专题09 金属和金属材料（期末真题汇编，辽宁专用）九年级化学上学期

专题09 金属和金属材料 3大高频考点概览 考点01金属材料 考点02 金属资源的利用和保护 考点03 金属的化学性质 地 城 考点01 金属材料 1．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)分析推理是化学学习中最常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是： ①合金是金属混合物，至少含有2种金属 ②单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 ③元素是具有相同质子数一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 ④原子是不带电的粒子，不带电的粒子一定是原子 A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的一种具有金属特征的混合物，则合金中至少含有一种金属，类推错误； ②单质是指只含一种元素的纯净物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物，类推错误； ③质子数相同的一类原子统称为元素，则具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，类推错误； ④原子是不带电的粒子，但分子、中子也是不带电的粒子，则不带电的粒子不一定是原子，类推错误。 故选D。 2．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A．铝合金的硬度小于纯铝 B．铝是地壳中含量最高的元素 C．铝土矿是主要含铝矿物之一 D．铝表面的致密氧化膜要及时除去 【答案】C 【详解】A. 金属制成合金后，硬度变大，所以铝合金的硬度大于纯铝，此选项错误；     B. 氧是地壳中含量最高的元素，此选项错误； C. 铝土矿是主要含铝矿物之一    ，此选项正确； D. 在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，所以铝表面的致密氧化膜不能除去，此选项错误。 故选C。 3．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是 A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝 【答案】C 【详解】A、生铁的密度较大、化学性质也不稳定，容易生锈，不适合做无人机框架，故选项错误； B、黄铜的密度较大，不适合做无人机框架，故选项错误； C、铝合金的密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好，适合做无人机框架，故选项正确； D、纯铝强度小，硬度较小，不适合做无人机框架，故选项错误。 故选C。 4．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区东北育才学校·期末)善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①煤气泄漏先打开油烟机通风 ②进入地窖先做灯火实验 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 ②用酒精洗去衣服上的碘渍 C．物质的用途与性质 D．数字含义 ①用金属钨做灯丝——熔点高 ②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大 ①Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、煤气泄漏，应先打开门窗通风，不能立即打开油烟机，因为打开油烟机时会产生电火花，容易引起爆炸。地窖中可能存在较多的二氧化碳气体，而二氧化碳不能供给呼吸，利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，人进入地窖前先做灯火实验，如果灯火不旺甚至熄灭，就对地窖加强通风换气，确认安全后方可进入。不符合题意； B、用钢丝刷擦去铝锅上的污垢，会破坏铝锅在空气中表面形成的一层致密的氧化铝薄膜，使里面的铝进一步被氧化。因为碘能溶于酒精，所以用酒精可以洗去衣服上的碘渍。不符合题意； C、因为钨的熔点高，所以可用金属钨做灯丝。因为锰钢韧性好，硬度大，所以锰钢常用来做钢轨。符合题意； D、Fe3+表示1个铁离子带3个单位正电荷。NO2中氧元素符号右下角的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子。不符合题意。 故选C。 5．(24-25九上·辽宁本溪·期末)下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味 C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨 【答案】A 【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 6．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期末)很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A．“百炼成钢”——生铁经过不断煅烧捶打，降低含碳量后变成钢 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．“人要实，火要虚”——增大可燃物之间空隙，加大反应物接触面积，燃烧更旺 D．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 【答案】D 【详解】A、“百炼成钢”，是将生铁变成钢，生铁中含碳量高于钢，所以生铁经过不断煅烧捶打，降低含碳量后变成钢，故A不符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，故B不符合题意； C、“人要实，火要虚”，是指增加可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧得更旺，故C不符合题意。 D、“冰，水为之，而寒于水”，水和冰是水的不同状态，冰寒于水，说明状态不同，物理性质不同，故D符合题意。 故选D。 7．(24-25九上·辽宁鞍山·期末)五金的原始含义是指金、银、铜、铁、锡五种金属，在古代五金中没有铝的原因是 A．铝的密度小 B．铝元素在地壳含量低 C．铝活泼难制取 D．铝的硬度不高 【答案】C 【详解】虽然铝是地壳中含量最多的金属元素，但由于铝的化学性质活泼，所以在古代很难制取，与铝的密度、硬度无关，故选C。 8．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)金属材料的应用与生产、生活有着十分密切的关系。 I．金属材料与生活 (1)图1是汉代彩绘雁鱼青铜釭灯。灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应 (填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 关闭灯罩火焰熄灭，灭火的原理是 。 Ⅱ．金属材料与生产 (2)《梦溪笔谈》有古代湿法炼铜记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾为CuSO4晶体，写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (3)古人炼制黄铜的原理：X+ZnCO3+CZn+2Cu+2CO2↑X的化学式： 黄铜可压制成无缝黄铜管，利用了金属的 性。 早在公元前 4 世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 (4)“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中 P的化合价为 。 (5)炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 (6)实验室模拟工业炼铁的装置如图2，玻璃管内的实验现象为 。检验玻璃管内有铁生成的方法：取玻璃管内少量样品于试管中，加入 (填物质名称)，观察到有气泡产生。 (7)钢铁制品易生锈，校园铁质护栏采用刷油漆的方法防锈，原理是 。 (8)铝及铝合金能在多个领域代替易生锈的钢铁，主要原因是___________(填序号)。 A．硬度小 B．耐腐蚀 C．有光泽 D．难冶炼 【答案】(1) 扩大 隔绝氧气（或空气） (2) (3) Cu2O 延展（或良好的延展） (4)+5 (5)含碳量 (6) 红棕色固体逐渐变为黑色 适量稀硫酸 (7)隔绝氧气和水 (8)B 【详解】（1）看到大量黑烟产生时，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应扩大进风口，提供充足的氧气，从而促进燃料充分燃烧； 关闭灯罩火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的； （2）“铁釜”中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Zn、Cu、C、O的个数分别是1、0、2、3，生成物中含Zn、Cu、C、O的个数分别是1、2、2、4，故生成物中还应含2个Cu、1个O，故X的化学式为：Cu2O； 黄铜可压制成无缝黄铜管，利用了金属的延展性； （4）磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； （5）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢； （6）玻璃管内反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色； 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故检验玻璃管内有铁生成的方法：取玻璃管内少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，观察到有气泡产生， （7）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，校园铁质护栏采用刷油漆的方法防锈，原理是：隔绝氧气和水； （8）铝及铝合金能在多个领域代替易生锈的钢铁，主要原因是铝及铝合金具有良好的抗腐蚀性。 故选B。 地 城 考点02 金属资源的利用和保护 9．(24-25九上·辽宁辽阳·期末)下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触； A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故选：A。 10．(24-25九上·辽宁大连金州区·期末)正月十五，元宵节。打铁花是流传于豫晋地区民间传统的烟火，始于北宋，盛于明清，至今已有千余年的历史，为“国家级非物质文化遗产”。以下关于铁的认识不正确的是 A．引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B．钢铁是使用最广泛的金属材料 C．铁制品表面刷漆主要是为了美观 D．不锈钢比纯铁耐腐蚀，一般用于制造医疗器械 【答案】C 【详解】A、引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。A正确； B、钢铁在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用。即钢铁是使用最广泛的金属材料。B正确； C、铁制品表面刷漆主要是为了防止铁制品锈蚀。C不正确； D、由于不锈钢抗腐蚀性好，所以一般用于制造医疗器械、炊具、容器、反应釜。D正确。 综上所述：选择C。 11．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)下列对金属的防护措施不合理的是 A．铁制品表面刷漆 B．及时清理铁制品表面锈迹 C．将铁制品放在潮湿的空气中 D．在金属表面进行电镀 【答案】C 【详解】A、铁制品表面刷漆，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意； B、铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故及时清理铁制品表面锈迹，可以减缓铁制品的锈蚀，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将铁制品放在潮湿的空气中，会加速铁的锈蚀，符合题意； D、在金属表面进行电镀，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，不符合题意。 故选C。 12．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 。(写出一种即可) 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 (写一种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 (填序号)。 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 【任务四】废液回收利用 (4)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。 (5)铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①加入的物质X是 ；过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。 【任务五】金属蚀刻画的防锈处理 该小组利用如图所示装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。 (6)实验中能说明铁钉锈蚀需要与水接触的实验现象是 。 (7)清洗蚀刻好的金属片，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 。(写一种合理的方法) 【答案】(1)用磁铁吸引 (2)稀硫酸或稀盐酸 (3) ③ ① (4)氯化铝/ (5) 铁粉/粉 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ (6)A中铁钉没有锈迹，C中铁钉有锈迹 (7)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 【详解】（1）磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁吸引的方法区分铝片和铁片。故答案为：用磁铁吸引（合理即可）。 （2）稀硫酸（稀盐酸）能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成硫酸铁（氯化铁）和水，所以用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用稀硫酸或稀盐酸。故答案为：稀硫酸（或稀盐酸）。 （3）铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。由于铁片上出现红色附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜。所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。故答案为：③；①。 （4）铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存。故答案为：氯化铝或AlCl3； （5）铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与剩余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。故答案为：铁粉或Fe粉；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 （6）A中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，B中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，C中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀。A与C对比，说明铁的锈蚀与水有关，B与C对比，说明铁的锈蚀与氧气有关。故答案为：A中铁钉没有锈迹，C中铁钉有锈迹。 （7）铁与氧气、水同时接触时会发生锈蚀，因此为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是保持铁片干燥洁净或喷漆等。故答案为：保持铁片蚀刻画表面清洁干燥（合理即可）。 13．(24-25九上·辽宁鞍山台安县·期末)某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件 (1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。 (2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ X 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% (3)X＝ 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 。 (4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图甲所示），并促使铁发生一系列反应得到Fe（OH）3，Fe（OH）3在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的化学反应方程式为 。 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg•L﹣1 p反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (5)步骤1中检查装置气密性的方法为 。 (6)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 （用化学方程式表示）。 (7)当pH＝ 时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 【答案】(1) O2、H2O 食盐水可以加速铁的锈蚀 (2)自来水中含有溶解的氧气 (3) 3.5g 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 (4) 电子 (5)先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好 (6) (7)4.0 【详解】（1）试管A中的铁钉只与氧气接触，没有生锈；试管B中的铁钉只与水接触，没有生锈；试管C中的铁钉与氧气和水同时接触，生锈；由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟O2和H2O等物质作用的过程；试管D中的铁钉与食盐水接触，比C中铁钉锈蚀程度严重，说明食盐水可以加速铁的锈蚀； （2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀； （3）分析表格可知，四组实验中所以食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据对比实验中，变量唯一的原则，则X=3.5g； 根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快； （4）①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，分析原理图可知，阳极发生的反应是Fe→Fe2++2e−，阴极发生的反应是O2+4H2O+4e−→4OH−，故从阳极向阴极转移的微粒是电子； ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁，即氢氧化铁分解生成氧化铁和水，化学反应方程式为； （5）步骤1中检查装置气密性的方法为先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好； （6）实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，气体增多，压强增大，反应的化学方程式是； （7）当pH=4.0时，溶解氧开始降低所需时间最短，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 14．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区东北育才学校·期末)种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （一）【古往】我国是世界上金属冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： 装入原料器之前，将炉甘石敲碎。 (1)高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。 (2)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 （二）【今来】如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。 (3)硬质玻璃管内物质为赤铁矿，则管中反应的化学方程式是 。 (4)C装置的作用是 。 (5)工业炼铁所用装置为高炉，所炼得的铁为生铁，仍还有较多的 。 (6)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿 吨？ （三）未来 (7)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。 （四）防范 金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。 (8)探究铁锈蚀的实验中，试管 （填字母）中的铁钉最易生锈。通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 (9)铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈，通常采取的具体措施 。 【答案】(1) (2)锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化（合理即可） (3) (4)点燃尾气，防止造成空气污染 (5)碳等杂质 (6)1000 (7) (8) C 水/H2O (9)喷漆（合理即可） 【详解】（1）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为； （2）锌的化学性质比较活泼，易被空气中的氧气氧化，所以我国古代冶锌晚于铁和铜； （3）硬质玻璃管内物质为赤铁矿，赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，则管中反应的化学方程式是； （4）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，一氧化碳具有可燃性，燃烧可生成无毒的二氧化碳，则C装置点燃的酒精灯的作用是点燃尾气，防止造成空气污染； （5）工业炼铁所用装置为高炉，所炼得的铁为生铁，仍还有较多的碳等杂质； （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据铁元素质量守恒，则某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为； （7）一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为； （8）探究铁锈蚀的实验中，试管A中与氧气接触，没有水，试管B中铁钉与水接触，但是迅速冷却的沸水中不含氧气，试管C中的铁钉与水和氧气接触，因此试管C最易生锈，通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与水接触； （9）铁在与氧气、水共存时会锈蚀，为防止铁制品生锈，通常采取的具体措施有喷漆、涂油等。 15．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期末)金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 I．铁的性质 为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： (1)写出方案2中有关反应的化学方程式 ；反应的基本反应类型为 反应。 (2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由： 。 Ⅱ．铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化（氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。 (3)铁锈的主要成分是，根据质量守恒定律，铁生锈的过程是铁与空气中的 发生化学反应的过程。 (4)装置B中铁只与 接触。 (5)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 (6)对因生锈而废弃的铁制品，合理的处理方式： 。 Ⅲ．铁的冶炼如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。 已知一氧化碳难溶于水。 实验步骤如下： ①用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁； ②装好药品，先通一会儿，排出装置内空气； ③待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳； ④当红棕色粉末变成黑色时停止加热。 (7)实验的正确操作步骤 （填序号）。 (8)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有 （填序号）。 ①收集多余的    ②检验并吸收反应生成的 (9)工业上用含氧化铁的赤铁矿为原料炼铁，这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量是 t。 【答案】(1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应 (2)方案1，可以制得更多的铜（或方案2，便于观察是否除尽） (3)氧气、水蒸气 (4)水 (5)氯化钠溶液（合理即可） (6)回收再利用 (7)②①④③ (8)①②/②① (9)112 【详解】（1）方案2中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。 （2）两个方案都可选择，但理由不同。因为铁和硫酸铜反应生成铜，所以选择方案1的理由是：可以制得更多的铜。因为铁和稀硫酸反应有氢气生成，当铁被全部除尽时就不再产生气泡，所以选择方案2的理由是：便于观察是否除尽。 （3）铁锈的主要成分是：。对比A、B试管中实验现象可以得出结论：铁生锈过程中有氧气参加反应；对比A、C试管中实验现象，可以得出结论：铁生锈过程中有水参加反应。根据质量守恒定律，Fe2O3中的氧来自于氧气，Fe2O3⋅xH2O中的H2O来自于水，铁生锈的过程就是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。 （4）装置B中的水是无氧蒸馏水，不含氧气，水面上覆盖有一层植物油，使蒸馏水与空气隔绝，因此其中的铁只与水（化学式为H2O）接触。 （5）A试管中铁钉部分浸在水中，而D试管中铁钉部分浸在饱和氯化钠溶液中，一段时间后，发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈，说明铁锈蚀还与氯化钠有关，氯化钠能加快铁的锈蚀。 （6）为了保护金属资源，对因生锈而废弃的铁制品，合理的处理方式是：回收利用。 （7）实验开始时，为了防止通入的一氧化碳与装置内原来存在的空气混合而成的气体在加热时发生爆炸，正确的操作顺序是：装好药品，先通一会儿CO，排出装置内空气，然后用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁。实验结束时，为了防止反应生成的灼热的铁被空气中的氧气氧化，正确的操作顺序是：当红棕色粉末变成黑色时停止加热，待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。故实验的正确操作步骤是：②①④③。 （8）一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，另外该装置还能利用二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，吸收反应中生成的二氧化碳，减少二氧化碳的排放；因为一氧化碳不能和澄清石灰水反应，也难溶于水，所以利用该装置还可以收集没有参加反应的一氧化碳，防止一氧化碳排放到空气中污染空气。故盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有：①②。 （9）根据化学反应中元素的质量不变，这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量是：。 16．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。    【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有；②Fe和的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分 (1)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是 。 【实验探究2】保鲜剂中含量的探究 (2)称取保鲜剂样品10.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验.开始时缓缓通入气体，过一段时间后再加热，目的是 ，待反应完全后，继续通气体直至玻璃管冷却，目的是 。 (3)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量14.8g 玻璃管和固体物质的总质量为12.7g ①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值2.1g是 （填标号）。 a.保鲜剂中铁的质量 b.保鲜剂中氧化铁的质量 c.保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 d.反应生成的二氧化碳的质量 (4)通过上面数据计算此保鲜剂中含量为 。 【反思评价】 (5)图1中装置存在的不足之处是 。 【实验探究】在如图2所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： (6)表示体积分数变化的曲线是 （选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在0～50s内下降的原因 。      (7)实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释 。 【答案】(1)有气泡产生 (2) 将装置内空气排尽，防止发生爆炸 防止B中的液体倒吸，炸裂玻璃管，同时防止反应生成的铁高温下重新被氧化 (3) c (4)70% (5)缺少尾气处理装置 (6) Q 水蒸气液化为液体，含量有所下降 (7)因为水蒸气和氧气含量减少，导致二氧化碳含量的相对增多 【详解】（1）由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，而铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则若观察到有气泡产生，则说明保鲜剂中含有铁，即猜想②成立。 （2）一氧化碳为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则实验开始前缓慢通入一段时间一氧化碳，目的为将装置内空气排尽，防止发生爆炸； 反应结束后，为了防止澄清石灰水倒流，引起热的玻璃管炸裂，且防止高温的铁重新被氧化，则应继续通CO气体直至玻璃管冷却。 （3）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，减少的质量为保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差，故选c。 （4）设该保鲜剂中氧化铁的质量为x，则 解得x=7g 则此保鲜剂中 Fe2O3含量为。 （5）一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置。 （6）向袋内呼出气体直到吹满，呼吸作用消耗氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳的体积增加，氧气体积减少，但是氧气含量不会大量下降，原点时，氧气的含量应小于21%，且相差不大，故氧气含量可能达到16.77%，故表示O2体积分数变化的曲线是Q； 水蒸气被呼出后，遇冷液化，含量下降，故曲线N在0~50s内下降的原因是水蒸气液化为液体，含量有所下降； （7）结合前面分析可知，过程中氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加。 地 城 考点03 金属的化学性质 2025年11月5日初中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、系统分组_加入顺序 17．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)关于铝、铜、银三种金属，下列说法正确的是 A．三种金属在空气中均容易锈蚀 B．三种金属均是生活中常用导线的材料 C．将三种金属分别放入稀盐酸中，都没有气泡产生 D．用铝、银和硫酸铜溶液可以验证三种金属的活动性顺序 【答案】D 【详解】A、铜能与空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应发生锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，说法不正确； B、铝、铜是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，说法不正确； C、铝的金属活动性比氢强，可以与稀盐酸反应产生气泡，铜、银的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，说法不正确； D、铝的金属活动性大于铜大于银，铝可以与硫酸铜反应，说明铝的金属活动性大于铜，银不与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，可以验证三种金属的活动性顺序，说法正确； 故选D。 18．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 【答案】D 【详解】镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；铜的活动性顺序排在氢之后，不能与稀硫酸反应；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气； 故选D。 19．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)某化学兴趣小组，设计了验证A1、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，不能得到正确结论的是 A．A1、FeSO4溶液、Cu B．A1(NO3)3溶液、Fe、CuSO4 C．Fe、Cu、A1(NO3)3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀盐酸 【答案】C 【详解】A、金属和盐溶液的反应，活动性强的金属能置换活动性弱的金属，铝和硫酸亚铁反应，铜和硫酸亚铁不反应，说明活动性Al>Fe>Cu，不符合题意。 B、金属和盐溶液的反应，活动性强的金属能置换活动性弱的金属，铁和硝酸铝不反应，和硫酸铜反应，说明活动性Al>Fe>Cu，不符合题意。 C、金属和盐溶液的反应，活动性强的金属能置换活动性弱的金属，铁和铜都不可以和硝酸铝反应，说明活动性铝最强Al>Fe，Al>Cu，但是无法比较铁和铜活动性谁强谁弱，符合题意。 D、铝、铁、铜方别加入盐酸，铜不反应最不活泼，铝和铁都可以和盐酸反应，说明铝和铁比铜活泼，且铝和酸反应比铁和酸反应更剧烈，说明铝比铁活泼，说明Al>Fe>Cu，不符合题意。 故选：C。 20．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)一定质量M、N两种金属，分别加入到相同质量和相同溶质质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图象得到的以下结论中不正确的是 A．两种金属生成氢气的质量：M=N B．两种金属的活动性：M>N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D．若两种金属在化合物中均显+2价，则相对原子质量：M<N 【答案】D 【详解】A、根据图像可知，两种金属最终生成氢气的质量：M=N。A正确。 B、根据图像可知，M与酸反应的速率大于N与酸反应的速率，所以两种金属的活动性：M>N。B正确。 C、根据图像可知，两种金属最终生成氢气的质量相等，由于氢气来自硫酸中的氢元素，所以两种金属消耗稀硫酸的质量相等。C正确。 D、由图像可知，生成的氢气质量相等，硫酸完全反应，金属是过量的，不能确定两种金属的相对原子质量的大小，所以D不正确。 综上所述：选择D。 21．(24-25九上·辽宁本溪·期末)用如图所示实验验证金属的性质。以下描述错误的是 A．实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性 B．实验2、3均能证明铁的金属活动性比铜的强 C．实验3，铁丝表面析出红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 D．实验3，发生的反应为置换反应 【答案】C 【详解】A、实验1中观察到灯泡发光，说明铁具有导电性，故选项说法正确； B、实验2中铁能和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜的强，实验3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜的强，故选项说法正确； C、实验3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误； D、实验3中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe + CuSO4＝FeSO4 +Cu，该反应符合“一换一”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； 故选：C。 22．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)如图所示是一定条件下A～H共8种物质之间相互转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地壳中含量居第四位的元素.B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的纯净气体。 (1)写出下列物质的化学式：B ，C 。 (2)写出符合③的反应化学方程式 。 (3)写出反应④的化学方程式 。 【答案】(1) CO O2 (2) (3) 【分析】由图可知，E和澄清石灰水反应生成白色沉淀H，而二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则E为二氧化碳、H为碳酸钙；B和C均为无色无味的气体，且B和C在点燃条件下生成二氧化碳，A为只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地壳中含量居第四位的元素（铁），则A为氧化铁，B为一氧化碳、C为氧气；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则D为铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则F为氢气、G为氯化亚铁溶液。 【详解】（1）由分析可知，B的化学式为CO、C的化学式为O2。 （2）③为铁和盐酸的反应，反应的化学方程式为：。 （3）④为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 23．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)尽享美好生活，贡献化学力量。 Ⅰ、舞蹈《只此青绿》全国巡演2024年3月15日落地沈阳盛京大剧院 (1)盛京大剧院坐落于浑河五爱隧道西，因其外形酷似钻石被称作“大钻石”，从化学角度看，挖掘隧道的钻探机钻头和昂贵的钻石是同一种物质，其名称是 ，该物质是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)剧场舞台设计为“品”字形，内设1800个座位，因容纳人数众多所以防火工作尤为重要，下列做法不符合消防安全的是______（填字母）。 A．员工的电动车停放在消防通道 B．万一发生火灾就近乘电梯撤离 C．通道张贴严禁烟火等防火标识 (3)《只此青绿》创作灵感源自传世名画——《千里江山图》。画家王希孟创造性地将炭黑、赭石（主要成分为）、孔雀石［主要成分为］等矿物颜料用在不同的画层。 ①画作用水墨打底，历经千年而不变色，其原因是 。 ②矿物颜料用于画作能避免虫蛀的原因可能是 （填字母）。 A．炭黑有吸附性        B．赭石有吸水性        C．孔雀石有毒性 ③孔雀石的主要成分是，猜测它的形成可能与金属铜长期和空气中的水蒸气、氧气接触有关，还受 影响。 Ⅱ、“为高铁‘启航号’设计并制作车牌”的实践活动 【准备材料】铝板、铁板、铜板、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 (4)用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“启航号”三个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。 ①第一组同学选用稀硫酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是 。 ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是 ，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为 。 ③清洗车牌，收集实践过程中的废液。 (5)将制作的蚀刻画进行展示，不同小组制作的车牌图案有些是凸起的，有些是凹下去的，这是因为当用稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液时，由于 ，得到的蚀刻画是凹下去的；当选择硫酸铜溶液或硝酸银溶液等作蚀刻液时，由于 ，得到的蚀刻画是凸起的。 【答案】(1) 金刚石 原子 (2)AB (3) 常温下，碳单质化学性质不活泼 C 二氧化碳 (4) 铜板 硫酸铜溶液 (5) 金属被溶解（合理即可） 金属被置换（合理即可） 【详解】（1）钻探机钻头和昂贵的钻石都是金刚石制成的，金刚石是由碳原子构成的单质； （2）A、电动车停消防通道既存在消防安全隐患，当发生火灾时又阻碍人们逃生和疏散，故做法不符合消防安全； B、发生火灾后，第一件事就是要关闭所有电源，以防烧了电线漏电，造成触电事故，所以乘坐电梯就会有困在电梯里的危险，故做法不符合消防安全； C、通道张贴严禁烟火等防火标识，可以预防火灾的发生，故做法符合消防安全； 故选AB； （3）①由于墨的主要成分是碳，常温下，碳单质化学性质不活泼。所以画作用水墨打底，历经千年而不变色； ②A、炭黑有吸附性与是否虫蛀无关，故不符合题意； B、赭石有吸水性与是否虫蛀无关，故不符合题意； C、孔雀石有毒性，可能毒死蛀虫，所以矿物颜料用于作画能避免虫蛀，故符合题意； 故选C； ③根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由孔雀石的主要成分是 [Cu2（OH）2CO3]可知，Cu2（OH）2CO3中含有碳元素，所以铜生锈除了与氧气、水有关外，从碱式碳酸铜的化学式的推知还与空气中的二氧化碳有关； （4）①第一组同学选用稀硫酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是铜板，因为铜不与稀硫酸反应； ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是硫酸铜溶液，向铁板上滴加蚀刻液时，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：； （5）用稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液时，活泼金属能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐溶液和氢气，故是因为金属被溶解，得到的蚀刻画是凹下去的；当选择硫酸铜溶液或硝酸银溶液等作蚀刻液时，活泼金属可以将铜或银置换出来，故是因为金属被置换，得到的蚀刻画是凸起的。 24．(24-25九上·辽宁大连金州区·期末)春节期间，燃放烟花是必不可少的一项活动。当火药燃烧时，其中的金属粉末被加热会释放出特定颜色的光。通过精心选择和配置不同的化学物质以及烟花的结构，可以确保烟花爆炸时呈现出预期的颜色和图形。 在实验室中进行焰色反应的实验流程如下：把金属丝在稀盐酸里蘸洗后，放在火焰里灼烧，直到火焰颜色不再改变，再用金属丝蘸取待测溶液放在火焰上，观察待测溶液里所含元素的特征焰色。 部分金属的特征焰色如表所示： 钠Na 锂Li 钾K 铯Cs 钙Ca 锶Sr 铜Cu 钡Ba 黄 紫红 紫 蓝 砖红 洋红 绿 黄绿 (1)该实验一般使用铂丝，从金属活动性的角度分析：铂丝的优点是 ，不适合用铁丝蘸取硫酸铜溶液进行焰色反应实验，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)小艺准备用酒精灯进行实验时，小雪提出用煤气灯进行实验效果更好，原因是煤气灯的火焰颜色 。(选填：“较深”“较浅”) (3)小艺用碳酸钠溶液进行实验得到了黄色火焰后，立即蘸取碳酸钾溶液再次进行实验，发现火焰仍然呈黄色而不是紫色，正确的做法是在 里蘸洗后重新放在火焰里灼烧，直到 ，再蘸取碳酸钾溶液进行下一次实验。 (4)隔壁组的同学使用玻璃棒蘸取溶液进行实验，发现火焰几乎全是黄色，查阅资料后发现，玻璃棒的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠中的硅元素属于 元素(选填：“金属”“非金属”)，进一步查阅资料后发现可以用蓝色钴玻璃消除焰色反应中玻璃棒的影响，蓝色钴玻璃起到的作用是 。(填字母) A．吸收紫光          B．吸收黄光       C．吸收红光 (5)小雪在经过一系列正确的操作后，得到了砖红色的火焰，则该溶液中可能含有的金属离子是 。(使用化学用语填空) (6)烟花在燃放过程中会释放出有害气体如二氧化硫、二氧化氮等，可能造成的环境问题是 。 【答案】(1) 铂的金属活动性较弱 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)较浅 (3) 稀盐酸/HCl 火焰颜色不再改变 (4) 非金属 B (5)Ca2+ (6)酸雨 【详解】（1）铂丝的优点是铂的金属活动性较弱（即化学性质稳定），在高温下不易与其他物质发生化学反应；不适合用铁丝蘸取硫酸铜溶液进行焰色反应实验，是因为铁比铜活泼，会发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁会干扰焰色反应的观察； （2）煤气灯的火焰颜色较浅，这样在进行焰色反应时，其他颜色的干扰较小，能更清晰地观察到金属离子的焰色，所以用煤气灯进行实验效果更好； （3）因为钠的焰色为黄色，会对钾的焰色（紫色）产生干扰，所以在蘸取碳酸钾溶液进行焰色反应前，需要用稀盐酸洗涤铂丝，除去铂丝上残留的钠盐，直到火焰颜色不再改变，再蘸取碳酸钾溶液进行下一次实验； （4）硅酸钠中的硅元素汉字名称中含有“钅”字旁，属于非金属元素；蓝色钴玻璃起到的作用是吸收黄光，因为钠的焰色为黄色，会对其他金属离子的焰色产生干扰，用蓝色钴玻璃可以滤去黄光，从而更清晰地观察到其他金属离子的焰色，答案选B； （5）得到砖红色的火焰，根据焰色反应表可知，该溶液中可能含有的金属离子是Ca2+； （6）烟花在燃放过程中会释放出有害气体如二氧化硫、二氧化氮等，二氧化硫、二氧化氮等气体排放到空气中会形成 硫酸、硝酸等，导致酸雨等环境问题。 25．(23-24九上·辽宁葫芦岛兴城·期末)化学实验是认识物质的重要途径。 (1)验证金属的物理性质 ①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片 ，说明金属具有延展性。 ②如图所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入A、B端口，闭合开关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有 。 (2)探究金属的活动性顺序。 某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为 【实验反思与拓展】 ①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是 ，实验三发生反应的化学方程式为 。 ②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的 为原材料更合适。 ③探究上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是 （写出你所用方法中所用药品）。 ④实验中，如果所用金属形状、大小不同，是否一定能得出正确的结论？ （选填“是”或“否），理由是 。 ⑤根据“性质决定用途”的思路，用“一”进行连线 。 【答案】(1) 变薄 导电性 (2) 铝铁铜或铝＞铁＞铜 除去金属表面氧化膜，利于直接反应 Cu/铜 Al、Cu、FeCl2（合理即可） 否 接触面积不同，反应速率不同 【详解】（1）①金属具有延展性，用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，金属片会变薄； ②小灯泡发光说明铝丝、铁丝、铜丝三种金属具有导电性； （2）金属铝与酸反应要比铁与酸反应更为剧烈，所以金属铝的活动性比铁强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属，则三种金属的活动性为：铝＞铁＞铜； ①较活泼的金属如铝、铁等能与空气中的氧气反应，在金属表面形成一层氧化膜，影响与酸的反应，因此需要用沙纸进行打磨除去表面的氧化层； 实验三发生的反应为铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为：； ②铜不与酸雨发生反应，因此选铜为原材料最合适； ③还可以利用金属与盐溶液的反应来判断金属活动性，即可选用Al、Cu与FeCl2溶液，铝能置换出铁说明铝比铁活泼，铜不能置换出铁说明铁比铜活泼；（合理即可） ④如果所用金属形状、大小不同，造成金属与酸的接触面积不同，反应的接触面积不同反应速率不同，相同条件下接触面积越大反应速率越快，故填否； ⑤金属钨的熔点高，可以制成灯丝；金属铁有导热性，可以制成炊具；钛和钛合金与人体有很好的相容性，可以制造人造骨骼；铁能与硫酸铜溶液反应，可以用于制取金属铜。故连线为： 26．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。某品牌“暖宝宝”贴说明书的部分内容如图所示： 【活动一】：验证“暖宝宝”袋内含有铁粉。 【提出问题1】如何证明“暖宝宝”袋内含有铁粉? 【进行实验】用剪刀剪开一袋，取出袋内粉末于滤纸上，观察到粉末呈黑色。 【实验过程】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 1 甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末。取少量被磁铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的 溶液。 观察到 现象 “暖宝宝”袋内含有铁粉 2 乙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 观察到火星四射。 【实验反思】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是 。 【活动二】探究“暖宝宝”快速发热的原因 (3)“暖宝宝”的热量来源于铁粉生锈。即铁粉与空气中 两种物质共同作用的结果。 (4)由此推测“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是 。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。 【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，时刻加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL 稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 (5)实验进行一段时间后至时刻，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是 。 (6)根据图2： ①分析t1至于t2s时温度升高明显加快的原因是 。 ②t₂s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，请你帮他们分析可能原因是 。 【活动三】测定“暖宝宝”中铁粉的含量 【提出问题2】：“暖宝宝”中铁粉的含量是多少? 【实验设计】：利用如图3所示装置(气密性良好)进行测定 【查阅资料】：该“暖宝宝”中其他成分加酸不产生气体；实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。 【进行实验】：①称取 mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭活塞。 ③测得量筒内水的体积为amL。 【交流研讨】 (7)老师认为按照此实验设计进行实验，测定结果很可能会偏大，请你和同学们共同分析原因可能是 。 【调整方案】 (8)称取“暖宝宝”样品3.00g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.05g，计算该“暖宝宝”中铁粉的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 【答案】(1) 稀盐酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (2)铁粉与空气中氧气的接触面积更大 (3)氧气、水蒸气 (4)使铁粉可以与空气中的水和氧气接触 (5)铁生锈消耗氧气，瓶内压强减小 (6) 加入的氯化钠溶液加快了铁的锈蚀 铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 (7)加入的稀硫酸也占据了部分体积 (8)46.7% 【详解】（1）实验结论是“暖宝宝”袋内含有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则取少量被磁铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸溶液，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色； （2）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是铁粉与空气中氧气的接触面积更大； （3）“暖宝宝”的热量来源于铁粉生锈，即铁粉与空气中 氧气、水蒸气两种物质共同作用的结果； （4）“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是使铁粉可以与空气中的水和氧气接触； （5）实验进行一段时间后至t3s时刻，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是铁生锈消耗氧气，瓶内压强减小； （6）①t1s时刻加入2mL饱和氯化钠溶液后，温度明显升高，根据图2，分析t1至于t2s时温度升高明显加快的原因是加入的氯化钠溶液加快了铁的锈蚀； ②t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是铁生锈放出的热量小于装置散失的热量； （7）老师认为按照此实验设计进行实验，测定结果很可能会偏大，原因可能是加入的稀硫酸也占据了部分体积； （8）称取“暖宝宝”样品3.00g置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.05g，说明生成的氢气质量为0.05g，设该“暖宝宝”中铁粉的质量为x， x=1.4g 则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数为×100%≈46.7%。 27．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，某学习小组的同学进行有关金属的实验探究。 【认识金属材料】 (1)取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻画，能留下明显划痕的是 。 (2)将一段镁铝合金按图示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧的条件之一是 。 (3)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。下图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 （选填“a”“b”或“c”）。 【探究金属与酸反应速率的影响因素】 (4)小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用如图所示装置在6个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下： 实验编号 A B C D E F 加入硫酸铜溶液的体积/mL 0 0.5 1 1.5 2 4 加入水的体积mL 4 3.5 3 2.5 2 0 收集50mL氧气所用的时间/s 348 246 190 165 230 360 ①分析上表A～D实验可知，硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响是 。 ②E、F实验中发现收集氢气所用的时间变长，其原因可能是 。 【金属与金属化合物溶液反应的应用】 (5)镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。 ①请补全图中镀铜后溶液中的离子： 。 ②称得镀铜后该锌制品的质量减少了0.5g，则所镀铜的质量为 g。 【金属的冶炼】 (6)《天工开物》中详细介绍了我国古代炼铁工艺，炼铁如下方把木柴“架”起来燃烧，其目的是 。 (7)我国钢铁产量占世界产量的一半，用1000吨含80%的氧化铁的赤铁矿炼铁，理论上炼得铁的质量为 吨。 【答案】(1)纯镁片 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)a (4) 硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快 生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生（合理即可） (5) Zn2+ 32 (6)增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧 (7)560 【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻画，能留下明显划痕的是纯镁片，故填：纯镁片； （2）将一段镁铝合金按图进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； （3）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则图中能表示铜锌合金熔点的是a，故填：a； （4）①根据A～D实验数据可知，硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快，故填：硫酸铜溶液的用量越多，锌与稀硫酸反应速率越快； ②锌与硫酸铜反应生成铜，E、F实验中发现收集氢气所用时间变长，其原因可能是：生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生，故填：生成的铜覆盖在锌的表面阻止反应进一步发生（合理即可）； （5）①锌与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，因此还需要补充一个锌离子，离子符号为Zn2+；故填：Zn2+； ②设所镀铜的质量为x， 故填：32g； （6）炼铁炉下方把木柴“架”起来燃烧，目的是：增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧，故填：增大木柴与氧气的接触面积，使木柴充分燃烧； （7）根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则理论上炼得铁的质量为1000吨×80%×()=560吨，故填：560。 28．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期末)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁，时至今日，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料，下面是围绕金属铁开展的主题式学习活动，请回答问题。 主题一：铁的认识 (1)铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请回答。 ①铁的原子序数为 。 ②根据铁原子结构示意图可知，第三电子层x的数值为 ，在化学变化中，铁原子容易失去电子，形成 (选填“阳离子”或“阴离子”)。 (2)从物质类别角度分析，铁属于 (选填“混合物”、“化合物”或“单质”)。 主题二：铁的性质及应用 (3)用如图2所示实验验证铁的性质。 ①实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。 ②实验2中，写出能发生反应的化学方程式 。 ③实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是 。 (4)我国非遗项目“打铁花”不仅有火树银花落，万点星辰开的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 ①“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水抛向空中，形成铁花，请用化学方程式表示其中的主要原理 ；为了更好的视觉效果，表演者通常将铁水打得又高又散。 ②从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 。 主题三：铁的来源及冶炼 (5)铁资源在自然界常以化合物形式存在，请写出工业上利用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)与一氧化碳炼铁反应的化学方程式 。 主题四：防护铁资源 (6)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 (写一条即可)。 【活动总结】大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取量最大的是铁。希望同学们不断的学习，继续探究铁的性质，让金属铁更好地服务人们的生活和生产。 【答案】(1) 26 14 阳离子 (2)单质 (3) 铁具有导电性 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 (4) 3Fe+2O2Fe3O4 生铁熔点比纯铁低 (5)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (6)涂油/刷漆等 【详解】（1）①根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铁的原子序数为26，故填：26； ②原子中质子数=核外电子数，则有26=2+8+x+2，得x =14；铁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，故填：14；阳离子； （2）铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质，故填：单质； （3）①实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性，故填：铁具有导电性； ②实验2中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ③实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色(铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜)，故填：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色； （4）①“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水抛向空中，形成铁花，是因为铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故填：3Fe+2O2Fe3O4； ②打铁花用生铁而不用纯铁的依据是生铁属于铁合金，生铁熔点比纯铁低，故填：生铁熔点比纯铁低； （5）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； （6）铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程，为了防止铁制品生锈，可采取的措施有涂油或刷漆等，故填：涂油或刷漆等。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 金属和金属材料 3大高频考点概览 考点01金属材料 考点02 金属资源的利用和保护 考点03 金属的化学性质 地 城 考点01 金属材料 1．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)分析推理是化学学习中最常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是： ①合金是金属混合物，至少含有2种金属 ②单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 ③元素是具有相同质子数一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 ④原子是不带电的粒子，不带电的粒子一定是原子 A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 2．(24-25九上·辽宁大连西岗区·期末)高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是 A．铝合金的硬度小于纯铝 B．铝是地壳中含量最高的元素 C．铝土矿是主要含铝矿物之一 D．铝表面的致密氧化膜要及时除去 3．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大，化学稳定性好的金属材料，下列材料中最适合做无人机框架的是 A．生铁 B．黄铜 C．铝合金 D．纯铝 4．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区东北育才学校·期末)善于归纳有利于知识的系统化。下列对某一主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①煤气泄漏先打开油烟机通风 ②进入地窖先做灯火实验 ①用钢丝刷擦去铝锅上的污垢 ②用酒精洗去衣服上的碘渍 C．物质的用途与性质 D．数字含义 ①用金属钨做灯丝——熔点高 ②锰钢做钢轨——韧性好，硬度大 ①Fe3+——1个亚铁离子带3个单位正电荷 ②NO2——二氧化氮分子中含有2个氧原子 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25九上·辽宁本溪·期末)下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味 C．用铜制作电线电缆 D．用干冰进行人工降雨 6．(24-25九上·辽宁朝阳北票·期末)很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是 A．“百炼成钢”——生铁经过不断煅烧捶打，降低含碳量后变成钢 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．“人要实，火要虚”——增大可燃物之间空隙，加大反应物接触面积，燃烧更旺 D．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 7．(24-25九上·辽宁鞍山·期末)五金的原始含义是指金、银、铜、铁、锡五种金属，在古代五金中没有铝的原因是 A．铝的密度小 B．铝元素在地壳含量低 C．铝活泼难制取 D．铝的硬度不高 8．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)金属材料的应用与生产、生活有着十分密切的关系。 I．金属材料与生活 (1)图1是汉代彩绘雁鱼青铜釭灯。灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应 (填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 关闭灯罩火焰熄灭，灭火的原理是 。 Ⅱ．金属材料与生产 (2)《梦溪笔谈》有古代湿法炼铜记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。胆矾为CuSO4晶体，写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。 (3)古人炼制黄铜的原理：X+ZnCO3+CZn+2Cu+2CO2↑X的化学式： 黄铜可压制成无缝黄铜管，利用了金属的 性。 早在公元前 4 世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 (4)“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中 P的化合价为 。 (5)炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。 (6)实验室模拟工业炼铁的装置如图2，玻璃管内的实验现象为 。检验玻璃管内有铁生成的方法：取玻璃管内少量样品于试管中，加入 (填物质名称)，观察到有气泡产生。 (7)钢铁制品易生锈，校园铁质护栏采用刷油漆的方法防锈，原理是 。 (8)铝及铝合金能在多个领域代替易生锈的钢铁，主要原因是___________(填序号)。 A．硬度小 B．耐腐蚀 C．有光泽 D．难冶炼 地 城 考点02 金属资源的利用和保护 9．(24-25九上·辽宁辽阳·期末)下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 10．(24-25九上·辽宁大连金州区·期末)正月十五，元宵节。打铁花是流传于豫晋地区民间传统的烟火，始于北宋，盛于明清，至今已有千余年的历史，为“国家级非物质文化遗产”。以下关于铁的认识不正确的是 A．引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B．钢铁是使用最广泛的金属材料 C．铁制品表面刷漆主要是为了美观 D．不锈钢比纯铁耐腐蚀，一般用于制造医疗器械 11．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)下列对金属的防护措施不合理的是 A．铁制品表面刷漆 B．及时清理铁制品表面锈迹 C．将铁制品放在潮湿的空气中 D．在金属表面进行电镀 12．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的活动，请你一起参与下列任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是 。(写出一种即可) 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 (写一种物质名称)。 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 、 (填序号)。 ①硫酸铜溶液②硝酸银溶液③稀盐酸④氯化亚铁溶液⑤氯化钠溶液 【任务四】废液回收利用 (4)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到 溶液，回收保存。 (5)铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①加入的物质X是 ；过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 。 【任务五】金属蚀刻画的防锈处理 该小组利用如图所示装置对铁钉锈蚀的条件进行探究。 (6)实验中能说明铁钉锈蚀需要与水接触的实验现象是 。 (7)清洗蚀刻好的金属片，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 。(写一种合理的方法) 13．(24-25九上·辽宁鞍山台安县·期末)某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件 (1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 （填化学式）等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。 (2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ X 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% (3)X＝ 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 。 (4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图甲所示），并促使铁发生一系列反应得到Fe（OH）3，Fe（OH）3在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的化学反应方程式为 。 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg•L﹣1 p反应前 p反应后 DO反应前 DO反应后 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (5)步骤1中检查装置气密性的方法为 。 (6)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 （用化学方程式表示）。 (7)当pH＝ 时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 14．(24-25九上·辽宁沈阳浑南区东北育才学校·期末)种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （一）【古往】我国是世界上金属冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题： 装入原料器之前，将炉甘石敲碎。 (1)高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。 (2)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。 （二）【今来】如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。 (3)硬质玻璃管内物质为赤铁矿，则管中反应的化学方程式是 。 (4)C装置的作用是 。 (5)工业炼铁所用装置为高炉，所炼得的铁为生铁，仍还有较多的 。 (6)某炼铁厂需要冶炼560t的铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿 吨？ （三）未来 (7)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al12是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为 。 （四）防范 金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。 (8)探究铁锈蚀的实验中，试管 （填字母）中的铁钉最易生锈。通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 (9)铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈，通常采取的具体措施 。 15．(24-25九上·辽宁沈阳于洪区·期末)金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。 I．铁的性质 为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： (1)写出方案2中有关反应的化学方程式 ；反应的基本反应类型为 反应。 (2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由： 。 Ⅱ．铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化（氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。 (3)铁锈的主要成分是，根据质量守恒定律，铁生锈的过程是铁与空气中的 发生化学反应的过程。 (4)装置B中铁只与 接触。 (5)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 (6)对因生锈而废弃的铁制品，合理的处理方式： 。 Ⅲ．铁的冶炼如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。 已知一氧化碳难溶于水。 实验步骤如下： ①用酒精喷灯加热玻璃管内的氧化铁； ②装好药品，先通一会儿，排出装置内空气； ③待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳； ④当红棕色粉末变成黑色时停止加热。 (7)实验的正确操作步骤 （填序号）。 (8)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有 （填序号）。 ①收集多余的    ②检验并吸收反应生成的 (9)工业上用含氧化铁的赤铁矿为原料炼铁，这批赤铁矿生产的生铁中含铁的质量是 t。 16．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。    【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有；②Fe和的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分 (1)取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是 。 【实验探究2】保鲜剂中含量的探究 (2)称取保鲜剂样品10.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验.开始时缓缓通入气体，过一段时间后再加热，目的是 ，待反应完全后，继续通气体直至玻璃管冷却，目的是 。 (3)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量14.8g 玻璃管和固体物质的总质量为12.7g ①硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值2.1g是 （填标号）。 a.保鲜剂中铁的质量 b.保鲜剂中氧化铁的质量 c.保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 d.反应生成的二氧化碳的质量 (4)通过上面数据计算此保鲜剂中含量为 。 【反思评价】 (5)图1中装置存在的不足之处是 。 【实验探究】在如图2所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： (6)表示体积分数变化的曲线是 （选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在0～50s内下降的原因 。      (7)实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释 。 地 城 考点03 金属的化学性质 2025年11月5日初中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、系统分组_加入顺序 17．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)关于铝、铜、银三种金属，下列说法正确的是 A．三种金属在空气中均容易锈蚀 B．三种金属均是生活中常用导线的材料 C．将三种金属分别放入稀盐酸中，都没有气泡产生 D．用铝、银和硫酸铜溶液可以验证三种金属的活动性顺序 18．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ 19．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)某化学兴趣小组，设计了验证A1、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，不能得到正确结论的是 A．A1、FeSO4溶液、Cu B．A1(NO3)3溶液、Fe、CuSO4 C．Fe、Cu、A1(NO3)3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀盐酸 20．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)一定质量M、N两种金属，分别加入到相同质量和相同溶质质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图。分析图象得到的以下结论中不正确的是 A．两种金属生成氢气的质量：M=N B．两种金属的活动性：M>N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D．若两种金属在化合物中均显+2价，则相对原子质量：M<N 21．(24-25九上·辽宁本溪·期末)用如图所示实验验证金属的性质。以下描述错误的是 A．实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有导电性 B．实验2、3均能证明铁的金属活动性比铜的强 C．实验3，铁丝表面析出红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 D．实验3，发生的反应为置换反应 22．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)如图所示是一定条件下A～H共8种物质之间相互转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，其中一种元素是地壳中含量居第四位的元素.B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的纯净气体。 (1)写出下列物质的化学式：B ，C 。 (2)写出符合③的反应化学方程式 。 (3)写出反应④的化学方程式 。 23．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)尽享美好生活，贡献化学力量。 Ⅰ、舞蹈《只此青绿》全国巡演2024年3月15日落地沈阳盛京大剧院 (1)盛京大剧院坐落于浑河五爱隧道西，因其外形酷似钻石被称作“大钻石”，从化学角度看，挖掘隧道的钻探机钻头和昂贵的钻石是同一种物质，其名称是 ，该物质是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成的。 (2)剧场舞台设计为“品”字形，内设1800个座位，因容纳人数众多所以防火工作尤为重要，下列做法不符合消防安全的是______（填字母）。 A．员工的电动车停放在消防通道 B．万一发生火灾就近乘电梯撤离 C．通道张贴严禁烟火等防火标识 (3)《只此青绿》创作灵感源自传世名画——《千里江山图》。画家王希孟创造性地将炭黑、赭石（主要成分为）、孔雀石［主要成分为］等矿物颜料用在不同的画层。 ①画作用水墨打底，历经千年而不变色，其原因是 。 ②矿物颜料用于画作能避免虫蛀的原因可能是 （填字母）。 A．炭黑有吸附性        B．赭石有吸水性        C．孔雀石有毒性 ③孔雀石的主要成分是，猜测它的形成可能与金属铜长期和空气中的水蒸气、氧气接触有关，还受 影响。 Ⅱ、“为高铁‘启航号’设计并制作车牌”的实践活动 【准备材料】铝板、铁板、铜板、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 (4)用砂纸打磨金属板，向打磨后的金属板上镂刻“启航号”三个字的保护膜。向金属板上滴加蚀刻液。 ①第一组同学选用稀硫酸作蚀刻液，其中无法完成金属蚀刻画的金属板是 。 ②第二组同学以铁为底板，想要制作出红色的图案，则他们可选用的蚀刻液是 ，向铁板上滴加蚀刻液时发生反应的化学方程式为 。 ③清洗车牌，收集实践过程中的废液。 (5)将制作的蚀刻画进行展示，不同小组制作的车牌图案有些是凸起的，有些是凹下去的，这是因为当用稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液时，由于 ，得到的蚀刻画是凹下去的；当选择硫酸铜溶液或硝酸银溶液等作蚀刻液时，由于 ，得到的蚀刻画是凸起的。 24．(24-25九上·辽宁大连金州区·期末)春节期间，燃放烟花是必不可少的一项活动。当火药燃烧时，其中的金属粉末被加热会释放出特定颜色的光。通过精心选择和配置不同的化学物质以及烟花的结构，可以确保烟花爆炸时呈现出预期的颜色和图形。 在实验室中进行焰色反应的实验流程如下：把金属丝在稀盐酸里蘸洗后，放在火焰里灼烧，直到火焰颜色不再改变，再用金属丝蘸取待测溶液放在火焰上，观察待测溶液里所含元素的特征焰色。 部分金属的特征焰色如表所示： 钠Na 锂Li 钾K 铯Cs 钙Ca 锶Sr 铜Cu 钡Ba 黄 紫红 紫 蓝 砖红 洋红 绿 黄绿 (1)该实验一般使用铂丝，从金属活动性的角度分析：铂丝的优点是 ，不适合用铁丝蘸取硫酸铜溶液进行焰色反应实验，原因是 (用化学方程式表示)。 (2)小艺准备用酒精灯进行实验时，小雪提出用煤气灯进行实验效果更好，原因是煤气灯的火焰颜色 。(选填：“较深”“较浅”) (3)小艺用碳酸钠溶液进行实验得到了黄色火焰后，立即蘸取碳酸钾溶液再次进行实验，发现火焰仍然呈黄色而不是紫色，正确的做法是在 里蘸洗后重新放在火焰里灼烧，直到 ，再蘸取碳酸钾溶液进行下一次实验。 (4)隔壁组的同学使用玻璃棒蘸取溶液进行实验，发现火焰几乎全是黄色，查阅资料后发现，玻璃棒的主要成分是硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠中的硅元素属于 元素(选填：“金属”“非金属”)，进一步查阅资料后发现可以用蓝色钴玻璃消除焰色反应中玻璃棒的影响，蓝色钴玻璃起到的作用是 。(填字母) A．吸收紫光          B．吸收黄光       C．吸收红光 (5)小雪在经过一系列正确的操作后，得到了砖红色的火焰，则该溶液中可能含有的金属离子是 。(使用化学用语填空) (6)烟花在燃放过程中会释放出有害气体如二氧化硫、二氧化氮等，可能造成的环境问题是 。 25．(23-24九上·辽宁葫芦岛兴城·期末)化学实验是认识物质的重要途径。 (1)验证金属的物理性质 ①用锤头反复敲打铝片、铁片、铜片，发现金属片 ，说明金属具有延展性。 ②如图所示，将铝丝、铁丝、铜丝分别接入A、B端口，闭合开关，看到小灯泡均发光。说明以上金属具有 。 (2)探究金属的活动性顺序。 某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同）。 【实验记录与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 立即产生气泡，速率较慢 无明显现象 立即产生气泡，速率较快 实验结论 铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为 【实验反思与拓展】 ①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨，目的是 ，实验三发生反应的化学方程式为 。 ②某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，应选用Fe、Cu、Al三种金属中的 为原材料更合适。 ③探究上述三种金属的活动性，除采用金属与酸溶液反应的方法外，还可选用的方法是 （写出你所用方法中所用药品）。 ④实验中，如果所用金属形状、大小不同，是否一定能得出正确的结论？ （选填“是”或“否），理由是 。 ⑤根据“性质决定用途”的思路，用“一”进行连线 。 26．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。某品牌“暖宝宝”贴说明书的部分内容如图所示： 【活动一】：验证“暖宝宝”袋内含有铁粉。 【提出问题1】如何证明“暖宝宝”袋内含有铁粉? 【进行实验】用剪刀剪开一袋，取出袋内粉末于滤纸上，观察到粉末呈黑色。 【实验过程】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 1 甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末。取少量被磁铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的 溶液。 观察到 现象 “暖宝宝”袋内含有铁粉 2 乙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 观察到火星四射。 【实验反思】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是 。 【活动二】探究“暖宝宝”快速发热的原因 (3)“暖宝宝”的热量来源于铁粉生锈。即铁粉与空气中 两种物质共同作用的结果。 (4)由此推测“暖宝宝”贴使用微孔透气无纺布的原因是 。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。 【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，时刻加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL 稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 (5)实验进行一段时间后至时刻，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是 。 (6)根据图2： ①分析t1至于t2s时温度升高明显加快的原因是 。 ②t₂s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，请你帮他们分析可能原因是 。 【活动三】测定“暖宝宝”中铁粉的含量 【提出问题2】：“暖宝宝”中铁粉的含量是多少? 【实验设计】：利用如图3所示装置(气密性良好)进行测定 【查阅资料】：该“暖宝宝”中其他成分加酸不产生气体；实验条件下，氢气的密度约为ρg/L。 【进行实验】：①称取 mg样品置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭活塞。 ③测得量筒内水的体积为amL。 【交流研讨】 (7)老师认为按照此实验设计进行实验，测定结果很可能会偏大，请你和同学们共同分析原因可能是 。 【调整方案】 (8)称取“暖宝宝”样品3.00g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.05g，计算该“暖宝宝”中铁粉的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 27．(24-25九上·辽宁盘锦大洼区·期末)金属的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，某学习小组的同学进行有关金属的实验探究。 【认识金属材料】 (1)取一段镁铝合金的金属片和一片纯镁片，相互刻画，能留下明显划痕的是 。 (2)将一段镁铝合金按图示进行实验，点燃酒精灯，一段时间后观察到火柴燃烧，则说明该合金具有导热性和燃烧的条件之一是 。 (3)铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、航天航空、机械等领域。下图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是 （选填“a”“b”或“c”）。 【探究金属与酸反应速率的影响因素】 (4)小明无意间将硫酸铜溶液加入正在反应的锌与稀硫酸的锥形瓶内，发现产生气泡的速率变快，于是进行了如下探究。利用如图所示装置在6个锥形瓶中分别加入2颗相同的锌粒后，再加入等质量、等浓度的稀硫酸，按下表方案进行实验，并记录数据如下： 实验编号 A B C D E F 加入硫酸铜溶液的体积/mL 0 0.5 1 1.5 2 4 加入水的体积mL 4 3.5 3 2.5 2 0 收集50mL氧气所用的时间/s 348 246 190 165 230 360 ①分析上表A～D实验可知，硫酸铜溶液的用量对锌与稀硫酸反应速率的影响是 。 ②E、F实验中发现收集氢气所用的时间变长，其原因可能是 。 【金属与金属化合物溶液反应的应用】 (5)镀铜可以使金属制品更美观、抗腐蚀性更强。下图是某锌制品镀铜前后溶液中离子种类变化的微观示意图。 ①请补全图中镀铜后溶液中的离子： 。 ②称得镀铜后该锌制品的质量减少了0.5g，则所镀铜的质量为 g。 【金属的冶炼】 (6)《天工开物》中详细介绍了我国古代炼铁工艺，炼铁如下方把木柴“架”起来燃烧，其目的是 。 (7)我国钢铁产量占世界产量的一半，用1000吨含80%的氧化铁的赤铁矿炼铁，理论上炼得铁的质量为 吨。 28．(24-25九上·辽宁铁岭铁岭县·期末)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁，时至今日，钢铁仍然是我国使用最多的金属材料，下面是围绕金属铁开展的主题式学习活动，请回答问题。 主题一：铁的认识 (1)铁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，请回答。 ①铁的原子序数为 。 ②根据铁原子结构示意图可知，第三电子层x的数值为 ，在化学变化中，铁原子容易失去电子，形成 (选填“阳离子”或“阴离子”)。 (2)从物质类别角度分析，铁属于 (选填“混合物”、“化合物”或“单质”)。 主题二：铁的性质及应用 (3)用如图2所示实验验证铁的性质。 ①实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是 。 ②实验2中，写出能发生反应的化学方程式 。 ③实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是 。 (4)我国非遗项目“打铁花”不仅有火树银花落，万点星辰开的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 ①“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水抛向空中，形成铁花，请用化学方程式表示其中的主要原理 ；为了更好的视觉效果，表演者通常将铁水打得又高又散。 ②从合金性质的角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 。 主题三：铁的来源及冶炼 (5)铁资源在自然界常以化合物形式存在，请写出工业上利用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)与一氧化碳炼铁反应的化学方程式 。 主题四：防护铁资源 (6)为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 (写一条即可)。 【活动总结】大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取量最大的是铁。希望同学们不断的学习，继续探究铁的性质，让金属铁更好地服务人们的生活和生产。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $