题型03 工业流程图（期末真题汇编，安徽专用）九年级化学上学期

题型03 工业流程图 3大高频考点概览 考点01 物质制备 考点02物质回收再利用 考点03跨学科实践活动 ( 地城 考点01 物质制备 ) 1. (24-25九上·安徽合肥庐江县·期末)氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程：（提示：S是难溶于水的固体） （1）中硫元素的化合价为______，吸收室将S从溶液中分离出来的方法______（填操作名称）。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）写出反应室中与水溶液反应的化学方程式______。 （4）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。 2. (24-25九上·安徽淮北濉溪县·期末)燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示： （1）将煤磨成煤粉，是为了_________ 。 （2）“反应器”主要发生的反应中，显还原性的物质是_______。 （3）将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的__________反应。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式为：________。 （5）该流程主要产生的废弃物是________，通过该流程可达成燃煤发电的“碳中和”。 3. (24-25九上·安徽巢湖市·期末)工业上用闪锌矿(主要含，还含等杂质)制备锌的流程如图(部分产物略去)： （1）流程中通入过量空气的目的是_____。 （2）反应①基本反应类型是_____。 （3）写出反应④中生成的化学方程式：_____。 （4）该流程的不足之处是_____。 （5）结合如表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中，控制温度范围在_____℃，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。 物质 沸点 907 1749 4827 4. (24-25九上·安徽安庆市·期末)采用适当的试剂，可从石灰石中获得高纯度CaCO3，其流程如图：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应) （1）流程图中进行的操作1、操作2的名称是_____，该操作所需的玻璃仪器有_____(填一种即可)。 （2）石灰石煅烧反应的化学方程式为_____，所属的基本反应类型是_____。 （3）固体A和试剂1反应的化学方程式为_____，该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中可循环利用的物质是_____和_____(填化学式)。 5. (24-25九上·安徽亳州名校·期末)中科院天津工业生物技术研究所马延和研究团队在实验室人工合成了淀粉，是国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的合成。从太阳能→X能→氢能→甲醇；然后以甲醇为原料多步酶催化合成淀粉。流程如图所示： （1）“太阳能→X能→氢能→甲醇”中的X能应该是______能。 （2）其中主要发生的反应是二氧化碳在酶做催化剂的条件下与氢气反应得到甲醇，同时还生成水，请写出化学方程式______，上述流程中可以循环利用的物质是______。 （3）人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但有着重大意义、你觉得这项研究的价值是______。 6. (24-25九上·安徽亳州涡阳县·期末)杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式________。 （2）CO2合成CH3OH的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有________（写一条）。 （3）在分离CH3OH时，应控制温度为______。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃~64.7℃ C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （4）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是________，下列措施中不能促进“碳中和”的是______（填字母）。 A.大力推广使用脱硫煤 B.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C.大规模开采可燃冰作为新能源 D.加快煤的开采与使用，大力发展经济 7. (24-25九上·安徽阜阳太和县·期末)芯片的主要成分是硅，工业上以石英砂（）为主要原料制取纯硅的方法如图所示，请回答以下问题。 （1）将石英砂粉碎的目的是________。 （2）焦炭在反应①中体现的化学性质是________。 （3）反应③的化学方程式为________。 （4）上述流程三个步骤中发生了置换反应的是________（填序号）。 8. (24-25九上·安徽黄山歙县·期末)中国“芯”彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 （1）石英砂属于_______（填物质类别），流程中将焦炭粉碎的目的是_______。 （2）写出步骤①反应的化学方程式_______。 （3）步骤⑤中若混入O2，可能引起的后果是_______。 （4）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是_______（填一种即可）。 9. (24-25九上·安徽六安市·期末)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石(只含SiO2等不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的主要流程图(已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O沉淀)： （1）写出CaO2中氧元素的化合价_____。 （2）写出石灰石和盐酸反应的化学方程式_____。 （3）操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。 （4）保存CaO2要注意的事项是_____。 10. (24-25九上·安徽芜湖市·期末)工业上用石灰石为原料制备纳米的一种流程如下图所示。 回答下列问题：（已知：不与盐酸反应） （1）设备I中需不断搅拌，其目的是________，反应的化学方程式为________。 （2）设备II中分离出固体的操作名称是________。 （3）设备III中反应的化学方程式：________，请将空白处补充完整。 11. (24-25九上·安徽宿州萧县·期末)（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 （1）二水合氯化钙属于________（填“纯净物”或“混合物”）；其相对分子质量为________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为________。 （3）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是________。 （4）过滤器与实验室过滤原理相似，实验室中过滤所用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒和________。 ( 地城 考点02 物质回收再利用 ) 12. (24-25九上·安徽宿州埇桥区·期末)某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是________；所用的玻璃仪器________（写一种）。 （2）步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是________； （3）步骤Ⅱ中加入适量溶液后发生反应的化学方程式为________； （4）从废旧电子粗产品中回收金、银的意义是________。 13. (24-25九上·安徽巢湖市·期末)建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。兴趣小组对“垃圾的分类与回收利用”进行如下实践活动。 任务一：了解垃圾回收的意义 （1）目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收和利用，废旧金属回收利用的意义在于______。（写一条即可） 任务二：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。 （2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝，请用一个化学方程式表示铝的金属活动性比铜强：______。 （3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数的变化如图3所示时间段内CO体积分数出现异常的原因是______。 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 同学们通过实地宣讲，拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 14. (24-25九上·安徽滁州全椒县·期末)中国空间站梦天实验舱发射，这是我国载人航天工程立项以来的第25次飞行任务，也是长征系列运载火箭的第446次飞行。 （1）搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，这是由于该合金具有_____(填字母序号)的性质。 A. 硬度大 B. 耐高温 C. 密度小 （2）我国对金属的使用由来已久，早在东汉《神农本草经》中就有记载，胆矾能“化铁为铜”。将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程式为_____。 （3）铁制品长时间暴露在潮湿的环境中容易生锈，工业上常用_____(填试剂名称)来去除铁锈。 （4）某电镀厂排放的污水中含有为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下实验： ①乙溶液中主要成分的化学式为_____。 ②若操作1中加入的是一定量的甲，则固体A中所含成分共有_____种情况。 15. (24-25九上·安徽滁州天长市·期末)经宇航探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物、甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分FeTiO3)资源。科学家设想了人类利用月球资源的相关流程，如图所示： （1）得到净化水的过程中，过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 （2）该流程图中，可循环利用的物质有___________。 （3）推测流程图中的“金属单质”是___________。 （4）根据上图信息，写出一氧化碳和氢气在一定条件下发生反应的化学方程式___________。 16. (24-25九上·安徽淮北五校联考·期末)氢能是清洁能源之一。某种煤制氢技术的主要流程如图所示。水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 （1）煤属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。在进入气化器之前，需先将煤粉碎与水混合制成水煤浆，目的是______。 （2）流程中涉及的氧化物有_______(写出1种即可)。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。 17. (24-25九上·安徽淮南西部地区·期末)将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）二氧化碳和甲醇中都含碳______(填“单质”或“元素”)。 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是______。 （3）小明在实验室进行过滤操作时，发现所得滤液仍然浑浊了，经检查滤纸和其他仪器均正常，失败的原因可能是______。 （4）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式______。 （5）根据资料，请你设计分离出CH3OH的一种方案：______。 18. (24-25九上·安徽合肥包河区·期末)我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国责任和担当。其中二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热。 I.“碳”捕捉 兴趣小组同学利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。 （1）此方法中采用“喷雾”的优点是________。 （2）流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式________。 （3）该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在不足是________。 II.“碳”利用 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 （4）通电条件下，分解成和一种常见单质X。X的化学式为________。 （5）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，其原因是________。 ( 地城 考点03 跨学科实践活动 ) 19. (24-25九上·安徽滁州全椒县·期末)跨学科实践活动：兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 （1）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图1所示。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2，净化后的水质纯度为_____。 （2）自制净水器：“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”示意图如图3所示(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。其中活性炭的作用是_____(填字母)；超滤膜的作用是_____(填字母)，类比工业生产自来水的原理和流程，超滤膜和步骤_____作用相同，制得的饮用水属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 A．去除有害细菌和部分病毒 B．吸附色素和异味 C．除去较大的不溶性杂质 经过相关仪器检测，该自制净水器——“生命吸管”处理后的水符合《生活饮用水卫生标准》。 20. (24-25九上·安徽合肥包河区·期末)化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下探究活动。 任务一：认识模型在探索物质组成与结构中的作用 （1）借助模型可以更好地认识物质微观构成。下列模型可以用来表示“”的是________（填字母）。 A. B. C. D. 任务二：探究构成物质的微观粒子的特征 （2）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中（如图），观察到塑料袋膨胀，请从微观角度解释其原因________。 任务三：梳理物质组成与结构的认识思路 兴趣小组追寻科学家的足迹，分别从宏观、微观对水进行深入探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气按一定比例混合后点燃，容器内生成了小水珠，该反应的化学方程式为________。 水的分解：电解水一段时间后（如图），观察管a和管b中气体的体积比。 【微观探析】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 （4）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________。 【模型建构】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 21．(24-25九上·安徽合肥高新区·期末)从古至今，尤其是近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 任务一：了解家用燃料的变迁 学习小组查得家用燃料的变迁如下图。 (1)柴草是可再生能源，但如果继续使用柴草作燃料，可能会造成的影响是 。(填一条) (2)将煤做成蜂窝煤的目的是 。 任务二：调查我市的家用燃料 我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。 (3)写出天然气完全燃烧的化学方程式为 。 (4)使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口 (填“增大”或“减小”)。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 工业流程图 3大高频考点概览 考点01 物质制备 考点02物质回收再利用 考点03跨学科实践活动 ( 地城 考点01 物质制备 ) 1. (24-25九上·安徽合肥庐江县·期末)氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程：（提示：S是难溶于水的固体） （1）中硫元素的化合价为______，吸收室将S从溶液中分离出来的方法______（填操作名称）。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）写出反应室中与水溶液反应的化学方程式______。 （4）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）分解反应 （3） （4）硫酸、碘 【解析】（1）在H2S中，氢元素通常显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x = 0，解得x=-2； 因为S是难溶于水的固体，所以吸收室将S从溶液中分离出来的方法是过滤； （2）HI进入产品室中发生的反应为HI反应生成碘单质和氢气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； （3）反应室中SO2与I2的水溶液反应生成硫酸和HI，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则反应物应该有水，即二氧化硫、碘、水反应生成硫酸和HI，化学方程式为； （4）根据流程图，硫酸、碘既是反应物，又是生成物，可循环利用。 2. (24-25九上·安徽淮北濉溪县·期末)燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（CH3OH）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示： （1）将煤磨成煤粉，是为了_________ 。 （2）“反应器”主要发生的反应中，显还原性的物质是_______。 （3）将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的__________反应。 （4）“合成器”中发生反应的化学方程式为：________。 （5）该流程主要产生的废弃物是________，通过该流程可达成燃煤发电的“碳中和”。 【答案】（1）增大煤粉与氧气的接触面积，使其充分反应 （2）煤粉 （3）化合 （4） （5）煤灰 【解析】（1）将煤磨成煤粉，能增大煤与空气的接触面积，使其充分反应。 （2）反应器中，煤粉中的碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，即煤粉将氧化铁中的氧夺取，具有还原性。 （3）“热空气循环氧化”时，铁和氧气反应生成氧化铁，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （4）由流程可知，“合成器”中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 （5）由反应流程可知，煤中不参与反应或未完全反应的固体残渣即煤灰，是该工艺的主要废弃物。 3. (24-25九上·安徽巢湖市·期末)工业上用闪锌矿(主要含，还含等杂质)制备锌的流程如图(部分产物略去)： （1）流程中通入过量空气的目的是_____。 （2）反应①基本反应类型是_____。 （3）写出反应④中生成的化学方程式：_____。 （4）该流程的不足之处是_____。 （5）结合如表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是将粗锌放在一容器中，控制温度范围在_____℃，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。 物质 沸点 907 1749 4827 【答案】（1）使焦炭、闪锌矿充分反应 （2）化合反应 （3） （4）会产生二氧化硫，污染环境 （5） 【解析】（1）流程中通入过量空气的目的是使焦炭、闪锌矿充分反应； （2）由流程图可知，反应①是焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； （3）由流程图可知，反应①是焦炭与氧气在高温条件下反应生成二氧化碳，则X为二氧化碳，则反应②是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，则Y为一氧化碳，则反应④中生成的反应是一氧化碳与氧化锌在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，化学方程式为； （4）二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，因此该流程的不足之处是会产生二氧化硫，污染环境； （5）根据表格提供的数据可以看出，锌的沸点比铅、碳低，所以可以将粗锌放在一容器中，控制温度在907-1749℃，收集锌蒸气，冷却后可得纯净的锌。 4. (24-25九上·安徽安庆市·期末)采用适当的试剂，可从石灰石中获得高纯度CaCO3，其流程如图：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应) （1）流程图中进行的操作1、操作2的名称是_____，该操作所需的玻璃仪器有_____(填一种即可)。 （2）石灰石煅烧反应的化学方程式为_____，所属的基本反应类型是_____。 （3）固体A和试剂1反应的化学方程式为_____，该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中可循环利用的物质是_____和_____(填化学式)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯##漏斗##玻璃棒 （2） ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 分解反应 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 放热 （4） ①. CO2 ②. H2O 【解析】（1）操作1、操作2都可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤；烧杯或漏斗或玻璃棒； （2）石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应； （3）石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体A为氧化钙，氧化钙和试剂1反应生成氢氧化钙，则试剂1为水，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是放热反应，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热； （4）由CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知，水可以循环使用；由CaCO3CaO+CO2↑、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O可知，二氧化碳也可以循环利用，故填：CO2；H2O。 5. (24-25九上·安徽亳州名校·期末)中科院天津工业生物技术研究所马延和研究团队在实验室人工合成了淀粉，是国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的合成。从太阳能→X能→氢能→甲醇；然后以甲醇为原料多步酶催化合成淀粉。流程如图所示： （1）“太阳能→X能→氢能→甲醇”中的X能应该是______能。 （2）其中主要发生的反应是二氧化碳在酶做催化剂的条件下与氢气反应得到甲醇，同时还生成水，请写出化学方程式______，上述流程中可以循环利用的物质是______。 （3）人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但有着重大意义、你觉得这项研究的价值是______。 【答案】（1）电 （2） ①. ②. 水## （3）摆脱被传统农业的束缚、解决粮食危机、减少碳排放 【解析】（1）由流程图可知，“太阳能→X能→氢能→甲醇”中的X能应该是电能； （2）二氧化碳与氢气在酶的催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 由流程图可知，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，二氧化碳与氢气在酶的催化作用下反应生成甲醇和水，水既作反应物，又作生成物，则上述流程中可以循环利用的物质是水； （3）人工合成淀粉技术这项研究有利于摆脱被传统农业的束缚、解决粮食危机，同时该技术能消耗二氧化碳，减少碳排放等。 6. (24-25九上·安徽亳州涡阳县·期末)杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程图。 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式________。 （2）CO2合成CH3OH的化学方程式：。选用甲醇作为燃料的优点有________（写一条）。 （3）在分离CH3OH时，应控制温度为______。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃~64.7℃ C. 64.7℃~100℃ D. 高于100℃ （4）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是________，下列措施中不能促进“碳中和”的是______（填字母）。 A.大力推广使用脱硫煤 B.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C.大规模开采可燃冰作为新能源 D.加快煤的开采与使用，大力发展经济 【答案】（1） （2）安全高效、排放相对清洁 （3）C （4） ①. 加剧温室效应 ②. ACD 【解析】（1）由流程图可知，铁与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为； （2）由题干信息可知，选用甲醇作为燃料的优点有安全高效、排放相对清洁； （3）由题干信息可知，甲醇的沸点为64.7℃，而水的沸点为100℃，则可通过蒸馏的方法分离出甲醇，应控制温度为64.7℃~100℃，故选：C； （4）大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是加剧温室效应； A、大力推广使用脱硫煤，脱硫煤是指在燃烧前或燃烧过程中去除煤中的硫，这种煤的燃烧可以减少二氧化硫的排放，有助于改善空气质量，但并不直接减少二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，符合题意； B、研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品，对二氧化碳进行处理和利用，将其转化为有价值的化工产品，从而减少大气中的二氧化碳含量，能促进“碳中和”，不符合题意； C、大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰燃烧会产生二氧化碳，增加了二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，符合题意； D、加快煤的开采与使用，大力发展经济，煤燃烧会产生大量的二氧化碳，增加了二氧化碳的排放，不能促进“碳中和”，符合题意。 故选：ACD。 7. (24-25九上·安徽阜阳太和县·期末)芯片的主要成分是硅，工业上以石英砂（）为主要原料制取纯硅的方法如图所示，请回答以下问题。 （1）将石英砂粉碎的目的是________。 （2）焦炭在反应①中体现的化学性质是________。 （3）反应③的化学方程式为________。 （4）上述流程三个步骤中发生了置换反应的是________（填序号）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）还原性 （3） （4）①③ 【解析】（1）将石英砂粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 小问2详解】 焦炭在反应①中得到氧生成一氧化碳，体现出来的化学性质是还原性； （3）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，化学方程式为； （4）反应②反应物是硅和氯气，生成物是四氯化硅，符合多变一，属于化合反应； 反应①是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，③是四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，均是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 故上述流程三个步骤中发生置换反应是①③。 8. (24-25九上·安徽黄山歙县·期末)中国“芯”彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 （1）石英砂属于_______（填物质类别），流程中将焦炭粉碎的目的是_______。 （2）写出步骤①反应的化学方程式_______。 （3）步骤⑤中若混入O2，可能引起的后果是_______。 （4）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是_______（填一种即可）。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 增大反应物的接触面积，使反应充分、快速进行 （2）2C+SiO2Si+CO↑ （3）硅被氧化得不到高纯硅，且易引起爆炸 （4）HCl或H2 【解析】（1）石英砂主要成分是二氧化硅，还含有其它物质，属于混合物；流程中将焦炭粉碎，增大反应物的接触面积，使反应充分、快速进行； （2）步骤①焦炭与二氧化硅在高温条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：2C+SiO2Si+CO↑； （3）步骤⑤的制备过程中有氢气参加反应，氢气具有可燃性，若混入氧气，在高温条件下可能发生爆炸且硅可能被氧化得不到高纯硅； （4）上述流程中HCl、H2既是反应物又是生成物，可循环使用。 9. (24-25九上·安徽六安市·期末)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用于渔业等领域。以下是实验室以石灰石(只含SiO2等不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的主要流程图(已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成NH4Cl和CaO2·8H2O沉淀)： （1）写出CaO2中氧元素的化合价_____。 （2）写出石灰石和盐酸反应的化学方程式_____。 （3）操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。 （4）保存CaO2要注意的事项是_____。 【答案】（1）-1 （2） （3）漏斗 （4）干燥，防潮，密封保存等 【解析】（1）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。CaO2中钙元素为+2价，所以氧元素的化合价为-2价。 （2）石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）操作a后固液分离，操作a是过滤操作。所以操作a中用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （4）过氧化钙在水中会缓慢地放出氧气，所以应避免其和水接触，所以保持时需要注意干燥，防潮，密封保存。 10. (24-25九上·安徽芜湖市·期末)工业上用石灰石为原料制备纳米的一种流程如下图所示。 回答下列问题：（已知：不与盐酸反应） （1）设备I中需不断搅拌，其目的是________，反应的化学方程式为________。 （2）设备II中分离出固体的操作名称是________。 （3）设备III中反应的化学方程式：________，请将空白处补充完整。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. （2）过滤 （3）H2O 【解析】（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分更快； 发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （2）设备Ⅱ中分离出SiO2固体的操作是将固体与液体分离，其操作名称是过滤； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应后的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、3、2、8、2，反应前的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、2、6、2，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，空白处应有2个氢原子和1个氧原子，故填：H2O。 11. (24-25九上·安徽宿州萧县·期末)（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如图所示。 （1）二水合氯化钙属于________（填“纯净物”或“混合物”）；其相对分子质量为________。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为________。 （3）上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是________。 （4）过滤器与实验室过滤原理相似，实验室中过滤所用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒和________。 【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 147 （2） （3）增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率 （4）漏斗 【解析】（1）二水合氯化钙是由一种物质组成的，属于纯净物；（二水合氯化钙）的相对分子质量为40+35.5×2+2×（1×2+16）=147； （2）反应器中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； （3）上述流程中，粉碎机和搅拌器均可增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率； （4）过滤器与实验室过滤原理相似，实验室中过滤所用到的玻璃仪器有，烧杯、玻璃棒和漏斗。 ( 地城 考点02 物质回收再利用 ) 12. (24-25九上·安徽宿州埇桥区·期末)某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是________；所用的玻璃仪器________（写一种）。 （2）步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是________； （3）步骤Ⅱ中加入适量溶液后发生反应的化学方程式为________； （4）从废旧电子粗产品中回收金、银的意义是________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒（任选一个） （2）将铝完全除去 （3） （4）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【解析】（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均实现了固液分离，都涉及的实验操作是：过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银和稀硫酸均不反应，故目的是：将铝完全除去； （3）步骤Ⅱ中加入适量硝酸银溶液后发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； （4）从废旧电子粗产品中回收金、银，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。 13. (24-25九上·安徽巢湖市·期末)建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。兴趣小组对“垃圾的分类与回收利用”进行如下实践活动。 任务一：了解垃圾回收的意义 （1）目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收和利用，废旧金属回收利用的意义在于______。（写一条即可） 任务二：参观垃圾分类处理厂 同学们在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图1所示。 （2）小组交流后确定垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝，请用一个化学方程式表示铝的金属活动性比铜强：______。 （3）小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数的变化如图3所示时间段内CO体积分数出现异常的原因是______。 任务三：设计垃圾分类回收的宣传活动 同学们通过实地宣讲，拍摄小视频等多种方式，宣传了垃圾分类回收的重要意义。 【答案】（1）节约金属资源，减少空气污染（合理即可） （2） ①. 颜色 ②. （合理即可） （3）垃圾燃烧不充分（合理即可） 【解析】（1）目前，世界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收和利用，废旧金属回收利用的意义在于节约金属资源，减少空气污染（合理即可）； （2）铜是紫红色的，铝是银白色的，可根据颜色区分铜和铝； 铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝的金属活动性比铜强，化学方程式为（合理即可）； （3）t1~t2时间段内，CO体积分数出现异常，可能是氧气不足，垃圾燃烧不充分生成了一氧化碳。 14. (24-25九上·安徽滁州全椒县·期末)中国空间站梦天实验舱发射，这是我国载人航天工程立项以来的第25次飞行任务，也是长征系列运载火箭的第446次飞行。 （1）搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，这是由于该合金具有_____(填字母序号)的性质。 A. 硬度大 B. 耐高温 C. 密度小 （2）我国对金属的使用由来已久，早在东汉《神农本草经》中就有记载，胆矾能“化铁为铜”。将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，反应的化学方程式为_____。 （3）铁制品长时间暴露在潮湿的环境中容易生锈，工业上常用_____(填试剂名称)来去除铁锈。 （4）某电镀厂排放的污水中含有为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下实验： ①乙溶液中主要成分的化学式为_____。 ②若操作1中加入的是一定量的甲，则固体A中所含成分共有_____种情况。 【答案】（1）B （2） （3）稀盐酸 （4） ①. ②. 3 【解析】（1）发动机点火管用钨合金来制作，是因为钨是熔点最高的金属，即该合金具有耐高温的性质，故选B； （2）将铁片浸入硫酸铜溶液可实现“化铁为铜”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3） 铁制品长时间暴露在潮湿的环境中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故工业上常用稀盐酸来去除铁锈； （4）①操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤；污水中含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，加入过量甲，得到固体A和滤液B，向固体A中加入过量乙，得到铜和滤液C，则甲应是锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，则固体A中含反应生成的铁、铜和过量的锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，故乙应是稀硫酸，稀硫酸中溶质是硫酸，化学式为：H2SO4； ②若操作I中加入的是一定量的甲，由以上分析可知，甲为锌，金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，加入锌后，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，如果锌的量不足，只能与硫酸锌反应，则固体A中含铜，如果锌与硫酸铜、硫酸亚铁均发生了反应，则固体A中含铁和铜，若锌过量，则固体A中含锌、铁、铜，故固体A中所含成分共有3种情况。 15. (24-25九上·安徽滁州天长市·期末)经宇航探测发现月球储存有一定数量的冰尘混合物、甲烷(CH4)和钛铁矿(主要成分FeTiO3)资源。科学家设想了人类利用月球资源的相关流程，如图所示： （1）得到净化水的过程中，过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。 （2）该流程图中，可循环利用的物质有___________。 （3）推测流程图中的“金属单质”是___________。 （4）根据上图信息，写出一氧化碳和氢气在一定条件下发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）漏斗 （2）甲烷、氢气 （3）钛、铁 （4） 【解析】（1）过滤要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）一氧化碳和氢气在一定条件反应生成甲烷和水，钛铁矿与甲烷在1000摄氏度反应生成金属单质、一氧化碳和氢气，水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该流程图中，可循环利用的物质有甲烷和氢气； （3）依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，钛铁矿(主要成分FeTiO3)参与反应，流程图中的“金属单质”是钛、铁； （4）一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式：。 16. (24-25九上·安徽淮北五校联考·期末)氢能是清洁能源之一。某种煤制氢技术的主要流程如图所示。水煤浆由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。 （1）煤属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。在进入气化器之前，需先将煤粉碎与水混合制成水煤浆，目的是______。 （2）流程中涉及的氧化物有_______(写出1种即可)。 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。 （4）流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）水或二氧化碳或氧化钙 （3） （4）CaO 【解析】（1）煤属于化石燃料，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 在进入气化器之前，需先将煤粉碎与水混合制成水煤浆，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物有水、二氧化碳、氧化钙； （3）由流程图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （4）根据流程可知，氧化钙既是反应物又是生成物，可循环利用，化学式为CaO。 17. (24-25九上·安徽淮南西部地区·期末)将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）二氧化碳和甲醇中都含碳______(填“单质”或“元素”)。 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是______。 （3）小明在实验室进行过滤操作时，发现所得滤液仍然浑浊了，经检查滤纸和其他仪器均正常，失败的原因可能是______。 （4）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式______。 （5）根据资料，请你设计分离出CH3OH的一种方案：______。 【答案】（1）元素 （2）光合作用 （3）滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （5）蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可） 【解析】（1）二氧化碳和甲醇中都含碳元素； （2）二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用； （3）过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （4）由流程图可知，水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为；3Fe+4H2OFe3O4+4H2 （5）根据资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。水的沸点是100℃，可利用水和甲醇的沸点不同进行分离，分离出CH3OH的方案：蒸馏，将混合物加热到64.7℃（合理即可）。 18. (24-25九上·安徽合肥包河区·期末)我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国责任和担当。其中二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热。 I.“碳”捕捉 兴趣小组同学利用化学知识，设计了一个简易捕捉器，其捕捉的流程如图所示。 （1）此方法中采用“喷雾”的优点是________。 （2）流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式________。 （3）该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在不足是________。 II.“碳”利用 我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 （4）通电条件下，分解成和一种常见单质X。X的化学式为________。 （5）利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，其原因是________。 【答案】（1）增大氢氧化钙溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）需要高温 （4）O2 （5）酵母菌等微生物在高温下会失去活性##酶在高温下会失去活性 【解析】（1）采用“喷雾”可以增大氢氧化钙溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分，故填：增大氢氧化钙溶液与二氧化碳的接触面积，使反应更充分； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，过滤后的固体为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2； （3）该流程中需要高温等条件，能耗较高，不符合节能减排的要求，故填：需要高温； （4）通电条件下，CO2分解成CO和一种常见单质X，根据质量守恒定律可知，X为O2，故填：O2； （5）酵母菌等微生物在高温下会失去活性（或酶在高温下会失去活性），所以温度不宜过高，故填：酵母菌等微生物在高温下会失去活性或酶在高温下会失去活性。 ( 地城 考点03 跨学科实践活动 ) 19. (24-25九上·安徽滁州全椒县·期末)跨学科实践活动：兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 （1）水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图1所示。某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2，净化后的水质纯度为_____。 （2）自制净水器：“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”示意图如图3所示(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。其中活性炭的作用是_____(填字母)；超滤膜的作用是_____(填字母)，类比工业生产自来水的原理和流程，超滤膜和步骤_____作用相同，制得的饮用水属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。 A．去除有害细菌和部分病毒 B．吸附色素和异味 C．除去较大的不溶性杂质 经过相关仪器检测，该自制净水器——“生命吸管”处理后的水符合《生活饮用水卫生标准》。 【答案】（1）一般 （2） ①. B ②. A ③. 投药消毒 ④. 混合物 【解析】（1）根据图中给出的信息，水样经自制净水器净化后的TDS值为159PPM，然后通过与图1中的标准对比，得出净化后的水质纯度为一般; （2）对于活性炭的作用：活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使得它能够吸附色素和异味，所以在“生命吸管”中活性炭的作用是吸附色素和异味，应选B； 对于超滤膜的作用：在工业生产自来水的流程中，超滤膜的作用是去除有害细菌和部分病毒，应选A；这与投药消毒的步骤作用相似；因为经过这些处理后的水中仍然含有其他物质，所以制得的饮用水属于混合物。 20. (24-25九上·安徽合肥包河区·期末)化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下探究活动。 任务一：认识模型在探索物质组成与结构中的作用 （1）借助模型可以更好地认识物质微观构成。下列模型可以用来表示“”的是________（填字母）。 A. B. C. D. 任务二：探究构成物质的微观粒子的特征 （2）将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中（如图），观察到塑料袋膨胀，请从微观角度解释其原因________。 任务三：梳理物质组成与结构的认识思路 兴趣小组追寻科学家的足迹，分别从宏观、微观对水进行深入探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （3）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气按一定比例混合后点燃，容器内生成了小水珠，该反应的化学方程式为________。 水的分解：电解水一段时间后（如图），观察管a和管b中气体的体积比。 【微观探析】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 （4）根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________。 【模型建构】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 【答案】（1）D （2）温度升高，酒精分子之间间隔变大 （3） （4）2:1 （5）构成物质分子的原子个数比 【解析】（1）1个HCl分子由1个氢原子和1个氯原子构成。所以模型可以用来表示“HCl”的是D。故填：D。 （2）由于温度升高，酒精分子之间间隔变大，所以将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀。故填：温度升高，酒精分子之间间隔变大。 （3）氢气和氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为。故填：。 （4）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2:1。根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比=2×（1×2）:1×（1×2）=2:1。故填：2:1。 （5）由于已知构成物质分子的原子个数比和相对分子质量可以确定物质化学式，所以图中“▲”表示的是构成物质分子的原子个数比。故填：构成物质分子的原子个数比。 21．(24-25九上·安徽合肥高新区·期末)从古至今，尤其是近几十年来，家用燃料经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 任务一：了解家用燃料的变迁 学习小组查得家用燃料的变迁如下图。 (1)柴草是可再生能源，但如果继续使用柴草作燃料，可能会造成的影响是 。(填一条) (2)将煤做成蜂窝煤的目的是 。 任务二：调查我市的家用燃料 我市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。 (3)写出天然气完全燃烧的化学方程式为 。 (4)使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)污染空气（合理即可） (2)增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧 (3) (4)增大 【详解】（1）柴草作燃料会带来一些影响，柴草燃烧会产生大量烟尘等污染物，会污染空气。 （2）将煤做成蜂窝煤，能增大煤与空气的接触面，使其充分燃烧。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （4）使用天然气灶时，火焰变黄、锅底变黑，说明燃料没有充分燃烧，氧气不足，应将空气进风口增大。 23 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $