辽宁省点石联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025一2026学年高一年级期中测试 4的和痕品海水中的重要元素。下列有关说法中，不正确的是 化学试题 A在实验室，钠可保存在石蜡油或煤油中 B,某物质灼绕时，火焰星现黄色，证明该物质中含钠元素，度不含钾元素 注章南项： C,Na,NaO,Na.O,NuOH长期放置在空气中，最终都将变为NaCO 1.答参前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上 D,纯净的H在C1中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 2.同答志择题时，选出每小题答案后，用船笔把答题卡上对应孤日的答案字徐黑，如需改 动，用橡皮报干净后，再选徐其他答案字卧。回阵非洗择顾时，将答案写在答颗卡上，可在 5.下列变化需加入氧化剂才能光成的是 本试叁上无效 A.MnO+MnO,B.HCO,CO. Cs→H,s D.CI CL 3考试结束后，将本试卷和答恩卡一并交回 6.某溶液中含有大量的离子，Fe+SO片，A和M离子，经测定Fe+,SO,A和M离 考试时间为75分钟，满分100分 千的个数之比为艺4：1：1，则M离子可能是下列中的 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140-16Na一23，S一32C1-35.5 A.Na" B.NO. C.Mg D.OH K-39Mn-55Cu-61【-127Ba-137 ?.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量其存的是 一，选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 ANn、Ba+,C,S0 BCt、HCO,C,K 1造纸术是我国古代四大发明之·，下列古法益绿的步量中，包含过塘教作的是 C.Mno.KCI-.H D.H'.CI.Na'.CO 8.下州离子方程式书写正喻的是 A.需统酸滴在丽片上：Cu+2HCu十H,↑ B将铜片插人萌酸银溶液中：Ag++Cu一Cu+十Ag 打菜 C到氧化跳泽液与隔镜酸反应，Ba“十SO十H”十OH一BS0.,十H,O D.向准清右灰水中通人过厘CO:CO十OH一HC(万 9.向一定体积的H:S),溶萧中，海油加人（心H),溶液氧过量，下列图示中正编的是 A蒸煮树皮 B垮醉制浆 C.行帝抄纸 D.丽橛，据纸 常液的 :生成沉淀 4溶液中m( 2,下列日类正确的是 导电性 的质量 ①氯水，干冰，篇化银均为纯净物 ②CaC,NaOH.HC,IBr均为化合物 ③MgO.N:O.CaO均为欲性氧化物 BMOH容液棒积 BaOH,溶液体积 BOH容液体积 BOH溶液体 B C D 火碱，纯碱.碳能钙都盐 ⑤琪丽，旋粉、云，雾、纳米材料均为数体 10.设V。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正绮的是 A.①3① B.2④ c.20 D.②④0 A14世N,中代有电千的数目为7N. 3,在一定条件下，果酸，就盐和能反应的物黄是 B标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为N A.Na CO. B.Cuo C,1 mol Fe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3N C.CACO D.C0. D,N4个一氧化候分子和0.5m阳l甲统的质量之比为7：4 A. 11,已知：还原性强弱为>F+>Br>C,氧化性强弱为C1,>Bm>Fe>1,下列反 15.下列实验方案中，不能测定出N,CO,和NHCO,混合物中Na:CO,的质量分数的是 应的化学方程式或叙述中，不成立的是 A取册R混合制充分加热，质量减少用g A.Br+2HI-1.+2HBr B取m度混合物与足量稀统酸充分反应，速出气体用碱石灰光全暖收，质量增加特思 B.2FeCl,+Cl,-2FeCl C,取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热秦干灼校，得到mg图体 C.2FeCl+2HCI+l,---2FeCl,+2HI D.取mg混合物与足量B山(OH),溶液充分反应，过滤、洗涤，干操，得到？g州体 D,将C,通人NBr和Nl的混合溶液中，则优先被氧化 二、非选择面：本题共4小题，共55分。 12以不问类别物质间的转化为战索，认识钠及其化合物。 16.(14分)电解质溶液之间的反应是离子反应。国答下列问题： H.0 1,现有下列物质： -NaOH- ① ④ ①NaC1固体②HC气体的CaCO,固体④熔融吉KC⑤前居位酸： ⑦CO,漫清有灰水。②NOH溶液 下列分析中，不正跳的是 (1)上述物质中，属于电解频的是 (填序号). A.反应表明CO,具有般性氧化物的性黄 B.反应④说明N,CO,的热总定性满干NaHCO. (2)写出⑦与过量@反世的高子方程式： C反应③.@可用于潜水艇中氧气的供给 I.某幕液中只含有NO,,C,SO,CO时NH:,Cr2Ba+和Na中的某几种离子 D,上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 且离千数日均相等。某实验兴静小组同学以该溶液平均分成？份，进行以下操作 13,下列根据实验操作与现象得出的结论正确的是 017象气布 项 实验操作及现象 结论 足量NOH容淮 加 -性国整C活透1白色风闲 A 向某海液中南加A,NO,溶被，产生白色惯淀 族溶波中一定含 例萃蒂液中满加障清石灰水，产生白色沉旋 该溶液中一定含CO 国色园装：授四果也网 农少量NCO,国体，烟人几满水，插人围度计，召度下是 NaHC),溶吸焦 D将FC,都液满人O州溶液中，如热嫩棉茶生或1烟色页旋 白色园坐酸一优奖木备钢 封得Fe(OD,校体 足量NOh溶液 14,如图所示，A处通入来轻干燥的C,关闭B处的弹黄夹时，C处下燥的虹色布条不延色 国足量人帝被百色沉园 酸 打开B处的弹贡夹时，C处干燥的江色布条逐率规色。则D新中培装的试剂可依是 已知NHr+0H△NH,↑+H,O,Cu(OH,△C0+H,0. (3)该溶被中一定不有在的离子为 《抽离子符号，下同)，一家存在的离子 为 ,可能存在的离子为 ①NaOH溶液②浓盐酸③浓硫酸④饱和NC溶灌 (4)“蓝色沉流”的质量为 A.①② B③④ C.① D.②④ (S)写出加人足景C:深液所发生反应的离子方程式： 17(13分)氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活，生产中，请同答以下 Ⅱ，某课外活动小组要探究二氧化碳与过氧化钠的反应 问题， (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 (1)①亚氯酸钠(NCO:)较稳定，但加热或最击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆并后的产 (4)该小组设计了下列装置，并验证了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水援敏 物可能为 (填字母)。 城石灰 A.NaCl.CL B.NaCl.NaClO 酷火足的木角 C.NaClO,.NaClO. D.NaCI,NaClO, ②工业上可利用CO,气体制备亚复酸钠(NCO,》,反应体系中涉及下列物质： NaClO..CIO..H.O..NaOH.H.O.0. 2 写出该反应的化学方程式： 已知：浓他酸常用于吸收水蒸气，赋石灰是固体氧氧化钠和氧化钙的注合物， (2)高铁酸钾(K,FO,)是一种易溶于水，高效的多功能水处理树。工业上通常先制得高 【装置分析】 铁酸钠，然后在一定里度下，向高铁酸钠溶液中加人KOH至饱和，从面使高铁酸钾 1,装置①中及应的化学方程式为 析出 1.已知盐酸具有挥发性。装置②中试剂是饱和NHCO,溶液，其目的是 ①高欲酸钾中铁元素的化合价为十6价，推测其具有的化学性质是 量.装置①中的试剂是 (填“强氧化性”或“强还原性“) 【过行实验】 ②已知一定条件下，高铁酸卿与水反应生成O:.Fe(OH)(胶体)和KUH。写出该过程 步霉1：打开弹簧夹K:,关闭K1,打开分液漏斗的话套加人盐酸，将带火是的木条放在 a处， 反应的离子方程式并用双线杯表示电子转移的方向和数日： 步骤2：打开弹获夹K,关闭K,打开分液漏斗的活赛加人盐酸，将带火星的术条放在 ③取少量K,FeO,溶液，滴加盐酸，有C比，产生，该反应表明氧化性】 4处， K:FeO. C(填>“或”<). V,步骤1和步翼2中，丝处带火星的木条产生的实验现象分捌是 《3)已知HPO,(次南酸)及NHPO均可将溶液中的Ag还原为根，从面可用干化攀 19.(14分)如图为实验室制液纯冲.干操的：，并进行检验C:性质的实验装置。其中D瓶 被银。利用儿PO:进行化学镀极反应中，氧化刺与还原剂的物质的量之比为4·！，则 中放有干慢的红色布条：E中为铜网，E中右端出气管口附近为棉球。试回答问题， 氧化产物为 (填化学式)。 (4已知0.06 mol KI与一定量的酸性K3MO溶液（反位中生或M+)恰好光全反应生成 等物质的量的L和KIO,则消耗KMO,的物贡的量的是 18.(14分)某课外小组同学对钠及其化合物进行实验探究， 【在探究金网销与水（流有酚敌）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验 现象和实验结论。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 ①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生 (2)为得到纯净，干紫的氯气，一般在装置书中相入 其作用品 的销的密度比水小①钠熔成光亮的小球图反应数热，的的锦点低 (3)装置C中惑放的试剂为 (1)请填写下表中的空格（从①-⑧中这择，筑序号） (4)装置E中发生反应的化量方得式为 实轻我象 (5)装置F中的试剂为 ,其作用是 (6)将氯气通人冷的石灰乳[Ca(OH),]中可以制得藻白粉，写出发生该反应的化学方程 实验结论 D 式 。在这个反应中，领气被氧化得到的产物是 (2)写出钠与水反应的化学方程式 (填化学式)，藪氧化的氯气和被还原的氯气的质量之比足2025—2026学年高一年级期中测试 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】蒸煮树皮是用蒸煮的方法让原料在碱液中脱胶，并分散成纤维状的过程；捣碎制浆是用捶捣的方法切 断纤维，并使纤维帚化而成为纸浆的过程：竹帘抄纸是把纸浆渗水制成浆液，然后用竹帘捞浆，使纸浆在竹帘上 交织成薄片状的湿纸的过程；晒纸、揭纸是把湿纸晒干，揭下成为纸张的过程。则包含过滤操作的是竹帘抄 纸，选C。 2.C【解析】氯水是氯气的水溶液，属于混合物，①错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为由两种或两种以上元素组成 的纯净物，属于化合物，②正确；MgO、NazO、CO均为碱性氧化物，③正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，不属于 盐，④错误：碘酒为溶液，淀粉和纳米材料均未形成分散系，不是胶体，⑤错误 3.A【解析】Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， N2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以Na2CO3跟酸、碱、盐都能反应，A项正确；Cu)是碱性氧 化物，与碱不反应，B项错误；CCO3是难溶性盐，与碱不反应，C项错误；CO2是酸性氧化物，与酸不反应，D项 错误。 4.B【解析】在实验室，钠可保存在石蜡油或煤油中，A正确；某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中一定含 钠元素，可能含有钾元素，B错误；空气中含有二氧化碳和水蒸气，Na、Na,O、Na2O2、NaOH在空气中的转化过 程分别为：Na→Na2O→NaOH→NazCO3·10H2O→Na2CO3,Na2O→NaOH→Naz CO3·10H2O→Na2CO3, Na2O,→NaOH→Naz CO3·10H2O→Naz CO3,NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,所以久置空气中最终都变 为N2CO3,C正确；纯净的H2在C2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，D正确。 5.D【解析】MnO:→MO2,锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A错误；HCO3 CO2,元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要氧化剂就能实现，B错误；$→H2S,硫元素化合价不变，属 于非氧化还原反应，不需要氧化剂就能实现，C错误；CI→CL2,氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧 化剂才能实现，D正确。 6.B【解析】根据溶液中电荷守恒，则可以通过(+3)×2+（一2）×4十（十3）×1十(M)×1=0计算M离子所带电 荷，即M离子所带电荷为一1，可能为硝酸根离子和氢氧根离子，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根离子 不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，选B。 7.C【解析】Ba+与SO?结合生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，A错误； Ca+、HCO、CI、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，B错误；MnO,、CI、H+之间发生氧化还原反应，在 溶液中不能大量共存，C正确；H+与CO?之间发生反应，在溶液中不能大量共存，但不属于氧化还原反应，D 错误。 8.D【解析】铜的活泼性弱于氢，将稀硫酸滴在铜片上不发生反应，A错误；将铜片插入硝酸银溶液中会反应生成 银单质和硝酸铜，反应的离子方程式应为2Ag+十Cu一Cu+十2Ag,B错误：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成 硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式应为Ba++SO?+2H++2OH一BaSO,￥+2H2O,C错误；向澄清石 灰水中通入过量CO2,反应生成碳酸氢钙：CO2+OH一HCO,D正确。 9.A【解析】硫酸是强电解质，向其中加入B(OH)2溶液，会反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性 A化学答案第1页（共5页） 减弱。当硫酸恰好完全反应的时候，体系中只有硫酸钡和水，溶液几乎不导电。之后再滴加B(OH)2溶液，体系 中又会存在强电解质B(OH)2,溶液中离子浓度开始增大，导电性增强，A正确：导电性会先减小至约为零，后增 大，B错误；根据反应过程可知，生成沉淀的质量，第一阶段会增加，当硫酸反应完以后，沉淀质量保持不变，C错 误；溶液中n(H+)变化：n(H+)逐渐减小，变为中性，再加氢氧化钡溶液又变为碱性，故n(H+)一直减小，D 错误。 10.A【解析】14g氮气的物质的量为0.5mol,电子数为0.5mol×NA×14=7NA,A正确；标准状况下，水是非 气体，22.4L水的物质的量不是1mol,B错误；1 mol Fe与足量稀盐酸反应时，生成亚铁离子，转移电子数为 2NA,C错误；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol,质量为28g,0.5mol甲烷的质量为0.5mol× 16gmol=8g,故质量比为7：2，D错误。 11.C【解析】根据Br2+2HI一L2+2HBr知氧化性是Br2>I2,还原性是I厂>Br,符合题干已知条件，所以化学 方程式成立，A不符合题意：根据2FeCL2十Cl2一2FeCl可知氧化性是Cl2>Fe3+,还原性是Fe+>C-,符合 题干已知条件，所以化学方程式成立，B不符合题意；根据2FeCL2十2HCI+L2一2FeCL3十2HI可知氧化性是 I2>F3+,与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，C符合题意；还原性强弱顺序是I>Br,氧化剂氯气 先氧化还原性强的离子，即优先氧化I,叙述成立，D不符合题意。 12.D【解析】反应③是CO2与足量NaOH反应产生Na2CO3、H2O,表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确：反 应④是NaHCO,受热分解产生Na2CO3、HO、CO2,说明Na2CO,的热稳定性强于NaHCO3,B正确；反应⑤、⑥ 是Na2O2与H2O、CO2反应产生O2而帮助人呼吸，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；在上述转化中，反 应③、④中元素化合价不变，发生的反应为非氧化还原反应，D错误。 13.C【解析】能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是C1,也可以是CO?、SO,因此不能确定该溶液中是 否含有C1,A错误；向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀，该离子可能是CO,也可能是HCO:,或者 SO等，因此不能确定是否含有CO,B错误；取少量NaHCO固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降，说 明物质溶解后溶液的温度降低，因此NaHCO3溶解过程是吸热过程，C正确；向沸水中滴加几滴FeCl,溶液，继 续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到Fε(OH)胶体，D错误。 14.C【解析】A处通入未经干燥的C2,关闭B处弹簧夹时，氯气经过D瓶，C处干燥的红色布条不褪色，则通过D 瓶，氯气被干燥或者被吸收；打开B处弹簧夹时，未经干燥的氯气不经过D瓶，C处干燥的红色布条逐渐褪色。 NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收，C处干燥的红色布条不褪色；氯气与浓盐酸不反应且不能干燥氯气，C处 干燥的红色布条褪色；氯气经浓硫酸被干燥，C处干燥的红色布条不褪色；饱和NCI溶液不与氯气反应且不能 干燥氯气，C处干燥的红色布条褪色。 15.B【解析】设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,则一定存在：106.x+84y=m。 只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y,说明方案可行。剩余固体为(m一n)g的NaCO3,根据 Na元素守恒可列出方程10G(十) =m一，方案可行，A正确；逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可 行，B错误；最后得到的固体是NaC1,同理根据Na元素守恒可列出方程58.5(2x十y)=n,方案可行，C正确； 最后得到的固体是BCO3,根据C元素守恒可列出方程l97(x十y)=n,方案可行，D正确。 A化学答案第2页（共5页） 16.(14分) (1)①②③④(2分) (2)CO2+2OH—CO+H2O(2分) (3)CO号、Ba+(2分) Cu2+、SO2-、NH、C1-(2分) Na、NO3(2分) (4)0.98(2分) (5)Ba2++SO?-BaSO4￥(2分) 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质；二氧化碳气体不能电离出自由移动的离 子，属于非电解质；铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；稀硫酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液都是 混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则上述物质中属于电解质的是①②③④： (2)CO2与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为 CO2+20H-CO+H2O (3)待测液与足量Ba(NO3)2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，说明溶液中一定含有SO,不含有CO和 Ba+;滤液与AgNO,溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定含有CI;待测液与足量NaOH 溶液共热反应生成气体和蓝色沉淀，说明溶液中一定含有NH和Cu+;由图可知，溶液中NH、SO?、Cu 的物质的量分别为 0.17g÷17gmol×2=0.02mol, 2.33g÷233 g/mol×2=0.02mol, 0.8g÷80gmol×2=0.02mol 由溶液中离子数目均相等可知，CI的物质的量为0.02mol,则溶液中NH、SO?、Cu+、CI的阴、阳离子的 电荷总数相等，则由电荷守恒可知，不能确定溶液中是否含有Na+和NO。综上可知，溶液中一定含有NH对、 SO、Cu+、C1-,一定不含有CO号和Ba2+,可能含有Na+和NO3。 (4)由操作图可知，氧化铜的质量为0.8g,则由铜原子个数守恒，蓝色沉淀氢氧化铜的质量为 0.8g 80 g/mol ×98g/mol=0.98g (5)加入足量BaCl2溶液发生的反应为溶液中的SO?与Ba+反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为 Ba2++SO?—BaSO4￥ 17.(13分) (1)①D(2分)②2NaOH+2C1O2+H2O2-O2+2H2O+2 NaClO2(2分) (2)①强氧化性(1分) 得到4×3c ②4e0+10H,0 4e(OH),(胶休)+30↑+8OH(2分) 失去6×2e ③>(2分) (3)H3PO:(2分) (4)0.032(2分) A化学答案第3页（共5页） 【解析】(1)①NaC1O2自身发生氧化还原反应的生成物为含有氯元素化合价大于十3价和小于+3价的化合物。 A.NaCl,Cl2中氯元素化合价分别为一1价和0价，不符合氧化还原反应规律，A不符合题意；B.NaCl、NaCIO中 氯元素化合价分别为一1和+1价，不符合氧化还原反应规律，B不符合题意；C.NaCIO,、NaCIO,中氯元素化合 价分别为十5价和+7价，不符合氧化还原反应规律，C不符合题意：D.NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为 一1价和+5价，符合氧化还原反应规律，D符合题意； ②工业上可利用CO2气体制备亚氯酸钠，根据所给物质可知，氯元素的化合价降低，则氧元素的化合价应升 高，即反应物为ClO2、H2O2、NaOH,产物为NaCIO2、H2O、O2,根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方 程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2—O2+2H2O+2 NaCIO2; (2)①高铁酸钾中铁元素的化合价为十6价，元素处于高价态时则具有氧化性，则推测其具有的化学性质是强氧 化性； ②高铁酸钾与水反应生成O2、F(OH)3(胶体)和KOH,根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为： 4FeO?+10H2O一4Fe(OH),(胶体)+3O2个+8OH,即FeO?被还原生成Fe(OH)3(胶体)，水被氧化生 得到4×3e 成O2,则用双线桥表示电子转移的数目的离子方程式为：4Fc0+10H0一4Fc(OH),(胶体)-30↑+80H 失去6×2e ③K2FeO4与盐酸反应生成Cl2,即盐酸被KFeO,氧化生成Cl2,K2FeO:为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据氧化 性：氧化剂>氧化产物，该反应表明氧化性：K.FeO,>CL2: (3)Ag+被还原为银时得到1个电子，Ag+为氧化剂，HPO2为还原剂，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化 剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则HPO2失去4个电子，P元素化合价由+1价升高为+5价，所以氧化 产物为HPO4; (4)已知0.06 mol KI与一定量的酸性KMnO,溶液（反应中生成Mn+)恰好完全反应生成等物质的量的I2和 KIO3,反应的离子方程式为：15I十8MnO+34H+一8Mn++5I2+5IO3+17HO,KI的物质的量为 8 0.06mol,则消耗KMn0,的物质的量的是×0.06mol=0.032mol。 18.(14分) 实验现象 ⑦ ④(1分) ③ ②(1分) (1) 实验结论 ⑧(1分) ⑥ ⑤(1分) ① (2)2Na+2H2O—2NaOH+H2↑(2分) (3)2CO2+2Na2O2—2Na2CO3+O2(2分) (4)i.CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+CO2↑(2分) i.除去CO2中含有的HCI(1分) ⅲ.浓硫酸(1分) V.带火星的木条不复燃(1分)带火星的木条复燃(1分) 【解析】(1)在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，实验现象有④钠浮在水面上，⑦钠熔成光亮的小 A化学答案第4页（共5页） 球，③钠四处游动，②溶液变红，而得出的结论分别是④钠浮在水面上说明⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的 小球说明⑧反应放热、钠的熔点低；③钠四处游动说明⑤有气体产生；②溶液变红说明①有碱生成。 (2)钠与水反应生成NaOH(碱)和H2(气体)的化学方程式为：2Na+2H2O一2NaOH+H2↑ (3)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,化学方程式为2CO2+2Na2O2—2Na2CO3+O (4)装置①是盐酸与碳酸钙制备CO2,化学方程式为CaCO,+2HCI-CaCl2+H2O+CO2个；生成的CO2气 体中含有挥发的HCl,装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液，其目的是除去CO2中含有的HCl;实验目的是验 证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中盛有浓硫酸，除去CO,中的水蒸气，探究CO2(不含水 蒸气)与装置④中Na2O2不反应，对比打开弹簧夹K,不除去CO2中的水蒸气时，CO2与装置⑤中Na2O2反应 情况，得出结论，故装置③中试剂为浓硫酸；打开弹簧夹K2,关闭K1,CO2(不含水蒸气)与装置④中N2O2不反 应，a处带火星的木条不复燃；打开弹簧夹K1,关闭K2,CO2(含有水蒸气)与装置⑤中Na2O2反应，有O2生 成，a处带火星的木条复燃。 19.(14分) (1)MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,◆+2H,O(2分) (2)饱和食盐水(1分)吸收HC1气体(1分) (3)浓硫酸(2分) (4)Cu+Cl2△CuCL,(2分) (5)NaOH溶液(1分)吸收多余的氯气(1分) (6)2C12+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O(2分)Ca(ClO)2(1分)1：1(1分) 【解析】(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为 MnO,+4HC1(浓)△MnC1,+CL,◆+2H,O (2)浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有杂质氯化氢，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢； (3)用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥的氯气： (4)装置E中是铜与氯气加热反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为 Cu+CL,△CuC, (5)氯气有毒，不能排放到空气中，需要用NaOH溶液吸收； (6)将氯气通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中可以制得漂白粉[主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2],反应的化学方程 式为2Cl2+2Ca(OH)2—CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O;根据该化学方程式可知，氯气被氧化得到Ca(ClO)2,被 氧化的氯气与被还原的氯气的质量比为1：1。 A化学答案第5页（共5页）