题型01 科普短文阅读（期末真题汇编，安徽专用）九年级化学上学期

题型01 科普短文阅读 4大高频考点概览 考点01 选择题（一题多问） 考点02科技信息类 考点03环境保护类 考点04生产生活类 ( 地城 考点01 选择题（一题多问） ) 1．(24-25九上·安徽阜阳名校·期末)阅读材料，完成下列小题。 电动汽车成为实现清洁能源转型的关键。然而，现有锂离子电池因能量密度、充电速度及安全性等问题限制了电动汽车的广泛应用。近日，中国科学技术大学团队设计了一种由镓、铟以及锌组成的液态合金电极作为可流动态负极，实现了超高能量密度与快速充电性能。 (1)．如图所示是镓元素的相关信息，下列说法正确的是 A．镓原子的最外层电子数是31 B．镓原子的中子数是31 C．镓的相对原子质量为69.72g D．1个Ga3+含有28个电子 (2)．下列说法错误的是 A．镓、铟、锌都属于金属元素 B．合金全部由金属元素组成 C．合金比组分金属熔点低 D．该技术为电动汽车发展提供了新思路 2．(24-25九上·安徽宿州萧县·期末)阅读材料，完成下面小题。 因其全产业链优势，加之通过碳纤维、电池技术的突破和软件优化，中国无人机不仅价格远低于国际市场，性能也领先全球。大疆无人机市场占有率高达80%，显示中国无人机技术的领先地位。 (1)．电池作为无人机飞行的重要动力来源，其性能、寿命直接关系到无人机的飞行效果。锂电池放电时生成亚锰酸锂（），中Li元素显价，则下列说法正确的是 A．Li属于金属元素，属于氧化物 B．在中，Mn元素的化合价为 C．由图可知，Li的原子质量为6.94 D．由图可知，Mn原子核中有25个中子 (2)．无人机制造材料是由聚丙烯腈等有机物高温分解制成，聚丙烯腈的单体丙烯腈化学式为，还可用于制造染料、合成树脂、医药。下列关于丙烯腈的说法正确的是 A．丙烯腈中碳元素的质量分数最大 B．1个丙烯腈分子中含有1个氮分子 C．丙烯腈由碳原子、氢原子和氮原子构成 D．丙烯腈由3个元素组成 (3)．无人机机身和机翼的起落架（滑橇）等主要承力部位用合金钢、铝合金等金属材料制成，下列有关金属材料的说法中正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．钛和钛合金被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机 C．合金中至少含有两种金属元素 D．合金比组成它的纯金属硬度大、熔点高、抗腐蚀好 3．(24-25九上·安徽合肥包河区·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 安徽是中国茶文化的发源地之一。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚（即“风”）漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)．下列说法错误的是 A．铸造风炉的物质属于金属材料 B．“火能熟水”说明燃烧放热 C．“飚”（即“风”）可支持燃烧，可作燃料 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 (2)．《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由29个原子构成 D．碳、氢元素的质量比为 4．(24-25九上·安徽蚌埠五河县·期末)阅读下面科普短文，回答下列小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 (1)．下列关于图1反应的说法正确的是 A．反应前后碳原子数目改变 B．反应前后氢元素化合价不变 C．反应物和生成物都由分子构成 D．反应中甲烷和四氢化硅质量比为1：1 (2)．下列关于石墨和金刚石薄膜的说法正确的是 A．都是黑色不透明固体 B．金刚石化学性质稳定，石墨活泼 C．1g金刚石和石墨含有碳原子数不同 D．金刚石和石墨都具有可燃性 5．(24-25九上·安徽合肥肥东县·期末)阅读下列材料，完成下列小题。 神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的镉镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基肼(CH6N2，易挥发，易燃，高毒)，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)。 (1)．锂元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A．锂是一种金属元素 B．锂原子的质子数是3 C．锂的相对原子质量是6.941 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 (2)．甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．图中共有四种氧化物 B．戊的化学式为CO2 C．反应前后原子种类发生改变 D．反应生成丙、丁质量比为3：4 6．(24-25九上·安徽合肥蜀山区·期末)阅读下列材料完成下面小题。 2024年10月30日神舟19号载人飞船成功发射，展示了中国在航天领域的强大实力和技术水平，是空间站应用与发展阶段的重要里程碑。航天运载火箭常用燃料为偏二甲肼C2H8N2)，推进剂为四氧化二氮。偏二甲肼常温下为无色液体，易溶于水；四氧化二氮为无色气体，液态时呈棕黄色，具有安全、方便、制备成本低等优点。其反应微观示意图如图： (1)．下列有关“偏二甲肼”的说法，错误的是 A．偏二甲肼可以燃烧 B．偏二甲肼分子中有一个氮分子 C．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大 D．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 (2)．结合反应微观示意图分析，下列说法正确的是 A．该反应产生有害气体 B．反应物分子个数比1：1 C．该反应中元素化合价都没发生改变 D．燃烧不一定需要氧气参加 7．(24-25九上·安徽芜湖部分学校·期末)阅读下列材料，完成下面小题： “天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学在航空、航天领域的各个方面都发挥着不可替代的作用。结合所学知识，完成下面小题。 (1)．中国芯彩显中国“智”造，载人飞船中芯片的基材主要是高纯硅。硅元素的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的质量为28.09 C．中硅元素的化合价为+4价 D．硅原子最外层电子数为14 (2)．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成 C．碳、氢元素质量比 D．氮元素和氧元素的质量分数相等 (3)．梦天舱“燃烧科学柜”成功完成首次在轨点火试验，其燃料燃烧的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．c物质为空气污染物 B．在化学变化中分子、原子均可分 C．此过程中参加反应的a和b的质量比为 D．该反应是氧化反应 8．(24-25九上·安徽六安皋城中学·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 钠常温下易与水反应。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，生成氢氧化钠和氢气。钠在氯气中燃烧，可以生成氯化钠；钠在氧气中燃烧，可以生成过氧化钠（）。 (1)．钠元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．属于非金属元素 B．中有12个电子 C．原子序数为11 D．钠原子相对原子质量为 (2)．下列关于钠的说法不正确的是 A．中氧元素显示-1价 B．氯化钠是由分子构成的 C．钠保存在煤油中目的是隔绝氧气和水 D．钠投入水中很快熔化，说明钠和水反应放热 ( 地城 考点02 科技信息类 ) 9．(24-25九上·安徽合肥蜀山区·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 火星不仅是科学研究的前沿阵地，也是人类探索宇宙的实践场所。以火星为例，如何在火星上实现火箭推进剂液态燃料甲烷的合成，是科学研究的重要课题。 研究发现：在一定条件下，以二氧化碳为原料的“地外合成甲烷”可以实现。 方案一：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) 方案二：CO2(g)+2H2(g)=CH4(g)+O2(g)(注：化学式后面的(g)表示物质为气态，(l)表示物质为液态)。 方案一的反应在低温下就可自发进行；方案二无外力驱动时不能自发进行。“地外合成液体燃料”技术一直是科学家追寻的梦想，将二氧化碳转化为甲烷的反应中，二氧化碳转化率与温度和压强的关系如图所示。 (1)“地外合成甲烷”方案一的优势是 。 (2)写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (3)由图可知，二氧化碳转化率与温度和压强的关系是 。 (4)将CH4(g)转化为CH4(l)，有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔将 (选填“变大”或“变小”)。 10. (24-25九上·安徽安庆市·期末)阅读下面科普短文并回答问题： 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021—2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1—SP和2—CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 （1）目前国内主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作燃油汽车的替代燃料。乙醇属于_____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）纯电动汽车的优点有_____(写出一条即可)。 （3）天然气充分燃烧的化学方程式为_____。 （4）根据短文，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。 A 使用燃油汽车会产生二氧化碳等污染性气体 B. 2021—2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 纯电动汽车因电池安全性、充电时长等因素导致其发展受限 D. 纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 （5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：_____。 11. (24-25九上·安徽六安霍邱县·期末)阅读下面科普短文，回答相关问题。 石墨烯一改变世界的神奇新材料 石墨烯（C）是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。 工业上可采用甲烷（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。 （1）物理性质：____________（填一条）。 （2）依据材料写出制取石墨烯的化学反应方程式：__________。 （3）应用： ①石墨烯在纺织面料中的作用是__________。 ②石墨烯海水淡化膜允许__________（填微粒符号）通过。 12. (24-25九上·安徽淮南西部地区·期末)阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于_____(填序号)。 A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为_____。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_____。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是_____。 ( 地城 考点03 环境保护类 ) 13．(24-25九上·安徽合肥肥西县·期末)阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化铁纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 (1)下列属于氢能优点的是 。 a.燃烧性能好，热值高     b.零污染排放    c.有利于“双碳”目标的实现 (2)在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 。 (3)写出一价铜阳离子的微观粒子符号： ；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时， (填“得到”或“失去”)电子。 (4)科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是 ； (5)铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是 。 14. (24-25九上·安徽滁州天长市·期末)阅读下列短文，回答问题。 超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。 水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。 （1）文中超临界CO2流体是____________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出乙醇完全燃烧时的化学方程式________。 （3）下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. 形成不同物质的超临界流体所需条件不同 B. 超临界CO2流体与普通CO2气体化学性质不同 C. 物质形成超临界流体后所含分子不再运动 D. 超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离 E. 超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有的优点是节能、环保 （4）图中CO分布分数先增后降的原因是_______。 15. (24-25九上·安徽淮北濉溪县·期末)阅读下面科普短文。 传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。 羟基磷灰石（HAP）是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca10（PO4）6（OH）2，呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。 早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10μm，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100μm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。 用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。 研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图T2-8甲所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图乙所示。 近来，一种对PM2.5细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）根据“Ca10（PO4）6（OH）2是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是_____。 （2）与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是_____（写出一个即可）。 （3）HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到_____g·g-1（结果取整数）。 （4）吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸_____（填“能”或“不能”）重复使用。 （5）下列说法合理的是_____（填序号）。 A. HAP纳米线长度对耐火纸的柔韧性有较大影响 B. HAP超长纳米线耐火纸难溶于水 C. HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用 16. (24-25九上·安徽黄山歙县·期末)阅读下面两个资料，回答问题。 资料一：随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。对于碳封存而言，CO2的吸收是首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 资料二：杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)。(作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 依据文章内容问答下列问题： （1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______。 （2）据图1、图2分析，下列说法正确的是______。 A. 随烟气流速增大，CO2脱除效果均增强 B. 在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的CO2脱除率最高 C. 到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 （3）资料二提到的甲醇可以通过二氧化碳和氢气在一定条件下制得，同时生成水。该反应的化学方程式为______。 （4）结合学过的知识和生活经验，列举“低碳生活”的一项具体措施______。 17．(24-25九上·安徽芜湖市·期末)加快能源转型升级，氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 (1)属于“绿氢”的是___________(填字母)。