专题03 空气与氧气（期末真题汇编，辽宁专用）九年级化学上学期

专题03 空气与氧气 7大高频考点概览 考点01空气成分及用途、污染及防治 考点02 空气中氧气含量的测定 考点03 纯净物和混合物 考点04氧气的性质 考点05 氧气的制备 考点06 催化剂、催化作用 考点07化合反应、分解反应、氧化反应 地 城 考点01 空气成分及用途、污染及防治 1．(24-25九上·辽宁辽阳·期末)博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 2．(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A．空气质量指数越低，空气质量越好 B．加强大气监测有利于减少环境污染 C．二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D．空气评价的主要污染物是二氧化碳 3．(24-25九上·辽宁抚顺抚顺县·期末)下列有关空气的说法正确的是 A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 4．(24-25九上·辽宁丹东·期末)空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是 A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．空气中氮气的质量分数约为78% C．二氧化碳在蔬菜大棚中可作气体肥料 D．洁净的空气属于纯净物 5．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)空气和水是我们人类最重要的两种物质。下列关于空气和水的说法中错误的是 A．空气中的氮气体积分数最大，可作为生产氮肥的原料 B．空气中的稀有气体占比很小，但化学性质较活泼，用途广泛 C．用肥皂水可以鉴别硬水与软水 D．水属于氧化物，是由氢元素和氧元素组成的 6．(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙()。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可) (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气，利用稀有气体 。稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 地 城 考点02 空气中氧气含量的测定 1．(24-25九上·辽宁葫芦岛·期末)下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性 C．验证质量守恒定律 D．证明CO2密度比气的大 2．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)下列实验能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．探究微粒的性质 C．验证质量守恒定律 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 3．(23-24九上·辽宁阜新细河区·期末)下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧的方法 B 确定某水样是软水还是硬水 滴入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况 C 探究红砖粉末能否作过氧化氢溶液分解的催化剂 比较红砖粉末加入过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢 D 除去氧化铜中混有的少量木炭粉 用带有金属网罩的酒精灯加热密闭容器中混合物 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24九上·辽宁朝阳建平县·期末)【空气主题学习】小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 (1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。 (2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。 (3)小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 (选填“正确”或“错误”)，说明理由： 。 【二氧化碳主题学习】同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题： (4)实验一：两个大量筒中分别充满CO2和空气，充满CO2的量筒是 (填“A”或“B”)，说明二氧化碳具有的性质是 。 (5)实验二：拧紧盖振荡，软塑料瓶变瘪因为 。 (6)实验三：实验的目的是 。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸 。 地 城 考点03 纯净物和混合物 1．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)下列物质属于纯净物的是 A．高锰酸钾 B．石油 C．天然气 D．石灰石 2．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)甘草酸苷(化学式为C42H61O16NH4)是中药甘草的一种成分，具有解毒作用，其相对分子质量为839，熔点为212℃，关于它的表述正确的是 A．属于混合物 B．由四种元素组成 C．常温下呈液态 D．氢元素的质量分数最大 3．(24-25九上·辽宁大连金州区·期末)腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A．双效泡打粉属于混合物 B．蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C．用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D．根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 4．(23-24九上·辽宁沈阳和平区·期末)许多前沿科学都离不开纯净物的贡献。下列属于纯净物的是 A．煤炭 B．空气 C．汞 D．石灰石 5．(24-25九上·辽宁丹东东港·期末)科学思维是化学核心素养之一。下列示例正确的是 选项 科学思维 示例 A 分类 空气、冰水混合物、澄清石灰水都是混合物 B 推理 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 C 比较 水和过氧化氢的分子构成不同，因此两者的化学性质不同 D 分析 和水都常用来灭火，是利用和水降低可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 地 城 考点04 氧气的性质 1．(24-25九上·辽宁葫芦岛·期末)下列实验现象的描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 2．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热的氧化铜 B 氧化铜(木炭粉) 隔绝空气充分灼烧 C 氧化钙(碳酸钙) 高温煅烧 D 二氧化碳(一氧化碳) 通入足量的氧气点燃 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂，下列与制作简易供氧器项目有关说法错误的是 A．乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．输出的氧气可作为高能燃料 C．根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 4．(24-25九上·辽宁丹东·期末)碳循环和氧循环是指含碳元素物质和含氧元素物质的循环。下列说法正确的是 A．变化观：不是每个人都在参与碳循环 B．守恒观：自然界中的碳、氧循环过程中各元素质量不一定守恒 C．微粒观：光合作用能使自然界中的二氧化碳分子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 5．(23-24九上·辽宁沈阳于洪区·期末)氧气是动植物生存的必需品。下列关于氧气的性质的说法合理的是 A．通常状况下，氧气的密度略小于空气 B．物质与氧气发生化学反应时总会发光、放热 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 6．(24-25九上·辽宁鞍山海城西部集团·期末)O2和CO2总与我们相伴，下列关于它们的叙述不正确的是 A．O2能供给呼吸，而CO2有毒 B．它们都可用向上排空气法收集 C．O2能助燃，而CO2可用来灭火 D．自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化 7．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)下列关于物质用途的描述不正确的是 A．氧气用作燃料 B．稀有气体用作电光源 C．氮气用作保护气 D．二氧化碳用作气体肥料 8．(23-24九上·辽宁大连甘井子区·期末)下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 干冰升华吸热 用于人工降雨 B 氧气具有助燃性 供给生物呼吸 C 氮气化学性质稳定 用于保存食品 D 稀有气体通电可发出不同颜色的光 可制成霓虹灯 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)实验是学习化学的重要途径。 I.实验室利用下列装置制取气体。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式是 。 (3)用A、E装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外一定还含有 ，实验结束后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。 II.氧气性质实验：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。如图是红磷，硫和铁丝在氧气中燃烧实验的装置图。 (4)上述B、C瓶内反应的主要现象是B中硫燃烧火焰呈 色，C中铁丝燃烧生成 色固体。 (5)写出A、C瓶中反应的化学方程式A 、C 。 (6)B瓶中的水不能用细沙代替，因为 。 III.氧气具有助燃性。关于铁丝与氧气反应，有下列三个实验 实验1细铁丝在空气中加热，出现红热现象，不能燃烧。 实验2细铁丝在纯氧中点燃，能够燃烧。 实验3纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在密闭容器中燃烧的实验图示。 (7)图中气球的作用是 ，纳米铁粉在空气中不易自燃，其原因是 。 (8)分析上述三个实验，可以得出的结论是 (写出一点即可)。 地 城 考点02 氧气的制备 1．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中纵坐标（y）随加热时间的变化趋势，则纵坐标（y）表示的是 A．高锰酸钾的质量 B．生成氧气的质量 C．生成二氧化锰的质量 D．生成锰酸钾的质量 2．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取 (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应对A装置进行的改进是 ，其发生反应的化学方程式为 。 (3)若用B装置制取二氧化碳，锥形瓶内液体的液面应加到 (填“a”或“b”)处，反应的化学方程式为 。 (4)若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。(合理即可)。 (5)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则实验室制取氨气的发生装置是 (从图1装置中选择，下同)，收集装置是 。 Ⅱ．二氧化碳的性质(如图) (6)当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 。 (7)G中澄清的石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 。 (8)H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 3．(24-25九上·辽宁丹东凤城·期末)化学实验是学习化学重要而有效的方式。 I、实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是 。实验室用A装置制备氧气，若要收集比较纯净的氧气需要选择的收集装置是 (填序号)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。若选择F装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在 (填“c”或“d”)端管口处，观察木条是否熄灭。 (3)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，发生反应的化学方程式为： 。C、E装置都可以用来收集氢气，据此得出氢气的物理性质有 (答出两点即可)。 Ⅱ、下图是验证二氧化碳性质的实验，请回答下列问题： (4)A中能观察到 ，发生反应的化学方程式为： 。 (5)B中能观察到 。 (6)C中能观察到 ，说明二氧化碳具有 的性质，应用这些性质，其在生活中的用途是 。 4．(24-25九上·辽宁丹东·期末)下列是实验室制取气体并探究其性质的相关装置和实验，请回答下列问题。 【实验室用双氧水和二氧化锰(二氧化锰是不溶于水的粉末)制取氧气】 (1)图一中仪器①的名称是 最适宜的发生装置是 ；该反应基本类型为 。 (2)若选用D装置收集氧气，当 时开始收集；若用E装置收集氧气，验满的操作是 。 (3)实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将容器中的残留物过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，玻璃棒的作用是 正确操作后，展开滤纸有四个区域如图二所示，选出大部分固体所在的区域，用序号表示可能的一种情况 。 【验证二氧化碳的化学性质】 (4)同学们利用图三装置探究二氧化碳能否与水发生反应，请完成表格中的问题。(已知：通常条件下氮气的密度比空气小且化学性质稳定) 编号 实验内容 纸花变化 实验目的 结论与分析 步骤1 通入二氧化碳 不变色 通过实验步骤1、2、3，得出的结论是 步骤2 通入足量氮气 步骤3 打开漏斗活塞 步骤4 通入二氧化碳 变红 产生能使紫色小花变红的物质，该物质化学式是 5．(24-25九上·辽宁鞍山海城东部集团·期末)通过学习，同学们一定掌握了许多化学知识，也形成了一些科学探究的思路与方法，请同学们完成以下问题。 任务一：制作简易供氧器 (一)知识回顾：实验室制取氧气 (1)仪器a的名称是 。 (2)加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，如果加热分解7.9g高锰酸钾，理论上可得到氧气的质量为 g，若用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。 (3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)，选择此发生装置的依据是 。 (二)实物探究：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个简易供氧器。 (4)利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 (答一点)。 (5)若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。 (6)制作简易供氧器在选择反应原理时，不需要考虑的因素有 ___________(填字母)。 A．原料是否廉价易得 B．所制气体的性质 C．反应速率是否适中 D．制得气体是否纯净 E．实验条件是否易于控制 F．是否安全、环保 任务二：探究化学反应的条件 【资料卡片】白磷的着火点是40℃。 (7)实验一：向装置甲中通入空气，甲中的热水被压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由热水进入乙中形成一定高度后，乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是 ；由甲中水面降低到一定程度后，甲中白磷燃烧的事实，完善了对燃烧条件的认识。 (8)实验二：为探究铁生锈条件，请完成试管B的实验 (可画图或文字表述)。 【思路总结】 (9)利用控制变量法进行对比实验时，常涉及以下几个步骤： ①确定要研究的某一影响因素②控制其他因素相同，调控单一因素③明确实验目的，考虑影响因素④对比实验结果，得出正确结论。按探究思路的先后，请将以上步骤排序 (填序号)。 6．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)实验是学习化学的重要手段。 实验一 氧气的实验室制取与性质 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： (1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。 (2)若用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较为纯净的氧气，需要选择的发生和收集装置是 (填字母)；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 ；反应的化学方程式是 。 (3)制取1.92g氧气，至少需要氯酸钾的质量是 g。 (4)如图二所示，实验前要将铁丝打磨，原因是 ；图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是 。 实验二 探究灭火的原理 实验方法：如图三，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯，将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 (5)实验I、II现象对比说明燃烧的条件之一是 。 (6)实验III中反应的化学方程式为 。 (7)问题与交流： ①再写出一种熄灭蜡烛的做法： 。(写出一种即可) ②III中的操作，可能造成的不良后果是 。 7．(24-25九上·辽宁大连中山区·期末)某学习小组开展基础实验与跨学科实践活动。 【任务一】实验室制取气体。 (1)实验室选择装置A制取氧气的化学反应方程式为 ，用 F装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 (2)实验室选择装置B制取二氧化碳的化学反应方程式为 ，与装置 B相比，装置C的优点是 。 (3)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制甲烷气体，选用的制取装置是 填标号。 【任务二】探究氧气的性质。 (4)如图，向充满氧气的集气瓶中倒入刚冷却的凉开水，再将插有细导管的橡皮塞塞到集气瓶口，再用注射器向细导管中注入适量的有色水。轻轻摇晃集气瓶，细导管中的有色水柱将 。有关该实验的说法正确的是 。 应保证装置气密性良好 说明有少量的氧气溶于水 刚冷却的凉开水中几乎不含氧气 【任务三】开展“自制净水器及水质检测”的实践活动。 (5)如图1，用自制净水器净水流程依标号顺序进行。过滤可除去水中的 ，吸附剂为活性炭，因其具有 的结构。 (6)如图2，水质检测。TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为 。 8．(24-25九上·辽宁鞍山海城西部集团·期末)根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气用于生产、生活实际。 【实验室制取氧气并验证性质】 (1)实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。 (2)装置选择：可选择的发生装置是______。 A． B． C． D． (3)主要操作有：①装试剂②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是______(填序号)。 A．①②③④⑤⑦⑥ B．②①③④⑤⑦⑥ C．②①③④⑤⑥⑦ (4)实验过程： ①预估连续收集两集气瓶(容积125mL)氧气约0.36g，需高锰酸钾的质量至少为 g。 ②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下 (填“快速”或“缓慢”)插入。 ③做铁丝燃烧实验更适合用 法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。 【家用制氧机制氧气】 利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。 ②H2O2可以将KI转化为I2。淀粉遇I2变蓝。 (5)制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是 。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2X+H2O+CO2↑。其中X的化学式为 。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 9．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】化学反应需要一定的条件。 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②如图1，根据 现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 (3)再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 (写一种)。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关。 (4)小组同学探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验操作如图3。 步骤1：向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 步骤2：再向试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象， 步骤3：待试管中没有现象发生时，重复进行步骤1的实验操作，观察现象。 ①步骤2中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤1中带火星木条不复燃。步骤3中的现象为 。 ③实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 (5)小组同学用图4所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图5中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【应用有方】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。 (6)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请你举一个生活中抑制化学反应的具体实例： 。 地 城 考点03 催化剂、催化作用 1．(24-25九上·辽宁大连瓦房店·期末)我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂()的作用下转化为甲醇()和水，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应符合质量守恒定律 B．参加反应的分子和分子个数比为1：1 C．反应前后的化学性质不变 D．该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是C、H、O原子 2．(24-25九上·辽宁大连甘井子区·期末)0．化学兴趣小组在进行氧气制备实验时，将粉末加入到溶液中发现也有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【查阅资料】对分解有催化作用。 【提出问题】是否对分解也有催化作用呢？ 【实验探究】 (1)定性实验：分别取的溶液置于A、B、C三支试管中、 实验标号 操作 现象 I 向试管A中伸入带火星的小木条 带火星的小木条没有复燃 Ⅱ 向试管B中先加入少量粉末，再伸入带火星的小木条 Ⅲ 向试管C中先加入少量粉末，再伸入带火星的小木条 ①实验I说明常温下不分解或 。 ②实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ③说明能加快过氧化氢分解产生氧气的实验为 （填实验标号）。 ④如果要证明是分解的催化剂，还需要测定实验前后的 和化学性质均不发生改变。 (2)定量实验：分别取、和粉末置于三个相同的烧瓶中，各加入的溶液，利用氧气传感器测量烧瓶内氧气体积分数变化，实验结果如下图依次所示。 ①x值为 。 ②实验中用手触摸三个烧瓶均有发热感觉，说明分解是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ③三个烧瓶内分解最快的实验为 （填标号）。结合该实验结果，你得到的结论是 。 ④三个烧瓶内氧气体积分数最后基本一致，原因是 。 3．(23-24九上·辽宁营口盖州·期末)在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．乙、丁参加反应的质量比为5：6 D．甲一定是化合物 地 城 考点04 化合反应、分解反应、氧化反应 1．(24-25九上·辽宁沈阳皇姑区·期末)下图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应的生成物都是单质 C．该反应前后原子个数不变 D．生成的甲、乙分子个数比是 2．(23-24九上·辽宁葫芦岛兴城·期末)下列反应中不属于分解反应的是 A． B． C． D． 3．(23-24九上·辽宁营口·期末)下图是某化学反应的微观示意图。下列与该反应有关的说法错误的是 A．该反应类型属于分解反应 B．乙物质的1个分子由2个原子构成 C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1：3 D．化学反应前后元素的种类没有发生改变 4．(23-24九上·辽宁铁岭昌图县·期末)下列关于“物质-在氧气中燃烧的现象-所属反应类型”的描述均正确的是 A．镁-发出耀眼白光-化合反应 B．硫-微弱的淡蓝色火焰-化合反应 C．磷-大量白雾-氧化反应 D．木炭-发出白光，生成二氧化碳-化合反应 5．(23-24九上·辽宁阜新太平区·期末)从不同角度认识如图中的反应，其中错误的是 A．宏观描述：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 B．微观解析：反应前后原子种类不变 C．符号描述：H2+Cl2=2HCl D．反应类型：化合反应 6．(23-24九上·辽宁沈阳于洪区·期中)氨气常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。氨气燃烧时生成和两种对环境友好的产物。氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成的。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到，或者常压下温度降到。均可将其液化。 氨气虽然有毒，但氨气具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨气比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨气还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 依据以上内容，回答下列问题： (1)氨气具有的物理性质 (写一条)。 (2)从材料中可知，将氨气液化的一条途径是 。 (3)氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的文字表达式是 。 (4)传统的工业合成氨气发生反应的基本反应类型是 。 (5)写出氨气的一条用途 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 空气与氧气 7大高频考点概览 考点01空气成分及用途、污染及防治 考点02 空气中氧气含量的测定 考点03 纯净物和混合物 考点04氧气的性质 考点05 氧气的制备 考点06 催化剂、催化作用 考点07化合反应、分解反应、氧化反应 地 城 考点01 空气成分及用途、污染及防治 1．(24-25九上·辽宁辽阳·期末)博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。 故选A。 2．(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)校园微型空气质量监测站的组装和使用，可以提高同学们保护环境的意识。下列相关说法不正确的是 A．空气质量指数越低，空气质量越好 B．加强大气监测有利于减少环境污染 C．二氧化硫和二氧化氮可以导致酸雨 D．空气评价的主要污染物是二氧化碳 【答案】D 【详解】A、空气质量指数越低，空气质量越好，说法正确； B、通过大气监测，可以及时发现污染源、评估污染程度，并为制定有效的治理措施提供科学依据，从而减少环境污染‌，说法正确； C、酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物等酸性物质溶解在雨水中形成的‌，说法正确； D、‌空气评价的主要污染物不是二氧化碳。‌目前计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等‌，说法错误。 故选D。 3．(24-25九上·辽宁抚顺抚顺县·期末)下列有关空气的说法正确的是 A．空气是混合物 B．空气是由空气分子构成 C．空气中氮气极易溶于水 D．空气中稀有气体的体积分数最大 【答案】A 【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，故A说法正确； B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，空气中含氮分子、氧分子等，不存在空气分子，故B说法错误； C、空气中氮气难溶于水，故C说法错误； D、空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和和杂质约占0.03%，则空气中氮气的体积分数最大，故D说法错误。 故选A。 4．(24-25九上·辽宁丹东·期末)空气是人类生产活动的重要资源。下列说法正确的是 A．氧气具有助燃性，常用作燃料 B．空气中氮气的质量分数约为78% C．二氧化碳在蔬菜大棚中可作气体肥料 D．洁净的空气属于纯净物 【答案】C 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误； B、空气中氮气的体积分数约为78%，而不是质量分数，故选项说法错误；   C、二氧化碳是植物光合作用的原料，在蔬菜大棚中可作气体肥料，故选项说法正确； D、洁净的空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，故选项说法错误； 故选：C。 5．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)空气和水是我们人类最重要的两种物质。下列关于空气和水的说法中错误的是 A．空气中的氮气体积分数最大，可作为生产氮肥的原料 B．空气中的稀有气体占比很小，但化学性质较活泼，用途广泛 C．用肥皂水可以鉴别硬水与软水 D．水属于氧化物，是由氢元素和氧元素组成的 【答案】B 【详解】A、空气中的氮气体积分数最大，氮气中含有氮元素，可作为生产氮肥的原料，说法正确，不符合题意； B、空气中的稀有气体约占0.94%，其化学性质很不活泼，但在生产和科学研究中有广泛的用途，说法错误，符合题意； C、肥皂水遇硬水产生较多浮渣，遇软水产生较多泡沫，用肥皂水可以鉴别硬水与软水，说法正确，不符合题意； D、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．(24-25九上·辽宁抚顺清原满族自治县·期末)阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氖、氙和氧6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气()发生反应，生成四氟化氙()。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氮气是除了氢气外的最轻气体，通常用氨气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可) (2)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式为： 。 (3)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气，利用稀有气体 。稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体 。 空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题： (4)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。 (5)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (6)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。 如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 【答案】(1)无色无味或微溶于水或熔点和沸点都很低 (2) (3) 化学性质很不活泼 通电时可发出不同颜色的光 (4)小 (5) 沸点 木条熄灭 (6)富氮空气 【详解】（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、气味、熔点、沸点、溶解度等。所以稀有气体的物理性质有常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低； （2）一定条件下氙气与氟气反应生成四氟化氙，化学方程式为； （3）稀有气体化学性质稳定（或很不活泼），可用作保护气，所以常用氩气作保护气； 常用稀有气体可以制成霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光； （4）空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%。所以人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数小； （5）①从液态空气中分离出氮气，原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离； ②氮气沸点低，温度先达到氮气沸点，氮气先气化。则先出来的是氮气，氮气不可燃、不支持燃烧，所以并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是木条熄灭； （6）氮气的化学性质稳定（或很不活泼），可用作保护气，冰箱保鲜室应尽量减少空气中氧气的含量，以免食物和氧气反应变质，所以进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气。 地 城 考点02 空气中氧气含量的测定 1．(24-25九上·辽宁葫芦岛·期末)下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性 C．验证质量守恒定律 D．证明CO2密度比气的大 【答案】C 【详解】A、要验证空气中氧气的含量需要将集气瓶中的氧气消耗完，利用压强的变化，根据进入集气瓶中的水的多少来验证氧气的含量，红磷与氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，瓶内压强变小，水进入集气瓶中的量等于消耗氧气的量，可以测定空气里氧气的含量，正确；B、先将导管放入装有水的烧杯中，然后用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确；C、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳逸散到空气中，因此不能验证质量守恒定律，错误；D、蜡烛由下向上依次熄灭，证明CO2密度比空气大，正确。故选C。 2．(24-25九上·辽宁沈阳大东区·期末)下列实验能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．探究微粒的性质 C．验证质量守恒定律 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响 【答案】B 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，补充消耗的氧气的体积不能用于测空气中氧气含量，故A选项不符合题意。 B、浓氨水具有挥发性，一段时间后A烧杯中的酚酞溶液变红，而两者没有接触，说明氨分子运动到了A烧杯中，可以探究微粒的性质，故B选项符合题意。 C、镁条在空气中会与氧气发生反应，装置未封闭，不能用来验证质量守恒定律，故C选项不符合题意。 D、探究催化剂对H2O2分解速率的影响的实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，故D选项不符合题意。 故选B。 3．(23-24九上·辽宁阜新细河区·期末)下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧的方法 B 确定某水样是软水还是硬水 滴入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况 C 探究红砖粉末能否作过氧化氢溶液分解的催化剂 比较红砖粉末加入过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢 D 除去氧化铜中混有的少量木炭粉 用带有金属网罩的酒精灯加热密闭容器中混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用细铁丝代替红磷探究空气里氧气的含量，故选项实验方法不能达到实验目的； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法能达到实验目的； C、比较红砖粉末加入过氧化氢溶液前后产生气泡的快慢，不能探究水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂，还需验证其质量和化学性质不变，故选项实验方法不能达到实验目的； D、在密闭容器中加热，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不仅除去了碳，也除去了氧化铜，同时会引入新的杂质铜，故选项实验方法不能达到实验目的。 故选B。 4．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 B．验证红磷的着火点比白磷的高 C．验证质量守恒定律 D．测定空气中氧气的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，不符合题意； B、该实验中，白磷和红磷均是可燃物，温度相同，均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点， 没有达到红磷的着火点，则红磷的着火点比白磷的高，符合题意； C、该实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选B。 5．(23-24九上·辽宁朝阳建平县·期末)【空气主题学习】小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 (1)实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。 (2)反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。 (3)小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 (选填“正确”或“错误”)，说明理由： 。 【二氧化碳主题学习】同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题： (4)实验一：两个大量筒中分别充满CO2和空气，充满CO2的量筒是 (填“A”或“B”)，说明二氧化碳具有的性质是 。 (5)实验二：拧紧盖振荡，软塑料瓶变瘪因为 。 (6)实验三：实验的目的是 。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸 。 【答案】(1)引燃白磷 (2)白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 (3) 错误 白磷不能耗尽装置中的氧气 (4) B 密度比空气大 (5)二氧化碳能溶于水 (6) 证明CO2能与H2O反应产生酸性物质 变红 【详解】（1）铜丝具有良好的导热性，实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是利用铜丝的导热性，引燃白磷； （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到白磷剧烈燃烧，放热，产生大量白烟； （3）白磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，导致专瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶，倒吸入瓶内的水的体积即为白磷燃烧消耗氧气的体积，但由图乙可知，白磷燃烧不能将氧气完全耗尽，所以倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL不等于空气中氧气的含量；故填：错误；白磷燃烧不能将氧气完全耗尽； （4）CO2的密度比空气大，则将含空气的肥皂泡放入二氧化碳的量筒中，气泡不会下沉，故B量筒中为CO2；说明二氧化碳具有的性质是密度比空气大； （5） CO2能与水以1:1互溶，则将水加入装有CO2的软瓶中，CO2被消耗，能观察到软瓶变瘪；故填二氧化碳溶于水； （6） CO2能与H2O反应生成H2CO3，碳酸呈酸性能使紫色石蕊试剂变红，则该实验中能观察到Y型管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色；故该实验的目的是证明CO2能与水反应生成酸性物质；观察到右侧湿润的紫色石蕊试纸变红。 地 城 考点03 纯净物和混合物 1．(24-25九上·辽宁阜新太平区·期末)下列物质属于纯净物的是 A．高锰酸钾 B．石油 C．天然气 D．石灰石 【答案】A 【详解】A、高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； B、石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、天然气的主要成分为甲烷，属于混合物，该选项不符合题意； D、石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 2．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)甘草酸苷(化学式为C42H61O16NH4)是中药甘草的一种成分，具有解毒作用，其相对分子质量为839，熔点为212℃，关于它的表述正确的是 A．属于混合物 B．由四种元素组成 C．常温下呈液态 D．氢元素的质量分数最大 【答案】B 【详解】A、甘草酸苷化学式为C42H61O16NH4，有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，A 错误； B、从其化学式C42H61O16NH4可知，甘草酸苷由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B 正确； C、已知其熔点为212℃，常温一般指25℃，常温低于其熔点，所以常温下呈固态，C 错误； D、甘草酸苷中碳、氢、氧、氮元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最大，D 错误。 故选B。 3．(24-25九上·辽宁大连金州区·期末)腊月二十八，把面发。人们在春节前蒸馒头，象征着新年的团圆和富足。蒸馒头时需加入酵母或泡打粉，某双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠(受热易分解)和玉米淀粉，遇水会发生反应：，既能在和面、发面时产生CO2，也能在蒸馒头时产生CO2使馒头更松软。下列叙述错误的是 A．双效泡打粉属于混合物 B．蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生 C．用双效泡打粉和面时先将泡打粉加水，后与面粉混合 D．根据上述反应，产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为168g 【答案】C 【详解】A、双效泡打粉主要成分有磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，由多种物质组成，属于混合物，说法正确； B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，蒸馒头时产生CO2气体的原因可能是NaHCO3受热分解产生，说法正确； C、双效泡打粉遇水会发生反应，故用双效泡打粉和面时应先将泡打粉与面粉混合，再加水，说法错误； D、根据反应，碳酸氢钠与二氧化碳的质量关系为NaHCO3~CO2，设产生88gCO2至少需要NaHCO3的质量为x。则： x=168g 说法正确。 故选：C。 4．(23-24九上·辽宁沈阳和平区·期末)许多前沿科学都离不开纯净物的贡献。下列属于纯净物的是 A．煤炭 B．空气 C．汞 D．石灰石 【答案】C 【详解】A、煤炭属于复杂的混合物，故不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物，故不符合题意； C、汞只含有一种物质汞，属于纯净物，故符合题意； D、石灰石的主要成分是碳酸钙，是混合物，故不符合题意。 故选：C。 5．(24-25九上·辽宁丹东东港·期末)科学思维是化学核心素养之一。下列示例正确的是 选项 科学思维 示例 A 分类 空气、冰水混合物、澄清石灰水都是混合物 B 推理 铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧 C 比较 水和过氧化氢的分子构成不同，因此两者的化学性质不同 D 分析 和水都常用来灭火，是利用和水降低可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；冰水混合物是水一种物质，属于纯净物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错误； B、铁丝能在氧气中燃烧，空气的氧气浓度低，铁丝不能在空气中燃烧，故B错误； C、相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，因此两者的化学性质不同，故C正确； D、二氧化碳灭火是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可以隔绝氧气；水灭火是因为水蒸发吸热，可降低可燃物的温度至着火点以下，着火点一般不改变，故D错误。 故选C。 地 城 考点04 氧气的性质 1．(24-25九上·辽宁葫芦岛·期末)下列实验现象的描述正确的是 A．木炭在空气中燃烧发出红光，生成二氧化碳气体 B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 D．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 【答案】C 【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体不是现象，是结论，选项描述不正确； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体，选项描述不正确； C、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，选项描述正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，只能产生红热现象，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，选项描述不正确； 故选C。 2．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氮气(氧气) 通过足量灼热的氧化铜 B 氧化铜(木炭粉) 隔绝空气充分灼烧 C 氧化钙(碳酸钙) 高温煅烧 D 二氧化碳(一氧化碳) 通入足量的氧气点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氮气化学性质稳定，不与氧化铜反应，氧气在高温不与氧化铜反应，混合气体通过足量灼热氧化铜不能除去氧气，实验方案不能达到除杂目的，故A错误； B、氧化铜与木炭粉在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，混合物隔绝空气充分灼烧，能除去木炭粉，但也消耗氧化铜生成铜，实验方案不能达到除杂目的，故B错误； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去碳酸钙，实验方案能达到除杂目的，故C正确； D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，混合气体通入氧气点燃时，氧气量不易控制，氧气量少，达到不到目的，氧气量多在除去一氧化碳的同时，会引入新的杂质（过量的氧气），实验方案不能达到除杂目的，故D错误。 故选C。 3．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)项目学习小组在学习了实验室制氧气之后，查阅了相关资料，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图，其中药品A是过碳酸钠，遇水会分解出H2O2，药品B是一种黑色粉末状催化剂，下列与制作简易供氧器项目有关说法错误的是 A．乙瓶是利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润 B．输出的氧气可作为高能燃料 C．根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢 D．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧 【答案】B 【详解】A、由于氧气不易溶于水，所以氧气可以通过乙瓶中的水，使氧气湿润。A正确； B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作高能燃料。B错误； C、由于氧气不易溶于水，所以通过乙中的水可产生气泡，根据乙中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢。C正确； D、夏天温度升高，氧气在水中溶解度变小，为保障鱼缸中的鱼正常呼吸可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧。D正确。 综上所述：选择B。 4．(24-25九上·辽宁丹东·期末)碳循环和氧循环是指含碳元素物质和含氧元素物质的循环。下列说法正确的是 A．变化观：不是每个人都在参与碳循环 B．守恒观：自然界中的碳、氧循环过程中各元素质量不一定守恒 C．微粒观：光合作用能使自然界中的二氧化碳分子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】D 【详解】A、每个人都在进行呼吸作用，呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，故每个人都在参与碳循环，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，故自然界中的碳、氧循环过程中各元素质量守恒，不符合题意； C、光合作用消耗二氧化碳，放出氧气，故光合作用能使自然界中的二氧化碳分子总数减少，不符合题意； D、碳循环和氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，释放氧气）和呼吸作用（吸收氧气、释放二氧化碳）等过程相互调节，有助于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，防止浓度失衡，符合题意。 故选D。 5．(23-24九上·辽宁沈阳于洪区·期末)氧气是动植物生存的必需品。下列关于氧气的性质的说法合理的是 A．通常状况下，氧气的密度略小于空气 B．物质与氧气发生化学反应时总会发光、放热 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体 【答案】D 【详解】A、通常状况下，氧气的密度略大于空气，故选项说法不正确； B、物质发生氧化反应时不一定会发光、放热，如发生缓慢氧化时不会发光，故选项说法不正确； C、鱼类能在水中生活，说明水中溶解有氧气，而氧气是不易溶于水的，故选项说法不正确； D、氧气在低温加压的条件下，会液化成液氧，液氧为淡蓝色液体，故选项说法正确； 故选：D。 6．(24-25九上·辽宁鞍山海城西部集团·期末)O2和CO2总与我们相伴，下列关于它们的叙述不正确的是 A．O2能供给呼吸，而CO2有毒 B．它们都可用向上排空气法收集 C．O2能助燃，而CO2可用来灭火 D．自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化 【答案】A B、氧气和二氧化碳的密度均比空气大，它们都可用向上排空气法收集，故B正确； C、O2能助燃，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，而CO2可用来灭火，故C正确； D、呼吸作用利用氧气将有机物氧化生成二氧化碳等，植物光合作用利用二氧化碳和水生成氧气，自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化，故D正确。故选A。 7．(24-25九上·辽宁盘锦双台子区·期末)下列关于物质用途的描述不正确的是 A．氧气用作燃料 B．稀有气体用作电光源 C．氮气用作保护气 D．二氧化碳用作气体肥料 【答案】A 【详解】A、一般来说，有可燃性的物质可以作为燃料。氧气具有助燃性，能作助燃剂，但氧气没有可燃性，不能作燃料，A错误； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，B正确； C、氮气常温下化学性质稳定，可以用作保护气，C正确； D、二氧化碳是光合作用的原料，可以作气体肥料，D正确。 故选：A。 8．(23-24九上·辽宁大连甘井子区·期末)下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 选项 性质 用途 A 干冰升华吸热 用于人工降雨 B 氧气具有助燃性 供给生物呼吸 C 氮气化学性质稳定 用于保存食品 D 稀有气体通电可发出不同颜色的光 可制成霓虹灯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、干冰是由二氧化碳气体凝华而成的固态二氧化碳，当把干冰投放到云层中时，干冰就会吸热升华，从而使云层迅速降温，使云层中的一些水蒸气和小水滴凝成小冰晶或大的水滴，从而达到人工降雨的效果，故选项正确，不符合题意； B、氧气可供给生物呼吸，但不是因为氧气具有助燃性，助燃性是能够支持燃烧的性质，故选项错误，符合题意； C、氮气化学性质稳定,可用作保护气,如食品包装袋中填充氮气，故选项正确，不符合题意； D、稀有气体可以制成霓虹灯的原因是：稀有气体在通电时可发出不同颜色的光，故选项正确，不符合题意。 故选：B。 9．(24-25九上·辽宁大连高新经开区·期末)实验是学习化学的重要途径。 I.实验室利用下列装置制取气体。 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式是 。 (3)用A、E装置制取并收集氧气，得到的气体中除氧气外一定还含有 ，实验结束后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是 。 II.氧气性质实验：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。如图是红磷，硫和铁丝在氧气中燃烧实验的装置图。 (4)上述B、C瓶内反应的主要现象是B中硫燃烧火焰呈 色，C中铁丝燃烧生成 色固体。 (5)写出A、C瓶中反应的化学方程式A 、C 。 (6)B瓶中的水不能用细沙代替，因为 。 III.氧气具有助燃性。关于铁丝与氧气反应，有下列三个实验 实验1细铁丝在空气中加热，出现红热现象，不能燃烧。 实验2细铁丝在纯氧中点燃，能够燃烧。 实验3纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在密闭容器中燃烧的实验图示。 (7)图中气球的作用是 ，纳米铁粉在空气中不易自燃，其原因是 。 (8)分析上述三个实验，可以得出的结论是 (写出一点即可)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) 水蒸气 防止水倒流进试管使试管炸裂 (4) 蓝紫 黑 (5) 4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 (6)B中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气，细沙没有这一作用 (7) 平衡气压，防止气压过大时橡胶塞弹出 空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断逸散，难以达到铁粉的着火点 (8)氧气浓度越大、与氧气的接触面积越大，反应越剧烈 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。 （2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （3）用A、E装置制取并收集氧气，E装置是用排水法收集氧气，得到的气体中除氧气外一定还含有水蒸气，故填水蒸气； 实验结束后，先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒流进试管使试管炸裂，故填防止水倒流进试管使试管炸裂。 （4）B中硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，故填蓝紫色； C中铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，故填黑。 （5）A瓶中，红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5； C瓶中，铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。 （6）B瓶中的水不能用细沙代替，因为B中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，而细沙没有这一作用，故填B中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气，细沙没有这一作用。 （7）图中气球的作用是平衡气压，防止气压过大时橡胶塞弹出，故填平衡气压，防止气压过大时橡胶塞弹出； 纳米铁粉在空气中不易自燃，其原因是空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断逸散，难以达到铁粉的着火点，故填空气中氧气浓度小，反应速率慢，放出的热量不断逸散，难以达到铁粉的着火点。 （8）分析上述三个实验，可以得出的结论是氧气浓度越大、与氧气的接触面积越大，反应越剧烈，故填氧气浓度越大、与氧气的接触面积越大，反应越剧烈。 地 城 考点02 氧气的制备 1．(23-24九上·辽宁沈阳东北育才学校·期末)如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中纵坐标（y）随加热时间的变化趋势，则纵坐标（y）表示的是 A．高锰酸钾的质量 B．生成氧气的质量 C．生成二氧化锰的质量 D．生成锰酸钾的质量 【答案】A 【详解】A、实验室加热一定量的高锰酸钾，随着反应的发生，高锰酸钾的质量逐渐减少，最终质量变为0，故选项正确； B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误； D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾的质量不断增加，至完全反应不再发生改变，故选项错误。 故选A。 2．(24-25九上·辽宁铁岭·期末)实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取 (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应对A装置进行的改进是 ，其发生反应的化学方程式为 。 (3)若用B装置制取二氧化碳，锥形瓶内液体的液面应加到 (填“a”或“b”)处，反应的化学方程式为 。 (4)若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 。(合理即可)。 (5)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，则实验室制取氨气的发生装置是 (从图1装置中选择，下同)，收集装置是 。 Ⅱ．二氧化碳的性质(如图) (6)当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是 。 (7)G中澄清的石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为 。 (8)H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。 【答案】(1)铁架台 (2) 在试管口放一团棉花 (3) a (4)收集前，集气瓶中未注满水(或导管口刚有气泡冒出就立即收集) (5) A D (6)溶液由紫色变为红色 (7) (8)不燃烧也不支持燃烧 【详解】（1）仪器①的名称是铁架台； （2）高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞棉花，所以应对A装置进行的改进是在试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； （3） B装置为长颈漏斗，长颈漏斗需要伸入液面以下，起到液封的作用，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出，所以用B装置制取氧气，锥形瓶内液体的液面应加到a处；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4）若选用E装置收集氧气，收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，可能是收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶中存在空气，会使收集的氧气不纯或导管口刚有气泡冒出就立即收集，刚产生的气泡为装置中的空气，会使收集的氧气不纯； （5）实验室常用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，所以选用固固加热型的发生装置，即装置A；氨气极易溶于水，所以不可以选用排水法收集；氨气的密度比空气小，可以选用向下排空气法收集，即装置D； （6）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使石蕊试剂由紫色变为红色，所以当通入二氧化碳一段时间后，F种的现象是溶液由紫色变为红色； （7）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为； （8） H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧。 3．(24-25九上·辽宁丹东凤城·期末)化学实验是学习化学重要而有效的方式。 I、实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是 。实验室用A装置制备氧气，若要收集比较纯净的氧气需要选择的收集装置是 (填序号)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。若选择F装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在 (填“c”或“d”)端管口处，观察木条是否熄灭。 (3)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，发生反应的化学方程式为： 。C、E装置都可以用来收集氢气，据此得出氢气的物理性质有 (答出两点即可)。 Ⅱ、下图是验证二氧化碳性质的实验，请回答下列问题： (4)A中能观察到 ，发生反应的化学方程式为： 。 (5)B中能观察到 。 (6)C中能观察到 ，说明二氧化碳具有 的性质，应用这些性质，其在生活中的用途是 。 【答案】(1) 试管 C (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ d (3) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 难(或不易)溶于水，密度比空气小 (4) 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5)溶液由紫色变成红色 (6) 蜡烛向下而上先后熄灭 不燃烧也不支持燃烧 灭火 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：试管；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C； （2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若选择F装置采用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从c端通入，验满的方法是将燃着的木条放在d端，木条熄灭，说明已经集满； （3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气可用C装置，即排水法收集，说明氢气难溶于水，氢气可用E装置，即向下排空气法收集，说明氢气的密度比空气小，难溶于水、密度比空气小，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故A中能观察到澄清石灰水变浑浊；二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故B中能观察到溶液由紫色变成红色； （6）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以C中能观察到蜡烛向下而上先后熄灭，在生活中可用于灭火。 4．(24-25九上·辽宁丹东·期末)下列是实验室制取气体并探究其性质的相关装置和实验，请回答下列问题。 【实验室用双氧水和二氧化锰(二氧化锰是不溶于水的粉末)制取氧气】 (1)图一中仪器①的名称是 最适宜的发生装置是 ；该反应基本类型为 。 (2)若选用D装置收集氧气，当 时开始收集；若用E装置收集氧气，验满的操作是 。 (3)实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将容器中的残留物过滤、洗涤、干燥。过滤操作时，玻璃棒的作用是 正确操作后，展开滤纸有四个区域如图二所示，选出大部分固体所在的区域，用序号表示可能的一种情况 。 【验证二氧化碳的化学性质】 (4)同学们利用图三装置探究二氧化碳能否与水发生反应，请完成表格中的问题。(已知：通常条件下氮气的密度比空气小且化学性质稳定) 编号 实验内容 纸花变化 实验目的 结论与分析 步骤1 通入二氧化碳 不变色 通过实验步骤1、2、3，得出的结论是 步骤2 通入足量氮气 步骤3 打开漏斗活塞 步骤4 通入二氧化碳 变红 产生能使紫色小花变红的物质，该物质化学式是 【答案】(1) 试管 B 分解反应 (2) 导管口气泡连续均匀 带火星木条放在b处 (3) 引流 1、 2(或2、3或3、4或4、 1） (4) 水、二氧化碳和氮气都不能使紫色纸花变红 H2CO3 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是试管；过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固体和液体在常温下反应，最适宜的发生装置是C，因为C装置适用于固体和液体在常温下的反应，且可以控制反应的发生和停止；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）若选用D装置（排水法收集氧气），当导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为开始冒出的气泡可能是装置内的空气；氧气的密度比空气大，若用E装置收集氧气，氧气应从a导管口进入，验满的操作是将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，则氧气已收集满； （3）过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时，滤纸对折两次，打开一边是一层，一边是三层，过滤时，液体是从漏斗的中间倒入，固体会留在滤纸上，随着液体的流下，大部分固体可能会集中1、 2(或2、3或3、4或4、 1）区域； （4）通过步骤1说明二氧化碳不能使纸花变色，步骤2说明氮气不能使纸花变色，步骤3说明水不能使纸花变色，由此可得出水、二氧化碳和氮气都不能使紫色纸花变红；步骤 4 通入二氧化碳和水后纸花变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式是H2CO3。 5．(24-25九上·辽宁鞍山海城东部集团·期末)通过学习，同学们一定掌握了许多化学知识，也形成了一些科学探究的思路与方法，请同学们完成以下问题。 任务一：制作简易供氧器 (一)知识回顾：实验室制取氧气 (1)仪器a的名称是 。 (2)加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，如果加热分解7.9g高锰酸钾，理论上可得到氧气的质量为 g，若用C装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是 。 (3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 (填字母)，选择此发生装置的依据是 。 (二)实物探究：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个简易供氧器。 (4)利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点 (答一点)。 (5)若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是 。 (6)制作简易供氧器在选择反应原理时，不需要考虑的因素有 ___________(填字母)。 A．原料是否廉价易得 B．所制气体的性质 C．反应速率是否适中 D．制得气体是否纯净 E．实验条件是否易于控制 F．是否安全、环保 任务二：探究化学反应的条件 【资料卡片】白磷的着火点是40℃。 (7)实验一：向装置甲中通入空气，甲中的热水被压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由热水进入乙中形成一定高度后，乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是 ；由甲中水面降低到一定程度后，甲中白磷燃烧的事实，完善了对燃烧条件的认识。 (8)实验二：为探究铁生锈条件，请完成试管B的实验 (可画图或文字表述)。 【思路总结】 (9)利用控制变量法进行对比实验时，常涉及以下几个步骤： ①确定要研究的某一影响因素②控制其他因素相同，调控单一因素③明确实验目的，考虑影响因素④对比实验结果，得出正确结论。按探究思路的先后，请将以上步骤排序 (填序号)。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 0.8 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 (3) B 所用试剂是固体和液体，反应条件为不需加热 (4)可以控制反应进行与停止（合理即可） (5)将a导管延长并伸入到水面以下 (6)B (7)温度达到可燃物的着火点 (8)或铁钉全部浸入蒸馏水中，并在水面上方放一层植物油 (9)③①②④ 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 设：理论上可得到氧气的质量为x； x=0.8g； 如果加热分解7.9g高锰酸钾，理论上可得到氧气的质量为0.8g；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置C 收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满； （3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用B；选择此发生装置的依据是所用试剂是固体和液体，反应条件为不需加热； （4）利用可以抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，二氧化锰与过氧化氢溶液接触时，反应进行；二氧化锰与过氧化氢溶液分离时，反应停止，这样设计的优点是可以控制反应进行与停止； （5）若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的改进措施是将a导管延长并伸入到水面以下，通过观察气泡的产生速率来监测氧气的输出速率； （6）制作简易供氧器在选择反应原理时，需要考虑的因素有原料是否廉价易得、反应速率是否适中、制得气体是否纯净、实验条件是否易于控制、是否安全、环保，不需要考虑的因素有所制气体的性质。 故选B； （7）乙中白磷与氧气接触，不燃烧，热水进入乙中形成一定高度后，白磷与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，白磷燃烧，则说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； （8）A实验中铁钉与氧气和水接触，C实验中铁钉只与氧气接触，则B实验中铁钉只与水接触，故试管B的实验画图为，文字表述为铁钉全部浸入蒸馏水中，并在水面上方放一层植物油（隔绝水与空气接触）； （9）利用控制变量法进行对比实验时，按探究思路的先后步骤排序为③明确实验目的，①确定要研究的某一影响因素，②控制其他因素相同，调控单一因素，④对比实验结果，得出正确结论，故以上步骤排序为③①②④。 6．(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)实验是学习化学的重要手段。 实验一 氧气的实验室制取与性质 在实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： (1)写出图中标有序号的仪器名称：① 。 (2)若用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较为纯净的氧气，需要选择的发生和收集装置是 (填字母)；停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是 ；反应的化学方程式是 。 (3)制取1.92g氧气，至少需要氯酸钾的质量是 g。 (4)如图二所示，实验前要将铁丝打磨，原因是 ；图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是 。 实验二 探究灭火的原理 实验方法：如图三，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯，将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。 (5)实验I、II现象对比说明燃烧的条件之一是 。 (6)实验III中反应的化学方程式为 。 (7)问题与交流： ①再写出一种熄灭蜡烛的做法： 。(写出一种即可) ②III中的操作，可能造成的不良后果是 。 【答案】(1)试管 (2) AE 把导管移出水面 (3)4.9 (4) 除去铁丝表面的铁锈 引燃铁丝 (5)与氧气接触 (6)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (7) 吹灭（合理即可） 液体试剂洒出 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为试管； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶较为纯净的氧气为固固加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净，收集装置选E，则需要选择的发生和收集装置是AE； 停止加热时，为防止倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面，在熄灭酒精灯； 氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； （3）设制取1.92g氧气，需要氯酸钾的质量为x， x=4.9g， 则制取1.92g氧气，至少需要氯酸钾的质量是4.9g； （4）铁丝易生锈，实验前要将铁丝打磨的原因是除去铁丝表面的铁锈； 图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝； （5）实验Ⅰ的现象为蜡烛燃烧一段时间后熄灭，原因是烧杯内的氧气被消耗，生成的二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，实验Ⅱ的现象为蜡烛继续燃烧，则实验Ⅰ、Ⅱ现象对比说明燃烧的条件之一是与氧气接触； （6）实验Ⅲ中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； （7）①熄灭蜡烛可用嘴吹灭，灭火的原理是降低温度至可燃物着火点以下； ②Ⅲ中操作瓶口没有紧靠烧杯，容易导致液体试剂洒出。 7．(24-25九上·辽宁大连中山区·期末)某学习小组开展基础实验与跨学科实践活动。 【任务一】实验室制取气体。 (1)实验室选择装置A制取氧气的化学反应方程式为 ，用 F装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。 (2)实验室选择装置B制取二氧化碳的化学反应方程式为 ，与装置 B相比，装置C的优点是 。 (3)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰和醋酸钠固体制甲烷气体，选用的制取装置是 填标号。 【任务二】探究氧气的性质。 (4)如图，向充满氧气的集气瓶中倒入刚冷却的凉开水，再将插有细导管的橡皮塞塞到集气瓶口，再用注射器向细导管中注入适量的有色水。轻轻摇晃集气瓶，细导管中的有色水柱将 。有关该实验的说法正确的是 。 应保证装置气密性良好 说明有少量的氧气溶于水 刚冷却的凉开水中几乎不含氧气 【任务三】开展“自制净水器及水质检测”的实践活动。 (5)如图1，用自制净水器净水流程依标号顺序进行。过滤可除去水中的 ，吸附剂为活性炭，因其具有 的结构。 (6)如图2，水质检测。TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为 。 【答案】(1) 导管口有连续均匀的气泡冒出 (2) 可以控制反应速率 (3)AE/AF (4) 下降 abc (5) 不溶性杂质 疏松多孔 (6)一般 【详解】（1）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室选择装置A制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用 F装置通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集； （2）B装置为固液常温型发生装置，则实验室选择装置B制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 装置B、C均为固液常温型发生装置，其中装置C能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，则与装置 B相比，装置C的优点是可以控制反应速率； （3）实验室用加热碱石灰和醋酸钠固体制甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；由于甲烷密度比空气小且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，即装置E或F，综上可知，实验室用加热碱石灰和醋酸钠固体制甲烷气体，选用的制取装置是AE或AF； （4）轻轻摇晃集气瓶，细导管中的有色水柱将下降，是因为有少量氧气溶于水，气体减少，压强减小，所以有色水柱在外界大气压的作用下被压入集气瓶中； a、该实验应保证装置气密性良好，说法正确，符合题意； b、有色水柱下降，说明有少量的氧气溶于水，说法正确，符合题意； c、刚冷却的凉开水中几乎不含氧气，说法正确，符合题意。 故选：abc； （5）过滤可除去水中的不溶性杂质； 吸附剂为活性炭，是因为其具有疏松多孔的结构，具有吸附性； （6）由图2可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159，则该净化后的水质纯度为一般。 8．(24-25九上·辽宁鞍山海城西部集团·期末)根据需求选择合适的化学制氧剂和装置制取氧气用于生产、生活实际。 【实验室制取氧气并验证性质】 (1)实验原理：高锰酸钾制氧气的化学方程式为 。 (2)装置选择：可选择的发生装置是______。 A． B． C． D． (3)主要操作有：①装试剂②检查装置的气密性③固定装置④点燃酒精灯⑤收集气体⑥熄灭酒精灯⑦从水槽中移出导管，合理的操作顺序是______(填序号)。 A．①②③④⑤⑦⑥ B．②①③④⑤⑦⑥ C．②①③④⑤⑥⑦ (4)实验过程： ①预估连续收集两集气瓶(容积125mL)氧气约0.36g，需高锰酸钾的质量至少为 g。 ②做木炭在氧气中燃烧的实验，加热到发红的木炭由瓶口向下 (填“快速”或“缓慢”)插入。 ③做铁丝燃烧实验更适合用 法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气。 【家用制氧机制氧气】 利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。 ②H2O2可以将KI转化为I2。淀粉遇I2变蓝。 (5)制氧机制氧说明(部分)见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是 。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2X+H2O+CO2↑。其中X的化学式为 。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)A (3)B (4) 3.555 缓慢 排水 (5) 过碳酸钠 配方三 (6) 二氧化锰(或MnO2) NaCl 淀粉 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选择A； （3）高锰酸钾制取氧气的步骤为“查、装、定、点、收、离、熄”，即先组装好仪器后，先检查装置气密性，再装试剂，然后固定仪器，点燃酒精灯开始收集气体，实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，则顺序为②①③④⑤⑦⑥；故选：B； （4）①设需要高锰酸钾的质量为 ②做木炭在氧气中燃烧的实验时，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使木炭与氧气充分反应； ③氧气不易溶于水，做铁丝燃烧实验更适合用排水法收集氧气以获得相同条件下浓度更高的氧气; （5）①因为过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，H2O2在二氧化锰作催化剂时发生反应生成氧气，供病人呼吸，催化剂只是改变化学反应速率，不影响生成物的质量。根据表中数据配方一、配方二的平均供氧量可知，B剂量不变，A剂量增多，产生的氧气量增多，说明产生的量与A剂量有关，与B剂量无关，B剂的成分是二氧化锰作催化剂，因此A剂是过碳酸钠； ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，因为配方三过碳酸钠的质量多，生成氧气的质量多，所以应选择的最佳配方是配方三； （6）①二氧化锰是黑色固体，难溶于水，所以滤渣的成分为二氧化锰； ②在Na2CO3 + 2HCl = 2X + H2O +CO2↑中，反应前Na、 C、O、H和CI的个数分别为:2、1、3、2和2，反应后C、O和H的个数分别为:1、3和2，2X中含有2个Na和2个Cl，X的化学式为NaCl； ③因为H2O2可以将KI转化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有H2O2。 9．(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】化学反应需要一定的条件。 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②如图1，根据 现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 (3)再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 (写一种)。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关。 (4)小组同学探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验操作如图3。 步骤1：向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 步骤2：再向试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象， 步骤3：待试管中没有现象发生时，重复进行步骤1的实验操作，观察现象。 ①步骤2中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤1中带火星木条不复燃。步骤3中的现象为 。 ③实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 (5)小组同学用图4所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图5中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【应用有方】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。 (6)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请你举一个生活中抑制化学反应的具体实例： 。 【答案】(1)物质具有可燃性 (2) 温度需要达到可燃物的着火点 铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气 (3) 铁的表面积 7.2≤a≤8.0 (4) 2H2O22H2O+O2↑ 带火星的木条复燃 加快 (5) 猪肝块 放热 65 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 (6)把食物放入冰箱或铁质菜刀涂油、喷漆、烤蓝 【详解】（1）天然气、木炭是可燃物，水和石头不可燃，则燃烧需要可燃物。 （2）①红磷、白磷都接触氧气，白磷着火点40∘C ，红磷240∘C ，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，则可以得出燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。 ②根据铜片上白磷燃烧（和氧气接触，温度到达着火点）、热水中白磷不燃烧现象（热水中白磷达到着火点，未接触氧气），得出燃烧需与氧气接触，故填：铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。 ③图2在密闭装置中进行，防止生成的五氧化二磷污染空气，故填：环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气。 （3）①颗粒直径是20-30nm铁粉能自燃，即铁粉越细小和氧气接触面积大，越容易燃烧，说明铁的表面积影响燃烧（合理即可）。 ②铁燃烧产物不同，根据质量守恒定律，铁元素转化成氧化亚铁，氧化铁和四氧化三铁的质量，5.6g铁若生成FeO质量：；5.6g铁生成Fe2O3质量：；5.6g铁生成Fe3O4质量：；5.6g铁与氧气反应可得ag产物，所以a的取值范围是7.2≤a≤8。 （4）①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②步骤1中过氧化氢分解慢，产生氧气少，带火星木条不复燃；步骤3中，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以重复步骤1操作，过氧化氢仍能在二氧化锰催化下快速分解产生氧气，现象为带火星的木条复燃。 ③加入二氧化锰后，带火星木条复燃，说明产生氧气速率加快，所以实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。 （5）①分析图像，曲线 a（猪肝块作催化剂）压强变化比曲线 b（土豆块作催化剂）快，则相同时间内，猪肝块作催化剂时过氧化氢分解产生氧气更多、反应速率更快，所以催化效率更高的是猪肝块。 ②曲线a、b中，压强先升后降，反应放热使温度升高、压强增大，后温度降低压强减小，所以过氧化氢分解的反应是放热反应。加土豆块催化时，曲线b中压强最大值时是完全反应的时间，约是65s，后温度降低压强下降。 ③ 曲线 a、b 最终达到相同的压强，最终产生氧气的量相同，说明催化剂只改变反应速率，不能改变生成物的质量。 （6）生活中抑制化学反应实例：食品冷藏保鲜，降低温度，抑制食品氧化、微生物反应；或 “在金属表面涂漆防锈，抑制金属锈蚀反应” 等；故填：把食物放入冰箱或铁质菜刀涂油、喷漆、烤蓝。 地 城 考点03 催化剂、催化作用 1．(24-25九上·辽宁大连瓦房店·期末)我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂()的作用下转化为甲醇()和水，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应符合质量守恒定律 B．参加反应的分子和分子个数比为1：1 C．反应前后的化学性质不变 D．该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是C、H、O原子 【答案】B 【详解】A、一切化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在的催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参加反应的分子和分子个数比为，说法错误，符合题意； C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，则反应前后的化学性质不变，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，则该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是C、H、O原子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．(24-25九上·辽宁大连甘井子区·期末)化学兴趣小组在进行氧气制备实验时，将粉末加入到溶液中发现也有大量气泡生成，于是开展相关的探究活动。 【查阅资料】对分解有催化作用。 【提出问题】是否对分解也有催化作用呢？ 【实验探究】 (1)定性实验：分别取的溶液置于A、B、C三支试管中、 实验标号 操作 现象 I 向试管A中伸入带火星的小木条 带火星的小木条没有复燃 Ⅱ 向试管B中先加入少量粉末，再伸入带火星的小木条 Ⅲ 向试管C中先加入少量粉末，再伸入带火星的小木条 ①实验I说明常温下不分解或 。 ②实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ③说明能加快过氧化氢分解产生氧气的实验为 （填实验标号）。 ④如果要证明是分解的催化剂，还需要测定实验前后的 和化学性质均不发生改变。 (2)定量实验：分别取、和粉末置于三个相同的烧瓶中，各加入的溶液，利用氧气传感器测量烧瓶内氧气体积分数变化，实验结果如下图依次所示。 ①x值为 。 ②实验中用手触摸三个烧瓶均有发热感觉，说明分解是 （填“吸热”或“放热”）反应。 ③三个烧瓶内分解最快的实验为 （填标号）。结合该实验结果，你得到的结论是 。 ④三个烧瓶内氧气体积分数最后基本一致，原因是 。 【答案】(1) 分解速率慢 I、Ⅲ 质量 (2) 0.5 放热 Ⅳ 在其他条件相同时，二氧化锰催化过氧化氢分解速率大于氯化铁和氯化铜 过氧化氢质量相同，故完全分解产生氧气量相同 【详解】（1）①实验Ⅰ说明常温下H2O2不分解或分解速率较慢，说明产生氧气的量很小，不足以使带火星的小木条复燃； ②实验Ⅱ中H2O2在FeCl3的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； ③Ⅰ和Ⅲ的实验现象对比，说明CuCl2能加快过氧化氢分解产生氧气； ④若要证明CuCl2是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它在化学反应前后的质量和化学性质是否发生改变； （2）①根据控制变量唯一的原则，x为0.5gCuCl2粉末； ②实验中用手触摸烧瓶有发热感觉，该反应是放热反应； ③由图可知，完全分解过氧化氢用时最短的是实验Ⅳ，由此可得出的结论是：相同条件下二氧化锰催化过氧化氢分解速率大于氯化铁和氯化铜； ④催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，由于过氧化氢质量相同，故完全分解产生氧气量相同，因此三个烧瓶内氧气体积分数最后基本一致。 3．(23-24九上·辽宁营口盖州·期末)在某密闭容器中放入一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．乙、丁参加反应的质量比为5：6 D．甲一定是化合物 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量不变，则有20g+2g+1g+37g=xg+32g+1g+12g，x=15，反应前后甲的质量减少20g-15g=5g，则甲为反应物；反应前后乙的质量增加32g-2g=30g，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应前后丁的质量减少37g-12g=25g，则丁为反应物；故该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故A说法错误； B、由分析可知，该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B说法正确； C、由分析可知，该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，乙为生成物，丁为反应物，乙、丁的质量比为（32g-2g）：（37g-12g）=6：5，故C说法错误； D、由分析可知，该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，甲作为化合反应的反应物，不一定是化合物，故D说法错误； 故选：B。 地 城 考点04 化合反应、分解反应、氧化反应 1．(24-25九上·辽宁沈阳皇姑区·期末)下图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应属于分解反应 B．该反应的生成物都是单质 C．该反应前后原子个数不变 D．生成的甲、乙分子个数比是 【答案】D 【详解】A、由微观示意图可知，该反应由一种物质生成了两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应的生成物都是由同种原子构成的分子，都属于单质，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应前后原子个数不变，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，生成的甲、乙分子个数比是，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．(23-24九上·辽宁葫芦岛兴城·期末)下列反应中不属于分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应。 【详解】A、反应符合一变多属于分解反应，不符合题意； B、反应符合一变多属于分解反应，不符合题意； C、反应符合一变多属于分解反应，不符合题意； D、反应符合多变一属于化合反应，符合题意； 故选D。 3．(23-24九上·辽宁营口·期末)下图是某化学反应的微观示意图。下列与该反应有关的说法错误的是 A．该反应类型属于分解反应 B．乙物质的1个分子由2个原子构成 C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1：3 D．化学反应前后元素的种类没有发生改变 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、分解反应符合“一变多”的特点，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，符合题意； B、由图可知，每个乙分子由2个原子构成，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为：1:3，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意。 故选A。 4．(23-24九上·辽宁铁岭昌图县·期末)下列关于“物质-在氧气中燃烧的现象-所属反应类型”的描述均正确的是 A．镁-发出耀眼白光-化合反应 B．硫-微弱的淡蓝色火焰-化合反应 C．磷-大量白雾-氧化反应 D．木炭-发出白光，生成二氧化碳-化合反应 【答案】A 【详解】A. 镁在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，该反应是镁和氧气反应生成氧化镁属于多变一即属于化合反应，此选项符合题意； B. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，该反应是硫和氧气反应生成二氧化硫属于多变一即属于化合反应，此选项不符合题意； C. 磷在氧气中燃烧大量白烟，该反应是磷和氧气反应生成五氧化二磷即属于多变一即属于化合反应，此选项不符合题意； D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应是炭和氧气反应生成二氧化碳，属于多变一即属于化合反应，此选项不符合题意。 故选A。 5．(23-24九上·辽宁阜新太平区·期末)从不同角度认识如图中的反应，其中错误的是 A．宏观描述：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢 B．微观解析：反应前后原子种类不变 C．符号描述：H2+Cl2=2HCl D．反应类型：化合反应 【答案】C 【详解】A、由图知，从宏观的角度说，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故A不符合题意； B、由图知，反应前，氢气分子由氢原子构成，氯气分子由氯原子构成，反应后氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，反应前后原子种类不变，故B不符合题意； C、由图知，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：，故C符合题意； D、该反应符合多变一，属于化合反应，故C不符合题意。 故选C。 6．(23-24九上·辽宁沈阳于洪区·期中)氨气常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。氨气燃烧时生成和两种对环境友好的产物。氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成的。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到，或者常压下温度降到。均可将其液化。 氨气虽然有毒，但氨气具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨气比空气轻，泄漏后扩散快，不会聚积。泄漏在大气中的氨气还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。 依据以上内容，回答下列问题： (1)氨气具有的物理性质 (写一条)。 (2)从材料中可知，将氨气液化的一条途径是 。 (3)氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的文字表达式是 。 (4)传统的工业合成氨气发生反应的基本反应类型是 。 (5)写出氨气的一条用途 。 【答案】(1)有刺激性气味 (2)常温下加压到1MPa (3) (4)化合反应 (5)制化肥 【详解】（1）根据材料信息可知，氨气的物理性质有：刺激性气味、密度比空气小（填写其中一条即可）。 （2）根据材料信息可知，将氨气常温下加压到1MPa或者常压下将温度降到-33℃均可将其液化（填写其中一条即可）。 （3）根据材料信息可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，其文字表达式为。 （4）氮气和氢气在高压、高温和催化剂的条件下反应生成氨气，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 （5）根据材料信息可知，氨气可用于制化肥、硝酸、燃料等（填写其中一条即可）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $