源的是 A．酒精 B．天然气 C．氢能 D．地热能 【答案】B 【详解】A、酒精可通过生物质（如农作物）发酵制得，属于可再生能源，不符合题意； B、天然气属于化石燃料，形成需数百万年，储量有限，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源，符合题意； C、氢能可通过电解水制得，属于可再生能源，不符合题意； D、地热能源自地球内部热能，可持续利用，属于可再生能源，不符合题意； 故选B。 5．(24-25九上·辽宁丹东·期末)每年的4月22日是世界地球日，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。下列做法不利于保护地球的是 A．出租车、公交车使用新能源汽车 B．推广使用一次性碗筷，树立健康意识 C．生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费 D．工业废水处理达标后排放 【答案】B 【详解】A、出租车、公交车使用新能源汽车，新能源汽车相比传统燃油汽车，能够减少化石燃料的使用，降低污染物的排放，有利于保护地球的环境，故选项做法正确； B、使用一次性碗筷，树立健康意识会造成树木的大量砍伐，没有保护大自然的树木资源，故选项做法错误； C、生活垃圾分类回收处理，减少资源浪费，有利于环境的保护，故选项做法正确； D、工业废水经处理达标后排放，防止水体污染，保护了大自然的水资源，故选项做法正确； 故选：B。 6．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)党的二十大报告指出，“我们要推进美丽中国建设，坚持……协同推进降碳、减污、扩绿、增长，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展”。下列做法不符合该主题的是 A．降碳：推广使用新能源汽车 B．减污：废旧金属回收利用 C．扩绿：科学开展大规模国土绿化 D．增长：大量、无序地开采矿物 【答案】D 【详解】A. 推广新能源汽车可减少传统燃油车的碳排放，符合“降碳”，此选项正确； B. 回收废旧金属能减少资源浪费和污染，符合“减污”，此选项正确； C. 科学扩大绿化有助于吸收二氧化碳，改善生态，符合“扩绿”，此选项正确； D. “大量、无序开采矿物”会导致资源浪费和生态破坏，违背“节约集约”和可持续发展的要求，因此不符合“增长”的绿色理念，此选项错误； 故选D。 7．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是 A．天然气是一种不可再生的化石能源 B．天然气燃烧能放出热量 C．天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒 D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 【答案】C 【详解】A、天然气是一种不可再生的化石能源，故选项说法正确； B、天然气燃烧能放出大量的热，故选项说法正确； C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水，不会产生大量炭黑颗粒，故选项说法错误； D、发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，不能打开排气扇，以免产生的电火花将煤气引燃，甚至发生爆炸，故选项说法正确。 故选：C。 8．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A．海水晒盐 B．干冰制冷 C．风力发电 D．火箭发射 【答案】D 【详解】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误； B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误； C、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误； D、火箭发射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，选项正确。 故选D。 9．(23-24九上·辽宁沈阳皇姑区·期末)下列做法与绿色化学理念不相符的是 A．合理使用农药和化肥 B．尽量多乘坐公共交通工具出行 C．把落叶垃圾就地焚烧 D．将工业废气处理达标后再排放 【答案】C 【详解】A、合理使用农药和化肥可以减少水体污染，不符合题意； B、尽量乘坐公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放或消耗能源，减少污染，不符合题意； C、垃圾树叶就地焚烧，会产生大量污染性气体造成空气污染，符合题意； D、将工业废气处理达标后再排放可以减少空气污染，不符合题意。 故选：C。 10．(24-25九上·辽宁本溪·期末)“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是 A．液氢 B．液氧 C．酒精 D．石油 【答案】A 【详解】A、氢气燃烧热值高，且产物只有水，清洁无污染，符合题意； B、氧气不具有可燃性，不能做燃料，不符合题意； C、酒精不充分燃烧会产生一氧化碳和炭粒等污染物，不符合题意； D、石油燃烧会产生一氧化碳和炭粒等多种污染物，不符合题意； 故选A。 11．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)为预防贫血，可食用下列哪种营养强化食品 A．富硒大米 B．加碘食盐 C．高钙奶粉 D．增铁酱油 【答案】D 【详解】人体缺铁会造成贫血。因此为预防贫血，可食用富含铁元素的食品，即食用增铁酱油。 故选D。 12．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区东北育才学校·期末)燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 【项目一】燃烧是如何发生的 步骤一：通入N2，点燃酒精灯； 步骤二：冷却至室温； 步骤三：通入O2，点燃酒精灯。 (1)能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 。从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 。 【项目二】家用燃料的合理使用 （一）燃烧燃料为了照明 (2)相同条件下，n体积燃料完全燃烧放出的热量见表。 燃料（气态） CO H2 CH4 热量（K） 282.6 285.8 890.3 ①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是 ，写出该燃料完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 。 ②CO与其它燃料相比的主要缺点是 。 ③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是 （写一点即可）； (3)同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分，请你从充分燃烧的角度解释这一现象 。 (4)在家庭中使用煤（含碳量95%左右）取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请用化学方程式解释生成一氧化碳的原因 。 （二）燃烧燃料为了照明 汉代的彩绘雁鱼青铜釭灯，由衔鱼的雁首颈、雁身、两片灯罩及灯盘四部分组成，可拆卸。 (5)灯点燃时，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中、清水的作用是 （回答一点即可）。 (6)灯罩可自由开合，以调解进风量的大小，当看到有大量黑烟产生时，应 （填“扩大”或“减小”）进风口从而促使燃料充分燃烧。 【项目三】建构家用燃料变迁示意图 (7)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 （一点即可），氢气燃烧的化学方程式 。 【答案】(1) 步骤一中，b中的红磷不燃烧，步骤三中，b中的红磷燃烧 降低温度至可燃物的着火点以下 (2) CH4 CH4+2O2CO2+2H2O CO有毒 硅在地壳中含量较高/减小对环境的污染（合理即可） (3)蜂窝煤与空气的接触面积增大，燃烧更充分（合理即可） (4)2C+O22CO (5)吸收烟雾中的有害物质/降低温度（合理即可） (6)扩大 (7) 氢气燃烧产物是水，无污染（合理即可） 2H2+O22H2O 【详解】（1）步骤一中，通入N2，N2不支持燃烧，点燃酒精灯，b中加热时红磷不燃烧；步骤三中，通入O2，点燃酒精灯，b中加热时红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；由此可知，用水灭火主要利用的原理为利用水汽化吸热的方式使可燃物温度降到可燃物的着火点以下； （2）①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是甲烷，是因为单位体积的气体燃烧时甲烷放热最多；甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②CO与其他燃料相比的主要缺点是有毒； ③与化石燃料相比，用硅作燃料的优点是硅在地壳中含量较高或减小对环境的污染或不产生二氧化碳等； （3）把煤制成蜂窝煤后，煤与空气的接触面积增大，根据燃烧的条件，燃料与空气的接触面积越大，燃烧就越充分； （4）煤（主要成分碳）不完全燃烧会生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O22CO； （5）灯点燃时，灯的雁首颈可将燃烧的烟雾引入体腔内的清水中，清水的作用是吸收烟雾中的有害物质（如可溶解一些可溶于水的有害气体等）或者降低温度（因为水的比热容较大，可以吸收热量，降低温度）； （6）当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，燃料燃烧不充分是因为氧气不足，所以应扩大进风口，增加氧气的供应量，从而促使燃料充分燃烧； （7）氢能的优点有：氢气燃烧产物是水，无污染；氢气的热值高；氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O。 13．(24-25九上·辽宁大连金州区·期末)年夜饭，又称年晚饭、团圆饭等，特指年尾除夕的阖家聚餐。 一顿丰盛的晚餐，为人体提供了多种身体必需的营养素，如糖类、油脂、蛋白质、维生素等，各营养素的功能作用及其主要食物来源如表所示： 营养素 功能作用 食物来源 糖类 生命体维持生命活动所需能量的主要来源 米饭、面食、蜂蜜、蔗糖等 油脂 贮存和供应热能 植物油、肥肉等 蛋白质 组成人体细胞、组织的重要成分 鱼类、瘦肉、蛋类、奶类等 维生素 调节新陈代谢，维持正常的生理功能 蔬菜、水果等 各种食物在消化系统中转化为能被人体吸收的物质，通过胃、小肠等组织进入人体。 胃是人体消化系统中一个重要的器官，健康人胃液的pH在0.9—1.5，其中的胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，有助于小肠对钙和铁的吸收，杀死进入胃中的细菌等。然而，胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀，使人反酸，严重时会降低食欲，引发胃溃疡等多种疾病。引起胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关，如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会导致胃酸分泌增加和胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等，若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 右图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 阅读分析，回答问题。 饺子是除夕当天必不可少的美食之一，古有“除夕吃水点心，即扁食也。或暗包银钱一二于内，得之者以卜一岁之吉”一说。 (1)鲅鱼馅饺子是某地特色美食，根据表格内容可知，鲅鱼馅饺子主要为人体提供的营养素之一是 。 (2)饺子馅料中常添加铁强化酱油，这里的“铁”指的是 (选填：“元素”“原子”“分子”)。 (3)煮饺子使用天然气灶，天然气燃烧的化学方程式为 ，该反应是 (选填：“放热”“吸热”)反应。 (4)天然气、煤、石油同属化石能源，煤通过干馏(即隔绝空气加强热)，可以得到三种产品，其中作为炼铁原料的是 ，石油被称为“工业的血液”，利用其各成分的 不同进行分馏得到多种产品，其中可用于车用燃料的是 。 (5)饺子煮熟后，一口咬下去，鲜香四溢，从微观角度分析，闻到香味是因为 。 (6)某胃酸过多患者服用弱碱性类药物的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (7)为防止胃酸过多，生活中我们应注意 (答一点即可)。 【答案】(1)糖类/蛋白质 (2)元素 (3) CH4+2O2CO2+2H2O 放热 (4) 焦炭 沸点 汽油/柴油 (5)分子是不断运动的 (6)09:00/上午9点 (7)作息规律，少喝浓茶、咖啡，合理饮食等 【详解】（1）鲅鱼馅饺子是由面料粉和肉类为原料，主要为人体提供的营养素之一是糖类（或蛋白质）； （2）物质是由元素组成，饺子馅料中常添加铁强化酱油，这里的“铁”指的是元素； （3）天然气燃烧生成和二氧化碳，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是放热反应； （4）炼铁原料的是焦炭，石油被称为“工业的血液”，利用其各成分的沸点不同进行分馏得到多种产品，其中可用于车用燃料的是汽油（或柴油）； （5）饺子煮熟后，一口咬下去，鲜香四溢，从微观角度分析，闻到香味是因为分子是不断运动的； （6）根据图示可知，胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，某胃酸过多患者服用弱碱性类药物的胃药时，最适宜的用药时间约为09:00（或上午9点）； （7）防止胃酸过多，生活中我们应注意作息规律，少喝浓茶、咖啡，合理饮食等。 地 城 考向05 科学探究与化学实验 1．(23-24九下·辽宁鞍山铁东区·期末)阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到其他三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水（NH3⋅H2O）作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH） 和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将（吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 能。 (2)CaC2O4⋅H2O分解的化学方程式为：CaC2O4⋅H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的 CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 。 (3)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 。 (4)由文中图可得到的结论是 。 (5)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。 (6)请你举一例替代含碳燃料的新能源 。 (7)下列说法不正确的是 （填字母）。 a．碳中和的“碳”指的是碳单质 b．“液态阳光”将实现燃料零碳化 c．控制化石燃料的使用可减少碳排放 (8)下列关于二氧化碳的性质和用途相对应的用“—”链接。 干冰会升华　　　　　　　　　　　　　气体肥料 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧　　　　　人工降雨 二氧化碳能参与光合作用　　　　　　　灭火剂 【答案】(1)化学 (2) CO 该反应生成的气体更多 (3) (4)其他条件相同时，在研究范围内，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高（合理即可） (5)防止氨水挥发或防止碳酸氢铵分解（合理即可） (6)风能等（合理即可） (7)a (8) 【详解】（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为化学能； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、H的个数分别是1、2、5、2，生成物中含Ca、C、O、H的个数分别是1、1、4、2，故生成物中还应含1个C、1个O，故X的化学式为：CO； 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，而该反应生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气三种气体，该反应生成的气体更多，故该反应生成的 CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔； （3）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，其他条件相同时，在研究范围内，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高； （5）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，故采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是：防止氨水挥发或防止碳酸氢铵分解； （6）目前正在开发和利用的新能源有：风能、太阳能等； （7）a、碳中和的“碳”指的是二氧化碳，不是碳单质，符合题意； b、由题干信息可知，液态阳光将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，不符合题意； c、控制化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，减少碳排放，不符合题意。 故选a； （8）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作气体肥料，故填： 。 2．(24-25九上·辽宁丹东东港·期末)气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图装置，回答问题。 (1)写出以下仪器名称：① ；② 。 (2)用锌粒与稀硫酸制取氢气时，使用装置C作发生装置。在反应过程中关闭弹簧夹，当反应停止时，液面应位于 （填“1”、“2”、“3）处。 (3)要测量收集的氢气体积，应该把发生装置C的玻璃导管a与 、 与 接口按顺序连接。（选填“b”、“c”、“d”、“e”、“f”） (4)为探究“向上排空气法”和“排水集气法”收集的氧气浓度是否有差异，吴同学做了如下实验：选用高锰酸钾制取氧气，待气流稳定后，分别用装置D和E各收集三瓶氧气，并用传感器测定集气瓶中的氧气浓度，测得数据见下表。 收集方法 排水集气法 向上排空气法 氧气浓度 90.0 89.8 89.3 79.6 79.7 79.9 氧气平均浓度 89.7 79.7 ①用高锰酸钾制氧气时发生装置应选 （填编号），理由是 。 ②分析数据得出，以上两种方法中， 法收集到的氧气更纯净。 ③用向上排空气法收集到的氧气浓度只有左右，以下分析正确的是 。 A．氧气的密度略大于空气 B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有左右 C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气 【答案】(1) 酒精灯 锥形瓶 (2)3 (3) c b f (4) A 反应物是固体，反应需要加热 排水集气 AC 【详解】（1）由图可知，仪器①是酒精灯，②是锥形瓶； （2）关闭弹簧夹后，反应产生的氢气无法排出，装置内压强增大，会把稀硫酸压回长颈漏斗，使锌粒与稀硫酸分离，反应停止，此时液面应位于3处。因为随着压强增大，液体被挤压上升，直至多孔塑料板以下的液体被压回长颈漏斗； （3）要测量收集的氢气体积，应采用排水法测量。将发生装置 C的玻璃导管a与c接口连接，再将b接口与f接口相连。这样氢气进入集气瓶后，会将水从f口排出进入量筒，量筒内水的体积就是收集到的氢气体积； （4）①用高锰酸钾制氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选A，因为A装置适用于固体加热制取气体的反应； ②分析数据可知，排水集气法收集的氧气平均浓度为89.7%，向上排空气法收集的氧气平均浓度为79.7%，排水集气法收集到的氧气浓度更高，所以排水集气法收集到的氧气更纯净； ③A、氧气密度略大于空气，这使得用向上排空气法收集时，空气难以完全排尽，会残留部分空气，导致收集到的氧气浓度只有80%左右，故该选项正确； B、加热高锰酸钾固体产生的氧气是纯净的，不是80%左右，故该选项错误； C、当观察到带火星木条复燃时，只能说明集气瓶内氧气浓度达到了使木条复燃的程度，但集气瓶内还有空气，导致氧气浓度达不到100%，故该选项工确； 故选：AC。 3．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)实验是学习化学的重要途径。 实验一 水的组成和净化 (1)如图1，接通直流电源一段时间，a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为 mL。该实验得出的结论：水是由 组成的。 (2)图2是简易净水器。石英砂的作用相当于实验室中的 操作， 能除去色素和异味等杂质。 (3)结合以上实验，完善混合物分离的一般思路和方法： 。 实验二 气体的制取和性质 实验装置如图3。 (4)选择装置A制取O2，反应的化学方程式为 。为确保装置不漏气，应先检查装置的 。 (5)锌粒和稀盐酸制取 H2的发生装置可选 B 或 C，与B 装置相比，C装置的主要优点是 ，用C装置制备H2，锌粒应该放在 ，装置 (填字母)既可以收集H2，也可以收集O2。 根据图4进行实验：将O2缓慢倒入倾倒室，再提起中间隔板，观察并记录蜡烛的燃烧现象，测得数据如图5。 (6)结合图5分析，25 秒后蜡烛燃烧的现象是 。 (7)该实验说明O2具有的化学性质是 。 【答案】(1) 12 氢、氧元素 (2) 过滤 活性炭 (3)性质差异 (4) 气密性 (5) 可以控制反应的发生和停止 多孔塑料板上 F (6)蜡烛剧烈燃烧，发出白光，再逐渐恢复成黄色的火焰 (7)助燃性 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a与正极相连，产生的是氧气，管b与负极相连，产生的是氢气，故a管中产生6mL气体，则b管中产生气体的体积约为12mL； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （2）石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，故其作用相当于实验室中的过滤操作； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （3）分离混合物，首先应分析混合的成分，如水的净化中，首先分析水中的成分，如含水、色素、泥沙等；然后寻找成分的性质差异，然后确定分离方法，如根据溶解性的不同，用过滤的方法将其分离； （4）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； （5）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止； 用C装置制取氢气，固体应放在多孔塑料板上，即锌粒放在多孔塑料板上； 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选E或F，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或F，故装置F既可以收集氢气，也可以收集氧气； （6）由图可知，25s时，氧气的含量最高，此时蜡烛在较高浓度的氧气中燃烧，现象是：剧烈燃烧、发出白光，蜡烛燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气的浓度逐渐减小，最后氧气的含量与空气中氧气的含量相似，故蜡烛逐渐恢复成黄色的火焰，故现象是：蜡烛剧烈燃烧，发出白光，再逐渐恢复成黄色的火焰； （7）由以上分析可知，倒入氧气后，蜡烛燃烧的更旺，说明氧气具有的化学性质是：助燃性。 4．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)实验是学习化学的重要手段。 实验一 氧气的实验室制取与性质 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： (1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。 (2)若用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较为纯净的氧气，需要选择的发生和收集装置是 (填字母)；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 ；反应的化学方程式是 。 (3)制取1.92g氧气，至少需要氯酸钾的质量是 g。 (4)如图二所示，实验前要将铁丝打磨，原因是 ；图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是 。 实验二 探究灭火的原理 实验方法：如图三，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯，将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 (5)实验I、II现象对比说明燃烧的条件之一是 。 (6)实验III中反应的化学方程式为 。 (7)问题与交流： ①再写出一种熄灭蜡烛的做法： 。(写出一种即可) ②III中的操作，可能造成的不良后果是 。 【答案】(1)试管 (2) AE 把导管移出水面 (3)4.9 (4) 除去铁丝表面的铁锈 引燃铁丝 (5)与氧气接触 (6)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (7) 吹灭（合理即可） 液体试剂洒出 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较为纯净的氧气为固固加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选E，则需要选择的发生和收集装置是AE； 停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面，在熄灭酒精灯； 氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （3）设制取1.92g氧气，需要氯酸钾的质量为x， x=4.9g， 则制取1.92g氧气，至少需要氯酸钾的质量是4.9g； （4）铁丝易生锈，实验前要将铁丝打磨的原因是除去铁丝表面的铁锈； 图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝； （5）实验Ⅰ的现象为蜡烛燃烧一段时间后熄灭，原因是烧杯内的氧气被消耗，生成的二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，实验Ⅱ的现象为蜡烛继续燃烧，则实验Ⅰ、Ⅱ现象对比说明燃烧的条件之一是与氧气接触； （6）实验Ⅲ中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； （7）①熄灭蜡烛可用嘴吹灭，灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下； ②Ⅲ中操作瓶口没有紧靠烧杯，容易导致液体试剂洒出。 5．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)实验是学习化学的重要途径。 I.实验室利用下列装置制取气体。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式是 。 (3)用A、E装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外一定还含有 ，实验结束后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。 II.氧气性质实验：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。如图是红磷，硫和铁丝在氧气中燃烧实验的装置图。 (4)上述B、C瓶内反应的主要现象是B中硫燃烧火焰呈 色，C中铁丝燃烧生成 色固体。 (5)写出A、C瓶中反应的化学方程式A 、C 。 (6)B瓶中的水不能用细沙代替，因为 。 III.氧气具有助燃性。关于铁丝与氧气反应，有下列三个实验 实验1细铁丝在空气中加热，出现红热现象，不能燃烧。 实验2细铁丝在纯氧中点燃，能够燃烧。 实验3纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在密闭容器中燃烧的实验图示。 (7)图中气球的作用是 ，纳米铁粉在空气中不易自燃，其原因是 。 (8)分析上述三个实验，可以得出的结论是 (写出一点即可)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) 水蒸气 防止水倒流进试管使试管炸裂 (4) 蓝紫 黑 (5) 4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 (6)B中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气，细沙没有这一作用 (7) 平衡气压，防止气压过大时橡胶塞弹出 空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断逸散，难以达到铁粉的着火点 (8)氧气浓度越大、与氧气的接触面积越大，反应越剧烈 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 （2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）用A、E装置制取并收集氧气，E装置是用排水法收集氧气，得到的气体中除氧气外一定还含有水蒸气，故填水蒸气； 实验结束后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流进试管使试管炸裂，故填防止水倒流进试管使试管炸裂。 （4）B中硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，故填蓝紫色； C中铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，故填黑。 （5）A瓶中，红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5； C瓶中，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。 （6）B瓶中的水不能用细沙代替，因为B中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，而细沙没有这一作用，故填B中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气，细沙没有这一作用。 （7）图中气球的作用是平衡气压，防止气压过大时橡胶塞弹出，故填平衡气压，防止气压过大时橡胶塞弹出； 纳米铁粉在空气中不易自燃，其原因是空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断逸散，难以达到铁粉的着火点，故填空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断逸散，难以达到铁粉的着火点。 （8）分析上述三个实验，可以得出的结论是氧气浓度越大、与氧气的接触面积越大，反应越剧烈，故填氧气浓度越大、与氧气的接触面积越大，反应越剧烈。 6．(23-24九上·辽宁大连甘井子区·期末)某同学为巩固和加深对金属性质的认识，利用以下实验用品进行实验活动。 实验用品：试管、酒精灯、坩埚钳、锤子、电池、导线、小灯泡、火柴、砂纸、抹布；镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 （一）认识金属的物理性质 (1)观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，不同的是金属 。 (2)采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的 大小，发现 片受损更严重。 (3)通过上述实验用品还可验证金属具有的物理性质有 。（写出1条即可） （二）认识金属的化学性质 (4)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，观察到铜片表面的变化是 ，铜片发生反应的化学方程式为 。但该同学认真思考后认为上述现象不足以证明铜片发生了反应，还需要对该加热后的铜片补充 的操作才可证明。 (5)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸，观察到放有前四种金属的试管中均有气体生成，该气体是 ；放入铜片的试管中无气体生成（不反应）的原因是 。 (6)该同学利用如下方案验证了铁、铜、银三种金属的活动性强弱，请用文字或图示表述该同学实验步骤并写出相应的实验现象。 实验步骤 实验现象 【答案】(1)铜/Cu/铜片 (2) 硬度 铜/Cu (3)导电性（或其他合理答案） (4) 变黑 抹布擦拭 (5) 氢气/H2 铜金属活动性排在氢后 (6) 向2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液 放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色 【详解】（1）观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属的颜色，镁条、铝片、铁片都是银白色，铜片是红色； （2）合金的硬度一般比各成分金属大，采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的硬度大小，发现铜片损更严重； （3）上述实验用品中有电池、导线、小灯泡，小灯泡组成串联电路，灯泡发亮，说明金属具有良好的导电性； （4）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上充分加热，铜和氧气在加热条件下能生成氧化铜，观察到铜片表面变黑，反应的化学方程式为：；但该同学认真思考后认为上述现象不足以证明铜片发生了反应，有可能是酒精燃烧产生的炭黑，还需要对该加热后的铜片用抹布擦拭，如果擦不掉，则证明是生成氧化铜； （5）镁条、铝片、锌粒、铁片都能和盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，因为铜金属活动性排在氢后； （6）向2支试管中各放入一小块打磨光亮的铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象是放入硫酸亚铁溶液中的铜片无变化，放入硝酸银溶液中的铜片表面产生银白色物质，溶液由无色变为蓝色，说明活动性铁＞铜＞银。 7．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)兴趣小组同学利用下图装置和提供的药品探究燃烧的条件。药品：白磷(着火点为40°C)、红磷(着火点为240°C)、过氧化氢溶液、二氧化锰固体。 (1)实验一：证明可燃物与氧气接触是燃烧条件之一。 A、C中均放入一小块白磷和80°C热水。打开K1，关闭K2，向B中加入过氧化氢溶液。能证明实验一目的的现象是： 。 (2)实验二：证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一。 小阳和小红用控制变量的方法重新设计了两个不同的实验(装置同上，K1、K2均打开，向B中加入过氧化氢溶液)，均可达到实验目的。请补全表格中的①②③： 小阳 小红 A C A C 固体 白磷 白磷 白磷 ② 液体 80℃热水 ① 80℃热水 ③ 【答案】(1)A烧杯中白磷燃烧，C烧杯中白磷不燃烧 (2) 红磷 0℃冰水 80℃热水 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解产生氧气，实验中烧杯A、C中均放入一小块白磷和80°C热水，打开K1，关闭K2，向B中加入过氧化氢溶液，则B烧杯中产生的氧气通入A烧杯中，C烧杯中白磷不与氧气接触，若观察到A中的白磷燃烧，C中白磷不燃烧，则证明可燃物与氧气接触是燃烧条件之一； （2）对比实验中需要控制一组变量，其他的条件均要相同； 小阳实验 将K1、K2均打开，A、C中均放入白磷，A中加入80℃热水，C中加入0℃冰水，两物质均与氧气接触，若观察到A中的白磷燃烧，C中的白磷不燃烧，则证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一； 小红实验 将K1、K2均打开，在A、C中加入80℃热水，A烧杯中放入白磷，C烧杯中放入红磷，两物质均与氧气接触，若观察到A中白磷燃烧，C中的红磷不燃烧，则证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一。 8．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。某品牌“暖宝宝”贴说明书的部分内容如图所示： 【活动一】：验证“暖宝宝”袋内含有铁粉。 【提出问题1】如何证明“暖宝宝”袋内含有铁粉? 【进行实验】用剪刀剪开一袋，取出袋内粉末于滤纸上，观察到粉末呈黑色。 【实验过程】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 1 甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末。取少量被磁铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的 溶液。 观察到 现象 “暖宝宝”袋内含有铁粉 2 乙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 观察到火星四射。 【实验反思】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是 。 【活动二】探究“暖宝宝”快速发热的原因 (3)“暖宝宝”的热量来源于铁粉生锈。即铁粉与空气中 两种物质共同作用的结果。 (4)由此推测“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是 。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。 【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，时刻加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL 稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 (5)实验进行一段时间后至时刻，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是 。 (6)根据图2： ①分析t1至于t2s时温度升高明显加快的原因是 。 ②t₂s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，请你帮他们分析可能原因是 。 【活动三】测定“暖宝宝”中铁粉的含量 【提出问题2】：“暖宝宝”中铁粉的含量是多少? 【实验设计】：利用如图3所示装置(气密性良好)进行测定 【查阅资料】：该“暖宝宝”中其他成分加酸不产生气体；实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。 【进行实验】：①称取 mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭活塞。 ③测得量筒内水的体积为amL。 【交流研讨】 (7)老师认为按照此实验设计进行实验，测定结果很可能会偏大，请你和同学们共同分析原因可能是 。 【调整方案】 (8)称取“暖宝宝”样品3.00g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.05g，计算该“暖宝宝”中铁粉的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 【答案】(1) 稀盐酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (2)铁粉与空气中氧气的接触面积更大 (3)氧气、水蒸气 (4)使铁粉可以与空气中的水和氧气接触 (5)铁生锈消耗氧气，瓶内压强减小 (6) 加入的氯化钠溶液加快了铁的锈蚀 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 (7)加入的稀硫酸也占据了部分体积 (8)46.7% 【详解】（1）实验结论是“暖宝宝”袋内含有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则取少量被磁铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色； （2）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是铁粉与空气中氧气的接触面积更大； （3）“暖宝宝”的热量来源于铁粉生锈，即铁粉与空气中 氧气、水蒸气两种物质共同作用的结果； （4）“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是使铁粉可以与空气中的水和氧气接触； （5）实验进行一段时间后至t3s时刻，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是铁生锈消耗氧气，瓶内压强减小； （6）①t1s时刻加入2mL饱和氯化钠溶液后，温度明显升高，根据图2，分析t1至于t2s时温度升高明显加快的原因是加入的氯化钠溶液加快了铁的锈蚀； ②t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量； （7）老师认为按照此实验设计进行实验，测定结果很可能会偏大，原因可能是加入的稀硫酸也占据了部分体积； （8）称取“暖宝宝”样品3.00g置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.05g，说明生成的氢气质量为0.05g，设该“暖宝宝”中铁粉的质量为x， x=1.4g 则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数为×100%≈46.7%。 9．(24-25九上·辽宁大连中山区·期末)化学小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识可燃物 (1)有的物质可以燃烧，有的物质不能燃烧，可燃物是燃烧发生的条件之一。目前人类使用的燃料主要是化石能源，包括 、石油、天然气等。 【任务二】调控燃烧 (2)燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料不充分燃烧会导致 ，使燃料充分燃烧的措施有 。各写一点即可。 【任务三】利用燃烧探究物质的组成 小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净乙醇充分燃烧的产物，实验装置及图像如图所示。 (3)结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是 ，做出判断的依据是 。 【任务四】探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 (4)导致铝盒中白磷燃烧的原因是 ，其反应的化学方程式为 。 (5)分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是 填“”或“”或“”，曲线①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是 。 (6)由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是 。 【答案】(1)煤 (2) 放热少，浪费资源或产生污染物多，污染空气 提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积 (3) 装置内二氧化碳浓度和相对湿度增加可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 化学反应前后元素种类不变 (4) 水和生石灰反应放热，使温度达到白磷的着火点 (5) 白磷燃烧继续消耗装置内的氧气导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高 (6)氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度 【详解】（1）目前人类使用的燃料主要是化石能源，包括煤、石油、天然气等，故填：煤； （2） 燃料的燃烧效率备受人们关注，燃料不充分燃烧会导致放热少，浪费资源或产生污染物多（一氧化碳，氮氧化物等），污染空气； 使燃料充分燃烧的措施有提供充足的氧气或增大与氧气的接触面积； 故填：放热少，浪费资源（或产生污染物多，污染空气）；提供充足的氧气(或增大与氧气的接触面积)； （3）结合图中曲线，得知乙醇中含有碳、氢元素的证据是：装置内二氧化碳浓度和相对湿度增加可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水； 做出判断的依据是：化学反应前后元素种类不变； 故填：装置内二氧化碳浓度和相对湿度增加可知乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水；化学反应前后元素种类不变； （4） 导致铝盒中白磷燃烧的原因是水和生石灰反应生成氢氧化钙，属于放热反应，使温度达到白磷的着火点； 其反应的化学方程式：； 故填：水和生石灰反应放热，使温度达到白磷的着火点；； （5）分析图像得知，蜡烛熄灭的时间是t2，是因为该温度后不再产生二氧化碳； 曲线①中t2之后二氧化碳含量略有上升的原因是白磷燃烧继续消耗装置内的氧气导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高。 故填：t2；白磷燃烧继续消耗装置内的氧气导致装置内气体总量减少，二氧化碳含量升高； （6）由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要的条件是氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度。 故填：氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度。 10．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)兴趣小组同学在探究金属活动性顺序时，将表面已经打磨干净的铜片放入装有5mL稀硫酸的试管中，没有观察到明显的实验现象。向试管中加入3mL双氧水，振荡后静置，发现试管中溶液逐渐变蓝，同时又看到溶液里开始冒出气泡，且越来越快放出的气体无色无臭。 【提出问题】 放出的气体是什么物质？ 【猜想假设】 ①可能是氢气 ②可能是氧气 ③可能是SO2 【查阅资料】 ①氢气是无色无臭气体，易燃烧。 ②SO2是无色有刺激性气味的气体，有毒能使品红溶液褪色。 【小组讨论】 (1)同学们一致认为，无需做实验检验，气体不可能是SO2，理由是 。 【实验验证】 (2)如何确定气体成分？同学们设计如表实验，请填写实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 ①用带尖嘴玻璃管将气体导出再将尖嘴靠近酒精灯火焰。 靠近时酒精灯火焰 。移开后玻璃管尖嘴处 。 证明不是氢气。 ②用带尖嘴玻璃管将气体导出用带火星的木条接近尖嘴。 带火星木条 。 证明是氧气。 【解释与反思】 (3)铜不与稀硫酸反应，因为在金属活动性顺序中 。 (4)溶液变蓝的同时，明显看到冒出气泡，且越来越快。导致这一现象的原因有(要求它出两点) 。 (5)生气体的化学方程式为 。 【思考】 查阅资料后，同学们得知，CuO和CuSO4均可作为过氧化氢分解的催化剂。那么与MnO2相比，CuO的催化效果如何？同学们决定继续进行实验探究。 【实验探究】 在两支试管中分别加入5mL5%的双氧水，然后再分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气，得到气体体积和时间的关系如图所示。 【解释与结论】 (6)该实验中收集氧气的方法是______(填写选项字母)。 A．排水取气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 (7)由图可知，MnO2的催化效果比CuO更好，理由是 。 (8)用CuO作催化剂时，在t1-t2s时间内反应逐渐变慢，原因是 。 (9)通过该实验，除了能得出上述(7)和(8)的结论外，还能得出的结论是 。 【答案】(1)二氧化硫有刺激性的气味 (2) 变旺 气体不燃烧 复燃 (3)铜位于氢的后面 (4)一是生成了催化剂硫酸铜，随着其浓度逐渐增大，与过氧化氢接触机会增大，反应加快，二是反应放热，温度升高，反应也加快 (5)2H2O22H2O +O2↑ (6)A (7)相同时间下，二氧化锰催化产生的气体多 (8)随着反应的进行，过氧化氢浓度逐渐变小 (9)催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 【详解】（1）由于二氧化硫有刺激性的气味，所以无需做实验检验，气体不可能是二氧化硫； （2）①氢气具有可燃性，则用带尖嘴玻璃管将气体导出再将尖嘴靠近酒精灯火焰，靠近时酒精灯火焰变旺，移开后玻璃管尖嘴处气体不燃烧，说明不是氢气； ②实验结论是生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，则用带尖嘴玻璃管将气体导出用带火星的木条接近尖嘴，带火星木条复燃； （3）铜不与稀硫酸反应，因为在金属活动性顺序中铜位于氢的后面； （4）溶液变蓝的同时，明显看到冒出气泡，且越来越快，原因有一是生成了催化剂硫酸铜，随着其浓度逐渐增大，与过氧化氢接触机会增大，反应加快，二是反应放热，温度升高，反应也加快； （5）过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； （6）该实验通过测量相同时间收集到的气体体积比较反应速率，利用量筒收集产生的氧气，该实验中收集氧气的方法是排水取气法； 故选A； （7）由于相同时间下，二氧化锰催化产生的气体多，所以MnO2的催化效果比CuO更好； （8）随着反应的进行，过氧化氢浓度逐渐变小，用CuO作催化剂时，在t1-t2s时间内反应逐渐变慢； （9）最终生成气体体积相同，说明催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。 11．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，某学习小组的同学进行有关金属的实验探究。 【认识金属材料】 (1)取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻画，能留下明显划痕的是 。 (2)将一段镁铝合金按图示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧的条件之一是 。 (3)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。下图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 （选填“a”“b”或“c”）。 【探究金属与酸反应速率的影响因素】 (4)小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用如图所示装置在6个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下： 实验编号 A B C D E F 加入硫酸铜溶液的体积/mL 0 0.5 1 1.5 2 4 加入水的体积mL 4 3.5 3 2.5 2 0 收集50mL氧气所用的时间/s 348 246 190 165 230 360 ①分析上表A～D实验可知，硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响是 。 ②E、F实验中发现收集氢气所用的时间变长，其原因可能是 。 【金属与金属化合物溶液反应的应用】 (5)镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。 ①请补全图中镀铜后溶液中的离子： 。 ②称得镀铜后该锌制品的质量减少了0.5g，则所镀铜的质量为 g。 【金属的冶炼】 (6)《天工开物》中详细介绍了我国古代炼铁工艺，炼铁如下方把木柴“架”起来燃烧，其目的是 。 (7)我国钢铁产量占世界产量的一半，用1000吨含80%的氧化铁的赤铁矿炼铁，理论上炼得铁的质量为 吨。 【答案】(1)纯镁片 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)a (4) 硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快 生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生（合理即可） (5) Zn2+ 32 (6)增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧 (7)560 【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻画，能留下明显划痕的是纯镁片，故填：纯镁片； （2）将一段镁铝合金按图进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； （3）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则图中能表示铜锌合金熔点的是a，故填：a； （4）①根据A～D实验数据可知，硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快，故填：硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快； ②锌与硫酸铜反应生成铜，E、F实验中发现收集氢气所用时间变长，其原因可能是：生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生，故填：生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生（合理即可）； （5）①锌与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，因此还需要补充一个锌离子，离子符号为Zn2+；故填：Zn2+； ②设所镀铜的质量为x， 故填：32g； （6）炼铁炉下方把木柴“架”起来燃烧，目的是：增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧，故填：增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧； （7）根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则理论上炼得铁的质量为1000吨×80%×()=560吨，故填：560。 12．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)化学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：认识二氧化碳 (1)同学们对教材中二氧化碳的性质与用途进行了归纳，下列认识正确的是______(填写选项字母)。 A．是导致酸雨的主要气体 B．浓度过大，会导致人中毒死亡 C．可以用于冶金工业 D．过度排放会加剧温室效应 任务二：探究二氧化碳的性质 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置(如图)，把手移开，玻璃片没有掉下来。 (2)蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变为 色。其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)玻璃片没有掉下，是因为瓶内气体压强 (选填：“大于“等于”或“小于)外界大气压。引起压强变化的物理因素是 。 (4)向瓶内水中加入澄清石灰水，观察到 现象，反应的化学方程式为 。 任务三：探究二氧化碳的“温室效应” 如图，两个锥形瓶底部都铺有一层土壤，瓶内气体成分不同，连接温度传感器，用电光源加热，记录不同时刻锥形瓶内的温度，得到“温度-时间”曲线图。 (5)该实验结果说明，二氧化碳是一种温室气体，二氧化碳的 越大，温室效应越明显。 任务四：制定《班级低碳公约》 (6)作为初中生，每天在学校里学习生活数小时，我们可以为减缓温室效应的加剧做出哪些贡献呢？同学们决定制订一份《班级低碳公约》。请你写出1点可行的做法 。 【答案】(1)D (2) 红 (3) 小于 二氧化碳溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小 (4) 澄清石灰水变浑浊 (5)含量(或浓度) (6)班级无人时要随手关灯（合理即可） 【详解】（1）A、二氧化碳含量过多会导致温室效应加剧，不会导致酸雨的发生，不符合题意； B、二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳浓度过大会使人窒息死亡，二氧化碳无毒，不符合题意； C、二氧化碳不具有还原性，不能用于冶金工业，不符合题意； D、二氧化碳属于温室气体，二氧化碳过度排放会加剧温室效应，符合题意。 故选D； （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，该反应的化学方程式为：； （3）玻璃片没有掉下，说明瓶内气体压强小于外界大气压；引起压强变化的物理因素是：二氧化碳溶于水，使瓶内气体减少，压强减小； （4）向瓶内水中加入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； （5）根据实验装置图及“温度-时间”曲线图可知：在相同的电光源加热条件下即相同时间内提供的热量相同，装有二氧化碳气体的锥形瓶内温度升高幅度比装有空气的锥形瓶内温度升高幅度大，这表明二氧化碳气体对热量的吸收和保存能力较强，即二氧化碳气体具有温室效应，且二氧化碳的含量越高，这种使温度升高的效应越显著，也就是温室效应越明显；所以，根据实验结果可知二氧化碳的含量越大，温室效应越明显； （6）《班级低碳公约》：班级无人时要随手关灯，骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 13．(24-25九上·辽宁丹东·期末)老师在课堂上演示了一个实验：向半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片， 立即产生大量气泡。同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了如下探究： 【任务一】分析如图标签中的信息 (1)维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)维生素C的物质类别为___________(填序号)。 A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物 【任务二】探讨泡腾片放入水中产生的气体 (3)泡腾片在水中产生大量气泡，同学甲猜想该气体可能是CO2、CO、H2中的一种或几种，同学乙猜想还可能是O2等。化学反应要遵守 定律，大家认为他们的猜想都有道理。 (4)同学们查资料得知：产生的气体是泡腾片中碳酸氢钠和柠檬酸在水中发生反应生成的二氧化碳，反应方程式为：。证明气体为二氧化碳的方法是 (用化学方程式表示)。 【任务三】测定泡腾片中碳酸氢钠的质量 查阅资料：①浓硫酸可以吸收水蒸气。 ②氮气难溶于水。 ③碱石灰可以吸收CO2和水蒸气。 实验探究：同学们在老师的指导下利用如图所示装置进行了实验。 步骤I：检查装置气密性，称量干燥管a的质量。 步骤Ⅱ：先通一段时间氮气后，再连接干燥管a、b。 步骤Ⅲ：推动注射器活塞，将水注入容器中。 步骤Ⅳ：待完全反应后，再通入一段时间氮气。 步骤 Ⅴ：再次称量干燥管a，质量增加了0.44g。 请根据上述实验及所给信息回答下列问题： (5)步骤Ⅲ的实验现象是 。 (6)实验中，干燥管a中的碱石灰吸收的物质是 ；干燥管b中碱石灰的作用是 。 (7)根据实验测得的数据，计算所用维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为 g(假设碳酸氢钠完全反应)。 (8)步骤Ⅱ中若先连接干燥管a、b，再通入一段时间的氮气，则实验测定的结果会 (填“偏高”或“偏低”)。 (9)小明认为尽管每步均完全反应，该实验得出的碳酸氢钠质量要小于所用泡腾片中碳酸氢钠的实际质量，理由是 。 【答案】(1)9∶1∶12 (2)C (3)质量守恒 (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (5)产生大量气泡 (6) 二氧化碳/CO2 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入a，干扰实验结果 (7)0.84 (8)偏高 (9)部分二氧化碳溶解在溶液中(或部分二氧化碳与水反应或部分二氧化碳溶解在水中。没有“部分”不扣分。意思表达清楚即可) 【详解】（1）维生素C(化学式为C6H8O6)中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×6)∶(1×8)∶(16×6)=9∶1∶12。 （2）A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，维生素C(化学式为C6H8O6)是由三种元素组成的化合物，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，维生素C是由三种元素组成的化合物，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，维生素C(化学式为C6H8O6)是由三种元素组成的纯净物，符合题意； D、维生素C是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，不是混合物，不符合题意。 故选C。 （3）因为维生素C(化学式为C6H8O6)、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）、水（H2O）中含有C、H、O，任何化学反应都遵守质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，这些元素可组成CO、CO2、H2、O2，因此大家认为他们的猜想都有道理。 （4）实验室常利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质来检验二氧化碳气体。二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。 （5）因为泡腾片中碳酸氢钠和柠檬酸在水中发生反应生成二氧化碳气体，所以步骤Ⅲ的实验现象是：产生大量气泡。 （6）锥形瓶内产生的二氧化碳气体（混有水蒸气）经浓硫酸干燥后进入干燥管a，干燥管a中含有碱石灰，碱石灰中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故实验中干燥管a中的碱石灰吸收的物质是二氧化碳（化学式为CO2）。 如果没有干燥管b，干燥管a中的碱石灰也会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致实验结果偏大，因此干燥管b中碱石灰的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入a，干扰实验结果。 （7）解：根据步骤Ⅴ得到的数据，反应中生成二氧化碳0.44g。 设维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为x。 x=0.84g 答：维C泡腾片中碳酸氢钠的质量为0.84g。 （8）步骤Ⅱ中若先连接干燥管a、b，再通入一段时间的氮气，装置内空气中的二氧化碳和水蒸气会被干燥管a中的碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏高。 （9）小明认为尽管每步均完全反应，该实验得出的碳酸氢钠质量要小于所用泡腾片中碳酸氢钠的实际质量，这是因为部分二氧化碳溶解在溶液中（或部分二氧化碳与水反应或部分二氧化碳溶解在水中，合理即可），导致测量值小于实际值。 14．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】化学反应需要一定的条件。 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②如图1，根据 现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 (3)再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 (写一种)。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关。 (4)小组同学探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验操作如图3。 步骤1：向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 步骤2：再向试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象， 步骤3：待试管中没有现象发生时，重复进行步骤1的实验操作，观察现象。 ①步骤2中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤1中带火星木条不复燃。步骤3中的现象为 。 ③实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 (5)小组同学用图4所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图5中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【应用有方】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。 (6)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请你举一个生活中抑制化学反应的具体实例： 。 【答案】(1)物质具有可燃性 (2) 温度需要达到可燃物的着火点 铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气 (3) 铁的表面积 7.2≤a≤8.0 (4) 2H2O22H2O+O2↑ 带火星的木条复燃 加快 (5) 猪肝块 放热 65 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 (6)把食物放入冰箱或铁质菜刀涂油、喷漆、烤蓝 【详解】（1）天然气、木炭是可燃物，水和石头不可燃，则燃烧需要可燃物。 （2）①红磷、白磷都接触氧气，白磷着火点40∘C ，红磷240∘C ，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，则可以得出燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。 ②根据铜片上白磷燃烧（和氧气接触，温度到达着火点）、热水中白磷不燃烧现象（热水中白磷达到着火点，未接触氧气），得出燃烧需与氧气接触，故填：铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。 ③图2在密闭装置中进行，防止生成的五氧化二磷污染空气，故填：环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气。 （3）①颗粒直径是20-30nm铁粉能自燃，即铁粉越细小和氧气接触面积大，越容易燃烧，说明铁的表面积影响燃烧（合理即可）。 ②铁燃烧产物不同，根据质量守恒定律，铁元素转化成氧化亚铁，氧化铁和四氧化三铁的质量，5.6g铁若生成FeO质量：；5.6g铁生成Fe2O3质量：；5.6g铁生成Fe3O4质量：；5.6g铁与氧气反应可得ag产物，所以a的取值范围是7.2≤a≤8。 （4）①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②步骤1中过氧化氢分解慢，产生氧气少，带火星木条不复燃；步骤3中，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以重复步骤1操作，过氧化氢仍能在二氧化锰催化下快速分解产生氧气，现象为带火星的木条复燃。 ③加入二氧化锰后，带火星木条复燃，说明产生氧气速率加快，所以实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。 （5）①分析图像，曲线 a（猪肝块作催化剂）压强变化比曲线 b（土豆块作催化剂）快，则相同时间内，猪肝块作催化剂时过氧化氢分解产生氧气更多、反应速率更快，所以催化效率更高的是猪肝块。 ②曲线a、b中，压强先升后降，反应放热使温度升高、压强增大，后温度降低压强减小，所以过氧化氢分解的反应是放热反应。加土豆块催化时，曲线b中压强最大值时是完全反应的时间，约是65s，后温度降低压强下降。 ③ 曲线 a、b 最终达到相同的压强，最终产生氧气的量相同，说明催化剂只改变反应速率，不能改变生成物的质量。 （6）生活中抑制化学反应实例：食品冷藏保鲜，降低温度，抑制食品氧化、微生物反应；或 “在金属表面涂漆防锈，抑制金属锈蚀反应” 等；故填：把食物放入冰箱或铁质菜刀涂油、喷漆、烤蓝。 / 学科网（北京）股份有限公司 $