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 D．乙醇发电制氢 (2)电解水反应的化学方程式为 。 (3)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (4)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 ( 地城 考点04 生产生活类 ) 18. (24-25九上·安徽亳州涡阳县·期末)请阅读以下科普短文，回答下列问题。 家用燃料的变迁和利用 人类自从学会用火之后，燃料就成了生活的必需品之一、我国家用燃料经过多代变迁，目前经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 柴薪时代。开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。 煤炭时代。17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 液化气时代。20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高。 煤气时代。20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 天然气时代。2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。 随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是________。煤燃烧产生的有害气体有________（写一种）。 （2）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，请你推测乙硫醇可能具有的性质是________（写一条）。 （3）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是______。 A. 关闭阀门 B. 开窗通风 C. 打开排风扇 D. 多放几盆水 （4）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的特点是________（写一条）。 19. (24-25九上·安徽阜阳市·期末)氧气对于人类的生产、生活至关重要。根据所学知识，完成下列题目。 （1）氧气的用途十分广泛，请写出一条：_____。 （2）工业上，利用空气中各组分的_____不同，采用分离液态空气法获得氧气。 （3）现有如下物质，从元素守恒角度看，不能用于制取氧气的是_____(填字母) A. B. C. D. E. （4）若采用(3)中所列物质分解制取相同质量的氧气，消耗原料质量从小到大的排序是_____(填字母) （5）化学实验室中，可以采用加热分解高锰酸钾来制取氧气，请写出该反应的化学方程式_____，收集氧气可以采用的方法为_____，理由是_____。 20．(24-25九上·安徽合肥新站区·期末)阅读下列科普知识，回答相关化学问题。 家庭燃料的变迁印证了改革开放四十年的伟大成就。从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。 材料1：木材是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为200℃-290℃。 材料2：蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时、只要拿根铁棍一拔，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃煤。 材料3：灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。 材料4：省城太原最早使用的管道燃气为煤气。水煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分为一氧化碳和氢气。水煤气是由水蒸气和碳在高温条件下反应而获得的。“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道，西起塔里木盆地的轮南，东至上海，2004年以后我省大部分地区陆续使用上了天然气。家庭天然气的使用有效改善了大气环境，提高了人民生活品质。 阅读短文，回答下列问题： (1)从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是 。 (2)蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为 。 (3)天然气主要成份是甲烷，写出甲烷完全燃烧化学方程式 。 (4)气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是 。 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 科普短文阅读 4大高频考点概览 考点01 选择题（一题多问） 考点02科技信息类 考点03环境保护类 考点04生产生活类 ( 地城 考点01 选择题（一题多问） ) 1．(24-25九上·安徽阜阳名校·期末)阅读材料，完成下列小题。 电动汽车成为实现清洁能源转型的关键。然而，现有锂离子电池因能量密度、充电速度及安全性等问题限制了电动汽车的广泛应用。近日，中国科学技术大学团队设计了一种由镓、铟以及锌组成的液态合金电极作为可流动态负极，实现了超高能量密度与快速充电性能。 (1)．如图所示是镓元素的相关信息，下列说法正确的是 A．镓原子的最外层电子数是31 B．镓原子的中子数是31 C．镓的相对原子质量为69.72g D．1个Ga3+含有28个电子 (2)．下列说法错误的是 A．镓、铟、锌都属于金属元素 B．合金全部由金属元素组成 C．合金比组分金属熔点低 D．该技术为电动汽车发展提供了新思路 【答案】(1)．D (2)．B 【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。 (1)．A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，而不是最外层电子数是31，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为69.72，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于31，错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为31，1个Ga3+含有31﹣3=28个电子，正确。 故选D； (2)．A、镓、铟、锌均带“钅”字旁，都属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金不是全部由金属元素组成，也可能含有非金属元素，说法错误，符合题意； C、合金比组分金属熔点低，说法正确，不符合题意； D、中国科学技术大学团队设计了一种由镓、铟以及锌组成的液态合金电极作为可流动态负极，实现了超高能量密度与快速充电性能，该技术为电动汽车发展提供了新思路，说法正确，不符合题意。 故选B。 2．(24-25九上·安徽宿州萧县·期末)阅读材料，完成下面小题。 因其全产业链优势，加之通过碳纤维、电池技术的突破和软件优化，中国无人机不仅价格远低于国际市场，性能也领先全球。大疆无人机市场占有率高达80%，显示中国无人机技术的领先地位。 (1)．电池作为无人机飞行的重要动力来源，其性能、寿命直接关系到无人机的飞行效果。锂电池放电时生成亚锰酸锂（），中Li元素显价，则下列说法正确的是 A．Li属于金属元素，属于氧化物 B．在中，Mn元素的化合价为 C．由图可知，Li的原子质量为6.94 D．由图可知，Mn原子核中有25个中子 (2)．无人机制造材料是由聚丙烯腈等有机物高温分解制成，聚丙烯腈的单体丙烯腈化学式为，还可用于制造染料、合成树脂、医药。下列关于丙烯腈的说法正确的是 A．丙烯腈中碳元素的质量分数最大 B．1个丙烯腈分子中含有1个氮分子 C．丙烯腈由碳原子、氢原子和氮原子构成 D．丙烯腈由3个元素组成 (3)．无人机机身和机翼的起落架（滑橇）等主要承力部位用合金钢、铝合金等金属材料制成，下列有关金属材料的说法中正确的是 A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．钛和钛合金被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机 C．合金中至少含有两种金属元素 D．合金比组成它的纯金属硬度大、熔点高、抗腐蚀好 【答案】(1)．B (2)．A (3)．B 【解析】(1)．A、选项A：锂（Li）带有“钅”字旁，属于金属元素；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而LiMnO2由锂（Li）、锰（Mn）、氧（O）三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、在LiMnO2中，已知锂（Li）元素显 + 1价，氧（O）元素显-2价，设锰（Mn）元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得( + 1)+x+( - 2)×2 = 0，解得x = + 3，说法正确，符合题意； C、由图中信息可知，锂（Li）的相对原子质量为6.94，而不是原子质量，原子质量是指原子的实际质量，相对原子质量是一个比值，说法错误，不符合题意； D、由图可知，锰（Mn）的原子序数为25，原子序数等于质子数，但无法直接得出其中子数，说法错误，不符合题意； 故选B。 (2)．A、丙烯腈中碳（C）、氢（H）、氮（N）三种元素的质量比为(12×3):(1×3):(14×2)=36:3:28，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意； B、分子是由原子构成的，1个丙烯腈分子中含有2个氮原子，而不是1个氮分子，说法错误，不符合题意； C、丙烯腈是由丙烯腈分子构成的，丙烯腈分子由碳原子、氢原子和氮原子构成，不能说丙烯腈由原子直接构成，说法错误，不符合题意； D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，丙烯腈由碳、氢、氮3种元素组成，不能说3个元素，说法错误，不符合题意； 故选A。 (3)．A、地壳中含量最高的金属元素是铝（Al），而不是铁（Fe），说法错误，不符合题意； B、钛和钛合金具有密度小、强度高、抗腐蚀性能好等优良性能，被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机等，说法正确，符合题意； C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属元素，不一定是两种金属元素，例如生铁是铁和碳的合金，说法错误，不符合题意； D、合金比组成它的纯金属硬度大、抗腐蚀性能好，但合金的熔点比组成它的纯金属熔点低，说法错误，不符合题意； 故选B。 3．(24-25九上·安徽合肥包河区·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 安徽是中国茶文化的发源地之一。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚（即“风”）漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” (1)．下列说法错误的是 A．铸造风炉的物质属于金属材料 B．“火能熟水”说明燃烧放热 C．“飚”（即“风”）可支持燃烧，可作燃料 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 (2)．《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是 A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由29个原子构成 D．碳、氢元素的质量比为 【答案】(1)．C (2)．B 【来源】安徽省合肥市包河区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题 【解析】(1)．A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，风炉是由铜铁制成的，铜铁属于金属材料，故选项说法正确； B、“火能熟水”说明燃烧放热，故选项说法正确； C、“飓”是风，是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气，氧气可支持燃烧，但没有可燃性，不能作燃料，故选项说法不正确； D、“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似，故选项说法正确。 故选C； (2)．A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，香叶醇含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、香叶醇是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C、香叶醇是由香叶醇分子构成，1个香叶醇分子是由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成，1个香叶醇分子含有10+18+1=29个原子，故选项说法不正确； D、香叶醇中碳、氢元素的质量比为(12×10): (1×18)=20:3，故选项说法不正确。 故选B。 4．(24-25九上·安徽蚌埠五河县·期末)阅读下面科普短文，回答下列小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温、高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 (1)．下列关于图1反应的说法正确的是 A．反应前后碳原子数目改变 B．反应前后氢元素化合价不变 C．反应物和生成物都由分子构成 D．反应中甲烷和四氢化硅质量比为1：1 (2)．下列关于石墨和金刚石薄膜的说法正确的是 A．都是黑色不透明固体 B．金刚石化学性质稳定，石墨活泼 C．1g金刚石和石墨含有碳原子数不同 D．金刚石和石墨都具有可燃性 【答案】(1)．B (2)．D 【解析】(1)．硅与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，化学方程式为； A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则反应前后碳原子数目不变，说法错误，不符合题意； B、该反应的化学方程式为，反应前后氢元素的化合价不变，说法正确，符合题意； C、该反应的化学方程式为，反应物中甲烷由甲烷分子构成、硅由硅原子构成，生成物中四氢化硅由四氢化硅分子构成、石墨由碳原子构成，说法错误，不符合题意； D、该反应的化学方程式为，则反应中甲烷和四氢化硅质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B； (2)．A、石墨是深灰色的有金属光泽而不透明的固体，金刚石是无色透明的固体，说法错误，不符合题意； B、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，化学性质相似，常温下化学性质都不活泼，说法错误，不符合题意； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，则1g金刚石和1g石墨所含的碳原子数相同，说法错误，不符合题意； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，都具有可燃性，说法正确，符合题意。 故选：D。 5．(24-25九上·安徽合肥肥东县·期末)阅读下列材料，完成下列小题。 神舟十八号飞船首次换装了大容量锂离子电池，完美解决了空间站遮挡阳光的问题，相较于传统的镉镍蓄电池，其具备高能量密度、长寿命和低污染的优点。此次飞行，使用的燃料主要为甲基肼(CH6N2，易挥发，易燃，高毒)，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)。 (1)．锂元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A．锂是一种金属元素 B．锂原子的质子数是3 C．锂的相对原子质量是6.941 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 (2)．甲基肼(CH6N2)和四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．图中共有四种氧化物 B．戊的化学式为CO2 C．反应前后原子种类发生改变 D．反应生成丙、丁质量比为3：4 【答案】(1)．D (2)．B 【解析】(1)．A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、由元素周期表的信息可知，锂的原子序数是3，根据原子序数=核电荷数=质子数，则锂原子的质子数是3，故选项说法正确； C、由元素周期表的信息可知，锂的相对原子质量是6.941，故选项说法正确； D、由锂的原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故选项说法错误； 故选D； (2)．根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； A、由可知，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，图中共有三种氧化物，是N2O4、H2O、CO2，故说法错误； B、根据，戊是二氧化碳，其化学式为CO2，故说法正确； C、根据质量守恒定律可知，原子种类、质量、数目不变，故说法错误； D、根据，反应生成丙、丁质量比为（9×14×2）：（12×18）=7：6，故说法错误； 故选B。 6．(24-25九上·安徽合肥蜀山区·期末)阅读下列材料完成下面小题。 2024年10月30日神舟19号载人飞船成功发射，展示了中国在航天领域的强大实力和技术水平，是空间站应用与发展阶段的重要里程碑。航天运载火箭常用燃料为偏二甲肼C2H8N2)，推进剂为四氧化二氮。偏二甲肼常温下为无色液体，易溶于水；四氧化二氮为无色气体，液态时呈棕黄色，具有安全、方便、制备成本低等优点。其反应微观示意图如图： (1)．