河北省沧州市泊头市闻知高级中学有限公司2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

绝密★启用前 4.硅是应用最为广泛的半导体材料，工业上一种制备高纯硅的过程如图所示。N。为阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是 2026年普通高中学业水平选择性考试 5o款sg ① ② ③ 化学模拟试题 A反应①，6.0gSiO2完全反应时生成氧化产物的数目为0.1NA B.反应①，每转移0.4mol电子生成非极性键的数目为0.2NA C.反应②，SiC的结构与Si相似，熔点：Si>SiC D.反应③，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 5.下列化学用语表述正确的是 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 A.Na,N中阴离子的结构示意图：⑦ 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔花答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时， B.果糖的最简式：CH,O。 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 CKS的电子式：K:S:K 4.考试结束后，将本试卷和签题卡一并交回。 D.异丙基的结构简式：CH一CHCH 可能用到的相对原子质量：N14016Si28Fe56Ag108Sb122 6.海洋大环内酯Salarins A(MD是一种抗癌活性剂，结构如图所示。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.如图为故宫的红墙建筑，清工部编纂的（工程做法则例》记述了这种红墙营造之法：“提刷红浆， 每折见方一丈用头号红土十斤，江米四斤，白矾（即明矾）八两。”下列叙述错误的是 下列关于M的说法正确的是 A含4种含氧官能团 B.碳原子都是sp杂化 C.1molM最多能与7 mol NaOH反应 D.1molM最多能与4molH2发生加成反应 7.利用下列装置能达到相应实验目的的是 A.红墙颜色来自氧化铁 B.江米起黏结作用 C.可以用胆矾替代白矾作固化剂 D.红墙长期在酸性环境中会被腐蚀 NH NO 2.下列研究文物的方法不能达到目的的是 实验 A用光谱分析法鉴定青铜器文物上的金属元素种类 装置 B.用质谱法结合元素分析测定古代壁画颜料中某物质的分子式 M-H.O CuSO溶液 C,用红外光谱法检测古陶瓷表面釉料中是否含羟基 D.用元素分析仪测定出土竹简中纤维素的相对分子质量 实验目的 制取少量NH 收集CO: 吸收NO, 电解精炼铜 3.下列关于生活中常见有机高分子材料的说法错误的是 选项 & D A用涤纶制作的衣服：可用强碱性洗涤剂清洗衣服上的油污 8.在倡导全面发展的当下，科学之美在各领域绽放光彩。下列说法错误的是 A晶体之美：干冰晶体中，二氧化碳分子之间存在范德华力和极性共价键 B.使用聚丙烯酸钠材料制纸尿裤：聚丙烯酸钠属于高吸水性树脂 B.烟花之美：烟花绽放时五彩缤纷，与金属元素的焰色试验有关，如钠元素的焰色为黄色 C.棉花纺线织布：棉花的主要成分属于多糖 C.结构之美：金刚石中碳原子间以共价键结合成空间网状结构 D.硫化后的裤 霸 9.某温和还原剂Q在有机合成中广泛应用，其结构式如图所示，X,Y、Z、W、M是原子序数依次 12.钙与氧气反应的能量变化关系如下： 增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是 Ca(s)+ 0:(g)AH Ca0(s)+ A电负性：W>X>Z 178 kJ-mol-247 kJ-mol-i B.基态原子的未成对电子数：W>Z>M Ca(g) 0(g) C.最高价含氧酸的酸性：W>Y>Z 590 kJ-mol-142 kJ.mol- -3414kJ·mol D.键角：XZW>WX>ZX 10.清华大学化学工程系副教授赵雪冰带领团队以制浆造纸黑液中的废弃物木质素为原料，通过 Ca"(g) 0(g) 产电和电解耦合方式，利用空气中的氧气氧化木质素，源源不断地生成过氧化氢。原理如图 145 kJmo80 kJmol- 所示。 Ca2(g） 02(g) 下列叙述错误的是 ACa+(g)+O2-(g)CaO(g)△H1<-3414kJ·mol1 木质素 碳毡 多孔碳基催化剂 B.Mg的第一电离能大于590kJ·mol1 C.△H=-616kJ·molΓ 木质素木质素 D.稳定性：O(g)<0(g) 酸性电解质碱性电解质H,O, 13.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 下列说法正确的是 用pH试纸分别测定相同浓度的HCOONa和 A,甲装置中电子由a极经电解质流向b极 A 比较HCOOH和HC1O的酸性强弱 NaCO溶液的pH B甲装置中a极是阳极，乙装置中c极为正极 向盛有酸性KMO,溶液的试管中通入足量乙烯后 C.乙装置中多孔碳基催化剂的作用主要是加快阴极反应速率 探究乙烯能否被KMnO,氧化 静置 D.乙装置中d极的电极反应式为O2+2e+2H一H,O2 向BaSO,固体中加人饱和Na,CO,溶液，充分搅抖 11,某晶体G由F©、Sb、O组成，常用作锂离子电池的电极材料。其立方晶胞结构如图所示，晶 比较K(BaSO,)和K(BaCO,)大小 后，取洗净的沉淀放入盐酸中观察是否有气泡产生 胞参数分别为anm,anm,cnm,以晶胞参数建立分数坐标系。下列说法错误的是 将蔗糖与稀硫酸混合加热，冷却后加人新制的 D 检验旋糖是否水解 Cu(OHD,加热 原子分数坐标号，) 14.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的 14 MgCL,和AICl,混合液中滴加氨水，溶液 12 PH ① 1② /③ 中pX,含N粒子分布系数8与pH的关系 10- 如图所示。已知：X为一lgc(Mg)、 L 8 a(0.58867 原子分数坐标(0,0,0) ●Sb 0 0 -gc(A+)或-lg cNH·HO) 6 c(NH) 4 b(4.68,4.57) a nm c(NH) 2 AX射线衍射实验可测定晶体G的结构 NH)=:N)+cNH·HO B.该物质的化学式为FeSb,O, 下列叙述错误的是 1.00.80.60.40.2 -100102030 AL2代表8(NH·H,O)与pH的关系 PX CM原子分数坐标中=安尝 B.常温下，K[AI(OH)3]=10-27 D.晶体G的密度为 .96×10▣ a'cNA g·cm C.滴加氨水时先生成Mg(OHD:,后生成AI(OH) D.Mg*++2NH,.H2O-Mg(OH):+2NH:,K=1017 霸 、非选择题：本题共4小题，共58分。 16.(14分)FePO,·2H20常作食品营养强化剂、陶瓷着色剂及净水剂等。以某钛白副产物（主 ,(14分)1840年，戴威尔将干燥的氯气通人无水硝酸银，首次制得固体N2O5,另两种产物为 要成分为FeS0,·7H,O,含少量MgSO4、TiOSO,、MnSO,等)为原料制备FePO,·2H20 AgC和O2。已知：N2O5易溶于四氯化碳（沸点为76℃），AgC1不溶于有机溶剂。N2O,的 的流程如下： 沸点为47℃，且此温度下易分解。某化学小组设计实验制备八，O5,实验装置如图所示。 失粉 NHF HzO溶液KMnO4 NHH,PO -浓盐酸 铁百副产葡-水溶一p间一沉领一一氧化一除一→沉依→Eo,:2⊙] AgNO 碱石灰 TiOxH,O MgF: MnO, MnO 已知：①MnO,和MnO2的氧化性随酸性增强而增强。 ②Ti0S0,在水中电离出T02+和S0. ③常温下，Kp(MgF2)=4.0X10-Ⅱ. B 回答下列问题： 回答下列问题： (1)“水溶”时用到搅拌器，其作用是 (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ;C装置的作用是 (2)“调pH”时，加入铁粉的目的是 (2)写出D中发生反应的化学方程式： (3)“沉镁”时，若pH过低，Mg+沉淀不完全，其原因是 (3)检验D中产生O2的方法是 若起始c(Mg+)=1.0X10-3mol·L1,调节c(F)=2X10-3mol·L1时，Mg+的沉 (4)实验完毕后，分离D中混合物的流程如下。 淀率为%。 操作2 溶液1 (4)“除锰”时发生反应的离子方程式为 试剂a 在该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 混合物 盐酸 操作1 无色溶液2 白色沉淀 (5)“除锰”时，Mn+去除率和滤液中Mn+含量与pH、反应时间的关系如图所示。 试剂心 固体1 0.7r 氨水 99.8 99.80 白色固体2 无色溶液3 0.5 99.75 ①试剂a是 (填化学式)。 ②操作2宜选择」 (填标号)。 9.65 a常压蒸发 b.减压蒸馏 c.常压蒸馏d萃取、分液 01 994 99.60 ③白色固体2溶于氢水的离子方程式为」 0.81.012 1.41.6 15202530354045 PH 反应时间/min (5)测定所用AgNO,(杂质不参与反应)的纯度。准确称取wg AgNO,样品溶于去离子水配 +滤液中M2含量/(mgL-少。Mm2*去除率/% 制成100mL溶液，准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴加几滴Fe(NO3)3溶液，用 根据题给信息，实际生产宜选择的条件是 (填标号)。 0.1mol·LNH,SCN标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。 选项 A B D 滴定反应：Ag+SCN一AgSCN1。 pH 1.0 1.6 1.2 1.6 ①滴定终点时现象是 反应时间/min 30 45 15 30 ②所用AgNO,的质量分数为 %(用含w、V的代数式表示) (6)干燥产品时，要在低温条件下进行，其目的是 图空 17.(15分)丙烯是合成丙烯酸(CH2一CHCOOH)、丙烯酸甲酯(CH2一CHCOOCH,)以及丙烯 650r 腈(CH2-CHCN)的原料。工业上，常用丙烷脱氢反应获得丙烯，其主要反应有： 主反应：CHa(g)CH6(g)+H2(g)△H: 550 副反应：CH(g)+H2(g)C,H(g)+CH,(g)△H2 500 B (1)已知C3H(g)、CH2一CHCOOH(1)的燃烧热分别为△H3=一2058.0kJ·mol-1、 450 W L △H,=一1368.0k)·mo1,写出丙烯与氧气反应生成丙烯酸和液态水的热化学方程 400 式： 350 Ly (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充人适量丙烷，只发生上述两个反应，下列能说明反应达 3 4 5 到平衡状态的是 (填标号)。 p/MPa A.气体密度不再发生变化 B.气体总压强不再发生变化 ①丙烯的平衡转化率为60%的曲线是」 (填“L,”“L2”或“L”), C,气体的平均摩尔质量不再发生变化 Dc(CH)】 c(CH,)不再发生变化 ②W点对应条件下，该反应的平衡常数K。= MPa, 18.(15分)某药物中间体W的一种合成路线如图所示（注：Et为乙基） (3)丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数(K。)与温度(T)的关系如图所示。 CHO 3HCHO C.H0 HCHOC;H0 PBrCH,Br EtOOCCOOE 主反应 X OH- Y 浓OH Z M EtONa 10 。一副反应 COOEt -OH 1)LiAIH HO OH COOEt 2)H0 HO_ 已知：① CHO +R;CHO_OH 500600 CHO 7008009001000 T/K R COOH+R,CH,OH ①从热力学角度分析，有利于生成丙烯的措施是 (填标号)。 ②RCHO+R,CHO浓OH 回答下列问题： A减小压强B.选择高效催化剂 C.升高温度 D.降低温度 (1)X的名称是 :Y中官能团的名称是 ②主反应能自发进行的条件是 (填标号)。 (2)Z的结构简式为 :Z→M的反应类型是 A.任意温度 B.较低温度 C.较高温度 (3)写出M→P的化学方程式：」 (4)较低温度下，向密闭容器中投入丙烷，发生上述两个反应，但丙烯的选择性较低，由此推知 (4)LiH,中A1的杂化类型是：W分子中（填“有”或“无”）手性碳原子。 此时 (填“C一H”或“CC”)更易断裂。工业上，常在反应气中添加CO2来 (5)写出一种符合下列条件的W的同分异构体的结构简式： 提高丙烯的选择性。已知：该反应体系中，若温度过高，催化剂表面会快速生成大量积炭， ①0.1mol有机物最多能与0.2 mol NaOH完全反应； 导致催化剂失去活性。添加适量CO2有3个优点，将其补充完整： ②在核磁共振氢谱上有两组峰且峰面积之比为1：9。 ①发生反应CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g),促进平衡向生成丙烯的方向移动： COOH ②CO2和H2的反应是放热反应，可大幅度降低能耗，节约生产成本： ③ (6)已知：CH,一CH-COOH△CH,CH,COOH+CO,↑。参照上述流程，设计合成D (5)当反应气中二-之时，GH的转化率为2红.2%.CH的法择性为2.8%则 的路线如下： OH R COOH CH。的产率为 %(结果保留三位有效数字)。 OH催化剂 cH,o CH,CH,ONa (6)工业上，利用丙烯制备丙烯腈的反应如下： A 2C H(g)+302(g)+2NH,(g)=2CH2-CHCN(g)+6H2O(g)AH A·B的反应中需要强无氧酸R和催化剂，R的化学式可能是 C的 在密闭容器中，起始时丙烯、氧气、氨按物质的量之比1：1.5：1投料，发生上述反应，测 结构简式为 得丙烯的平衡转化率分别为30%、50%和60%时与温度、压强的关系如图。 图里 题号1234567891011121314 答案CDABDDBABCDABC 1.C解析：氧化铁俗称“铁红”，常作红色颜料，A项正确：江米的主要成分是淀粉，淀粉水解呈糊状，具有较 强的黏结性，起黏结作用，B项正确：白矾溶于水后生成A1(OH)3胶体，能增强黏合剂的凝固性，但胆矾溶 于水后不能生成胶体，且胆矾呈蓝色，用胆矾替代白矾会影响红墙的颜色，C项错误：FO3是碱性氧化 物，在酸性环境中，F2O3会与H十发生反应，红墙被腐蚀，D项正确。 2.D解析：光谱分析法可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素种类，A项能达到目的：用质谱法结合 元素分析能测定颜料中某物质的分子式，B项能达到目的：红外光谱法可检测有机物的化学键或官能团， 羟基有特征红外吸收峰，能确定釉料中是否含羟基，C项可达到目的：测定相对分子质量需用质谱仪，元素 分析仪无法测定纤维素的相对分子质量，D项不能达到目的。 3.A解析：涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯，在强碱性条件下会发生水解反应，A项错误：聚丙烯酸钠是含强亲 水基团的高聚物，属于高吸水性树脂，可用于制作纸尿裤，B项正确：棉花的主要成分是纤维素，纤维素是 由多个单糖分子聚合而成的多糖，C项正确：用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，使线型的高分子链之间通过 硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性，适合制 造轮胎，D项正确。 4.B解折：反应0为s0,+C10℃s+2C0+,反应②为si+C140℃sC,反应③为2SiC+S10,商温 3Si+2C0↑。6.0gSiO2的物质的量为0.1mol,0.1 mol SiO2完全反应时生成C0的数目为0.2NA,A 项错误：1 mol Si含2mol硅硅非极性键，反应①每转移0.4mol电子，生成0.1 mol Si,即生成硅硅非极 性键的数目为0.2N、,B项正确：硅和碳化硅都是共价品体，原子半径：Si>C,键长：S一Si>Si一C,键能： Si一C>Si一Si,共价晶体中，键能越大，熔点越高，故熔点：SiC>Si,C项错误：反应③中，氧化剂为SiC和 SiO2,还原剂为SiC,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，D项错误。 5.D解析：N-的结构示意图为⑦28，A项错误：果糖的最简式为CH,O,B项错误：K,S的电子式为 K+[:S:门-K+,C项错误：异丙基的结构简式为CHCH一CH,,D项正确。 6.D解析：M分子中含酰胺基、酯基、醚键，3种含氧官能团，A项错误：M中含有饱和碳原子，饱和碳原子 是sp3杂化，B项错误：1个M分子中含5个酰胺基、3个酯基，1molM最多能与8 mol NaOH反应，C项 错误：酯基、酰胺基不能与H2发生加成反应，只有碳碳双键能与H2发生加成反应，1个M分子中含4个 碳碳双键，1mdlM最多能与4molH2发生加成反应，D项正确。 7.B解析：氯化铵固体受热分解生成NH,和HC1,二者在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能制备NH, A项错误：CO:的密度大于空气的，可用向上排空气法收集，B项正确：应该用氢氧化钠溶液吸收NO2,且 倒置的漏斗不能没入液体，C项错误：电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负 极相连，D项错误。 8.A解析：干冰品体中，二氧化碳分子之间存在范德华力，分子内碳原子和氧原子间存在共价键，但分子间 不存在共价键，A项错误：某些金属或其化合物灼烧时，火焰呈现特征颜色，烟花中添加了不同金属元素， 燃烧时呈现五彩颜色，如钠元素的焰色为黄色，B项正确：金刚石中碳原子间以共价键结合成空间网状结 构，每个碳原子与相邻4个碳原子形成共价键，C项正确：百炼成钢的关键是将生铁反复烧红并在空气中 锤打，利用氧气氧化生铁中过量的碳，生成二氧化碳气体排出，从而降低生铁中碳的含量，使其性能更优， D项正确。 9.B解析：根据Q的结构式及题意可知，X为H,Y为B,Z为C,W为N,M为Na。电负性：N>C>H,A 项错误；N、C、Na基态原子的未成对电子数分别为3、2、1，B项正确：非金属性：N>C>B,非金属性越强， 最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3>H2CO3>HBO3,C项错误：HCN为直线形分子，键角为 180°，C2H,的空间结构为平面形，键角约为120°，NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°，D项错误。 10.C解析：b极发生O2失电子生成HO的反应，d极发生O2失电子生成HO2的反应，则甲装置为原电 池，b极为正极，a极为负极，乙装置为电解池，c极为阳极，d极为阴极。电子不能通过电解质，A项错误： 由分析可知，甲装置中a极是负极，乙装置中c极为阳极，B项错误：乙装置中d极为阴极，多孔碳基催化 剂的作用是加快阴极反应速率，C项正确；d极是阴极，O2得电子，在碱性条件下生成HO2,电极反应 式为O2+2e-+2HO=HO2+2OH,D项错误。 11.D解析：X射线衍射实验是测定晶体结构最可靠的科学方法，A项正确：F位于立方晶胞的体心和顶 点，晶胞中Fe的个数为1+8×令=2，Sb位于立方晶胞的体内和棱上，晶胞中Sb的个数为2+8X子 霸巴归全王 4,0位于立方晶胞的体内和面上，晶胞中0的个数为10十4×号=12，晶胞中Fe,Sb,0的个数比为 c-b +b 1:2:6,故该物质的化学式为F©Sb,O,B项正确：晶胞对称，M原子分数坐标中，之=2 2c· C项正确：1em=10nm,晶体G的蜜度为6X2+12X4+16X1×10g·m=292X102 acNA a'cNAg· cm-3,D项错误。 12.A解析：已知反应①Ca2+(g)+O2-(g)=CaO(g)△H1,反应②Ca2+(g)+O2-(g)一CaO(s) △H2=-3414kJ·mol厂1，反应③CaO(s)-CaO(g)△H3>0,根据盖斯定律，反应①=反应②+反 应③，则△H1=△H2十△H3,故Ca+(g)+O2-(g)=CaO(g)△H1>一3414kJ·mo1,A项错误； Ca的第一电离能为590kJ·mol-1,Mg和Ca位于同主族，且原子半径：Mg<Ca,故Mg的第一电离能 大于590kJ·mol一1，B项正确；根据盖斯定律，能量只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关， △H=178kJ·mol1+590kJ·mol1+1145kJ·mol1+247kJ·mol1+(-142)kJ·mol1+780kJ· mol-1+(-3414)k·mol-1=-616kJ·mol-1,C项正确：O(g)→O(g)过程放出热量，说明O(g)的 能量较高，不稳定，D项正确。 l3.B解析：NaClO溶液具有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH,A项错误；乙烯可 被酸性KMnO,溶液氧化，使溶液褪色，能达到实验目的，B项正确；BaSO,和BaCO3的溶度积相近，可 以相互转化，沉淀溶于盐酸产生气泡，只能说明在高浓度的N2CO3溶液中，BaSO,(s)转化为 BaCO3(s),不能说明K(BaSO,)>K(BaCO3),C项错误；蔗糖水解后，应先加NaOH溶液中和稀硫 酸，再加入新制的Cu(OH)2,否则稀硫酸会与Cu(OH)2反应，无法检验水解产物，D项错误。 14.C解析：(NH3·H2O)十8(NH)=1.0,在溶液中，pH增大，6(NH3·H2O)增大，结合图像可知，L 表示6(NH)与pH的关系，L2表示6(NH·H2O)与pH的关系，A项正确；根据Kb= ∵c0K.=c(H)·c(OH-).K LMg(OH=c(Mg*)·c2(OH K.[AOH1=cA)eOr)可知，pO=-gO =14+lg K- pH,随着pH增大，pcNH:,O》减小，即①表示p c(NH) NH:H,O》与pH的关系，pMg= c(NH) -lg c(Mg2+)=-Ig K[Mg(OH)2]-14X2+2pH,pAl=-lg c(Al+)=-Ig K[Al(OH)3]-14X 3十3pH,随着pH增大，②③的pX增大，根据二者的斜率可知，②表示pMg与pH的关系，③表示pAl 与pH的关系，代入a、b点坐标可得，K(NH·H,O)=10-4.5,K[Mg(OH)2]=10-L4, K[AI(OH),]=10-2.助，B项正确：开始生成Mg(OH)2时，c(OH)= 10-1.2对 √0.1mol·L-1= 810-327 10-smol·L1,开始生成AI(OH)时，c(OH)=√Q.1mol·L≈10-'mol·L,所以滴加 氨水时先生成A1(OH)3,后生成Mg(OH)2,C项错误；Mg2++2NH3·H2O一Mg(OH)2+2NH的 c2(NH) c2(NH)·c2(OH) 平衡常数K=2NH,H,O)·c(Mg+5=c2NH·H,O)·cMg+)·c2(OH) (K)2 (10-475)2 K,[Mg(OHD万=10-L=102”,D项正确。 15.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)干燥氯气(1分) 国扫描全能王 冠g人原在用的拉指A如p (2)4AgNOs+2Cl2=4AgCl+2N2Os+02 (3)用带火星的木条接近E管口，若木条复燃，则证明D中产生了O2 (4)①CCL,(1分)②b(1分) ③AgCI+2NH3·H2O-[Ag(NH3)2]++CI-+2H2O (⑤)①滴入最后半滴NH,SCN溶液，溶液变红且半分钟内不变色②68Y 解析：(1)根据题意，要“将千燥的氯气通入无水硝酸银”进行反应，所以B中盛装饱和食盐水，用于除去 挥发出来的HCl,C中盛装浓硫酸，用于千燥氯气。 (2)根据题意，硝酸银与氯气反应生成氯化银、五氧化二氮和氧气。化学方程式为4AgNO3十2Cl2 4AgC1+2N2O5+O2。 (3)用带火星的木条靠近E管口，若木条复燃，则证明D中产生了O2。 (4)①D中混合物为N2O5、AgCI和未反应的AgNO3,加入试剂a,经操作1后，得到溶液1和固体1，根 据“N2O5易溶于四氯化碳”可知，试剂a是四氯化碳。 ②溶液1为N2O3和CC1的混合液，五氧化二氨的沸，点为47℃，且此温度下易分解，可采用减压蒸馏的 方法得到N2O5。 ③白色固体2为AgC1,氯化银难溶于水，易溶于氨水形成二氨合银离子。 (5)②硝酸铁作指示剂，滴加NH,SCN溶液，当银离子完全沉淀后，SCN与Fe3+形成Fe(SCN)3,溶液 .1xVx10-×鳄×10g 变红，所用AgNO3的质量分数为 ×100%=6.8Y%. wg 16.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)搅拌、加快固体溶解(1分) (2)增大溶液的pH,促进TO+水解生成TO2·xH2O (3)pH过低，生成弱电解质HF,导致c(F-)降低99 (4)2MnOi+3Mn2++2H2O-5MnO2￥+4H+3:2 (5)D (6)避免产品失去结晶水，产率降低(1分) 解析：(1)“水溶”时用到搅拌器，其作用是搅拌、加快固体溶解。 (2)“调pH”时加入铁粉，铁与H反应，溶液pH增大，促进TiO+水解生成TiO2·xH2O,同时又不会 引入其他杂质。 (3)pH过低，溶液中c(H)较大，会生成弱电解质HF,导致c(F)降低，Mg+沉淀不完全。调节c(F-) 2X103mol·L1时，报据MgF,的溶度积可知，沉淀后，溶液中的c(Mg+)=K,Me) c2(F-) 2X10m0lL1=1X10-molL,Mg*的沉淀率为4X10_X10)molL×100%= 4.0×10- 1×10-3mol·L- 99%。 (4)加入KMnO,除去Mn+,发生反应的离子方程式为2MnO万+3Mn2++2HO一5MnO2￥+4Ht。 在该反应中，MnO2既是氧化产物又是还原产物，每2 mol MnO斤参加反应，生成3mol氧化产物 MnO2,生成2mol还原产物MnO2,二者质量之比为3：2。 (5)由题图可知，pH<1.6时，MnO2氧化性增强，Mn2+去除率较低；反应时间小于30min时，Mn2+去除 率较低，反应时间大于30min时，时间成本增大，故选D。 (6)产品含结晶水，如果温度过高，导致产品部分失去结晶水，产率降低。 田扫描全能王 图冠化人在用的行福 17.答案：(15分，除标注外，每空2分) 4CH,(g)+0,(g)一CH:-CHC00HD+H,O0D△H=-690.0J·mor(合理即可) (2)BC (3)①AC②C(1分) (4)C一C(1分)高温条件下CO2消耗积炭，避免催化剂失活 (5)19.2 (6)①La(1分)②86.4 9 解析：1)设反应③为CH,(g)+20,(g)一3C0,(g)+3H,01D△H,=-2058.0k·mor1,反应 ④为CH2 CHCOOH1)+3O2(g)一3CO2(g)+2H2O(1)△H,=-1368.0kJ·mol-1,反应⑤为 CH.(g)+0,(g)一CH一CHC0OHD+H,0D△H,根据盖斯定律，反应回=反应③-反应 ④，△Hs=△H3-△H,=-690.0kJ·mol-1. (2)恒容密闭容器中，气体总质量不变，密度始终不变，A项不符合题意；主反应是气体分子数增大的反 应，副反应是气体分子数不变的反应，气体总压强不再发生变化时说明反应达到平衡状态，B项符合题 意：气体总质量不变，气体总物质的量增大，气体的平均摩尔质量不再发生变化时说明反应达到平衡状 态，C项符合题意：容器中只充入适量丙烷，乙烷和甲烷按化学计量数之比生成，其浓度之比始终不变，D 项不符合题意。 (3)①从题图看出，升温，主反应的平衡常数增大，副反应的平衡常数减小，说明主反应是吸热反应，副反 应是放热反应，故升温、减压都有利于生成丙烯，选AC。②主反应是气体分子数增大的吸热反应，故主 反应△H>0、△S>0,根据△G=△H一T△S可知，在较高温度下主反应能自发进行。 (4)较低温度下不利于生成丙烯，即不利于断裂C一H,有利于断裂C一C。高温条件下，C和CO2反应， 消耗积炭，避免催化剂失活。 (5)丙烯的产率为23.2%×82.8%≈19.2%。 (6)①正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，丙烯的平衡转化率降低，所以，L3表示丙 烯的平衡转化率为60%的曲线，L1表示丙烯的平衡转化率为30%的曲线。 ②W点对应的丙烯的平衡转化率为50%，压强为3MPa。 2C3H5(g)+3O2(g)+2NH3(g)==2CH2=CHCN(g)+6H2O(g) 起始物质的量/mol 2 3 2 0 0 变化物质的量/mol 1.5 1 1 3 平衡物质的量/mol 1 1.5 1 1 3 3 4.5 3 9 各组分分压/MPa 7.5 7.5 7.5 7.5 9 7.5 K= -MPa=86.4MPa。 7.51 7.5 18.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)乙醛(1分)羟基、醛基 HO OH (2) 取代反应(1分) OH OH 藏C3扫描全能王 化人用的 Etooc COOEt Br (3) EtONa +2 EtOOC COOEt +4 HBr Br -Br EtOoc COOEt (4)sp3(1分)无(1分) CHs CH;-C-CH3 CH. (5 HOOC-C- COOH或CH,C-OCCH2C-OCCH或 CH3-C-CH3 CH CH3 CHs O O CH, CH3- CC-OCH一O一C-CCH(合理即可) CHs CH OEt (6)HBr(合理即可)(1分)》 OEt HO 解析：根据已知信息、分子式以及P的结构简式可知，X为CH,CHO,Y为HO CHO H:Z为 HO OH r Br 。Z与PBr3发生取代反应生成M,M为 r OH OH (3)M和EtOoC一COOEt发生取代反应生成P和HBr. (4)四氢合铝化锂中A1采用sp3杂化。W分子中每个碳都连接至少2个相同的原子或原子团，没有手性 碳原子。 (5)由条件②可知，该W的同分异构体高度对称，由条件①可知，可能含2个羧基，符合条件的结构简式 CHs CH3一CCH 为 HOOC一C-COOH；还可能含2个酯基，符合条件的结构简式为 CH一CCH CH, CHs CH:O CH-C-O-C-CH:-C-OC-CHs CHs-CC -OCH2一OC C-CH3. CHs CH CH CHs Br (6)依题意，A与无氧酸R发生反应生成B,B与N发生类似M→P的反应，则B可能是 可能是HBr。由D反推可知C为 OEN为Et00C、 OEt COOEt。 鬢巴扫全王