7.2 溶液组成的表示 第2课时（教学课件）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学课件聚焦溶质质量分数的计算，涵盖基本计算、溶液稀释及结合化学方程式的综合计算。课堂导入通过问题回顾公式，呈现核心公式及变形作为学习支架，衔接旧知与新知，构建完整知识脉络。 其亮点在于例题梯度分明，从基础计算到实际应用，结合溶液配制、无土栽培营养液等实例，渗透科学思维与科学探究。通过化学方程式计算培养证据推理能力，溶液稀释实验强化实践操作，助力学生提升计算与问题解决能力，为教师提供系统教学资源。

第7章 探索溶解现象 第2节 溶液组成的表示 九年级化学 下册·沪教版2024 第2课时 溶质质量分数的计算 学习内容导览 溶质质量分数的应用 2 溶质质量分数的计算 1 2 明·学习目标 1.关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算。 2.溶液稀释或增浓的计算，根据化学方程式进行与溶质质量分 数相关的计算。 3.反应后所得溶液质量的准确计算，化学方程式的综合计算。 3 引·新课导入 = 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 问题：溶质的质量分数计算公式？ 公式变形 溶液质量 = 溶质质量 溶质的质量分数 溶质质量 = 溶液质量X溶质的质量分数 溶剂质量 = 溶液质量-溶质质量 4 溶质质量分数的计算 01 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 1.关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算 内容： 已知四个量（溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数）中的任意两个，求另外两个。 准确识别题目中给出的量分别是哪个，并熟练运用核心公式及其变形。特别注意“溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量”。 关键 6 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 例1. 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以 1 g·mL-1 计） 1.关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算 溶质质量 = 溶液质量X溶质的质量分数 溶剂质量 = 溶液质量-溶质质量 氢氧化钠溶液中：溶质：氢氧化钠；溶剂：水 7 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 溶液中溶质氢氧化钠的质量 = 50g × 4% = 2g 溶液中水的质量 = 50g – 2g = 48g 水的体积 = 1g·mL-1 = 48mL 解： 答：应将2g 氢氧化钠固体溶解在 48 mL 水中。 1.关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算 48g 8 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 2.溶液的稀释计算 100g溶液中溶质的质量为: 100g x 98%=98g 与100g 水混合后溶质质量不变，依然为98g 例2.100g 质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为多少? 若与100g水混合后溶质质量为多少?求混合后溶质的质量分数? 解析 混合后溶质的质量分数：100g x98% 100 g +100g x100%=49% 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 2.溶液的稀释计算 例3. 实验室需配制10% 的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是 1.84g·mL-1 的浓硫酸多少毫升？需要加多少毫升水？ （水的密度以1g·mL-1 计，结果保留一位小数） 计算依据 依据溶液稀释前后，溶质质量不变 计算公式： 浓溶液质量·浓溶液溶质质量分数= 稀溶液质量·稀溶液溶质质量分数m(加水)= m(稀溶液)- m(浓溶液) 10 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 2.溶液的稀释计算 溶液的质量 = 溶液的体积 × 溶液的密度 200g × 10% = V1 × 1.84 g·mL-1 × 98% V1 ≈ 11.1 mL 需要加水的质量：m = 200g – 11.1mL×1.84 g·mL-1 ≈ 179.6g 需要加水的体积：V2 = = 179.6 mL 答：需要 98% 浓硫酸的体积为 11.1 mL，需要加水的体积为 179.6 mL。 179.6 g 1 g·mL-1 解：设需要浓硫酸的体积为V1，需要加水的体积为V2，根据稀释前后溶质硫酸的质量不变，可以列出如下关系： 11 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 3.化学方程式的计算 1. 正确书写化学方程式。 2. 代入方程式计算的必须是纯溶质的质量。 3. 题目中给出的数据通常是某种“溶液”的质量，必须先用“溶液质量 × 溶质质量分数”求出实际参加反应的溶质质量，再代入方程式计算。 4. 最后求得的生成物质量，如果需要计算其溶液的质量分数，必须根据质量守恒定律准确求出所得溶液的总质量。 关键 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 例4.100g某硫酸溶液恰好与65g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液的溶质质量分数? H-1 S-32 0-16 Zn-65 解 ：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 65g X 65g X 65 98 X = = 9.8 g 98 × 65g 65 溶质的质量分数 = × 100% =9.8% 9.8g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 例4.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液的溶质质量分数? H-1 S-32 0-16 Zn-65 反应前物质的总质量 =反应后溶液的总质量+气体+固体 根据质量守恒定律可知 反应后溶液的质量 =反应前物质的总质量-固体-（气体） 如何计算反应后溶液的质量 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 例4.100g某硫酸溶液恰好与65g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数？反应后所得溶液的溶质质量分数? H-1 S-32 0-16 Zn-65 解 ：反应后所得溶液的溶质质量为X，生成氢气的质量为y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 65g X y 65g X 65 161 X = =16.1g 161×65g 65 溶质的质量分数 = ×100%=15.1% 100g+65g-2g 16.1g 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。 65g y 65 2 y = =2g 2×65g 65 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 例5.实验室中双氧水可用于制备氧气，某兴趣小组同学发现一瓶标签破损的双氧水，进行了如图所示的实验，测定了该溶液的溶质质量分数。试分析并计算： (1)反应中生成氧气的质量为     g。 (2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 解：（1）根据反应前后，物质的总质量不变， 则生成氧气的质量为：68g+2g-66.8g=3.2g。 探·知识奥秘 一、溶质质量分数的计算 (2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则 x=6.8g 则过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为10%。 析·典型范例 【典例1】若将300g 溶质质量分数为10% 的氯化钠溶液蒸发掉150g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质的质量分数是多少？ 答：溶液中溶质的质量分数是20%。 解： 18 析·典型范例 【典例2】某工厂化验室配置5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升？（保留4位有效数字） 分析：稀释前HCl的质量需要通过溶质质量分数×溶液密度×溶液体积来表示。 解：设需38%的盐酸的体积为x。 据题意得: 5000g×20%=1.19g/cm3×x×38% x≈2211cm3=2211mL 答：需要38%的盐酸2211mL。 19 析·典型范例 【典例3】73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 解：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X = X = 8.8g 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L 答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.5L 20 溶质质量分数的应用 02 二、溶质质量分数的应用 探·知识奥秘 例1. 查看浓盐酸试剂瓶上的标签部分内容的图示（图 7-8），说明标签上文字的含义。 溶液的名称： 盐酸中溶质： 相对分子质量： 盐酸的密度 盐酸 HCl 36.5 1.18g.mL-1 22 探·知识奥秘 例2. 某市售浓盐酸的溶质质量分数约为 37%，密度约为 1.18 g·mL-1 。如何配制50g 溶质质量分数为5% 的盐酸？观察老师的操作，并将有关步骤简要地填写在下面的空格中。 计算：_________________。 量取浓盐酸和水：____________。 配制溶液：________________________。 浓盐酸配制稀盐酸，首先计算需要浓盐酸的体积，水的体积。 分析 二、溶质质量分数的应用 23 探·知识奥秘 计算： 浓盐酸的质量= =6.76g， 因为p=m/v则其体积是 =5.65mL; 50gx5% 37% 6.67g 1.18g/mL 二、溶质质量分数的应用 需要水的质量是50g-6.76g=43.24g，由于水的密度是1g/mL，所以水的体积是43.24mL。 探·知识奥秘 量取浓盐酸和水: 用10mL量筒量取5.7mL浓盐酸，用50mL量筒量取43.2mL水。 配制溶液: 将量好的浓盐酸和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒充分搅拌至浓盐酸完全溶解。 二、溶质质量分数的应用 探·知识奥秘 配制一定溶质质量分数的溶液不仅是实验室中的基本技能，也是生产生活实践中的必备操作。 例3.在农业生产上，需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。颗粒饱满的种子会沉入底部，质量不好的种子会上浮。小明在实验室模拟这个过程，配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液。 (1)计算:需要氯化钠_________g，和水的体积_________mL; (2)_______:用托盘天平称量氯化钠的质量; 量取:视线与量筒内凹液面最低处保持水平; (3)溶解:玻璃棒的作用是_________________; 二、溶质质量分数的应用 26 探·知识奥秘 （1）配制200g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量=200gx16%=32g。 水的体积：200g-32g 1g/mL =168mL 二、溶质质量分数的应用 (2)配制溶液的步骤通常包括:计算、称量、量取、溶解。 (3)在溶解过程中，玻璃棒的作用是:搅拌，加速溶解。 探·知识奥秘 无土栽培技术与营养液的配制 无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。这些化合物中含有作物生长所需要的营养元素。为适应不同作物生长的需要，作物无土栽培营养液的组成有所不同。 二、溶质质量分数的应用 析·典型范例 【典例1】有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如下图所示， 则该浓盐酸的溶质是_________，溶剂是______________， 溶液的质量是__________g，溶质的质量是____________g， 溶剂的质量是__________g。 HCl 281.7g 590 218.3 H2O 29 析·典型范例 【典例2】4.8%的CuSO4溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用CuSO4固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是( ) A.漏斗 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 A 30 溶质的质量分数的应用 溶液组成的表示（第2课时） 溶质质量分数的计算 关于溶质、溶剂、溶液质量和溶质质量分数的基本计算。 溶液稀释的计算。 化学方程式的计算。 理·核心要点 无土栽培技术与营养液的配制 1. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 练·技能实战 C 32 2. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为 C．长时间放置不会析出晶体 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为 练·技能实战 D 33 3. 某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如下图，根据标签计算： (1)这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是______；(直接填结果) (2)现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？(写出计算过程) 练·技能实战 200ml 品名：硫酸铜溶液 溶质质量分数：20% 密度：1.2g/ml XX化工有限公司 (1)48g (2)稀释前后溶质质量不变，设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积为x，则 解得x=1200mL 答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200毫升。 34 THANKS! 谢谢观看 九年级化学 上册·沪教版2024 $