下列有关“偏二甲肼”的说法，错误的是 A．偏二甲肼可以燃烧 B．偏二甲肼分子中有一个氮分子 C．偏二甲肼中氮元素的质量分数最大 D．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成 (2)．结合反应微观示意图分析，下列说法正确的是 A．该反应产生有害气体 B．反应物分子个数比1：1 C．该反应中元素化合价都没发生改变 D．燃烧不一定需要氧气参加 【答案】(1)．B (2)．D 【解析】(1)．A、偏二甲肼是航天运载火箭常用燃料，所以可以燃烧，该选项正确； B、分子由原子构成，偏二甲肼分子（C2H8N2）中含有碳原子、氢原子和氮原子，不含氮分子，该选项错误； C、偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氢、氮元素的质量比为，氮元素的质量占比最大，所以氮元素质量分数最大，该选项正确； D、根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，可知它由碳、氢、氮三种元素组成，该选项正确。 故选：B。 (2)．A、从微观示意图可知，反应生成的是二氧化碳、氮气和水，都不是有害气体，该选项错误； B、根据微观示意图，该反应是C2H8N2、N2O4在点燃条件下反应生成CO2、N2、H2O，化学方程式为，偏二甲肼与四氧化二氮的分子个数比是1∶2，不是1∶1，该选项错误； C、反应前偏二甲肼和四氧化二氮中氮元素的化合价不为0，反应后氮气中氮元素化合价为0，有元素化合价发生改变，该选项错误； D、该反应中偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧，没有氧气参与，说明燃烧不一定需要氧气参加 ，该选项正确。 故选：D。 7．(24-25九上·安徽芜湖部分学校·期末)阅读下列材料，完成下面小题： “天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学在航空、航天领域的各个方面都发挥着不可替代的作用。结合所学知识，完成下面小题。 (1)．中国芯彩显中国“智”造，载人飞船中芯片的基材主要是高纯硅。硅元素的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A．硅元素属于金属元素 B．硅原子的质量为28.09 C．中硅元素的化合价为+4价 D．硅原子最外层电子数为14 (2)．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A．是一种氧化物 B．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成 C．碳、氢元素质量比 D．氮元素和氧元素的质量分数相等 (3)．梦天舱“燃烧科学柜”成功完成首次在轨点火试验，其燃料燃烧的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．c物质为空气污染物 B．在化学变化中分子、原子均可分 C．此过程中参加反应的a和b的质量比为 D．该反应是氧化反应 【答案】(1)．C (2)．B (3)．D 【解析】(1)．A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量为28.09，而不是原子的质量，故选项说法错误； C、在化合物中各元素中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素显-2价，硅元素的化合价为+4价，故选项说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅原子序数为14，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数=核外电子数=14，核外电子排布依次为2、8、4，硅原子外层电子数为4，故选项说法错误； 故选C。 (2)．A、该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误； B、该物质是由分子构成的，该物质的一个分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法错误； C、该物质中碳、氢元素质量比（12×15）：（1×10）=，故选项说法正确； D、该物质中氮、氧元素的质量比为（14×2）：（16×2）=7：8，则氮元素和氧元素的质量分数不相等，故选项说法错误； 故选B。 (3)．根据图示，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； A、c物质为二氧化碳，属于空气的成分之一，不是空气污染物，故选项说法错误； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，即在化学变化中分子、原子不可分，故选项说法错误； C、此过程中参加反应的a（甲烷）和b（氧气）的质量比为16：（2×32）=1：4，故选项说法错误； D、该反应是甲烷和氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； 故选D。 8．(24-25九上·安徽六安皋城中学·期末)阅读下列材料，完成下面小题。 钠常温下易与水反应。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，生成氢氧化钠和氢气。钠在氯气中燃烧，可以生成氯化钠；钠在氧气中燃烧，可以生成过氧化钠（）。 (1)．钠元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．属于非金属元素 B．中有12个电子 C．原子序数为11 D．钠原子相对原子质量为 (2)．下列关于钠的说法不正确的是 A．中氧元素显示-1价 B．氯化钠是由分子构成的 C．钠保存在煤油中目的是隔绝氧气和水 D．钠投入水中很快熔化，说明钠和水反应放热 【答案】(1)．C (2)．B 【解析】(1)．A、钠元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该选项错误； B、钠原子质子数为 11，核外电子数也为 11，Na+是钠原子失去 1 个电子形成的，所以Na+中有 10 个电子，该选项错误； C、元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，钠元素原子序数为 11，该选项正确； D、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，钠原子相对原子质量为 22.99，该选项错误。 故选C。 (2)．A、在Na2O2中，钠元素显 +1 价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得x=-1，该选项正确； B、氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，不是由NaCl分子构成，该选项错误； C、钠常温下易与水、氧气反应，保存在煤油中是为了隔绝氧气和水，防止钠变质，该选项正确； D、钠投入水中很快熔化，说明钠和水反应放出热量，使钠达到熔点而熔化，该选项正确。 故选B。 ( 地城 考点02 科技信息类 ) 9．(24-25九上·安徽合肥蜀山区·期末)阅读科普短文，回答下列问题。 火星不仅是科学研究的前沿阵地，也是人类探索宇宙的实践场所。以火星为例，如何在火星上实现火箭推进剂液态燃料甲烷的合成，是科学研究的重要课题。 研究发现：在一定条件下，以二氧化碳为原料的“地外合成甲烷”可以实现。 方案一：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) 方案二：CO2(g)+2H2(g)=CH4(g)+O2(g)(注：化学式后面的(g)表示物质为气态，(l)表示物质为液态)。 方案一的反应在低温下就可自发进行；方案二无外力驱动时不能自发进行。“地外合成液体燃料”技术一直是科学家追寻的梦想，将二氧化碳转化为甲烷的反应中，二氧化碳转化率与温度和压强的关系如图所示。 (1)“地外合成甲烷”方案一的优势是 。 (2)写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。 (3)由图可知，二氧化碳转化率与温度和压强的关系是 。 (4)将CH4(g)转化为CH4(l)，有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔将 (选填“变大”或“变小”)。 【答案】(1)反应在低温下可自发进行 (2) (3)在一定压强下，温度升高，二氧化碳转化率降低；在一定温度下，压强增大，二氧化碳转化率增大 (4)变小 【详解】（1）由短文提供的信息可知，方案一的反应在低温下就可自发进行，而方案二无外力驱动时不能自发进行，因此“地外合成甲烷”方案一的优势是：反应在低温下就可自发进行，不需要外界提供能量，无需外力驱动。 （2）甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （3）从图中可以看出：在一定压强下，温度升高时二氧化碳转化率降低；在一定温度下，压强增大时二氧化碳转化率增大。 （4）气态物质分子间的间隔较大，液态物质分子之间的间隔较小。将CH4由气态转化为液态，体积缩小，有利于储存和运输，该转化过程中分子间隔变小。 10. (24-25九上·安徽安庆市·期末)阅读下面科普短文并回答问题： 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021—2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪音小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1—SP和2—CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 （1）目前国内主要用压缩天然气、液化气、乙醇汽油作燃油汽车的替代燃料。乙醇属于_____(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 （2）纯电动汽车的优点有_____(写出一条即可)。 （3）天然气充分燃烧的化学方程式为_____。 （4）根据短文，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。 A 使用燃油汽车会产生二氧化碳等污染性气体 B. 2021—2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加 C. 纯电动汽车因电池安全性、充电时长等因素导致其发展受限 D. 纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料 （5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：_____。 【答案】（1）可再生能源 （2）能源利用率高、结构简单、噪音小 （3） （4）ABD （5）在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加2—CNT的电池比添加1—SP的电池使用寿命更长 【解析】 【小问1详解】 乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源； 【小问2详解】 题干资料可知，纯电动汽车具有能源利用率高、结构简单、噪音小等优点； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、燃油汽车的燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，二氧化碳无毒，不是污染物，选项错误，符合题意； B、由图1可知，2021-2023年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加，选项错误，符合题意； C、纯电动汽车因电池安全性、充电时长等因素导致其发展受限，选项正确，不符合题意； D、金属材料包括纯金属和合金，纯电动汽车电池中的磷酸亚铁锂不属于金属材料，选项错误，符合题意。 故选BD； 【小问5详解】 对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，电池使用寿命随放电倍率先降低后增大；放电倍率相同时，添加2−CNT导电剂的电池使用寿命更长。 11. (24-25九上·安徽六安霍邱县·期末)阅读下面科普短文，回答相关问题。 石墨烯一改变世界的神奇新材料 石墨烯（C）是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图所示。 工业上可采用甲烷（CH4）在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。 根据资料整理下列有关石墨烯的知识卡片。 （1）物理性质：____________（填一条）。 （2）依据材料写出制取石墨烯的化学反应方程式：__________。 （3）应用： ①石墨烯在纺织面料中的作用是__________。 ②石墨烯海水淡化膜允许__________（填微粒符号）通过。 【答案】（1）优良的导电性（合理即可） （2） （3） ①. 在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 石墨烯具有优良的导电性、热传导性（合理即可）； 【小问2详解】 工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，反应反应方程式为：； 【小问3详解】 ①根据短文可知，石墨烯在纺织面料中的作用是在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢； ②根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，其符号为：H2O。 12. (24-25九上·安徽淮南西部地区·期末)阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于_____(填序号)。 A. 无定形碳 B. 过渡态碳 C. 晶形碳 （2）碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为_____。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是_____。 （4）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是_____。 【答案】（1）C （2） （3）工业应用 （4）同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；压强一定时，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图可知，金刚石属于晶形碳，故选C； 【小问2详解】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用，占65.1%； 【小问4详解】 对比三条曲线可得：同一温度下制备的碳气凝胶，在压强越大的情况下，对CO2的选择性吸附性能越好；压强一定时，600℃制备的碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能最好。 ( 地城 考点03 环境保护类 ) 13．(24-25九上·安徽合肥肥西县·期末)阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是未来有望取代石油和天然气的能源。光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。2022年1月，我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂通过独特的合成工艺，将铜原子固定在二氧化铁纳米材料的空位中。在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。 (1)下列属于氢能优点的是 。 a.燃烧性能好，热值高     b.零污染排放    c.有利于“双碳”目标的实现 (2)在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 。 (3)写出一价铜阳离子的微观粒子符号： ；一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时， (填“得到”或“失去”)电子。 (4)科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是 ； (5)铜原子含量不同的Cu-TiO2催化剂在5小时内催化水分解得到氢气产量如图所示。选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是 。 【答案】(1)abc (2) (3) Cu+ 失去 (4)提高水分解制氢气的效率(速率) (5)在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高 【详解】（1）氢气在氧气中点燃生成水，放出大量热，燃烧性能好，热值高，零污染排放，有利于“双碳”目标的实现，故选abc。 （2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，水分解生成氢气和氧气，则光催化制氢气的化学方程式是。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一价铜阳离子的微观粒子符号：Cu+，失去电子带正电，一价铜阳离子转化成二价铜阳离子时，失去电子。 （4）光催化制氢气是采用太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法，在光催化制氢气反应过程中，铜原子转化成一价铜阳离子和二份铜阳离子。这两种离子之间的可相互转化提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高，故科学家研究光催化分解制氢气反应催化剂的目的是提高水分解制氢气的效率(速率)。 （5）由图可知，在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高，说明催化效果最好，则选择铜原子含量为1.5%的Cu-TiO2催化剂的理由是在相同时间内，1.5%的Cu-TiO2催化剂催化水分解所得的氢气产量最高。 14. (24-25九上·安徽滁州天长市·期末)阅读下列短文，回答问题。 超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体。超临界CO2流体具有惊人的溶解能力，可用它作为高效绿色的环保溶剂，尤其是用来提取中草药中的有效成分。 水在温度、压强分别超过374℃和219个大气压时转变为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，因此在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术。如550℃时，在密闭容器中，测得乙醇(C2H6O)在超临界水中的氧化结果如图所示。 （1）文中超临界CO2流体是____________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出乙醇完全燃烧时的化学方程式________。 （3）下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. 形成不同物质的超临界流体所需条件不同 B. 超临界CO2流体与普通CO2气体化学性质不同 C. 物质形成超临界流体后所含分子不再运动 D. 超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温可与之分离 E. 超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有的优点是节能、环保 （4）图中CO分布分数先增后降的原因是_______。 【答案】（1）纯净物 （2） （3）ADE （4）超临界水氧化乙醇首先生成一氧化碳，然后再氧化成二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 超临界二氧化碳是指温度低于31.26℃，压力高于72.9个大气压时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物。 【小问2详解】 乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 A、由题干可知，形成超临界二氧化碳、超临界水条件不同，故形成不同物质的超临界流体所需条件不同，正确； B、 超临界CO2流体与普通CO2气体都是由二氧化碳分子构成的，化学性质相同，错误； C、原子、分子永远在不同的运动，错误； D、超临界CO2溶解中草药中的有效成分后减压、升温，超临界CO2在减压、升温又可变成普通气体，可与之分离，正确； E、由题干可知，在高温高压下，可将有机物不经过燃烧直接完全氧化为清洁的H2O、CO2，该技术称为超临界水氧化技术；超临界水氧化技术相对物质直接燃烧具有的优点是节能、环保，正确； 故选ADE。 【小问4详解】 CO分布分数先增后降的原因是超临界水氧化乙醇首先生成一氧化碳，然后再氧化成二氧化碳。 15. (24-25九上·安徽淮北濉溪县·期末)阅读下面科普短文。 传统纸质纤维的易燃性是众多纸质文物损毁消失的一个主要原因。探索基于无机材料的新型耐火纸成为重要的研究课题。 羟基磷灰石（HAP）是一种天然矿物质，其组成可表示为Ca10（PO4）6（OH）2，呈现白色，是制造耐火纸的一种理想原料。 早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10μm，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100μm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性。 用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能。这样的耐火纸有望应用于书籍、重要文件及档案的长久安全保存。 研究者还发现，HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图T2-8甲所示；用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次，每次的吸附量如图乙所示。 近来，一种对PM2.5细颗粒物有吸附作用的新型HAP超长纳米线被研发出来，并制成口罩的滤芯，这种材料有望在空气净化领域发挥作用。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）根据“Ca10（PO4）6（OH）2是制造耐火纸的一种理想原料”可推测其具有的化学性质是_____。 （2）与传统纸张相比，HAP超长纳米线制成纸张的优点是_____（写出一个即可）。 （3）HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到_____g·g-1（结果取整数）。 （4）吸附有机污染物时，HAP超长纳米线耐火纸_____（填“能”或“不能”）重复使用。 （5）下列说法合理的是_____（填序号）。 A. HAP纳米线长度对耐火纸的柔韧性有较大影响 B. HAP超长纳米线耐火纸难溶于水 C. HAP超长纳米线耐火纸只对氯仿有吸附作用 【答案】（1）不易燃 （2）韧性好或耐高温或不易燃烧 （3）7 （4）能 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 由“耐火”可知其具有不燃烧的化学性质； 小问2详解】 后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性；用HAP超长纳米线制备的新型无机耐火纸具有高柔韧性，可以任意卷曲，可耐高温，不燃烧，并且具有优良的书写和打印功能； 【小问3详解】 由统计表中的数据可知，HAP超长纳米线耐火纸对氯仿的吸附量可以达到7g·g-1； 【小问4详解】 HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，其对水中有机物的吸附量如图（a）所示，用回收的耐火纸再次吸附有机物，循环使用5次； 【小问5详解】 A.早期制备的HAP纳米线长度较短，一般小于10ptm，柔韧性较差。后经改进，制得的HAP超长纳米线的直径约为10nm，长度在几十微米到100ptm之间，具有超长的长度和超高的长径比，从而具有高柔韧性，故说法正确； B. HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，可以用于处理废水，HAP超长纳米线耐火纸难溶于水，故说法正确； C. HAP超长纳米线耐火纸对多种有机污染物具有较高的吸附量，故说法错误，故选：AB。 16. (24-25九上·安徽黄山歙县·期末)阅读下面两个资料，回答问题。 资料一：随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。这4种途径对未来全球碳中和的贡献率如图1所示。对于碳封存而言，CO2的吸收是首要环节，在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。 资料二：杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇(CH3OH)。(作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 依据文章内容问答下列问题： （1）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______。 （2）据图1、图2分析，下列说法正确的是______。 A. 随烟气流速增大，CO2脱除效果均增强 B. 在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的CO2脱除率最高 C. 到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代 （3）资料二提到的甲醇可以通过二氧化碳和氢气在一定条件下制得，同时生成水。该反应的化学方程式为______。 （4）结合学过的知识和生活经验，列举“低碳生活”的一项具体措施______。 【答案】（1）二氧化碳分子/CO2 （2）BC （3） （4）多步行，少坐车(或节约用电、少用一次性用品等) 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，可表示为CO2； 【小问2详解】 A、根据图2，随烟气流速增大，CO2脱除效果降低，故A错误； B、在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的CO2脱除率最高，故B正确； C、到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占比47%，故C正确； 故选BC； 【小问3详解】 甲醇可以通过二氧化碳和氢气在一定条件下制得，同时生成水，该反应的化学方程式为 ； 【小问4详解】 列举“低碳生活”的具体措施：多步行，少坐车或节约用电、少用一次性用品等（合理即可），可以节约能源，减少污染物和二氧化碳的排放。 17．(24-25九上·安徽芜湖市·期末)加快能源转型升级，氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 (1)属于“绿氢”的是___________(填字母)。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 D．乙醇发电制氢 (2)电解水反应的化学方程式为 。 (3)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (4)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。 【答案】(1)AD (2) (3)低温液态 (4)化学 【详解】（1）A、绿氢是可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故风能发电制氢属于绿氢； B、化石燃料制氢属于灰氢，煤属于化石燃料，故煤燃烧发电制氢属于灰氢； C、核能发电制氢属于紫氢； D、绿氢是可再生能源发电制氢，乙醇属于可再生能源，故乙醇发电制氢属于绿氢。 故选：AD。 （2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式：，故填：。 （3）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；故填：低温液态。 （4） “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢，故填：化学。 ( 地城 考点04 生产生活类 ) 18. (24-25九上·安徽亳州涡阳县·期末)请阅读以下科普短文，回答下列问题。 家用燃料的变迁和利用 人类自从学会用火之后，燃料就成了生活的必需品之一、我国家用燃料经过多代变迁，目前经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。生活燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 柴薪时代。开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。 煤炭时代。17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 液化气时代。20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气是工业制取汽油、柴油等所得到的副产品，制取成本较高。 煤气时代。20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 天然气时代。2000年左右，天然气开始使用，这是一种热值高的洁净能源。 随着世界燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是________。煤燃烧产生的有害气体有________（写一种）。 （2）为了及时发现煤气泄漏，在煤气中加入乙硫醇，请你推测乙硫醇可能具有的性质是________（写一条）。 （3）在厨房中，发现煤气泄漏时，应采取的有效措施是______。 A. 关闭阀门 B. 开窗通风 C. 打开排风扇 D. 多放几盆水 （4）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的特点是________（写一条）。 【答案】（1） ①. 木材的着火点低于煤 ②. 一氧化碳或二氧化硫或二氧化氮等 （2）有特殊气味、无毒等（合理即可） （3）AB （4）环保、安全、热值高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点）分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是木材的着火点低于煤； 煤燃烧产生的有害气体有一氧化碳或二氧化硫或二氧化氮等； 【小问2详解】 煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳是有剧毒、无色、无味的气体，加入乙硫醇的目的是便于提醒用户煤气是否泄漏，推测乙硫醇可能具有的性质是有特殊气味、无毒等（合理即可）； 【小问3详解】 煤气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，在厨房中，发现煤气泄漏时，不能打开排风扇，防止产生的电火花引爆煤气，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，多放几盆水不能处理煤气泄漏，故煤气泄露，应采取的有效措施是关闭阀门、开窗通风，故选AB； 【小问4详解】 结合上述材料分析，未来的家用燃料应具有环保、安全、热值高的特点。 19. (24-25九上·安徽阜阳市·期末)氧气对于人类的生产、生活至关重要。根据所学知识，完成下列题目。 （1）氧气的用途十分广泛，请写出一条：_____。 （2）工业上，利用空气中各组分的_____不同，采用分离液态空气法获得氧气。 （3）现有如下物质，从元素守恒角度看，不能用于制取氧气的是_____(填字母) A. B. C. D. E. （4）若采用(3)中所列物质分解制取相同质量的氧气，消耗原料质量从小到大的排序是_____(填字母) （5）化学实验室中，可以采用加热分解高锰酸钾来制取氧气，请写出该反应的化学方程式_____，收集氧气可以采用的方法为_____，理由是_____。 【答案】（1）医疗急救（合理即可） （2）沸点 （3）AC （4）E＜D＜B （5） ①. ②. 排水法（向上排空气法） ③. 氧气不易溶于水（密度比空气大） 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，故可用于医疗急救，登上、潜水，氧气能支持燃烧，可用于气焊、气割、航空航天等；（合理即可） 【小问2详解】 工业上，利用空气中各组分的沸点不同，采用分离液态空气法获得氧气，氮气沸点低会先沸腾出来； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从元素守恒角度看，能制取氧气的物质中一定含有氧元素，所以不能用于制取氧气的是CH4、NaCl，故选: AC； 【小问4详解】 若采用(3)中所列物质分解制取相同质量的氧气，反应的方程式及相关质量关系如下： 故分解制取相同质量的氧气，消耗原料质量从小到大的排序是：E＜D＜B； 【小问5详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 氧气不易溶于水，可以采用排水法收集；密度比空气略大，可以采用向上排空气法收集。 20．(24-25九上·安徽合肥新站区·期末)阅读下列科普知识，回答相关化学问题。 家庭燃料的变迁印证了改革开放四十年的伟大成就。从上世纪五六十年代烧柴，80年代烧蜂窝煤，90年代大多数家庭用上了罐装燃气，到现在越来越多的家庭用上了管道燃气。家庭燃料经过了一次次的变革，体现了习主席“绿水青山就是金山银山”的生态发展理念，推动形成绿色发展方式和生活方式。 材料1：木材是由碳、氢、氧、氮四种基本元素组成，此外还含有少量和微量的矿质元素。主要成分是纤维素、半纤维素和木质素。木材的着火点低于煤，各种木材成分不一样，各成分的含量不一样，所以着火点也不固定，范围为200℃-290℃。 材料2：蜂窝煤是一名叫王月山的伙夫发明的，他观察到灶里的煤火燃烧不旺时、只要拿根铁棍一拔，火苗就会从拨开的洞眼窜出，火一下就旺起来了。后来，他用煤粉做煤球、煤饼时，有意在上面均匀地戳几个通孔，不仅火烧得旺，而且节省燃煤。 材料3：灌装燃气一般为液化石油气，它是石油化工的一种产品，主要成分为丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，经加压压缩成液态灌装在钢瓶中。使用时气态液化石油气经减压器减压后送至燃具。 材料4：省城太原最早使用的管道燃气为煤气。水煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分为一氧化碳和氢气。水煤气是由水蒸气和碳在高温条件下反应而获得的。“西气东输”是我国距离最长、口径最大的天然气输气管道，西起塔里木盆地的轮南，东至上海，2004年以后我省大部分地区陆续使用上了天然气。家庭天然气的使用有效改善了大气环境，提高了人民生活品质。 阅读短文，回答下列问题： (1)从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是 。 (2)蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤是因为 。 (3)天然气主要成份是甲烷，写出甲烷完全燃烧化学方程式 。 (4)气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是 。 【答案】(1)木材的着火点比煤低 (2)蜂窝煤与空气的接触面积大，能充分燃烧 (3) (4)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小 【详解】（1）燃烧需要可燃物、与氧气接触，温度到达可燃物着火点。从燃烧条件分析，生火时木材比煤容易点燃的原因是木材的着火点比煤低； （2）可燃物与氧气接触越充分，反应越剧烈。蜂窝煤相比于煤球火烧得旺，而且节省燃煤，是因为蜂窝煤与空气的接触面积大，能充分燃烧； （3）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （4）气态液化石油气加压能压缩成液态灌装在钢瓶中，其原因是分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $