2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”核心知识点，通过回顾质量分数溶液配制步骤，引导学生思考新问题，构建“旧知—新知”衔接的学习支架，帮助学生逐步掌握容量瓶使用、配制流程及误差分析等内容。 其亮点在于以科学思维和科学探究与实践为核心，通过“问题链”驱动学习，如设计容量瓶“四不能”注意事项、误差分析表格模型等，结合课堂练习强化应用。采用实验步骤示意图和双情境配制案例，既培养学生严谨操作能力，又助力教师系统教学，提升课堂效率。

年 级：高一 学 科：化学（人教版） 主讲人：lrp 学 校：四川省华蓥中学 2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 第三节 物质的量 1 【学习目标】 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作。 3.建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2 新课导入 回顾：如何配制100 g 质量分数为5%的NaCl溶液？ 1、计算：所需NaCl的质量 5.0 g，水的质量 95 g(95mL)。 2、称量：用托盘天平称取5.0 g氯化钠，倒入烧杯中。用100mL量筒量取95mL水 3、溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4、装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。 一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？ 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【问题1】 如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？ 【问题2】 一定物质的量浓度溶液的配制所需的仪器有哪些？ 【问题3】 一定物质的量浓度溶液的配制的步骤？ 【问题4】 容量瓶使用时的注意事项？ 阅读教材59-60页，回答以下问题： 【思考交流】 任务：由固体配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度溶液的计算原理？ 【问题5】 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 一、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来 一定物质的量浓度的溶液，如果要求比较精确，就需要使用容积精确的仪器，如容量瓶。(1)容量瓶的结构与规格 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000m ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2、容量瓶的使用和注意事项(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 ①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将容量瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。②关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 (2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液(3)使用容量瓶注意“四不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 二、溶液的配制过程——阅读教材59页实验2-10:以“配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液”为例1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 (由固体配制溶液)、 (由浓溶液配制稀溶液) 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2、主要仪器(1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液)：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 、量筒(2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶3、配制过程示意图 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 4、配制步骤①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据nB＝cB·V 可知n(NaCl)＝ ，则m(NaCl)＝n·m ＝ 。②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取NaCl固体 （严格来说，应该用分析天平）。 ③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌。④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中。⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合。⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切。 ⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度。 特别提醒：易潮解或腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量。 0.1mol 5.85 g 5.9g 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 拓展任务：由浓溶液稀释配制一定物质的量浓度的溶液 1、原理：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质的量均保持不变： c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 【活动2】用1.00 mol/L的 NaCl溶液配制100ml 0.50mol/L NaCl溶液。 2、仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 3. 主要步骤 （1）计算：所需1.00 mol/L的 NaCl溶液体积_________ （2）量取：1.00 mol/L的 NaCl溶液的体积。 （3）配制溶液：烧杯中加水稀释→转移至容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→加水至刻度线1-2cm，滴管定容→盖好瓶塞，摇匀 （4）装瓶，贴标签 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 4. 误差分析 可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响 n V 配制 过程误差分析 量筒量取NaCl溶液时仰视量筒 量筒量取NaCl溶液时俯视量筒 转移NaCl溶液时候洗涤量筒 增大 不变 增大 减小 增大 不变 不变 减小 增大 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【课堂练习1】1．下列关于容量瓶的操作，正确的是(　　) C 解析　容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线相切，且胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析　A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。 B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 3．实验室配制浓度为1.0 mol·L－1NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是(　　)A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低C．若用10 mol·L－1 NaOH溶液来配制，用量筒量取10 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，用同一量筒量取一定量蒸馏水倒入烧杯中D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻度线 D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 4．用36.5%的浓盐酸(ρ＝1.2 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀盐酸100 mL，配制过程需要用到的仪器，且先后顺序正确的是(　　)①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②⑥③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥ 解析　设需要浓盐酸的体积为V mL，则V ×1.2 g·mL－1×36.5%＝1 mol·L－1×0.1 L×36.5 g·mol－1，解得V≈8.3mL，所以量取时用10 mL量筒，配制顺序：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签，一般用量筒(用到胶头滴管)量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低处与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 5．某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84”消毒液，下列有关说法正确的是(　　) A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥C．仪器④中称量的实际质量为31.6 gD．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制 解析　利用次氯酸钠固体配制一定浓度的“84”消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要分液漏斗，故A错误；仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；烧杯与砝码放反，测量的实际质量为28.4 g，故C错误。 D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 阅读教材60页，思考与讨论，思考如何分析配制过程中产生的误差。 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1、误差的分析方法(1)根据cB＝ 可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 (2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图) ①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2、常见的误差分析实例 能引起误差的一些操作 因变量 cmol/L n V 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 用量筒量取需稀释的液体(浓溶液)时仰视度数 定容时俯视容量瓶刻度线 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 砝码破损 用量筒量取稀释的液体(浓溶液)时俯视度数 定容时仰视容量瓶刻度线 溶液转移后，玻璃棒或烧杯内壁未洗涤 偏大 不变 偏大 偏大 不变 偏大 不变 变小 偏大 不变 变小 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2、常见的误差分析实例 能引起误差的一些操作 因变量 cmol/L n V 溶质易潮解或含有其他杂质 定容摇匀后液面下降，再加水 定容时水加多了用吸管吸出 转移时有少量液体渗出容量瓶外 用滤纸称量NaOH 称量NaOH时，时间过长 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 容量瓶中原有少量蒸馏水 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 无影响 不变 不变 无影响 不变 不变 无影响 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【课堂练习2】1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，产生误差且会使溶液浓度偏低的是(　　)A．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取固体1.8 gB．将称量好的NaOH固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶C．容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线 A 解析　配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需用500 mL的容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g，若称取固体1.8 g，浓度偏小，故选A；将称量好的NaOH固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选B；容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不选C；若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选D。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 2．某化学小组的同学要配制100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长.②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，振荡摇匀④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线.以上操作中会使所配制的溶液浓度偏低的有(　　)A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 B 解析　用托盘天平称取2.0 g NaOH固体时所用时间较长，导致NaOH的物质的量偏小，根据c＝V(n)可知，所得溶液的浓度偏低，故①符合题意；向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温，该操作方法合理，不影响配制结果，故②不符合题意；容量瓶不需要干燥，操作方法合理，不影响配制结果，故③不符合题意；向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线，加入蒸馏水的体积偏小，根据c＝V(n)可知，所得溶液的浓度偏高，故④不符合题意；用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c＝V(n)可知，所得溶液的浓度偏低，故⑤符合题意。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 3．下列有关物质的量浓度的说法正确的是(　　)A．25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度增大B．配制500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾8.0 gC．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，再加入蒸馏水稀释，可配制稀硫酸 C 解析　温度不变，同一溶质的饱和溶液的溶解度就不变，25 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，恢复到25 ℃时溶液浓度不变，故A错误；配制500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液时，用托盘天平称取胆矾：0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，故B错误；定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，依据c＝V(n)可知，溶液浓度偏高，故C正确；浓硫酸稀释产生大量的热，且浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释应将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 4．实验室中用质量分数98%、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸配制0.2 mol·L－1的稀硫酸溶液950 mL，下列说法正确的是(　　)A．所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为1 000 mL、10.87 mLB．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低C．应先在容量瓶中加入一定量蒸馏水再将量取的浓硫酸缓慢加入容量瓶D．除容量瓶外还需15 mL量筒、玻璃棒、烧杯即可完成配制 B 解析　配制950 mL稀硫酸溶液需使用1 000 mL规格的容量瓶，质量分数为98%、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，根据稀释公式：18.4 mol·L－1×V浓＝1 000 mL×0.2 mol·L－1，V浓≈10.87 mL，但量筒精确不到0.01 mL，故量取的浓硫酸体积应为10.9 mL，A错误；量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏小，导致最终所配溶液的浓度偏低，B正确；浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，C错误；配置一定物质的量浓度的溶液，除容量瓶外，还需要量筒、玻璃棒、烧杯和胶头滴管，D错误。 【课后作业】 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶的规格结构与使用注意事项 溶液的配制步骤 溶液配制的误差分析步骤 用固体药品配制 用浓溶液稀释配制 【课堂小结】 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 【课堂小结】 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第二章海水中的重要元素—钠和氯 $