题型05 化学计算题（期末真题汇编，安徽专用）九年级化学上学期

题型05 化学计算题 2大高频考点概览 考点01 文字叙述型 考点02 分析表格型 考点03 坐标曲线型 考点04 实验装置型 ( 地城 考点01 文字叙述型 ) 1. (24-25九上·安徽亳州名校·期末)制取氧气还可以用加热氯酸钾的方法：因为氯酸钾加热到融化后才能产生氧气，为了在低温下快速得到氧气，常加入二氧化锰做催化剂，此反应的化学方程式如下：______。 （1）请将化学方程式补充完整：______。 （2）现有24.5克氯酸钾完全反应可制得多少克氧气？（写出计算过程。） 【答案】（1） （2）解：设24.5g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为x。 答：24.5g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为9.6g。 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； （2）计算过程见答案。 2. (24-25九上·安徽亳州涡阳县·期末)芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为： （1）硅在地壳中的含量居第____位。 （2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为____（写最简整数比）。 （3）根据化学方程式计算，若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1）二/2 （2）7:8 （3）解：设至少需要焦炭的质量为x x=4.8kg 答：若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【解析】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故硅在地壳中的含量居第二位； （2）二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为：； （3）见答案。 3. (24-25九上·安徽滁州全椒县·期末)2023年，国家碳计量中心(福建)落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。 （1）尿素中氮元素的质量分数是_____。 （2）请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？ 【答案】（1）46.7% （2）解：设理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量为x， x=1320t 答：理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量问哦1320t。 【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数是； （2）见答案。 4．(24-25九上·安徽合肥庐江县·期末)赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的化学方程式为：。请从理论上计算12g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。 【答案】 解：设需要四氧化二氮的质量为x。 答：需要四氧化二氮的质量为。 【详解】见答案。 5. (24-25九上·安徽淮北濉溪县·期末)明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。其生产锌的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2↑。 （1）试计算生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量。 （2）“冷定毁罐取出”的目的是______。 【答案】（1）解：设生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为x。 答：生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为16.2g。 （2）防止热的锌重新被氧化 【解析】（1）计算过程见答案； （2）“冷定毁罐取出”的目的是防止热的锌重新被氧化。 6. (24-25九上·安徽淮南西部地区·期末)石油资源紧张是制约发展轿车工业的重要原因，因此不少国家正在推广“车用乙醇汽油”。乙醇完全燃烧反应的化学方程式为。 （1）乙醇俗名：________。 （2）充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）。 【答案】（1）酒精 （2）解设充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为x 解得x=8.8kg 答：充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为8.8kg。 【解析】（1）乙醇俗名叫做酒精； （2）见答案。 7. (24-25九上·安徽黄山歙县·期末)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。发生的主要化学反应为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。 （1）氢气作为能源的优点是______(答出一点即可)。 （2）该反应中，若有54kg的铝发生反应，计算生成氧化铝的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】（1）燃烧产物只有水，对环境无污染(或热值高等) （2）解：设反应生成氧化铝质量为x， x=102kg 答：若有54kg的铝发生反应，反应生成氧化铝的质量为102kg。 【解析】（1）氢气作为能源的优点是燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染等（合理即可）； （2）见答案。 8. (24-25九上·安徽六安霍邱县·期末) 1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算： （1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为______。 （2）利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。 【答案】（1）5∶2 （2）解：设质量为x g 答：的质量为18g。 【解析】（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比=40：16=5：2； （2）见答案。 9. (24-25九上·安徽六安木厂中学·期末)食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液50mL。已知反应的化学方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 求： （1）该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量。 （2）食醋中醋酸的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）根据公式质量=体积×密度，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则50mL氢氧化钠溶液中溶质质量为50mL×1.1g/mL×10%=5.5g （2）设食醋中醋酸的质量分数为x。 x≈4.1% 答：食醋中醋酸的质量分数为4.1%。 【解析】（1）详见答案。 （2）详见答案。 10. (24-25九上·安徽宿州泗县·期末)航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是：。试计算： （1）Li2CO3中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%）。 （2）要除去88g二氧化碳所需LiOH的质量（写出计算过程） 【答案】（1）64.9% （2）解：设所需LiOH的质量为x x=96g 答：所需LiOH的质量为96g。 【解析】（1）Li2CO3中氧元素的质量分数为。 （2）详见答案。 11. (24-25九上·安徽宿州埇桥区·期末)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式为：。 （1）传统方法通常使用CO还原，新方法能使产业更加绿色环保的原因是（合理即可）________；（写一种） （2）假设赤泥中的质量分数为30%，用新方法处理9000t赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）产物是水，不会加剧温室效应 （2）解：设理论上可提取铁的质量为x。 答：理论上可提取铁的质量为1890t。 【解析】（1）传统方法通常使用CO还原，生成二氧化碳和铁，二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，而新方法从赤泥中提取铁，产物是水，不会加剧温室效应，因此新方法能使产业更加绿色环保； （2）计算过程见答案。 ( 地城 考点02 分析表格型 ) 12. (24-25九上·安徽蚌埠蚌山区·期末)向盛有的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下：（忽略水蒸发的影响） 时间/min 0 2 4 6 8 10 质量/g 85.0 82.7 80.6 80.8 78.6 78.6 （1）第______分钟记录的数据是不合理的。 （2）分析数据，完全反应产生氧气的质量为______。 （3）请计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）6 （2）6.4g （3）解设参加反应的过氧化氢的质量为x 解得x=13.6g 答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。 【解析】（1）表格中有一个数据不合理，该数据的测定时间是第6分钟，因为随着反应的进行，第6分钟对应的质量应该小于或等于第4分钟的质量； （2）分析数据，完全反应产生氧气的质量为； （3）见答案。 13．(24-25九上·安徽六安金安区·期末)在核潜艇中，“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备。使用时，“氧烛”中的氯酸钠(NaClO3)受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠，同时放出氧气。 (1)氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为 。 (2)500g某型号“氧烛”充分受热后固体的质量随时间变化如表所示。 反应时间/s t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量/g 436 372 372 372 请算出该“氧烛”中氯酸钠的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)71：96 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生氧气的质量为：500g-372g=128g。 解：设“氧烛”中氯酸钠的质量分数为x x=56.8% 答：“氧烛”中氯酸钠的质量分数为56.8%。 【详解】（1）氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为：35.5：(16×3)=71：96； （2）见答案。 14．(24-25九上·安徽黄山屯溪区·期末)过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 (1)完全反应后生成氧气的质量是 。 (2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)0.8g (2)解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为：80g-79.2g=0.8g； （2）解析见答案。 ( 地城 考点03 坐标曲线型 ) 15. (24-25九上·安徽滁州天长市·期末)为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】（1）无 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 由图2可知，生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g。 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【解析】（1）该实验为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，将过氧化氢溶液通过分液漏斗加入装有二氧化锰的锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，实验结束后通过测定反应前后装置及其物质总质量大小来计算出生成氧气的质量，再通过化学方程式计算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，因此在该实验中，装置的气密性对测定结果没有影响，如果装置漏气，也不影响反应前后装置及其物质总质量的大小； （2）见答案。 16. (24-25九上·安徽合肥包河区·期末)兴趣小组同学利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）10片钙片中含碳酸钙质量是多少？（写出计算过程） （2）有同学认为这种方法测定的结果不准确，他的理由是________。 【答案】（1）设10片钙片中含碳酸钙质量是x，则 解得x=10g 答：10片钙片中含碳酸钙质量是10g。 （2）二氧化碳能溶于水，有部分二氧化碳溶于水中，从而会使结果偏小 【解析】（1）见答案。 （2）由于二氧化碳能溶于水，有部分二氧化碳溶于水中，从而会使结果偏小。 17．(24-25九上·安徽芜湖市·期末)将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，试通过计算确定铁的氧化物的化学式。 【答案】由反应的化学方程式：     解得： 生成铁的质量也为，参加反应的一氧化碳的质量为，则铁的氧化物中氧元素的质量为，则有，则该铁的氧化物为。 【详解】详见答案。 ( 地城 考点04 实验装置型 ) 18. (24-25九上·安徽安庆市·期末) 某兴趣小组用如图所示装置制取O2加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量为多少g？ （2）根据(1)计算结果，判断剩余固体混合物含有_____(填物质名称)。 【答案】（1）解：生成氧气的质量为 设参加反应的高锰酸钾的质量是x x=15.8g 答：参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 （2）高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小，待高锰酸钾完全分解后，剩余固体的质量不再减小。根据图像，最终生成氧气的质量为，据此可通过化学方程式计算出参加反应的高锰酸钾的质量，详见答案。 （2）原高锰酸钾的质量为，参加反应的高锰酸钾质量是，所以高锰酸钾有剩余，剩余固体混合物含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰。 19. (24-25九上·安徽淮北五校联考·期末)为测定某大理石中碳酸钙的含量，小明将15.0g大理石粉末放入盛有100.0g稀盐酸的烧杯中(其他杂质不与稀盐酸反应)，电子天平的示数变化情况如图所示。 （1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。 （2）若本实验中测定的大理石中碳酸钙的质量分数偏低，原因可能是______(写1点即可)。 【答案】（1）解：根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为160.0g+15.0g-170.6g=4.4g， 设参加反应的CaCO3的质量为x。 = x=10g 则CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%， 答：该大理石中碳酸钙的质量分数为66.7%。 （2）大理石中的碳酸钙未完全反应 【解析】（1）见答案； （2）大理石中的碳酸钙未完全反应，产生的气体偏少，会导致本实验中测定的大理石中碳酸钙的质量分数偏低。 20. (24-25九上·安徽六安市期末)生命保障系统是中国空间站实现长期在轨运行的关键，利用回收的水电解制氧的技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。 （1）实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为______（填最简整数比）； （2）若要给航天员供给24kg氧气，理论上需要电解水的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）1∶8 （2）解：设需要电解水的质量为x。 x＝27kg 答：需要电解水的质量为27kg。 【解析】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢”，A管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，实验结束后，a（氢气）、b（氧气）两玻璃管内产生气体的质量比为4:32=1:8； （2）见答案。 21. (24-25九上·安徽六安金寨县·期末)某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验(如图)。 （1）集气瓶中预先放入一些水的作用是_______。 （2）计算：若消耗0.64g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)。 【答案】（1）防止集气瓶炸裂（合理即可） （2）设理论上生成四氧化三铁的质量为x， x=232g， 答：理论上生成四氧化三铁的质量为2.32g。 【解析】（1）铁丝燃烧会放出大量的热，有高温熔融物溅落，集气瓶中预先放入一些水的作用是防止集气瓶底炸裂； （2）见答案。 22．(24-25九上·安徽合肥肥东县·期末)如图是一种氧自救呼吸器的装置图，其利用生氧剂超氧化钾(KO2，黄色固体)与人体呼出的CO2，反应制得O2并生成一种白色固体，其反应原理为。 (1)产生48 g氧气，计算理论上需要超氧化钾的质量(请写出计算过程)。 (2)使用一段时间后，观察到生氧剂由 (填颜色变化)时，则基本失效。 【答案】(1)解：设理论上产生超氧化钾的质量为x， 答：理论上需要超氧化钾的质量为142g。 (2)黄色变为白色 【详解】（1）见答案； （2）超氧化钾是黄色固体，与人体呼出的CO2反应制得O2并生成一种白色固体，因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学计算题 2大高频考点概览 考点01 文字叙述型 考点02 分析表格型 考点03 坐标曲线型 考点04 实验装置型 ( 地城 考点01 文字叙述型 ) 1. (24-25九上·安徽亳州名校·期末)制取氧气还可以用加热氯酸钾的方法：因为氯酸钾加热到融化后才能产生氧气，为了在低温下快速得到氧气，常加入二氧化锰做催化剂，此反应的化学方程式如下：______。 （1）请将化学方程式补充完整：______。 （2）现有24.5克氯酸钾完全反应可制得多少克氧气？（写出计算过程。） 2. (24-25九上·安徽亳州涡阳县·期末)芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为： （1）硅在地壳中的含量居第____位。 （2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为____（写最简整数比）。 （3）根据化学方程式计算，若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少?（写出计算过程） 3. (24-25九上·安徽滁州全椒县·期末)2023年，国家碳计量中心(福建)落户南平，为企业碳交易的标准化建设提供支撑。某企业每天生产尿素1800t，其原理是：。 （1）尿素中氮元素的质量分数是_____。 （2）请计算理论上该企业每天消耗二氧化碳的质量？ 4．(24-25九上·安徽合肥庐江县·期末)赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的化学方程式为：。请从理论上计算12g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。 5. (24-25九上·安徽淮北濉溪县·期末)明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。其生产锌的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2↑。 （1）试计算生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量。 （2）“冷定毁罐取出”的目的是______。 6. (24-25九上·安徽淮南西部地区·期末)石油资源紧张是制约发展轿车工业的重要原因，因此不少国家正在推广“车用乙醇汽油”。乙醇完全燃烧反应的化学方程式为。 （1）乙醇俗名：________。 （2）充分燃烧4.6kg乙醇所生成的二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）。 7. (24-25九上·安徽黄山歙县·期末)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。发生的主要化学反应为：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。 （1）氢气作为能源的优点是______(答出一点即可)。 （2）该反应中，若有54kg的铝发生反应，计算生成氧化铝的质量(写出计算过程及结果)。 8. (24-25九上·安徽六安霍邱县·期末) 1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算： （1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为______。 （2）利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。 9. (24-25九上·安徽六安木厂中学·期末)食醋是家庭常用的调味品。某同学欲探究食醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数。该同学进行了这样的实验：取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液50mL。已知反应的化学方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 求： （1）该50mL氢氧化钠溶液中溶质的质量。 （2）食醋中醋酸的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 10. (24-25九上·安徽宿州泗县·期末)航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是：。试计算： （1）Li2CO3中氧元素的质量分数为______（精确到0.1%）。 （2）要除去88g二氧化碳所需LiOH的质量（写出计算过程） 11. (24-25九上·安徽宿州埇桥区·期末)科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥（含）的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式为：。 （1）传统方法通常使用CO还原，新方法能使产业更加绿色环保的原因是（合理即可）________；（写一种） （2）假设赤泥中的质量分数为30%，用新方法处理9000t赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？（写出计算过程） ( 地城 考点0 2 分析表格型 ) 12. (24-25九上·安徽蚌埠蚌山区·期末)向盛有的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下：（忽略水蒸发的影响） 时间/min 0 2 4 6 8 10 质量/g 85.0 82.7 80.6 80.8 78.6 78.6 （1）第______分钟记录的数据是不合理的。 （2）分析数据，完全反应产生氧气的质量为______。 （3）请计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出计算过程） 13．(24-25九上·安徽六安金安区·期末)在核潜艇中，“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备。使用时，“氧烛”中的氯酸钠(NaClO3)受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠，同时放出氧气。 (1)氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为 。 (2)500g某型号“氧烛”充分受热后固体的质量随时间变化如表所示。 反应时间/s t1 t2 t3 t4 剩余固体的质量/g 436 372 372 372 请算出该“氧烛”中氯酸钠的质量分数(写出计算过程)。 14．(24-25九上·安徽黄山屯溪区·期末)过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 (1)完全反应后生成氧气的质量是 。 (2)计算该样品中所含过氧化钙的质量分数 。(写出计算过程) ( 地城 考点0 3 坐标曲线型 ) 15. (24-25九上·安徽滁州天长市·期末)为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）该实验中，装置的气密性对测定结果______（填“有”或“无”）影响。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 16. (24-25九上·安徽合肥包河区·期末)兴趣小组同学利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）10片钙片中含碳酸钙质量是多少？（写出计算过程） （2）有同学认为这种方法测定的结果不准确，他的理由是________。 17．(24-25九上·安徽芜湖市·期末)将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，试通过计算确定铁的氧化物的化学式。 ( 地城 考点0 4 实验装置型 ) 18. (24-25九上·安徽安庆市·期末) 某兴趣小组用如图所示装置制取O2加热一段时间固体后，称量试管中剩余固体的质量为28g。请计算： （1）参加反应的高锰酸钾的质量为多少g？ （2）根据(1)计算结果，判断剩余固体混合物含有_____(填物质名称)。 19. (24-25九上·安徽淮北五校联考·期末)为测定某大理石中碳酸钙的含量，小明将15.0g大理石粉末放入盛有100.0g稀盐酸的烧杯中(其他杂质不与稀盐酸反应)，电子天平的示数变化情况如图所示。 （1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数(结果精确到0.1%)。 （2）若本实验中测定的大理石中碳酸钙的质量分数偏低，原因可能是______(写1点即可)。 20. (24-25九上·安徽六安市期末)生命保障系统是中国空间站实现长期在轨运行的关键，利用回收的水电解制氧的技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。 （1）实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为______（填最简整数比）； （2）若要给航天员供给24kg氧气，理论上需要电解水的质量为多少？（写出计算过程） 21. (24-25九上·安徽六安金寨县·期末)某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验(如图)。 （1）集气瓶中预先放入一些水的作用是_______。 （2）计算：若消耗0.64g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)。 22．(24-25九上·安徽合肥肥东县·期末)如图是一种氧自救呼吸器的装置图，其利用生氧剂超氧化钾(KO2，黄色固体)与人体呼出的CO2，反应制得O2并生成一种白色固体，其反应原理为。 (1)产生48 g氧气，计算理论上需要超氧化钾的质量(请写出计算过程)。 (2)使用一段时间后，观察到生氧剂由 (填颜色变化)时，则基本失效。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $